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- Basic oxides are oxides that show basic properties in opposition to acidic oxides and that either
* react with water to form a base; or
* react with an acid to form a salt and water which are called neutralization reactions. (en)
- Un óxido básico u óxido metálico es un compuesto que resulta de la combinación de un metal con el oxígeno. Cuando reaccionan con agua forman hidróxidos, que son bases, y por eso su denominación. Los óxidos de los no metales se denominan óxidos ácidos. Según la IUPAC, los óxidos se formulan así: ejemplo con el
* (prefijo) óxido de (prefijo) (nombre del elemento): trióxido de dihierro
* Óxido de (nombre del elemento) (número de oxidación): óxido de hierro(III)
* Óxido de (nombre del elemento)(valor de la carga): óxido de hierro(3+) Para nombrar a los óxidos básicos, se deben observar los números de oxidación, o valencias, de cada elemento. Hay tres tipos de nomenclatura: tradicional, por atomicidad y por numeral de Stock. 1. Cuando un elemento tiene un solo número de oxidación (ej. Galio), se los nombra así:
* Tradicional: óxido de galio
* Sistemática: Se los nombra según la cantidad de átomos que tenga la molécula. En este caso, es trióxido de digalio (ya que la molécula de galio queda ).
* Numeral de Stock: Es igual a la nomenclatura tradicional, pero añadiendo el número de oxidación entre paréntesis. Por ejemplo, óxido de galio (III), sin embargo ciertos autores sólo utilizan la numeración romana siempre y cuando el metal tenga dos o más números de oxidación. 2. Cuando un elemento tiene dos números de oxidación (ej. Plomo), se los nombra así:
* Tradicional: óxido plumboso (cuando el número de oxidación utilizado es el menor), u óxido plúmbico (cuando el número es el mayor).Ejemplos: 1.
* óxido cuproso = 2.
* óxido cúprico = 3.
* óxido ferroso = 4.
* óxido férrico = Este tipo de nomenclatura necesita de los siguientes vocablos (que irán antes de los nombres de los elementos de la fórmula)
* mono (1) - hexa (6)
* di (2) - hepta (7)
* tri (3) - octa (8)
* tetra (4) - non (9)
* penta (5) - deca (10) Cuando se termina con las letras "a" u "o", se elimina antes de la palabra: Ej: mono : Mon-óxido. Quedaría de tal manera: Monóxido. Estaría mal escrito: Monoóxido. Excepto: tetraóxido, pentaóxido, hexaóxido, heptaóxido, octaóxido.
* trióxido de biniquel
* Numeral de Stock: en esta nomenclatura solo se necesita saber el número de valencia del metal, para escribirlo al final de la fórmula en números romanos entre paréntesis. Ejemplo: óxido de níquel(III) 3. Cuando un elemento tiene más de dos números de oxidación (puede llegar a tener hasta cuatro) se los denomina de la siguiente manera.
* Tradicional: 1.
* Cuando el elemento tiene una sola valencia se añade la terminación -ico, o simplemente se escribe la palabra óxido seguido de la preposición "de" y enseguida el nombre del elemento. 2.
* Cuando el elemento tiene dos valencias se añade la terminación -oso a la más pequeña y la terminación -ico a la más grande 3.
* Cuando el elemento tiene tres valencias se añade a la más pequeña hipo - oso con el elemento entremedias, a la intermedia se le añade la terminación -oso y a la más grande la terminación -ico 4.
* Cuando el elemento tiene cuatro valencias se añade a la más pequeña hipo - oso , a la siguiente -oso, a la siguiente -ico y por último a la más grande per - ico.
* Atomicidad: es igual que en los casos anteriores. Por ejemplo, si la molécula es de uranio y queda formada como , su nomenclatura es "Trióxido de diuranio".
* Numeral de Stock: Exactamente igual que en los casos anteriores, se escribe el óxido normalmente y se le agrega el número de oxidación entre paréntesis Na I2 O II1. La valencia del Na indica el número de átomos de O, y la valencia del O indica el número de átomos del Na. Fórmula estructural : Para formar el óxido de sodio se necesitan 2 átomos de sodio por cada átomo de oxígeno. Si el metal que se combina con el oxígeno es bivalente, se necesita un átomo de oxígeno por cada átomo del elemento metálico. Mg (Magnesio) = valencia II; O (Oxígeno) = valencia II Regla práctica para escribir la fórmula molecular se simplifica = Para formar la molécula del óxido de un metal trivalente se necesitan dos átomos del metal por cada tres átomos del oxígeno. Al (Aluminio) = valencia III; O (Oxígeno) = valencia II Regla práctica para escribir la fórmula molecular. Al III2 O II3 = (es)
- Les oxydes basiques sont des oxydes qui ont des propriétés basiques par opposition aux et
* qui réagissent avec l'eau pour former une base ;
* ou réagissent avec un acide pour former un sel et de l'eau, que l'on appelle des réactions de neutralisation. (fr)
- 塩基性酸化物(えんきせいさんかぶつ、Basic oxide)とは、水と反応して塩基を生じる、または酸と反応して塩を生じる金属元素の酸化物である。 (ja)
- 염기성 산화물(鹽基性酸化物, Basic oxide)은 물과 반응하여 염기를 만들거나, 산과 반응하여 염을 만드는 산화물을 말한다. (ko)
- Een basische oxide is een anorganische verbinding die met water reageert tot een hydroxide-base. De belangrijkste voorbeelden zijn sommige metaaloxiden, zoals calciumoxide: De oorzaak van dit fenomeen ligt in het feit dat calcium met zuurstof een covalente binding met sterk ionair karakter vormt. Formeel kan de reactie als volgt worden opgevat: Magnesiumoxide (MgO) doet net hetzelfde. Berylliumoxide (BeO) vormt een uitzondering, omdat beryllium een zeer klein element is. Deze verbinding is immers amfoteer. Bij transitiemetalen geldt echter over het algemeen: hoe hoger de oxidatietoestand van het metaal, hoe meer zuurvormend het oxide is. Een voorbeeld hiervan is chroom: in de oxidatietoestand +III (chroom(III)oxide) is het oxide basisch: In oxidatietoestand +VI (chroom(VI)oxide) is het oxide echter zuur: (nl)
- Tlenki zasadowe – tlenki litowców i berylowców oraz niektórych metali grup pobocznych. Tlenki te w reakcji z kwasami tworzą sole, a w reakcji z wodą prawie wszystkie tworzą zasady. Nie reagują z zasadami. Mają strukturę jonową. (pl)
- Óxidos básicos são óxidos que apresentam propriedades básicas em oposição aos óxidos ácidos e
* que reagem com a água para formar uma base; ou
* reagem com um ácido para formar um sal e água, que são chamadas de reações de neutralização. (pt)
- Осно́вные окси́ды — солеобразующие оксиды металлов, которым соответствуют основания. Как правило, металлы в них проявляют степень окисления +1 или +2. К ним относятся оксиды щелочных и щёлочноземельных металлов, а также оксиды переходных металлов в низших степенях окисления. Таким образом, основными называются оксиды, гидроксиды которых являются основаниями. (ru)
- Осно́вні окси́ди — група оксидів, які проявляють осно́вні властивості і можуть бути отримані розкладанням відповідних основ. Вони утворюються тільки металами з низькою валентністю (не вище II) з киснем: сюди належать представники 1, 2, 11 та 12 груп періодичної системи хімічних елементів. (uk)
- 碱性氧化物指可以与酸反应只生成盐和水的氧化物。 例如：
* 氧化钠与水反应生成氢氧化钠；
* 氧化镁与水反应生成氢氧化镁；
* 氧化铜与硝酸反应，生成硝酸铜和水：CuO + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O 碱性氧化物几乎都是金属氧化物。金属氧化物一般为碱性氧化物，但有例外，比如七氧化二锰和三氧化铬。 (zh)
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- Basic oxides are oxides that show basic properties in opposition to acidic oxides and that either
* react with water to form a base; or
* react with an acid to form a salt and water which are called neutralization reactions. (en)
- Les oxydes basiques sont des oxydes qui ont des propriétés basiques par opposition aux et
* qui réagissent avec l'eau pour former une base ;
* ou réagissent avec un acide pour former un sel et de l'eau, que l'on appelle des réactions de neutralisation. (fr)
- 塩基性酸化物(えんきせいさんかぶつ、Basic oxide)とは、水と反応して塩基を生じる、または酸と反応して塩を生じる金属元素の酸化物である。 (ja)
- 염기성 산화물(鹽基性酸化物, Basic oxide)은 물과 반응하여 염기를 만들거나, 산과 반응하여 염을 만드는 산화물을 말한다. (ko)
- Tlenki zasadowe – tlenki litowców i berylowców oraz niektórych metali grup pobocznych. Tlenki te w reakcji z kwasami tworzą sole, a w reakcji z wodą prawie wszystkie tworzą zasady. Nie reagują z zasadami. Mają strukturę jonową. (pl)
- Óxidos básicos são óxidos que apresentam propriedades básicas em oposição aos óxidos ácidos e
* que reagem com a água para formar uma base; ou
* reagem com um ácido para formar um sal e água, que são chamadas de reações de neutralização. (pt)
- Осно́вные окси́ды — солеобразующие оксиды металлов, которым соответствуют основания. Как правило, металлы в них проявляют степень окисления +1 или +2. К ним относятся оксиды щелочных и щёлочноземельных металлов, а также оксиды переходных металлов в низших степенях окисления. Таким образом, основными называются оксиды, гидроксиды которых являются основаниями. (ru)
- Осно́вні окси́ди — група оксидів, які проявляють осно́вні властивості і можуть бути отримані розкладанням відповідних основ. Вони утворюються тільки металами з низькою валентністю (не вище II) з киснем: сюди належать представники 1, 2, 11 та 12 груп періодичної системи хімічних елементів. (uk)
- 碱性氧化物指可以与酸反应只生成盐和水的氧化物。 例如：
* 氧化钠与水反应生成氢氧化钠；
* 氧化镁与水反应生成氢氧化镁；
* 氧化铜与硝酸反应，生成硝酸铜和水：CuO + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O 碱性氧化物几乎都是金属氧化物。金属氧化物一般为碱性氧化物，但有例外，比如七氧化二锰和三氧化铬。 (zh)
- Un óxido básico u óxido metálico es un compuesto que resulta de la combinación de un metal con el oxígeno. Cuando reaccionan con agua forman hidróxidos, que son bases, y por eso su denominación. Los óxidos de los no metales se denominan óxidos ácidos. Según la IUPAC, los óxidos se formulan así: ejemplo con el
* (prefijo) óxido de (prefijo) (nombre del elemento): trióxido de dihierro
* Óxido de (nombre del elemento) (número de oxidación): óxido de hierro(III)
* Óxido de (nombre del elemento)(valor de la carga): óxido de hierro(3+) Ejemplo: óxido de níquel(III) se simplifica = (es)
- Een basische oxide is een anorganische verbinding die met water reageert tot een hydroxide-base. De belangrijkste voorbeelden zijn sommige metaaloxiden, zoals calciumoxide: De oorzaak van dit fenomeen ligt in het feit dat calcium met zuurstof een covalente binding met sterk ionair karakter vormt. Formeel kan de reactie als volgt worden opgevat: Magnesiumoxide (MgO) doet net hetzelfde. Berylliumoxide (BeO) vormt een uitzondering, omdat beryllium een zeer klein element is. Deze verbinding is immers amfoteer. In oxidatietoestand +VI (chroom(VI)oxide) is het oxide echter zuur: (nl)
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