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Sistema tampão de bicarbonato Kohlensäure-Bicarbonat-System Bufor wodorowęglanowy Bicarbonate buffer system Бікарбонатна буферна система محلول منظم بيكربونات Sistema tampó de carbonat Sistema tampone bicarbonato Sistema tampón de bicarbonato
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El sistema tampón de bicarbonato es un mecanismo homeostático ácido-base que involucra el equilibrio del ácido carbónico, ion bicarbonato ), y dióxido de carbono para mantener el pH en la sangre y el duodeno, entre otros tejidos, para apoyar la función metabólica adecuada.​ Catalizado por la anhidrasa carbónica, el dióxido de carbono reacciona con el agua para formar ácido carbónico, que a su vez se disocia rápidamente para formar un ion bicarbonato y un ion hidrógeno como se muestra en la siguiente reacción:​​​ O tampão carbonato/bicarbonato é um sistema tamponante presente nos organismos vivos que consiste na mistura das substâncias HCO3- e H2CO3. No Sangue, o sistema é feito a partir do CO2 gasoso, que ao entrar na corrente sanguínea reage com H2O para criar o H2CO3 seguindo a seguinte reação : Aplicações: O tampão é usado para estudos de reações enzimáticas em pH básicos, com a reação da fosfatase alcalina. Também é estudado para a solubilização de fármacos em estudos In vitro, pois ele simula em parte as condições fisiológicas. Preparação: The bicarbonate buffer system is an acid-base homeostatic mechanism involving the balance of carbonic acid (H2CO3), bicarbonate ion (HCO−3), and carbon dioxide (CO2) in order to maintain pH in the blood and duodenum, among other tissues, to support proper metabolic function. Catalyzed by carbonic anhydrase, carbon dioxide (CO2) reacts with water (H2O) to form carbonic acid (H2CO3), which in turn rapidly dissociates to form a bicarbonate ion (HCO−3 ) and a hydrogen ion (H+) as shown in the following reaction: Бікарбона́тна бу́ферна систе́ма — буферна система, що складається із карбонатної кислоти (H2CO3) як донора протонів (H+) і бікарбонату (HCO–3) як їх акцептора. Бікарбонатна буферна система відіграє роль у підтриманні сталості pH рідин організму тварин, зокрема, вона є найважливішою буферною системою крові, тканинної рідини і лімфи, також потрібна для забуферення внутрішньоклітинної рідини. Das Kohlensäure-Bicarbonat-Puffersystem ist der wichtigste Blutpuffer zum Auffangen von pH-Schwankungen im menschlichen Blutkreislauf. Es besteht aus der Kohlensäure (H2CO3) als Säure und dem Bicarbonation (eigentlich Hydrogencarbonation genannt, HCO3−) als Base. Wenn das Blut nicht sauer genug ist, löst sich ein Proton (H+) von der Kohlensäure, die daraufhin zum Bicarbonation wird. Wenn das Blut dagegen zu viele Protonen enthält, also zu sauer ist, bindet das Bicarbonat ein Proton und wird zur Kohlensäure. Diese zerfällt zu Wasser (H2O) und Kohlenstoffdioxid (CO2). Durch verstärkte Atemtätigkeit wird dann vermehrt Kohlenstoffdioxid abgeatmet. Umgekehrt wird die Lungenaktivität gedrosselt, wenn zu wenig Säure im Blut ist. Nicht nur über die Atmung, auch über die Nieren kann der Säure-Basen El sistema tampó de carbonat és un mecanisme homeostàtic àcid-base que involucra l'equilibri de l'àcid carbònic (H₂CO₃), ió hidrogenicarbonat HCO−₃), i diòxid de carboni (CO₂) per mantenir el pH en la sang i el duodè, entre altres teixits, per recolzar la funció metabòlica adequada. Catalitzat per l'anhidrasa carbònica, el diòxid de carboni (CO₂) reacciona amb l'aigua (H₂O) per formar àcid carbònic (H₂CO₃), que al seu torn es dissocia ràpidament per formar un ió hidrogencarbonat (HCO₃-) i un ió hidrogen (H+) com es mostra en la següent reacció: محلول منظم بيكربونات أو محلول حمض الكربونيك/بيكربونات في الكيمياء و الطب (بالإنجليزية:Bicarbonate Buffering System ) هو محلول منظم الدم ، يعمل على تنظيم قيمة الأس الهيدروجيني (البي إتش) PH value في الدورة الدموية . وهو يتكون من حمض الكربونيك (H2CO3) و بيكربونات والتي لها مفعول قاعدة . فإذا كانت حموضية الدم غير كافية يذوب أيون هيدروجين(H+) من حمض الكربونيك مكونة البيكربونات . وإذا كان الدم ذو حمضية عالية (بمعنى فيه عدد زائد من أيونات الهيدروجين) فتربط بعض جزيئات البيكربونات أيونات الهيدروجين (الزائدة) وتتحول إلى جزيئات حمض الكربونيك . ويتفكك حمض الكربونيك مكونا ماء (H2O) و ثاني أكسيد الكربون (CO2). وعن طريق التنفس يخرج ثاني أكسيد الكربون مع الزفير . Il sistema tampone bicarbonato è un meccanismo omeostatico acido-base che coinvolge l'equilibrio di acido carbonico (H2CO3), ione bicarbonato (HCO3-) e anidride carbonica (CO2) per mantenere il pH nel sangue e nel duodeno, oltre che in altri tessuti, per supportare una corretta funzione metabolica . Catalizzata dall'anidrasi carbonica, l'anidride carbonica (CO2) reagisce con l'acqua (H2O) per formare acido carbonico (H2CO3), che a sua volta si dissocia rapidamente per formare uno ione bicarbonato (HCO3-) e uno ione idrogeno (H+) come mostrato nella seguente reazione: Bufor wodorowęglanowy – roztwór buforowy, w którym kwasem (protonodawcą) jest kwas węglowy (H2CO3), a zasadą (protonobiorcą) anion wodorowęglanowy (HCO3-). Jest jednym z najważniejszych buforów organizmu człowieka. Wartość pH buforu wodorowęglanowego opisuje wzór Hendersona-Hasselbalcha: gdzie: Ka – stała dysocjacji kwasowej kwasu węglowegoc – stężenie protonodawcy/protonobiorcy Reakcje buforowania po dodaniu do buforu: * mocnego kwasu: HCO3- + H3O+ ⇌ H2CO3 + H2O * mocnej zasady: H2CO3 + OH− ⇌ HCO3- + H2O
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Бікарбона́тна бу́ферна систе́ма — буферна система, що складається із карбонатної кислоти (H2CO3) як донора протонів (H+) і бікарбонату (HCO–3) як їх акцептора. Бікарбонатна буферна система відіграє роль у підтриманні сталості pH рідин організму тварин, зокрема, вона є найважливішою буферною системою крові, тканинної рідини і лімфи, також потрібна для забуферення внутрішньоклітинної рідини. محلول منظم بيكربونات أو محلول حمض الكربونيك/بيكربونات في الكيمياء و الطب (بالإنجليزية:Bicarbonate Buffering System ) هو محلول منظم الدم ، يعمل على تنظيم قيمة الأس الهيدروجيني (البي إتش) PH value في الدورة الدموية . وهو يتكون من حمض الكربونيك (H2CO3) و بيكربونات والتي لها مفعول قاعدة . فإذا كانت حموضية الدم غير كافية يذوب أيون هيدروجين(H+) من حمض الكربونيك مكونة البيكربونات . وإذا كان الدم ذو حمضية عالية (بمعنى فيه عدد زائد من أيونات الهيدروجين) فتربط بعض جزيئات البيكربونات أيونات الهيدروجين (الزائدة) وتتحول إلى جزيئات حمض الكربونيك . ويتفكك حمض الكربونيك مكونا ماء (H2O) و ثاني أكسيد الكربون (CO2). وعن طريق التنفس يخرج ثاني أكسيد الكربون مع الزفير . وبالعكس ينخفض نشاط عمل الرئة عندما تكون حموضة الدم منخفضة . وتشترك الكلى كذلك في هذه العملية مع عملية التنفس في ضبط مستوى الحمضية-القاعدية في الدم . فكل منهما يستطيع عن طريق البيكربونات أن يزيد من معدل طرد ثاني أكسيد الكربون أو الاحتفاظ به في الدم لموازنة مستوى الحمضية-القاعدية في الدم، أي جعل قيمة البي إتش في الدم في الحيز السليم (في حدود 35و7 - 45و7 ) . كما تشترك بعض بروتونات الدم في عملية ضبط مستوى حموضة الدم وقاعديته، فهي أيضا تربط من أيونات الهيدروجين الزائدة في الدم أو تحرر بعضا منها بحسب الاحتياج . O tampão carbonato/bicarbonato é um sistema tamponante presente nos organismos vivos que consiste na mistura das substâncias HCO3- e H2CO3. No Sangue, o sistema é feito a partir do CO2 gasoso, que ao entrar na corrente sanguínea reage com H2O para criar o H2CO3 seguindo a seguinte reação : Aqui o ácido é o H2CO3 (pK=6,35) e sua base conjugada é HCO3- (pK=10,33)O tampão em conjunto com o tampão fosfato e o tampão de proteínas do plasma são o sistema de tamponamento do sangue, sendo o tampão carbonato/bicarbonato o principal. O tampão cobre uma faixa de pH básico entre 9,2 e 10,8, sendo usado pelo sistema digestivo para neutralizar o ácido gástrico e estabilizar o pH intercelular do epitélio no estômago e duodeno. Aplicações: O tampão é usado para estudos de reações enzimáticas em pH básicos, com a reação da fosfatase alcalina. Também é estudado para a solubilização de fármacos em estudos In vitro, pois ele simula em parte as condições fisiológicas. Preparação: Para preparar o tampão, deve se usar carbonato e bicarbonato de sódio (Na2CO3 e NaHCO3) preferencialmente em água MilliQ. Preparar 100 ml Na2CO3 0,1 M (Massa molecular: 105,99 g/ml, por tanto são 1,0599 g por cada 100 ml) e NaHCO3 0,1 M (Massa molecular: 84,01 g/ml, por tanto são 0,8401 g por cada 100 ml) e titular enquanto medindo com um potenciômetro até obter o pH desejado. Das Kohlensäure-Bicarbonat-Puffersystem ist der wichtigste Blutpuffer zum Auffangen von pH-Schwankungen im menschlichen Blutkreislauf. Es besteht aus der Kohlensäure (H2CO3) als Säure und dem Bicarbonation (eigentlich Hydrogencarbonation genannt, HCO3−) als Base. Wenn das Blut nicht sauer genug ist, löst sich ein Proton (H+) von der Kohlensäure, die daraufhin zum Bicarbonation wird. Wenn das Blut dagegen zu viele Protonen enthält, also zu sauer ist, bindet das Bicarbonat ein Proton und wird zur Kohlensäure. Diese zerfällt zu Wasser (H2O) und Kohlenstoffdioxid (CO2). Durch verstärkte Atemtätigkeit wird dann vermehrt Kohlenstoffdioxid abgeatmet. Umgekehrt wird die Lungenaktivität gedrosselt, wenn zu wenig Säure im Blut ist. Nicht nur über die Atmung, auch über die Nieren kann der Säure-Basen-Haushalt beeinflusst werden. Denn sie sind in der Lage, Protonen und Bicarbonationen gezielt auszuscheiden oder im Körper zurückzuhalten.Auch bestimmte Bluteiweiße sind an der Regulation des Säure-Base-Haushalts beteiligt. Sie binden bei Bedarf Protonen oder setzen sie frei. El sistema tampó de carbonat és un mecanisme homeostàtic àcid-base que involucra l'equilibri de l'àcid carbònic (H₂CO₃), ió hidrogenicarbonat HCO−₃), i diòxid de carboni (CO₂) per mantenir el pH en la sang i el duodè, entre altres teixits, per recolzar la funció metabòlica adequada. Catalitzat per l'anhidrasa carbònica, el diòxid de carboni (CO₂) reacciona amb l'aigua (H₂O) per formar àcid carbònic (H₂CO₃), que al seu torn es dissocia ràpidament per formar un ió hidrogencarbonat (HCO₃-) i un ió hidrogen (H+) com es mostra en la següent reacció: De la mateixa manera que amb qualsevol sistema tampó, el pH s'equilibra per la presència d'un àcid feble (per exemple, H₂CO₃) i la seva base conjugada (per exemple, HCO−₃) perquè qualsevol excés d'àcid o base introduït en el sistema sigui neutralitzat. Si aquest sistema no funciona correctament, es produeix un desequilibri àcid-base, com l'acidosi (pH <7.35) i l'alcalosi (pH> 7.45) en la sang. The bicarbonate buffer system is an acid-base homeostatic mechanism involving the balance of carbonic acid (H2CO3), bicarbonate ion (HCO−3), and carbon dioxide (CO2) in order to maintain pH in the blood and duodenum, among other tissues, to support proper metabolic function. Catalyzed by carbonic anhydrase, carbon dioxide (CO2) reacts with water (H2O) to form carbonic acid (H2CO3), which in turn rapidly dissociates to form a bicarbonate ion (HCO−3 ) and a hydrogen ion (H+) as shown in the following reaction: As with any buffer system, the pH is balanced by the presence of both a weak acid (for example, H2CO3) and its conjugate base (for example, HCO−3) so that any excess acid or base introduced to the system is neutralized. Failure of this system to function properly results in acid-base imbalance, such as acidemia (pH < 7.35) and alkalemia (pH > 7.45) in the blood. Bufor wodorowęglanowy – roztwór buforowy, w którym kwasem (protonodawcą) jest kwas węglowy (H2CO3), a zasadą (protonobiorcą) anion wodorowęglanowy (HCO3-). Jest jednym z najważniejszych buforów organizmu człowieka. Wartość pH buforu wodorowęglanowego opisuje wzór Hendersona-Hasselbalcha: gdzie: Ka – stała dysocjacji kwasowej kwasu węglowegoc – stężenie protonodawcy/protonobiorcy Reakcje buforowania po dodaniu do buforu: * mocnego kwasu: HCO3- + H3O+ ⇌ H2CO3 + H2O * mocnej zasady: H2CO3 + OH− ⇌ HCO3- + H2O Il sistema tampone bicarbonato è un meccanismo omeostatico acido-base che coinvolge l'equilibrio di acido carbonico (H2CO3), ione bicarbonato (HCO3-) e anidride carbonica (CO2) per mantenere il pH nel sangue e nel duodeno, oltre che in altri tessuti, per supportare una corretta funzione metabolica . Catalizzata dall'anidrasi carbonica, l'anidride carbonica (CO2) reagisce con l'acqua (H2O) per formare acido carbonico (H2CO3), che a sua volta si dissocia rapidamente per formare uno ione bicarbonato (HCO3-) e uno ione idrogeno (H+) come mostrato nella seguente reazione: Come in qualsiasi sistema tampone, il pH è bilanciato dalla presenza sia di un acido debole (ad esempio, H2CO3) che della sua base coniugata (ad esempio, HCO3-), in modo da neutralizzare l'eventuale eccesso di acido o base introdotto nel sistema. Il mancato funzionamento di questo sistema provoca uno squilibrio acido-base, come acidemia e alcaliemia nel sangue. El sistema tampón de bicarbonato es un mecanismo homeostático ácido-base que involucra el equilibrio del ácido carbónico, ion bicarbonato ), y dióxido de carbono para mantener el pH en la sangre y el duodeno, entre otros tejidos, para apoyar la función metabólica adecuada.​ Catalizado por la anhidrasa carbónica, el dióxido de carbono reacciona con el agua para formar ácido carbónico, que a su vez se disocia rápidamente para formar un ion bicarbonato y un ion hidrógeno como se muestra en la siguiente reacción:​​​ Al igual que con cualquier sistema tampón, el pH se equilibra por la presencia de un ácido débil (por ejemplo, ) y su base conjugada (por ejemplo, ) para que cualquier exceso de ácido o base introducido en el sistema sea neutralizado. Si este sistema no funciona correctamente, se produce un desequilibrio ácido-base, como la acidemia (pH <7.35) y la alcalemia (pH> 7.45) en la sangre.​
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