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- أكسيد تنغستن رباعي مركب كيميائي له الصيغة WO2 ، ويكون على شكل بلورات لونها برونزي. (ar)
- Oxid wolframičitý je jedním z oxidů wolframu, oxidační číslo wolframu v molekule je IV.Sloučenina bronzové barvy krystaluje v jednoklonné soustavě. (cs)
- Wolfram(IV)-oxid ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Metalloxide. (de)
- L'oxyde de tungstène(IV), ou dioxyde de tungstène, est un composé chimique de formule WO2. Il s'agit d'un solide cristallisé brun doré diamagnétique et conducteur de l'électricité dont la structure cristalline monoclinique est semblable à celle du rutile, avec des centres octaédriques WO6 distordus présentant une alternance de liaisons W–W courtes de 248 pm. Le dioxyde de tungstène WO2 peut être obtenu par réduction du trioxyde de tungstène WO3 avec du tungstène ou de l'hydrogène ou en faisant réagir de la vapeur d'eau sur du tungstène ; les réactions se déroulent dans les deux cas à haute température. 2 WO3 + W ⟶ 3 WO2. On peut obtenir des monocristaux de dioxyde de tungstène par (en). On commence par faire réagir du trioxyde de tungstène WO3 avec quelques milligrammes d'iode I2 dans une ampoule à 1 100 °C pour former de l'oxyde polycristallin. Celui-ci, de couleur brun-doré, est ensuite fondu avec 1 % d'iode à une extrémité d'une autre ampoule placée dans un four à deux compartiments de sorte que chaque ampoule occupe un compartiment. Une moitié est ainsi chauffée à 1 000 °C tandis que l'autre demeure à 960 °C. Après trois jours de réaction, et après refroidissement, on peut récupérer, à l'autre extrémité, des monocristaux dorés d'environ 2 mm de diamètre : WO2 + I2 WO2I2 (g). Les oxydes de tungstène comme le dioxyde WO2 comptent parmi les catalyseurs utilisé par l'industrie pétrolière et pour la réduction catalytique sélective des oxydes d'azote avec l'ammoniac NH3 dans les gaz d'échappement des centrales électriques. Ils sont encore utilisés dans les verres, les glaçures et les céramiques. (fr)
- Tungsten(IV) oxide is the chemical compound with the formula WO2. The bronze-colored solid crystallizes in a monoclinic cell. The rutile-like structure features distorted octahedral WO6 centers with alternate short W–W bonds (248 pm). Each tungsten center has the d2 configuration, which gives the material a high electrical conductivity. WO2 is prepared by reduction of WO3 with tungsten powder over the course of 40 hours at 900 °C. An intermediate in this reaction is the partially reduced, mixed valence species W18O49. 2 WO3 + W → 3 WO2 The molybdenum analogue MoO2 is prepared similarly. Single crystals are obtained by chemical transport technique using iodine. Iodine transports the WO2 in the form of the volatile species WO2I2. (en)
- 酸化タングステン(IV)（さんかタングステン、tungsten(IV) oxide）は、化学式が WO2 の無機化合物である。青銅色の固体で、結晶は単斜晶系である。短い W-W 結合 (248 pm) を持つ八面体配位の WO6 を中心とした歪んだルチル型の構造をとる。それぞれのW中心は d 2 の電子配置をとるため、大きな電気伝導性を持つ。 (ja)
- O Óxido de tungstênio(IV) (ou dióxido de tungstênio) é o composto químico com fórmula WO2. Este sólido de cor bronze cristaliza no sistema cristalino monoclínico. A estrutura tipo rutilo apresenta centros WO6 octaédricos distorcidos com ligações W-W curtas (248 pm) e alternadas. Cada centro de tungstênio tem a configuração d², o que confere ao material uma alta condutividade elétrica. WO2 é preparado por redução de WO3 com pó de tungstênio durante 40 horas a 900 °C. Um produto intermédio desta reação é a espécie parcialmente reduzida e de valência mista W18O49. 2 WO3 + W → 3 WO2 O análogo de molibdênio MoO2 é preparado de modo similar. São obtidos cristais individuais por técnica de transporte químico com recurso ao iodo. O iodo transporta o WO2 na forma da espécie volátil WO2I2. (pt)
- Окси́д вольфра́ма(IV) (другие названия: диоксид вольфрама, двуокись вольфрама) — неорганическое соединение, оксид металла вольфрама с формулой WO2,коричневые кристаллы,не растворимые в воде. (ru)
- 二氧化钨是钨的氧化物，化学式为WO2。它是青铜色的单斜晶体。其金红石结构展现出了扭曲的WO6八面体中心，相间的短W–W键为248 pm。 WO2可以由于900°C还原WO3得到。还原反应的中间体是一个混合价态化合物W18O49。 2 WO3 + W → 3 WO2 WO2的单晶可以通过制备，该反应利用了碘和WO2反应，生成具有挥发性的WO2I2。 (zh)
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- أكسيد تنغستن رباعي مركب كيميائي له الصيغة WO2 ، ويكون على شكل بلورات لونها برونزي. (ar)
- Oxid wolframičitý je jedním z oxidů wolframu, oxidační číslo wolframu v molekule je IV.Sloučenina bronzové barvy krystaluje v jednoklonné soustavě. (cs)
- Wolfram(IV)-oxid ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Metalloxide. (de)
- 酸化タングステン(IV)（さんかタングステン、tungsten(IV) oxide）は、化学式が WO2 の無機化合物である。青銅色の固体で、結晶は単斜晶系である。短い W-W 結合 (248 pm) を持つ八面体配位の WO6 を中心とした歪んだルチル型の構造をとる。それぞれのW中心は d 2 の電子配置をとるため、大きな電気伝導性を持つ。 (ja)
- Окси́д вольфра́ма(IV) (другие названия: диоксид вольфрама, двуокись вольфрама) — неорганическое соединение, оксид металла вольфрама с формулой WO2,коричневые кристаллы,не растворимые в воде. (ru)
- 二氧化钨是钨的氧化物，化学式为WO2。它是青铜色的单斜晶体。其金红石结构展现出了扭曲的WO6八面体中心，相间的短W–W键为248 pm。 WO2可以由于900°C还原WO3得到。还原反应的中间体是一个混合价态化合物W18O49。 2 WO3 + W → 3 WO2 WO2的单晶可以通过制备，该反应利用了碘和WO2反应，生成具有挥发性的WO2I2。 (zh)
- L'oxyde de tungstène(IV), ou dioxyde de tungstène, est un composé chimique de formule WO2. Il s'agit d'un solide cristallisé brun doré diamagnétique et conducteur de l'électricité dont la structure cristalline monoclinique est semblable à celle du rutile, avec des centres octaédriques WO6 distordus présentant une alternance de liaisons W–W courtes de 248 pm. 2 WO3 + W ⟶ 3 WO2. WO2 + I2 WO2I2 (g). (fr)
- Tungsten(IV) oxide is the chemical compound with the formula WO2. The bronze-colored solid crystallizes in a monoclinic cell. The rutile-like structure features distorted octahedral WO6 centers with alternate short W–W bonds (248 pm). Each tungsten center has the d2 configuration, which gives the material a high electrical conductivity. WO2 is prepared by reduction of WO3 with tungsten powder over the course of 40 hours at 900 °C. An intermediate in this reaction is the partially reduced, mixed valence species W18O49. 2 WO3 + W → 3 WO2 (en)
- O Óxido de tungstênio(IV) (ou dióxido de tungstênio) é o composto químico com fórmula WO2. Este sólido de cor bronze cristaliza no sistema cristalino monoclínico. A estrutura tipo rutilo apresenta centros WO6 octaédricos distorcidos com ligações W-W curtas (248 pm) e alternadas. Cada centro de tungstênio tem a configuração d², o que confere ao material uma alta condutividade elétrica. WO2 é preparado por redução de WO3 com pó de tungstênio durante 40 horas a 900 °C. Um produto intermédio desta reação é a espécie parcialmente reduzida e de valência mista W18O49. 2 WO3 + W → 3 WO2 (pt)
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- أكسيد تنغستن رباعي (ar)
- Oxid wolframičitý (cs)
- Wolfram(IV)-oxid (de)
- Oxyde de tungstène(IV) (fr)
- 酸化タングステン(IV) (ja)
- Óxido de tungstênio(IV) (pt)
- Tungsten(IV) oxide (en)
- Оксид вольфрама(IV) (ru)
- 二氧化钨 (zh)
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