| dbo:abstract
|
- الرابطة ثلاثية المركز هي أبسط أنواع الارتباط الكيميائي متعدد المراكز، حيث تتشكل رابطة كيميائية بين ثلاث ذرات. هناك نوعان من الروابط ثلاثية المركز:
* رابطة ثلاثية المركز ثنائية الإلكترون، وتوجد في المركبات الفقيرة بالإلكترونات مثل البورانات.
* ، وتوجد في المركبات ذات فرط التكافؤ مثل مركبات الغازات النبيلة. هذه صفحة مجموعة مُفهرسة تحتوي قائمةً بالمركبات الكيميائية التي تتشارك في صيغتها الكيميائية. إذا وصلت لهذه الصفحة عبر وصلةٍ داخليّةٍ، فضلًا غيّر تلك الوصلة لتقود مباشرةً إلى المقالة المعنيّة.
* بوابة الكيمياء (ar)
- Die Dreizentrenbindung, die einfachste Mehrzentrenbindung, ist ein spezieller Typ der Atombindung (kovalente Bindung), bei der sich nicht zwei Atome, sondern drei Atome ein Elektronenpaar teilen. Nach der modernen Atomtheorie (Orbitaltheorie) beschreibt man Dreizentrenbindungen durch Überlappung dreier Atomorbitale, wobei drei Molekülorbitale entstehen. Hiervon ist eines stets bindend und eines antibindend. Das dritte Molekülorbital kann schwach bindenden, schwach antibindenden oder nichtbindenden Charakter besitzen. Paradebeispiele für Dreizentrenbindungen finden sich im H3+-Ion, im Diboran (B2H6), im -Ion (FHF−) oder im Nitrit-Ion (NO2−). Man spricht im Zusammenhang mit Drei- oder Mehrzentrenbindungen auch von einer Delokalisation der Bindungselektronen. Zweizentrenbindungen – die normalen kovalenten Bindungen – sowie freie Elektronenpaare werden hingegen als lokalisiert bezeichnet.
* Dreizentrenbindung, H3+-Ion
* Dreizentrenbindung, HF2−-Ion
* Dreizentrenbindung, NO2−-Ion (de)
- In chemistry, there are two types of three-center bonds:
* Three-center two-electron bond, found in electron-deficient compounds such as boranes
* Three-center four-electron bond, found in hypervalent compounds such as the noble gas compoundsThis set index page lists chemical compounds articles associated with the same name. If an internal link led you here, you may wish to change the link to point directly to the intended article. (en)
- 三中心結合（さんちゅうしんけつごう）とは化学結合の概念のひとつで、ジボランや超原子価化合物など、伝統的な結合の考え方（二中心二電子結合、2c-2e）では構造を説明できない化合物について説明するために提案されたもの。3個の原子がそれぞれ1つずつの原子軌道を供給して3つの分子軌道、すなわち結合性軌道、非結合性軌道、反結合性軌道を作るとする。そのうち結合性軌道に電子が2個入ることで結合力が生じると考える。
* 三中心二電子結合 (3c-2e) 例: B2H6、Al2Me6、ノルボルニルイオンなどの非古典的イオン。電子不足な化合物に見られ、2電子が結合性軌道を占める。
* 三中心四電子結合 (3c-4e) 例: PF5、XeF2。超原子価化合物に見られ、4電子が結合性軌道と非結合性軌道を占める。 (ja)
|
| dbo:wikiPageID
| |
| dbo:wikiPageLength
|
- 276 (xsd:nonNegativeInteger)
|
| dbo:wikiPageRevisionID
| |
| dbo:wikiPageWikiLink
| |
| dbp:wikiPageUsesTemplate
| |
| rdfs:comment
|
- الرابطة ثلاثية المركز هي أبسط أنواع الارتباط الكيميائي متعدد المراكز، حيث تتشكل رابطة كيميائية بين ثلاث ذرات. هناك نوعان من الروابط ثلاثية المركز:
* رابطة ثلاثية المركز ثنائية الإلكترون، وتوجد في المركبات الفقيرة بالإلكترونات مثل البورانات.
* ، وتوجد في المركبات ذات فرط التكافؤ مثل مركبات الغازات النبيلة. هذه صفحة مجموعة مُفهرسة تحتوي قائمةً بالمركبات الكيميائية التي تتشارك في صيغتها الكيميائية. إذا وصلت لهذه الصفحة عبر وصلةٍ داخليّةٍ، فضلًا غيّر تلك الوصلة لتقود مباشرةً إلى المقالة المعنيّة.
* بوابة الكيمياء (ar)
- In chemistry, there are two types of three-center bonds:
* Three-center two-electron bond, found in electron-deficient compounds such as boranes
* Three-center four-electron bond, found in hypervalent compounds such as the noble gas compoundsThis set index page lists chemical compounds articles associated with the same name. If an internal link led you here, you may wish to change the link to point directly to the intended article. (en)
- 三中心結合（さんちゅうしんけつごう）とは化学結合の概念のひとつで、ジボランや超原子価化合物など、伝統的な結合の考え方（二中心二電子結合、2c-2e）では構造を説明できない化合物について説明するために提案されたもの。3個の原子がそれぞれ1つずつの原子軌道を供給して3つの分子軌道、すなわち結合性軌道、非結合性軌道、反結合性軌道を作るとする。そのうち結合性軌道に電子が2個入ることで結合力が生じると考える。
* 三中心二電子結合 (3c-2e) 例: B2H6、Al2Me6、ノルボルニルイオンなどの非古典的イオン。電子不足な化合物に見られ、2電子が結合性軌道を占める。
* 三中心四電子結合 (3c-4e) 例: PF5、XeF2。超原子価化合物に見られ、4電子が結合性軌道と非結合性軌道を占める。 (ja)
- Die Dreizentrenbindung, die einfachste Mehrzentrenbindung, ist ein spezieller Typ der Atombindung (kovalente Bindung), bei der sich nicht zwei Atome, sondern drei Atome ein Elektronenpaar teilen. Nach der modernen Atomtheorie (Orbitaltheorie) beschreibt man Dreizentrenbindungen durch Überlappung dreier Atomorbitale, wobei drei Molekülorbitale entstehen. Hiervon ist eines stets bindend und eines antibindend. Das dritte Molekülorbital kann schwach bindenden, schwach antibindenden oder nichtbindenden Charakter besitzen. Paradebeispiele für Dreizentrenbindungen finden sich im H3+-Ion, im Diboran (B2H6), im -Ion (FHF−) oder im Nitrit-Ion (NO2−). Man spricht im Zusammenhang mit Drei- oder Mehrzentrenbindungen auch von einer Delokalisation der Bindungselektronen. Zweizentrenbindungen – die normal (de)
|
| rdfs:label
|
- رابطة ثلاثية المركز (ar)
- Dreizentrenbindung (de)
- 三中心結合 (ja)
- Three-center bond (en)
- Трицентровий зв'язок (uk)
|
| owl:sameAs
| |
| prov:wasDerivedFrom
| |
| foaf:isPrimaryTopicOf
| |
| is dbo:wikiPageRedirects
of | |
| is dbo:wikiPageWikiLink
of | |
| is foaf:primaryTopic
of | |
