| dbo:abstract
|
- Die Tafel-Gleichung beschreibt im Bereich der Elektrochemie näherungsweise den Zusammenhang zwischen der Stromdichte an einer Elektrode und dem Elektrodenpotential. Sie ist nach Julius Tafel benannt, der sie 1905 empirisch fand.Die Tafel-Gleichung ist hilfreich bei Berechnungen der Zellspannung elektrochemischer Zellen, vor allem bei der Elektrolyse. Auch für die Diskussion des Spannungsabfalls in einer Brennstoffzelle bei einem gegebenen Strom ist sie wichtig, hier lautet eine Aussage der Gleichung:
* Bei gegebenem Strom ist der elektrochemisch bedingte Spannungsabfall umso niedriger, je höher der Austauschstrom der Zelle ist. Der Austauschstrom ist abhängig von dem in der Brennstoffzelle verwendeten Katalysator. Daher ist es ein Ziel der Weiterentwicklung von Brennstoffzellen, Katalysatoren zu finden, die diesen Strom maximieren. (de)
- La loi de Tafel en électrochimie relie la surtension entre les électrodes à la densité de courant. L'équation de Tafel fut tout d'abord une loi empirique, déterminée expérimentalement, et qui a fait l'objet, plus tardivement, d'une mise en contexte théorique. Cette loi doit son nom au chimiste suisse Julius Tafel (1862-1918). Elle s'applique à diverses applications de l'électrochimie : pile à combustible, électrolyseur ou galvanoplastie. Elle peut se mettre sous la forme : avec : : la surtension, : la constante universelle des gaz parfaits, : la température absolue, : le coefficient de transfert de charge, : la constante de Faraday, : la densité de courant d'échange, : la densité de courant effective. La densité de courant d'échange et le coefficient de transfert de charge interviennent également dans la relation de Butler-Volmer. Cette loi peut aussi se mettre sous la forme : a et b étant des paramètres caractéristiques de la réaction et des électrodes. (fr)
- The Tafel equation is an equation in electrochemical kinetics relating the rate of an electrochemical reaction to the overpotential. The Tafel equation was first deduced experimentally and was later shown to have a theoretical justification. The equation is named after Swiss chemist Julius Tafel. " It describes how the electrical current through an electrode depends on the voltage difference between the electrode and the bulk electrolyte for a simple, unimolecular redox reaction ". Where an electrochemical reaction occurs in two half reactions on separate electrodes, the Tafel equation is applied to each electrode separately. On a single electrode the Tafel equation can be stated as: where
* the plus sign under the exponent refers to an anodic reaction, and a minus sign to a cathodic reaction,
* : overpotential, V
* : "Tafel slope", V
* : current density, A/m2
* : "exchange current density", A/m2. A verification plus further explanation for this equation can be found here. The Tafel equation is an approximation of the Butler-Volmer equation in the case of . "[ The Tafel equation ] assumes that the concentrations at the electrode are practically equal to the concentrations in the bulk electrolyte, allowing the current to be expressed as a function of potential only. In other words, it assumes that the electrode mass transfer rate is much greater than the reaction rate, and that the reaction is dominated by the slower chemical reaction rate ". Also, at a given electrode the Tafel equation assumes that the reverse half reaction rate is negligible compared to the forward reaction rate. (en)
- In elettrochimica, la legge di Tafel mette in relazione l'intensità di corrente elettrica che circola in una cella elettrochimica con la sovratensione. Siccome la corrente elettrica che circola in una cella è correlata alla velocità della reazione elettrochimica che avviene nella cella e la sovratensione è pari alla differenza tra il potenziale di cella all'equilibrio (cioè in assenza di corrente) Eeq e il potenziale di cella nella condizioni di lavoro E (i), si può dire che la legge di Tafel mette in relazione la velocità della reazione elettrochimica con la differenza di potenziale elettrico esistente tra i morsetti della cella (corrispondenti all'anodo e al catodo). (it)
- において、ターフェル式 (Tafel equation) とは電気化学反応の速度と過電圧との間の関係を記述する方程式である。最初は実験結果から推論された実験式だったが、後に理論的な正当化が成された。ターフェル式の名前はスイス人化学者のに由来する。 単一の電極に関するターフェル式は、次のように書き下される。 ここで、次のような変数を用いた。
* η： 過電圧
* A: いわゆる「ターフェル勾配」。ターフェルプロットの傾きとして現われる。単位は V
* i: 電流密度。単位は A/m2。
* i0: いわゆる「」、単位は A/m2。 (ja)
- De tafel-vergelijking is een begrip uit de elektrochemie en beschrijft het wiskundig verband tussen de overpotentiaal (E-Eeq) en de stroomdichtheid aan een elektrode bij een voldoende grote overpotentiaal. De tafel-vergelijking kan worden afgeleid uit de butler-volmer-vergelijking en is genoemd naar Julius Tafel, die de volgende samenhang reeds in 1905 empirisch bewees:
* Bij een gegeven stroomdichtheid is de elektrochemische overpotentiaal lager, naarmate de uitwisselingsstroomdichtheid aan de elektrode hoger is. De uitwisselingsstroomdichtheid is onder andere afhankelijk van het gebruikte elektrodemateriaal en van een eventueel gebruikte katalysator. Daardoor is het belangrijk voor de verdere ontwikkeling van bijvoorbeeld brandstofcellen, elektrodematerialen en katalysatoren te vinden, die deze stroomdichtheid maximaliseren. De tafel-vergelijking en het tafel-diagram spelen een ook grote rol in de bestudering van corrosieverschijnselen. (nl)
- Równanie Tafela – równanie opisujące zależność szybkości reakcji elektrochemicznej od nadpotencjału elektrody. Równanie to zostało najpierw ustalone eksperymentalnie, a dopiero później uzasadnione teoretyczne. Nazwa pochodzi od chemika Juliusa Tafela (1862–1918). Dla pojedynczej elektrody równanie Tafela można wyrazić jako: gdzie: – nadpotencjał, [V], – nachylenie „linii Tafela”, [V], – gęstość prądu elektrodowego, [A/m²], – gęstość prądu wymiany na elektrodzie, [A/m²]. Nachylenie linii Tafela jest ustalane eksperymentalnie na podstawie następującej zależności: gdzie: – stała Boltzmanna, – temperatura bezwzględna, – ładunek elektronu, – stała zwana „współczynnikiem wymiany ładunku” albo „symetrii” reakcji elektrodowej. (pl)
- Уравнение Тафеля показывает взаимоотношение скорости электрохимической реакции и перенапряжения. Описываемая уравнением зависимость была сначала обнаружена экспериментально, и лишь потом выведена теоретически. Для одного электрода уравнение может быть записано в виде: где — перенапряжение, В — коэффициент Тафеля, В — плотность тока, A/м² — плотность обменного тока, A/м². (ru)
- 塔菲尔方程给出了的反应速率和过电位的关系塔菲尔方程最早是由瑞士化学家根据实验数据归纳得出。 单电极的塔菲尔方程可以写作： 式中
* :过电位
* : 被称为塔菲尔斜率，单位是伏特
* : 电流密度, A/m2
* : "", A/m2. (zh)
|
| dbo:thumbnail
| |
| dbo:wikiPageID
| |
| dbo:wikiPageLength
|
- 9019 (xsd:nonNegativeInteger)
|
| dbo:wikiPageRevisionID
| |
| dbo:wikiPageWikiLink
| |
| dbp:wikiPageUsesTemplate
| |
| dcterms:subject
| |
| rdf:type
| |
| rdfs:comment
|
- In elettrochimica, la legge di Tafel mette in relazione l'intensità di corrente elettrica che circola in una cella elettrochimica con la sovratensione. Siccome la corrente elettrica che circola in una cella è correlata alla velocità della reazione elettrochimica che avviene nella cella e la sovratensione è pari alla differenza tra il potenziale di cella all'equilibrio (cioè in assenza di corrente) Eeq e il potenziale di cella nella condizioni di lavoro E (i), si può dire che la legge di Tafel mette in relazione la velocità della reazione elettrochimica con la differenza di potenziale elettrico esistente tra i morsetti della cella (corrispondenti all'anodo e al catodo). (it)
- において、ターフェル式 (Tafel equation) とは電気化学反応の速度と過電圧との間の関係を記述する方程式である。最初は実験結果から推論された実験式だったが、後に理論的な正当化が成された。ターフェル式の名前はスイス人化学者のに由来する。 単一の電極に関するターフェル式は、次のように書き下される。 ここで、次のような変数を用いた。
* η： 過電圧
* A: いわゆる「ターフェル勾配」。ターフェルプロットの傾きとして現われる。単位は V
* i: 電流密度。単位は A/m2。
* i0: いわゆる「」、単位は A/m2。 (ja)
- Уравнение Тафеля показывает взаимоотношение скорости электрохимической реакции и перенапряжения. Описываемая уравнением зависимость была сначала обнаружена экспериментально, и лишь потом выведена теоретически. Для одного электрода уравнение может быть записано в виде: где — перенапряжение, В — коэффициент Тафеля, В — плотность тока, A/м² — плотность обменного тока, A/м². (ru)
- 塔菲尔方程给出了的反应速率和过电位的关系塔菲尔方程最早是由瑞士化学家根据实验数据归纳得出。 单电极的塔菲尔方程可以写作： 式中
* :过电位
* : 被称为塔菲尔斜率，单位是伏特
* : 电流密度, A/m2
* : "", A/m2. (zh)
- Die Tafel-Gleichung beschreibt im Bereich der Elektrochemie näherungsweise den Zusammenhang zwischen der Stromdichte an einer Elektrode und dem Elektrodenpotential. Sie ist nach Julius Tafel benannt, der sie 1905 empirisch fand.Die Tafel-Gleichung ist hilfreich bei Berechnungen der Zellspannung elektrochemischer Zellen, vor allem bei der Elektrolyse. Auch für die Diskussion des Spannungsabfalls in einer Brennstoffzelle bei einem gegebenen Strom ist sie wichtig, hier lautet eine Aussage der Gleichung: (de)
- La loi de Tafel en électrochimie relie la surtension entre les électrodes à la densité de courant. L'équation de Tafel fut tout d'abord une loi empirique, déterminée expérimentalement, et qui a fait l'objet, plus tardivement, d'une mise en contexte théorique. Cette loi doit son nom au chimiste suisse Julius Tafel (1862-1918). Elle s'applique à diverses applications de l'électrochimie : pile à combustible, électrolyseur ou galvanoplastie. Elle peut se mettre sous la forme : avec : Cette loi peut aussi se mettre sous la forme : (fr)
- The Tafel equation is an equation in electrochemical kinetics relating the rate of an electrochemical reaction to the overpotential. The Tafel equation was first deduced experimentally and was later shown to have a theoretical justification. The equation is named after Swiss chemist Julius Tafel. " It describes how the electrical current through an electrode depends on the voltage difference between the electrode and the bulk electrolyte for a simple, unimolecular redox reaction ". where (en)
- De tafel-vergelijking is een begrip uit de elektrochemie en beschrijft het wiskundig verband tussen de overpotentiaal (E-Eeq) en de stroomdichtheid aan een elektrode bij een voldoende grote overpotentiaal. De tafel-vergelijking kan worden afgeleid uit de butler-volmer-vergelijking en is genoemd naar Julius Tafel, die de volgende samenhang reeds in 1905 empirisch bewees:
* Bij een gegeven stroomdichtheid is de elektrochemische overpotentiaal lager, naarmate de uitwisselingsstroomdichtheid aan de elektrode hoger is. (nl)
- Równanie Tafela – równanie opisujące zależność szybkości reakcji elektrochemicznej od nadpotencjału elektrody. Równanie to zostało najpierw ustalone eksperymentalnie, a dopiero później uzasadnione teoretyczne. Nazwa pochodzi od chemika Juliusa Tafela (1862–1918). Dla pojedynczej elektrody równanie Tafela można wyrazić jako: gdzie: – nadpotencjał, [V], – nachylenie „linii Tafela”, [V], – gęstość prądu elektrodowego, [A/m²], – gęstość prądu wymiany na elektrodzie, [A/m²]. Nachylenie linii Tafela jest ustalane eksperymentalnie na podstawie następującej zależności: gdzie: (pl)
|
| rdfs:label
|
- Tafel-Gleichung (de)
- Loi de Tafel (fr)
- Legge di Tafel (it)
- ターフェル式 (ja)
- Tafel-vergelijking (nl)
- Równanie Tafela (pl)
- Tafel equation (en)
- Уравнение Тафеля (ru)
- 塔菲尔方程 (zh)
|
| owl:sameAs
| |
| prov:wasDerivedFrom
| |
| foaf:depiction
| |
| foaf:isPrimaryTopicOf
| |
| is dbo:knownFor
of | |
| is dbo:wikiPageDisambiguates
of | |
| is dbo:wikiPageRedirects
of | |
| is dbo:wikiPageWikiLink
of | |
| is dbp:knownFor
of | |
| is foaf:primaryTopic
of | |
