| dbo:abstract
|
- Le trioxyde d'azote, ou radical nitrate est un oxyde d'azote de formule NO3. Comme NO et NO2, la molécule comporte un électron non lié, c'est donc un radical. Contrairement à NO et NO2, sa forte réactivité fait qu'il est instable, c'est un intermédiaire réactionnel important dans les réactions d'oxydations photochimiques qui sont à l'origine de la formation du smog dans les villes. Il est aussi observé en phase gazeuse, liquide ou solide comme une espèce à faible durée de vie. (fr)
- Trioxidonitrogen(•) or nitrate radical is an oxide of nitrogen with formula NO3, consisting of three oxygen atoms covalently bound to a nitrogen atom. This highly unstable blue compound has not been isolated in pure form, but can be generated and observed as a short-lived component of gas, liquid, or solid systems. Like nitrogen dioxide NO2, it is a radical (a molecule with an unpaired valence electron), which makes it paramagnetic. It is the uncharged counterpart of the nitrate anion NO−3 and an isomer of the OONO. Nitrogen trioxide is an important intermediate in reactions between atmospheric components, including the destruction of ozone. (en)
- Stikstoftrioxide NO3 is een zeer reactief radicaal dat een rol speelt in de chemie van luchtlagen van de aarde. Als zuivere stof is dit stikstofoxide nooit geïsoleerd, de reactiviteit is te vergelijken met die van het hydroxylradicaal OH. Stikstoftrioxide is van belang bij de afbraak van fluorchloorkoolwaterstoffen in de lagere luchtlagen van de troposfeer. Het is ook een tussenproduct in de vorming van fotochemische smog. Voor de studie van de kwaliteit van de lucht kan de aanwezigheid van deze stof gemeten worden met DOAS, maar het feit dat de absorptiebanden erg breed zijn maakt dit geen gemakkelijke taak. Stikstoftrioxide kan gevormd worden uit stikstofdioxide en ozon: Overdag kan het fotochemisch weer ontleed worden: Ook 's nachts is het niet stabiel doordat het kan reageren met stikstofmonoxide: of met stikstofdioxide: Met water vormt het pentoxide uiteindelijk salpeterzuur. (nl)
- Tritlenek azotu (nazwa Stocka: tlenek azotu(VI); nadtlenek azotu), NO3 – nieorganiczny związek chemiczny z grupy tlenków azotu, w którym atom azotu występują na formalnym stopniu utlenienia VI. Powstaje z pentatlenku diazotu (N2O5) pod wpływem ozonu, nie zawiera wiązania nadtlenkowego −O−O− i jest silnym utleniaczem. Pod wpływem wody rozkłada się do kwasu azotowego i tlenu. Według dawnych doniesień obserwowano go jako niebieski gaz, który podczas ogrzewania do temperatury 100 °C rozkładał się z towarzyszącą luminescencją. Uważano też, że można uzyskać jego roztwory eterowe. Obecnie wiadomo, że NO3 jest rodnikiem azotanowym, który jest trwały na tyle, że można go analizować w stanie gazowym bezpośrednio po otrzymaniu lub stabilizować przez uwięzienia w matrycy neonowej w temperaturze kilku kelwinów. Silnie absorbuje światło w całym zakresie widzialnym, z dwoma maksimami przy 627 i 662 nm. Laboratoryjnie otrzymać go można, oprócz reakcji N2O5 + O3, przez fotolizę (ClONO2) lub pentatlenku diazotu (N2O5) oraz w reakcji atomowego fluoru z kwasem azotowym: F + HNO3 → NO3 + HF NO3 powstaje naturalnie w atmosferze w reakcji NO2 z ozonem. W ciągu dnia ulega szybkiej fotolizie, natomiast w nocy akumuluje się i odgrywa znaczącą rolę jako utleniacz związków organicznych obecnych w atmosferze, przy czym przekształca się w kwas azotowy prowadzący do powstawania kwaśnych deszczów. (pl)
- 三氧化氮是一种不稳定的氮氧化物，化学式为NO3。在这个自由基里，氮的氧化态为+6。它是五氧化二氮气相分解的中间产物： 该物质存在时间很短，但吸收光谱能检测到它的存在。实验证明它具有顺磁性。它还与五氧化二氮催化臭氧分解的反应有关，这对臭氧层会造成破坏，因此引起了人们的兴趣。三氧化氮的空间构型可能为平面正三角形，但至今未将它分离出来。 (zh)
|
| dbo:iupacName
|
- Nitrate radical (en)
- Trioxidonitrogen(•) (en)
|
| dbo:thumbnail
| |
| dbo:wikiPageID
| |
| dbo:wikiPageLength
|
- 4478 (xsd:nonNegativeInteger)
|
| dbo:wikiPageRevisionID
| |
| dbo:wikiPageWikiLink
| |
| dbp:imagefile
|
- Nitrate radical overview.png (en)
|
| dbp:imagefilel
| |
| dbp:imagefiler
|
- Nitrate-3D-balls.png (en)
|
| dbp:iupacname
| |
| dbp:systematicname
| |
| dbp:wikiPageUsesTemplate
| |
| rdf:type
| |
| rdfs:comment
|
- Le trioxyde d'azote, ou radical nitrate est un oxyde d'azote de formule NO3. Comme NO et NO2, la molécule comporte un électron non lié, c'est donc un radical. Contrairement à NO et NO2, sa forte réactivité fait qu'il est instable, c'est un intermédiaire réactionnel important dans les réactions d'oxydations photochimiques qui sont à l'origine de la formation du smog dans les villes. Il est aussi observé en phase gazeuse, liquide ou solide comme une espèce à faible durée de vie. (fr)
- 三氧化氮是一种不稳定的氮氧化物，化学式为NO3。在这个自由基里，氮的氧化态为+6。它是五氧化二氮气相分解的中间产物： 该物质存在时间很短，但吸收光谱能检测到它的存在。实验证明它具有顺磁性。它还与五氧化二氮催化臭氧分解的反应有关，这对臭氧层会造成破坏，因此引起了人们的兴趣。三氧化氮的空间构型可能为平面正三角形，但至今未将它分离出来。 (zh)
- Trioxidonitrogen(•) or nitrate radical is an oxide of nitrogen with formula NO3, consisting of three oxygen atoms covalently bound to a nitrogen atom. This highly unstable blue compound has not been isolated in pure form, but can be generated and observed as a short-lived component of gas, liquid, or solid systems. Like nitrogen dioxide NO2, it is a radical (a molecule with an unpaired valence electron), which makes it paramagnetic. It is the uncharged counterpart of the nitrate anion NO−3 and an isomer of the OONO. (en)
- Stikstoftrioxide NO3 is een zeer reactief radicaal dat een rol speelt in de chemie van luchtlagen van de aarde. Als zuivere stof is dit stikstofoxide nooit geïsoleerd, de reactiviteit is te vergelijken met die van het hydroxylradicaal OH. Stikstoftrioxide kan gevormd worden uit stikstofdioxide en ozon: Overdag kan het fotochemisch weer ontleed worden: Ook 's nachts is het niet stabiel doordat het kan reageren met stikstofmonoxide: of met stikstofdioxide: Met water vormt het pentoxide uiteindelijk salpeterzuur. (nl)
- Tritlenek azotu (nazwa Stocka: tlenek azotu(VI); nadtlenek azotu), NO3 – nieorganiczny związek chemiczny z grupy tlenków azotu, w którym atom azotu występują na formalnym stopniu utlenienia VI. Powstaje z pentatlenku diazotu (N2O5) pod wpływem ozonu, nie zawiera wiązania nadtlenkowego −O−O− i jest silnym utleniaczem. Pod wpływem wody rozkłada się do kwasu azotowego i tlenu. Według dawnych doniesień obserwowano go jako niebieski gaz, który podczas ogrzewania do temperatury 100 °C rozkładał się z towarzyszącą luminescencją. Uważano też, że można uzyskać jego roztwory eterowe. F + HNO3 → NO3 + HF (pl)
|
| rdfs:label
|
- Radical nitrate (fr)
- Nitrate radical (en)
- Stikstoftrioxide (nl)
- Tritlenek azotu (pl)
- 三氧化氮 (zh)
|
| owl:sameAs
| |
| prov:wasDerivedFrom
| |
| foaf:depiction
| |
| foaf:isPrimaryTopicOf
| |
| is dbo:wikiPageRedirects
of | |
| is dbo:wikiPageWikiLink
of | |
| is foaf:primaryTopic
of | |
