| dbo:abstract
|
- تقدم تفاعل (بالإنجليزية: Extent of reaction) يعطي كمية التغير الكيميائي من الحالة البدئية إلى حالة التوازن. ويعطي التقدم نحو التوازن وفق ثابت التوازن والشروط البدئية للتفاعل. التقدم هو حاصل قسمة الفرق بين كمية مادة في حالة تقدم معينة لتفاعل كيميائي وكميتها في الحالة البدئية مقسومة على معامل قياس اتحادية العناصر لها الذي يكون ذا إشارة سالبة إذا كانت المادة من المتفاعلات، وذا إشارة موجبة إذا كانت من النواتج. ξ = (ni - ni,0) / vi (ar)
- Die Umsatzvariable (veraltet auch Reaktionslaufzahl, englisch extent of reaction) mit dem Formelzeichen ist ein Maß für den Fortschritt einer gegebenen chemischen Reaktion. Die Umsatzvariable hat die SI-Einheit Mol und ist eine extensive Größe. Sie ist so definiert, dass sie bei jedem möglichen Umsatz für alle an der Reaktion beteiligten Stoffe den gleichen Wert annimmt und sich bei steigendem Umsatz um den gleichen Wert ändert. Die Variable dient zur Eingliederung der Stöchiometrie einer Reaktion in mathematische Gleichungen der physikalischen Chemie. Eingeführt wurde sie als degré d'avancement von Théophile de Donder. (de)
- In physical chemistry and chemical engineering, extent of reaction is a quantity that measures the extent to which the reaction has proceeded. Often, it refers specifically to the value of the extent of reaction when equilibrium has been reached. It is usually denoted by the Greek letter ξ. The extent of reaction is usually defined so that it has units of amount (moles). It was introduced by the Belgian scientist Théophile de Donder. (en)
- En química física, el avance de la reacción o extensión de la reacción es una magnitud simbolizada con la letra ξ que cuantifica la variación de la cantidad de especies químicas que intervienen en una reacción. Tiene unidad de cantidad de sustancia, mol. Fue introducido por el científico belga Théophile de Donder. (es)
- L'avancement de réaction, initialement introduit en 1922 par Théophile de Donder sous le nom de degré d'avancement, permet de caractériser l'évolution d'une réaction chimique entre son état initial (avant réaction) et son état final (après réaction). L'avancement de réaction lie entre elles, par la stœchiométrie, les évolutions des quantités de toutes les espèces chimiques (réactifs, produits, inertes) présentes dans le milieu réactionnel. L'avancement de réaction et l'affinité chimique, tous deux définis par de Donder, tiennent une place centrale dans l'étude des réactions chimiques en général et des équilibres chimiques en particulier. (fr)
- In chimica, il grado di avanzamento, indicato con la lettera greca ξ (csi), indica il procedere di una reazione chimica. La sua variazione, dξ, è data dal rapporto tra la quantità di prodotto formato o di reagente consumato e il numero stechiometrico. Per esempio, per una generica reazione si ha dove sono le moli di reagenti o prodotti e è il numero stechiometrico. Da notare come quest'ultimo rappresenti il coefficiente stechiometrico preceduto dal segno negativo nel caso dei reagenti. Quando si sarà raggiunto per esempio un grado d'avanzamento ξ=1,5 facendo reagire 5 moli di A, saranno rimaste 5-(1,5x3)=0,5 moli di A, mentre si saranno formate 2x1,5=3 moli di B. Il grado d'avanzamento è una grandezza di pratico utilizzo in termodinamica e cinetica chimica. In particolare la variazione del grado d'avanzamento in funzione del variare del tempo esprime la velocità di reazione, mentre cambiando di segno la derivata dell'energia libera di Gibbs in funzione di dξ si ricava l'affinità chimica. (it)
- Liczba postępu reakcji, zmienna reakcji – miara postępu reakcji chemicznej oparta na umownym założeniu, że jednostkowy postęp odpowiada zużyciu takich liczb moli substratów i powstaniu takich liczb moli produktów, które są równe współczynnikom stechiometrycznym w równaniu reakcji. Pojęcie liczby postępu reakcji zdefiniował Théophile de Donder w 1920 roku. Jest stosowane np. do wyrażania stopnia przemiany reagentów w danej chwili albo – w termodynamice chemicznej – jako podstawa dla określania powinowactwa chemicznego, ciepeł tworzenia związków lub entalpii innych reakcji, odnoszonych do . Dla każdego z reagentów, biorących udział w ogólnej reakcji powstawania produktów P z substratów S: wartość jest jednakowa i wynosi: gdzie: – liczba moli reagenta „i”, który został zużyty (S) lub utworzony (P). Pojęcie liczby postępu reakcji jest zastępowane w praktyce pojęciem względnego stopnia przemiany, wyrażanego jako: gdzie: – liczba moli reagenta „i”, które powstały lub zostały zużyte, – ułamek molowy reagenta „i”. Liczba postępu reakcji może więc być wyrażona jako: (pl)
- Em físico-química, o avanço da reação ou extensão da reação é uma grandeza que mede a extensão à qual uma reação prossegue, conceito introduzido pelo cientista belga Théophile de Donder. É normalmente representado pela letra grega ξ e tem como unidade o mol. (pt)
- Химическая переменная (другие названия: глубина превращения, координата реакции, переменная де Донде, полнота реакции, пробег реакции, степень полноты реакции, степень превращения, степень продвижения реакции, степень протекания реакции, степень прохождения реакции, степень реакции, число оборотов реакции, число пробегов реакции) — в физической химии величина, которая отражает полноту протекания химической реакции, то есть то, на сколько изменился состав системы в ходе реакции. Обычно обозначается строчной греческой буквой . Впервые введена известным бельгийским физико-химиком Теофилом де Донде. Используется в качестве независимой переменной при описании неравновесных химических реакций в закрытых системах. Химическую переменную можно рассматривать как обобщённую координату реакции: этот параметр равен 0, когда реакция ещё не началась, а в конце реакции равен 1. Причём под концом реакции здесь подразумевается не достижение равновесия, а полное исчерпание исходных веществ. Условие равносильно тому, что протекание реакции закончено, то есть достигнуто химическое равновесие. Если состояние системы, принимаемое за точку отсчёта начала реакции, фиксировано, то химическую переменную можно выразить через переменные состояния. Поэтому, будучи функционалом процесса, а не термодинамической переменной состояния, химическая переменная де-факто ведёт себя как переменная состояния (внутренний параметр по терминологии А. Мюнстера), к каковым её и принято условно причислять. Важно понимать и помнить, что координата реакции представляет собой независимую термодинамическую переменную только при заданных дополнительных условиях и только вне химического равновесия. Набор степеней протекания независимых реакций в закрытых системах играет ту же роль, что и набор составляющих веществ в термодинамике открытых систем, позволяя минимальным числом соотношений между количествами веществ описать любые возможные изменения в химическом составе системы. Это даёт определённые преимущества при выполнении термодинамических расчетов. Кроме того, химические переменные оказываются более удобными для сочетания термодинамических и кинетических данных с целью выяснения механизма химической реакции. Способ термодинамического рассмотрения химических реакций, основанный на использовании степеней протекания независимых реакций в качестве термодинамических переменных, пригоден только для закрытых термодинамических систем. (ru)
- 反應進度（英文：Extent of reaction）是用於量化反映化學反應進行程度的化學量，在運算中通常以希臘字母ξ（Xi）代表。一般反應進度的單位為摩爾。一個進行中或已完成的化學反應，無論計算哪一個反應物或生成物的反應程度，都會得到相同的結果，因為反應進度代表整個反應的進度，而不是單一物質的反應進度。 (zh)
|
| rdfs:comment
|
- تقدم تفاعل (بالإنجليزية: Extent of reaction) يعطي كمية التغير الكيميائي من الحالة البدئية إلى حالة التوازن. ويعطي التقدم نحو التوازن وفق ثابت التوازن والشروط البدئية للتفاعل. التقدم هو حاصل قسمة الفرق بين كمية مادة في حالة تقدم معينة لتفاعل كيميائي وكميتها في الحالة البدئية مقسومة على معامل قياس اتحادية العناصر لها الذي يكون ذا إشارة سالبة إذا كانت المادة من المتفاعلات، وذا إشارة موجبة إذا كانت من النواتج. ξ = (ni - ni,0) / vi (ar)
- In physical chemistry and chemical engineering, extent of reaction is a quantity that measures the extent to which the reaction has proceeded. Often, it refers specifically to the value of the extent of reaction when equilibrium has been reached. It is usually denoted by the Greek letter ξ. The extent of reaction is usually defined so that it has units of amount (moles). It was introduced by the Belgian scientist Théophile de Donder. (en)
- En química física, el avance de la reacción o extensión de la reacción es una magnitud simbolizada con la letra ξ que cuantifica la variación de la cantidad de especies químicas que intervienen en una reacción. Tiene unidad de cantidad de sustancia, mol. Fue introducido por el científico belga Théophile de Donder. (es)
- Em físico-química, o avanço da reação ou extensão da reação é uma grandeza que mede a extensão à qual uma reação prossegue, conceito introduzido pelo cientista belga Théophile de Donder. É normalmente representado pela letra grega ξ e tem como unidade o mol. (pt)
- 反應進度（英文：Extent of reaction）是用於量化反映化學反應進行程度的化學量，在運算中通常以希臘字母ξ（Xi）代表。一般反應進度的單位為摩爾。一個進行中或已完成的化學反應，無論計算哪一個反應物或生成物的反應程度，都會得到相同的結果，因為反應進度代表整個反應的進度，而不是單一物質的反應進度。 (zh)
- Die Umsatzvariable (veraltet auch Reaktionslaufzahl, englisch extent of reaction) mit dem Formelzeichen ist ein Maß für den Fortschritt einer gegebenen chemischen Reaktion. Die Umsatzvariable hat die SI-Einheit Mol und ist eine extensive Größe. Sie ist so definiert, dass sie bei jedem möglichen Umsatz für alle an der Reaktion beteiligten Stoffe den gleichen Wert annimmt und sich bei steigendem Umsatz um den gleichen Wert ändert. (de)
- L'avancement de réaction, initialement introduit en 1922 par Théophile de Donder sous le nom de degré d'avancement, permet de caractériser l'évolution d'une réaction chimique entre son état initial (avant réaction) et son état final (après réaction). L'avancement de réaction lie entre elles, par la stœchiométrie, les évolutions des quantités de toutes les espèces chimiques (réactifs, produits, inertes) présentes dans le milieu réactionnel. (fr)
- In chimica, il grado di avanzamento, indicato con la lettera greca ξ (csi), indica il procedere di una reazione chimica. La sua variazione, dξ, è data dal rapporto tra la quantità di prodotto formato o di reagente consumato e il numero stechiometrico. Per esempio, per una generica reazione si ha (it)
- Liczba postępu reakcji, zmienna reakcji – miara postępu reakcji chemicznej oparta na umownym założeniu, że jednostkowy postęp odpowiada zużyciu takich liczb moli substratów i powstaniu takich liczb moli produktów, które są równe współczynnikom stechiometrycznym w równaniu reakcji. Pojęcie liczby postępu reakcji zdefiniował Théophile de Donder w 1920 roku. Jest stosowane np. do wyrażania stopnia przemiany reagentów w danej chwili albo – w termodynamice chemicznej – jako podstawa dla określania powinowactwa chemicznego, ciepeł tworzenia związków lub entalpii innych reakcji, odnoszonych do . (pl)
- Химическая переменная (другие названия: глубина превращения, координата реакции, переменная де Донде, полнота реакции, пробег реакции, степень полноты реакции, степень превращения, степень продвижения реакции, степень протекания реакции, степень прохождения реакции, степень реакции, число оборотов реакции, число пробегов реакции) — в физической химии величина, которая отражает полноту протекания химической реакции, то есть то, на сколько изменился состав системы в ходе реакции. Обычно обозначается строчной греческой буквой . Впервые введена известным бельгийским физико-химиком Теофилом де Донде. Используется в качестве независимой переменной при описании неравновесных химических реакций в закрытых системах. (ru)
|
