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- 1,1,1,2-tetrafluorodisulfane, also known as 1,2-difluorodisulfane 1,1-difluoride or just difluorodisulfanedifluoride (FSSF3) is an unstable molecular compound of fluorine and sulfur. The molecule has a pair of sulfur atoms, with one fluorine atom on one sulfur, and three fluorine atoms on the other. It has the uncommon property that all the bond lengths are different. The bond strength is not correlated with bond length but is inversely correlated with the force constant (Badger's rule). The molecule can be considered as sulfur tetrafluoride in which a sulfur atom is inserted into a S-F bond. Atoms are labelled with the sulfur atom connected to three fluorine atoms as Shyp (for hypervalent) and Stop. The fluorine atoms are labelled Ftop attached to Stop, and on the hypervalent S atom: Fcis, the closest F atom to Ftop, Ftrans the furthest away F atom from Ftop, and Feq Carlowitz first determined the structure in 1983. Feq is 90° from Ftrans, and 84° from Fcis, and the torsion compared to Ftop is about 95°. (en)
- Le difluorure de difluorodisulfane est un composé chimique de formule FSSF3 très instable. Également appelé 1,1,1,2-tétrafluorodisulfane ou 1,1-difluorure de 1,2-difluorodisulfane, il présente la particularité d'avoir une molécule dont toutes les liaisons ont une longueur différente. Pour cette raison, on identifie conventionnellement par Shyp (pour hypervalent) l'atome de soufre lié à trois atomes de fluor, et Stop l'atome de soufre lié à un seul atome de fluor, tandis que les atomes de fluor eux-mêmes sont identifiés par Ftop (lié à Stop), Fcis (le plus proche de Ftop), Ftrans (le plus éloigné de Ftop) et Feq (pour équatorial). Ainsi, lorsque la molécule se dissocie en monomères de difluorure de soufre SF2, une liaison s'établit entre l'atome Fcis et l'atome Stop, ce qui rompt la liaison de ce dernier à l'atome Shyp. Le difluorure de difluorodisulfane se forme par dimérisation réversible du difluorure de soufre SF2 : 2 SF2 FSSF3. Il se dismute également en présence de SF2 pour libérer du tétrafluorure de soufre SF4 : SF2 + FSSF3 → FSSF + SF4. Une réaction parallèle passe également par l'intermédiaire F3SSSF3. Le fluorure d'hydrogène HF catalyse la dismutation en soufre et tétrafluorure de soufre SF4 en passant par l'intermédiaire réactif HSF. On peut préparer du FSSF3 au laboratoire en faisant passer du dichlorure de soufre SCl2 à 10 mmHg sur du fluorure de potassium KF ou du fluorure de mercure(II) HgF2 à 150 °C. Il se forme également du FSSF (difluorure de disoufre), du SSF2 (fluorure de thiothionyle), du SF4 (tétrafluorure de soufre), du ClSSF3 (2-chloro-1,1,1-trifluorodisulfane) et du ClSSF. On peut également obtenir de petites quantités de FSSF3 en faisant réagir du soufre avec un fluorure d'argent ou par photolyse de difluorure de disoufre FSSF et de fluorure de thiothionyle SSF2. (fr)
- 四氟化二硫，又称1,1,1,2-二氟二硫烷 1,1-二氟化物或二氟二硫烷二氟化物，化学式FSSF3，是一种不稳定的硫的氟化物。四氟化二硫有两个硫原子，其中一个连接一个氟原子，另一个连接三个氟原子。它不寻常的地方在于所有的硫-氟键键长都不一样。它的键能也不与键长相关。四氟化二硫可以看作四氟化硫的一个氟原子变成 S-F基团的化合物。 (zh)
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- 1,2-difluorodisulfane 1,1-difluoride (en)
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- 1,1,1,2-tetrafluoro-1λ4-disulfane (en)
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- 四氟化二硫，又称1,1,1,2-二氟二硫烷 1,1-二氟化物或二氟二硫烷二氟化物，化学式FSSF3，是一种不稳定的硫的氟化物。四氟化二硫有两个硫原子，其中一个连接一个氟原子，另一个连接三个氟原子。它不寻常的地方在于所有的硫-氟键键长都不一样。它的键能也不与键长相关。四氟化二硫可以看作四氟化硫的一个氟原子变成 S-F基团的化合物。 (zh)
- 1,1,1,2-tetrafluorodisulfane, also known as 1,2-difluorodisulfane 1,1-difluoride or just difluorodisulfanedifluoride (FSSF3) is an unstable molecular compound of fluorine and sulfur. The molecule has a pair of sulfur atoms, with one fluorine atom on one sulfur, and three fluorine atoms on the other. It has the uncommon property that all the bond lengths are different. The bond strength is not correlated with bond length but is inversely correlated with the force constant (Badger's rule). The molecule can be considered as sulfur tetrafluoride in which a sulfur atom is inserted into a S-F bond. (en)
- Le difluorure de difluorodisulfane est un composé chimique de formule FSSF3 très instable. Également appelé 1,1,1,2-tétrafluorodisulfane ou 1,1-difluorure de 1,2-difluorodisulfane, il présente la particularité d'avoir une molécule dont toutes les liaisons ont une longueur différente. Pour cette raison, on identifie conventionnellement par Shyp (pour hypervalent) l'atome de soufre lié à trois atomes de fluor, et Stop l'atome de soufre lié à un seul atome de fluor, tandis que les atomes de fluor eux-mêmes sont identifiés par Ftop (lié à Stop), Fcis (le plus proche de Ftop), Ftrans (le plus éloigné de Ftop) et Feq (pour équatorial). Ainsi, lorsque la molécule se dissocie en monomères de difluorure de soufre SF2, une liaison s'établit entre l'atome Fcis et l'atome Stop, ce qui rompt la liaison (fr)
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- Difluorodisulfanedifluoride (en)
- Difluorure de difluorodisulfane (fr)
- 四氟化二硫 (zh)
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