| dbo:abstract
|
- En química, s'anomena commutació o comproporcionació al procés químic on un element passa de tenir dos estats d'oxidació diferents a un únic estat d'oxidació. Així el mateix element és oxidat i reduït dins de la mateixa reacció. (ca)
- Synproporcionace nebo komproporcionace je chemická reakce mezi dvěma reaktanty obsahujícími stejný prvek v různých oxidačních číslech, při níž vzniká produkt, v němž mají atomy tohoto prvku stejná oxidační čísla (například má prvek A v reaktantech oxidační čísla 0 a +2 a v produktu +1); jde tedy o opak disproporcionace, kde se některé atomy prvku (se stejným výchozím oxidačním číslem) oxidují a jiné redukují. (cs)
- تفاعل التناسب المشترك (Comproportionation) هو تفاعل أكسدة-اختزال من نوع خاص يتضمن تفاعل كاشفين كيميائيين حاوين على نفس العنصر ولكن بحالتي أكسدة مختلفتين، بحيث يتشكل ناتج يكون فيه العنصر بحالة أكسدة واحدة. يعد تفاعل التناسب المشترك معاكساً لمفهوم تفاعل عدم التناسب. يمكن تحديد إمكانية دخول أي عنصر في تفاعل تناسب مشترك أو تفاعل عدم تناسب من . (ar)
- Eine Komproportionierung – auch Synproportionierung genannt – ist das Gegenteil der Disproportionierung. Beide sind Spezialfälle einer Redoxreaktion. Bei der Komproportionierung wird durch gleichzeitige Reduktion und Oxidation aus einer höheren und einer niedrigeren Oxidationsstufe zweier Atome des gleichen Elements eine dazwischenliegende Oxidationsstufe gebildet. (de)
- Comproportionation or synproportionation is a chemical reaction where two reactants containing the same element but with different oxidation numbers, form a compound having an intermediate oxidation number. It is the opposite of disproportionation. (en)
- En química, se denomina conmutación o comproporcionación a un proceso químico donde un elemento pasa de tener dos estados de oxidación diferentes a un único estado de oxidación. Así el mismo elemento es oxidado y reducido en la misma reacción. (es)
- La médiamutation, aussi appelée antidismutation, rétrodismutation, dédismutation est une réaction chimique dans laquelle les réactifs sont deux espèces différentes ayant des nombres d'oxydation différents. Ces réactifs donnent comme produit une troisième espèce dont le nombre d'oxydation est intermédiaire. La médiamutation est la réaction inverse de la dismutation. Exemple de réaction : 2 Fe3+ + Fe → 3 Fe2+. (fr)
- Komproporsionasi atau sinproporsionasi adalah reaksi kimia yang terjadi ketika dua reaktan (yang mengandung unsur yang sama tetapi memiliki bilangan oksidasi yang berbeda) menghasilkan suatu produk dengan bilangan oksidasi yang sama. Reaksi ini merupakan lawan dari disproporsionasi. (in)
- La comproporzione è una reazione chimica di ossidoriduzione che è l'opposto di quella di disproporzione. È quindi una reazione dove due specie, contenenti lo stesso elemento con diverso stato di ossidazione, formano un prodotto dove l'elemento in questione è in uno stato di ossidazione intermedio rispetto a quelli iniziali. Un esempio è la reazione di scarica che avviene nell'accumulatore al piombo degli autoveicoli. Il piombo (stato di ossidazione 0) reagisce con il diossido di piombo (dove il Pb ha stato di ossidazione +4) per dare ioni Pb2+ (dove il Pb ha stato di ossidazione +2): La tendenza di due specie A1 e A2 formarne una terza A3 per comproporzione si può predire usando un diagramma di Frost. La specie A3 si potrà formare per comproporzione quando la sua posizione nel diagramma di Frost è al di sotto della linea congiungente le specie A1 e A2. (it)
- Komproporcjonowanie, synproporcjonowanie – rodzaj przemiany chemicznej, w której dwa różne indywidua chemiczne zawierające ten sam pierwiastek ulegają jednoczesnej przemianie chemicznej do wspólnego produktu, zgodnie ze schematem: A′ + A″ → 2A lub A[wyższy st. utl.] + A[niższy st. utl.] → 2A[średni st. utl.] Jest to reakcja odwrotna do dysproporcjonowania, w której dane indywiduum chemiczne zarówno utlenia się, jak i redukuje. Przykłady reakcji komproporcjonowania:
* SIVO2 + 2H2S−II → 3S0 + 2H2O (siarka na IV stopniu utlenienia redukuje się, a siarka na stopniu –II utlenia się, dając S0)
* Pb0 + PbIVO2 + 2H2SO4 ⟶ 2PbIISO4 + 2H2O
* 2NaCl−I + NaClVO3 ⟶ 3NaClIO
* CuIICl2 + Cu0 → 2CuICl
* CIVO2 + C0 → 2CIIO
* NIIO + NIVO2 ⇌ N2IIIO3 Reakcjami komproporcjonowania są też reakcje odwrotne do autodysocjacji, np.:
* H3O+ + OH− ⇄ 2H2O
* NH+4 + NH−2 ⇄ 2NH3 (pl)
- Конпропорциони́рование (коммутация) — окислительно-восстановительная реакция, в которой окислителем и восстановителем является один и тот же химический элемент в разных степенях окисления. В результате образуется продукт с тем же элементом в промежуточной степени окисления. Примеры реакций конпропорционирования:
* Взаимодействие иодида с иодатом при подкислении:
* Взаимодействие соли марганца (II) с перманганатом: Конпропорционирование обратно диспропорционированию. Некоторые реакции конпропорционирования могут быть обращены при изменении условий (например, конпропорционирование иодида с иодатом обращается при подщелачивании среды), другие не могут быть обращены ни при каких условиях (например, конпропорционирование с ). Предсказать возможность конпропорционирования в той или иной среде можно по или диаграмме Пурбе для соответствующего элемента, а также пользуясь таблицей окислительно-восстановительных потенциалов. (ru)
- Компропорціонування (рос. сопропорционирование, англ. comproportionation, [symproportionation]) — хімічна реакція, обернена до диспропорціонування. Наприклад, хімічна реакція отримання сірки: SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O (uk)
- 归中反应（Comproportionation）是一类氧化还原反应，其中由两个或多个含有某元素而不同氧化数的反应物，得到氧化数相同的单一产物，其逆反应為歧化反应。 例如一反應的反應物中，A元素的氧化數分別為0和+2，而生成物中的A元素的氧化數為+1，此反應即為归中反应。 (zh)
|
| dbo:wikiPageID
| |
| dbo:wikiPageLength
|
- 2708 (xsd:nonNegativeInteger)
|
| dbo:wikiPageRevisionID
| |
| dbo:wikiPageWikiLink
| |
| dbp:wikiPageUsesTemplate
| |
| dcterms:subject
| |
| gold:hypernym
| |
| rdf:type
| |
| rdfs:comment
|
- En química, s'anomena commutació o comproporcionació al procés químic on un element passa de tenir dos estats d'oxidació diferents a un únic estat d'oxidació. Així el mateix element és oxidat i reduït dins de la mateixa reacció. (ca)
- Synproporcionace nebo komproporcionace je chemická reakce mezi dvěma reaktanty obsahujícími stejný prvek v různých oxidačních číslech, při níž vzniká produkt, v němž mají atomy tohoto prvku stejná oxidační čísla (například má prvek A v reaktantech oxidační čísla 0 a +2 a v produktu +1); jde tedy o opak disproporcionace, kde se některé atomy prvku (se stejným výchozím oxidačním číslem) oxidují a jiné redukují. (cs)
- تفاعل التناسب المشترك (Comproportionation) هو تفاعل أكسدة-اختزال من نوع خاص يتضمن تفاعل كاشفين كيميائيين حاوين على نفس العنصر ولكن بحالتي أكسدة مختلفتين، بحيث يتشكل ناتج يكون فيه العنصر بحالة أكسدة واحدة. يعد تفاعل التناسب المشترك معاكساً لمفهوم تفاعل عدم التناسب. يمكن تحديد إمكانية دخول أي عنصر في تفاعل تناسب مشترك أو تفاعل عدم تناسب من . (ar)
- Eine Komproportionierung – auch Synproportionierung genannt – ist das Gegenteil der Disproportionierung. Beide sind Spezialfälle einer Redoxreaktion. Bei der Komproportionierung wird durch gleichzeitige Reduktion und Oxidation aus einer höheren und einer niedrigeren Oxidationsstufe zweier Atome des gleichen Elements eine dazwischenliegende Oxidationsstufe gebildet. (de)
- Comproportionation or synproportionation is a chemical reaction where two reactants containing the same element but with different oxidation numbers, form a compound having an intermediate oxidation number. It is the opposite of disproportionation. (en)
- En química, se denomina conmutación o comproporcionación a un proceso químico donde un elemento pasa de tener dos estados de oxidación diferentes a un único estado de oxidación. Así el mismo elemento es oxidado y reducido en la misma reacción. (es)
- La médiamutation, aussi appelée antidismutation, rétrodismutation, dédismutation est une réaction chimique dans laquelle les réactifs sont deux espèces différentes ayant des nombres d'oxydation différents. Ces réactifs donnent comme produit une troisième espèce dont le nombre d'oxydation est intermédiaire. La médiamutation est la réaction inverse de la dismutation. Exemple de réaction : 2 Fe3+ + Fe → 3 Fe2+. (fr)
- Komproporsionasi atau sinproporsionasi adalah reaksi kimia yang terjadi ketika dua reaktan (yang mengandung unsur yang sama tetapi memiliki bilangan oksidasi yang berbeda) menghasilkan suatu produk dengan bilangan oksidasi yang sama. Reaksi ini merupakan lawan dari disproporsionasi. (in)
- Компропорціонування (рос. сопропорционирование, англ. comproportionation, [symproportionation]) — хімічна реакція, обернена до диспропорціонування. Наприклад, хімічна реакція отримання сірки: SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O (uk)
- 归中反应（Comproportionation）是一类氧化还原反应，其中由两个或多个含有某元素而不同氧化数的反应物，得到氧化数相同的单一产物，其逆反应為歧化反应。 例如一反應的反應物中，A元素的氧化數分別為0和+2，而生成物中的A元素的氧化數為+1，此反應即為归中反应。 (zh)
- La comproporzione è una reazione chimica di ossidoriduzione che è l'opposto di quella di disproporzione. È quindi una reazione dove due specie, contenenti lo stesso elemento con diverso stato di ossidazione, formano un prodotto dove l'elemento in questione è in uno stato di ossidazione intermedio rispetto a quelli iniziali. Un esempio è la reazione di scarica che avviene nell'accumulatore al piombo degli autoveicoli. Il piombo (stato di ossidazione 0) reagisce con il diossido di piombo (dove il Pb ha stato di ossidazione +4) per dare ioni Pb2+ (dove il Pb ha stato di ossidazione +2): (it)
- Komproporcjonowanie, synproporcjonowanie – rodzaj przemiany chemicznej, w której dwa różne indywidua chemiczne zawierające ten sam pierwiastek ulegają jednoczesnej przemianie chemicznej do wspólnego produktu, zgodnie ze schematem: A′ + A″ → 2A lub A[wyższy st. utl.] + A[niższy st. utl.] → 2A[średni st. utl.] Jest to reakcja odwrotna do dysproporcjonowania, w której dane indywiduum chemiczne zarówno utlenia się, jak i redukuje. Przykłady reakcji komproporcjonowania: Reakcjami komproporcjonowania są też reakcje odwrotne do autodysocjacji, np.:
* H3O+ + OH− ⇄ 2H2O
* NH+4 + NH−2 ⇄ 2NH3 (pl)
- Конпропорциони́рование (коммутация) — окислительно-восстановительная реакция, в которой окислителем и восстановителем является один и тот же химический элемент в разных степенях окисления. В результате образуется продукт с тем же элементом в промежуточной степени окисления. Примеры реакций конпропорционирования:
* Взаимодействие иодида с иодатом при подкислении:
* Взаимодействие соли марганца (II) с перманганатом: Конпропорционирование обратно диспропорционированию. (ru)
|
| rdfs:label
|
- تفاعل تناسب مشترك (ar)
- Commutació (química) (ca)
- Synproporcionace (cs)
- Komproportionierung (de)
- Comproportionation (en)
- Conmutación (química) (es)
- Komproporsionasi (in)
- Médiamutation (fr)
- Comproporzione (it)
- Komproporcjonowanie (pl)
- Конпропорционирование (ru)
- Компропорціонування (uk)
- 归中反应 (zh)
|
| owl:sameAs
| |
| prov:wasDerivedFrom
| |
| foaf:isPrimaryTopicOf
| |
| is dbo:wikiPageRedirects
of | |
| is dbo:wikiPageWikiLink
of | |
| is foaf:primaryTopic
of | |
