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- في التحريك الحراري والكيمياء الفيزيائية يعتبر قانون شارل على أنه أحد قوانين الغازات وبشكل خاص الغاز المثالي والذي ينص على مايلي: تم نشر هذا القانون من قبل جوزيف لويس غاي-لوساك في العام 1802، ولكنه أشار إلى أعمال غير منشورة تعود إلى جاك شارل من عام 1787. (ar)
- Charlesův zákon je termodynamický vztah pro izochorický děj probíhající v ideálním plynu. (cs)
- La llei de Charles i Gay-Lussac (també anomenada Llei de Charles o Llei de Gay-Lussac) és una de les lleis dels gasos. Afirma que a una pressió constant, el volum d'una massa coneguda de gas augmenta o disminueix amb la mateixa proporció en què la seva temperatura (en kèlvins) augmenta o disminueix. La relació fou anticipada pel treball sobre la dilatació de l'aire del francès Guillaume Amontons l'any 1702. Nuguet, P. de La Hire i N.T. de Saussure, entre altres, realitzaren també recerca sobre la dilatació de l'aire. L'anglès J. Priestley fou el primer que s'interessà per la dilatació d'altres gasos, però els seus aparells eren poc precisos i els seus resultats no foren bons. Experimentalment determinaven el coeficient de dilatació , que el definien com: on és el volum que ocupa una determinada quantitat de gas a una determinada temperatura ; és el volum que ocupa a una temperatura superior ; i . Les unitats depenen de l'escala de temperatures emprada, essent °C–1 si l'escala és la Celsius. Els francesos Monge, Berthollet i Vandermonde, en una publicació conjunta sobre el ferro del 1786, estudiaren la dilatació dels gasos i obtingueren els coeficients de l'aire i de l'hidrogen (= 1/231 °C–1 i = 1/226 °C–1). El 1789 els francesos Guyton de Morveau i du Vernois publicaren valors per a diferents gasos però poc precisos. El 1802 l'anglès J. Dalton determinà el valor = 1/255 °C–1. Però no fou fins a la publicació dels resultats més precisos del francès Joseph-Louis Gay-Lussac l'any 1802 que s'establí aquesta llei correctament. Gay-Lussac emprà un aparell que havia utilitzat abans el francès Jacques A.C. Charles als voltants de l'any 1787 amb el qual havia obtingut dades per a diferents gasos (aire, hidrogen, oxigen, nitrogen i diòxid de carboni) però que no publicà perquè el seu objectiu era enlairar-se amb globus aerostàtics plens de gas escalfat i no la recerca científica. Gay-Lussac repetí amb més precisió aquestes mesures entre 0 °C i 100 °C i obtingué el mateix coeficient de dilatació per a tots els gasos que estudià (aire, hidrogen, oxigen, nitrogen, amoníac, clorur d'hidrogen, diòxid de sofre, diòxid de carboni, monòxid de nitrogen, dietilèter), en concret 1/266,67 °C–1 = 0,00375 °C–1. Aquest treball tengué una acceptació immediata per la comunitat científica, i anomenaren la relació trobada llei de Gay-Lussac. Tanmateix el 1862 proposà que fos anomenada llei de Charles, ja que Gay-Lussac es basà en el treball de Charles. L'expressió matemàtica de la llei s'obté directament de la definició del coeficient de dilatació: Com que Gay-Lussac partí de volums de gasos a 0 °C, l'expressió se sol escriure com: on:
* és la temperatura en graus Celsius (en realitat és ).
* és el volum del gas a la temperatura .
* és el volum del gas a 0 °C.
* és el coeficient de dilatació. Posteriorment altres investigadors com el suec F. Rudberg i l'alemany H.G. Magnus, milloraren la precisió d'aquest valor. El francès Henri Victor Regnault el 1847 assolí la màxima precisió, establint que = 1/273 °C–1 = 0,003 66 °C–1. Al mateix temps demostrà que, malgrat que sigui negligible en condicions ordinàries, el coeficient de dilatació depèn de la naturalesa del gas (trobà els valors = 0,003 670 6 °C–1, = 0,003 661 3 °C–1, = 0,003 709 9 °C–1, per a l'aire, l'hidrogen i el diòxid de carboni respectivament) i de la temperatura, que creix amb la densitat o amb la pressió, i que a baixes pressions els coeficients dels diferents gasos tendeixen al mateix valor. El 1848 l'anglès William Thomson, lord Kelvin, que havia treballat amb Regnault a París, proposà una nova escala de temperatura el qual 0 estaria a –273 °C on els gasos tendrien volum zero, per la qual cosa seria impossible una temperatura més baixa. La relació d'aquesta escala de temperatures, anomenada termodinàmica o absoluta, amb l'escala Celsius és . Amb aquest canvi la llei de Charles pot desenvolupar-se: i com que = 1/273, queda:Com que aquesta constant canvia amb el volum inicial habitualment s'empra una equació on s'ha eliminat a partir de dos estats diferents de la mateixa quantitat de gas a la mateixa pressió: (ca)
- Ο νόμος τού Charles (ή νόμος της ισόχωρης μεταβολής) λέει πως η πίεση P είναι ανάλογη της απόλυτης θερμοκρασίας T μιας ορισμένης ποσότητας ιδανικού αερίου, υπό την προϋπόθεση ο όγκος να είναι σταθερός (V=σταθ.). =σταθ. όπου ο αριθμός των γραμμομορίων τού αερίου και η παγκόσμια σταθερά των ιδανικών αερίων, που στο διεθνές σύστημα μονάδων (S.I) έχει τιμή Αν ορισμένη ποσότητα ιδανικού αερίου μεταβαίνει ισόχωρα (V=σταθ.) από την θερμοδυναμική κατάσταση στην κατάσταση τότε ισχύει η σχέση: Ο νόμος του Charles, όπως και οι άλλοι νόμοι των αερίων, ισχύει επακριβώς για ιδανικά αέρια. Οι νόμοι όμως μπορούν να εφαρμοστούν σαν καλή προσέγγιση και σε πραγματικά αέρια -αρκεί να είναι σχετικά θερμά και αραιά, (αν εξαιρέσουμε ακραίες καταστάσεις, σχεδόν πάντοτε). (el)
- Charles's law (also known as the law of volumes) is an experimental gas law that describes how gases tend to expand when heated. A modern statement of Charles's law is: When the pressure on a sample of a dry gas is held constant, the Kelvin temperature and the volume will be in direct proportion. This relationship of direct proportion can be written as: So this means: where:
* V is the volume of the gas,
* T is the temperature of the gas (measured in kelvins), and
* k is a non-zero constant. This law describes how a gas expands as the temperature increases; conversely, a decrease in temperature will lead to a decrease in volume. For comparing the same substance under two different sets of conditions, the law can be written as: The equation shows that, as absolute temperature increases, the volume of the gas also increases in proportion. (en)
- Charlesen legea Jacques Charles fisikari frantziarrak 1787an formulaturiko legea da, baina ezen ezagutarazi 1802 arte, Gay-Lussacek beronen berri eman zuen arte. John Dalton kimikari ingelesak bere aldetik ere lege bera lortu zuen 1801ean (oraindik Charlesen legea ez zen publikatua izan) baina Charlesek lehenago aurkitzeaz gain askoz hobeto dokumentatua zuenez beronen izena darama legeak. Gas idealen legeetako bat da. (eu)
- La ley de Charles (también conocida como la ley de los volúmenes) es una ley experimental de los gases que describe cómo los gases tienden a expandirse cuando se calientan. Un enunciado moderno de la ley de Charles es: Cuando la presión sobre una muestra de gas seco se mantiene constante, la temperatura Kelvin y el volumen estarán en proporción directa. Esta relación de proporción directa se puede escribir como: Entonces esto significa: donde:
* V es el volumen del gas,
* T es la temperatura del gas (medida en Kelvins), y
* k es una constante distinta de cero Esta ley describe cómo se expande un gas a medida que aumenta la temperatura; por el contrario, una disminución de la temperatura conducirá a una disminución del volumen. Para comparar la misma sustancia bajo dos conjuntos diferentes de condiciones, la ley se puede escribir como: La ecuación muestra que, a medida que aumenta la temperatura absoluta, el volumen del gas también aumenta en proporción. También podemos escribir: , donde depende de . Esta ley no se aplica en presiones altas. Pero notamos que, cuando la presión tiende a cero, tiende a un valor universal, independiente del gas, aproximadamente igual a 0,003,661 = 1/ 273,15, cuando las temperaturas se expresan en grados Celsius. (es)
- Is é Dlí Charles ceann de dhlíthe na teirmidinimice, arb ionann é agus Dlí an Gháis Idéalaigh. Is dlí turgnamhach gáis é (ar a dtugtar 'Dlí na dToirteanna' freisin) a chuireann síos ar an gcaoi a mbíonn claonadh ag gáis forbairt nuair a théitear iad. Is é atá i ráiteas nua-aimseartha ar dhlí Charles ná: "Tá toirt aon ghás i gcomhréir dhíreach leis an teocht i gCailviní ag brú seasmhach." Mar sin, méadaíonn toirt gáis de mhéid 1/273 dá thoirt ag 0 °C , in aghaidh gach céime a ardaítear an teocht, má bhíonn an brú tairseach; agus mar an gcéanna, crapfaidh sé de mhéid 1/273 dá thoirt ag 0 °C in aghaidh gach céime a íslítear an teocht. (ga)
- La loi de Charles, du nom du physicien, chimiste et inventeur français Jacques Charles, est l'une des lois de la thermodynamique constituant la loi des gaz parfaits. (fr)
- Dalam termodinamika dan kimia fisik, hukum Charles adalah hukum gas ideal pada tekanan tetap yang menyatakan bahwa pada tekanan tetap, volume gas ideal bermassa tertentu berbanding lurus terhadap temperaturnya (dalam Kelvin). Secara matematis, hukum Charles dapat ditulis sebagai: dengan V: volume gas (m3),T: temperatur gas (K), dank: konstanta. Hukum ini pertama kali dipublikasikan oleh Joseph Louis Gay-Lussac pada tahun 1802, tetapi dalam publikasi tersebut Gay-Lussac mengutip karya Jacques Charles dari sekitar tahun 1787 yang tidak dipublikasikan. Hal ini membuat hukum tersebut dinamai hukum Charles. Hukum Boyle, hukum Charles, dan hukum Gay-Lussac merupakan hukum gas gabungan. Ketiga hukum gas tersebut bersama dengan hukum Avogadro dapat digeneralisasikan oleh hukum gas ideal.
* l
*
* s (in)
- 샤를의 법칙(영어: Charles's law)은 이상 기체의 성질에 관한 법칙이다. 1801년에 존 돌턴이, 1802년에 조제프 루이 게이뤼삭이 각각 독립적으로 발표하였는데, 게이뤼삭이 1787년경의 자크 알렉상드르 세사르 샤를의 미발표한 논문을 인용하면서 이 법칙을 샤를의 공으로 돌렸다. 샤를의 법칙은 이상 기체의 압력이 일정한 상태에서 V가 기체의 부피, T가 기체의 절대 온도, k가 상수값이라 할 때 다음 식이 성립한다는 것이다. 또는 에서 V는 기체의 부피이고 T는 기체의 열역학적 온도이다. k는 비례상수이다. 이 법칙은 온도가 올라감에 따라 기체가 어떻게 팽창하는지를 설명한다. 반대로, 온도가 내려가면 부피가 감소한다. 2가지 다른 조건에서 동일한 물질을 비교하기 위해 이 법칙은 다음과 같이 쓸 수 있다. 일정한 압력에서 기체의 온도를 높이면 부피가 증가하고 온도를 낮추면 부피가 감소한다. (ko)
- シャルルの法則（英語: Charles's law）とは、一定の圧力の下で、気体の体積の温度変化に対する依存性を示した法則である。シャールの法則ともいう。1787年にジャック・シャルルが発見し、1802年にジョセフ・ルイ・ゲイ＝リュサックによって初めて発表された。 この発表以前の1777年から1779年にヘンリー・キャベンディッシュの実験、または1801年から1802年のジョン・ドルトンの研究はこれに先駆けていた。とりわけキャベンディッシュは1779年から1780年に、いくつかの気体の熱膨張率を測定した上で結論を導いているが、人嫌いの奇人で知られたキャベンディッシュが生前にこれを発表することはなかったため、シャルルは独自にこれを発見したことになる。 この法則は理想気体に対して成り立つ近似法則であり、実在気体ではずれが生じる。この法則から絶対零度の存在と、普遍的な理想気体温度の存在が見いだされる。 実在気体は厳密にはシャルルの法則を満たさないが、気体が比較的低圧・高温の範囲にある場合にはこの法則の式は非常によい近似式となっている。逆に高圧・低温である場合には気体分子同士に働く分子間力や分子自体の大きさの影響が無視できなくなり、計算される気体体積と若干の誤差を生じる場合が多いので注意すべきである。 (ja)
- La prima legge di Gay-Lussac, detta anche prima legge - Gay-Lussac, nota all'estero come legge di Charles o come legge di Charles - Volta - Gay-Lussac, afferma che in una trasformazione isobara, ovvero in condizioni di pressione e quantità di sostanza costanti, il volume di un gas ideale è direttamente proporzionale alla temperatura assoluta. La legge prende il nome dal chimico-fisico francese Joseph Louis Gay-Lussac, che la formulò nel 1802, anche se il francese Jacques Charles aveva scoperto la legge una quindicina d'anni prima, senza tuttavia pubblicare i risultati delle sue ricerche, così come il fisico italiano Alessandro Volta, che nel 1791 compì analoghe ricerche sulla dilatazione dei gas, anticipando anch'egli i risultati di Gay-Lussac. Anche l'inglese Francis Hauksbee era pervenuto allo stesso risultato già nel 1708, senza tuttavia fornirne una formulazione matematica rigorosa. (it)
- A Lei de Charles é uma lei dos gases perfeitos. Esta lei diz respeito às transformações isobáricas, isto é, aquelas que se processam a pressão constante, cujo enunciado é o seguinte: À pressão constante, o volume de uma determinada massa de gás é diretamente proporcional à sua temperatura absoluta. essa relação de proporcionalidade pode ser descrita como: Jacques Charles observou, em 1787, que todos os gases têm aproximadamente o mesmo coeficiente de dilatação volumétrica β ≈ 1/273 °C-1. Isto, em 1802, foi verificado experimentalmente com maior precisão por Joseph Gay-Lussac. O valor atualmente aceito é: Logo, sabendo da equação de dilatação volumétrica descrita por , onde: β é o coeficiente de dilatação volumétricaV0 é o volume do gás correspondente a 0 °CV é o volume do gás à temperatura ΔT na escala CelsiusT0 = 273,15 KT = ΔT + 273,15 K, sempre à pressão constante P = 1 atm. Assim, podemos manipular algebricamente a equação acima: Como β ≈ 1/273 °C-1, podemos substituir na equação acima e continuar com a operação algébrica: Assim como definido anteriormente, T0 = 273,15 K e T = ΔT + 273,15 K e sendo ΔT a temperatura final do gás na escala Celsius: Desta maneira, aumentando a temperatura de um gás a pressão constante, o seu volume aumenta, e diminuindo a temperatura, o volume também diminui. Teoricamente, ao cessar a agitação térmica das moléculas, a pressão é nula, e atinge-se o zero absoluto, ou seja, o volume tende a zero. A representação gráfica da transformação isobárica, no gráfico do volume pela temperatura absoluta, é uma reta. (pt)
- Prawo Charles’a (Charles’a prawo objętości) – termodynamiczne równanie stanu gazu. Treść prawa: Ciśnienie gazu w stałej objętości zwiększa się o stały ułamek ciśnienia tego gazu zmierzonego w temperaturze 0 °C przy wzroście temperatury o 1 °C: lub gdzie: – ciśnienie gazu, – ciśnienie gazu w temperaturze 0 °C, – temperatura bezwzględna, – temperatura w skali Celsjusza. Prawo to zostało sformułowane przez francuskiego fizyka Jacques’a Charles’a. Podobne prawo dla objętości gazu jest efektem doświadczeń zapoczątkowanych przez Charles’a w 1787 r., sformułowane zostało prawidłowo w 1802 r. przez Josepha Gay-Lussaca i jest obecnie znane jako prawo Gay-Lussaca. Prawo Charles’a było wykorzystane wraz z innymi prawami gazowymi do sformułowania najbardziej ogólnego równania stanu gazu doskonałego, zwanego równaniem Clapeyrona. Z równania Clapeyrona otrzymuje się od razu: gdzie: – ilość moli gazu (liczność), – objętość, – stała gazowa, – koncentracja molowa gazu. Prawo Charles’a jest spełniane w pełni jedynie przez gaz doskonały, natomiast przez gazy rzeczywiste jedynie w przybliżeniu. Dla dostatecznie niskich ciśnień jest spełniane nawet dla par cieczy. (pl)
- Charles lag, även kallad Gay-Lussacs lag eller Gay-Lussacs första lag, är en experimentellt konstaterad som beskriver en gas beteende vid förändring av temperaturen. I modern formulering är gasens volym (V) proportionerlig mot den absoluta temperaturen (T, i kelvin), eller: Således fördubblas gasens volym när den absoluta temperaturen fördubblas. (sv)
- Зако́н Ша́рля — назва закону, що описує властивості газів. Описує ізохорний процес в ідеальному газі. Експериментально залежність тиску газу від температури за постійного об'єму встановив Шарль і уточнив Гей-Люссаком 1802 року. Закон теплового розширення газів: при сталому об'ємі залежність тиску Р даної маси газу від температури описується формулою: , де Т — термодинамічна температура; Р — тиск газу. , чи , де — тиск газу за температури , — , що характуризує відносне збільшення тиску газу при нагріванні його на один градус. (uk)
- Зако́н Ша́рля или второй закон Гей-Люссака — один из основных газовых законов, описывающий соотношение давления и температуры для идеального газа. Экспериментальным путём зависимость давления газа от температуры при постоянном объёме установлена в 1787 году Шарлем и уточнена Гей-Люссаком в 1802 году. (ru)
- 查理定律（英語：Charles's law，或譯查爾斯定律），又稱查理-給呂薩克定律，是盖-吕萨克在1802年發布，但他參考了的研究，故後來該定律多稱作查理定律。 (zh)
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- في التحريك الحراري والكيمياء الفيزيائية يعتبر قانون شارل على أنه أحد قوانين الغازات وبشكل خاص الغاز المثالي والذي ينص على مايلي: تم نشر هذا القانون من قبل جوزيف لويس غاي-لوساك في العام 1802، ولكنه أشار إلى أعمال غير منشورة تعود إلى جاك شارل من عام 1787. (ar)
- Charlesův zákon je termodynamický vztah pro izochorický děj probíhající v ideálním plynu. (cs)
- Charlesen legea Jacques Charles fisikari frantziarrak 1787an formulaturiko legea da, baina ezen ezagutarazi 1802 arte, Gay-Lussacek beronen berri eman zuen arte. John Dalton kimikari ingelesak bere aldetik ere lege bera lortu zuen 1801ean (oraindik Charlesen legea ez zen publikatua izan) baina Charlesek lehenago aurkitzeaz gain askoz hobeto dokumentatua zuenez beronen izena darama legeak. Gas idealen legeetako bat da. (eu)
- La loi de Charles, du nom du physicien, chimiste et inventeur français Jacques Charles, est l'une des lois de la thermodynamique constituant la loi des gaz parfaits. (fr)
- 샤를의 법칙(영어: Charles's law)은 이상 기체의 성질에 관한 법칙이다. 1801년에 존 돌턴이, 1802년에 조제프 루이 게이뤼삭이 각각 독립적으로 발표하였는데, 게이뤼삭이 1787년경의 자크 알렉상드르 세사르 샤를의 미발표한 논문을 인용하면서 이 법칙을 샤를의 공으로 돌렸다. 샤를의 법칙은 이상 기체의 압력이 일정한 상태에서 V가 기체의 부피, T가 기체의 절대 온도, k가 상수값이라 할 때 다음 식이 성립한다는 것이다. 또는 에서 V는 기체의 부피이고 T는 기체의 열역학적 온도이다. k는 비례상수이다. 이 법칙은 온도가 올라감에 따라 기체가 어떻게 팽창하는지를 설명한다. 반대로, 온도가 내려가면 부피가 감소한다. 2가지 다른 조건에서 동일한 물질을 비교하기 위해 이 법칙은 다음과 같이 쓸 수 있다. 일정한 압력에서 기체의 온도를 높이면 부피가 증가하고 온도를 낮추면 부피가 감소한다. (ko)
- シャルルの法則（英語: Charles's law）とは、一定の圧力の下で、気体の体積の温度変化に対する依存性を示した法則である。シャールの法則ともいう。1787年にジャック・シャルルが発見し、1802年にジョセフ・ルイ・ゲイ＝リュサックによって初めて発表された。 この発表以前の1777年から1779年にヘンリー・キャベンディッシュの実験、または1801年から1802年のジョン・ドルトンの研究はこれに先駆けていた。とりわけキャベンディッシュは1779年から1780年に、いくつかの気体の熱膨張率を測定した上で結論を導いているが、人嫌いの奇人で知られたキャベンディッシュが生前にこれを発表することはなかったため、シャルルは独自にこれを発見したことになる。 この法則は理想気体に対して成り立つ近似法則であり、実在気体ではずれが生じる。この法則から絶対零度の存在と、普遍的な理想気体温度の存在が見いだされる。 実在気体は厳密にはシャルルの法則を満たさないが、気体が比較的低圧・高温の範囲にある場合にはこの法則の式は非常によい近似式となっている。逆に高圧・低温である場合には気体分子同士に働く分子間力や分子自体の大きさの影響が無視できなくなり、計算される気体体積と若干の誤差を生じる場合が多いので注意すべきである。 (ja)
- Charles lag, även kallad Gay-Lussacs lag eller Gay-Lussacs första lag, är en experimentellt konstaterad som beskriver en gas beteende vid förändring av temperaturen. I modern formulering är gasens volym (V) proportionerlig mot den absoluta temperaturen (T, i kelvin), eller: Således fördubblas gasens volym när den absoluta temperaturen fördubblas. (sv)
- Зако́н Ша́рля — назва закону, що описує властивості газів. Описує ізохорний процес в ідеальному газі. Експериментально залежність тиску газу від температури за постійного об'єму встановив Шарль і уточнив Гей-Люссаком 1802 року. Закон теплового розширення газів: при сталому об'ємі залежність тиску Р даної маси газу від температури описується формулою: , де Т — термодинамічна температура; Р — тиск газу. , чи , де — тиск газу за температури , — , що характуризує відносне збільшення тиску газу при нагріванні його на один градус. (uk)
- Зако́н Ша́рля или второй закон Гей-Люссака — один из основных газовых законов, описывающий соотношение давления и температуры для идеального газа. Экспериментальным путём зависимость давления газа от температуры при постоянном объёме установлена в 1787 году Шарлем и уточнена Гей-Люссаком в 1802 году. (ru)
- 查理定律（英語：Charles's law，或譯查爾斯定律），又稱查理-給呂薩克定律，是盖-吕萨克在1802年發布，但他參考了的研究，故後來該定律多稱作查理定律。 (zh)
- La llei de Charles i Gay-Lussac (també anomenada Llei de Charles o Llei de Gay-Lussac) és una de les lleis dels gasos. Afirma que a una pressió constant, el volum d'una massa coneguda de gas augmenta o disminueix amb la mateixa proporció en què la seva temperatura (en kèlvins) augmenta o disminueix. on és el volum que ocupa una determinada quantitat de gas a una determinada temperatura ; és el volum que ocupa a una temperatura superior ; i . Les unitats depenen de l'escala de temperatures emprada, essent °C–1 si l'escala és la Celsius. on: (ca)
- Ο νόμος τού Charles (ή νόμος της ισόχωρης μεταβολής) λέει πως η πίεση P είναι ανάλογη της απόλυτης θερμοκρασίας T μιας ορισμένης ποσότητας ιδανικού αερίου, υπό την προϋπόθεση ο όγκος να είναι σταθερός (V=σταθ.). =σταθ. όπου ο αριθμός των γραμμομορίων τού αερίου και η παγκόσμια σταθερά των ιδανικών αερίων, που στο διεθνές σύστημα μονάδων (S.I) έχει τιμή Αν ορισμένη ποσότητα ιδανικού αερίου μεταβαίνει ισόχωρα (V=σταθ.) από την θερμοδυναμική κατάσταση στην κατάσταση τότε ισχύει η σχέση: (el)
- Charles's law (also known as the law of volumes) is an experimental gas law that describes how gases tend to expand when heated. A modern statement of Charles's law is: When the pressure on a sample of a dry gas is held constant, the Kelvin temperature and the volume will be in direct proportion. This relationship of direct proportion can be written as: So this means: where:
* V is the volume of the gas,
* T is the temperature of the gas (measured in kelvins), and
* k is a non-zero constant. (en)
- La ley de Charles (también conocida como la ley de los volúmenes) es una ley experimental de los gases que describe cómo los gases tienden a expandirse cuando se calientan. Un enunciado moderno de la ley de Charles es: Cuando la presión sobre una muestra de gas seco se mantiene constante, la temperatura Kelvin y el volumen estarán en proporción directa. Esta relación de proporción directa se puede escribir como: Entonces esto significa: donde:
* V es el volumen del gas,
* T es la temperatura del gas (medida en Kelvins), y
* k es una constante distinta de cero , donde depende de . (es)
- Is é Dlí Charles ceann de dhlíthe na teirmidinimice, arb ionann é agus Dlí an Gháis Idéalaigh. Is dlí turgnamhach gáis é (ar a dtugtar 'Dlí na dToirteanna' freisin) a chuireann síos ar an gcaoi a mbíonn claonadh ag gáis forbairt nuair a théitear iad. Is é atá i ráiteas nua-aimseartha ar dhlí Charles ná: "Tá toirt aon ghás i gcomhréir dhíreach leis an teocht i gCailviní ag brú seasmhach." (ga)
- Dalam termodinamika dan kimia fisik, hukum Charles adalah hukum gas ideal pada tekanan tetap yang menyatakan bahwa pada tekanan tetap, volume gas ideal bermassa tertentu berbanding lurus terhadap temperaturnya (dalam Kelvin). Secara matematis, hukum Charles dapat ditulis sebagai: dengan V: volume gas (m3),T: temperatur gas (K), dank: konstanta.
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- La prima legge di Gay-Lussac, detta anche prima legge - Gay-Lussac, nota all'estero come legge di Charles o come legge di Charles - Volta - Gay-Lussac, afferma che in una trasformazione isobara, ovvero in condizioni di pressione e quantità di sostanza costanti, il volume di un gas ideale è direttamente proporzionale alla temperatura assoluta. Anche l'inglese Francis Hauksbee era pervenuto allo stesso risultato già nel 1708, senza tuttavia fornirne una formulazione matematica rigorosa. (it)
- Prawo Charles’a (Charles’a prawo objętości) – termodynamiczne równanie stanu gazu. Treść prawa: Ciśnienie gazu w stałej objętości zwiększa się o stały ułamek ciśnienia tego gazu zmierzonego w temperaturze 0 °C przy wzroście temperatury o 1 °C: lub gdzie: – ciśnienie gazu, – ciśnienie gazu w temperaturze 0 °C, – temperatura bezwzględna, – temperatura w skali Celsjusza. Prawo Charles’a było wykorzystane wraz z innymi prawami gazowymi do sformułowania najbardziej ogólnego równania stanu gazu doskonałego, zwanego równaniem Clapeyrona. Z równania Clapeyrona otrzymuje się od razu: gdzie: (pl)
- A Lei de Charles é uma lei dos gases perfeitos. Esta lei diz respeito às transformações isobáricas, isto é, aquelas que se processam a pressão constante, cujo enunciado é o seguinte: À pressão constante, o volume de uma determinada massa de gás é diretamente proporcional à sua temperatura absoluta. essa relação de proporcionalidade pode ser descrita como: Jacques Charles observou, em 1787, que todos os gases têm aproximadamente o mesmo coeficiente de dilatação volumétrica β ≈ 1/273 °C-1. Logo, sabendo da equação de dilatação volumétrica descrita por , onde: (pt)
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