Electron deficiency (and electron-deficient) is jargon that is used in two contexts: species that violate the octet rule because they have too few valence electrons and species that happen to follow the octet rule but have electron-acceptor properties, forming donor-acceptor charge-transfer salts.
| Attributes | Values |
|---|
| rdfs:label
| - نقص إلكتروني (ar)
- Elektronenmangelbindung (de)
- Deficiencia de electrones (es)
- Electron deficiency (en)
- 電子不足 (ja)
- Elektronendeficiëntie (nl)
- Deficiência de elétrons (pt)
- 缺电子分子 (zh)
|
| rdfs:comment
| - يقال للمركب أن به نقص إلكتروني في حالة أن لديه إلكترونات تكافؤ أقل من المفترض وجوده لتكوين رابطة تساهمية. وغالبا ما يتم وصف النقص الإلكتروني للرابطة بأنها رابطة ثلاثية المركز ثنائية الإلكترون. ومثال للمركبات التي بها نقص إلكتروني، البورانات، ومنها ثنائي البوران. (ar)
- Electron deficiency (and electron-deficient) is jargon that is used in two contexts: species that violate the octet rule because they have too few valence electrons and species that happen to follow the octet rule but have electron-acceptor properties, forming donor-acceptor charge-transfer salts. (en)
- El concepto de deficiencia de electrones está fuertemente relacionado con la regla del octeto. Se dice que un compuesto es "deficiente en electrones" cuando la configuración final de los electrones de valencia no es la de un gas noble. Su existencia no puede ser explicada a través de la teoría de la unión de valencia de Lewis. Suelen ser inestables y tienden a reaccionar para adquirir una configuración de gas noble. Los elementos del grupo 13 tienen tendencia a formar compuestos de este tipo. (es)
- 電子不足（でんしぶそく、英: Electron deficiency）は、共有結合として描写される原子間の連結に対して化合物が過度に少ない価電子を持つ時に起こる。電子不足結合は三中心二電子結合としてしばしばよく表現される。電子不足である化合物の例としてボラン類がある。 「電子不足」という用語は、有機化学においてはより一般的に、ニトロベンゼンやアクリルニトリル中で見られる電子求引性基を持つアルケンやアレーンといったπ系を示すためにも使われる。単純なC=C結合に共通の核となる特徴を示す代わりに、電子不足π系は求電子的であり、求核攻撃（マイケル付加や芳香族求核置換反応など）を受けやすい。 電子不足は三フッ化ホウ素や四フッ化ケイ素といった高度に分極した結合を持つ分子を表わすためにも使われる。これはルイス酸として働く強い傾向がある。 電子不足の最も極端な形としては、金属結合を考えることができる。 (ja)
- Elektronendeficiëntie ontstaat wanneer een atoom of molecule door te weinig valentie-elektronen omringd wordt om een volledig bezette valentieschil te kunnen opbouwen. (nl)
- 缺电子分子或缺電子化合物，指分子中的价电子数少于其形成正常共价键所需电子数的化合物。例如：
* 乙硼烷若按乙烷结构应需14个价电子，但只含有12个价电子，不能形成像乙烷分子那样的7个二中心二电子键（2c-2e），这时它需要通过三中心二电子键（3c-2e）来补偿。 在分子结构中含有多中心缺电子键的分子称为缺电子分子。 缺电子分子是指中心原子价层电子数少于8的分子，它们通常用两种方式来使自身稳定。 第一种是形成多中心键，使得HOMO电子的离域范围增大，与LUMO的能级差增加，分子更稳定。例如三氯化铝经常以双聚体或多聚体存在，甲硼烷极不稳定易双聚成乙硼烷。还有碳的配位数超过4时，均形成了多中心键，例如Al2(CH3)6、(Ph3PAu)5C+BF4-、C2B10H12、[Co8C(CO)18]2-中碳的分别配位数为5、6、5、8。 第二种是将电子反馈给配体。例如三氟化硼中氟的π轨道电子离域到硼的p轨道内，形成通常所说的键，此键键级为1，使得总成键电子数为8。而氯化铍则因为轨道能量相差过大而属于上一种分子。 (zh)
- Elektronenmangelbindungen sind chemische Bindungen, bei denen die Atome weniger Elektronen in der Valenzschale haben, als zum Auffüllen der Schale nötig wären. Bei den Elementen der Hauptgruppen (ausgenommen Wasserstoff) bedeutet das, dass diese Bindungen nicht der Oktettregel genügen, also die Atome nicht über acht Elektronen in der Valenzschale verfügen. Chemische Verbindungen mit Elektronenmangelbindungen werden auch oft als Elektronenmangelverbindungen bezeichnet; dieser Begriff ist jedoch missverständlich, weil er auch für elektrophile Moleküle, also Lewis-Säuren verwendet wird. (de)
- A deficiência de elétrons ocorre quando um composto possui poucos elétrons de valência para que as conexões entre os átomos sejam descritas como ligações covalentes. Ligações elétron-deficientes são geralmente melhor descritas como ligações três centros dois elétrons. Exemplos de compostos que são elétron-deficientes são os boranos. A ligação metálica pode ser considerada como o exemplo mais extremo de uma altamente deslocalizada deficiência de elétrons. (pt)
|
| foaf:depiction
| |
| dcterms:subject
| |
| Wikipage page ID
| |
| Wikipage revision ID
| |
| Link from a Wikipage to another Wikipage
| |
| sameAs
| |
| dbp:wikiPageUsesTemplate
| |
| thumbnail
| |
| has abstract
| - يقال للمركب أن به نقص إلكتروني في حالة أن لديه إلكترونات تكافؤ أقل من المفترض وجوده لتكوين رابطة تساهمية. وغالبا ما يتم وصف النقص الإلكتروني للرابطة بأنها رابطة ثلاثية المركز ثنائية الإلكترون. ومثال للمركبات التي بها نقص إلكتروني، البورانات، ومنها ثنائي البوران. (ar)
- Elektronenmangelbindungen sind chemische Bindungen, bei denen die Atome weniger Elektronen in der Valenzschale haben, als zum Auffüllen der Schale nötig wären. Bei den Elementen der Hauptgruppen (ausgenommen Wasserstoff) bedeutet das, dass diese Bindungen nicht der Oktettregel genügen, also die Atome nicht über acht Elektronen in der Valenzschale verfügen. Chemische Verbindungen mit Elektronenmangelbindungen werden auch oft als Elektronenmangelverbindungen bezeichnet; dieser Begriff ist jedoch missverständlich, weil er auch für elektrophile Moleküle, also Lewis-Säuren verwendet wird. Beispiele von Elektronenmangelbindungen sind viele Hydride, zum Beispiel AlH3 oder Diboran mit insgesamt nur sechs bzw. zwölf Valenzelektronen je Formeleinheit. Die Bindungen in solchen Substanzen können auch als 3-Zentren-2-Elektronen-Bindungen aufgefasst werden; die bindenden Orbitale umfassen also drei (statt zwei) Atome; oder anders gesagt, jeweils drei (statt zwei) Atome teilen sich die Elektronenpaare. Elektronenmangelbindungen sind wenig stabil; die so gebildeten Verbindungen daher reaktionsfreudig. (de)
- Electron deficiency (and electron-deficient) is jargon that is used in two contexts: species that violate the octet rule because they have too few valence electrons and species that happen to follow the octet rule but have electron-acceptor properties, forming donor-acceptor charge-transfer salts. (en)
- El concepto de deficiencia de electrones está fuertemente relacionado con la regla del octeto. Se dice que un compuesto es "deficiente en electrones" cuando la configuración final de los electrones de valencia no es la de un gas noble. Su existencia no puede ser explicada a través de la teoría de la unión de valencia de Lewis. Suelen ser inestables y tienden a reaccionar para adquirir una configuración de gas noble. Los elementos del grupo 13 tienen tendencia a formar compuestos de este tipo. (es)
- 電子不足（でんしぶそく、英: Electron deficiency）は、共有結合として描写される原子間の連結に対して化合物が過度に少ない価電子を持つ時に起こる。電子不足結合は三中心二電子結合としてしばしばよく表現される。電子不足である化合物の例としてボラン類がある。 「電子不足」という用語は、有機化学においてはより一般的に、ニトロベンゼンやアクリルニトリル中で見られる電子求引性基を持つアルケンやアレーンといったπ系を示すためにも使われる。単純なC=C結合に共通の核となる特徴を示す代わりに、電子不足π系は求電子的であり、求核攻撃（マイケル付加や芳香族求核置換反応など）を受けやすい。 電子不足は三フッ化ホウ素や四フッ化ケイ素といった高度に分極した結合を持つ分子を表わすためにも使われる。これはルイス酸として働く強い傾向がある。 電子不足の最も極端な形としては、金属結合を考えることができる。 (ja)
- Elektronendeficiëntie ontstaat wanneer een atoom of molecule door te weinig valentie-elektronen omringd wordt om een volledig bezette valentieschil te kunnen opbouwen. (nl)
- A deficiência de elétrons ocorre quando um composto possui poucos elétrons de valência para que as conexões entre os átomos sejam descritas como ligações covalentes. Ligações elétron-deficientes são geralmente melhor descritas como ligações três centros dois elétrons. Exemplos de compostos que são elétron-deficientes são os boranos. O termo elétron-deficiência é também usado de forma mais geral na química orgânica, para indicar um sistema pi como um alceno ou um areno que possui grupos removedores de elétrons anexados, como os encontrados no nitrobenzeno ou acrilonitrila. Em vez de mostrar um caráter nucleofílico comum a simples ligações C=C. A ligação metálica pode ser considerada como o exemplo mais extremo de uma altamente deslocalizada deficiência de elétrons. (pt)
- 缺电子分子或缺電子化合物，指分子中的价电子数少于其形成正常共价键所需电子数的化合物。例如：
* 乙硼烷若按乙烷结构应需14个价电子，但只含有12个价电子，不能形成像乙烷分子那样的7个二中心二电子键（2c-2e），这时它需要通过三中心二电子键（3c-2e）来补偿。 在分子结构中含有多中心缺电子键的分子称为缺电子分子。 缺电子分子是指中心原子价层电子数少于8的分子，它们通常用两种方式来使自身稳定。 第一种是形成多中心键，使得HOMO电子的离域范围增大，与LUMO的能级差增加，分子更稳定。例如三氯化铝经常以双聚体或多聚体存在，甲硼烷极不稳定易双聚成乙硼烷。还有碳的配位数超过4时，均形成了多中心键，例如Al2(CH3)6、(Ph3PAu)5C+BF4-、C2B10H12、[Co8C(CO)18]2-中碳的分别配位数为5、6、5、8。 第二种是将电子反馈给配体。例如三氟化硼中氟的π轨道电子离域到硼的p轨道内，形成通常所说的键，此键键级为1，使得总成键电子数为8。而氯化铍则因为轨道能量相差过大而属于上一种分子。 (zh)
|
| prov:wasDerivedFrom
| |
| page length (characters) of wiki page
| |
| foaf:isPrimaryTopicOf
| |
| is Link from a Wikipage to another Wikipage
of | |
| is Wikipage redirect
of | |
| is foaf:primaryTopic
of | |
![[RDF Data]](/fct/images/sw-rdf-blue.png)
![[cxml]](/fct/images/cxml_doc.png)
![[csv]](/fct/images/csv_doc.png)
![[text]](/fct/images/ntriples_doc.png)
![[turtle]](/fct/images/n3turtle_doc.png)
![[ld+json]](/fct/images/jsonld_doc.png)
![[rdf+json]](/fct/images/json_doc.png)
![[rdf+xml]](/fct/images/xml_doc.png)
![[atom+xml]](/fct/images/atom_doc.png)
![[html]](/fct/images/html_doc.png)
