This HTML5 document contains 235 embedded RDF statements represented using HTML+Microdata notation.

The embedded RDF content will be recognized by any processor of HTML5 Microdata.

Namespace Prefixes

PrefixIRI
dbpedia-dahttp://da.dbpedia.org/resource/
dbthttp://dbpedia.org/resource/Template:
dbpedia-cyhttp://cy.dbpedia.org/resource/
wikipedia-enhttp://en.wikipedia.org/wiki/
dbpedia-svhttp://sv.dbpedia.org/resource/
dbpedia-fihttp://fi.dbpedia.org/resource/
dbrhttp://dbpedia.org/resource/
dbpedia-shhttp://sh.dbpedia.org/resource/
dbpedia-hrhttp://hr.dbpedia.org/resource/
dbpedia-arhttp://ar.dbpedia.org/resource/
dbpedia-ethttp://et.dbpedia.org/resource/
dbpedia-hehttp://he.dbpedia.org/resource/
n56http://ml.dbpedia.org/resource/
n7http://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/
n46http://dbpedia.org/resource/Wikt:
dbpedia-frhttp://fr.dbpedia.org/resource/
dctermshttp://purl.org/dc/terms/
rdfshttp://www.w3.org/2000/01/rdf-schema#
dbpedia-cshttp://cs.dbpedia.org/resource/
rdfhttp://www.w3.org/1999/02/22-rdf-syntax-ns#
n4http://dbpedia.org/resource/File:
dbphttp://dbpedia.org/property/
dbpedia-euhttp://eu.dbpedia.org/resource/
xsdhhttp://www.w3.org/2001/XMLSchema#
dbpedia-idhttp://id.dbpedia.org/resource/
dbpedia-ukhttp://uk.dbpedia.org/resource/
dbpedia-srhttp://sr.dbpedia.org/resource/
dbohttp://dbpedia.org/ontology/
dbpedia-pthttp://pt.dbpedia.org/resource/
dbpedia-huhttp://hu.dbpedia.org/resource/
dbpedia-skhttp://sk.dbpedia.org/resource/
dbpedia-jahttp://ja.dbpedia.org/resource/
dbchttp://dbpedia.org/resource/Category:
dbpedia-plhttp://pl.dbpedia.org/resource/
dbpedia-dehttp://de.dbpedia.org/resource/
dbpedia-ruhttp://ru.dbpedia.org/resource/
yagohttp://dbpedia.org/class/yago/
dbpedia-rohttp://ro.dbpedia.org/resource/
wikidatahttp://www.wikidata.org/entity/
goldhttp://purl.org/linguistics/gold/
dbpedia-nlhttp://nl.dbpedia.org/resource/
yago-reshttp://yago-knowledge.org/resource/
n18https://global.dbpedia.org/id/
dbpedia-slhttp://sl.dbpedia.org/resource/
dbpedia-ithttp://it.dbpedia.org/resource/
dbpedia-cahttp://ca.dbpedia.org/resource/
provhttp://www.w3.org/ns/prov#
n45http://bs.dbpedia.org/resource/
foafhttp://xmlns.com/foaf/0.1/
dbpedia-simplehttp://simple.dbpedia.org/resource/
dbpedia-zhhttp://zh.dbpedia.org/resource/
dbpedia-kohttp://ko.dbpedia.org/resource/
dbpedia-glhttp://gl.dbpedia.org/resource/
dbpedia-trhttp://tr.dbpedia.org/resource/
dbpedia-fahttp://fa.dbpedia.org/resource/
dbpedia-eshttp://es.dbpedia.org/resource/
freebasehttp://rdf.freebase.com/ns/
owlhttp://www.w3.org/2002/07/owl#

Statements

Subject Item
dbr:Nucleophile
rdf:type
yago:WikicatChemicalReactions yago:NaturalProcess113518963 yago:Process100029677 yago:WikicatReactionMechanisms yago:Mechanism113512506 yago:ChemicalProcess113446390 yago:ChemicalReaction113447361 yago:PhysicalEntity100001930 dbo:Eukaryote
rdfs:label
Нуклеофил Нуклеофільні реагенти Nukleofil Nucleofilo Nucleophile 求核剤 Nucleofiel Nucleòfil Nukleofilo Nucleófilo Nucléophile محب للنواة 친핵체 Nucleófilo Nukleofil 亲核体 Nukleofil Nukleophilie Nukleofil
rdfs:comment
Нуклеофіли або нуклеофільні реагенти в хімії (від лат. nucleus «ядро», дав.-гр. φιλέω «любити») — частинки, що мають пару електронів на зовнішньому електронному рівні, тобто є реагентами з надлишком електронів. Нуклеофіли утворюють хімічний зв'язок з електрондефіцитними реагентами — електрофілами по донорно-акцепторному механізму, надаючи електрофілу електронну пару, що утворює новий зв'язок. Внаслідок того, що нуклеофіли віддають електрони, вони за визначенням є основами Льюїса. Die Nukleophilie (griechisch nukleos = Kern, philos = Freund) ist in der Chemie ein Maß für die Fähigkeit eines Atoms mit einem freien Elektronenpaar, ein (partiell) positiv geladenes Atom unter Ausbildung einer kovalenten Bindung anzugreifen. Typische Nukleophile sind oft negativ geladen, haben eine stark negative Partialladung oder besitzen ein freies Elektronenpaar in einem relativ energiereichen Atomorbital. Nukleofil je chemická látka, která v chemické reakci poskytuje elektrofilu, čímž vzniká chemická vazba. Všechny molekuly nebo ionty s volnými páry elektronů mohou fungovat jako nukleofily. Protože nukleofil poskytuje elektrony, je z definice Lewisovou zásadou. Nukleofilita (též nukleofilicita) označuje afinitu nukleofilu k atomovému jádru. Někdy se jí říká také nukleofilní síla, popisuje nukleofilní charakter látky a často se používá k porovnávání afinity atomů. 求核剤（きゅうかくざい、nucleophile）とは、電子密度が低い原子(主に炭素)へ反応し、多くの場合結合を作る化学種のことである。広義では、求電子剤と反応する化学種を求核剤と見なす。求核剤が関与する反応はその反応様式により求核置換反応あるいは求核付加反応などと呼称される。求核剤は、反応機構を図示する際に英語名の頭文字をとり、しばしばNuと略記される。 En chimie, un nucléophile (littéralement qui aime les noyaux, donc qui aime les charges positives) est une espèce chimique attirée par les espèces chargées positivement, par opposition à une espèce électrophile. Les nucléophiles peuvent prendre part à des réactions de type substitutions nucléophiles, au cours desquelles un composé nucléophile attaque un composé électrophile (sur un site portant une charge partielle ou entière positive) se substituant à un groupe fonctionnel avec lequel l'élément électrophile était préalablement lié, ou encore à des additions nucléophiles. 親核體，又叫親核基、親核試劑（英語：Nucleophile，意思為喜好原子核的物）是一個基本的有機化學概念，指具有親核性的化学试剂，可用:Nu-或Nu:表示。它用来衡量一个试剂给电子能力的强弱。一般而言，与亲电试剂反应中，親核體亲核性越高，越容易產生化學反應。親核體在有機化學反應中提供電子，因此根據酸鹼電子理論的定義，親核體可視為路易士鹼。任何有孤電子對的分子、原子或陰離子均可作為親核體。 亲核性与碱性类似，但有所不同。很多情况下碱性高的物质亲核性也高，比如胺的碱性和亲核性均强于醇。但不尽然，比如膦的碱性弱于胺，而亲核性则强于胺。 Een nucleofiel deeltje is een negatief ion of het negatieve deel van een dipool-molecuul, met een niet-bindend of vrij elektronenpaar dat makkelijk kan reageren met een elektrofiel deeltje. Het deeltje fungeert meestal als elektronenpaardonor (lewisbase) ten opzichte van een elektrofiel deeltje (lewiszuur). Hoe geconcentreerder de lading, hoe reactiever een nucleofiel. Over het algemeen zijn sterke Brønstedbasen ook goede nucleofielen, maar dat is niet altijd zo. O nucleófilo é uma espécie química que doa um par de elétrons para formar uma ligação química em uma reação química.Todas as moléculas ou íons com um par livre de elétrons ou pelo menos uma ligação π podem atuar como nucleófilos. Como os nucleófilos doam elétrons, eles são, por definição, bases de Lewis. Nucleofílico descreve a afinidade de um nucleófilo para os núcleos. Nucleofilicidade, às vezes chamada de força nucleofílica, refere-se ao caráter nucleofílico de uma substância e é frequentemente usada para comparar a afinidade dos átomos. As reações nucleofílicas neutras com solventes como álcoois e água são denominadas solvólise. In chimica, un nucleofilo è una specie che prende parte a una reazione donando un doppietto elettronico a un'altra specie (l'elettrofilo), legandosi a esso. È pertanto una base di Lewis, ma i due termini, sebbene correlati, non sono sinonimi; il termine "nucleofilo" fa riferimento all'ambito della cinetica chimica, cioè una specie è tanto più nucleofila quanto più velocemente cede i propri elettroni a un'altra specie chimica, mentre il termine "base di Lewis" è da intendersi dal punto di vista termodinamico (cioè in condizioni di equilibrio), per cui una base di Lewis è tanto più forte quanto più tende (dal punto di vista termodinamico) a cedere i propri elettroni ad un'altra specie chimica. Нуклеофил в химии (лат. nucleus «ядро», др.-греч. φιλέω «любить») — реагент, образующий химическую связь с партнером по реакции (электрофилом) по донорно-акцепторному механизму, предоставляя электронную пару, образующую новую связь. Вследствие того, что нуклеофилы отдают электроны, они по определению являются основаниями Льюиса. В роли нуклеофилов теоретически могут выступать все ионы и нейтральные молекулы с неподеленной электронной парой. Термины «нуклеофил» и «электрофил» были введены в 1929 Кристофером Ингольдом, заменив предложенные ранее (в 1925) Лэпворсом «катионоид» и «анионоид». Nukleofil är grekiska och betyder "kärnälskare". Inom kemin kan den vara en negativt laddad jon eller neutral. För att en nukleofil ska skapa en bindning donerar den ett av sina elektronpar till en partiellt positivt laddad atom eller jon, den så kallade elektrofilen. Vatten, hydroxidjon, cyanidjon och bromidjoner är vanliga exempel på nukleofiler. När nukleofilen binder sig till en elektrofil kallas det att det sker en nukleofil attack. En nukleofil kan även kallas för en Lewisbas. Nukleofiloa lotura kobalentea eratzeko atomo baten nukleoari elektroi bikote bat ematen dion ioi edo molekula da. Elektroiak hartzen dituen nukleoari elektrofiloa deitzen zaio. Hau gertatzen da, adibidez, Lewisen loturaren araberako azido eta baseen eraketan, eta gai organikoetan karbonoen artean gertatzen diren lotura kobalenteetan. Un nucleòfil o reactant nucleofílic és un reactant químic que contribueix amb electrons a la formació d'un enllaç covalent amb un altre reactant (electròfil o reactant electrofílic), que és el que els accepta. Dalam kimia, nukleofil adalah reagen yang membentuk ikatan kimia terhadap partner reaksinya. Nukleofil adalah sebuah spesies (ion atau molekul) yang tertarik kuat ke sebuah daerah yang bermuatan positif pada sesuatu yang lain. Nukleofil dapat berupa ion negatif penuh, atau lainnya yang memiliki muatan kuat di suatu tempat pada sebuah molekul. Nukleofil juga dapat berperilaku sebagai basa Lewis. In chemistry, a nucleophile is a chemical species that forms bonds by donating an electron pair. All molecules and ions with a free pair of electrons or at least one pi bond can act as nucleophiles. Because nucleophiles donate electrons, they are Lewis bases. في الكيمياء، محب للنواة أو شغوف النواة أو أليف النواة أو عاشق للنواة أو نيوكليوفيل (باللاتينية: Nucleophile) (والمشتقة من الإغريقية nukleosphilos والتي حرفياً محب أو عاشق أو شغوف بالنواة)، هو كاشف كيميائي يشكل رابطة كيميائية مع شريكه في التفاعل (المحب للإلكترون) وذلك عن طريق منح كل من زوج الإلكترونات الرابط. بما أن الكواشف المحبة للنوى تمنح الإلكترونات، فلذلك تعد قواعد لويس حسب التعريف. En química un nucleófilo es una especie que reacciona cediendo un par de electrones libres a otra especie (el electrófilo), combinándose y enlazándose covalentemente con ella. Un nucleófilo, concepto cinético, es también por definición una base de Lewis, concepto termodinámico. Un nucleófilo puede ser un anión o una molécula neutra con un par de electrones libres. Los nucleofilos ambidentados son aquellos que tienen dos posibles centros de reacción. Por ejemplo el tiocianato (SCN-). 친핵체(親核體, 영어: nucleophile)는 화학 반응에서 화학 결합을 형성하기 위해 친전자체에게 전자쌍을 주는 화학종이다. 자유 전자쌍이나 최소한 하나의 파이 결합을 가진 분자나 이온은 친핵체로서 작용할 수 있다. 친핵체는 전자를 주기 때문에 이다. Nukleofil – cząsteczka lub grupa, w której występuje nadmiar elektronów i w odpowiednich warunkach może być ich donorem. W ogólnym rozumieniu tego terminu nukleofilami są wszystkie zasady Lewisa, a zatem i Brönsteda. Należy jednak zwrócić uwagę, że w chemii organicznej słowo nukleofil ma zwykle węższe znaczenie i odnosi się do cząsteczek atakujących atomy elektrofilowe, a niekoniecznie silnie wiążących protony. Analogicznie, istnieją także , które chętnie wiążą protony, lecz nie mają charakteru nukleofilowego (np. DBU).
foaf:depiction
n7:Hydrox_subst.png n7:Mayr2006.png n7:MayrNucleophiles.png n7:RichieEquationDiazonium.png n7:Benzhydryliumion.png
dcterms:subject
dbc:Physical_organic_chemistry
dbo:wikiPageID
37637
dbo:wikiPageRevisionID
1124630623
dbo:wikiPageWikiLink
dbr:Lewis_base dbr:Condensation_reaction dbr:Methanol n4:Mayr2006.png n4:MayrNucleophiles.png dbr:Hydrazine dbr:Grignard_reaction dbr:Thiocyanate dbr:Reactivity–selectivity_principle dbr:Tropylium_cation dbr:Reformatsky_reaction dbr:Nitrite dbr:Alkoxide dbr:Phenylhydrazine dbr:Semicarbazide dbr:A._J._Lapworth dbr:Lone_pair dbr:Malachite_green n4:RichieEquationDiazonium.png dbr:Alcohol_(chemistry) dbr:Chiral dbr:SN2_reaction dbr:Amine dbr:Toluene dbr:Enol dbr:Basicity dbr:Tropylium dbr:Piperidine n4:Benzhydryliumion.png dbr:Molecule dbr:Nucleophilic_displacement dbr:2-methyl-1-pentene dbr:Rate_law dbr:Solvolysis dbr:Alpha_and_beta_carbon dbr:Chlorine dbr:Thiosulfate dbr:Methyl_bromide dbr:Bromine dbr:Oxygen dbr:Amide dbr:Chemical_species dbr:Thiophenol dbr:Aniline dbr:Chloride dbr:Water dbr:Dimethylamine dbr:Azide dbr:Bromide n4:Hydrox_subst.png dbr:-phil- dbr:Carbazide dbr:Free-energy_relationship dbr:Ammonia dbr:Isothiocyanate dbr:Thiol dbr:Reaction_rate_constant dbr:Lactone dbr:Diazonium dbr:Epoxide dbr:Organometallic_chemistry dbr:Kolbe_nitrile_synthesis dbr:Acetate dbr:Hydrogen dbr:Benzyl_chloride dbr:Electron_pair dbr:Pi_bond dbr:Empirical dbr:Organolithium_reagent dbr:Atomic_nucleus dbr:Reaction_rate dbr:Benzoyl_chloride dbr:Methoxide dbr:Barbier_reaction dbr:Nucleophilic_substitution dbr:Pseudo_first_order_reaction dbr:Hydroxylamine dbr:Absolute_configuration dbr:Christopher_Kelk_Ingold dbr:Alkyl_halide dbr:Claisen_condensation dbr:Carbon dbr:Vitamin_B12 dbr:Hydroxide dbr:Carboxylate dbr:Enamine dbr:Alpha_effect dbr:Cyanide dbr:Aldol_condensation dbc:Physical_organic_chemistry dbr:Chemistry dbr:Electrophilic_aromatic_substitution dbr:Acid_catalysis dbr:Carbocation dbr:2-methylfuran dbr:Electrophile dbr:Hydrogen_sulfide dbr:Molecular_configuration dbr:Electrophilic_addition dbr:Methoxy dbr:Nucleophilic_addition n46:ambident dbr:Hydrogen_peroxide dbr:Benzhydrylium_ion dbr:Blaise_reaction dbr:Heterolytic_fission dbr:Tosylate dbr:Acetylide dbr:Iodide dbr:Base_(chemistry) dbr:Benzenediazonium_cation dbr:Halogens dbr:Ion
owl:sameAs
dbpedia-gl:Nucleófilo dbpedia-cs:Nukleofil dbpedia-ko:친핵체 dbpedia-hu:Nukleofil dbpedia-zh:亲核体 n18:4uMJ9 dbpedia-he:נוקלאופיל freebase:m.09d07 dbpedia-cy:Niwcleoffil dbpedia-eu:Nukleofilo dbpedia-sh:Nukleofil dbpedia-sv:Nukleofil dbpedia-uk:Нуклеофільні_реагенти dbpedia-simple:Nucleophile wikidata:Q745930 dbpedia-da:Nukleofil dbpedia-fa:هسته‌دوست dbpedia-ru:Нуклеофил dbpedia-fr:Nucléophile dbpedia-pt:Nucleófilo dbpedia-sk:Nukleofil dbpedia-ro:Nucleofil dbpedia-hr:Nukleofil dbpedia-nl:Nucleofiel yago-res:Nucleophile dbpedia-tr:Nükleofil dbpedia-de:Nukleophilie dbpedia-sr:Нуклеофил dbpedia-sl:Nukleofilnost n45:Nukleofil dbpedia-it:Nucleofilo dbpedia-es:Nucleófilo dbpedia-ca:Nucleòfil dbpedia-fi:Nukleofiili dbpedia-et:Nukleofiil dbpedia-ar:محب_للنواة dbpedia-pl:Nukleofil dbpedia-id:Nukleofil dbpedia-ja:求核剤 n56:ന്യൂക്ലിയോഫൈൽ
dbp:wikiPageUsesTemplate
dbt:Short_description dbt:Reflist dbt:Annotated_link
dbo:thumbnail
n7:Hydrox_subst.png?width=300
dbo:abstract
Een nucleofiel deeltje is een negatief ion of het negatieve deel van een dipool-molecuul, met een niet-bindend of vrij elektronenpaar dat makkelijk kan reageren met een elektrofiel deeltje. Het deeltje fungeert meestal als elektronenpaardonor (lewisbase) ten opzichte van een elektrofiel deeltje (lewiszuur). Hoe geconcentreerder de lading, hoe reactiever een nucleofiel. Over het algemeen zijn sterke Brønstedbasen ook goede nucleofielen, maar dat is niet altijd zo. 친핵체(親核體, 영어: nucleophile)는 화학 반응에서 화학 결합을 형성하기 위해 친전자체에게 전자쌍을 주는 화학종이다. 자유 전자쌍이나 최소한 하나의 파이 결합을 가진 분자나 이온은 친핵체로서 작용할 수 있다. 친핵체는 전자를 주기 때문에 이다. Nukleofil – cząsteczka lub grupa, w której występuje nadmiar elektronów i w odpowiednich warunkach może być ich donorem. W ogólnym rozumieniu tego terminu nukleofilami są wszystkie zasady Lewisa, a zatem i Brönsteda. Należy jednak zwrócić uwagę, że w chemii organicznej słowo nukleofil ma zwykle węższe znaczenie i odnosi się do cząsteczek atakujących atomy elektrofilowe, a niekoniecznie silnie wiążących protony. Analogicznie, istnieją także , które chętnie wiążą protony, lecz nie mają charakteru nukleofilowego (np. DBU). O ile zasady protonowe można uszeregować według ich mocy, właściwości nukleofilowe zależą od elektrofila, z którym dany nukleofil reaguje – w ten sposób silnie zasadowy nukleofil, będący silnym nukleofilem w przypadku reakcji wymiany protonu, może być w przypadku innej reakcji słabym nukleofilem. W związku z tym dzieli się je na . Twardy nukleofil to cząsteczka o bardzo skoncentrowanym centrum nukleofilowym – czyli miejscu w cząsteczce, które ma nadmiar elektronów. Przykłady twardych nukleofili to OH-, F-, NH3. Miękki nukleofil to na odwrót, cząsteczka o rozmytym centrum nukleofilowym. Przykłady miękkich nukleofili to I-, CN-, benzen. Twarde nukleofile chętnie reagują z twardymi elektrofilami, a miękkie z miękkimi. W związku z tym np. jodek srebra, zawierający związane ze sobą miękkie nukleofilowe aniony jodkowe i miękkie elektrofilowe kationy srebra, jest bardzo słabo rozpuszczalny w wodzie, której cząsteczki są twardymi nukleofilami. Związki zawierające silnie oddziałujące ze sobą dwa różne centra nukleofilowe noszą nazwę związków ambidentnych, należy do nich np. anion cyjankowy. Dalam kimia, nukleofil adalah reagen yang membentuk ikatan kimia terhadap partner reaksinya. Nukleofil adalah sebuah spesies (ion atau molekul) yang tertarik kuat ke sebuah daerah yang bermuatan positif pada sesuatu yang lain. Nukleofil dapat berupa ion negatif penuh, atau lainnya yang memiliki muatan kuat di suatu tempat pada sebuah molekul. Nukleofil juga dapat berperilaku sebagai basa Lewis. في الكيمياء، محب للنواة أو شغوف النواة أو أليف النواة أو عاشق للنواة أو نيوكليوفيل (باللاتينية: Nucleophile) (والمشتقة من الإغريقية nukleosphilos والتي حرفياً محب أو عاشق أو شغوف بالنواة)، هو كاشف كيميائي يشكل رابطة كيميائية مع شريكه في التفاعل (المحب للإلكترون) وذلك عن طريق منح كل من زوج الإلكترونات الرابط. بما أن الكواشف المحبة للنوى تمنح الإلكترونات، فلذلك تعد قواعد لويس حسب التعريف. كل الجزيئات أو الأيونات (الشوارد) التي تملك أزواجا حرة من الإلكترونات يمكنها أن تملك صفة أليفة النواة، على الرغم من الأيونات السالبة (الأنيونات، أو الشرسبات) تكون ذات قابلية أكبر لأن تكون اليفة النوى أكثر من الجزيئات المعتدلة ومن أشهر هذه الجزيئات نيوكليوفيلات الأكسجين والنيتروجين والكبريت والكربون. Nukleofiloa lotura kobalentea eratzeko atomo baten nukleoari elektroi bikote bat ematen dion ioi edo molekula da. Elektroiak hartzen dituen nukleoari elektrofiloa deitzen zaio. Hau gertatzen da, adibidez, Lewisen loturaren araberako azido eta baseen eraketan, eta gai organikoetan karbonoen artean gertatzen diren lotura kobalenteetan. Нуклеофил в химии (лат. nucleus «ядро», др.-греч. φιλέω «любить») — реагент, образующий химическую связь с партнером по реакции (электрофилом) по донорно-акцепторному механизму, предоставляя электронную пару, образующую новую связь. Вследствие того, что нуклеофилы отдают электроны, они по определению являются основаниями Льюиса. В роли нуклеофилов теоретически могут выступать все ионы и нейтральные молекулы с неподеленной электронной парой. Нуклеофил — электроноизбыточный химический реагент, способный взаимодействовать с электронодефицитными соединениями (электрофилами). Примерами нуклеофилов являются анионы (Cl−, Br−, I−) и соединения с неподелённой электронной парой (NH3, H2O). В ходе реакций замещения или присоединения нуклеофил атакует по месту полного или частичного положительного заряда на электрофиле. Название «нуклеофил» означает «любящий ядро» и отображает эту способность (атомное ядро заряжено положительно). Относительная реакционная способность нуклеофилов называется нуклеофильность. В пределах одного ряда периодической системы более сильные основания (с бóльшим значением pKa сопряженной кислоты) являются лучшими нуклеофилами. В пределах одной группы на нуклеофильность большее влияние оказывает поляризуемость — лёгкость, с которой деформируется электронное облако атома или молекулы. К примеру, в водных растворах иодид-ион I− более нуклеофилен, чем фторид F−. Амбидентные нуклеофилы имеют два и более реакционных центра. К примеру, тиоцианат-ион SCN− может атаковать электрофил либо атомом серы, либо атомом азота. Реакции галогеноалканов с SCN− часто приводят к образованию смеси RSCN (алкилтиоцианата) и RNCS (алкилизотиоцианата). Термины «нуклеофил» и «электрофил» были введены в 1929 Кристофером Ингольдом, заменив предложенные ранее (в 1925) Лэпворсом «катионоид» и «анионоид». Nukleofil je chemická látka, která v chemické reakci poskytuje elektrofilu, čímž vzniká chemická vazba. Všechny molekuly nebo ionty s volnými páry elektronů mohou fungovat jako nukleofily. Protože nukleofil poskytuje elektrony, je z definice Lewisovou zásadou. Nukleofilita (též nukleofilicita) označuje afinitu nukleofilu k atomovému jádru. Někdy se jí říká také nukleofilní síla, popisuje nukleofilní charakter látky a často se používá k porovnávání afinity atomů. Neutrální nukleofilní reakce s rozpouštědly, například alkoholy nebo vodou, se označují jako solvolýza (např. v případě vody konkrétně hydrolýza). Nukleofily se účastní nukleofilní substituce, kde je nukleofil přitahován k plnému nebo částečnému kladnému náboji. 求核剤（きゅうかくざい、nucleophile）とは、電子密度が低い原子(主に炭素)へ反応し、多くの場合結合を作る化学種のことである。広義では、求電子剤と反応する化学種を求核剤と見なす。求核剤が関与する反応はその反応様式により求核置換反応あるいは求核付加反応などと呼称される。求核剤は、反応機構を図示する際に英語名の頭文字をとり、しばしばNuと略記される。 Die Nukleophilie (griechisch nukleos = Kern, philos = Freund) ist in der Chemie ein Maß für die Fähigkeit eines Atoms mit einem freien Elektronenpaar, ein (partiell) positiv geladenes Atom unter Ausbildung einer kovalenten Bindung anzugreifen. Typische Nukleophile sind oft negativ geladen, haben eine stark negative Partialladung oder besitzen ein freies Elektronenpaar in einem relativ energiereichen Atomorbital. Das Konzept ist verwandt mit dem der Lewis-Basen, wird jedoch mit Geschwindigkeitskonstanten anstelle von Gleichgewichtskonstanten gemessen. Umgekehrt wird die Fähigkeit eines Reaktionspartners, sich von einem nukleophilen Teilchen angreifen zu lassen, als Elektrophilie bezeichnet. En química un nucleófilo es una especie que reacciona cediendo un par de electrones libres a otra especie (el electrófilo), combinándose y enlazándose covalentemente con ella. Un nucleófilo, concepto cinético, es también por definición una base de Lewis, concepto termodinámico. Un nucleófilo puede ser un anión o una molécula neutra con un par de electrones libres. Los nucleofilos ambidentados son aquellos que tienen dos posibles centros de reacción. Por ejemplo el tiocianato (SCN-). In chimica, un nucleofilo è una specie che prende parte a una reazione donando un doppietto elettronico a un'altra specie (l'elettrofilo), legandosi a esso. È pertanto una base di Lewis, ma i due termini, sebbene correlati, non sono sinonimi; il termine "nucleofilo" fa riferimento all'ambito della cinetica chimica, cioè una specie è tanto più nucleofila quanto più velocemente cede i propri elettroni a un'altra specie chimica, mentre il termine "base di Lewis" è da intendersi dal punto di vista termodinamico (cioè in condizioni di equilibrio), per cui una base di Lewis è tanto più forte quanto più tende (dal punto di vista termodinamico) a cedere i propri elettroni ad un'altra specie chimica. I nucleofili possono essere molecole neutre con doppietti elettronici non condivisi o anioni, sia inorganici che organici (carbanioni). Esempi di molecole che si comportano da nucleofilo sono: * l'acqua (H2O, con due doppietti sull'ossigeno) * l'ammoniaca (NH3, con un doppietto sull'azoto) * gli alcoli (ROH, con due doppietti sull'ossigeno) * gli eteri (ROR, con due doppietti sull'ossigeno) * le ammine (primarie, secondarie o terziarie, con un doppietto sull'azoto). Nukleofil är grekiska och betyder "kärnälskare". Inom kemin kan den vara en negativt laddad jon eller neutral. För att en nukleofil ska skapa en bindning donerar den ett av sina elektronpar till en partiellt positivt laddad atom eller jon, den så kallade elektrofilen. Vatten, hydroxidjon, cyanidjon och bromidjoner är vanliga exempel på nukleofiler. När nukleofilen binder sig till en elektrofil kallas det att det sker en nukleofil attack. Nukleofilicitet dvs. styrkan hos en nukleofil, är i grund och botten en kinetisk term till skillnad basiciteten som är en termodynamisk. Med andra ord kan man säga att nukleofilicitet är med vilken hastighet en nukleofil substituerar ett givet substrat. En rad faktorer styr nukleofiliciteten; generellt kan det sägas att nukleofilicitet och basicitet följs åt om samma attackerande grundämne betraktas. Således: CH3O- > C6H5O- > CH3CO2- > NO3-. Vidare kan man ofta se att nukleofiliciteten ökar med ökande period i periodiska systemet till exempel I- > Br- > Cl- > F- och C6H5Se- > C6H5S- > C6H5O-. En nukleofil kan även kallas för en Lewisbas. 親核體，又叫親核基、親核試劑（英語：Nucleophile，意思為喜好原子核的物）是一個基本的有機化學概念，指具有親核性的化学试剂，可用:Nu-或Nu:表示。它用来衡量一个试剂给电子能力的强弱。一般而言，与亲电试剂反应中，親核體亲核性越高，越容易產生化學反應。親核體在有機化學反應中提供電子，因此根據酸鹼電子理論的定義，親核體可視為路易士鹼。任何有孤電子對的分子、原子或陰離子均可作為親核體。 亲核性与碱性类似，但有所不同。很多情况下碱性高的物质亲核性也高，比如胺的碱性和亲核性均强于醇。但不尽然，比如膦的碱性弱于胺，而亲核性则强于胺。 In chemistry, a nucleophile is a chemical species that forms bonds by donating an electron pair. All molecules and ions with a free pair of electrons or at least one pi bond can act as nucleophiles. Because nucleophiles donate electrons, they are Lewis bases. Nucleophilic describes the affinity of a nucleophile to bond with positively charged atomic nuclei. Nucleophilicity, sometimes referred to as nucleophile strength, refers to a substance's nucleophilic character and is often used to compare the affinity of atoms. Neutral nucleophilic reactions with solvents such as alcohols and water are named solvolysis. Nucleophiles may take part in nucleophilic substitution, whereby a nucleophile becomes attracted to a full or partial positive charge, and nucleophilic addition. Nucleophilicity is closely related to basicity. Нуклеофіли або нуклеофільні реагенти в хімії (від лат. nucleus «ядро», дав.-гр. φιλέω «любити») — частинки, що мають пару електронів на зовнішньому електронному рівні, тобто є реагентами з надлишком електронів. Нуклеофіли утворюють хімічний зв'язок з електрондефіцитними реагентами — електрофілами по донорно-акцепторному механізму, надаючи електрофілу електронну пару, що утворює новий зв'язок. Внаслідок того, що нуклеофіли віддають електрони, вони за визначенням є основами Льюїса. Прикладами нуклеофілів служать від'ємно заряджені іони: аніони галогенів (Cl-, Br- , I-), гідрид-іон (H-), гідропероксид-іон (НОО-), алкоксид-іон (RO-). Також нуклеофілами можуть бути і електронейтральні молекули, нуклеофільні властивості яких зумовлені наявністю n- або π-електронів, це: H2O, NH3, CH2=CH2, C6H6. Терміни «нуклеофіл» та «електрофіл» було введено англійським хіміком в 1929 р. замість «катіоноїда» та «аніоноїда», що були запропоновані у 1925 р. Лепворсом. Електрофільні та нуклеофільні частинки можуть утворюватись під час гетеролітичного розриву (гетероліза) ковалентного зв'язку. Цьому процесу сприяє сольватуючий розчинник. Пару електронів забирає один із партнерів по ковалентному зв'язку, який і стає нуклеофілом. O nucleófilo é uma espécie química que doa um par de elétrons para formar uma ligação química em uma reação química.Todas as moléculas ou íons com um par livre de elétrons ou pelo menos uma ligação π podem atuar como nucleófilos. Como os nucleófilos doam elétrons, eles são, por definição, bases de Lewis. Nucleofílico descreve a afinidade de um nucleófilo para os núcleos. Nucleofilicidade, às vezes chamada de força nucleofílica, refere-se ao caráter nucleofílico de uma substância e é frequentemente usada para comparar a afinidade dos átomos. As reações nucleofílicas neutras com solventes como álcoois e água são denominadas solvólise. Un nucleòfil o reactant nucleofílic és un reactant químic que contribueix amb electrons a la formació d'un enllaç covalent amb un altre reactant (electròfil o reactant electrofílic), que és el que els accepta. El terme nucleòfil fou introduït per Christopher Kelk Ingold el 1929, en substitució del terme cationoid proposat anteriorment per el 1925. El mot nucleòfil el creà a partir dels mots nucli, de nucli atòmic, i el sufix -fil, que prové del grec phílos que significa amic, amant i, per extensió, simpatia, tendència, etc. Per tant, com indica el seu nom, un nucleòfil posseeix una afinitat pels nuclis de l'àtom amb el qual forma l'enllaç covalent. En chimie, un nucléophile (littéralement qui aime les noyaux, donc qui aime les charges positives) est une espèce chimique attirée par les espèces chargées positivement, par opposition à une espèce électrophile. Un nucléophile réagit en donnant des électrons à des composés électrophiles pour former une liaison chimique. Parce que les nucléophiles donnent des électrons, ils sont par définition des bases de Lewis. Cependant il convient de bien différencier ces deux caractères : l'un intervient uniquement dans les réactions sous contrôle thermodynamique (basicité), l'autre dans les réactions sous contrôle cinétique. Toutes les molécules, ou ions, qui possèdent un doublet non liant peuvent agir comme des nucléophiles, même si les anions sont plus réactifs que les composés neutres. Lorsque les liaisons mettent en jeu un composé nucléophile neutre, par exemple un alcool (R–OH) ou l'eau (HOH), on parle généralement de solvatation. La liaison peut alors être une véritable liaison chimique (covalente ou ionique) ou une liaison de type électrostatique, plus faible, comme une liaison de van der Waals. Les nucléophiles peuvent prendre part à des réactions de type substitutions nucléophiles, au cours desquelles un composé nucléophile attaque un composé électrophile (sur un site portant une charge partielle ou entière positive) se substituant à un groupe fonctionnel avec lequel l'élément électrophile était préalablement lié, ou encore à des additions nucléophiles. Plus les ions sont basiques (pKa plus élevé), plus ils sont nucléophiles. La polarisabilité est elle aussi importante dans la détermination de la force d'un nucléophile. Les gros atomes possèdent plus d'électrons ; par conséquent ils sont plus facilement déformables et sont donc plus nucléophiles. Par exemple l'ion iodure (I−) est plus nucléophile que l'ion fluorure (F−), car plus polarisable. De même pour l'atome de soufre dans R-SH vis-à-vis de l'atome d'oxygène dans R-OH. La « force » de divers nucléophiles peut ainsi s'évaluer de manière relative. Au même titre qu'il existe des nucléophiles meilleurs que d'autres, il existe également de « mauvais » nucléophiles : typiquement l'ion carboxylate R-COO−, pour lequel la charge (qui confère le caractère nucléophile) est fortement délocalisée par mésomérie. Un nucléophile polydentate est un nucléophile qui peut attaquer depuis deux sites ou plus, ce qui peut conduire au cours d'une réaction à deux produits ou plus. Par exemple, l'ion thiocyanate (SCN−) possède deux sites nucléophiles, le soufre et l'azote, et peut attaquer depuis le S ou le N. Pour cette raison, la réaction SN2 d'un halogénure d'alkyle avec l'ion SCN− donne souvent un mélange de RSCN (un thiocyanate d'alkyle) et de RNCS (un isothiocyanate d'alkyle).
gold:hypernym
dbr:Species
prov:wasDerivedFrom
wikipedia-en:Nucleophile?oldid=1124630623&ns=0
dbo:wikiPageLength
16606
foaf:isPrimaryTopicOf
wikipedia-en:Nucleophile