This HTML5 document contains 149 embedded RDF statements represented using HTML+Microdata notation.

The embedded RDF content will be recognized by any processor of HTML5 Microdata.

Namespace Prefixes

PrefixIRI
dbthttp://dbpedia.org/resource/Template:
dbpedia-elhttp://el.dbpedia.org/resource/
wikipedia-enhttp://en.wikipedia.org/wiki/
dbpedia-fihttp://fi.dbpedia.org/resource/
dbrhttp://dbpedia.org/resource/
dbpedia-arhttp://ar.dbpedia.org/resource/
dbpedia-ethttp://et.dbpedia.org/resource/
n38http://ml.dbpedia.org/resource/
dbpedia-frhttp://fr.dbpedia.org/resource/
dctermshttp://purl.org/dc/terms/
rdfshttp://www.w3.org/2000/01/rdf-schema#
n25http://ht.dbpedia.org/resource/
rdfhttp://www.w3.org/1999/02/22-rdf-syntax-ns#
n16http://d-nb.info/gnd/
dbphttp://dbpedia.org/property/
xsdhhttp://www.w3.org/2001/XMLSchema#
dbpedia-idhttp://id.dbpedia.org/resource/
dbpedia-ukhttp://uk.dbpedia.org/resource/
dbohttp://dbpedia.org/ontology/
dbpedia-pthttp://pt.dbpedia.org/resource/
dbchttp://dbpedia.org/resource/Category:
dbpedia-dehttp://de.dbpedia.org/resource/
dbpedia-plhttp://pl.dbpedia.org/resource/
yagohttp://dbpedia.org/class/yago/
dbpedia-rohttp://ro.dbpedia.org/resource/
dbpedia-ruhttp://ru.dbpedia.org/resource/
n24http://ta.dbpedia.org/resource/
wikidatahttp://www.wikidata.org/entity/
dbpedia-nlhttp://nl.dbpedia.org/resource/
yago-reshttp://yago-knowledge.org/resource/
n20https://global.dbpedia.org/id/
dbpedia-slhttp://sl.dbpedia.org/resource/
n8http://hi.dbpedia.org/resource/
dbpedia-ithttp://it.dbpedia.org/resource/
dbpedia-cahttp://ca.dbpedia.org/resource/
provhttp://www.w3.org/ns/prov#
foafhttp://xmlns.com/foaf/0.1/
dbpedia-zhhttp://zh.dbpedia.org/resource/
dbpedia-kohttp://ko.dbpedia.org/resource/
dbpedia-fahttp://fa.dbpedia.org/resource/
dbpedia-eshttp://es.dbpedia.org/resource/
freebasehttp://rdf.freebase.com/ns/
owlhttp://www.w3.org/2002/07/owl#

Statements

Subject Item
dbr:Mole_fraction
rdf:type
yago:Part113809207 yago:Matter100020827 yago:WikicatChemicalProperties yago:DefiniteQuantity113576101 yago:Relation100031921 yago:Substance100019613 yago:Attribute100024264 yago:Magnitude105090441 yago:WikicatChemicalMixtures yago:Measure100033615 yago:WikicatUnitsOfChemicalMeasurement yago:Fraction114922107 yago:Property104916342 yago:UnitOfMeasurement113583724 yago:Abstraction100002137 yago:WikicatMolarQuantities yago:Number105121418 yago:Material114580897 yago:WikicatDimensionlessNumbersOfChemistry owl:Thing yago:WikicatDimensionlessNumbers yago:Chemical114806838 yago:WikicatFractions yago:ChemicalProperty105009758 yago:WikicatObsoleteUnitsOfMeasurement yago:Amount105107765 yago:Mixture114586258 yago:PhysicalEntity100001930
rdfs:label
Молярна частка Γραμμομοριακό κλάσμα Mole fraction Fracció molar Ułamek molowy Fraksi mol Мольная доля Molfractie Stoffmengenanteil 몰분율 Fracción molar Fração molar Frazione molare 摩尔分数 Fraction molaire كسر مولي
rdfs:comment
Dalam kimia, fraksi mol didefinisikan sebagai jumlah konstituen dibagi dengan jumlah total semua konstituen dalam suatu campuran : Jumlah semua fraksi mol sama dengan 1: Fraksi mol juga disebut fraksi jumlah dan identik dengan fraksi angka, yang didefinisikan sebagai jumlah molekul suatu konstituen dibangi dengan jumlah total semua molekul . Konsep ini merupakan salah satu cara menunjukkan komposisi campuran dengan satuan tak berdimensi. Fraksi mol kadang-kadang dilambangkan dengan huruf daripada abjad Romawi . Untuk campuran gas, IUPAC menyarankan huruf . Мо́льная до́ля вещества — способ выражения концентрации, отношение количества вещества к общему количеству всех веществ, содержащихся в смеси: где — мольная доля вещества A в смеси; — количество вещества A, содержащееся в смеси (измеряется в молях); — сумма количества вещества всех компонентов раствора (измеряется в молях). Молярна частка — відношення кількості речовини складника до загальної кількості речовини в суміші: Вживається також поняття молярного відсотка, що є молярною часткою, помноженою на 100 і вираженою у відсотках. Сума молярних часток усіх складників суміші дорівнєю одиниці: Крім латинської літери x для позначення молярної частки іноді використовують грецьку літеру χ. Для суміші газів IUPAC рекомендує позначення y. Fração molar é uma forma em química de expressar a concentração de um soluto numa solução. Para cada componente , a fração molar é o número de mols do soluto dividido pelo número total de mols na solução, a soma do soluto com o solvente: . Também se pode expressar em porcentagem: O somatório de todas as frações molares dos componentes na solução é dado por: . Por definição, o somatório das frações molares é igual a um, que é uma propriedade normalizadora. Frações molares são uma das formas de se representar a concentração das inúmeras espécies químicas presentes em uma mistura. 化学中，对摩尔分数（mole/molar fraction，xi，χi）的定义为混合物中一种物质组分的摩尔量 ni 与各物质组分总摩尔量 ntot 之比： 设此混合物含有 N 种物质，混合物总摩尔量 ntot 即为： 混合物各物质组分摩尔分数之和等于1： 摩尔分数也可称为 量分数（amount fraction）。它与 数分数（number fraction）所指的是同一概念。同是描述混合物组成的物理量，摩尔分数和质量分数都是无量纲量。摩尔分数有时用小写体的希腊字母 χ （chi）代替罗马字母 x 表示。对于气体混合物，IUPAC推荐使用字母 y 表示。 La fracción molar es una unidad química que se usa para expresar la concentración de un soluto en una disolución. Se define como el cociente entre los moles de soluto y el total de moles de la disolución, que se calcula sumando los moles de soluto(s) y de solvente: También puede expresarse como porcentaje (llamado "porcentaje molar"): La suma de las fracciones molares de todos los componentes de una mezcla es la unidad: الكسر المولي أو الجزء المولي في الكيمياء (يرمز له بالرمز )، هو تعبير كيميائي يصف نسبة تواجد مادة معينة في مخلوط من المواد. ويعرف الجزء المولي لمادة i في المخلوط بأنها كمية المادة ni مقسومة على الكمية الكلية للمخلوط : حيث: تجرى عملية الجمع على جميع المكونات بما فيها كمية المذيب. الكسر المولي قيمة مطلقة بدون وحدات. La fracció molar és una unitat química per a expressar la concentració de solut en una dissolució. Ens expressa la proporció que es troben els mols de solut pel que fa als mols totals de dissolució, que es calculen sumant els mols de solut(s) i de dissolvent. Per a calcular la fracció molar, , d'un component , s'empra la següent expressió (s'empra per a simbolitzar les fraccions molars en mescles gasoses): On: * és el nombre de mols del solut * el nombre total de mols en tota la dissolució (tant de soluts com de dissolvent) Στη χημεία, κλάσμα mole X ή γραμμομοριακό κλάσμα ή μοριακό κλάσμα είναι ένας τρόπος έκφρασης της σύστασης ενός αέριου ή υγρού διαλύματος.Ως γραμμομοριακό κλάσμα Xi ενός συστατικού i σε ένα μίγμα, ορίζεται το κλάσμα με αριθμητή τα moles ni του συστατικού i στο μίγμα και παρονομαστή το άθροισμα των moles nολ όλων των συστατικών του μίγματος. Στα συνολικά moles συμπεριλαμβάνονται και τα moles του διαλύτη : όπου Ως ποσοστό %, το κλάσμα mole μπορεί να αποδοθεί : Παραδείγματα : La frazione molare è una grandezza adimensionale che viene impiegata in chimica per esprimere la concentrazione di una specie chimica in una miscela omogenea, a prescindere che si tratti di una soluzione liquida, di una miscela solida o di una miscela gassosa. Ułamek molowy – jeden ze sposobów wyrażenia stężenia substancji w mieszaninie, zdefiniowany jako stosunek liczby moli danego składnika do sumy liczby moli wszystkich składników mieszaniny: gdzie: xA – ułamek molowy składnika A; nA – liczba moli składnika A w mieszaninie; n – sumaryczna liczba moli wszystkich składników In chemistry, the mole fraction or molar fraction (xi or χi) is defined as unit of the amount of a constituent (expressed in moles), ni, divided by the total amount of all constituents in a mixture (also expressed in moles), ntot. This expression is given below: The sum of all the mole fractions is equal to 1: The same concept expressed with a denominator of 100 is the mole percent, molar percentage or molar proportion (mol%). Whereas mole fraction is a ratio of moles to moles, molar concentration is a quotient of moles to volume. Der Stoffmengenanteil (Formelzeichen: x, bei Gasgemischen optional y, daneben auch ), früher auch als Molenbruch oder fälschlich Molbruch bezeichnet, ist gemäß DIN 1310 eine sogenannte Gehaltsgröße, also eine physikalisch-chemische Größe zur quantitativen Beschreibung der Zusammensetzung von Stoffgemischen/Mischphasen. Hierbei wird die Stoffmenge einer betrachteten Mischungskomponente auf die Summe der Stoffmengen aller Mischungskomponenten bezogen, der Stoffmengenanteil gibt also den relativen Anteil der Stoffmenge einer betrachteten Mischungskomponente an der Gesamtstoffmenge des Gemisches an. La fraction molaire est une grandeur intensive utilisée en chimie, en minéralogie et en métallurgie pour représenter la composition d'un mélange, d'une solution, d'un minéral ou d'un alliage. Représentant la proportion d'un composant (aussi appelé ingrédient ou constituant) dans le mélange, la fraction molaire est comprise entre 0 et 1. 어떤 물질에서, 어떤 성분의 몰수와 전체 성분의 총 몰수와의 비를 몰 분율이라고 한다. 단위는 없으며 몰 분율은 치수 없는 수량을 나타내는 혼합물의 구성을 나타내는 하나의 방법으로, 질량 분율과 부피 분율을 나타낸다. De molfractie of molaire fractie is in de scheikunde een maat voor de concentratie van een component in een systeem, meestal de concentratie van een bepaalde stof in een mengsel. Daarbij gaat het om de aantallen moleculen. De molfractie is de fractie van de betreffende component op de totale hoeveelheid stof in het systeem. Algemeen geldt dus voor een component i in een mengsel van N stoffen: Molfracties zijn dimensieloze grootheden. Ze worden vooral veel gebruikt bij het bepalen van fasediagrammen.
dcterms:subject
dbc:Dimensionless_numbers_of_chemistry dbc:Chemical_properties
dbo:wikiPageID
20306
dbo:wikiPageRevisionID
1105810962
dbo:wikiPageWikiLink
dbr:Mass dbr:Denominator dbr:National_Institute_of_Standards_and_Technology dbr:Dimensionless_quantity dbr:Molar_concentration dbr:IUPAC dbr:Mole_(unit) dbc:Dimensionless_numbers_of_chemistry dbr:Ideal_gas dbr:Chemistry dbr:Molecule dbr:Gradient dbr:Mass_fraction_(chemistry) dbr:Amount_of_substance dbr:Mixing_ratio dbr:Molar_mass dbr:Pressure dbr:Ternary_plot dbr:Volume_percent dbr:Latin_alphabet dbr:Greek_alphabet dbr:Unit_(measurement) dbr:Chi_(letter) dbr:Phase_diagram dbr:Volume_fraction dbr:Partial_pressure dbc:Chemical_properties dbr:Diffusion dbr:Mass_concentration_(chemistry) dbr:Inhomogeneous dbr:Density
owl:sameAs
dbpedia-ar:كسر_مولي n8:मोल_अंश dbpedia-ca:Fracció_molar dbpedia-sl:Molski_delež dbpedia-pl:Ułamek_molowy n16:4170400-9 dbpedia-nl:Molfractie dbpedia-el:Γραμμομοριακό_κλάσμα dbpedia-es:Fracción_molar n20:HZFg dbpedia-ru:Мольная_доля n24:மோல்_பின்னம் n25:Rapò_molè dbpedia-pt:Fração_molar dbpedia-fr:Fraction_molaire dbpedia-uk:Молярна_частка yago-res:Mole_fraction dbpedia-ko:몰분율 freebase:m.0533l dbpedia-et:Moolimurd dbpedia-fi:Mooliosuus dbpedia-fa:کسر_مولی wikidata:Q125264 dbpedia-it:Frazione_molare dbpedia-de:Stoffmengenanteil n38:മോൾഫ്രാക്ഷൻ dbpedia-id:Fraksi_mol dbpedia-ro:Fracție_molară dbpedia-zh:摩尔分数
dbp:wikiPageUsesTemplate
dbt:Reflist dbt:Authority_control dbt:Chemical_solutions dbt:Short_description dbt:Mole_concepts dbt:Mvar
dbo:abstract
어떤 물질에서, 어떤 성분의 몰수와 전체 성분의 총 몰수와의 비를 몰 분율이라고 한다. 단위는 없으며 몰 분율은 치수 없는 수량을 나타내는 혼합물의 구성을 나타내는 하나의 방법으로, 질량 분율과 부피 분율을 나타낸다. Fração molar é uma forma em química de expressar a concentração de um soluto numa solução. Para cada componente , a fração molar é o número de mols do soluto dividido pelo número total de mols na solução, a soma do soluto com o solvente: . Também se pode expressar em porcentagem: O somatório de todas as frações molares dos componentes na solução é dado por: . Por definição, o somatório das frações molares é igual a um, que é uma propriedade normalizadora. Frações molares são uma das formas de se representar a concentração das inúmeras espécies químicas presentes em uma mistura. Молярна частка — відношення кількості речовини складника до загальної кількості речовини в суміші: Вживається також поняття молярного відсотка, що є молярною часткою, помноженою на 100 і вираженою у відсотках. Сума молярних часток усіх складників суміші дорівнєю одиниці: Крім латинської літери x для позначення молярної частки іноді використовують грецьку літеру χ. Для суміші газів IUPAC рекомендує позначення y. La fraction molaire est une grandeur intensive utilisée en chimie, en minéralogie et en métallurgie pour représenter la composition d'un mélange, d'une solution, d'un minéral ou d'un alliage. Représentant la proportion d'un composant (aussi appelé ingrédient ou constituant) dans le mélange, la fraction molaire est comprise entre 0 et 1. La fracció molar és una unitat química per a expressar la concentració de solut en una dissolució. Ens expressa la proporció que es troben els mols de solut pel que fa als mols totals de dissolució, que es calculen sumant els mols de solut(s) i de dissolvent. Per a calcular la fracció molar, , d'un component , s'empra la següent expressió (s'empra per a simbolitzar les fraccions molars en mescles gasoses): On: * és el nombre de mols del solut * el nombre total de mols en tota la dissolució (tant de soluts com de dissolvent) En una mescla amb N components es compleix que la suma de les fraccions molars de tots els components val 1: Dalam kimia, fraksi mol didefinisikan sebagai jumlah konstituen dibagi dengan jumlah total semua konstituen dalam suatu campuran : Jumlah semua fraksi mol sama dengan 1: Fraksi mol juga disebut fraksi jumlah dan identik dengan fraksi angka, yang didefinisikan sebagai jumlah molekul suatu konstituen dibangi dengan jumlah total semua molekul . Konsep ini merupakan salah satu cara menunjukkan komposisi campuran dengan satuan tak berdimensi. Fraksi mol kadang-kadang dilambangkan dengan huruf daripada abjad Romawi . Untuk campuran gas, IUPAC menyarankan huruf . Στη χημεία, κλάσμα mole X ή γραμμομοριακό κλάσμα ή μοριακό κλάσμα είναι ένας τρόπος έκφρασης της σύστασης ενός αέριου ή υγρού διαλύματος.Ως γραμμομοριακό κλάσμα Xi ενός συστατικού i σε ένα μίγμα, ορίζεται το κλάσμα με αριθμητή τα moles ni του συστατικού i στο μίγμα και παρονομαστή το άθροισμα των moles nολ όλων των συστατικών του μίγματος. Στα συνολικά moles συμπεριλαμβάνονται και τα moles του διαλύτη : όπου Ως ποσοστό %, το κλάσμα mole μπορεί να αποδοθεί : Το γραμμομοριακό κλάσμα είναι αδιάστατος αριθμός, πάντα μικρότερος του 1 (ή του 100 %) και το άθροισμα των γραμμομοριακών κλασμάτων όλων των συστατικών ενός διαλύματος είναι πάντα ίσο με 1. δηλ. ισχύει : Παραδείγματα : * Αν οι ποσότητες των συστατικών του μίγματος δίνονται σε moles : Έστω ότι ένα υδατικό διάλυμα περιέχει n = 50 mol Η2Ο και n1 = 10 mol ζάχαρης. Έχουμε : nολ = n + n1 = 50 + 10 = 60 mol.Για τη ζάχαρη : X1 = n1/nολ = 10/60 = 1/6Γιά το νερό : X = n/nολ = 50/60 = 5/6 * Αν οι ποσότητες όλων ή μερικών συστατικών του μίγματος δίνονται σε γραμμάρια τότε τα μετατρέπουμε πρώτα σε moles. Η μετατροπή γίνεται με τη σχέση : n = m/Mr όπου m = η μάζα του συστατικού (g) και Μr = η σχετική μοριακή του μάζα : Έστω ότι ένα διάλυμα περιέχει 45 g γλυκόζης (Mr = 180) και 34.2 g ζάχαρης (Mr = 342) διαλυμένα σε 540 g Η2Ο (Mr = 18). Έχουμε για τη γλυκόζη n1 = 45/180 = 0.25 mol, για τη ζάχαρη n2 = 34.2/342 = 0.1 mol και για το νερό n = 540/18 = 30 mol. Άρα : nολ = 30 + 0.25 + 0.1 = 30.35 mol.Για τη γλυκόζη : X1 = 0.25/30.35 = 0.008Για τη ζάχαρη : Χ2 = 0.1/30.35 = 0.003Γιά το νερό : X = 30/30.35 = 0.989 * Αν οι ποσότητες όλων ή μερικών συστατικών του μίγματος δίνονται σε αριθμούς μορίων τότε τους μετατρέπουμε πρώτα σε moles. Η μετατροπή γίνεται με τη σχέση : n = Ν/ΝA όπου N = ο αριθμός μορίων του συστατικού και ΝΑ = ο αριθμός του Avogadro = 6,023×1023 μόρια : Έστω ότι ένα αέριο μείγμα περιέχει 12.023×1023 μόρια Ν2 και 18.069×1023 μόρια Ο2. Έχουμε για το Ν2 n1 = 12.023×1023/6.023×1023 = 2 mol και για το Ο2 n2 = 18.069×1023/6.023×1023 = 3 mol. Άρα : nολ = 3 + 2 = 5 mol.Για τo N2 : X1 = 3/5Για τo O2 : Χ2 = 2/5 الكسر المولي أو الجزء المولي في الكيمياء (يرمز له بالرمز )، هو تعبير كيميائي يصف نسبة تواجد مادة معينة في مخلوط من المواد. ويعرف الجزء المولي لمادة i في المخلوط بأنها كمية المادة ni مقسومة على الكمية الكلية للمخلوط : حيث: تجرى عملية الجمع على جميع المكونات بما فيها كمية المذيب. الكسر المولي قيمة مطلقة بدون وحدات. Мо́льная до́ля вещества — способ выражения концентрации, отношение количества вещества к общему количеству всех веществ, содержащихся в смеси: где — мольная доля вещества A в смеси; — количество вещества A, содержащееся в смеси (измеряется в молях); — сумма количества вещества всех компонентов раствора (измеряется в молях). La fracción molar es una unidad química que se usa para expresar la concentración de un soluto en una disolución. Se define como el cociente entre los moles de soluto y el total de moles de la disolución, que se calcula sumando los moles de soluto(s) y de solvente: También puede expresarse como porcentaje (llamado "porcentaje molar"): La suma de las fracciones molares de todos los componentes de una mezcla es la unidad: Por ejemplo, en una mezcla binaria de 6 moles de etanol y 4 moles de agua, lo que da un total de 10 moles, la fracción molar del etanol es de 6/10 = 0,6; mientras que la fracción molar del agua es 4/10 = 0,4. Como el volumen de una disolución depende de la temperatura y de la presión, cuando estas cambian el volumen también lo hace, lo que afecta a otras formas de expresar la concentración, como por ejemplo la molaridad. En cambio, la fracción molar es independiente de la temperatura y la presión. Además, cabe notar que en los gases ideales el volumen parcial de cada uno de los componentes es proporcional al número de moles de éste, y lo mismo sucede con el volumen de la mezcla y el total de moles. En consecuencia, la fracción molar de un componente es igual a la fracción correspondiente a su volumen parcial respecto del total. Análogamente, la proporción entre la presión parcial de un componente de una mezcla de gases ideales y la presión total es igual a la fracción molar de ese componente (ley de Dalton de las presiones parciales). 化学中，对摩尔分数（mole/molar fraction，xi，χi）的定义为混合物中一种物质组分的摩尔量 ni 与各物质组分总摩尔量 ntot 之比： 设此混合物含有 N 种物质，混合物总摩尔量 ntot 即为： 混合物各物质组分摩尔分数之和等于1： 摩尔分数也可称为 量分数（amount fraction）。它与 数分数（number fraction）所指的是同一概念。同是描述混合物组成的物理量，摩尔分数和质量分数都是无量纲量。摩尔分数有时用小写体的希腊字母 χ （chi）代替罗马字母 x 表示。对于气体混合物，IUPAC推荐使用字母 y 表示。 Der Stoffmengenanteil (Formelzeichen: x, bei Gasgemischen optional y, daneben auch ), früher auch als Molenbruch oder fälschlich Molbruch bezeichnet, ist gemäß DIN 1310 eine sogenannte Gehaltsgröße, also eine physikalisch-chemische Größe zur quantitativen Beschreibung der Zusammensetzung von Stoffgemischen/Mischphasen. Hierbei wird die Stoffmenge einer betrachteten Mischungskomponente auf die Summe der Stoffmengen aller Mischungskomponenten bezogen, der Stoffmengenanteil gibt also den relativen Anteil der Stoffmenge einer betrachteten Mischungskomponente an der Gesamtstoffmenge des Gemisches an. De molfractie of molaire fractie is in de scheikunde een maat voor de concentratie van een component in een systeem, meestal de concentratie van een bepaalde stof in een mengsel. Daarbij gaat het om de aantallen moleculen. De molfractie is de fractie van de betreffende component op de totale hoeveelheid stof in het systeem. Algemeen geldt dus voor een component i in een mengsel van N stoffen: Molfracties zijn dimensieloze grootheden. Ze worden vooral veel gebruikt bij het bepalen van fasediagrammen. Bij een gegeven temperatuur, druk en volume is het aantal moleculen (en dus ook het aantal mol) voor alle gassen ongeveer gelijk, zie molair volume van een gas. Bij gasmengsels zijn dus de molfracties ongeveer gelijk aan de volumefracties. Deze fracties zijn ook de relatieve bijdragen aan de druk van het gasmengsel. In chemistry, the mole fraction or molar fraction (xi or χi) is defined as unit of the amount of a constituent (expressed in moles), ni, divided by the total amount of all constituents in a mixture (also expressed in moles), ntot. This expression is given below: The sum of all the mole fractions is equal to 1: The same concept expressed with a denominator of 100 is the mole percent, molar percentage or molar proportion (mol%). The mole fraction is also called the amount fraction. It is identical to the number fraction, which is defined as the number of molecules of a constituent Ni divided by the total number of all molecules Ntot. The mole fraction is sometimes denoted by the lowercase Greek letter χ (chi) instead of a Roman x. For mixtures of gases, IUPAC recommends the letter y. The National Institute of Standards and Technology of the United States prefers the term amount-of-substance fraction over mole fraction because it does not contain the name of the unit mole. Whereas mole fraction is a ratio of moles to moles, molar concentration is a quotient of moles to volume. The mole fraction is one way of expressing the composition of a mixture with a dimensionless quantity; mass fraction (percentage by weight, wt%) and volume fraction (percentage by volume, vol%) are others. La frazione molare è una grandezza adimensionale che viene impiegata in chimica per esprimere la concentrazione di una specie chimica in una miscela omogenea, a prescindere che si tratti di una soluzione liquida, di una miscela solida o di una miscela gassosa. Ułamek molowy – jeden ze sposobów wyrażenia stężenia substancji w mieszaninie, zdefiniowany jako stosunek liczby moli danego składnika do sumy liczby moli wszystkich składników mieszaniny: gdzie: xA – ułamek molowy składnika A; nA – liczba moli składnika A w mieszaninie; n – sumaryczna liczba moli wszystkich składników Ułamek molowy jest więc wielkością niemianowaną, natomiast suma ułamków molowych wszystkich składników danej mieszaniny jest równa jedności. Ułamek molowy wyrażony w procentach nazywany jest stężeniem procentowym molowym (oznaczanym „% mol.” lub „% n/n”), którego nie należy mylić ze stężeniem molowym, będącym stosunkiem liczby moli składnika do objętości mieszaniny (roztworu).
prov:wasDerivedFrom
wikipedia-en:Mole_fraction?oldid=1105810962&ns=0
dbo:wikiPageLength
8996
foaf:isPrimaryTopicOf
wikipedia-en:Mole_fraction