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Oxid hořečnatý Magnesiumoxid Oxyde de magnésium Magnesium oksida 氧化镁 Ossido di magnesio Maignéis Òxid de magnesi Оксид магния Magnesium oxide Magnesiumoxide Magnesiumoxid 酸化マグネシウム Óxido de magnésio Óxido de magnesio Tlenek magnezu Оксид магнію أكسيد المغنسيوم 산화 마그네슘
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氧化镁(化学式:MgO)也称苦土,是镁的氧化物,一种离子化合物;常温下为白色固体;氧化镁以的形式存在于自然界中。 L'ossido di magnesio o magnesia è l'ossido del magnesio. A temperatura ambiente si presenta come un solido bianco inodore. Talvolta l'ossido di magnesio MgO, prodotto di calcinazione della magnesite (MgCO3), viene indicato con il termine magnesia. Calcinando la magnesite tra 300 e 1200 °C (a seconda del tempo di permanenza nel forno di cottura) si ottiene la magnesia leggera, detta anche magnesia caustica, impiegata nei cementi Sorel. A temperature più elevate, tra i 1.200 ed i 1.800 °C si ottiene invece la magnesia pesante, usata per materiali refrattari basici. Magnesium oxide (MgO), or magnesia, is a white hygroscopic solid mineral that occurs naturally as periclase and is a source of magnesium (see also oxide). It has an empirical formula of MgO and consists of a lattice of Mg2+ ions and O2− ions held together by ionic bonding. Magnesium hydroxide forms in the presence of water (MgO + H2O → Mg(OH)2), but it can be reversed by heating it to separate moisture. L'oxyde de magnésium, communément appelé magnésie, a pour formule MgO et se présente sous la forme de poudre blanche très fortement basique absorbant l'eau et le dioxyde de carbone présents dans l'atmosphère. Ocsaíd mhaignéisiam, MgO, a dtugtar peireaclás uirthi freisin. Solad bán le leáphointe 2850 °C a fhaightear trí charbónáit mhaignéisiam a théamh. Úsáidtear mar ábhar fritheasach í. Is fuadreán de chuid maigneise hiodráilithe é bainne maignéise, a úsáidtear mar phurgóid. 酸化マグネシウム(さんかマグネシウム、magnesium oxide)はマグネシウムの酸化物で、化学式MgOの化合物。白色または灰色の固体。マグネシア乳(milk of magnesia)、カマ、カマグとも呼ばれる。 산화 마그네슘(magnesium oxide, 실험식: MgO)은 로서 자연적으로 발생하고 하얀 빛을 띄는 흡습성의 고체 광물이며, 마그네슘의 원천이다. 산화 마그네슘은 시멘트, 제산지, 의학 등의 용도로 응용할 수 있으며, 녹는점이 굉장히 높아 내화 벽돌의 원료로도 쓰인다. Oxid hořečnatý je bílá krystalická látka vyskytující se v přírodě jako minerál . Jeho empirický vzorec je MgO. Oxid hořečnatý je snadno připravitelný spálením hořčíkové pásky (tenký hořčíkový plech) hořící na vzduchu oslnivě bílým plamenem. Reakcí vzniká bílý hygroskopický prášek. Ten se v přítomnosti vzdušné vlhkosti postupně přeměňuje na hydroxid hořečnatý (MgO + H2O → Mg(OH)2). Vzniklý hydroxid lze převést zpět na oxid hořečnatý zahřátím na vysokou teplotu. Oxid hořečnatý je spolu se síranem barnatým látkou s nejvyšší odrazivostí (96-98%). أُكسيد المغنسيوم (MgO) يمكن الحصول عليه من الدولوميت، سليكات المغنسيوم المميأة (Talc)، وكربونات المغنسيوم. تبلغ درجة إنصهار أُوكسيد المغنسيوم (2800 °C) لذلك يستخدم في المواد الحرارية والعوازل كذلك يمتاز بتمدده المنخفض ومقاومته للتشقق. ويمتلك أُوكسيد المغنسيوم تركيب بلوري مكعب. وقد استخدم أكسيد المغنيسيوم كممدد قلوي في الأشكال الصلبة ويُستخدم كغذاء إضافي وكمُضاد حموضة إما وحده أو بالمشاركة مع هيدروكسيد الألومنيوم. إضافة لذلك فيمكن اعتباره مليناً تناضحياً. Óxido de magnésio (fórmula MgO) é um pó branco, leve, pouco solúvel em água, inodoro e com leve sabor alcalino, que ocorre naturalmente como magnésia. L'òxid de magnesi, MgO, també anomenat magnèsia, és un compost inorgànic iònic format per cations magnesi, Mg2+, i anions òxid, O2–. Es presenta en forma de cristalls blancs. La seva estructura cristal·lina és cúbica, tipus clorur de sodi. És un compost higroscòpic que, en absorbir aigua, es transforma suaument en el seu hidròxid. També absorbeix diòxid de carboni, CO2, transformant-se en carbonat de magnesi, MgCO3. A la naturalesa es troba en el mineral . L'obtenció es pot fer: Magnesium oksida (MgO), atau magnesia, adalah suatu padatan mineral putih higroskopis yang terdapat di alam sebagai dan merupakan sumber bagi magnesium (lihat pula oksida). Senyawa ini memiliki rumus empiris MgO dan terdiri dari kisi ion Mg2+ dan ion O2− terikat bersama melalui ikatan ionik. Magnesium hidroksida terbentuk dalam kehadiran air (MgO + H2O → Mg(OH)2), namun dapat dibalikkan melalui pemanasan untuk menghilangkan kelembapan. Magnesiumoxid (Magnesia), veraltet auch Bittererde, ist das Oxid des Magnesiums. Das Salz besitzt die Formel MgO und besteht aus Mg2+- und O2−-Ionen. Es kristallisiert in der Natriumchlorid-Struktur. Окси́д ма́гния (жжёная магнезия) — химическое соединение с формулой MgO, белые кристаллы, малорастворимые в воде, пожаро- и взрывобезопасен. Основная форма — минерал периклаз. Magnesiumoxid, MgO, är en kemisk förening av magnesium (Mg) och syre (O). Magnesiumoxid har mycket låg löslighet i vatten och är basiskt. Trivialnamnet magnesia är emellertid tvetydigt, eftersom både basiskt magnesiumkarbonat och mangandioxid tidigare har kallats magnesia (magnesia alba respektive magnesia nigra). Ålderdomliga svenska ord för magnesiumoxid är talkjord och bitterjord. Magnesiumoxid förekommer sällsynt som mineralet periklas. Tlenek magnezu (magnezja palona), MgO – nieorganiczny związek chemiczny z grupy tlenków zasadowych zawierający magnez na II stopniu utlenienia. Związek ten w temperaturze pokojowej jest białą substancją krystaliczną. Otrzymany w temperaturze do 900 °C łatwo rozpuszcza się w kwasach i szybko uwadnia do wodorotlenku, który jest słabą zasadą. Po wyprażeniu staje się niereaktywny. Окси́д ма́гнію (рос. оксид магния, англ. magnesium oxide, нім. Magnesiumoxid) — оксид з формулою MgO. Складається з іонів Mg2+ та O2−, між якими діють іонні зв'язки. Оксид магнію має кристаличну структуру типу хлориду натрію. Являє собою легкий, пухкий порошок білого кольору, надзвичайно гігроскопічний. У природі оксид магнію зустрічається у складі мінералів периклазу, магнезиту, бруситу, шпінелі. El óxido de magnesio (MgO), o magnesia, es un compuesto químico mineral sólido higroscópico blanco que se produce en la naturaleza como periclasa y es una fuente de magnesio. Tiene la fórmula empírica de MgO y se compone de un enrejado de iones Mg2+ y los iones O2- unidos por enlace iónico. Forma hidróxido de magnesio en presencia de agua (MgO + H2O → Mg (OH)2), pero puede ser revertida por calentamiento para separar la humedad. Magnesiumoxide komt voor als het mineraal magnesiet en periklaas. De chemische brutoformule is MgO. Magnesiumoxide is een wit poeder, dat onoplosbaar is in water. Als kristal is het kleurloos.
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Magnesium oxide
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Magnesiumoxide komt voor als het mineraal magnesiet en periklaas. De chemische brutoformule is MgO. Magnesiumoxide is een wit poeder, dat onoplosbaar is in water. Als kristal is het kleurloos. Magnesium oksida (MgO), atau magnesia, adalah suatu padatan mineral putih higroskopis yang terdapat di alam sebagai dan merupakan sumber bagi magnesium (lihat pula oksida). Senyawa ini memiliki rumus empiris MgO dan terdiri dari kisi ion Mg2+ dan ion O2− terikat bersama melalui ikatan ionik. Magnesium hidroksida terbentuk dalam kehadiran air (MgO + H2O → Mg(OH)2), namun dapat dibalikkan melalui pemanasan untuk menghilangkan kelembapan. Magnesium oksida dalam sejarahnya dikenal sebagai magnesia alba (secara harfiah, mineral putih dari magnesia - sumber lain menyebutkan magnesia alba sebagai MgCO3), untuk membedakannya dari , suatu mineral hitam mengandung apa yang saat ini dikenal sebagai mangan. Sementara "magnesium oksida" normalnya merujuk kepada MgO, MgO2 juga dikenal sebagai senyawa. Menurut prediksi struktur kristal evolusioner, MgO2 stabil secara termodinamika pada tekanan di atas 116 GPa, dan suatu suboksida semikonduktor yang sangat baru Mg3O2 stabil secara termodinamika pada tekanan di atas 500 GPa. Karena kestabilannya, MgO digunakan sebagai sistem model untuk menyelidiki sifat vibrasi dari kristal. Ocsaíd mhaignéisiam, MgO, a dtugtar peireaclás uirthi freisin. Solad bán le leáphointe 2850 °C a fhaightear trí charbónáit mhaignéisiam a théamh. Úsáidtear mar ábhar fritheasach í. Is fuadreán de chuid maigneise hiodráilithe é bainne maignéise, a úsáidtear mar phurgóid. L'oxyde de magnésium, communément appelé magnésie, a pour formule MgO et se présente sous la forme de poudre blanche très fortement basique absorbant l'eau et le dioxyde de carbone présents dans l'atmosphère. 酸化マグネシウム(さんかマグネシウム、magnesium oxide)はマグネシウムの酸化物で、化学式MgOの化合物。白色または灰色の固体。マグネシア乳(milk of magnesia)、カマ、カマグとも呼ばれる。 Óxido de magnésio (fórmula MgO) é um pó branco, leve, pouco solúvel em água, inodoro e com leve sabor alcalino, que ocorre naturalmente como magnésia. Magnesium oxide (MgO), or magnesia, is a white hygroscopic solid mineral that occurs naturally as periclase and is a source of magnesium (see also oxide). It has an empirical formula of MgO and consists of a lattice of Mg2+ ions and O2− ions held together by ionic bonding. Magnesium hydroxide forms in the presence of water (MgO + H2O → Mg(OH)2), but it can be reversed by heating it to separate moisture. Magnesium oxide was historically known as magnesia alba (literally, the white mineral from magnesia – other sources give magnesia alba as MgCO3), to differentiate it from magnesia negra, a black mineral containing what is now known as manganese. While "magnesium oxide" normally refers to MgO, magnesium peroxide MgO2 is also known as a compound. According to evolutionary crystal structure prediction, MgO2 is thermodynamically stable at pressures above 116 GPa (gigapascals), and a semiconducting suboxide Mg3O2 is thermodynamically stable above 500 GPa. Because of its stability, MgO is used as a model system for investigating vibrational properties of crystals. Oxid hořečnatý je bílá krystalická látka vyskytující se v přírodě jako minerál . Jeho empirický vzorec je MgO. Oxid hořečnatý je snadno připravitelný spálením hořčíkové pásky (tenký hořčíkový plech) hořící na vzduchu oslnivě bílým plamenem. Reakcí vzniká bílý hygroskopický prášek. Ten se v přítomnosti vzdušné vlhkosti postupně přeměňuje na hydroxid hořečnatý (MgO + H2O → Mg(OH)2). Vzniklý hydroxid lze převést zpět na oxid hořečnatý zahřátím na vysokou teplotu. Oxid hořečnatý je spolu se síranem barnatým látkou s nejvyšší odrazivostí (96-98%). El óxido de magnesio (MgO), o magnesia, es un compuesto químico mineral sólido higroscópico blanco que se produce en la naturaleza como periclasa y es una fuente de magnesio. Tiene la fórmula empírica de MgO y se compone de un enrejado de iones Mg2+ y los iones O2- unidos por enlace iónico. Forma hidróxido de magnesio en presencia de agua (MgO + H2O → Mg (OH)2), pero puede ser revertida por calentamiento para separar la humedad. El óxido de magnesio se conoce históricamente como magnesia alba (literalmente, el mineral blanco de Magnesia - otras fuentes dan magnesia alba, como el MgCO3), para diferenciarlo de la magnesia negra, un mineral negro que contiene lo que hoy se conoce como óxido de manganeso (II). 산화 마그네슘(magnesium oxide, 실험식: MgO)은 로서 자연적으로 발생하고 하얀 빛을 띄는 흡습성의 고체 광물이며, 마그네슘의 원천이다. 산화 마그네슘은 시멘트, 제산지, 의학 등의 용도로 응용할 수 있으며, 녹는점이 굉장히 높아 내화 벽돌의 원료로도 쓰인다. Magnesiumoxid (Magnesia), veraltet auch Bittererde, ist das Oxid des Magnesiums. Das Salz besitzt die Formel MgO und besteht aus Mg2+- und O2−-Ionen. Es kristallisiert in der Natriumchlorid-Struktur. 氧化镁(化学式:MgO)也称苦土,是镁的氧化物,一种离子化合物;常温下为白色固体;氧化镁以的形式存在于自然界中。 Magnesiumoxid, MgO, är en kemisk förening av magnesium (Mg) och syre (O). Magnesiumoxid har mycket låg löslighet i vatten och är basiskt. Trivialnamnet magnesia är emellertid tvetydigt, eftersom både basiskt magnesiumkarbonat och mangandioxid tidigare har kallats magnesia (magnesia alba respektive magnesia nigra). Ålderdomliga svenska ord för magnesiumoxid är talkjord och bitterjord. Magnesiumoxid förekommer sällsynt som mineralet periklas. Magnesiumoxid bildas vid förbränning av magnesium i syre, till detta krävs stor tillgång till energi, samtidigt som stor mängd energi frigörs (3933 kJ/mol MgO). Magnesiumoxid bildas om magnesiumkarbonat kalcineras. Окси́д ма́гнію (рос. оксид магния, англ. magnesium oxide, нім. Magnesiumoxid) — оксид з формулою MgO. Складається з іонів Mg2+ та O2−, між якими діють іонні зв'язки. Оксид магнію має кристаличну структуру типу хлориду натрію. Являє собою легкий, пухкий порошок білого кольору, надзвичайно гігроскопічний. У природі оксид магнію зустрічається у складі мінералів периклазу, магнезиту, бруситу, шпінелі. Tlenek magnezu (magnezja palona), MgO – nieorganiczny związek chemiczny z grupy tlenków zasadowych zawierający magnez na II stopniu utlenienia. Związek ten w temperaturze pokojowej jest białą substancją krystaliczną. Otrzymany w temperaturze do 900 °C łatwo rozpuszcza się w kwasach i szybko uwadnia do wodorotlenku, który jest słabą zasadą. Po wyprażeniu staje się niereaktywny. Tlenek magnezu występuje w przyrodzie jako minerał peryklaz. Otrzymuje się go poprzez spalenie magnezu lub w wyniku prażenia magnezytu (węglanu magnezu) albo dolomitu. W wyniku prażenia dolomitu powstaje także tlenek wapnia. Stosowany jest do wyrobu cementów, odlewów, naczyń ognioodpornych, tygli. Ma również zastosowanie w medycynie jako lek na nadkwasotę i zatrucia. W fotografii służy do zobojętniania emulsji fotograficznej. Proszek błyskowy potocznie nazywany jest magnezją. L'ossido di magnesio o magnesia è l'ossido del magnesio. A temperatura ambiente si presenta come un solido bianco inodore. Talvolta l'ossido di magnesio MgO, prodotto di calcinazione della magnesite (MgCO3), viene indicato con il termine magnesia. Calcinando la magnesite tra 300 e 1200 °C (a seconda del tempo di permanenza nel forno di cottura) si ottiene la magnesia leggera, detta anche magnesia caustica, impiegata nei cementi Sorel. A temperature più elevate, tra i 1.200 ed i 1.800 °C si ottiene invece la magnesia pesante, usata per materiali refrattari basici. Un interessante esperimento che permette di produrre ossido di magnesio consiste nello scaldare una strisciolina di magnesio al becco Bunsen. Con una reazione esotermica il magnesio si ossida sviluppando una intensa fiamma bianca secondo la reazione: Окси́д ма́гния (жжёная магнезия) — химическое соединение с формулой MgO, белые кристаллы, малорастворимые в воде, пожаро- и взрывобезопасен. Основная форма — минерал периклаз. L'òxid de magnesi, MgO, també anomenat magnèsia, és un compost inorgànic iònic format per cations magnesi, Mg2+, i anions òxid, O2–. Es presenta en forma de cristalls blancs. La seva estructura cristal·lina és cúbica, tipus clorur de sodi. És un compost higroscòpic que, en absorbir aigua, es transforma suaument en el seu hidròxid. També absorbeix diòxid de carboni, CO2, transformant-se en carbonat de magnesi, MgCO3. A la naturalesa es troba en el mineral . L'obtenció es pot fer: * Per reacció de calcinació del magnesi metall, Mg, amb oxigen, O2:Mg(s) + O2(g) → MgO(s) * També per calcinació de l'hidròxid de magnesi o de les oxisals del magnesi:Mg(OH)2(s) → MgO(s) + H2O(g)MgCO3(s) → MgO(s) + CO2(g) أُكسيد المغنسيوم (MgO) يمكن الحصول عليه من الدولوميت، سليكات المغنسيوم المميأة (Talc)، وكربونات المغنسيوم. تبلغ درجة إنصهار أُوكسيد المغنسيوم (2800 °C) لذلك يستخدم في المواد الحرارية والعوازل كذلك يمتاز بتمدده المنخفض ومقاومته للتشقق. ويمتلك أُوكسيد المغنسيوم تركيب بلوري مكعب. وقد استخدم أكسيد المغنيسيوم كممدد قلوي في الأشكال الصلبة ويُستخدم كغذاء إضافي وكمُضاد حموضة إما وحده أو بالمشاركة مع هيدروكسيد الألومنيوم. إضافة لذلك فيمكن اعتباره مليناً تناضحياً.
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Periclase Magnesia
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