"In fisica, la teoria cinetica dei gas descrive un gas come un gran numero di piccole particelle (atomi o molecole) che sono in costante movimento casuale. Le particelle muovendosi urtano tra di loro e con le pareti del contenitore. La teoria cinetica dei gas spiega le principali propriet\u00E0 dei gas quali pressione, temperatura e volume. Il fatto rilevante della teoria \u00E8 la spiegazione che la pressione non \u00E8 dovuta alla repulsione statica delle molecole come ipotizzato da Isaac Newton, ma all'urto contro le pareti delle particelle."@it . . . . . . . . . "\u6C17\u4F53\u5206\u5B50\u904B\u52D5\u8AD6\uFF08\u304D\u305F\u3044\u3076\u3093\u3057\u3046\u3093\u3069\u3046\u308D\u3093\u3001\u82F1\u8A9E: kinetic theory of gases\uFF09\u306F\u3001\u539F\u5B50\u8AD6\u306E\u7ACB\u5834\u304B\u3089\u6C17\u4F53\u3092\u69CB\u6210\u3059\u308B\u5206\u5B50\u306E\u904B\u52D5\u3092\u8AD6\u3058\u3066\u3001\u305D\u306E\u6C17\u4F53\u306E\u5DE8\u8996\u7684\u6027\u8CEA\u3084\u884C\u52D5\u3092\u63A2\u6C42\u3059\u308B\u7406\u8AD6\u3067\u3042\u308B\u3002\u6C17\u4F53\u904B\u52D5\u8AD6\u3084\u5206\u5B50\u904B\u52D5\u8AD6\u3068\u3082\u547C\u3070\u308C\u308B\u3002\u6700\u521D\u306F\u5358\u4E00\u901F\u5EA6\u306E\u5206\u5B50\u7FA4\u306E\u30E2\u30C7\u30EB\u3092\u4F7F\u3063\u3066\u30DC\u30A4\u30EB\u306E\u6CD5\u5247\u306E\u8AAC\u660E\u3092\u3057\u305F\u308A\u3057\u3066\u3044\u305F\u304C\u3001\u6B21\u7B2C\u306B\u4E00\u822C\u5316\u3055\u308C\u3001\u73FE\u4ECA\u3067\u306F\u901F\u5EA6\u5206\u5E03\u95A2\u6570\u3092\u7528\u3044\u3066\u5E83\u304F\u6C17\u4F53\u306E\u6027\u8CEA\u3092\u8AD6\u305A\u308B\u7406\u8AD6\u4E00\u822C\u3092\u3053\u306E\u540D\u524D\u3067\u547C\u3076\u3088\u3046\u306B\u306A\u3063\u3066\u3044\u308B\u3002"@ja . . "La teoria cin\u00E8tica molecular o teoria cineticomolecular de la mat\u00E8ria \u00E9s una teoria f\u00EDsica que explica el comportament i propietats macrosc\u00F2piques de la mat\u00E8ria a partir d'una descripci\u00F3 estad\u00EDstica dels processos moleculars microsc\u00F2pics. En altres paraules, explica les propietats i el comportament dels diversos estats d'agregaci\u00F3 de la mat\u00E8ria. La teoria cin\u00E8tica es va desenvolupar amb base en els estudis de f\u00EDsics com Ludwig Boltzmann i James Clerk Maxwell a finals del segle XIX tot emprant els models de F\u00EDsica cl\u00E0ssica. La teoria cineticomolecular est\u00E0 basada en tres postulats:"@ca . . "Kinetick\u00E1 teorie l\u00E1tek je teorie, kter\u00E1 spojuje pozorovan\u00FD stav l\u00E1tky s pohybem \u010D\u00E1stic, z nich\u017E je dan\u00E1 l\u00E1tka slo\u017Eena. Podle t\u00E9to teorie p\u0159\u00EDslu\u0161\u00ED pohybu ka\u017Ed\u00E9 \u010D\u00E1stice ur\u010Dit\u00E1 kinetick\u00E1 energie, kter\u00E1 odpov\u00EDd\u00E1 teplot\u011B l\u00E1tky. Zm\u011Bna kinetick\u00E9 energie \u010D\u00E1stic l\u00E1tky, kterou prov\u00E1d\u00EDme p\u0159id\u00E1n\u00EDm nebo odebr\u00E1n\u00EDm tepla, se makroskopicky projevuje zm\u011Bnou teploty l\u00E1tky. Nejl\u00E9pe je tato teorie rozpracov\u00E1na pro ide\u00E1ln\u00ED plyn, kdy obvykle mluv\u00EDme o tzv. kinetick\u00E9 teorii plyn\u016F. Kinetick\u00E1 teorie je z\u00E1kladem statistick\u00E9 fyziky."@cs . . "\u6C17\u4F53\u5206\u5B50\u904B\u52D5\u8AD6"@ja . . "De kinetische gastheorie van James Clerk Maxwell en Ludwig Boltzmann tracht macroscopische eigenschappen van gassen, zoals druk, temperatuur en volume te verklaren vanuit de samenstelling en de beweging van gasmoleculen. De theorie dat druk het resultaat is van een statische afstoting tussen moleculen, zoals Isaac Newton vermoedde, is achterhaald; het gaat om botsingen van rondbewegende moleculen tegen elkaar en tegen de wanden van een vat."@nl . "Kinetische Gastheorie"@de . "La teor\u00EDa cin\u00E9tica de los gases es una teor\u00EDa f\u00EDsica y qu\u00EDmica que explica el comportamiento y propiedades macrosc\u00F3picas de los gases (ley de los gases ideales), a partir de una descripci\u00F3n estad\u00EDstica de los procesos moleculares microsc\u00F3picos. La teor\u00EDa cin\u00E9tica se desarroll\u00F3 con base en los estudios de f\u00EDsicos como Daniel Bernoulli en el siglo XVIII, Ludwig Boltzmann y James Clerk Maxwell a finales del siglo XIX. Esta rama de la f\u00EDsica describe las propiedades t\u00E9rmicas de los gases. Estos sistemas contienen n\u00FAmeros enormes de \u00E1tomos o mol\u00E9culas, y la \u00FAnica forma razonable de comprender sus propiedades t\u00E9rmicas con base en la mec\u00E1nica molecular, es encontrar determinadas cantidades din\u00E1micas de tipo promedio y relacionar las propiedades f\u00EDsicas observadas del sistema con estas propiedades din\u00E1micas moleculares en promedio. Las t\u00E9cnicas para relacionar el comportamiento macrosc\u00F3pico global de los sistemas materiales con el comportamiento promedio de sus componentes moleculares constituyen la mec\u00E1nica estad\u00EDstica."@es . . "\u6C17\u4F53\u5206\u5B50\u904B\u52D5\u8AD6\uFF08\u304D\u305F\u3044\u3076\u3093\u3057\u3046\u3093\u3069\u3046\u308D\u3093\u3001\u82F1\u8A9E: kinetic theory of gases\uFF09\u306F\u3001\u539F\u5B50\u8AD6\u306E\u7ACB\u5834\u304B\u3089\u6C17\u4F53\u3092\u69CB\u6210\u3059\u308B\u5206\u5B50\u306E\u904B\u52D5\u3092\u8AD6\u3058\u3066\u3001\u305D\u306E\u6C17\u4F53\u306E\u5DE8\u8996\u7684\u6027\u8CEA\u3084\u884C\u52D5\u3092\u63A2\u6C42\u3059\u308B\u7406\u8AD6\u3067\u3042\u308B\u3002\u6C17\u4F53\u904B\u52D5\u8AD6\u3084\u5206\u5B50\u904B\u52D5\u8AD6\u3068\u3082\u547C\u3070\u308C\u308B\u3002\u6700\u521D\u306F\u5358\u4E00\u901F\u5EA6\u306E\u5206\u5B50\u7FA4\u306E\u30E2\u30C7\u30EB\u3092\u4F7F\u3063\u3066\u30DC\u30A4\u30EB\u306E\u6CD5\u5247\u306E\u8AAC\u660E\u3092\u3057\u305F\u308A\u3057\u3066\u3044\u305F\u304C\u3001\u6B21\u7B2C\u306B\u4E00\u822C\u5316\u3055\u308C\u3001\u73FE\u4ECA\u3067\u306F\u901F\u5EA6\u5206\u5E03\u95A2\u6570\u3092\u7528\u3044\u3066\u5E83\u304F\u6C17\u4F53\u306E\u6027\u8CEA\u3092\u8AD6\u305A\u308B\u7406\u8AD6\u4E00\u822C\u3092\u3053\u306E\u540D\u524D\u3067\u547C\u3076\u3088\u3046\u306B\u306A\u3063\u3066\u3044\u308B\u3002"@ja . . . . "Kinetische gastheorie"@nl . . "Kinetiska gasteorin \u00E4r en del av statistisk mekanik som f\u00F6rklarar de makroskopiska egenskaperna f\u00F6r gaser med iakttagande av deras natur p\u00E5 molekyl\u00E4r niv\u00E5."@sv . . "La teor\u00EDa cin\u00E9tica de los gases es una teor\u00EDa f\u00EDsica y qu\u00EDmica que explica el comportamiento y propiedades macrosc\u00F3picas de los gases (ley de los gases ideales), a partir de una descripci\u00F3n estad\u00EDstica de los procesos moleculares microsc\u00F3picos. La teor\u00EDa cin\u00E9tica se desarroll\u00F3 con base en los estudios de f\u00EDsicos como Daniel Bernoulli en el siglo XVIII, Ludwig Boltzmann y James Clerk Maxwell a finales del siglo XIX."@es . . . . . . . . . . "De acordo com a teoria cin\u00E9tica dos gases um g\u00E1s ideal \u00E9 constitu\u00EDdo por um grande n\u00FAmero de pequenas part\u00EDculas (\u00E1tomos ou mol\u00E9culas), que est\u00E3o em constante e aleat\u00F3rio movimento. Essas part\u00EDculas que se deslocam rapidamente e colidem constantemente umas com as outras e com as paredes do recipiente que cont\u00E9m o g\u00E1s. O volume ocupado pelo g\u00E1s \u00E9 muito maior do que a soma dos volumes das part\u00EDculas, de modo que a magnitude das for\u00E7as intermoleculares \u00E9 muito pequena. Nesse modelo te\u00F3rico, pelo fato de encontrarmos um n\u00FAmero muito grande de part\u00EDculas por unidade de volume (1020 part\u00EDculas por cm\u00B3)(sob condi\u00E7\u00E3o de g\u00E1s ideal), existem hip\u00F3teses impostas que representam o que deve acontecer, em m\u00E9dia, com as part\u00EDculas do g\u00E1s."@pt . . . "De kinetische gastheorie van James Clerk Maxwell en Ludwig Boltzmann tracht macroscopische eigenschappen van gassen, zoals druk, temperatuur en volume te verklaren vanuit de samenstelling en de beweging van gasmoleculen. De theorie dat druk het resultaat is van een statische afstoting tussen moleculen, zoals Isaac Newton vermoedde, is achterhaald; het gaat om botsingen van rondbewegende moleculen tegen elkaar en tegen de wanden van een vat."@nl . . . . "The kinetic theory of gases is a simple, historically significant classical model of the thermodynamic behavior of gases, with which many principal concepts of thermodynamics were established. The model describes a gas as a large number of identical submicroscopic particles (atoms or molecules), all of which are in constant, rapid, random motion. Their size is assumed to be much smaller than the average distance between the particles. The particles undergo random elastic collisions between themselves and with the enclosing walls of the container. The basic version of the model describes the ideal gas, and considers no other interactions between the particles."@en . . . . . . . "\u5206\u5B50\u8FD0\u52A8\u8BBA\uFF08\u82F1\u8A9E\uFF1Akinetic theory of gases\uFF0C\u53C8\u7A31\u6C14\u4F53\u52A8\u529B\u8BBA\uFF09\u662F\u63CF\u8FF0\u6C14\u4F53\u4E3A\u5927\u91CF\u505A\u6C38\u4E0D\u505C\u606F\u7684\u968F\u673A\u8FD0\u52A8\u7684\u7C92\u5B50\uFF08\u539F\u5B50\u6216\u5206\u5B50\uFF0C\u7269\u7406\u5B66\u4E0A\u4E00\u822C\u4E0D\u52A0\u533A\u5206\uFF0C\u90FD\u79F0\u4F5C\u5206\u5B50\uFF09\u3002\u5FEB\u901F\u8FD0\u52A8\u7684\u5206\u5B50\u4E0D\u65AD\u78B0\u649E\u5176\u4ED6\u5206\u5B50\u6216\u5BB9\u5668\u7684\u58C1\u3002\u5206\u5B50\u8FD0\u52A8\u7406\u8BBA\u5C31\u662F\u901A\u8FC7\u5206\u5B50\u7684\u6210\u5206\u548C\u8FD0\u52A8\u6765\u89E3\u91CA\u6C14\u4F53\u7684\u5B8F\u89C2\u6027\u8D28\uFF0C\u5982\u538B\u5F3A\u3001\u6E29\u5EA6\u3001\u4F53\u79EF\u7B49\u3002\u5206\u5B50\u904B\u52A8\u7406\u8BBA\u8BA4\u4E3A\uFF0C\u538B\u5F3A\u4E0D\u662F\u5982\u725B\u987F\u731C\u60F3\u7684\u90A3\u6837\uFF0C\u6765\u81EA\u5206\u5B50\u4E4B\u95F4\u7684\u9759\u6001\u6392\u65A5\uFF0C\u800C\u662F\u6765\u81EA\u4EE5\u4E0D\u540C\u901F\u5EA6\u505A\u70ED\u8FD0\u52A8\u7684\u5206\u5B50\u4E4B\u95F4\u7684\u78B0\u649E\u3002 \u5206\u5B50\u7684\u4F53\u79EF\u5F88\u5C0F\uFF0C\u4E0D\u80FD\u76F4\u63A5\u89C2\u5BDF\u3002\u663E\u5FAE\u955C\u4E0B\u82B1\u7C89\u9897\u7C92\u7B49\u505A\u7684\u65E0\u89C4\u5219\u8FD0\u52A8\u2014\u2014\u5E03\u6717\u8FD0\u52A8\uFF0C\u662F\u5206\u5B50\u78B0\u649E\u7684\u76F4\u63A5\u7ED3\u679C\uFF0C\u53EF\u4EE5\u4F5C\u4E3A\u5206\u5B50\u5B58\u5728\u7684\u95F4\u63A5\u8BC1\u636E\u3002"@zh . . "La th\u00E9orie cin\u00E9tique des gaz a pour objet d'expliquer le comportement macroscopique d'un gaz \u00E0 partir des caract\u00E9ristiques des mouvements des particules qui le composent. Elle permet notamment de donner une interpr\u00E9tation microscopique aux notions de : \n* temp\u00E9rature : c'est une mesure de l'agitation des particules, plus pr\u00E9cis\u00E9ment de leur \u00E9nergie cin\u00E9tique ; \n* pression : la pression exerc\u00E9e par un gaz sur une paroi r\u00E9sulte des chocs des particules sur cette derni\u00E8re. Elle est li\u00E9e \u00E0 leur quantit\u00E9 de mouvement."@fr . . . . . . "La th\u00E9orie cin\u00E9tique des gaz a pour objet d'expliquer le comportement macroscopique d'un gaz \u00E0 partir des caract\u00E9ristiques des mouvements des particules qui le composent. Elle permet notamment de donner une interpr\u00E9tation microscopique aux notions de : \n* temp\u00E9rature : c'est une mesure de l'agitation des particules, plus pr\u00E9cis\u00E9ment de leur \u00E9nergie cin\u00E9tique ; \n* pression : la pression exerc\u00E9e par un gaz sur une paroi r\u00E9sulte des chocs des particules sur cette derni\u00E8re. Elle est li\u00E9e \u00E0 leur quantit\u00E9 de mouvement. La th\u00E9orie cin\u00E9tique des gaz a \u00E9t\u00E9 d\u00E9velopp\u00E9e \u00E0 partir du XVIIIe si\u00E8cle. Elle est fond\u00E9e sur les id\u00E9es de Daniel Bernoulli, John James Waterston, August Karl Kr\u00F6nig et Rudolf Clausius. James Clerk Maxwell et Ludwig Boltzmann ont formalis\u00E9 son expression math\u00E9matique. Les succ\u00E8s de la th\u00E9orie cin\u00E9tique des gaz ont constitu\u00E9 un argument fondamental \u00E0 l'appui de la th\u00E9orie atomique de la mati\u00E8re. En effet, en prenant en compte les effets des collisions entre les mol\u00E9cules, on a acc\u00E8s aux propri\u00E9t\u00E9s de transport (viscosit\u00E9, diffusion de la mati\u00E8re, conductivit\u00E9 thermique)."@fr . . . . . . "The kinetic theory of gases is a simple, historically significant classical model of the thermodynamic behavior of gases, with which many principal concepts of thermodynamics were established. The model describes a gas as a large number of identical submicroscopic particles (atoms or molecules), all of which are in constant, rapid, random motion. Their size is assumed to be much smaller than the average distance between the particles. The particles undergo random elastic collisions between themselves and with the enclosing walls of the container. The basic version of the model describes the ideal gas, and considers no other interactions between the particles. The kinetic theory of gases explains the macroscopic properties of gases, such as volume, pressure, and temperature, as well as transport properties such as viscosity, thermal conductivity and mass diffusivity. Due to the time reversibility of microscopic dynamics (microscopic reversibility), the kinetic theory is also connected to the principle of detailed balance, in terms of the fluctuation-dissipation theorem (for Brownian motion) and the Onsager reciprocal relations. Historically, the kinetic theory of gases was the first explicit exercise of the ideas of statistical mechanics."@en . . "\u5206\u5B50\u8FD0\u52A8\u8BBA\uFF08\u82F1\u8A9E\uFF1Akinetic theory of gases\uFF0C\u53C8\u7A31\u6C14\u4F53\u52A8\u529B\u8BBA\uFF09\u662F\u63CF\u8FF0\u6C14\u4F53\u4E3A\u5927\u91CF\u505A\u6C38\u4E0D\u505C\u606F\u7684\u968F\u673A\u8FD0\u52A8\u7684\u7C92\u5B50\uFF08\u539F\u5B50\u6216\u5206\u5B50\uFF0C\u7269\u7406\u5B66\u4E0A\u4E00\u822C\u4E0D\u52A0\u533A\u5206\uFF0C\u90FD\u79F0\u4F5C\u5206\u5B50\uFF09\u3002\u5FEB\u901F\u8FD0\u52A8\u7684\u5206\u5B50\u4E0D\u65AD\u78B0\u649E\u5176\u4ED6\u5206\u5B50\u6216\u5BB9\u5668\u7684\u58C1\u3002\u5206\u5B50\u8FD0\u52A8\u7406\u8BBA\u5C31\u662F\u901A\u8FC7\u5206\u5B50\u7684\u6210\u5206\u548C\u8FD0\u52A8\u6765\u89E3\u91CA\u6C14\u4F53\u7684\u5B8F\u89C2\u6027\u8D28\uFF0C\u5982\u538B\u5F3A\u3001\u6E29\u5EA6\u3001\u4F53\u79EF\u7B49\u3002\u5206\u5B50\u904B\u52A8\u7406\u8BBA\u8BA4\u4E3A\uFF0C\u538B\u5F3A\u4E0D\u662F\u5982\u725B\u987F\u731C\u60F3\u7684\u90A3\u6837\uFF0C\u6765\u81EA\u5206\u5B50\u4E4B\u95F4\u7684\u9759\u6001\u6392\u65A5\uFF0C\u800C\u662F\u6765\u81EA\u4EE5\u4E0D\u540C\u901F\u5EA6\u505A\u70ED\u8FD0\u52A8\u7684\u5206\u5B50\u4E4B\u95F4\u7684\u78B0\u649E\u3002 \u5206\u5B50\u7684\u4F53\u79EF\u5F88\u5C0F\uFF0C\u4E0D\u80FD\u76F4\u63A5\u89C2\u5BDF\u3002\u663E\u5FAE\u955C\u4E0B\u82B1\u7C89\u9897\u7C92\u7B49\u505A\u7684\u65E0\u89C4\u5219\u8FD0\u52A8\u2014\u2014\u5E03\u6717\u8FD0\u52A8\uFF0C\u662F\u5206\u5B50\u78B0\u649E\u7684\u76F4\u63A5\u7ED3\u679C\uFF0C\u53EF\u4EE5\u4F5C\u4E3A\u5206\u5B50\u5B58\u5728\u7684\u95F4\u63A5\u8BC1\u636E\u3002"@zh . . . . . . . "\uAE30\uCCB4 \uBD84\uC790 \uC6B4\uB3D9\uB860(kinetic theory of gases)\uC740 \uAE30\uCCB4 \uBD84\uC790\uC758 \uC6B4\uB3D9\uC744 \uC124\uBA85\uD558\uAE30 \uC704\uD55C \uAC00\uC124. \uC774 \uC774\uB860\uC5D0\uC11C\uB294 \uB2E4\uC74C\uACFC \uAC19\uC740 \uAC00\uC815\uC744 \uB9CC\uC871\uC2DC\uD0A4\uB294 \uC774\uC0C1 \uAE30\uCCB4\uB97C \uAC00\uC815\uD55C\uB2E4."@ko . . . "Teoiric chlasaiceach na ng\u00E1s, ina nglactar leis an g\u00E1s mar bhaili\u00FAch\u00E1n de ch\u00E1ithn\u00EDn\u00ED comhionanna. G\u00E9illeann siad do dhl\u00EDthe meicnice Newton, agus d\u00E9anann imbhuailt\u00ED leaisteacha le ch\u00E9ile is le balla\u00ED an tsoithigh iata ina bhfuil siad. Tr\u00ED dhl\u00EDthe na meicnice a chur ag obair, chomh maith le staitistic, is f\u00E9idir gaolta idir gluaisn\u00ED na gc\u00E1ithn\u00EDn\u00ED is air\u00EDonna teirmidinimici\u00FAla toirte an gh\u00E1is (br\u00FA, teocht is eile) a dh\u00EDorth\u00FA."@ga . "\u0627\u0644\u062D\u0631\u0643\u0629 \u0627\u0644\u062D\u0631\u0627\u0631\u064A\u0629 \u0623\u0648 \u0627\u0644\u0646\u0638\u0631\u064A\u0629 \u0627\u0644\u062D\u0631\u0643\u064A\u0629 \u0644\u0644\u063A\u0627\u0632\u0627\u062A \u0647\u064A \u0639\u0628\u0627\u0631\u0629 \u0639\u0646 \u062D\u0631\u0643\u0629 \u0639\u0634\u0648\u0627\u0626\u064A\u0629 \u0644\u0644\u062C\u0632\u064A\u0626\u0627\u062A \u0627\u0644\u062A\u064A \u062A\u0646\u062A\u062C \u0645\u0646 \u062A\u0643\u0648\u0646\u0647\u0627 \u0641\u064A \u0627\u0644\u062A\u0648\u0627\u0632\u0646 \u0627\u0644\u062D\u0631\u0627\u0631\u064A \u0641\u064A \u062F\u0631\u062C\u0629 \u062D\u0631\u0627\u0631\u0629 \u0645\u0639\u064A\u0646\u0629. \u0639\u0644\u0649 \u0627\u0644\u0639\u0645\u0648\u0645\u060C \u062A\u062A\u0632\u0627\u064A\u062F \u0633\u0631\u0639\u0629 \u0627\u0644\u062C\u0632\u064A\u0626\u0627\u062A \u0628\u0627\u0631\u062A\u0641\u0627\u0639 \u062F\u0631\u062C\u0629 \u0627\u0644\u062D\u0631\u0627\u0631\u0629\u060C \u0643\u0645\u0627 \u0623\u0646 \u0633\u0631\u0639\u0629 \u0627\u0644\u062C\u0632\u064A\u0626\u0627\u062A \u0627\u0644\u062E\u0641\u064A\u0641\u0629 \u0645\u062B\u0644 \u0627\u0644\u0647\u064A\u062F\u0631\u0648\u062C\u064A\u0646 \u062A\u0643\u0648\u0646 \u0623\u0633\u0631\u0639 \u0645\u0646 \u0633\u0631\u0639\u0629 \u062C\u0632\u064A\u0626\u0627\u062A \u062B\u0642\u064A\u0644\u0629 \u0645\u062B\u0644 \u0627\u0644\u0646\u064A\u062A\u0631\u0648\u062C\u064A\u0646 \u0648\u0627\u0644\u0623\u0643\u0633\u062C\u064A\u0646 \u0648\u063A\u064A\u0631\u0647\u0627\u060C \u0648\u0647\u0630\u0627 \u0645\u0627\u0646\u062C\u062F\u0647 \u0641\u064A \u0645\u062E\u0644\u0648\u0637 \u0645\u0646 \u0627\u0644\u063A\u0627\u0632\u0627\u062A. \u0628\u0627\u0644\u0646\u0633\u0628\u0629 \u0644\u0644\u0639\u062F\u064A\u062F \u0645\u0646 \u0627\u0644\u0623\u0646\u0638\u0645\u0629\u060C \u062A\u0643\u0648\u0646 \u0627\u0644\u0639\u0644\u0627\u0642\u0629 \u0627\u0644\u062F\u0642\u064A\u0642\u0629 \u0628\u064A\u0646 \u0627\u0644\u062D\u0631\u0643\u0629 \u0627\u0644\u062D\u0631\u0627\u0631\u064A\u0629 \u0648\u062F\u0631\u062C\u0629 \u0627\u0644\u062D\u0631\u0627\u0631\u0629 \u0645\u0639\u0637\u0649 \u0628\u0648\u0627\u0633\u0637\u0629 \u0645\u0628\u0631\u0647\u0646\u0629 \u0627\u0644\u062A\u0648\u0632\u0639 \u0627\u0644\u0645\u062A\u0633\u0627\u0648\u064A. \u0627\u0644\u062D\u0631\u0643\u0629 \u0627\u0644\u0628\u0631\u0627\u0648\u0646\u064A\u0629 \u0647\u064A \u0645\u062B\u0627\u0644 \u0644\u0644\u062D\u0631\u0643\u0629 \u0627\u0644\u062D\u0631\u0627\u0631\u064A\u0629."@ar . . . "\u041C\u043E\u043B\u0435\u043A\u0443\u043B\u044F\u0440\u043D\u043E-\u043A\u0438\u043D\u0435\u0442\u0438\u0447\u0435\u0441\u043A\u0430\u044F \u0442\u0435\u043E\u0440\u0438\u044F (\u041C\u041A\u0422) \u2014 \u0442\u0435\u043E\u0440\u0438\u044F, \u0432\u043E\u0437\u043D\u0438\u043A\u0448\u0430\u044F \u0432 XIX \u0432\u0435\u043A\u0435 \u0438 \u0440\u0430\u0441\u0441\u043C\u0430\u0442\u0440\u0438\u0432\u0430\u044E\u0449\u0430\u044F \u0441\u0442\u0440\u043E\u0435\u043D\u0438\u0435 \u0432\u0435\u0449\u0435\u0441\u0442\u0432\u0430, \u0432 \u043E\u0441\u043D\u043E\u0432\u043D\u043E\u043C \u0433\u0430\u0437\u043E\u0432, \u0441 \u0442\u043E\u0447\u043A\u0438 \u0437\u0440\u0435\u043D\u0438\u044F \u0442\u0440\u0451\u0445 \u043E\u0441\u043D\u043E\u0432\u043D\u044B\u0445 \u043F\u0440\u0438\u0431\u043B\u0438\u0436\u0435\u043D\u043D\u043E \u0432\u0435\u0440\u043D\u044B\u0445 \u043F\u043E\u043B\u043E\u0436\u0435\u043D\u0438\u0439: \n* \u0432\u0441\u0435 \u0442\u0435\u043B\u0430 \u0441\u043E\u0441\u0442\u043E\u044F\u0442 \u0438\u0437 \u0447\u0430\u0441\u0442\u0438\u0446: \u0430\u0442\u043E\u043C\u043E\u0432, \u043C\u043E\u043B\u0435\u043A\u0443\u043B \u0438 \u0438\u043E\u043D\u043E\u0432; \n* \u0447\u0430\u0441\u0442\u0438\u0446\u044B \u043D\u0430\u0445\u043E\u0434\u044F\u0442\u0441\u044F \u0432 \u043D\u0435\u043F\u0440\u0435\u0440\u044B\u0432\u043D\u043E\u043C \u0445\u0430\u043E\u0442\u0438\u0447\u0435\u0441\u043A\u043E\u043C \u0434\u0432\u0438\u0436\u0435\u043D\u0438\u0438 (\u0442\u0435\u043F\u043B\u043E\u0432\u043E\u043C); \n* \u0447\u0430\u0441\u0442\u0438\u0446\u044B \u0432\u0437\u0430\u0438\u043C\u043E\u0434\u0435\u0439\u0441\u0442\u0432\u0443\u044E\u0442 \u0434\u0440\u0443\u0433 \u0441 \u0434\u0440\u0443\u0433\u043E\u043C \u043F\u0443\u0442\u0451\u043C \u0430\u0431\u0441\u043E\u043B\u044E\u0442\u043D\u043E \u0443\u043F\u0440\u0443\u0433\u0438\u0445 \u0441\u0442\u043E\u043B\u043A\u043D\u043E\u0432\u0435\u043D\u0438\u0439. \u041C\u041A\u0422 \u0441\u0442\u0430\u043B\u0430 \u043E\u0434\u043D\u043E\u0439 \u0438\u0437 \u0441\u0430\u043C\u044B\u0445 \u0443\u0441\u043F\u0435\u0448\u043D\u044B\u0445 \u0444\u0438\u0437\u0438\u0447\u0435\u0441\u043A\u0438\u0445 \u0442\u0435\u043E\u0440\u0438\u0439 \u0438 \u0431\u044B\u043B\u0430 \u043F\u043E\u0434\u0442\u0432\u0435\u0440\u0436\u0434\u0435\u043D\u0430 \u0446\u0435\u043B\u044B\u043C \u0440\u044F\u0434\u043E\u043C \u043E\u043F\u044B\u0442\u043D\u044B\u0445 \u0444\u0430\u043A\u0442\u043E\u0432. \u041E\u0441\u043D\u043E\u0432\u043D\u044B\u043C\u0438 \u0434\u043E\u043A\u0430\u0437\u0430\u0442\u0435\u043B\u044C\u0441\u0442\u0432\u0430\u043C\u0438 \u043F\u043E\u043B\u043E\u0436\u0435\u043D\u0438\u0439 \u041C\u041A\u0422 \u0441\u0442\u0430\u043B\u0438:"@ru . . . "\u041A\u0456\u043D\u0435\u0442\u0438\u0447\u043D\u0430 \u0442\u0435\u043E\u0440\u0456\u044F (\u0433\u0430\u0437\u0456\u0432) \u2014 \u0442\u0435\u043E\u0440\u0456\u044F, \u0449\u043E \u043F\u043E\u044F\u0441\u043D\u044E\u0454 \u0432\u043B\u0430\u0441\u0442\u0438\u0432\u043E\u0441\u0442\u0456 \u0456\u0434\u0435\u0430\u043B\u044C\u043D\u043E\u0433\u043E \u0433\u0430\u0437\u0443, \u0432 \u043E\u0441\u043D\u043E\u0432\u0456 \u044F\u043A\u043E\u0457 \u043B\u0435\u0436\u0430\u0442\u044C \u0442\u0430\u043A\u0456 \u043F\u0440\u0438\u043F\u0443\u0449\u0435\u043D\u043D\u044F: \n* \u0433\u0430\u0437 \u0454 \u0456\u0434\u0435\u0430\u043B\u044C\u043D\u0438\u043C; \n* \u043C\u043E\u043B\u0435\u043A\u0443\u043B\u0438 \u0433\u0430\u0437\u0443 \u043C\u0430\u044E\u0442\u044C \u043D\u0435\u0445\u0442\u0443\u0432\u0430\u043B\u044C\u043D\u043E \u043C\u0430\u043B\u0456 \u0440\u043E\u0437\u043C\u0456\u0440\u0438, \u043D\u0435\u0432\u043F\u0438\u043D\u043D\u043E \u0440\u0443\u0445\u0430\u044E\u0442\u044C\u0441\u044F \u0456 \u043F\u0440\u0443\u0436\u043D\u043E \u0432\u0434\u0430\u0440\u044F\u044E\u0442\u044C\u0441\u044F \u043E\u0434\u043D\u0430 \u0432 \u043E\u0434\u043D\u0443 \u0447\u0438 \u0432 \u043F\u043E\u0432\u0435\u0440\u0445\u043D\u044E; \n* \u0441\u0435\u0440\u0435\u0434\u043D\u044F \u043A\u0456\u043D\u0435\u0442\u0438\u0447\u043D\u0430 \u0435\u043D\u0435\u0440\u0433\u0456\u044F \u0447\u0430\u0441\u0442\u0438\u043D\u043E\u043A \u0433\u0430\u0437\u0443 \u0454 \u043F\u0440\u044F\u043C\u043E \u043F\u0440\u043E\u043F\u043E\u0440\u0446\u0456\u0439\u043D\u043E\u044E \u0442\u0435\u0440\u043C\u043E\u0434\u0438\u043D\u0430\u043C\u0456\u0447\u043D\u0456\u0439 \u0442\u0435\u043C\u043F\u0435\u0440\u0430\u0442\u0443\u0440\u0456 \u0433\u0430\u0437\u0443. \u0412\u0438\u043A\u043E\u0440\u0438\u0441\u0442\u043E\u0432\u0443\u0454\u0442\u044C\u0441\u044F \u0432 \u0445\u0456\u043C\u0456\u0447\u043D\u0456\u0439 \u043A\u0456\u043D\u0435\u0442\u0438\u0446\u0456."@uk . . . . . . "1116261601"^^ . . . . . . "Kinetyczno-molekularna teoria gaz\u00F3w \u2013 mikroskopowy model budowy gaz\u00F3w, umo\u017Cliwiaj\u0105cy makroskopowy opis ich w\u0142a\u015Bciwo\u015Bci przy za\u0142o\u017Ceniu bardzo du\u017Cej ilo\u015Bci atom\u00F3w, cz\u0105steczek lub jon\u00F3w."@pl . . "\u041C\u043E\u043B\u0435\u043A\u0443\u043B\u044F\u0440\u043D\u043E-\u043A\u0438\u043D\u0435\u0442\u0438\u0447\u0435\u0441\u043A\u0430\u044F \u0442\u0435\u043E\u0440\u0438\u044F (\u041C\u041A\u0422) \u2014 \u0442\u0435\u043E\u0440\u0438\u044F, \u0432\u043E\u0437\u043D\u0438\u043A\u0448\u0430\u044F \u0432 XIX \u0432\u0435\u043A\u0435 \u0438 \u0440\u0430\u0441\u0441\u043C\u0430\u0442\u0440\u0438\u0432\u0430\u044E\u0449\u0430\u044F \u0441\u0442\u0440\u043E\u0435\u043D\u0438\u0435 \u0432\u0435\u0449\u0435\u0441\u0442\u0432\u0430, \u0432 \u043E\u0441\u043D\u043E\u0432\u043D\u043E\u043C \u0433\u0430\u0437\u043E\u0432, \u0441 \u0442\u043E\u0447\u043A\u0438 \u0437\u0440\u0435\u043D\u0438\u044F \u0442\u0440\u0451\u0445 \u043E\u0441\u043D\u043E\u0432\u043D\u044B\u0445 \u043F\u0440\u0438\u0431\u043B\u0438\u0436\u0435\u043D\u043D\u043E \u0432\u0435\u0440\u043D\u044B\u0445 \u043F\u043E\u043B\u043E\u0436\u0435\u043D\u0438\u0439: \n* \u0432\u0441\u0435 \u0442\u0435\u043B\u0430 \u0441\u043E\u0441\u0442\u043E\u044F\u0442 \u0438\u0437 \u0447\u0430\u0441\u0442\u0438\u0446: \u0430\u0442\u043E\u043C\u043E\u0432, \u043C\u043E\u043B\u0435\u043A\u0443\u043B \u0438 \u0438\u043E\u043D\u043E\u0432; \n* \u0447\u0430\u0441\u0442\u0438\u0446\u044B \u043D\u0430\u0445\u043E\u0434\u044F\u0442\u0441\u044F \u0432 \u043D\u0435\u043F\u0440\u0435\u0440\u044B\u0432\u043D\u043E\u043C \u0445\u0430\u043E\u0442\u0438\u0447\u0435\u0441\u043A\u043E\u043C \u0434\u0432\u0438\u0436\u0435\u043D\u0438\u0438 (\u0442\u0435\u043F\u043B\u043E\u0432\u043E\u043C); \n* \u0447\u0430\u0441\u0442\u0438\u0446\u044B \u0432\u0437\u0430\u0438\u043C\u043E\u0434\u0435\u0439\u0441\u0442\u0432\u0443\u044E\u0442 \u0434\u0440\u0443\u0433 \u0441 \u0434\u0440\u0443\u0433\u043E\u043C \u043F\u0443\u0442\u0451\u043C \u0430\u0431\u0441\u043E\u043B\u044E\u0442\u043D\u043E \u0443\u043F\u0440\u0443\u0433\u0438\u0445 \u0441\u0442\u043E\u043B\u043A\u043D\u043E\u0432\u0435\u043D\u0438\u0439. \u041C\u041A\u0422 \u0441\u0442\u0430\u043B\u0430 \u043E\u0434\u043D\u043E\u0439 \u0438\u0437 \u0441\u0430\u043C\u044B\u0445 \u0443\u0441\u043F\u0435\u0448\u043D\u044B\u0445 \u0444\u0438\u0437\u0438\u0447\u0435\u0441\u043A\u0438\u0445 \u0442\u0435\u043E\u0440\u0438\u0439 \u0438 \u0431\u044B\u043B\u0430 \u043F\u043E\u0434\u0442\u0432\u0435\u0440\u0436\u0434\u0435\u043D\u0430 \u0446\u0435\u043B\u044B\u043C \u0440\u044F\u0434\u043E\u043C \u043E\u043F\u044B\u0442\u043D\u044B\u0445 \u0444\u0430\u043A\u0442\u043E\u0432. \u041E\u0441\u043D\u043E\u0432\u043D\u044B\u043C\u0438 \u0434\u043E\u043A\u0430\u0437\u0430\u0442\u0435\u043B\u044C\u0441\u0442\u0432\u0430\u043C\u0438 \u043F\u043E\u043B\u043E\u0436\u0435\u043D\u0438\u0439 \u041C\u041A\u0422 \u0441\u0442\u0430\u043B\u0438: \n* \u0414\u0438\u0444\u0444\u0443\u0437\u0438\u044F \n* \u0411\u0440\u043E\u0443\u043D\u043E\u0432\u0441\u043A\u043E\u0435 \u0434\u0432\u0438\u0436\u0435\u043D\u0438\u0435 \n* \u0418\u0437\u043C\u0435\u043D\u0435\u043D\u0438\u0435 \u0430\u0433\u0440\u0435\u0433\u0430\u0442\u043D\u044B\u0445 \u0441\u043E\u0441\u0442\u043E\u044F\u043D\u0438\u0439 \u0432\u0435\u0449\u0435\u0441\u0442\u0432\u0430 \u041D\u0430 \u043E\u0441\u043D\u043E\u0432\u0435 \u041C\u041A\u0422 \u0440\u0430\u0437\u0432\u0438\u0442 \u0446\u0435\u043B\u044B\u0439 \u0440\u044F\u0434 \u0440\u0430\u0437\u0434\u0435\u043B\u043E\u0432 \u0441\u043E\u0432\u0440\u0435\u043C\u0435\u043D\u043D\u043E\u0439 \u0444\u0438\u0437\u0438\u043A\u0438, \u0432 \u0447\u0430\u0441\u0442\u043D\u043E\u0441\u0442\u0438, \u0444\u0438\u0437\u0438\u0447\u0435\u0441\u043A\u0430\u044F \u043A\u0438\u043D\u0435\u0442\u0438\u043A\u0430 \u0438 \u0441\u0442\u0430\u0442\u0438\u0441\u0442\u0438\u0447\u0435\u0441\u043A\u0430\u044F \u043C\u0435\u0445\u0430\u043D\u0438\u043A\u0430. \u0412 \u044D\u0442\u0438\u0445 \u0440\u0430\u0437\u0434\u0435\u043B\u0430\u0445 \u0444\u0438\u0437\u0438\u043A\u0438 \u0438\u0437\u0443\u0447\u0430\u044E\u0442\u0441\u044F \u043D\u0435 \u0442\u043E\u043B\u044C\u043A\u043E \u043C\u043E\u043B\u0435\u043A\u0443\u043B\u044F\u0440\u043D\u044B\u0435 (\u0430\u0442\u043E\u043C\u043D\u044B\u0435 \u0438\u043B\u0438 \u0438\u043E\u043D\u043D\u044B\u0435) \u0441\u0438\u0441\u0442\u0435\u043C\u044B, \u043D\u0430\u0445\u043E\u0434\u044F\u0449\u0438\u0435\u0441\u044F \u043D\u0435 \u0442\u043E\u043B\u044C\u043A\u043E \u0432 \u00AB\u0442\u0435\u043F\u043B\u043E\u0432\u043E\u043C\u00BB \u0434\u0432\u0438\u0436\u0435\u043D\u0438\u0438, \u0438 \u0432\u0437\u0430\u0438\u043C\u043E\u0434\u0435\u0439\u0441\u0442\u0432\u0443\u044E\u0449\u0438\u0435 \u043D\u0435 \u0442\u043E\u043B\u044C\u043A\u043E \u0447\u0435\u0440\u0435\u0437 \u0430\u0431\u0441\u043E\u043B\u044E\u0442\u043D\u043E \u0443\u043F\u0440\u0443\u0433\u0438\u0435 \u0441\u0442\u043E\u043B\u043A\u043D\u043E\u0432\u0435\u043D\u0438\u044F. \u0422\u0435\u0440\u043C\u0438\u043D \u0436\u0435 \u043C\u043E\u043B\u0435\u043A\u0443\u043B\u044F\u0440\u043D\u043E-\u043A\u0438\u043D\u0435\u0442\u0438\u0447\u0435\u0441\u043A\u0430\u044F \u0442\u0435\u043E\u0440\u0438\u044F \u0432 \u0441\u043E\u0432\u0440\u0435\u043C\u0435\u043D\u043D\u043E\u0439 \u0442\u0435\u043E\u0440\u0435\u0442\u0438\u0447\u0435\u0441\u043A\u043E\u0439 \u0444\u0438\u0437\u0438\u043A\u0435 \u0443\u0436\u0435 \u043F\u0440\u0430\u043A\u0442\u0438\u0447\u0435\u0441\u043A\u0438 \u043D\u0435 \u0438\u0441\u043F\u043E\u043B\u044C\u0437\u0443\u0435\u0442\u0441\u044F, \u0445\u043E\u0442\u044F \u043E\u043D \u0432\u0441\u0442\u0440\u0435\u0447\u0430\u0435\u0442\u0441\u044F \u0432 \u0443\u0447\u0435\u0431\u043D\u0438\u043A\u0430\u0445 \u043F\u043E \u043A\u0443\u0440\u0441\u0443 \u043E\u0431\u0449\u0435\u0439 \u0444\u0438\u0437\u0438\u043A\u0438."@ru . . . . . "La teoria cin\u00E8tica molecular o teoria cineticomolecular de la mat\u00E8ria \u00E9s una teoria f\u00EDsica que explica el comportament i propietats macrosc\u00F2piques de la mat\u00E8ria a partir d'una descripci\u00F3 estad\u00EDstica dels processos moleculars microsc\u00F2pics. En altres paraules, explica les propietats i el comportament dels diversos estats d'agregaci\u00F3 de la mat\u00E8ria. La teoria cin\u00E8tica es va desenvolupar amb base en els estudis de f\u00EDsics com Ludwig Boltzmann i James Clerk Maxwell a finals del segle XIX tot emprant els models de F\u00EDsica cl\u00E0ssica. La teoria cineticomolecular est\u00E0 basada en tres postulats: 1. \n* La mat\u00E8ria est\u00E0 constitu\u00EFda per part\u00EDcules molt petites, pr\u00E0cticament invisibles llevat que disposem d'un microscopi electr\u00F2nic: Podem parlar de mol\u00E8cules, \u00E0toms, electrons, protons, neutrons i d'altres fins i tot m\u00E9s petites. 2. \n* Les part\u00EDcules exerceixen entre si forces d'atracci\u00F3 que les mantenen unides: En els s\u00F2lids, la intensitat de la for\u00E7a \u00E9s molt gran; en els l\u00EDquids, moderada, i en els gasos, molt petita. 3. \n* Les part\u00EDcules estan en moviment constant: Les part\u00EDcules dels s\u00F2lids gaireb\u00E9 no es mouen, nom\u00E9s vibren. Les part\u00EDcules dels gasos es mouen independentment les unes de les altres, i en els l\u00EDquids es dona una situaci\u00F3 interm\u00E8dia. Recordem que com m\u00E9s elevada \u00E9s la temperatura de la mat\u00E8ria, m\u00E9s vibraran les seves part\u00EDcules."@ca . . . . "Teoria zinetiko molekularra gasen portaera eta propietateak adierazten ditu. Teoria zinetiko molekularra Daniel Bernoulli, Ludwig Boltzmann eta James Clerk Maxwellen ikerketei esker garatu zen XlX. mendearen bigarren zatian. Gasak materia-sistemarik sinpleenak dira, horregatik, ikertu ziren lehenengoak izan ziren. Gasen portaera azaltzeko, hainbat zientzialarik teoria zinetiko-molekularra, TZM, deritzona garatu zuten. Teoria zinetiko molekularra honako hipotesi hauetan oinarritzen da: \n* Gasak elkarren artean oso tarte handiak dituzten partikulek osatzen dituzte. Molekula deritzen partikula horien bolumena oso txikia da, gasak hartzen duen bolumen guztiaren aldean. \n* Molekulak etengabe ari dira mugitzen, elkarren kontra, eta eurak dauzkaten ontziaren hormen kontra modu kaotikoan joz. \n* Gasaren tenperatura mugimendu horren erakusgarri da. Molekulen abiadura zenbat eta handiagoa izan, orduan eta handiagoa izango da gasaren tenperatura ere, eta alderantziz. \n* Gasaren partikulen artean, beraiek elkarturik edukitzeko gai ez diren erakarpen- edo kohesio- indar ahul-ahulak daude. Hasieran gasen propietateak aztertzeko erabili zen TZMa eta gero solido eta likidoetara ere hedatu zen. Zientzialariek, horri esker, materiaren agregazio-egoerak frogatu ahal izan zuten. Agregazio egoeren justifikazioa TZMaren bidez: \n* Solidoa: Oso erakarpen-indar biziak partikulen artean. Horregatik, partikulek bata bestetik oso gertu dauden toki finkoak hartzen dituzte. \n* Likidoa: Partikulen arteko erakarpen-indarrak ez dira hain biziak. Horri esker, partikulak jariatu egin ahal dira, hau da, elkarrekin egonez lekualdatu. \n* Gasa: Oso erakarpen-indar ahulak. Beraz, gasa osatzen duten partikulak aske mugitu ahal dira."@eu . . . . "\u041A\u0456\u043D\u0435\u0442\u0438\u0447\u043D\u0430 \u0442\u0435\u043E\u0440\u0456\u044F (\u0433\u0430\u0437\u0456\u0432) \u2014 \u0442\u0435\u043E\u0440\u0456\u044F, \u0449\u043E \u043F\u043E\u044F\u0441\u043D\u044E\u0454 \u0432\u043B\u0430\u0441\u0442\u0438\u0432\u043E\u0441\u0442\u0456 \u0456\u0434\u0435\u0430\u043B\u044C\u043D\u043E\u0433\u043E \u0433\u0430\u0437\u0443, \u0432 \u043E\u0441\u043D\u043E\u0432\u0456 \u044F\u043A\u043E\u0457 \u043B\u0435\u0436\u0430\u0442\u044C \u0442\u0430\u043A\u0456 \u043F\u0440\u0438\u043F\u0443\u0449\u0435\u043D\u043D\u044F: \n* \u0433\u0430\u0437 \u0454 \u0456\u0434\u0435\u0430\u043B\u044C\u043D\u0438\u043C; \n* \u043C\u043E\u043B\u0435\u043A\u0443\u043B\u0438 \u0433\u0430\u0437\u0443 \u043C\u0430\u044E\u0442\u044C \u043D\u0435\u0445\u0442\u0443\u0432\u0430\u043B\u044C\u043D\u043E \u043C\u0430\u043B\u0456 \u0440\u043E\u0437\u043C\u0456\u0440\u0438, \u043D\u0435\u0432\u043F\u0438\u043D\u043D\u043E \u0440\u0443\u0445\u0430\u044E\u0442\u044C\u0441\u044F \u0456 \u043F\u0440\u0443\u0436\u043D\u043E \u0432\u0434\u0430\u0440\u044F\u044E\u0442\u044C\u0441\u044F \u043E\u0434\u043D\u0430 \u0432 \u043E\u0434\u043D\u0443 \u0447\u0438 \u0432 \u043F\u043E\u0432\u0435\u0440\u0445\u043D\u044E; \n* \u0441\u0435\u0440\u0435\u0434\u043D\u044F \u043A\u0456\u043D\u0435\u0442\u0438\u0447\u043D\u0430 \u0435\u043D\u0435\u0440\u0433\u0456\u044F \u0447\u0430\u0441\u0442\u0438\u043D\u043E\u043A \u0433\u0430\u0437\u0443 \u0454 \u043F\u0440\u044F\u043C\u043E \u043F\u0440\u043E\u043F\u043E\u0440\u0446\u0456\u0439\u043D\u043E\u044E \u0442\u0435\u0440\u043C\u043E\u0434\u0438\u043D\u0430\u043C\u0456\u0447\u043D\u0456\u0439 \u0442\u0435\u043C\u043F\u0435\u0440\u0430\u0442\u0443\u0440\u0456 \u0433\u0430\u0437\u0443. \u0412\u0438\u043A\u043E\u0440\u0438\u0441\u0442\u043E\u0432\u0443\u0454\u0442\u044C\u0441\u044F \u0432 \u0445\u0456\u043C\u0456\u0447\u043D\u0456\u0439 \u043A\u0456\u043D\u0435\u0442\u0438\u0446\u0456."@uk . . "Teor\u00EDa cin\u00E9tica de los gases"@es . . . "Die kinetische Gastheorie (fr\u00FCher auch dynamische Gastheorie) ist ein Teilgebiet der statistischen Mechanik. Die kinetische Gastheorie erkl\u00E4rt die Eigenschaften von Gasen, insbesondere die Gasgesetze, durch die Vorstellung, dass Gase aus einer sehr gro\u00DFen Anzahl kleiner Teilchen (Atome oder Molek\u00FCle) bestehen, die in st\u00E4ndiger Bewegung sind (gr. \u03BA\u03AF\u03BD\u03B7\u03C3\u03B9\u03C2 k\u00EDnesis \u201EBewegung\u201C). Die Theorie f\u00FChrt zu einer mikroskopischen Erkl\u00E4rung der Eigenschaften von Temperatur und W\u00E4rme, die in der Thermodynamik durch ihre makroskopischen Eigenschaften definiert sind. Schon im 17. Jahrhundert vermuteten Physiker wie Francis Bacon, dass W\u00E4rme eine Form der Bewegung ist. Der Erste, der eine vollst\u00E4ndigere Theorie entwarf, war Daniel Bernoulli 1738. Ihm folgten u. a. Michail Wassiljewitsch Lomonossow, Georges-Louis Le Sage, John Herapath und John James Waterston, jedoch wurden deren \u00DCberlegungen weitgehend ignoriert. Erst ab 1860 fand die kinetische Gastheorie durch die Arbeiten von Physikern wie Rudolf Clausius, James Clerk Maxwell und Ludwig Boltzmann breitere Anerkennung. Gleichzeitig wurde die kinetische Gastheorie aber auch heftig bestritten, sogar noch bis ins 20. Jahrhundert hinein u. a. durch Ernst Mach und Wilhelm Ostwald, da sie vollst\u00E4ndig von der damals als Hypothese betrachteten Existenz der Atome oder Molek\u00FCle abh\u00E4ngt. Die wichtigsten Grundannahmen der Theorie sind: 1. \n* Die Teilchen eines Gases (Atome, Molek\u00FCle) sind von vernachl\u00E4ssigbarer Gr\u00F6\u00DFe und st\u00E4ndig in ungeordneter, aber statistisch fassbarer Bewegung. 2. \n* Zwischen ihren Zusammenst\u00F6\u00DFen bewegen sie sich gleichf\u00F6rmig und unabh\u00E4ngig voneinander, ohne Bevorzugung einer Richtung. 3. \n* Die Teilchen \u00FCben keine Kr\u00E4fte aufeinander aus, solange sie sich nicht gegenseitig ber\u00FChren. 4. \n* Zusammenst\u00F6\u00DFe der Teilchen untereinander und mit der Gef\u00E4\u00DFwand gehorchen dem Gesetz des elastischen Sto\u00DFes. Bei den Zusammenst\u00F6\u00DFen sind immer nur zwei Teilchen involviert. Aus diesen Annahmen entwickelt die kinetische Gastheorie Formeln, die f\u00FCr ein ideales Gas die Gr\u00F6\u00DFen Druck, spezifische W\u00E4rme, Schallgeschwindigkeit, Diffusion, W\u00E4rmeleitung und innere Reibung vorhersagen. Die Formeln geben die Beobachtungen an vielen wirklichen Gasen gut wieder und f\u00FChrten beispielsweise zu ersten Bestimmungen der Gr\u00F6\u00DFe, Anzahl und Masse der Atome bzw. Molek\u00FCle. Durch erg\u00E4nzende Zus\u00E4tze zu den Annahmen Nr. 3 und 4 wurde auch das abweichende Verhalten realer Gase in die kinetische Gastheorie einbezogen, wie es z. B. in der van der Waalsschen Zustandsgleichung beschrieben wird."@de . . . . . "\u041C\u043E\u043B\u0435\u043A\u0443\u043B\u044F\u0440\u043D\u043E-\u043A\u0438\u043D\u0435\u0442\u0438\u0447\u0435\u0441\u043A\u0430\u044F \u0442\u0435\u043E\u0440\u0438\u044F"@ru . "Teoiric chlasaiceach na ng\u00E1s, ina nglactar leis an g\u00E1s mar bhaili\u00FAch\u00E1n de ch\u00E1ithn\u00EDn\u00ED comhionanna. G\u00E9illeann siad do dhl\u00EDthe meicnice Newton, agus d\u00E9anann imbhuailt\u00ED leaisteacha le ch\u00E9ile is le balla\u00ED an tsoithigh iata ina bhfuil siad. Tr\u00ED dhl\u00EDthe na meicnice a chur ag obair, chomh maith le staitistic, is f\u00E9idir gaolta idir gluaisn\u00ED na gc\u00E1ithn\u00EDn\u00ED is air\u00EDonna teirmidinimici\u00FAla toirte an gh\u00E1is (br\u00FA, teocht is eile) a dh\u00EDorth\u00FA."@ga . "42200"^^ . . . "Kinetick\u00E1 teorie l\u00E1tek"@cs . . . . . . . . . . "\u5206\u5B50\u8FD0\u52A8\u8BBA"@zh . . . . . . . . . . "\uAE30\uCCB4 \uBD84\uC790 \uC6B4\uB3D9\uB860(kinetic theory of gases)\uC740 \uAE30\uCCB4 \uBD84\uC790\uC758 \uC6B4\uB3D9\uC744 \uC124\uBA85\uD558\uAE30 \uC704\uD55C \uAC00\uC124. \uC774 \uC774\uB860\uC5D0\uC11C\uB294 \uB2E4\uC74C\uACFC \uAC19\uC740 \uAC00\uC815\uC744 \uB9CC\uC871\uC2DC\uD0A4\uB294 \uC774\uC0C1 \uAE30\uCCB4\uB97C \uAC00\uC815\uD55C\uB2E4."@ko . . . "Pada pertengahan abad ke-19, ilmuwan mengembangkan suatu teori baru untuk menggantikan teori kalorik. Teori ini bedasarkan pada anggapan bahwa zat disusun oleh partikel-partikel sangat kecil yang selalu bergerak. Bunyi teori Kinetik adalah sebagai berikut: Dalam benda yang panas, partikel-partikel bergerak lebih cepat dan karena itu memiliki energi yang lebih besar daripada partikel-partikel dalam benda yang lebih dingin."@in . . "Teoria zinetiko molekularra gasen portaera eta propietateak adierazten ditu. Teoria zinetiko molekularra Daniel Bernoulli, Ludwig Boltzmann eta James Clerk Maxwellen ikerketei esker garatu zen XlX. mendearen bigarren zatian. Gasak materia-sistemarik sinpleenak dira, horregatik, ikertu ziren lehenengoak izan ziren. Gasen portaera azaltzeko, hainbat zientzialarik teoria zinetiko-molekularra, TZM, deritzona garatu zuten. Teoria zinetiko molekularra honako hipotesi hauetan oinarritzen da: Agregazio egoeren justifikazioa TZMaren bidez:"@eu . "64204"^^ . . "De acordo com a teoria cin\u00E9tica dos gases um g\u00E1s ideal \u00E9 constitu\u00EDdo por um grande n\u00FAmero de pequenas part\u00EDculas (\u00E1tomos ou mol\u00E9culas), que est\u00E3o em constante e aleat\u00F3rio movimento. Essas part\u00EDculas que se deslocam rapidamente e colidem constantemente umas com as outras e com as paredes do recipiente que cont\u00E9m o g\u00E1s. O volume ocupado pelo g\u00E1s \u00E9 muito maior do que a soma dos volumes das part\u00EDculas, de modo que a magnitude das for\u00E7as intermoleculares \u00E9 muito pequena. Nesse modelo te\u00F3rico, pelo fato de encontrarmos um n\u00FAmero muito grande de part\u00EDculas por unidade de volume (1020 part\u00EDculas por cm\u00B3)(sob condi\u00E7\u00E3o de g\u00E1s ideal), existem hip\u00F3teses impostas que representam o que deve acontecer, em m\u00E9dia, com as part\u00EDculas do g\u00E1s."@pt . . . . . . . "\u0397 \u03BA\u03B9\u03BD\u03B7\u03C4\u03B9\u03BA\u03AE \u03B8\u03B5\u03C9\u03C1\u03AF\u03B1 \u03B5\u03AF\u03BD\u03B1\u03B9 \u03B7 \u03B8\u03B5\u03C9\u03C1\u03AF\u03B1 \u03B5\u03BA\u03B5\u03AF\u03BD\u03B7 \u03C0\u03BF\u03C5 \u03B5\u03BE\u03B7\u03B3\u03B5\u03AF \u03C4\u03B7 \u03B8\u03B5\u03C1\u03BC\u03BF\u03B4\u03C5\u03BD\u03B1\u03BC\u03B9\u03BA\u03AE \u03C3\u03C5\u03BC\u03C0\u03B5\u03C1\u03B9\u03C6\u03BF\u03C1\u03AC \u03C4\u03C9\u03BD \u03B1\u03C4\u03CC\u03BC\u03C9\u03BD \u03C4\u03B7\u03C2 \u03CD\u03BB\u03B7\u03C2 \u03BA\u03B1\u03B9 \u03B5\u03B9\u03B4\u03B9\u03BA\u03CC\u03C4\u03B5\u03C1\u03B1 \u03B5\u03BA\u03B5\u03AF\u03BD\u03B7\u03C2 \u03C4\u03C9\u03BD \u03B1\u03B5\u03C1\u03AF\u03C9\u03BD, \u03B1\u03BD\u03C4\u03B9\u03BC\u03B5\u03C4\u03C9\u03C0\u03AF\u03B6\u03BF\u03BD\u03C4\u03AC\u03C2 \u03C4\u03B1 \u03C9\u03C2 \u03C3\u03CD\u03BD\u03BF\u03BB\u03B1 \u03BC\u03B5\u03B3\u03AC\u03BB\u03BF\u03C5 \u03C0\u03BB\u03AE\u03B8\u03BF\u03C5\u03C2 \u03C3\u03C9\u03BC\u03B1\u03C4\u03B9\u03B4\u03AF\u03C9\u03BD, \u03C4\u03B1 \u03BF\u03C0\u03BF\u03AF\u03B1 \u03C5\u03C0\u03B1\u03BA\u03BF\u03CD\u03BD \u03C3\u03C4\u03BF\u03C5\u03C2 \u03BD\u03CC\u03BC\u03BF\u03C5\u03C2 \u03C4\u03B7\u03C2 \u03BA\u03BB\u03B1\u03C3\u03B9\u03BA\u03AE\u03C2 \u03BC\u03B7\u03C7\u03B1\u03BD\u03B9\u03BA\u03AE\u03C2 \u03C4\u03BF\u03C5 \u039D\u03B5\u03CD\u03C4\u03C9\u03BD\u03B1."@el . . . . . . . . . . . . . . . . . . . "Kinetyczno-molekularna teoria gaz\u00F3w \u2013 mikroskopowy model budowy gaz\u00F3w, umo\u017Cliwiaj\u0105cy makroskopowy opis ich w\u0142a\u015Bciwo\u015Bci przy za\u0142o\u017Ceniu bardzo du\u017Cej ilo\u015Bci atom\u00F3w, cz\u0105steczek lub jon\u00F3w."@pl . "Kinetiska gasteorin \u00E4r en del av statistisk mekanik som f\u00F6rklarar de makroskopiska egenskaperna f\u00F6r gaser med iakttagande av deras natur p\u00E5 molekyl\u00E4r niv\u00E5."@sv . . . . "Th\u00E9orie cin\u00E9tique des gaz"@fr . . . . . . . . . . . . . . . . "Kinetiska gasteorin"@sv . "Teoiric chin\u00E9iteach na ng\u00E1s"@ga . . "\u0397 \u03BA\u03B9\u03BD\u03B7\u03C4\u03B9\u03BA\u03AE \u03B8\u03B5\u03C9\u03C1\u03AF\u03B1 \u03B5\u03AF\u03BD\u03B1\u03B9 \u03B7 \u03B8\u03B5\u03C9\u03C1\u03AF\u03B1 \u03B5\u03BA\u03B5\u03AF\u03BD\u03B7 \u03C0\u03BF\u03C5 \u03B5\u03BE\u03B7\u03B3\u03B5\u03AF \u03C4\u03B7 \u03B8\u03B5\u03C1\u03BC\u03BF\u03B4\u03C5\u03BD\u03B1\u03BC\u03B9\u03BA\u03AE \u03C3\u03C5\u03BC\u03C0\u03B5\u03C1\u03B9\u03C6\u03BF\u03C1\u03AC \u03C4\u03C9\u03BD \u03B1\u03C4\u03CC\u03BC\u03C9\u03BD \u03C4\u03B7\u03C2 \u03CD\u03BB\u03B7\u03C2 \u03BA\u03B1\u03B9 \u03B5\u03B9\u03B4\u03B9\u03BA\u03CC\u03C4\u03B5\u03C1\u03B1 \u03B5\u03BA\u03B5\u03AF\u03BD\u03B7\u03C2 \u03C4\u03C9\u03BD \u03B1\u03B5\u03C1\u03AF\u03C9\u03BD, \u03B1\u03BD\u03C4\u03B9\u03BC\u03B5\u03C4\u03C9\u03C0\u03AF\u03B6\u03BF\u03BD\u03C4\u03AC\u03C2 \u03C4\u03B1 \u03C9\u03C2 \u03C3\u03CD\u03BD\u03BF\u03BB\u03B1 \u03BC\u03B5\u03B3\u03AC\u03BB\u03BF\u03C5 \u03C0\u03BB\u03AE\u03B8\u03BF\u03C5\u03C2 \u03C3\u03C9\u03BC\u03B1\u03C4\u03B9\u03B4\u03AF\u03C9\u03BD, \u03C4\u03B1 \u03BF\u03C0\u03BF\u03AF\u03B1 \u03C5\u03C0\u03B1\u03BA\u03BF\u03CD\u03BD \u03C3\u03C4\u03BF\u03C5\u03C2 \u03BD\u03CC\u03BC\u03BF\u03C5\u03C2 \u03C4\u03B7\u03C2 \u03BA\u03BB\u03B1\u03C3\u03B9\u03BA\u03AE\u03C2 \u03BC\u03B7\u03C7\u03B1\u03BD\u03B9\u03BA\u03AE\u03C2 \u03C4\u03BF\u03C5 \u039D\u03B5\u03CD\u03C4\u03C9\u03BD\u03B1."@el . . . "\u0627\u0644\u062D\u0631\u0643\u0629 \u0627\u0644\u062D\u0631\u0627\u0631\u064A\u0629 \u0623\u0648 \u0627\u0644\u0646\u0638\u0631\u064A\u0629 \u0627\u0644\u062D\u0631\u0643\u064A\u0629 \u0644\u0644\u063A\u0627\u0632\u0627\u062A \u0647\u064A \u0639\u0628\u0627\u0631\u0629 \u0639\u0646 \u062D\u0631\u0643\u0629 \u0639\u0634\u0648\u0627\u0626\u064A\u0629 \u0644\u0644\u062C\u0632\u064A\u0626\u0627\u062A \u0627\u0644\u062A\u064A \u062A\u0646\u062A\u062C \u0645\u0646 \u062A\u0643\u0648\u0646\u0647\u0627 \u0641\u064A \u0627\u0644\u062A\u0648\u0627\u0632\u0646 \u0627\u0644\u062D\u0631\u0627\u0631\u064A \u0641\u064A \u062F\u0631\u062C\u0629 \u062D\u0631\u0627\u0631\u0629 \u0645\u0639\u064A\u0646\u0629. \u0639\u0644\u0649 \u0627\u0644\u0639\u0645\u0648\u0645\u060C \u062A\u062A\u0632\u0627\u064A\u062F \u0633\u0631\u0639\u0629 \u0627\u0644\u062C\u0632\u064A\u0626\u0627\u062A \u0628\u0627\u0631\u062A\u0641\u0627\u0639 \u062F\u0631\u062C\u0629 \u0627\u0644\u062D\u0631\u0627\u0631\u0629\u060C \u0643\u0645\u0627 \u0623\u0646 \u0633\u0631\u0639\u0629 \u0627\u0644\u062C\u0632\u064A\u0626\u0627\u062A \u0627\u0644\u062E\u0641\u064A\u0641\u0629 \u0645\u062B\u0644 \u0627\u0644\u0647\u064A\u062F\u0631\u0648\u062C\u064A\u0646 \u062A\u0643\u0648\u0646 \u0623\u0633\u0631\u0639 \u0645\u0646 \u0633\u0631\u0639\u0629 \u062C\u0632\u064A\u0626\u0627\u062A \u062B\u0642\u064A\u0644\u0629 \u0645\u062B\u0644 \u0627\u0644\u0646\u064A\u062A\u0631\u0648\u062C\u064A\u0646 \u0648\u0627\u0644\u0623\u0643\u0633\u062C\u064A\u0646 \u0648\u063A\u064A\u0631\u0647\u0627\u060C \u0648\u0647\u0630\u0627 \u0645\u0627\u0646\u062C\u062F\u0647 \u0641\u064A \u0645\u062E\u0644\u0648\u0637 \u0645\u0646 \u0627\u0644\u063A\u0627\u0632\u0627\u062A. \u0628\u0627\u0644\u0646\u0633\u0628\u0629 \u0644\u0644\u0639\u062F\u064A\u062F \u0645\u0646 \u0627\u0644\u0623\u0646\u0638\u0645\u0629\u060C \u062A\u0643\u0648\u0646 \u0627\u0644\u0639\u0644\u0627\u0642\u0629 \u0627\u0644\u062F\u0642\u064A\u0642\u0629 \u0628\u064A\u0646 \u0627\u0644\u062D\u0631\u0643\u0629 \u0627\u0644\u062D\u0631\u0627\u0631\u064A\u0629 \u0648\u062F\u0631\u062C\u0629 \u0627\u0644\u062D\u0631\u0627\u0631\u0629 \u0645\u0639\u0637\u0649 \u0628\u0648\u0627\u0633\u0637\u0629 \u0645\u0628\u0631\u0647\u0646\u0629 \u0627\u0644\u062A\u0648\u0632\u0639 \u0627\u0644\u0645\u062A\u0633\u0627\u0648\u064A. \u0627\u0644\u062D\u0631\u0643\u0629 \u0627\u0644\u0628\u0631\u0627\u0648\u0646\u064A\u0629 \u0647\u064A \u0645\u062B\u0627\u0644 \u0644\u0644\u062D\u0631\u0643\u0629 \u0627\u0644\u062D\u0631\u0627\u0631\u064A\u0629."@ar . . "\u0646\u0638\u0631\u064A\u0629 \u062D\u0631\u0643\u064A\u0629 \u0644\u0644\u063A\u0627\u0632\u0627\u062A"@ar . . "\u039A\u03B9\u03BD\u03B7\u03C4\u03B9\u03BA\u03AE \u03B8\u03B5\u03C9\u03C1\u03AF\u03B1"@el . . . . "Teoria cin\u00E8tica molecular"@ca . . . . . . . . . . . . . . "Kinetyczno-molekularna teoria gaz\u00F3w"@pl . . . . . . . . . "\u041A\u0456\u043D\u0435\u0442\u0438\u0447\u043D\u0430 \u0442\u0435\u043E\u0440\u0456\u044F"@uk . . . . . . . "Teoria zinetiko"@eu . . "Teori kinetika gas"@in . . . . . "\uAE30\uCCB4 \uBD84\uC790 \uC6B4\uB3D9\uB860"@ko . . . "Teoria cinetica dei gas"@it . . . "Kinetick\u00E1 teorie l\u00E1tek je teorie, kter\u00E1 spojuje pozorovan\u00FD stav l\u00E1tky s pohybem \u010D\u00E1stic, z nich\u017E je dan\u00E1 l\u00E1tka slo\u017Eena. Podle t\u00E9to teorie p\u0159\u00EDslu\u0161\u00ED pohybu ka\u017Ed\u00E9 \u010D\u00E1stice ur\u010Dit\u00E1 kinetick\u00E1 energie, kter\u00E1 odpov\u00EDd\u00E1 teplot\u011B l\u00E1tky. Zm\u011Bna kinetick\u00E9 energie \u010D\u00E1stic l\u00E1tky, kterou prov\u00E1d\u00EDme p\u0159id\u00E1n\u00EDm nebo odebr\u00E1n\u00EDm tepla, se makroskopicky projevuje zm\u011Bnou teploty l\u00E1tky. Nejl\u00E9pe je tato teorie rozpracov\u00E1na pro ide\u00E1ln\u00ED plyn, kdy obvykle mluv\u00EDme o tzv. kinetick\u00E9 teorii plyn\u016F. Kinetick\u00E1 teorie je z\u00E1kladem statistick\u00E9 fyziky."@cs . "Teoria cin\u00E9tica dos gases"@pt . "Pada pertengahan abad ke-19, ilmuwan mengembangkan suatu teori baru untuk menggantikan teori kalorik. Teori ini bedasarkan pada anggapan bahwa zat disusun oleh partikel-partikel sangat kecil yang selalu bergerak. Bunyi teori Kinetik adalah sebagai berikut: Dalam benda yang panas, partikel-partikel bergerak lebih cepat dan karena itu memiliki energi yang lebih besar daripada partikel-partikel dalam benda yang lebih dingin. Teori Kinetik (atau teori kinetik pada gas) berupaya menjelaskan sifat-sifat gas, seperti tekanan, suhu, atau volume, dengan memperhatikan komposisi molekular mereka dan . Intinya, teori ini menyatakan bahwa tekanan tidaklah disebabkan oleh denyut-denyut statis di antara molekul-molekul, seperti yang diduga Isaac Newton, melainkan disebabkan oleh tumbukan antarmolekul yang bergerak pada kecepatan yang berbeda-beda. Teori Kinetik dikenal pula sebagai Teori Kinetik-Molekular atau atau Teori Kinetik pada Gas."@in . . . . "In fisica, la teoria cinetica dei gas descrive un gas come un gran numero di piccole particelle (atomi o molecole) che sono in costante movimento casuale. Le particelle muovendosi urtano tra di loro e con le pareti del contenitore. La teoria cinetica dei gas spiega le principali propriet\u00E0 dei gas quali pressione, temperatura e volume. Il fatto rilevante della teoria \u00E8 la spiegazione che la pressione non \u00E8 dovuta alla repulsione statica delle molecole come ipotizzato da Isaac Newton, ma all'urto contro le pareti delle particelle. Mentre le particelle che compongono i gas sono troppo piccole per essere visibili, il movimento casuale dei grani di polline o di polvere, che pu\u00F2 essere osservato con un microscopio ottico (moto browniano), deriva direttamente dalle collisioni con le particelle elementari che compongono il gas. Nel 1905 Albert Einstein correl\u00F2 il moto browniano all'esistenza di atomi e molecole che a quell'epoca erano ancora una ipotesi."@it . . . . . "Die kinetische Gastheorie (fr\u00FCher auch dynamische Gastheorie) ist ein Teilgebiet der statistischen Mechanik. Die kinetische Gastheorie erkl\u00E4rt die Eigenschaften von Gasen, insbesondere die Gasgesetze, durch die Vorstellung, dass Gase aus einer sehr gro\u00DFen Anzahl kleiner Teilchen (Atome oder Molek\u00FCle) bestehen, die in st\u00E4ndiger Bewegung sind (gr. \u03BA\u03AF\u03BD\u03B7\u03C3\u03B9\u03C2 k\u00EDnesis \u201EBewegung\u201C). Die Theorie f\u00FChrt zu einer mikroskopischen Erkl\u00E4rung der Eigenschaften von Temperatur und W\u00E4rme, die in der Thermodynamik durch ihre makroskopischen Eigenschaften definiert sind."@de . . . . . . "Kinetic theory of gases"@en .