"Enthalpie libre"@fr . . . "La gibsa libera energio estas termodinamika potencialo kiu mezuras la netan energion \u0109erpeblan el termodinamika sistemo enmetita en atmosfero \u0109e konstanta premo kaj konstanta temperaturo. \u011Cia simbolo estas ."@eo . "\u5409\u5E03\u65AF\u80FD"@zh . . "Dalam termodinamika, energi bebas Gibbs (nama yang direkomedasikan IUPAC: energi Gibbs atau fungsi Gibbs; juga dikenal sebagai entalpi bebas untuk membedakannya dari energi bebas Helmholtz) adalah suatu yang dapat digunakan untuk menghitung kerja reversibel maksimum yang dapat dilakukan oleh sistem termodinamika pada suhu dan tekanan konstan . Sama seperti dalam mekanika, di mana penurunan energi potensial didefinisikan sebagai kerja maksimum yang dapat dilakukan, potensial yang berbeda juga memiliki arti yang berbeda. Penurunan energi bebas Gibbs (J dalam SI) adalah jumlah maksimum pekerjaan non-ekspansi yang dapat diekstraksi dari ; maksimum tersebut dapat dicapai hanya dalam proses . Ketika sebuah sistem berubah secara reversibel dari keadaan awal ke keadaan akhir, penuruna"@in . "34015"^^ . . "Gibbsova voln\u00E1 energie"@cs . "\uAE41\uC2A4 \uC790\uC720 \uC5D0\uB108\uC9C0"@ko . "Gibbs-Energie"@de . . . "\u0421\u0432\u043E\u0431\u043E\u0301\u0434\u043D\u0430\u044F \u044D\u043D\u0435\u0301\u0440\u0433\u0438\u044F \u0413\u0438\u0301\u0431\u0431\u0441\u0430 (\u0438\u043B\u0438 \u043F\u0440\u043E\u0441\u0442\u043E \u044D\u043D\u0435\u0301\u0440\u0433\u0438\u044F \u0413\u0438\u0301\u0431\u0431\u0441\u0430, \u0438\u043B\u0438 \u043F\u043E\u0442\u0435\u043D\u0446\u0438\u0430\u0301\u043B \u0413\u0438\u0301\u0431\u0431\u0441\u0430, \u0438\u043B\u0438 \u0438\u0437\u043E\u0431\u0430\u0440\u043D\u043E-\u0438\u0437\u043E\u0442\u0435\u0440\u043C\u0438\u0447\u0435\u0441\u043A\u0438\u0439 \u043F\u043E\u0442\u0435\u043D\u0446\u0438\u0430\u043B, \u0438\u043B\u0438 \u0442\u0435\u0440\u043C\u043E\u0434\u0438\u043D\u0430\u043C\u0438\u0301\u0447\u0435\u0441\u043A\u0438\u0439 \u043F\u043E\u0442\u0435\u043D\u0446\u0438\u0430\u0301\u043B \u0432 \u0443\u0437\u043A\u043E\u043C \u0441\u043C\u044B\u0441\u043B\u0435) \u2014 \u044D\u0442\u043E \u0432\u0435\u043B\u0438\u0447\u0438\u043D\u0430, \u0438\u0437\u043C\u0435\u043D\u0435\u043D\u0438\u0435 \u043A\u043E\u0442\u043E\u0440\u043E\u0439 \u0432 \u0445\u043E\u0434\u0435 \u0445\u0438\u043C\u0438\u0447\u0435\u0441\u043A\u043E\u0439 \u0440\u0435\u0430\u043A\u0446\u0438\u0438 \u0440\u0430\u0432\u043D\u043E \u0438\u0437\u043C\u0435\u043D\u0435\u043D\u0438\u044E \u0432\u043D\u0443\u0442\u0440\u0435\u043D\u043D\u0435\u0439 \u044D\u043D\u0435\u0440\u0433\u0438\u0438 \u0441\u0438\u0441\u0442\u0435\u043C\u044B. \u042D\u043D\u0435\u0440\u0433\u0438\u044F \u0413\u0438\u0431\u0431\u0441\u0430 \u043F\u043E\u043A\u0430\u0437\u044B\u0432\u0430\u0435\u0442, \u043A\u0430\u043A\u0430\u044F \u0447\u0430\u0441\u0442\u044C \u043E\u0442 \u043F\u043E\u043B\u043D\u043E\u0439 \u0432\u043D\u0443\u0442\u0440\u0435\u043D\u043D\u0435\u0439 \u044D\u043D\u0435\u0440\u0433\u0438\u0438 \u0441\u0438\u0441\u0442\u0435\u043C\u044B \u043C\u043E\u0436\u0435\u0442 \u0431\u044B\u0442\u044C \u0438\u0441\u043F\u043E\u043B\u044C\u0437\u043E\u0432\u0430\u043D\u0430 \u0434\u043B\u044F \u0445\u0438\u043C\u0438\u0447\u0435\u0441\u043A\u0438\u0445 \u043F\u0440\u0435\u0432\u0440\u0430\u0449\u0435\u043D\u0438\u0439 \u0438\u043B\u0438 \u043F\u043E\u043B\u0443\u0447\u0435\u043D\u0430 \u0432 \u0438\u0445 \u0440\u0435\u0437\u0443\u043B\u044C\u0442\u0430\u0442\u0435 \u0432 \u0437\u0430\u0434\u0430\u043D\u043D\u044B\u0445 \u0443\u0441\u043B\u043E\u0432\u0438\u044F\u0445 \u0438 \u043F\u043E\u0437\u0432\u043E\u043B\u044F\u0435\u0442 \u0443\u0441\u0442\u0430\u043D\u043E\u0432\u0438\u0442\u044C \u043F\u0440\u0438\u043D\u0446\u0438\u043F\u0438\u0430\u043B\u044C\u043D\u0443\u044E \u0432\u043E\u0437\u043C\u043E\u0436\u043D\u043E\u0441\u0442\u044C \u043F\u0440\u043E\u0442\u0435\u043A\u0430\u043D\u0438\u044F \u0445\u0438\u043C\u0438\u0447\u0435\u0441\u043A\u043E\u0439 \u0440\u0435\u0430\u043A\u0446\u0438\u0438 \u0432 \u0437\u0430\u0434\u0430\u043D\u043D\u044B\u0445 \u0443\u0441\u043B\u043E\u0432\u0438\u044F\u0445. \u041C\u0430\u0442\u0435\u043C\u0430\u0442\u0438\u0447\u0435\u0441\u043A\u0438 \u044D\u0442\u043E \u0442\u0435\u0440\u043C\u043E\u0434\u0438\u043D\u0430\u043C\u0438\u0447\u0435\u0441\u043A\u0438\u0439 \u043F\u043E\u0442\u0435\u043D\u0446\u0438\u0430\u043B \u0441\u043B\u0435\u0434\u0443\u044E\u0449\u0435\u0433\u043E \u0432\u0438\u0434\u0430:"@ru . "Entalpia swobodna"@pl . . "Energ\u00EDa de Gibbs"@es . . . . . . . . . . "\u5728\u70ED\u529B\u5B66\u88CF\uFF0C\u5409\u5E03\u65AF\u80FD\uFF08\u82F1\u8A9E\uFF1AGibbs Free Energy\uFF09\uFF0C\u53C8\u79F0\u5409\u5E03\u65AF\u81EA\u7531\u80FD\u3001\u5409\u5E03\u65AF\u51FD\u6570\u3001\u81EA\u7531\u7113\uFF0C\u5E38\u7528\u82F1\u6587\u5B57\u6BCD\u6A19\u8A18\u3002\u5409\u5E03\u65AF\u80FD\u662F\u570B\u969B\u5316\u5B78\u806F\u6703\u5EFA\u8B70\u63A1\u7528\u7684\u540D\u7A31\u3002\u5409\u5E03\u65AF\u80FD\u662F\u63CF\u8FF0\u7CFB\u7D71\u7684\u71B1\u529B\u6027\u8CEA\u7684\u4E00\u7A2E\u71B1\u529B\u52E2\uFF0C\u5B9A\u7FA9\u70BA \uFF1B \u5176\u4E2D\uFF0C\u662F\u7CFB\u7EDF\u7684\u5185\u80FD\uFF0C\u662F\u7D55\u5C0D\u6E29\u5EA6\uFF0C\u662F\u71B5\uFF0C\u662F\u538B\u5F3A\uFF0C\u662F\u4F53\u79EF\uFF0C\u662F\u7113\u3002 \u5047\u8A2D\u5728\u7B49\u6E29\u7B49\u538B\u72C0\u6CC1\u4E0B\uFF0C\u4E00\u500B\u71B1\u529B\u7CFB\u7D71\u5F9E\u826F\u597D\u5B9A\u7FA9\u521D\u614B\u8B8A\u63DB\u5230\u826F\u597D\u5B9A\u7FA9\u7D42\u614B\uFF0C\u5247\u5176\u5409\u5E03\u65AF\u80FD\u6E1B\u5C11\u91CF\u5FC5\u5B9A\u5927\u65BC\u6216\u7B49\u65BC\u5176\u6240\u505A\u7684\u975E\u9AD4\u7A4D\u529F\uFF1B\u5047\u82E5\u9019\u8B8A\u63DB\u662F\u53EF\u9006\u904E\u7A0B\uFF0C\u5247\u5176\u5409\u5E03\u65AF\u80FD\u6E1B\u5C11\u91CF\u7B49\u65BC\u5176\u6240\u505A\u7684\u975E\u9AD4\u7A4D\u529F\u3002\u6240\u4EE5\uFF0C\u9019\u71B1\u529B\u7CFB\u7D71\u6240\u80FD\u505A\u7684\u6700\u5927\u975E\u9AD4\u7A4D\u529F\u662F\u5176\u5409\u5E03\u65AF\u6E1B\u5C11\u91CF\u3002 \u5728\u7B49\u6EAB\u7B49\u58D3\u72C0\u6CC1\u4E0B\uFF0C\u4E00\u500B\u71B1\u529B\u904E\u7A0B\u5177\u6709\u7684\u5FC5\u9700\u689D\u4EF6\u70BA\uFF0C\u5409\u5E03\u65AF\u80FD\u96A8\u8457\u904E\u7A0B\u7684\u6F14\u5316\u800C\u6E1B\u5C0F\u3002\u9019\u610F\u5473\u8457\uFF0C\u5E73\u8861\u7CFB\u7D71\u7684\u5409\u5E03\u65AF\u80FD\u662F\u6700\u5C0F\u503C\uFF1B\u5728\u5E73\u8861\u9EDE\uFF0C\u5409\u5E03\u65AF\u80FD\u5C0D\u65BC\u5176\u5B83\u81EA\u8B8A\u91CF\u7684\u5C0E\u6578\u70BA\u96F6\u3002 \u5409\u5E03\u65AF\u80FD\u53EF\u4EE5\u7528\u4F86\u8A55\u4F30\u4E00\u500B\u53CD\u61C9\u662F\u5426\u5177\u6709\u81EA\u767C\u6027\uFF0C\u5B83\u53EF\u4EE5\u7528\u4F86\u4F30\u7B97\u4E00\u500B\u71B1\u529B\u7CFB\u7D71\u53EF\u4EE5\u505A\u51FA\u591A\u5C11\u975E\u9AD4\u7A4D\u529F\u3002\u7576\u61C9\u7528\u71B1\u529B\u5B78\u65BC\u5316\u5B78\u9818\u57DF\u6642\uFF0C\u5409\u5E03\u65AF\u80FD\u662F\u6700\u5E38\u7528\u5230\u8207\u6700\u6709\u7528\u7684\u7269\u7406\u91CF\u4E4B\u4E00\u3002\u5409\u5E03\u65AF\u80FD\u662F\u70BA\u7D00\u5FF5\u7F8E\u570B\u7269\u7406\u5B78\u8005\u7D04\u897F\u4E9E\u00B7\u5409\u5E03\u65AF\u800C\u547D\u540D\u3002"@zh . . . . "Energia livre de Gibbs"@pt . "Gibbs fria energi, uppkallad efter Josiah Willard Gibbs, \u00E4r en termodynamisk tillst\u00E5ndsfunktion given av sambandet: d\u00E4r \u00E4r entalpi; \u00E4r temperaturen och \u00E4r entropin. B\u00E5de entalpin och entropin \u00E4r ocks\u00E5 tillst\u00E5ndsfunktioner. Eftersom energi inte har en best\u00E4md nollpunkt anv\u00E4nds ofta ett uttryck som beskriver f\u00F6r\u00E4ndringen i : F\u00F6r\u00E4ndringen i Gibbs fria energi anger det maximala icke tryck-volymarbetet som kan utvinnas i en reaktion vid konstant tryck och temperatur."@sv . . "Gibbs fria energi, uppkallad efter Josiah Willard Gibbs, \u00E4r en termodynamisk tillst\u00E5ndsfunktion given av sambandet: d\u00E4r \u00E4r entalpi; \u00E4r temperaturen och \u00E4r entropin. B\u00E5de entalpin och entropin \u00E4r ocks\u00E5 tillst\u00E5ndsfunktioner. Eftersom energi inte har en best\u00E4md nollpunkt anv\u00E4nds ofta ett uttryck som beskriver f\u00F6r\u00E4ndringen i : Gibbs fria energi spelar en mycket stor roll inom kemin. Termodynamisk j\u00E4mvikt vid konstant tryck och temperatur uppn\u00E5s n\u00E4mligen d\u00E5 \u00E4r i sitt minimum. Kemiska reaktioner sker under dessa f\u00F6rh\u00E5llanden allts\u00E5 i den riktning \u00E5t vilken minskar. Eftersom b\u00E5de entalpi-\u00E4ndringen och entropi-\u00E4ndringen bidrar till \u00E4ndringen i Gibbs fria energi \u00E4r b\u00E5da v\u00E4sentliga f\u00F6r att beskriva reaktioners spontanitet. Det \u00E4r inte tillr\u00E4ckligt att bara anv\u00E4nda entalpi-\u00E4ndringen och p\u00E5st\u00E5 att den beskriver om reaktioner \u00E4r spontana eller ej. En reaktion anses vara spontan om v\u00E4rdet f\u00F6r \u00E4ndringen av Gibbs fria energi \u00E4r negativt, \u00E4r v\u00E4rdet (f\u00F6r ) tv\u00E4rtom positivt \u00E4r reaktionen ej spontan. F\u00F6r\u00E4ndringen i Gibbs fria energi anger det maximala icke tryck-volymarbetet som kan utvinnas i en reaktion vid konstant tryck och temperatur."@sv . "no"@en . . . . . . . . . . . "Energia libera di Gibbs"@it . . . . . . . . . . . . "L\u2019enthalpie libre (ou \u00E9nergie libre de Gibbs, ou simplement \u00E9nergie de Gibbs) est une fonction d'\u00E9tat extensive introduite par Willard Gibbs, et g\u00E9n\u00E9ralement not\u00E9e G. Elle peut \u00EAtre reli\u00E9e \u00E0 l'enthalpie par la formule et \u00E0 l'\u00E9nergie interne par la relation . Le changement d'enthalpie libre correspond au travail maximal qui peut \u00EAtre extrait d'un syst\u00E8me ferm\u00E9 \u00E0 temp\u00E9rature et pression fixes, hors le travail d\u00FB \u00E0 la variation de volume. Gibbs a d\u00E9fini une nouvelle fonction qui prend en compte ces deux remarques."@fr . . . "\uAE41\uC2A4 \uC790\uC720 \uC5D0\uB108\uC9C0(\uC601\uC5B4: Gibbs free energy) \uB610\uB294 \uAE41\uC2A4 \uC5D0\uB108\uC9C0(\uC601\uC5B4: Gibbs energy)\uB294 \uC77C\uC815\uD55C \uC555\uB825\uACFC \uC628\uB3C4\uB97C \uC720\uC9C0\uD558\uB294 \uC870\uAC74 \uC544\uB798 \uC5F4\uC5ED\uD559\uC801 \uACC4\uC5D0\uC11C \uBF51\uC744 \uC218 \uC788\uB294 \uC5D0\uB108\uC9C0\uC774\uB2E4. \uD754\uD788 \uB300\uAE30 \uB530\uC704\uC640 \uC0C1\uD638 \uC791\uC6A9\uC73C\uB85C \uC77C\uC815\uD55C \uC555\uB825\uACFC \uC628\uB3C4\uAC00 \uC720\uC9C0\uB418\uBBC0\uB85C, \uD654\uD559 \uBC18\uC751 \uB4F1\uC744 \uB2E4\uB8F0 \uB54C \uB110\uB9AC \uC4F4\uB2E4."@ko . . . . . . "Termodinamikan, Gibbs-en energia askea (energia askea edo entalpia askea ), tenperatura eta presio konstantean, sistema termodinamiko batek egin dezakeen lan itzulgarri maximoa kalkulatzeko erabil daitekeen da. Entalpia eta entropiaren funtzioekin gertatzen den bezala egoera-funtzioa da, G hizkiaz adierazten dena. Beraz, orekan aurkitzen den sistema baten G zehazteko ez da kontuan izan behar nola iritsi den orekazko egoera horretara, ez dago prozesuak jarraitu duen ibilbidearen menpe. Kimikaren arloan prozesu baten berezkotasuna aztertzeko erabiltzen da."@eu . . . . . . . "\u0412\u0456\u0301\u043B\u044C\u043D\u0430 \u0435\u043D\u0435\u0301\u0440\u0433\u0456\u044F \u0413\u0456\u0301\u0431\u0431\u0441\u0430 (\u0430\u0431\u043E \u043F\u0440\u043E\u0441\u0442\u043E \u0435\u043D\u0435\u0301\u0440\u0433\u0456\u044F \u0413\u0456\u0301\u0431\u0431\u0441\u0430, \u0430\u0431\u043E \u043F\u043E\u0442\u0435\u043D\u0446\u0456\u0430\u0301\u043B \u0413\u0456\u0301\u0431\u0431\u0441\u0430, \u0430\u0431\u043E \u0442\u0435\u0440\u043C\u043E\u0434\u0438\u043D\u0430\u043C\u0456\u0301\u0447\u043D\u0438\u0439 \u043F\u043E\u0442\u0435\u043D\u0446\u0456\u0430\u0301\u043B \u0443 \u0432\u0443\u0437\u044C\u043A\u043E\u043C\u0443 \u0437\u043D\u0430\u0447\u0435\u043D\u043D\u0456) \u2014 \u0446\u0435 \u0442\u0435\u0440\u043C\u043E\u0434\u0438\u043D\u0430\u043C\u0456\u0447\u043D\u0438\u0439 \u043F\u043E\u0442\u0435\u043D\u0446\u0456\u0430\u043B \u0442\u0430\u043A\u043E\u0433\u043E \u0432\u0438\u0433\u043B\u044F\u0434\u0443: \u0415\u043D\u0435\u0440\u0433\u0456\u044E \u0413\u0456\u0431\u0431\u0441\u0430 \u043C\u043E\u0436\u043D\u0430 \u0440\u043E\u0437\u0443\u043C\u0456\u0442\u0438 \u044F\u043A \u043F\u043E\u0432\u043D\u0443 \u0445\u0456\u043C\u0456\u0447\u043D\u0443 \u0435\u043D\u0435\u0440\u0433\u0456\u044E \u0441\u0438\u0441\u0442\u0435\u043C\u0438 (\u043A\u0440\u0438\u0441\u0442\u0430\u043B\u0430, \u0440\u0456\u0434\u0438\u043D\u0438 \u0442\u043E\u0449\u043E) \u041F\u043E\u043D\u044F\u0442\u0442\u044F \u0435\u043D\u0435\u0440\u0433\u0456\u0457 \u0413\u0456\u0431\u0431\u0441\u0430 \u0448\u0438\u0440\u043E\u043A\u043E \u0432\u0438\u043A\u043E\u0440\u0438\u0441\u0442\u043E\u0432\u0443\u0454\u0442\u044C\u0441\u044F \u0432 \u0442\u0435\u0440\u043C\u043E\u0434\u0438\u043D\u0430\u043C\u0456\u0446\u0456 \u0442\u0430 \u0445\u0456\u043C\u0456\u0457."@uk . . . . "Van een thermodynamisch systeem bij constante temperatuur is de vrije energie de toestandsfunctie die spontaan, dus langs onomkeerbare weg, naar een minimum streeft als het systeem nog niet in evenwicht verkeert. Het minimum wordt bereikt bij die evenwichtstoestand en is dus een evenwichtswaarde. Alle evenwichtswaarden van de vrije energie kunnen het best beschreven worden als functie van de 'natuurlijke variabelen'. De overige relevante toestandsvariabelen zijn dan de afgeleiden van de vrije energie naar de natuurlijke variabelen. Er zijn twee versies van de vrije energie: \n* die van Helmholtz: zie helmholtzenergie A (of F) met als natuurlijke variabelen V en T \n* die van Gibbs: Gibbs vrije energie G, met als natuurlijke variabelen p en T."@nl . . . "\u0395\u03BB\u03B5\u03CD\u03B8\u03B5\u03C1\u03B7 \u03B5\u03BD\u03AD\u03C1\u03B3\u03B5\u03B9\u03B1 \u0393\u03BA\u03B9\u03BC\u03C0\u03C2"@el . . . . . . "1122495682"^^ . "Voln\u00E1 entalpie, jinak \u0159e\u010Deno Gibbsova voln\u00E1 energie \u010Di jen Gibbsova energie nebo Gibbsova funkce, je jedn\u00EDm z termodynamick\u00FDch potenci\u00E1l\u016F, tedy extenzivn\u00ED stavov\u00E1 s rozm\u011Brem energie. Gibbsova energie je stavov\u00E1 funkce, kter\u00E1 je zpravidla zna\u010Den\u00E1 p\u00EDsmenem G, kter\u00E1 popisuje chemick\u00E9 d\u011Bje za podm\u00EDnek konstantn\u00EDho tlaku, konstantn\u00ED teploty a konstantn\u00EDch l\u00E1tkov\u00FDch mno\u017Estv\u00ED, kdy entropie jako krit\u00E9rium samovolnosti d\u011Bje nevyhovuje. Samotn\u00E1 rovnice vyjad\u0159uj\u00EDc\u00ED Gibbsovu energii byla postulov\u00E1na v roce 1875, kdy J. W. Gibbs odvodil novou funkci G."@cs . . . "\u0421\u0432\u043E\u0431\u043E\u0301\u0434\u043D\u0430\u044F \u044D\u043D\u0435\u0301\u0440\u0433\u0438\u044F \u0413\u0438\u0301\u0431\u0431\u0441\u0430 (\u0438\u043B\u0438 \u043F\u0440\u043E\u0441\u0442\u043E \u044D\u043D\u0435\u0301\u0440\u0433\u0438\u044F \u0413\u0438\u0301\u0431\u0431\u0441\u0430, \u0438\u043B\u0438 \u043F\u043E\u0442\u0435\u043D\u0446\u0438\u0430\u0301\u043B \u0413\u0438\u0301\u0431\u0431\u0441\u0430, \u0438\u043B\u0438 \u0438\u0437\u043E\u0431\u0430\u0440\u043D\u043E-\u0438\u0437\u043E\u0442\u0435\u0440\u043C\u0438\u0447\u0435\u0441\u043A\u0438\u0439 \u043F\u043E\u0442\u0435\u043D\u0446\u0438\u0430\u043B, \u0438\u043B\u0438 \u0442\u0435\u0440\u043C\u043E\u0434\u0438\u043D\u0430\u043C\u0438\u0301\u0447\u0435\u0441\u043A\u0438\u0439 \u043F\u043E\u0442\u0435\u043D\u0446\u0438\u0430\u0301\u043B \u0432 \u0443\u0437\u043A\u043E\u043C \u0441\u043C\u044B\u0441\u043B\u0435) \u2014 \u044D\u0442\u043E \u0432\u0435\u043B\u0438\u0447\u0438\u043D\u0430, \u0438\u0437\u043C\u0435\u043D\u0435\u043D\u0438\u0435 \u043A\u043E\u0442\u043E\u0440\u043E\u0439 \u0432 \u0445\u043E\u0434\u0435 \u0445\u0438\u043C\u0438\u0447\u0435\u0441\u043A\u043E\u0439 \u0440\u0435\u0430\u043A\u0446\u0438\u0438 \u0440\u0430\u0432\u043D\u043E \u0438\u0437\u043C\u0435\u043D\u0435\u043D\u0438\u044E \u0432\u043D\u0443\u0442\u0440\u0435\u043D\u043D\u0435\u0439 \u044D\u043D\u0435\u0440\u0433\u0438\u0438 \u0441\u0438\u0441\u0442\u0435\u043C\u044B. \u042D\u043D\u0435\u0440\u0433\u0438\u044F \u0413\u0438\u0431\u0431\u0441\u0430 \u043F\u043E\u043A\u0430\u0437\u044B\u0432\u0430\u0435\u0442, \u043A\u0430\u043A\u0430\u044F \u0447\u0430\u0441\u0442\u044C \u043E\u0442 \u043F\u043E\u043B\u043D\u043E\u0439 \u0432\u043D\u0443\u0442\u0440\u0435\u043D\u043D\u0435\u0439 \u044D\u043D\u0435\u0440\u0433\u0438\u0438 \u0441\u0438\u0441\u0442\u0435\u043C\u044B \u043C\u043E\u0436\u0435\u0442 \u0431\u044B\u0442\u044C \u0438\u0441\u043F\u043E\u043B\u044C\u0437\u043E\u0432\u0430\u043D\u0430 \u0434\u043B\u044F \u0445\u0438\u043C\u0438\u0447\u0435\u0441\u043A\u0438\u0445 \u043F\u0440\u0435\u0432\u0440\u0430\u0449\u0435\u043D\u0438\u0439 \u0438\u043B\u0438 \u043F\u043E\u043B\u0443\u0447\u0435\u043D\u0430 \u0432 \u0438\u0445 \u0440\u0435\u0437\u0443\u043B\u044C\u0442\u0430\u0442\u0435 \u0432 \u0437\u0430\u0434\u0430\u043D\u043D\u044B\u0445 \u0443\u0441\u043B\u043E\u0432\u0438\u044F\u0445 \u0438 \u043F\u043E\u0437\u0432\u043E\u043B\u044F\u0435\u0442 \u0443\u0441\u0442\u0430\u043D\u043E\u0432\u0438\u0442\u044C \u043F\u0440\u0438\u043D\u0446\u0438\u043F\u0438\u0430\u043B\u044C\u043D\u0443\u044E \u0432\u043E\u0437\u043C\u043E\u0436\u043D\u043E\u0441\u0442\u044C \u043F\u0440\u043E\u0442\u0435\u043A\u0430\u043D\u0438\u044F \u0445\u0438\u043C\u0438\u0447\u0435\u0441\u043A\u043E\u0439 \u0440\u0435\u0430\u043A\u0446\u0438\u0438 \u0432 \u0437\u0430\u0434\u0430\u043D\u043D\u044B\u0445 \u0443\u0441\u043B\u043E\u0432\u0438\u044F\u0445. \u041C\u0430\u0442\u0435\u043C\u0430\u0442\u0438\u0447\u0435\u0441\u043A\u0438 \u044D\u0442\u043E \u0442\u0435\u0440\u043C\u043E\u0434\u0438\u043D\u0430\u043C\u0438\u0447\u0435\u0441\u043A\u0438\u0439 \u043F\u043E\u0442\u0435\u043D\u0446\u0438\u0430\u043B \u0441\u043B\u0435\u0434\u0443\u044E\u0449\u0435\u0433\u043E \u0432\u0438\u0434\u0430: \u042D\u043D\u0435\u0440\u0433\u0438\u044E \u0413\u0438\u0431\u0431\u0441\u0430 \u043C\u043E\u0436\u043D\u043E \u043F\u043E\u043D\u0438\u043C\u0430\u0442\u044C \u043A\u0430\u043A \u043F\u043E\u043B\u043D\u0443\u044E \u043F\u043E\u0442\u0435\u043D\u0446\u0438\u0430\u043B\u044C\u043D\u0443\u044E \u0445\u0438\u043C\u0438\u0447\u0435\u0441\u043A\u0443\u044E \u044D\u043D\u0435\u0440\u0433\u0438\u044E \u0441\u0438\u0441\u0442\u0435\u043C\u044B (\u043A\u0440\u0438\u0441\u0442\u0430\u043B\u043B\u0430, \u0436\u0438\u0434\u043A\u043E\u0441\u0442\u0438 \u0438 \u0442. \u0434.) \u041F\u043E\u043D\u044F\u0442\u0438\u0435 \u044D\u043D\u0435\u0440\u0433\u0438\u0438 \u0413\u0438\u0431\u0431\u0441\u0430 \u0448\u0438\u0440\u043E\u043A\u043E \u0438\u0441\u043F\u043E\u043B\u044C\u0437\u0443\u0435\u0442\u0441\u044F \u0432 \u0442\u0435\u0440\u043C\u043E\u0434\u0438\u043D\u0430\u043C\u0438\u043A\u0435 \u0438 \u0445\u0438\u043C\u0438\u0438. \u0421\u0430\u043C\u043E\u043F\u0440\u043E\u0438\u0437\u0432\u043E\u043B\u044C\u043D\u043E\u0435 \u043F\u0440\u043E\u0442\u0435\u043A\u0430\u043D\u0438\u0435 \u0438\u0437\u043E\u0431\u0430\u0440\u043D\u043E-\u0438\u0437\u043E\u0442\u0435\u0440\u043C\u0438\u0447\u0435\u0441\u043A\u043E\u0433\u043E \u043F\u0440\u043E\u0446\u0435\u0441\u0441\u0430 \u043E\u043F\u0440\u0435\u0434\u0435\u043B\u044F\u0435\u0442\u0441\u044F \u0434\u0432\u0443\u043C\u044F \u0444\u0430\u043A\u0442\u043E\u0440\u0430\u043C\u0438: \u044D\u043D\u0442\u0430\u043B\u044C\u043F\u0438\u0439\u043D\u044B\u043C, \u0441\u0432\u044F\u0437\u0430\u043D\u043D\u044B\u043C \u0441 \u0443\u043C\u0435\u043D\u044C\u0448\u0435\u043D\u0438\u0435\u043C \u044D\u043D\u0442\u0430\u043B\u044C\u043F\u0438\u0438 \u0441\u0438\u0441\u0442\u0435\u043C\u044B, \u0438 \u044D\u043D\u0442\u0440\u043E\u043F\u0438\u0439\u043D\u044B\u043C , \u043E\u0431\u0443\u0441\u043B\u043E\u0432\u043B\u0435\u043D\u043D\u044B\u043C \u0443\u0432\u0435\u043B\u0438\u0447\u0435\u043D\u0438\u0435\u043C \u0431\u0435\u0441\u043F\u043E\u0440\u044F\u0434\u043A\u0430 \u0432 \u0441\u0438\u0441\u0442\u0435\u043C\u0435 \u0432\u0441\u043B\u0435\u0434\u0441\u0442\u0432\u0438\u0435 \u0440\u043E\u0441\u0442\u0430 \u0435\u0451 \u044D\u043D\u0442\u0440\u043E\u043F\u0438\u0438. \u0420\u0430\u0437\u043D\u043E\u0441\u0442\u044C \u044D\u0442\u0438\u0445 \u0442\u0435\u0440\u043C\u043E\u0434\u0438\u043D\u0430\u043C\u0438\u0447\u0435\u0441\u043A\u0438\u0445 \u0444\u0430\u043A\u0442\u043E\u0440\u043E\u0432 \u044F\u0432\u043B\u044F\u0435\u0442\u0441\u044F \u0444\u0443\u043D\u043A\u0446\u0438\u0435\u0439 \u0441\u043E\u0441\u0442\u043E\u044F\u043D\u0438\u044F \u0441\u0438\u0441\u0442\u0435\u043C\u044B, \u043D\u0430\u0437\u044B\u0432\u0430\u0435\u043C\u043E\u0439 \u0438\u0437\u043E\u0431\u0430\u0440\u043D\u043E-\u0438\u0437\u043E\u0442\u0435\u0440\u043C\u0438\u0447\u0435\u0441\u043A\u0438\u043C \u043F\u043E\u0442\u0435\u043D\u0446\u0438\u0430\u043B\u043E\u043C \u0438\u043B\u0438 \u0441\u0432\u043E\u0431\u043E\u0434\u043D\u043E\u0439 \u044D\u043D\u0435\u0440\u0433\u0438\u0435\u0439 \u0413\u0438\u0431\u0431\u0441\u0430 "@ru . "\u03A3\u03C4\u03B7 \u03B8\u03B5\u03C1\u03BC\u03BF\u03B4\u03C5\u03BD\u03B1\u03BC\u03B9\u03BA\u03AE, \u03B7 \u03B5\u03BB\u03B5\u03CD\u03B8\u03B5\u03C1\u03B7 \u03B5\u03BD\u03AD\u03C1\u03B3\u03B5\u03B9\u03B1 \u0393\u03BA\u03B9\u03BC\u03C0\u03C2 (Gibbs) (\u03B7 IUPAC \u03C3\u03C5\u03BD\u03B9\u03C3\u03C4\u03AC \u03C4\u03BF \u03CC\u03BD\u03BF\u03BC\u03B1: \u03B5\u03BD\u03AD\u03C1\u03B3\u03B5\u03B9\u03B1 \u0393\u03BA\u03B9\u03BC\u03C0\u03C2 \u03AE \u03C3\u03C5\u03BD\u03AC\u03C1\u03C4\u03B7\u03C3\u03B7 \u0393\u03BA\u03B9\u03BC\u03C0\u03C2\u00B7 \u03B3\u03BD\u03C9\u03C3\u03C4\u03AE \u03B5\u03C0\u03AF\u03C3\u03B7\u03C2 \u03C9\u03C2 \u03B5\u03BB\u03B5\u03CD\u03B8\u03B5\u03C1\u03B7 \u03B5\u03BD\u03B8\u03B1\u03BB\u03C0\u03AF\u03B1 \u03B3\u03B9\u03B1 \u03BD\u03B1 \u03B4\u03B9\u03B1\u03C6\u03BF\u03C1\u03BF\u03C0\u03BF\u03B9\u03B7\u03B8\u03B5\u03AF \u03B1\u03C0\u03CC \u03C4\u03B7\u03BD ) \u03B5\u03AF\u03BD\u03B1\u03B9 \u03AD\u03BD\u03B1 \u03B8\u03B5\u03C1\u03BC\u03BF\u03B4\u03C5\u03BD\u03B1\u03BC\u03B9\u03BA\u03CC \u03B4\u03C5\u03BD\u03B1\u03BC\u03B9\u03BA\u03CC \u03C0\u03BF\u03C5 \u03BC\u03B5\u03C4\u03C1\u03AC \u03C4\u03B7 \"\u03C7\u03C1\u03B7\u03C3\u03B9\u03BC\u03CC\u03C4\u03B7\u03C4\u03B1\" \u03AE \u03C4\u03B7\u03BD \u03B1\u03C1\u03C7\u03B9\u03BA\u03BF\u03C0\u03BF\u03AF\u03B7\u03C3\u03B7 \u03C4\u03B7\u03C2 \u03B4\u03B9\u03B5\u03C1\u03B3\u03B1\u03C3\u03AF\u03B1\u03C2 \u03C4\u03BF\u03C5 \u03AD\u03C1\u03B3\u03BF\u03C5 \u03C0\u03BF\u03C5 \u03BB\u03B1\u03BC\u03B2\u03AC\u03BD\u03B5\u03C4\u03B1\u03B9 \u03B1\u03C0\u03CC \u03AD\u03BD\u03B1 \u03B8\u03B5\u03C1\u03BC\u03BF\u03B4\u03C5\u03BD\u03B1\u03BC\u03B9\u03BA\u03CC \u03C3\u03CD\u03C3\u03C4\u03B7\u03BC\u03B1 \u03C3\u03B5 \u03BC\u03B9\u03B1 \u03C3\u03C4\u03B1\u03B8\u03B5\u03C1\u03AE \u03B8\u03B5\u03C1\u03BC\u03BF\u03BA\u03C1\u03B1\u03C3\u03AF\u03B1 \u03BA\u03B1\u03B9 \u03C0\u03AF\u03B5\u03C3\u03B7 (\u03B9\u03C3\u03CC\u03B8\u03B5\u03C1\u03BC\u03B7 \u03BA\u03B1\u03B9 \u03B9\u03C3\u03BF\u03B2\u03B1\u03C1\u03AE\u03C2 \u03B4\u03B9\u03B5\u03C1\u03B3\u03B1\u03C3\u03AF\u03B1). \u0391\u03BA\u03C1\u03B9\u03B2\u03CE\u03C2 \u03CC\u03C0\u03C9\u03C2 \u03C3\u03C4\u03B7 \u03BC\u03B7\u03C7\u03B1\u03BD\u03B9\u03BA\u03AE, \u03CC\u03C0\u03BF\u03C5 \u03B7 \u03B4\u03C5\u03BD\u03B1\u03BC\u03B9\u03BA\u03AE \u03B5\u03BD\u03AD\u03C1\u03B3\u03B5\u03B9\u03B1 \u03BF\u03C1\u03AF\u03B6\u03B5\u03C4\u03B1\u03B9 \u03C9\u03C2 \u03B7 \u03B4\u03C5\u03BD\u03B1\u03C4\u03CC\u03C4\u03B7\u03C4\u03B1 \u03C0\u03B1\u03C1\u03B1\u03B3\u03C9\u03B3\u03AE\u03C2 \u03AD\u03C1\u03B3\u03BF\u03C5, \u03C0\u03B1\u03C1\u03BF\u03BC\u03BF\u03AF\u03C9\u03C2 \u03B4\u03B9\u03B1\u03C6\u03BF\u03C1\u03B5\u03C4\u03B9\u03BA\u03AC \u03B4\u03C5\u03BD\u03B1\u03BC\u03B9\u03BA\u03AC \u03AD\u03C7\u03BF\u03C5\u03BD \u03B4\u03B9\u03B1\u03C6\u03BF\u03C1\u03B5\u03C4\u03B9\u03BA\u03AD\u03C2 \u03AD\u03BD\u03BD\u03BF\u03B9\u03B5\u03C2. \u0397 \u03B5\u03BB\u03B5\u03CD\u03B8\u03B5\u03C1\u03B7 \u03B5\u03BD\u03AD\u03C1\u03B3\u03B5\u03B9\u03B1 \u0393\u03BA\u03B9\u03BC\u03C0\u03C2 (\u03C3\u03B5 \u03BC\u03BF\u03BD\u03AC\u03B4\u03B5\u03C2 SI \u03BC\u03B5\u03C4\u03C1\u03B9\u03AD\u03C4\u03B1\u03B9 \u03C3\u03B5 J/mol) \u03B5\u03AF\u03BD\u03B1\u03B9 \u03B7 \u03BC\u03AD\u03B3\u03B9\u03C3\u03C4\u03B7 \u03C0\u03BF\u03C3\u03CC\u03C4\u03B7\u03C4\u03B1 \u03C4\u03BF\u03C5 \u03BC\u03B7 \u03B5\u03BA\u03C4\u03B1\u03C4\u03BF\u03CD \u03AD\u03C1\u03B3\u03BF\u03C5 \u03C0\u03BF\u03C5 \u03BC\u03C0\u03BF\u03C1\u03B5\u03AF \u03BD\u03B1 \u03B5\u03BE\u03B1\u03C7\u03B8\u03B5\u03AF \u03B1\u03C0\u03CC \u03AD\u03BD\u03B1 \u03BA\u03BB\u03B5\u03B9\u03C3\u03C4\u03CC \u03C3\u03CD\u03C3\u03C4\u03B7\u03BC\u03B1 (\u03AD\u03BD\u03B1 \u03C3\u03CD\u03C3\u03C4\u03B7\u03BC\u03B1 \u03C0\u03BF\u03C5 \u03BC\u03C0\u03BF\u03C1\u03B5\u03AF \u03BD\u03B1 \u03B1\u03BD\u03C4\u03B1\u03BB\u03BB\u03AC\u03BE\u03B5\u03B9 \u03B8\u03B5\u03C1\u03BC\u03CC\u03C4\u03B7\u03C4\u03B1 \u03BA\u03B1\u03B9 \u03AD\u03C1\u03B3\u03BF \u03BC\u03B5 \u03C4\u03BF \u03C0\u03B5\u03C1\u03B9\u03B2\u03AC\u03BB\u03BB\u03BF\u03BD \u03C4\u03BF\u03C5, \u03B1\u03BB\u03BB\u03AC \u03CC\u03C7\u03B9 \u03CD\u03BB\u03B7)\u00B7 \u03B1\u03C5\u03C4\u03CC \u03C4\u03BF \u03BC\u03AD\u03B3\u03B9\u03C3\u03C4\u03BF \u03BC\u03C0\u03BF\u03C1\u03B5\u03AF \u03BD\u03B1 \u03B5\u03C0\u03B9\u03C4\u03B5\u03C5\u03C7\u03B8\u03B5\u03AF \u03BC\u03CC\u03BD\u03BF \u03BC\u03B5 \u03BC\u03B9\u03B1 \u03C0\u03BB\u03AE\u03C1\u03C9\u03C2 \u03B1\u03BD\u03C4\u03B9\u03C3\u03C4\u03C1\u03B5\u03C0\u03C4\u03AE \u03BC\u03B5\u03C4\u03B1\u03B2\u03BF\u03BB\u03AE. \u038C\u03C4\u03B1\u03BD \u03AD\u03BD\u03B1 \u03C3\u03CD\u03C3\u03C4\u03B7\u03BC\u03B1 \u03B1\u03BB\u03BB\u03AC\u03B6\u03B5\u03B9 \u03B1\u03C0\u03CC \u03BC\u03B9\u03B1 \u03C3\u03B1\u03C6\u03CE\u03C2 \u03BF\u03C1\u03B9\u03C3\u03BC\u03AD\u03BD\u03B7 \u03B1\u03C1\u03C7\u03B9\u03BA\u03AE \u03BA\u03B1\u03C4\u03AC\u03C3\u03C4\u03B1\u03C3\u03B7 \u03C3\u03B5 \u03BC\u03B9\u03B1 \u03C3\u03B1\u03C6\u03CE\u03C2 \u03BF\u03C1\u03B9\u03C3\u03BC\u03AD\u03BD\u03B7 \u03C4\u03B5\u03BB\u03B9\u03BA\u03AE \u03BA\u03B1\u03C4\u03AC\u03C3\u03C4\u03B1\u03C3\u03B7, \u03B7 \u03BC\u03B5\u03C4\u03B1\u03B2\u03BF\u03BB\u03AE \u03C4\u03B7\u03C2 \u03B5\u03BB\u03B5\u03CD\u03B8\u03B5\u03C1\u03B7\u03C2 \u03B5\u03BD\u03AD\u03C1\u03B3\u03B5\u03B9\u03B1\u03C2 \u0393\u03BA\u03B9\u03BC\u03C0\u03C2 \u0394G \u03B9\u03C3\u03BF\u03CD\u03C4\u03B1\u03B9 \u03BC\u03B5 \u03C4\u03BF \u03B1\u03BD\u03C4\u03B1\u03BB\u03BB\u03B1\u03C3\u03C3\u03CC\u03BC\u03B5\u03BD\u03BF \u03AD\u03C1\u03B3\u03BF \u03B1\u03C0\u03CC \u03C4\u03BF \u03C3\u03CD\u03C3\u03C4\u03B7\u03BC\u03B1 \u03BC\u03B5 \u03C4\u03BF \u03C0\u03B5\u03C1\u03B9\u03B2\u03AC\u03BB\u03BB\u03BF\u03BD \u03C4\u03BF\u03C5, \u03BC\u03B5\u03AF\u03BF\u03BD \u03C4\u03BF \u03AD\u03C1\u03B3\u03BF \u03C4\u03C9\u03BD \u03B4\u03C5\u03BD\u03AC\u03BC\u03B5\u03C9\u03BD \u03C0\u03AF\u03B5\u03C3\u03B7\u03C2, \u03BA\u03B1\u03C4\u03AC \u03C4\u03B7 \u03B4\u03B9\u03AC\u03C1\u03BA\u03B5\u03B9\u03B1 \u03B5\u03BD\u03CC\u03C2 \u03B1\u03BD\u03C4\u03B9\u03C3\u03C4\u03C1\u03B5\u03C0\u03C4\u03BF\u03CD \u03BC\u03B5\u03C4\u03B1\u03C3\u03C7\u03B7\u03BC\u03B1\u03C4\u03B9\u03C3\u03BC\u03BF\u03CD \u03C4\u03BF\u03C5 \u03C3\u03C5\u03C3\u03C4\u03AE\u03BC\u03B1\u03C4\u03BF\u03C2 \u03B1\u03C0\u03CC \u03C4\u03B7\u03BD \u03B1\u03C1\u03C7\u03B9\u03BA\u03AE \u03C3\u03C4\u03B7\u03BD \u03C4\u03B5\u03BB\u03B9\u03BA\u03AE \u03BA\u03B1\u03C4\u03AC\u03C3\u03C4\u03B1\u03C3\u03B7. \u0397 \u03B5\u03BD\u03AD\u03C1\u03B3\u03B5\u03B9\u03B1 \u0393\u03BA\u03B9\u03BC\u03C0\u03C2 (\u03B1\u03BD\u03B1\u03C6\u03AD\u03C1\u03B5\u03C4\u03B1\u03B9 \u03B5\u03C0\u03AF\u03C3\u03B7\u03C2 \u03C9\u03C2 \u2206G) \u03B5\u03AF\u03BD\u03B1\u03B9 \u03B5\u03C0\u03AF\u03C3\u03B7\u03C2 \u03C4\u03BF \u03C7\u03B7\u03BC\u03B9\u03BA\u03CC \u03B4\u03C5\u03BD\u03B1\u03BC\u03B9\u03BA\u03CC \u03C0\u03BF\u03C5 \u03B5\u03BB\u03B1\u03C7\u03B9\u03C3\u03C4\u03BF\u03C0\u03BF\u03B9\u03B5\u03AF\u03C4\u03B1\u03B9 \u03CC\u03C4\u03B1\u03BD \u03AD\u03BD\u03B1 \u03C3\u03CD\u03C3\u03C4\u03B7\u03BC\u03B1 \u03C6\u03C4\u03AC\u03BD\u03B5\u03B9 \u03C3\u03C4\u03B7\u03BD \u03B9\u03C3\u03BF\u03C1\u03C1\u03BF\u03C0\u03AF\u03B1 \u03C3\u03B5 \u03C3\u03C4\u03B1\u03B8\u03B5\u03C1\u03AE \u03C0\u03AF\u03B5\u03C3\u03B7 \u03BA\u03B1\u03B9 \u03B8\u03B5\u03C1\u03BC\u03BF\u03BA\u03C1\u03B1\u03C3\u03AF\u03B1. \u0397 \u03C0\u03B1\u03C1\u03AC\u03B3\u03C9\u03B3\u03CC\u03C2 \u03C4\u03B7\u03C2 \u03C9\u03C2 \u03C0\u03C1\u03BF\u03C2 \u03C4\u03B7\u03BD \u03C0\u03C1\u03CC\u03BF\u03B4\u03BF \u03C4\u03B7\u03C2 \u03B1\u03BD\u03C4\u03AF\u03B4\u03C1\u03B1\u03C3\u03B7\u03C2 \u03C4\u03BF\u03C5 \u03C3\u03C5\u03C3\u03C4\u03AE\u03BC\u03B1\u03C4\u03BF\u03C2 \u03B5\u03BE\u03B1\u03C6\u03B1\u03BD\u03AF\u03B6\u03B5\u03C4\u03B1\u03B9 \u03C3\u03C4\u03BF \u03C3\u03B7\u03BC\u03B5\u03AF\u03BF \u03B9\u03C3\u03BF\u03C1\u03C1\u03BF\u03C0\u03AF\u03B1\u03C2. \u03A9\u03C2 \u03C4\u03AD\u03C4\u03BF\u03B9\u03B1, \u03B5\u03AF\u03BD\u03B1\u03B9 \u03AD\u03BD\u03B1 \u03B2\u03BF\u03BB\u03B9\u03BA\u03CC \u03BA\u03C1\u03B9\u03C4\u03AE\u03C1\u03B9\u03BF \u03B3\u03B9\u03B1 \u03C4\u03BF \u03B1\u03C5\u03B8\u03CC\u03C1\u03BC\u03B7\u03C4\u03BF \u03C4\u03C9\u03BD \u03B4\u03B9\u03B5\u03C1\u03B3\u03B1\u03C3\u03B9\u03CE\u03BD \u03C3\u03B5 \u03C3\u03C4\u03B1\u03B8\u03B5\u03C1\u03AE \u03C0\u03AF\u03B5\u03C3\u03B7 \u03BA\u03B1\u03B9 \u03B8\u03B5\u03C1\u03BC\u03BF\u03BA\u03C1\u03B1\u03C3\u03AF\u03B1. \u0397 \u03B5\u03BB\u03B5\u03CD\u03B8\u03B5\u03C1\u03B7 \u03B5\u03BD\u03AD\u03C1\u03B3\u03B5\u03B9\u03B1 \u0393\u03BA\u03B9\u03BC\u03C0\u03C2, \u03B1\u03C1\u03C7\u03B9\u03BA\u03AC \u03BB\u03B5\u03B3\u03CC\u03C4\u03B1\u03BD \u03B4\u03B9\u03B1\u03B8\u03AD\u03C3\u03B9\u03BC\u03B7 \u03B5\u03BD\u03AD\u03C1\u03B3\u03B5\u03B9\u03B1, \u03B1\u03BD\u03B1\u03C0\u03C4\u03CD\u03C7\u03B8\u03B7\u03BA\u03B5 \u03C4\u03B7 \u03B4\u03B5\u03BA\u03B1\u03B5\u03C4\u03AF\u03B1 \u03C4\u03BF\u03C5 1870 \u03B1\u03C0\u03CC \u03C4\u03BF\u03BD \u0391\u03BC\u03B5\u03C1\u03B9\u03BA\u03B1\u03BD\u03CC \u03BC\u03B1\u03B8\u03B7\u03BC\u03B1\u03C4\u03B9\u03BA\u03CC \u03A4\u03B6\u03BF\u03C3\u03AC\u03B9\u03B1 \u0393\u03BF\u03C5\u03AF\u03BB\u03B1\u03C1\u03BD\u03C4 \u0393\u03BA\u03B9\u03BC\u03C0\u03C2 (Josiah Willard Gibbs). \u03A4\u03BF 1873, \u03BF \u0393\u03BA\u03B9\u03BC\u03C0\u03C2 \u03C0\u03B5\u03C1\u03B9\u03AD\u03B3\u03C1\u03B1\u03C8\u03B5 \u03B1\u03C5\u03C4\u03AE\u03BD \u03C4\u03B7 \"\u03B4\u03B9\u03B1\u03B8\u03AD\u03C3\u03B9\u03BC\u03B7 \u03B5\u03BD\u03AD\u03C1\u03B3\u03B5\u03B9\u03B1\" \u03C9\u03C2 \u03B7 \u03BC\u03AD\u03B3\u03B9\u03C3\u03C4\u03B7 \u03C0\u03BF\u03C3\u03CC\u03C4\u03B7\u03C4\u03B1 \u03C4\u03BF\u03C5 \u03BC\u03B7\u03C7\u03B1\u03BD\u03B9\u03BA\u03BF\u03CD \u03AD\u03C1\u03B3\u03BF\u03C5 \u03C0\u03BF\u03C5 \u03BC\u03C0\u03BF\u03C1\u03B5\u03AF \u03BD\u03B1 \u03BB\u03B7\u03C6\u03B8\u03B5\u03AF \u03B1\u03C0\u03CC \u03BC\u03B9\u03B1 \u03B4\u03B5\u03B4\u03BF\u03BC\u03AD\u03BD\u03B7 \u03C0\u03BF\u03C3\u03CC\u03C4\u03B7\u03C4\u03B1 \u03BC\u03B9\u03B1\u03C2 \u03C3\u03C5\u03B3\u03BA\u03B5\u03BA\u03C1\u03B9\u03BC\u03AD\u03BD\u03B7\u03C2 \u03BF\u03C5\u03C3\u03AF\u03B1\u03C2 \u03C3\u03B5 \u03BC\u03B9\u03B1 \u03B4\u03B5\u03B4\u03BF\u03BC\u03AD\u03BD\u03B7 \u03B1\u03C1\u03C7\u03B9\u03BA\u03AE \u03BA\u03B1\u03C4\u03AC\u03C3\u03C4\u03B1\u03C3\u03B7, \u03C7\u03C9\u03C1\u03AF\u03C2 \u03B1\u03CD\u03BE\u03B7\u03C3\u03B7 \u03C4\u03BF\u03C5 \u03C3\u03C5\u03BD\u03BF\u03BB\u03B9\u03BA\u03BF\u03CD \u03CC\u03B3\u03BA\u03BF\u03C5 \u03C4\u03BF\u03C5 \u03AE \u03C7\u03C9\u03C1\u03AF\u03C2 \u03BD\u03B1 \u03B5\u03C0\u03B9\u03C4\u03C1\u03AD\u03C0\u03B5\u03B9 \u03C3\u03C4\u03B7 \u03B8\u03B5\u03C1\u03BC\u03CC\u03C4\u03B7\u03C4\u03B1 \u03BD\u03B1 \u03C0\u03B5\u03C1\u03AC\u03C3\u03B5\u03B9 \u03C0\u03C1\u03BF\u03C2 \u03AE \u03B1\u03C0\u03CC \u03B5\u03BE\u03C9\u03C4\u03B5\u03C1\u03B9\u03BA\u03AC \u03C3\u03CE\u03BC\u03B1\u03C4\u03B1, \u03B5\u03BA\u03C4\u03CC\u03C2 \u03B1\u03C0\u03CC \u03B1\u03C5\u03C4\u03AC \u03C0\u03BF\u03C5 \u03C3\u03C4\u03BF \u03BA\u03BB\u03B5\u03AF\u03C3\u03B9\u03BC\u03BF \u03C4\u03C9\u03BD \u03B4\u03B9\u03B5\u03C1\u03B3\u03B1\u03C3\u03B9\u03CE\u03BD \u03B1\u03C6\u03AE\u03BD\u03BF\u03BD\u03C4\u03B1\u03B9 \u03C3\u03C4\u03B7\u03BD \u03B1\u03C1\u03C7\u03B9\u03BA\u03AE \u03C4\u03BF\u03C5\u03C2 \u03BA\u03B1\u03C4\u03AC\u03C3\u03C4\u03B1\u03C3\u03B7. \u0397 \u03B1\u03C1\u03C7\u03B9\u03BA\u03AE \u03BA\u03B1\u03C4\u03AC\u03C3\u03C4\u03B1\u03C3\u03B7 \u03C4\u03BF\u03C5 \u03C3\u03CE\u03BC\u03B1\u03C4\u03BF\u03C2, \u03C3\u03CD\u03BC\u03C6\u03C9\u03BD\u03B1 \u03BC\u03B5 \u03C4\u03BF\u03BD \u0393\u03BA\u03B9\u03BC\u03C0\u03C2, \u03C5\u03C0\u03BF\u03C4\u03AF\u03B8\u03B5\u03C4\u03B1\u03B9 \u03CC\u03C4\u03B9 \u03B5\u03AF\u03BD\u03B1\u03B9 \u03C4\u03AD\u03C4\u03BF\u03B9\u03B1 \u03C0\u03BF\u03C5 \"\u03C4\u03BF \u03C3\u03CE\u03BC\u03B1 \u03BC\u03C0\u03BF\u03C1\u03B5\u03AF \u03BD\u03B1 \u03B5\u03C0\u03B9\u03C4\u03C1\u03AD\u03C8\u03B5\u03B9 \u03BD\u03B1 \u03C0\u03B5\u03C1\u03AC\u03C3\u03B5\u03B9 \u03B1\u03C0\u03CC \u03B1\u03C5\u03C4\u03AE\u03BD \u03C3\u03B5 \u03BA\u03B1\u03C4\u03B1\u03C3\u03C4\u03AC\u03C3\u03B5\u03B9\u03C2 \u03B4\u03B9\u03B1\u03C7\u03B5\u03CC\u03BC\u03B5\u03BD\u03B7\u03C2 \u03B5\u03BD\u03AD\u03C1\u03B3\u03B5\u03B9\u03B1\u03C2 \u03B1\u03C0\u03CC \u03B1\u03BD\u03C4\u03B9\u03C3\u03C4\u03C1\u03B5\u03C0\u03C4\u03AD\u03C2 \u03BC\u03B5\u03C4\u03B1\u03B2\u03BF\u03BB\u03AD\u03C2.\" \u03A4\u03BF 1876 \u03C3\u03C4\u03BF \u03AD\u03C1\u03B3\u03BF \u03C4\u03BF\u03C5 \u03A0\u03B5\u03C1\u03AF \u03C4\u03B7\u03C2 \u03B9\u03C3\u03BF\u03C1\u03C1\u03BF\u03C0\u03AF\u03B1\u03C2 \u03C4\u03C9\u03BD \u03B5\u03C4\u03B5\u03C1\u03BF\u03B3\u03B5\u03BD\u03CE\u03BD \u03BF\u03C5\u03C3\u03B9\u03CE\u03BD (On the Equilibrium of Heterogeneous Substances), \u03BC\u03B9\u03B1 \u03B3\u03C1\u03B1\u03C6\u03B9\u03BA\u03AE \u03B1\u03BD\u03AC\u03BB\u03C5\u03C3\u03B7 \u03C7\u03B7\u03BC\u03B9\u03BA\u03CE\u03BD \u03C3\u03C5\u03C3\u03C4\u03B7\u03BC\u03AC\u03C4\u03C9\u03BD \u03C0\u03BF\u03BB\u03BB\u03B1\u03C0\u03BB\u03CE\u03BD \u03C6\u03AC\u03C3\u03B5\u03C9\u03BD, \u03B1\u03BD\u03AD\u03C0\u03C4\u03C5\u03BE\u03B5 \u03C4\u03B9\u03C2 \u03B9\u03B4\u03AD\u03B5\u03C2 \u03C4\u03BF\u03C5 \u03B3\u03B9\u03B1 \u03C4\u03B7 \u03C7\u03B7\u03BC\u03B9\u03BA\u03AE \u03B5\u03BB\u03B5\u03CD\u03B8\u03B5\u03C1\u03B7 \u03B5\u03BD\u03AD\u03C1\u03B3\u03B5\u03B9\u03B1 \u03C0\u03BB\u03AE\u03C1\u03C9\u03C2."@el . . . "Em termodin\u00E2mica, a energia livre de Gibbs \u00E9 uma grandeza que busca medir a totalidade da energia atrelada a um sistema termodin\u00E2mico dispon\u00EDvel para execu\u00E7\u00E3o de trabalho \u201C\u00FAtil\u201D - trabalho atrelado ao movimento em m\u00E1quinas t\u00E9rmicas, a exemplo. \u00C9 particularmente \u00FAtil na compreens\u00E3o e descri\u00E7\u00E3o de processos simultaneamente isot\u00E9rmicos e isob\u00E1ricos: em transforma\u00E7\u00F5es \u00E0 temperatura e press\u00E3o constantes a varia\u00E7\u00E3o da energia livre de Gibbs encontra-se diretamente associada ao trabalho \u00FAtil realizado pelo sistema - em princ\u00EDpio facilmente mensur\u00E1vel a partir da determina\u00E7\u00E3o da varia\u00E7\u00E3o das energias cin\u00E9ticas associadas. Tem este nome devido a Josiah Willard Gibbs, que realizou grandes estudos nessa \u00E1rea."@pt . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . "In thermodynamics, the Gibbs free energy (or Gibbs energy; symbol ) is a thermodynamic potential that can be used to calculate the maximum amount of work that may be performed by a thermodynamically closed system at constant temperature and pressure. It also provides a necessary condition for processes such as chemical reactions that may occur under these conditions. The concept of Gibbs free energy, originally called available energy, was developed in the 1870s by the American scientist Josiah Willard Gibbs. In 1873, Gibbs described this \"available energy\" as"@en . . . "In thermodynamics, the Gibbs free energy (or Gibbs energy; symbol ) is a thermodynamic potential that can be used to calculate the maximum amount of work that may be performed by a thermodynamically closed system at constant temperature and pressure. It also provides a necessary condition for processes such as chemical reactions that may occur under these conditions. The Gibbs free energy change is the maximum amount of non-expansion work that can be extracted from a closed system (one that can exchange heat and work with its surroundings, but not matter) at fixed temperature and pressure. This maximum can be attained only in a completely reversible process. When a system transforms reversibly from an initial state to a final state under these conditions, the decrease in Gibbs free energy equals the work done by the system to its surroundings, minus the work of the pressure forces. The Gibbs energy is the thermodynamic potential that is minimized when a system reaches chemical equilibrium at constant pressure and temperature when not driven by an applied electrolytic voltage. Its derivative with respect to the reaction coordinate of the system then vanishes at the equilibrium point. As such, a reduction in is necessary for a reaction to be spontaneous under these conditions. The concept of Gibbs free energy, originally called available energy, was developed in the 1870s by the American scientist Josiah Willard Gibbs. In 1873, Gibbs described this \"available energy\" as the greatest amount of mechanical work which can be obtained from a given quantity of a certain substance in a given initial state, without increasing its total volume or allowing heat to pass to or from external bodies, except such as at the close of the processes are left in their initial condition. The initial state of the body, according to Gibbs, is supposed to be such that \"the body can be made to pass from it to states of dissipated energy by reversible processes\". In his 1876 magnum opus On the Equilibrium of Heterogeneous Substances, a graphical analysis of multi-phase chemical systems, he engaged his thoughts on chemical-free energy in full. If the reactants and products are all in their thermodynamic standard states, then the defining equation is written as , where is enthalpy, is absolute temperature, and is entropy."@en . . . . . . . . . . . "\u0637\u0627\u0642\u0629 \u063A\u064A\u0628\u0633 \u0627\u0644\u062D\u0631\u0629"@ar . . . . . . . "238181"^^ . . . . . . . . . . . . . "Voln\u00E1 entalpie, jinak \u0159e\u010Deno Gibbsova voln\u00E1 energie \u010Di jen Gibbsova energie nebo Gibbsova funkce, je jedn\u00EDm z termodynamick\u00FDch potenci\u00E1l\u016F, tedy extenzivn\u00ED stavov\u00E1 s rozm\u011Brem energie. Gibbsova energie je stavov\u00E1 funkce, kter\u00E1 je zpravidla zna\u010Den\u00E1 p\u00EDsmenem G, kter\u00E1 popisuje chemick\u00E9 d\u011Bje za podm\u00EDnek konstantn\u00EDho tlaku, konstantn\u00ED teploty a konstantn\u00EDch l\u00E1tkov\u00FDch mno\u017Estv\u00ED, kdy entropie jako krit\u00E9rium samovolnosti d\u011Bje nevyhovuje. Samotn\u00E1 rovnice vyjad\u0159uj\u00EDc\u00ED Gibbsovu energii byla postulov\u00E1na v roce 1875, kdy J. W. Gibbs odvodil novou funkci G. P\u0159irozen\u00FDmi prom\u011Bnn\u00FDmi jsou pro Gibbsovu energii termodynamick\u00E1 teplota, tlak a l\u00E1tkov\u00E9 mno\u017Estv\u00ED. Vzhledem k tomu, \u017Ee je vhodn\u00E1 pro posuzov\u00E1n\u00ED termodynamick\u00E9 rovnov\u00E1hy soustav p\u0159i konstantn\u00EDm tlaku a teplot\u011B, je \u010Dasto vyu\u017E\u00EDvan\u00E1 pro charakteristiku p\u0159irozen\u00E9ho sm\u011Bru chemick\u00FDch reakc\u00ED - kter\u00E9 zpravidla prob\u00EDhaj\u00ED p\u0159i atmosf\u00E9rick\u00E9m tlaku a teplot\u011B prost\u0159ed\u00ED."@cs . "\u5728\u70ED\u529B\u5B66\u88CF\uFF0C\u5409\u5E03\u65AF\u80FD\uFF08\u82F1\u8A9E\uFF1AGibbs Free Energy\uFF09\uFF0C\u53C8\u79F0\u5409\u5E03\u65AF\u81EA\u7531\u80FD\u3001\u5409\u5E03\u65AF\u51FD\u6570\u3001\u81EA\u7531\u7113\uFF0C\u5E38\u7528\u82F1\u6587\u5B57\u6BCD\u6A19\u8A18\u3002\u5409\u5E03\u65AF\u80FD\u662F\u570B\u969B\u5316\u5B78\u806F\u6703\u5EFA\u8B70\u63A1\u7528\u7684\u540D\u7A31\u3002\u5409\u5E03\u65AF\u80FD\u662F\u63CF\u8FF0\u7CFB\u7D71\u7684\u71B1\u529B\u6027\u8CEA\u7684\u4E00\u7A2E\u71B1\u529B\u52E2\uFF0C\u5B9A\u7FA9\u70BA \uFF1B \u5176\u4E2D\uFF0C\u662F\u7CFB\u7EDF\u7684\u5185\u80FD\uFF0C\u662F\u7D55\u5C0D\u6E29\u5EA6\uFF0C\u662F\u71B5\uFF0C\u662F\u538B\u5F3A\uFF0C\u662F\u4F53\u79EF\uFF0C\u662F\u7113\u3002 \u5047\u8A2D\u5728\u7B49\u6E29\u7B49\u538B\u72C0\u6CC1\u4E0B\uFF0C\u4E00\u500B\u71B1\u529B\u7CFB\u7D71\u5F9E\u826F\u597D\u5B9A\u7FA9\u521D\u614B\u8B8A\u63DB\u5230\u826F\u597D\u5B9A\u7FA9\u7D42\u614B\uFF0C\u5247\u5176\u5409\u5E03\u65AF\u80FD\u6E1B\u5C11\u91CF\u5FC5\u5B9A\u5927\u65BC\u6216\u7B49\u65BC\u5176\u6240\u505A\u7684\u975E\u9AD4\u7A4D\u529F\uFF1B\u5047\u82E5\u9019\u8B8A\u63DB\u662F\u53EF\u9006\u904E\u7A0B\uFF0C\u5247\u5176\u5409\u5E03\u65AF\u80FD\u6E1B\u5C11\u91CF\u7B49\u65BC\u5176\u6240\u505A\u7684\u975E\u9AD4\u7A4D\u529F\u3002\u6240\u4EE5\uFF0C\u9019\u71B1\u529B\u7CFB\u7D71\u6240\u80FD\u505A\u7684\u6700\u5927\u975E\u9AD4\u7A4D\u529F\u662F\u5176\u5409\u5E03\u65AF\u6E1B\u5C11\u91CF\u3002 \u5728\u7B49\u6EAB\u7B49\u58D3\u72C0\u6CC1\u4E0B\uFF0C\u4E00\u500B\u71B1\u529B\u904E\u7A0B\u5177\u6709\u7684\u5FC5\u9700\u689D\u4EF6\u70BA\uFF0C\u5409\u5E03\u65AF\u80FD\u96A8\u8457\u904E\u7A0B\u7684\u6F14\u5316\u800C\u6E1B\u5C0F\u3002\u9019\u610F\u5473\u8457\uFF0C\u5E73\u8861\u7CFB\u7D71\u7684\u5409\u5E03\u65AF\u80FD\u662F\u6700\u5C0F\u503C\uFF1B\u5728\u5E73\u8861\u9EDE\uFF0C\u5409\u5E03\u65AF\u80FD\u5C0D\u65BC\u5176\u5B83\u81EA\u8B8A\u91CF\u7684\u5C0E\u6578\u70BA\u96F6\u3002 \u5409\u5E03\u65AF\u80FD\u53EF\u4EE5\u7528\u4F86\u8A55\u4F30\u4E00\u500B\u53CD\u61C9\u662F\u5426\u5177\u6709\u81EA\u767C\u6027\uFF0C\u5B83\u53EF\u4EE5\u7528\u4F86\u4F30\u7B97\u4E00\u500B\u71B1\u529B\u7CFB\u7D71\u53EF\u4EE5\u505A\u51FA\u591A\u5C11\u975E\u9AD4\u7A4D\u529F\u3002\u7576\u61C9\u7528\u71B1\u529B\u5B78\u65BC\u5316\u5B78\u9818\u57DF\u6642\uFF0C\u5409\u5E03\u65AF\u80FD\u662F\u6700\u5E38\u7528\u5230\u8207\u6700\u6709\u7528\u7684\u7269\u7406\u91CF\u4E4B\u4E00\u3002\u5409\u5E03\u65AF\u80FD\u662F\u70BA\u7D00\u5FF5\u7F8E\u570B\u7269\u7406\u5B78\u8005\u7D04\u897F\u4E9E\u00B7\u5409\u5E03\u65AF\u800C\u547D\u540D\u3002"@zh . . "Gibsa libera energio"@eo . . . "Termodinamikan, Gibbs-en energia askea (energia askea edo entalpia askea ), tenperatura eta presio konstantean, sistema termodinamiko batek egin dezakeen lan itzulgarri maximoa kalkulatzeko erabil daitekeen da. Entalpia eta entropiaren funtzioekin gertatzen den bezala egoera-funtzioa da, G hizkiaz adierazten dena. Beraz, orekan aurkitzen den sistema baten G zehazteko ez da kontuan izan behar nola iritsi den orekazko egoera horretara, ez dago prozesuak jarraitu duen ibilbidearen menpe. Kimikaren arloan prozesu baten berezkotasuna aztertzeko erabiltzen da."@eu . . . . . . . "\uAE41\uC2A4 \uC790\uC720 \uC5D0\uB108\uC9C0(\uC601\uC5B4: Gibbs free energy) \uB610\uB294 \uAE41\uC2A4 \uC5D0\uB108\uC9C0(\uC601\uC5B4: Gibbs energy)\uB294 \uC77C\uC815\uD55C \uC555\uB825\uACFC \uC628\uB3C4\uB97C \uC720\uC9C0\uD558\uB294 \uC870\uAC74 \uC544\uB798 \uC5F4\uC5ED\uD559\uC801 \uACC4\uC5D0\uC11C \uBF51\uC744 \uC218 \uC788\uB294 \uC5D0\uB108\uC9C0\uC774\uB2E4. \uD754\uD788 \uB300\uAE30 \uB530\uC704\uC640 \uC0C1\uD638 \uC791\uC6A9\uC73C\uB85C \uC77C\uC815\uD55C \uC555\uB825\uACFC \uC628\uB3C4\uAC00 \uC720\uC9C0\uB418\uBBC0\uB85C, \uD654\uD559 \uBC18\uC751 \uB4F1\uC744 \uB2E4\uB8F0 \uB54C \uB110\uB9AC \uC4F4\uB2E4."@ko . . . "Gibbs fria energi"@sv . . . . . . . "Em termodin\u00E2mica, a energia livre de Gibbs \u00E9 uma grandeza que busca medir a totalidade da energia atrelada a um sistema termodin\u00E2mico dispon\u00EDvel para execu\u00E7\u00E3o de trabalho \u201C\u00FAtil\u201D - trabalho atrelado ao movimento em m\u00E1quinas t\u00E9rmicas, a exemplo. \u00C9 particularmente \u00FAtil na compreens\u00E3o e descri\u00E7\u00E3o de processos simultaneamente isot\u00E9rmicos e isob\u00E1ricos: em transforma\u00E7\u00F5es \u00E0 temperatura e press\u00E3o constantes a varia\u00E7\u00E3o da energia livre de Gibbs encontra-se diretamente associada ao trabalho \u00FAtil realizado pelo sistema - em princ\u00EDpio facilmente mensur\u00E1vel a partir da determina\u00E7\u00E3o da varia\u00E7\u00E3o das energias cin\u00E9ticas associadas. Tem este nome devido a Josiah Willard Gibbs, que realizou grandes estudos nessa \u00E1rea. Assim como ocorre para os demais potenciais termodin\u00E2micos, n\u00E3o s\u00E3o os valores absolutos da energia livre de Gibbs em si mas as varia\u00E7\u00F5es na referida energia que ret\u00EAm import\u00E2ncias as mais significativas tanto em quest\u00F5es pr\u00E1ticas como te\u00F3ricas. A varia\u00E7\u00E3o da energia livre de Gibbs, determin\u00E1vel via diferen\u00E7a entre as energias associadas respectivamente ao estado final e inicial do sistema dado ser a energia em quest\u00E3o uma fun\u00E7\u00E3o de estado - em not\u00F3rio contraste com o que verifica-se experimentalmente para os valores absolutos da referida energia - \u00E9 facilmente mensur\u00E1vel em experimentos pr\u00E1ticos mediante adequadas determina\u00E7\u00F5es acerca do trabalho \u00FAtil realizado pelo sistema nos processos em quest\u00E3o. Raras e praticamente dif\u00EDceis s\u00E3o as situa\u00E7\u00F5es que exigem considera\u00E7\u00F5es expl\u00EDcitas acerca dos valores absolutos de tais energias."@pt . . "Energia de Gibbs"@ca . . . . . . . . . . "En termodin\u00E1mica, la energ\u00EDa de Gibbs o funci\u00F3n de Gibbs (nombre recomendado por IUPAC frente a energ\u00EDa libre de Gibbs; tambi\u00E9n conocida como entalp\u00EDa libre para distinguirla de la energ\u00EDa libre de Helmholtz)\u200B es un potencial termodin\u00E1mico que se puede usar para calcular el m\u00E1ximo de trabajo reversible que puede realizarse mediante un sistema termodin\u00E1mico a una temperatura y presi\u00F3n constantes (isot\u00E9rmica, isob\u00E1rica). La energ\u00EDa libre de Gibbs (\u0394G\u00BA = \u0394H\u00BA - T\u0394S\u00BA; J en unidades SI) es la cantidad m\u00E1xima de trabajo de no expansi\u00F3n que se puede extraer de un sistema cerrado termodin\u00E1micamente (uno que puede intercambiar calor y trabajo con su entorno, pero no materia). Este m\u00E1ximo solo se puede alcanzar en un proceso completamente reversible. Cuando un sistema se transforma reversiblemente de un estado inicial a un estado final, la disminuci\u00F3n de la energ\u00EDa libre de Gibbs equivale al trabajo realizado por el sistema en su entorno, menos el trabajo de las fuerzas de presi\u00F3n.\u200B La energ\u00EDa de Gibbs (tambi\u00E9n conocida como G) es tambi\u00E9n el potencial termodin\u00E1mico que se minimiza cuando un sistema alcanza el equilibrio qu\u00EDmico a presi\u00F3n y temperatura constantes. Su derivada con respecto a la coordenada de reacci\u00F3n del sistema se desvanece en el punto de equilibrio. Como tal, una reducci\u00F3n en G es una condici\u00F3n necesaria para la espontaneidad de los procesos a presi\u00F3n y temperatura constante. La energ\u00EDa libre de Gibbs, originalmente llamada energ\u00EDa disponible, fue desarrollada en la d\u00E9cada de 1870 por el cient\u00EDfico estadounidense Josiah Willard Gibbs. En 1873, Gibbs describi\u00F3 esta \"energ\u00EDa disponible\" como La mayor cantidad de trabajo mec\u00E1nico que puede obtenerse a partir de una cantidad dada de una sustancia determinada en un estado inicial dado, sin aumentar su volumen total o permitir que el calor pase hacia o desde cuerpos externos, excepto que al final de los procesos son dejados en su condici\u00F3n inicial.\u200B El estado inicial del cuerpo, seg\u00FAn Gibbs, se supone que es tal que \"se puede hacer que el cuerpo pase de \u00E9l a estados de energ\u00EDa disipada por procesos reversibles\". En su obra magna de 1876 Sobre el equilibrio de sustancias heterog\u00E9neas, un an\u00E1lisis gr\u00E1fico de sistemas qu\u00EDmicos de m\u00FAltiples fases, realiz\u00F3 sus pensamientos sobre la energ\u00EDa libre de qu\u00EDmicos en su totalidad. En termodin\u00E1mica, la energ\u00EDa de Gibbs (antiguamente denominada \"energ\u00EDa libre de Gibbs\", \"energ\u00EDa libre\" o \"entalp\u00EDa libre\") es un potencial termodin\u00E1mico, es decir, una funci\u00F3n de estado extensiva con unidades de energ\u00EDa, que da la condici\u00F3n de equilibrio y de espontaneidad para una reacci\u00F3n qu\u00EDmica (a presi\u00F3n y temperatura constantes).Se simboliza con la letra G may\u00FAscula. Fue propuesta por el f\u00EDsico-matem\u00E1tico estadounidense J. Willard Gibbs (New Haven, Connecticut, 11/02/1839\u2013\u00EDd., 28/04/1903) en la d\u00E9cada de 1870."@es . . . "What is enthalpic force? No reference to it in Wikipedia's enthalpy article."@en . . "Energi bebas Gibbs"@in . . . "En termodin\u00E1mica, la energ\u00EDa de Gibbs o funci\u00F3n de Gibbs (nombre recomendado por IUPAC frente a energ\u00EDa libre de Gibbs; tambi\u00E9n conocida como entalp\u00EDa libre para distinguirla de la energ\u00EDa libre de Helmholtz)\u200B es un potencial termodin\u00E1mico que se puede usar para calcular el m\u00E1ximo de trabajo reversible que puede realizarse mediante un sistema termodin\u00E1mico a una temperatura y presi\u00F3n constantes (isot\u00E9rmica, isob\u00E1rica). Fue propuesta por el f\u00EDsico-matem\u00E1tico estadounidense J. Willard Gibbs (New Haven, Connecticut, 11/02/1839\u2013\u00EDd., 28/04/1903) en la d\u00E9cada de 1870."@es . . . . . "Die Gibbs-Energie (auch freie Enthalpie), benannt nach Josiah Willard Gibbs, ist ein thermodynamisches Potential, also eine Zustandsgr\u00F6\u00DFe in der Thermodynamik. Sie ist eine extensive Gr\u00F6\u00DFe mit der Dimension Energie. Im SI-Einheitensystem wird sie in der Einheit Joule gemessen. Ihr Formelzeichen ist und ihre nat\u00FCrlichen Variablen sind die Temperatur, der Druck und die Teilchenzahlen . . oder von der inneren Energie ausgehend: . wobei das Volumen des Systems ist. Die molare Gibbs-Energie (Einheit: J/mol) ist die auf die Stoffmenge bezogene Gibbs-Energie: . ."@de . "\u0637\u0627\u0642\u0629 \u063A\u064A\u0628\u0633 \u0627\u0644\u062D\u0631\u0629 (\u0628\u0627\u0644\u0625\u0646\u062C\u0644\u064A\u0632\u064A\u0629: Gibbs free energy)\u200F \u0645\u0635\u0637\u0644\u062D \u0641\u064A \u0627\u0644\u062B\u0631\u0645\u0648\u062F\u064A\u0646\u0627\u0645\u064A\u0643\u0627 \u0647\u0648 \u0643\u0645\u0648\u0646 \u062F\u064A\u0646\u0627\u0645\u064A \u062D\u0631\u0627\u0631\u064A \u064A\u0639\u062A\u0645\u062F \u0639\u0644\u0649 \u0645\u062A\u063A\u064A\u0631\u0627\u062A \u0637\u0628\u064A\u0639\u064A\u0629 \u0645\u0633\u062A\u0642\u0644\u0629 \u0645\u062B\u0644 \u062F\u0631\u062C\u0629 \u0627\u0644\u062D\u0631\u0627\u0631\u0629 T \u0648\u0627\u0644\u0636\u063A\u0637 p \u0648\u0643\u0645\u064A\u0629 \u0627\u0644\u0645\u0627\u062F\u0629 n\u060C \u064A\u0631\u0645\u0632 \u0644\u0647 \u0639\u0627\u062F\u0629 \u0628\u0627\u0644\u0631\u0645\u0632 G .\u0627\u0644\u0645\u062A\u063A\u064A\u0631\u0627\u062A \u0627\u0644\u0637\u0628\u064A\u0639\u064A\u0629 \u0641\u064A\u0647\u0627 \u0647\u064A \u0627\u0644\u062D\u0631\u0627\u0631\u0629 T \u0648\u0627\u0644\u0636\u063A\u0637 p \u0648\u0639\u062F\u062F \u0627\u0644\u0645\u0648\u0644\u0627\u062A n \u0645\u0639\u064A \u0645\u0633\u062A\u0642\u0644\u0629 \u0639\u0646 \u0628\u0639\u0636\u0647\u0627 \u0627\u0644\u0628\u0639\u0636. \u062A\u0633\u0645\u0649 \u0623\u062D\u064A\u0627\u0646\u0627 \u00AB\u0627\u0644\u0625\u0646\u062B\u0627\u0644\u0628\u064A \u0627\u0644\u062D\u0631\u00BB \u0648\u0647\u064A \u0637\u0627\u0642\u0629 \u0643\u0627\u0645\u0646\u0629 \u0641\u064A \u0646\u0638\u0627\u0645 \u062D\u0631\u0643\u0629 \u062D\u0631\u0627\u0631\u064A\u0629. \u062A\u0644\u0643 \u0627\u0644\u0637\u0627\u0642\u0629 \u062D\u0631\u0629 \u0628\u0645\u0639\u0646\u0649 \u0642\u062F\u0631\u062A\u0647\u0627 \u0639\u0644\u0649 \u0627\u0644\u0627\u0646\u0637\u0644\u0627\u0642 \u0645\u0646 \u0627\u0644\u0646\u0638\u0627\u0645 \u0648\u062A\u0623\u062F\u064A\u0629 \u0634\u063A\u0644 \u0645\u064A\u0643\u0627\u0646\u064A\u0643\u064A \u0623\u0648 \u062A\u0635\u062F\u0631 \u0643\u062D\u0631\u0627\u0631\u0629 \u0645\u0646 \u0627\u0644\u0646\u0638\u0627\u0645. \u0645\u062B\u0644 \u0637\u0627\u0642\u0629 \u0627\u062D\u062A\u0631\u0627\u0642 \u0627\u0644\u0628\u0646\u0632\u064A\u0646 \u062A\u0639\u0645\u0644 \u0639\u0644\u0649 \u062A\u0633\u064A\u064A\u0631 \u0633\u064A\u0627\u0631\u0629 \u0623\u0648 \u062A\u0634\u063A\u064A\u0644 \u0622\u0644\u0629. \u0633\u0645\u064A\u062A \u0647\u0630\u0647 \u0627\u0644\u0637\u0627\u0642\u0629 \u0628\u0627\u0633\u0645 \u0627\u0644\u0639\u0627\u0644\u0645 \u062C\u0648\u0632\u064A\u0647 \u0648\u064A\u0644\u0627\u0631\u062F \u062C\u064A\u0628\u0633. \u0641\u064A \u0627\u0644\u062F\u0648\u0644 \u0627\u0644\u062A\u064A \u062A\u062A\u062D\u062F\u062B \u0627\u0644\u0623\u0644\u0645\u0627\u0646\u064A\u0629 \u062A\u0633\u0645\u0649 \u0647\u0630\u0647 \u0627\u0644\u0637\u0627\u0642\u0629 \u0623\u064A\u0636\u0627 \u0627\u0644\u0625\u0646\u062B\u0627\u0644\u0628\u064A\u0629 \u0627\u0644\u062D\u0631\u0629 \u0623\u0648 \u0637\u0627\u0642\u0629 \u062C\u064A\u0628\u0633 \u0627\u0644\u062D\u0631\u0629 \u0623\u0648 \u062C\u0647\u062F \u062C\u064A\u0628\u0633. \u064A\u0642\u0627\u0633 \u0627\u0644\u0625\u0646\u062B\u0627\u0644\u0628\u064A \u0627\u0644\u062D\u0631 \u0623\u0648 \u0637\u0627\u0642\u0629 \u062C\u064A\u0628\u0633 \u0627\u0644\u062D\u0631\u0629 \u0628\u0648\u062D\u062F\u0629 \u0627\u0644\u0637\u0627\u0642\u0629 \u0648\u0647\u064A \u0627\u0644\u062C\u0648\u0644. \u0627\u0644\u0645\u0639\u0627\u062F\u0644\u0629 \u0627\u0644\u0645\u0639\u0631\u0641\u0629 \u0644\u0647\u0630\u0647 \u0627\u0644\u0637\u0627\u0642\u0629 \u0647\u064A: \u062D\u064A\u062B: U \u0627\u0644\u0637\u0627\u0642\u0629 \u0627\u0644\u062F\u0627\u062E\u0644\u064A\u0629 \u0644\u0646\u0638\u0627\u0645 \u062A\u0631\u0645\u0648\u062F\u064A\u0646\u0627\u0645\u064A\u0643\u064A\u060CV \u0627\u0644\u062D\u062C\u0645\u060Cp \u0627\u0644\u0636\u063A\u0637\u060CS \u0627\u0644\u0625\u0646\u062A\u0631\u0648\u0628\u064AT \u062F\u0631\u062C\u0629 \u0627\u0644\u062D\u0631\u0627\u0631\u0629 \u0648\u062A\u0643\u062A\u0628 \u0645\u0639\u0627\u062F\u0644\u0629 \u062C\u064A\u0628\u0633 \u0644\u0644\u0637\u0627\u0642\u0629 \u0627\u0644\u062D\u0631\u0629 \u0623\u064A\u0636\u0627 \u0628\u0637\u0631\u064A\u0642\u0629 \u0623\u062E\u0631\u0649: \u062D\u064A\u062B H \u0627\u0644\u0645\u062D\u062A\u0648\u0649 \u0627\u0644\u062D\u0631\u0627\u0631\u064A \u0644\u0644\u0646\u0638\u0627\u0645 \u0623\u0648 \u0627\u0644\u0627\u0646\u062B\u0627\u0644\u0628\u064A."@ar . . . . "Entalpia swobodna, funkcja Gibbsa, energia swobodna Gibbsa; symbol lub \u2013 potencja\u0142 termodynamiczny zdefiniowany nast\u0119puj\u0105co: co jest r\u00F3wnowa\u017Cne: gdzie: \u2013 energia wewn\u0119trzna uk\u0142adu, \u2013 entropia uk\u0142adu, \u2013 ci\u015Bnienie i obj\u0119to\u015B\u0107 uk\u0142adu, \u2013 temperatura bezwzgl\u0119dna uk\u0142adu, \u2013 entalpia, \u2013 energia swobodna Helmholtza. Z innymi potencja\u0142ami termodynamicznymi entalpia swobodna zwi\u0105zana jest przez relacje: , st\u0105d: ,,, gdzie: \u2013 liczba sk\u0142adnik\u00F3w (r\u00F3\u017Cnych substancji), \u2013 potencja\u0142 chemiczny -tego sk\u0142adnika, \u2013 praca nieobj\u0119to\u015Bciowa np. elektryczna. Warunek kierunku przebiegu reakcji zapisuje si\u0119 matematycznie:"@pl . . . . . "\u0412\u0456\u043B\u044C\u043D\u0430 \u0435\u043D\u0435\u0440\u0433\u0456\u044F \u0413\u0456\u0431\u0431\u0437\u0430"@uk . "L'energia libera di Gibbs (pronuncia: \u0261\u026Abz) (o entalpia libera) \u00E8 una funzione di stato usata in termodinamica e termochimica per rappresentare l'energia libera nelle trasformazioni isotermobariche (cio\u00E8 a pressione e temperatura costante, come per la maggior parte delle reazioni chimiche), che determina la spontaneit\u00E0 di una reazione. Questa funzione di stato permette di determinare il lavoro utile ottenibile nella trasformazione di un sistema termodinamico a pressione e temperatura costante. La funzione equivalente in meccanica \u00E8 l'energia potenziale che rappresenta la possibilit\u00E0 di fare lavoro: in maniera simile l'energia libera di Gibbs \u00E8 la massima quantit\u00E0 di lavoro, non dovuto all'espansione meccanica, che pu\u00F2 essere estratta da un sistema chiuso (cio\u00E8 un sistema che scambia calore e lavoro con il mondo esterno, ma non scambia materia). Tale massimo lavoro pu\u00F2 essere ottenuto solo se le trasformazioni sono reversibili. Un sistema termodinamico a pressione e temperatura costante raggiunge l'equilibrio termodinamico quando l'energia libera di Gibbs raggiunge il minimo."@it . . . . . . "March 2015"@en . "Dalam termodinamika, energi bebas Gibbs (nama yang direkomedasikan IUPAC: energi Gibbs atau fungsi Gibbs; juga dikenal sebagai entalpi bebas untuk membedakannya dari energi bebas Helmholtz) adalah suatu yang dapat digunakan untuk menghitung kerja reversibel maksimum yang dapat dilakukan oleh sistem termodinamika pada suhu dan tekanan konstan . Sama seperti dalam mekanika, di mana penurunan energi potensial didefinisikan sebagai kerja maksimum yang dapat dilakukan, potensial yang berbeda juga memiliki arti yang berbeda. Penurunan energi bebas Gibbs (J dalam SI) adalah jumlah maksimum pekerjaan non-ekspansi yang dapat diekstraksi dari ; maksimum tersebut dapat dicapai hanya dalam proses . Ketika sebuah sistem berubah secara reversibel dari keadaan awal ke keadaan akhir, penurunan energi bebas Gibbs sama dengan kerja yang dilakukan oleh sistem ke lingkungannya, dikurangi dengan kerja dari gaya tekanan. Energi Gibbs (juga dirujuk sebagai G) juga merupakan potensial termodinamika yang diminimalkan saat sistem mencapai kesetimbangan pada tekanan dan suhu konstan. Derivasinya sehubungan dengan koordinat reaksi sistem yang hilang pada titik kesetimbangan. Dengan demikian, pengurangan G adalah kondisi yang diperlukan untuk spontanitas proses pada tekanan dan suhu konstan. Energi bebas Gibbs, yang pada awalnya disebut energi yang tersedia, dikembangkan pada tahun 1870 oleh ilmuwan Amerika Josiah Willard Gibbs. Pada tahun 1873, Gibbs menggambarkan \"energi yang tersedia\" ini sebagai Jumlah terbesar dari kerja mekanis yang dapat diperoleh dari suatu zat pada jumlah tertentu dalam keadaan awal tertentu, tanpa meningkatkan jumlah volume atau membiarkan panas mengalir ke atau dari luar benda, kecuali seperti pada penutupan proses yang tersisa dalam kondisi awal mereka. Keadaan awal benda, menurut Gibbs, seharusnya sedemikian rupa sehingga \"benda dapat dibuat untuk melewatinya dari keadaan energi yang dilepaskan melalui proses reversibel\". Pada tahun 1876 magnum opus On The Equilibrium of Heterogeneous Substances, sebuah analisis grafis dari sistem kimia multi-fasa, dia melibatkan pemikirannya tentang energi bebas kimia secara penuh."@in . . . . . "Entalpia swobodna, funkcja Gibbsa, energia swobodna Gibbsa; symbol lub \u2013 potencja\u0142 termodynamiczny zdefiniowany nast\u0119puj\u0105co: co jest r\u00F3wnowa\u017Cne: gdzie: \u2013 energia wewn\u0119trzna uk\u0142adu, \u2013 entropia uk\u0142adu, \u2013 ci\u015Bnienie i obj\u0119to\u015B\u0107 uk\u0142adu, \u2013 temperatura bezwzgl\u0119dna uk\u0142adu, \u2013 entalpia, \u2013 energia swobodna Helmholtza. Z innymi potencja\u0142ami termodynamicznymi entalpia swobodna zwi\u0105zana jest przez relacje: , st\u0105d: ,,, gdzie: \u2013 liczba sk\u0142adnik\u00F3w (r\u00F3\u017Cnych substancji), \u2013 potencja\u0142 chemiczny -tego sk\u0142adnika, \u2013 praca nieobj\u0119to\u015Bciowa np. elektryczna. Entalpia swobodna w przemianach izotermiczno-izobarycznych jest r\u00F3wna maksymalnej pracy nieobj\u0119to\u015Bciowej np. elektrycznej, kt\u00F3r\u0105 mo\u017Cna uzyska\u0107 w takiej przemianie. Dlatego odgrywa du\u017C\u0105 rol\u0119 w elektrochemii. W procesach samorzutnych przebiegaj\u0105cych pod sta\u0142ym ci\u015Bnieniem oraz w sta\u0142ej temperaturze entalpia swobodna nie wzrasta (maleje lub zachowuje warto\u015B\u0107). Kryterium to jest cz\u0119sto stosowane, gdy\u017C reakcje chemiczne oraz zmiany stan\u00F3w skupienia przebiegaj\u0105 cz\u0119sto przy sta\u0142ym ci\u015Bnieniu, a przy mo\u017Cliwej zmianie obj\u0119to\u015Bci. Reakcja zachodzi samorzutnie przy sta\u0142ym ci\u015Bnieniu i okre\u015Blonej temperaturze, tylko gdy entalpia swobodna substrat\u00F3w jest nie mniejsza od entalpii swobodnej produkt\u00F3w. Warunek kierunku przebiegu reakcji zapisuje si\u0119 matematycznie:"@pl . . . . "Gibbs-en energia"@eu . . . . . . "L'energia libera di Gibbs (pronuncia: \u0261\u026Abz) (o entalpia libera) \u00E8 una funzione di stato usata in termodinamica e termochimica per rappresentare l'energia libera nelle trasformazioni isotermobariche (cio\u00E8 a pressione e temperatura costante, come per la maggior parte delle reazioni chimiche), che determina la spontaneit\u00E0 di una reazione. Un sistema termodinamico a pressione e temperatura costante raggiunge l'equilibrio termodinamico quando l'energia libera di Gibbs raggiunge il minimo."@it . . "L'energia de Gibbs, tamb\u00E9 anomenada energia lliure de Gibbs i funci\u00F3 de Gibbs, \u00E9s una funci\u00F3 d'estat, simbolitzada per , que dona la condici\u00F3 d'equilibri i d'espontane\u00EFtat per una reacci\u00F3 qu\u00EDmica i que est\u00E0 definida per la combinaci\u00F3 de funcions d'estat: on:"@ca . . . "\u0412\u0456\u0301\u043B\u044C\u043D\u0430 \u0435\u043D\u0435\u0301\u0440\u0433\u0456\u044F \u0413\u0456\u0301\u0431\u0431\u0441\u0430 (\u0430\u0431\u043E \u043F\u0440\u043E\u0441\u0442\u043E \u0435\u043D\u0435\u0301\u0440\u0433\u0456\u044F \u0413\u0456\u0301\u0431\u0431\u0441\u0430, \u0430\u0431\u043E \u043F\u043E\u0442\u0435\u043D\u0446\u0456\u0430\u0301\u043B \u0413\u0456\u0301\u0431\u0431\u0441\u0430, \u0430\u0431\u043E \u0442\u0435\u0440\u043C\u043E\u0434\u0438\u043D\u0430\u043C\u0456\u0301\u0447\u043D\u0438\u0439 \u043F\u043E\u0442\u0435\u043D\u0446\u0456\u0430\u0301\u043B \u0443 \u0432\u0443\u0437\u044C\u043A\u043E\u043C\u0443 \u0437\u043D\u0430\u0447\u0435\u043D\u043D\u0456) \u2014 \u0446\u0435 \u0442\u0435\u0440\u043C\u043E\u0434\u0438\u043D\u0430\u043C\u0456\u0447\u043D\u0438\u0439 \u043F\u043E\u0442\u0435\u043D\u0446\u0456\u0430\u043B \u0442\u0430\u043A\u043E\u0433\u043E \u0432\u0438\u0433\u043B\u044F\u0434\u0443: \u0415\u043D\u0435\u0440\u0433\u0456\u044E \u0413\u0456\u0431\u0431\u0441\u0430 \u043C\u043E\u0436\u043D\u0430 \u0440\u043E\u0437\u0443\u043C\u0456\u0442\u0438 \u044F\u043A \u043F\u043E\u0432\u043D\u0443 \u0445\u0456\u043C\u0456\u0447\u043D\u0443 \u0435\u043D\u0435\u0440\u0433\u0456\u044E \u0441\u0438\u0441\u0442\u0435\u043C\u0438 (\u043A\u0440\u0438\u0441\u0442\u0430\u043B\u0430, \u0440\u0456\u0434\u0438\u043D\u0438 \u0442\u043E\u0449\u043E) \u041F\u043E\u043D\u044F\u0442\u0442\u044F \u0435\u043D\u0435\u0440\u0433\u0456\u0457 \u0413\u0456\u0431\u0431\u0441\u0430 \u0448\u0438\u0440\u043E\u043A\u043E \u0432\u0438\u043A\u043E\u0440\u0438\u0441\u0442\u043E\u0432\u0443\u0454\u0442\u044C\u0441\u044F \u0432 \u0442\u0435\u0440\u043C\u043E\u0434\u0438\u043D\u0430\u043C\u0456\u0446\u0456 \u0442\u0430 \u0445\u0456\u043C\u0456\u0457."@uk . . . "\u03A3\u03C4\u03B7 \u03B8\u03B5\u03C1\u03BC\u03BF\u03B4\u03C5\u03BD\u03B1\u03BC\u03B9\u03BA\u03AE, \u03B7 \u03B5\u03BB\u03B5\u03CD\u03B8\u03B5\u03C1\u03B7 \u03B5\u03BD\u03AD\u03C1\u03B3\u03B5\u03B9\u03B1 \u0393\u03BA\u03B9\u03BC\u03C0\u03C2 (Gibbs) (\u03B7 IUPAC \u03C3\u03C5\u03BD\u03B9\u03C3\u03C4\u03AC \u03C4\u03BF \u03CC\u03BD\u03BF\u03BC\u03B1: \u03B5\u03BD\u03AD\u03C1\u03B3\u03B5\u03B9\u03B1 \u0393\u03BA\u03B9\u03BC\u03C0\u03C2 \u03AE \u03C3\u03C5\u03BD\u03AC\u03C1\u03C4\u03B7\u03C3\u03B7 \u0393\u03BA\u03B9\u03BC\u03C0\u03C2\u00B7 \u03B3\u03BD\u03C9\u03C3\u03C4\u03AE \u03B5\u03C0\u03AF\u03C3\u03B7\u03C2 \u03C9\u03C2 \u03B5\u03BB\u03B5\u03CD\u03B8\u03B5\u03C1\u03B7 \u03B5\u03BD\u03B8\u03B1\u03BB\u03C0\u03AF\u03B1 \u03B3\u03B9\u03B1 \u03BD\u03B1 \u03B4\u03B9\u03B1\u03C6\u03BF\u03C1\u03BF\u03C0\u03BF\u03B9\u03B7\u03B8\u03B5\u03AF \u03B1\u03C0\u03CC \u03C4\u03B7\u03BD ) \u03B5\u03AF\u03BD\u03B1\u03B9 \u03AD\u03BD\u03B1 \u03B8\u03B5\u03C1\u03BC\u03BF\u03B4\u03C5\u03BD\u03B1\u03BC\u03B9\u03BA\u03CC \u03B4\u03C5\u03BD\u03B1\u03BC\u03B9\u03BA\u03CC \u03C0\u03BF\u03C5 \u03BC\u03B5\u03C4\u03C1\u03AC \u03C4\u03B7 \"\u03C7\u03C1\u03B7\u03C3\u03B9\u03BC\u03CC\u03C4\u03B7\u03C4\u03B1\" \u03AE \u03C4\u03B7\u03BD \u03B1\u03C1\u03C7\u03B9\u03BA\u03BF\u03C0\u03BF\u03AF\u03B7\u03C3\u03B7 \u03C4\u03B7\u03C2 \u03B4\u03B9\u03B5\u03C1\u03B3\u03B1\u03C3\u03AF\u03B1\u03C2 \u03C4\u03BF\u03C5 \u03AD\u03C1\u03B3\u03BF\u03C5 \u03C0\u03BF\u03C5 \u03BB\u03B1\u03BC\u03B2\u03AC\u03BD\u03B5\u03C4\u03B1\u03B9 \u03B1\u03C0\u03CC \u03AD\u03BD\u03B1 \u03B8\u03B5\u03C1\u03BC\u03BF\u03B4\u03C5\u03BD\u03B1\u03BC\u03B9\u03BA\u03CC \u03C3\u03CD\u03C3\u03C4\u03B7\u03BC\u03B1 \u03C3\u03B5 \u03BC\u03B9\u03B1 \u03C3\u03C4\u03B1\u03B8\u03B5\u03C1\u03AE \u03B8\u03B5\u03C1\u03BC\u03BF\u03BA\u03C1\u03B1\u03C3\u03AF\u03B1 \u03BA\u03B1\u03B9 \u03C0\u03AF\u03B5\u03C3\u03B7 (\u03B9\u03C3\u03CC\u03B8\u03B5\u03C1\u03BC\u03B7 \u03BA\u03B1\u03B9 \u03B9\u03C3\u03BF\u03B2\u03B1\u03C1\u03AE\u03C2 \u03B4\u03B9\u03B5\u03C1\u03B3\u03B1\u03C3\u03AF\u03B1). \u0391\u03BA\u03C1\u03B9\u03B2\u03CE\u03C2 \u03CC\u03C0\u03C9\u03C2 \u03C3\u03C4\u03B7 \u03BC\u03B7\u03C7\u03B1\u03BD\u03B9\u03BA\u03AE, \u03CC\u03C0\u03BF\u03C5 \u03B7 \u03B4\u03C5\u03BD\u03B1\u03BC\u03B9\u03BA\u03AE \u03B5\u03BD\u03AD\u03C1\u03B3\u03B5\u03B9\u03B1 \u03BF\u03C1\u03AF\u03B6\u03B5\u03C4\u03B1\u03B9 \u03C9\u03C2 \u03B7 \u03B4\u03C5\u03BD\u03B1\u03C4\u03CC\u03C4\u03B7\u03C4\u03B1 \u03C0\u03B1\u03C1\u03B1\u03B3\u03C9\u03B3\u03AE\u03C2 \u03AD\u03C1\u03B3\u03BF\u03C5, \u03C0\u03B1\u03C1\u03BF\u03BC\u03BF\u03AF\u03C9\u03C2 \u03B4\u03B9\u03B1\u03C6\u03BF\u03C1\u03B5\u03C4\u03B9\u03BA\u03AC \u03B4\u03C5\u03BD\u03B1\u03BC\u03B9\u03BA\u03AC \u03AD\u03C7\u03BF\u03C5\u03BD \u03B4\u03B9\u03B1\u03C6\u03BF\u03C1\u03B5\u03C4\u03B9\u03BA\u03AD\u03C2 \u03AD\u03BD\u03BD\u03BF\u03B9\u03B5\u03C2. \u0397 \u03B5\u03BB\u03B5\u03CD\u03B8\u03B5\u03C1\u03B7 \u03B5\u03BD\u03AD\u03C1\u03B3\u03B5\u03B9\u03B1 \u0393\u03BA\u03B9\u03BC\u03C0\u03C2 (\u03C3\u03B5 \u03BC\u03BF\u03BD\u03AC\u03B4\u03B5\u03C2 SI \u03BC\u03B5\u03C4\u03C1\u03B9\u03AD\u03C4\u03B1\u03B9 \u03C3\u03B5 J/mol) \u03B5\u03AF\u03BD\u03B1\u03B9 \u03B7 \u03BC\u03AD\u03B3\u03B9\u03C3\u03C4\u03B7 \u03C0\u03BF\u03C3\u03CC\u03C4\u03B7\u03C4\u03B1 \u03C4\u03BF\u03C5 \u03BC\u03B7 \u03B5\u03BA\u03C4\u03B1\u03C4\u03BF\u03CD \u03AD\u03C1\u03B3\u03BF\u03C5 \u03C0\u03BF\u03C5 \u03BC\u03C0\u03BF\u03C1\u03B5\u03AF \u03BD\u03B1 \u03B5\u03BE\u03B1\u03C7\u03B8\u03B5\u03AF \u03B1\u03C0\u03CC \u03AD\u03BD\u03B1 \u03BA\u03BB\u03B5\u03B9\u03C3\u03C4\u03CC \u03C3\u03CD\u03C3\u03C4\u03B7\u03BC\u03B1 (\u03AD\u03BD\u03B1 \u03C3\u03CD\u03C3\u03C4\u03B7\u03BC\u03B1 \u03C0\u03BF\u03C5 \u03BC\u03C0\u03BF\u03C1\u03B5\u03AF \u03BD\u03B1 \u03B1\u03BD\u03C4\u03B1\u03BB\u03BB\u03AC\u03BE\u03B5\u03B9 \u03B8\u03B5\u03C1\u03BC\u03CC\u03C4\u03B7\u03C4\u03B1 \u03BA\u03B1\u03B9 \u03AD\u03C1\u03B3\u03BF \u03BC\u03B5 \u03C4\u03BF \u03C0\u03B5\u03C1\u03B9\u03B2\u03AC\u03BB\u03BB\u03BF\u03BD \u03C4\u03BF\u03C5, \u03B1\u03BB\u03BB\u03AC \u03CC\u03C7\u03B9 "@el . . "Die Gibbs-Energie (auch freie Enthalpie), benannt nach Josiah Willard Gibbs, ist ein thermodynamisches Potential, also eine Zustandsgr\u00F6\u00DFe in der Thermodynamik. Sie ist eine extensive Gr\u00F6\u00DFe mit der Dimension Energie. Im SI-Einheitensystem wird sie in der Einheit Joule gemessen. Ihr Formelzeichen ist und ihre nat\u00FCrlichen Variablen sind die Temperatur, der Druck und die Teilchenzahlen . Die Gibbs-Energie eines Systems ergibt sich aus dessen Enthalpie durch eine Legendre-Transformation bez\u00FCglich der Entropie, indem die Enthalpie um das Produkt aus der absoluten Temperatur und der Entropie verringert wird: . oder von der inneren Energie ausgehend: . wobei das Volumen des Systems ist. Die molare Gibbs-Energie (Einheit: J/mol) ist die auf die Stoffmenge bezogene Gibbs-Energie: . Die spezifische Gibbs-Energie (Einheit: J/kg) ist die auf die Masse bezogene Gibbs-Energie: . Die molare und die spezifische Gibbs-Energie sind intensive Gr\u00F6\u00DFen: Haben zwei identische Teilsysteme die gleiche molare oder spezifische Gibbs-Energie, dann hat auch das aus ihnen gebildete Gesamtsystem diese molare bzw. spezifische Gibbs-Energie."@de . "L'energia de Gibbs, tamb\u00E9 anomenada energia lliure de Gibbs i funci\u00F3 de Gibbs, \u00E9s una funci\u00F3 d'estat, simbolitzada per , que dona la condici\u00F3 d'equilibri i d'espontane\u00EFtat per una reacci\u00F3 qu\u00EDmica i que est\u00E0 definida per la combinaci\u00F3 de funcions d'estat: on: \n* \u00E9s l'energia interna d'un sistema, mesurada en joules, J. \n* \u00E9s la pressi\u00F3 que exerceix sistema, mesurada en pascals, Pa. \n* \u00E9s el volum que ocupa sistema, mesurat en metres c\u00FAbics, m\u00B3. \n* \u00E9s la temperatura que t\u00E9 el sistema mesurada en k\u00E8lvins, K \n* \u00E9s l'entropia del sistema mesurada en J/K \n* \u00E9s l'entalpia del sistema mesurada en joules, J. Fou proposta a finals del segle XIX pel f\u00EDsic i matem\u00E0tic estatunidenc J. Willard Gibbs. \u00C9s una propietat extensiva, \u00E9s a dir dep\u00E8n de la quantitat de mat\u00E8ria, i la seva variaci\u00F3 representa el m\u00E0xim treball qu\u00EDmic \u00FAtil sota temperatura constant i pressi\u00F3 constant (a part del treball realitzat contra l'atmosfera o treball d'expansi\u00F3), per tant est\u00E0 relacionada amb la formaci\u00F3 d'enlla\u00E7os qu\u00EDmics i amb la creaci\u00F3 de part\u00EDcules."@ca . . . "\u042D\u043D\u0435\u0440\u0433\u0438\u044F \u0413\u0438\u0431\u0431\u0441\u0430"@ru . . "\u0637\u0627\u0642\u0629 \u063A\u064A\u0628\u0633 \u0627\u0644\u062D\u0631\u0629 (\u0628\u0627\u0644\u0625\u0646\u062C\u0644\u064A\u0632\u064A\u0629: Gibbs free energy)\u200F \u0645\u0635\u0637\u0644\u062D \u0641\u064A \u0627\u0644\u062B\u0631\u0645\u0648\u062F\u064A\u0646\u0627\u0645\u064A\u0643\u0627 \u0647\u0648 \u0643\u0645\u0648\u0646 \u062F\u064A\u0646\u0627\u0645\u064A \u062D\u0631\u0627\u0631\u064A \u064A\u0639\u062A\u0645\u062F \u0639\u0644\u0649 \u0645\u062A\u063A\u064A\u0631\u0627\u062A \u0637\u0628\u064A\u0639\u064A\u0629 \u0645\u0633\u062A\u0642\u0644\u0629 \u0645\u062B\u0644 \u062F\u0631\u062C\u0629 \u0627\u0644\u062D\u0631\u0627\u0631\u0629 T \u0648\u0627\u0644\u0636\u063A\u0637 p \u0648\u0643\u0645\u064A\u0629 \u0627\u0644\u0645\u0627\u062F\u0629 n\u060C \u064A\u0631\u0645\u0632 \u0644\u0647 \u0639\u0627\u062F\u0629 \u0628\u0627\u0644\u0631\u0645\u0632 G .\u0627\u0644\u0645\u062A\u063A\u064A\u0631\u0627\u062A \u0627\u0644\u0637\u0628\u064A\u0639\u064A\u0629 \u0641\u064A\u0647\u0627 \u0647\u064A \u0627\u0644\u062D\u0631\u0627\u0631\u0629 T \u0648\u0627\u0644\u0636\u063A\u0637 p \u0648\u0639\u062F\u062F \u0627\u0644\u0645\u0648\u0644\u0627\u062A n \u0645\u0639\u064A \u0645\u0633\u062A\u0642\u0644\u0629 \u0639\u0646 \u0628\u0639\u0636\u0647\u0627 \u0627\u0644\u0628\u0639\u0636. \u062A\u0633\u0645\u0649 \u0623\u062D\u064A\u0627\u0646\u0627 \u00AB\u0627\u0644\u0625\u0646\u062B\u0627\u0644\u0628\u064A \u0627\u0644\u062D\u0631\u00BB \u0648\u0647\u064A \u0637\u0627\u0642\u0629 \u0643\u0627\u0645\u0646\u0629 \u0641\u064A \u0646\u0638\u0627\u0645 \u062D\u0631\u0643\u0629 \u062D\u0631\u0627\u0631\u064A\u0629. \u062A\u0644\u0643 \u0627\u0644\u0637\u0627\u0642\u0629 \u062D\u0631\u0629 \u0628\u0645\u0639\u0646\u0649 \u0642\u062F\u0631\u062A\u0647\u0627 \u0639\u0644\u0649 \u0627\u0644\u0627\u0646\u0637\u0644\u0627\u0642 \u0645\u0646 \u0627\u0644\u0646\u0638\u0627\u0645 \u0648\u062A\u0623\u062F\u064A\u0629 \u0634\u063A\u0644 \u0645\u064A\u0643\u0627\u0646\u064A\u0643\u064A \u0623\u0648 \u062A\u0635\u062F\u0631 \u0643\u062D\u0631\u0627\u0631\u0629 \u0645\u0646 \u0627\u0644\u0646\u0638\u0627\u0645. \u0645\u062B\u0644 \u0637\u0627\u0642\u0629 \u0627\u062D\u062A\u0631\u0627\u0642 \u0627\u0644\u0628\u0646\u0632\u064A\u0646 \u062A\u0639\u0645\u0644 \u0639\u0644\u0649 \u062A\u0633\u064A\u064A\u0631 \u0633\u064A\u0627\u0631\u0629 \u0623\u0648 \u062A\u0634\u063A\u064A\u0644 \u0622\u0644\u0629. \u0633\u0645\u064A\u062A \u0647\u0630\u0647 \u0627\u0644\u0637\u0627\u0642\u0629 \u0628\u0627\u0633\u0645 \u0627\u0644\u0639\u0627\u0644\u0645 \u062C\u0648\u0632\u064A\u0647 \u0648\u064A\u0644\u0627\u0631\u062F \u062C\u064A\u0628\u0633. \u0641\u064A \u0627\u0644\u062F\u0648\u0644 \u0627\u0644\u062A\u064A \u062A\u062A\u062D\u062F\u062B \u0627\u0644\u0623\u0644\u0645\u0627\u0646\u064A\u0629 \u062A\u0633\u0645\u0649 \u0647\u0630\u0647 \u0627\u0644\u0637\u0627\u0642\u0629 \u0623\u064A\u0636\u0627 \u0627\u0644\u0625\u0646\u062B\u0627\u0644\u0628\u064A\u0629 \u0627\u0644\u062D\u0631\u0629 \u0623\u0648 \u0637\u0627\u0642\u0629 \u062C\u064A\u0628\u0633 \u0627\u0644\u062D\u0631\u0629 \u0623\u0648 \u062C\u0647\u062F \u062C\u064A\u0628\u0633. \u064A\u0642\u0627\u0633 \u0627\u0644\u0625\u0646\u062B\u0627\u0644\u0628\u064A \u0627\u0644\u062D\u0631 \u0623\u0648 \u0637\u0627\u0642\u0629 \u062C\u064A\u0628\u0633 \u0627\u0644\u062D\u0631\u0629 \u0628\u0648\u062D\u062F\u0629 \u0627\u0644\u0637\u0627\u0642\u0629 \u0648\u0647\u064A \u0627\u0644\u062C\u0648\u0644."@ar . . "the physical situation is not explained. Also, the circle notation is not well explained . It's just bare equations"@en . "La gibsa libera energio estas termodinamika potencialo kiu mezuras la netan energion \u0109erpeblan el termodinamika sistemo enmetita en atmosfero \u0109e konstanta premo kaj konstanta temperaturo. \u011Cia simbolo estas ."@eo . "Van een thermodynamisch systeem bij constante temperatuur is de vrije energie de toestandsfunctie die spontaan, dus langs onomkeerbare weg, naar een minimum streeft als het systeem nog niet in evenwicht verkeert. Het minimum wordt bereikt bij die evenwichtstoestand en is dus een evenwichtswaarde. Alle evenwichtswaarden van de vrije energie kunnen het best beschreven worden als functie van de 'natuurlijke variabelen'. De overige relevante toestandsvariabelen zijn dan de afgeleiden van de vrije energie naar de natuurlijke variabelen. Er zijn twee versies van de vrije energie:"@nl . . . . . . . . . "Gibbs free energy"@en . . . . . . . . "L\u2019enthalpie libre (ou \u00E9nergie libre de Gibbs, ou simplement \u00E9nergie de Gibbs) est une fonction d'\u00E9tat extensive introduite par Willard Gibbs, et g\u00E9n\u00E9ralement not\u00E9e G. Elle peut \u00EAtre reli\u00E9e \u00E0 l'enthalpie par la formule et \u00E0 l'\u00E9nergie interne par la relation . Le changement d'enthalpie libre correspond au travail maximal qui peut \u00EAtre extrait d'un syst\u00E8me ferm\u00E9 \u00E0 temp\u00E9rature et pression fixes, hors le travail d\u00FB \u00E0 la variation de volume. Elle est associ\u00E9e au deuxi\u00E8me principe de la thermodynamique, principe d\u2019\u00E9volution des syst\u00E8mes physico-chimiques. Celui-ci \u00E9nonce que toute transformation r\u00E9elle s\u2019effectue avec cr\u00E9ation d\u2019entropie, c\u2019est-\u00E0-dire que le bilan entropique, correspondant \u00E0 la somme des variations d'entropie du syst\u00E8me et du milieu ext\u00E9rieur, est positif : \n* La fonction entropie peut \u00EAtre utilis\u00E9e pour l\u2019\u00E9tude de l\u2019\u00E9volution d\u2019un syst\u00E8me thermodynamique. En effet, pour un syst\u00E8me isol\u00E9, l\u2019entropie passe par un maximum \u00E0 l\u2019\u00E9quilibre, donc toute \u00E9volution doit aller dans ce sens. \n* En g\u00E9n\u00E9ral, intuitivement on pense qu\u2019un \u00E9quilibre stable est atteint lorsque l\u2019\u00E9nergie est minimale. C\u2019est le cas de l\u2019\u00E9nergie potentielle (gravitation, \u00E9lectromagn\u00E9tisme, etc.) Dans le cas de l\u2019entropie, il faut \u00E9tudier, en plus du syst\u00E8me, l\u2019\u00E9volution de l\u2019entropie du milieu ext\u00E9rieur. Gibbs a d\u00E9fini une nouvelle fonction qui prend en compte ces deux remarques. L\u2019enthalpie libre se comporte en effet comme une fonction potentielle et int\u00E8gre le comportement du milieu ext\u00E9rieur. De plus, elle est la fonction d'\u00E9tat la plus appropri\u00E9e pour \u00E9tudier les \u00E9quilibres chimiques r\u00E9alis\u00E9s \u00E0 temp\u00E9rature et \u00E0 pression constantes, ce qui est le lot de nombreuses r\u00E9actions effectu\u00E9es \u00E0 l'air libre, \u00E0 la pression atmosph\u00E9rique."@fr . . . . . . . . "Gibbs vrije energie"@nl . . . .