. . "La teor\u00EDa de Debye-H\u00FCckel fue propuesta por Peter Debye y Erich H\u00FCckel como una explicaci\u00F3n te\u00F3rica de las desviaciones de la idealidad en soluciones de electrolitos y plasmas.\u200B Es un modelo linealizado de Poisson-Boltzmann, que asume un modelo extremadamente simplificado de soluci\u00F3n electrol\u00EDtica pero, sin embargo, dio predicciones precisas de los coeficientes de actividad promedio para iones en soluci\u00F3n diluida. La ecuaci\u00F3n de Debye-H\u00FCckel proporciona un punto de partida para los tratamientos modernos de la no idealidad de las soluciones de electrolitos.\u200B"@es . . . . . . . . . "Debye-H\u00FCckeltheorie"@nl . . . . . . "\u0422\u0435\u043E\u0440\u0438\u044F \u0414\u0435\u0431\u0430\u044F \u2014 \u0425\u044E\u043A\u043A\u0435\u043B\u044F"@ru . . "Teori Debye\u2013H\u00FCckel"@in . . "\u0422\u0435\u043E\u0301\u0440\u0438\u044F \u0441\u0438\u0301\u043B\u044C\u043D\u044B\u0445 \u044D\u043B\u0435\u043A\u0442\u0440\u043E\u043B\u0438\u0301\u0442\u043E\u0432 \u0414\u0435\u0431\u0430\u0301\u044F \u2014 \u0425\u044E\u0301\u043A\u043A\u0435\u043B\u044F \u2014 \u043F\u0440\u0435\u0434\u043B\u043E\u0436\u0435\u043D\u043D\u0430\u044F \u041F\u0435\u0442\u0435\u0440\u043E\u043C \u0414\u0435\u0431\u0430\u0435\u043C \u0438 \u042D\u0440\u0438\u0445\u043E\u043C \u0425\u044E\u043A\u043A\u0435\u043B\u0435\u043C \u0432 1923 \u0433\u043E\u0434\u0443 \u0441\u0442\u0430\u0442\u0438\u0441\u0442\u0438\u0447\u0435\u0441\u043A\u0430\u044F \u0442\u0435\u043E\u0440\u0438\u044F \u043F\u043B\u0430\u0437\u043C\u044B \u0438 \u0440\u0430\u0437\u0431\u0430\u0432\u043B\u0435\u043D\u043D\u044B\u0445 \u0440\u0430\u0441\u0442\u0432\u043E\u0440\u043E\u0432 \u0441\u0438\u043B\u044C\u043D\u044B\u0445 \u044D\u043B\u0435\u043A\u0442\u0440\u043E\u043B\u0438\u0442\u043E\u0432, \u0441\u043E\u0433\u043B\u0430\u0441\u043D\u043E \u043A\u043E\u0442\u043E\u0440\u043E\u0439 \u043A\u0430\u0436\u0434\u044B\u0439 \u0438\u043E\u043D \u0434\u0435\u0439\u0441\u0442\u0432\u0438\u0435\u043C \u0441\u0432\u043E\u0435\u0433\u043E \u044D\u043B\u0435\u043A\u0442\u0440\u0438\u0447\u0435\u0441\u043A\u043E\u0433\u043E \u0437\u0430\u0440\u044F\u0434\u0430 \u043F\u043E\u043B\u044F\u0440\u0438\u0437\u0443\u0435\u0442 \u043E\u043A\u0440\u0443\u0436\u0435\u043D\u0438\u0435 \u0438 \u043E\u0431\u0440\u0430\u0437\u0443\u0435\u0442 \u0432\u043E\u043A\u0440\u0443\u0433 \u0441\u0435\u0431\u044F \u043D\u0435\u043A\u043E\u0442\u043E\u0440\u043E\u0435 \u043F\u0440\u0435\u043E\u0431\u043B\u0430\u0434\u0430\u043D\u0438\u0435 \u0438\u043E\u043D\u043E\u0432 \u043F\u0440\u043E\u0442\u0438\u0432\u043E\u043F\u043E\u043B\u043E\u0436\u043D\u043E\u0433\u043E \u0437\u043D\u0430\u043A\u0430 \u2014 \u0442\u0430\u043A \u043D\u0430\u0437\u044B\u0432\u0430\u0435\u043C\u043E\u0435 \u0438\u043E\u043D\u043D\u043E\u0435 \u043E\u0431\u043B\u0430\u043A\u043E. \u0420\u0430\u0441\u0441\u043C\u043E\u0442\u0440\u0438\u043C \u043F\u0440\u0438\u043C\u0435\u043D\u0435\u043D\u0438\u0435 \u043C\u0435\u0442\u043E\u0434\u0430 \u0414\u0435\u0431\u0430\u044F \u2014 \u0425\u044E\u043A\u043A\u0435\u043B\u044F \u043A \u0441\u0438\u0441\u0442\u0435\u043C\u0435, \u0441\u043E\u0441\u0442\u043E\u044F\u0449\u0435\u0439 \u0438\u0437 \u043F\u043E\u043B\u043D\u043E\u0441\u0442\u044C\u044E \u0438\u043E\u043D\u0438\u0437\u0438\u0440\u043E\u0432\u0430\u043D\u043D\u043E\u0433\u043E \u0433\u0430\u0437\u0430 \u0432 \u043D\u0435\u043A\u043E\u0442\u043E\u0440\u043E\u0439 \u0432\u043D\u0435\u0448\u043D\u0435\u0439 \u0441\u0440\u0435\u0434\u0435, \u0432\u043B\u0438\u044F\u043D\u0438\u0435 \u043A\u043E\u0442\u043E\u0440\u043E\u0439 \u043F\u0440\u0435\u0434\u043B\u0430\u0433\u0430\u0435\u0442\u0441\u044F \u0443\u0447\u0435\u0441\u0442\u044C \u043C\u0430\u043A\u0440\u043E\u0441\u043A\u043E\u043F\u0438\u0447\u0435\u0441\u043A\u0438 \u0447\u0435\u0440\u0435\u0437 \u0435\u0451 \u0434\u0438\u044D\u043B\u0435\u043A\u0442\u0440\u0438\u0447\u0435\u0441\u043A\u0443\u044E \u043F\u0440\u043E\u043D\u0438\u0446\u0430\u0435\u043C\u043E\u0441\u0442\u044C . \u0422\u0430\u043A\u043E\u0435 \u043F\u0440\u0438\u0431\u043B\u0438\u0436\u0435\u043D\u0438\u0435 \u043F\u043E\u0437\u0432\u043E\u043B\u044F\u0435\u0442 \u0442\u0430\u043A\u0436\u0435 \u043F\u0440\u0438\u043C\u0435\u043D\u0438\u0442\u044C \u0434\u0430\u043D\u043D\u044B\u0439 \u043C\u0435\u0442\u043E\u0434 \u0438 \u043A \u0440\u0430\u0437\u0431\u0430\u0432\u043B\u0435\u043D\u043D\u044B\u043C \u0440\u0430\u0441\u0442\u0432\u043E\u0440\u0430\u043C \u0441\u0438\u043B\u044C\u043D\u044B\u0445 \u044D\u043B\u0435\u043A\u0442\u0440\u043E\u043B\u0438\u0442\u043E\u0432"@ru . . . . . . . . "La th\u00E9orie de Debye-H\u00FCckel est un mod\u00E8le destin\u00E9 \u00E0 expliquer l'\u00E9cart \u00E0 l'id\u00E9alit\u00E9 en solution, \u00E0 travers le calcul des coefficients d'activit\u00E9 dans l'\u00E9chelle des concentrations. Propos\u00E9 par Peter Debye et Erich H\u00FCckel en 1923, cette th\u00E9orie est bas\u00E9e sur le mod\u00E8le de l'atmosph\u00E8re ionique. L'\u00E9cart \u00E0 l'id\u00E9alit\u00E9 y est vu comme la cons\u00E9quence de l'interaction \u00E9lectrostatique entre les sph\u00E8res de solvatation ioniques."@fr . . "La teoria de Debye-H\u00FCckel sobre la dissociaci\u00F3 dels electr\u00F2lits, proposada pels qu\u00EDmics Peter Debye i Erich H\u00FCckel, pret\u00E9n donar soluci\u00F3 als problemes que planteja la teoria d'Arrhenius."@ca . "Teoria de Debye-H\u00FCckel"@ca . . . "16001"^^ . . . "The Debye\u2013H\u00FCckel theory was proposed by Peter Debye and Erich H\u00FCckel as a theoretical explanation for departures from ideality in solutions of electrolytes and plasmas. It is a linearized Poisson\u2013Boltzmann model, which assumes an extremely simplified model of electrolyte solution but nevertheless gave accurate predictions of mean activity coefficients for ions in dilute solution. The Debye\u2013H\u00FCckel equation provides a starting point for modern treatments of non-ideality of electrolyte solutions."@en . "Debye\u2013H\u00FCckel theory"@en . . . "La teoria di Debye-H\u00FCckel (elaborata da Peter Debye ed Erich H\u00FCckel nel 1923) ha lo scopo di spiegare le deviazioni dall'idealit\u00E0 delle propriet\u00E0 chimico-fisiche associate alle specie chimiche immerse in soluzioni elettrolitiche. Viene utilizzata per predire i valori dei coefficienti di attivit\u00E0 degli ioni in soluzioni diluite. Per gli elettroliti, a differenza delle soluzioni di non-elettroliti, la deviazione dall'idealit\u00E0 \u00E8 particolarmente elevata anche in soluzioni con molalit\u00E0 10\u22123 mol kg\u22121."@it . . . "7729301"^^ . . . . . "Teori Debye\u2013H\u00FCckel diusulkan oleh Peter Debye dan Erich H\u00FCckel sebagai penjelasan teoritis terhadap perubahan idealisme dalam larutan elektrolit dan plasma. Teori ini merupakan bentuk linear dari , yang mengasumsikan model larutan elektrolit yang sangat disederhanakan namun tetap memberikan prediksi koefisien aktivitas rata-rata yang akurat untuk ion dalam larutan encer. memberikan titik awal bagi perlakuan modern terhadap non-idealitas larutan elektrolit. Teori ini dapat diterapkan pula untuk mengencerkan larutan dengan elektrolit campuran. Pengukuran penurunan titik beku telah digunakan untuk tujuan ini."@in . . . . . . "Teori Debye\u2013H\u00FCckel diusulkan oleh Peter Debye dan Erich H\u00FCckel sebagai penjelasan teoritis terhadap perubahan idealisme dalam larutan elektrolit dan plasma. Teori ini merupakan bentuk linear dari , yang mengasumsikan model larutan elektrolit yang sangat disederhanakan namun tetap memberikan prediksi koefisien aktivitas rata-rata yang akurat untuk ion dalam larutan encer. memberikan titik awal bagi perlakuan modern terhadap non-idealitas larutan elektrolit."@in . . . . . . . . . "De Debye-H\u00FCckeltheorie is een theorie uit de elektrochemie en vormt een theoretische verklaring van het niet-ideaal gedrag van elektrolytoplossingen. Hoewel er wordt gebruikgemaakt van een relatief simpel model van de realiteit is de theorie in staat om in een verdunde oplossing de activiteitsco\u00EBffici\u00EBnten van de aanwezige ionen nauwkeurig te voorspellen. Het model is vernoemd naar zijn ontwikkelaars, Peter Debye en Erich H\u00FCckel. Het voornaamste en meest bekende resultaat is de limietwet van Debye-H\u00FCckel: of, bij een meer exacte afleiding:"@nl . . "Th\u00E9orie de Debye-H\u00FCckel"@fr . "The Debye\u2013H\u00FCckel theory was proposed by Peter Debye and Erich H\u00FCckel as a theoretical explanation for departures from ideality in solutions of electrolytes and plasmas. It is a linearized Poisson\u2013Boltzmann model, which assumes an extremely simplified model of electrolyte solution but nevertheless gave accurate predictions of mean activity coefficients for ions in dilute solution. The Debye\u2013H\u00FCckel equation provides a starting point for modern treatments of non-ideality of electrolyte solutions."@en . . . "\u0422\u0435\u043E\u0301\u0440\u0438\u044F \u0441\u0438\u0301\u043B\u044C\u043D\u044B\u0445 \u044D\u043B\u0435\u043A\u0442\u0440\u043E\u043B\u0438\u0301\u0442\u043E\u0432 \u0414\u0435\u0431\u0430\u0301\u044F \u2014 \u0425\u044E\u0301\u043A\u043A\u0435\u043B\u044F \u2014 \u043F\u0440\u0435\u0434\u043B\u043E\u0436\u0435\u043D\u043D\u0430\u044F \u041F\u0435\u0442\u0435\u0440\u043E\u043C \u0414\u0435\u0431\u0430\u0435\u043C \u0438 \u042D\u0440\u0438\u0445\u043E\u043C \u0425\u044E\u043A\u043A\u0435\u043B\u0435\u043C \u0432 1923 \u0433\u043E\u0434\u0443 \u0441\u0442\u0430\u0442\u0438\u0441\u0442\u0438\u0447\u0435\u0441\u043A\u0430\u044F \u0442\u0435\u043E\u0440\u0438\u044F \u043F\u043B\u0430\u0437\u043C\u044B \u0438 \u0440\u0430\u0437\u0431\u0430\u0432\u043B\u0435\u043D\u043D\u044B\u0445 \u0440\u0430\u0441\u0442\u0432\u043E\u0440\u043E\u0432 \u0441\u0438\u043B\u044C\u043D\u044B\u0445 \u044D\u043B\u0435\u043A\u0442\u0440\u043E\u043B\u0438\u0442\u043E\u0432, \u0441\u043E\u0433\u043B\u0430\u0441\u043D\u043E \u043A\u043E\u0442\u043E\u0440\u043E\u0439 \u043A\u0430\u0436\u0434\u044B\u0439 \u0438\u043E\u043D \u0434\u0435\u0439\u0441\u0442\u0432\u0438\u0435\u043C \u0441\u0432\u043E\u0435\u0433\u043E \u044D\u043B\u0435\u043A\u0442\u0440\u0438\u0447\u0435\u0441\u043A\u043E\u0433\u043E \u0437\u0430\u0440\u044F\u0434\u0430 \u043F\u043E\u043B\u044F\u0440\u0438\u0437\u0443\u0435\u0442 \u043E\u043A\u0440\u0443\u0436\u0435\u043D\u0438\u0435 \u0438 \u043E\u0431\u0440\u0430\u0437\u0443\u0435\u0442 \u0432\u043E\u043A\u0440\u0443\u0433 \u0441\u0435\u0431\u044F \u043D\u0435\u043A\u043E\u0442\u043E\u0440\u043E\u0435 \u043F\u0440\u0435\u043E\u0431\u043B\u0430\u0434\u0430\u043D\u0438\u0435 \u0438\u043E\u043D\u043E\u0432 \u043F\u0440\u043E\u0442\u0438\u0432\u043E\u043F\u043E\u043B\u043E\u0436\u043D\u043E\u0433\u043E \u0437\u043D\u0430\u043A\u0430 \u2014 \u0442\u0430\u043A \u043D\u0430\u0437\u044B\u0432\u0430\u0435\u043C\u043E\u0435 \u0438\u043E\u043D\u043D\u043E\u0435 \u043E\u0431\u043B\u0430\u043A\u043E."@ru . . . "Teor\u00EDa de Debye-H\u00FCckel"@es . "La teoria de Debye-H\u00FCckel sobre la dissociaci\u00F3 dels electr\u00F2lits, proposada pels qu\u00EDmics Peter Debye i Erich H\u00FCckel, pret\u00E9n donar soluci\u00F3 als problemes que planteja la teoria d'Arrhenius."@ca . "Die Debye-H\u00FCckel-Theorie (nach Peter Debye und Erich H\u00FCckel) beschreibt in der Elektrochemie die elektrostatischen Wechselwirkungen von Ionen in Elektrolytl\u00F6sungen. Diese Coulombschen Anziehungs- und Absto\u00DFungskr\u00E4fte f\u00FChren zu einer Abweichung der Aktivit\u00E4t (wirksame Konzentration, fr\u00FCher \u201Eaktive Masse\u201C) der Ionensorte in Abh\u00E4ngigkeit von ihrer molaren Konzentration gem\u00E4\u00DF . Die Debye-H\u00FCckel-Theorie liefert Gleichungen, mit denen der individuelle dimensionslose Aktivit\u00E4tskoeffizient (teilweise auch als geschrieben) in Abh\u00E4ngigkeit von Konzentration, Temperatur und Dielektrizit\u00E4tskonstante des L\u00F6sungsmittels berechnet werden kann."@de . . . . . "La th\u00E9orie de Debye-H\u00FCckel est un mod\u00E8le destin\u00E9 \u00E0 expliquer l'\u00E9cart \u00E0 l'id\u00E9alit\u00E9 en solution, \u00E0 travers le calcul des coefficients d'activit\u00E9 dans l'\u00E9chelle des concentrations. Propos\u00E9 par Peter Debye et Erich H\u00FCckel en 1923, cette th\u00E9orie est bas\u00E9e sur le mod\u00E8le de l'atmosph\u00E8re ionique. L'\u00E9cart \u00E0 l'id\u00E9alit\u00E9 y est vu comme la cons\u00E9quence de l'interaction \u00E9lectrostatique entre les sph\u00E8res de solvatation ioniques."@fr . . . . . . "De Debye-H\u00FCckeltheorie is een theorie uit de elektrochemie en vormt een theoretische verklaring van het niet-ideaal gedrag van elektrolytoplossingen. Hoewel er wordt gebruikgemaakt van een relatief simpel model van de realiteit is de theorie in staat om in een verdunde oplossing de activiteitsco\u00EBffici\u00EBnten van de aanwezige ionen nauwkeurig te voorspellen. Het model is vernoemd naar zijn ontwikkelaars, Peter Debye en Erich H\u00FCckel. Het voornaamste en meest bekende resultaat is de limietwet van Debye-H\u00FCckel: of, bij een meer exacte afleiding: Waarbij de activiteitsco\u00EBffici\u00EBnt van een ion in oplossing is, de valentie van het ion, de ionsterkte van de oplossing en een parameter die de grootte van het ion beschrijft. en zijn parameters die afhangen van het solvent en de temperatuur."@nl . "Die Debye-H\u00FCckel-Theorie (nach Peter Debye und Erich H\u00FCckel) beschreibt in der Elektrochemie die elektrostatischen Wechselwirkungen von Ionen in Elektrolytl\u00F6sungen. Diese Coulombschen Anziehungs- und Absto\u00DFungskr\u00E4fte f\u00FChren zu einer Abweichung der Aktivit\u00E4t (wirksame Konzentration, fr\u00FCher \u201Eaktive Masse\u201C) der Ionensorte in Abh\u00E4ngigkeit von ihrer molaren Konzentration gem\u00E4\u00DF . Die Debye-H\u00FCckel-Theorie liefert Gleichungen, mit denen der individuelle dimensionslose Aktivit\u00E4tskoeffizient (teilweise auch als geschrieben) in Abh\u00E4ngigkeit von Konzentration, Temperatur und Dielektrizit\u00E4tskonstante des L\u00F6sungsmittels berechnet werden kann."@de . . . . "La teor\u00EDa de Debye-H\u00FCckel fue propuesta por Peter Debye y Erich H\u00FCckel como una explicaci\u00F3n te\u00F3rica de las desviaciones de la idealidad en soluciones de electrolitos y plasmas.\u200B Es un modelo linealizado de Poisson-Boltzmann, que asume un modelo extremadamente simplificado de soluci\u00F3n electrol\u00EDtica pero, sin embargo, dio predicciones precisas de los coeficientes de actividad promedio para iones en soluci\u00F3n diluida. La ecuaci\u00F3n de Debye-H\u00FCckel proporciona un punto de partida para los tratamientos modernos de la no idealidad de las soluciones de electrolitos.\u200B"@es . . . . . . . . . . . . "Debye-H\u00FCckel-Theorie"@de . . "Teoria di Debye-H\u00FCckel"@it . . . "1122515555"^^ . . . . "La teoria di Debye-H\u00FCckel (elaborata da Peter Debye ed Erich H\u00FCckel nel 1923) ha lo scopo di spiegare le deviazioni dall'idealit\u00E0 delle propriet\u00E0 chimico-fisiche associate alle specie chimiche immerse in soluzioni elettrolitiche. Viene utilizzata per predire i valori dei coefficienti di attivit\u00E0 degli ioni in soluzioni diluite. Per gli elettroliti, a differenza delle soluzioni di non-elettroliti, la deviazione dall'idealit\u00E0 \u00E8 particolarmente elevata anche in soluzioni con molalit\u00E0 10\u22123 mol kg\u22121. Da tale teoria deriva la legge di Debye-H\u00FCckel, che \u00E8 un'espressione che lega il coefficiente di attivit\u00E0 ionico medio di una soluzione elettrolitica alla sua forza ionica."@it . . . . . . . . .