This HTML5 document contains 333 embedded RDF statements represented using HTML+Microdata notation.

The embedded RDF content will be recognized by any processor of HTML5 Microdata.

Namespace Prefixes

PrefixIRI
dbthttp://dbpedia.org/resource/Template:
dbpedia-elhttp://el.dbpedia.org/resource/
wikipedia-enhttp://en.wikipedia.org/wiki/
n30http://www.springernature.com/scigraph/things/subjects/
dbpedia-bghttp://bg.dbpedia.org/resource/
n13http://hy.dbpedia.org/resource/
dbrhttp://dbpedia.org/resource/
n52http://www.chemistry.wustl.edu/~edudev/LabTutorials/
dbpedia-shhttp://sh.dbpedia.org/resource/
dbpedia-arhttp://ar.dbpedia.org/resource/
dbpedia-ethttp://et.dbpedia.org/resource/
n39http://ml.dbpedia.org/resource/
dbpedia-frhttp://fr.dbpedia.org/resource/
n11http://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/
skoshttp://www.w3.org/2004/02/skos/core#
dctermshttp://purl.org/dc/terms/
dbpedia-cshttp://cs.dbpedia.org/resource/
rdfshttp://www.w3.org/2000/01/rdf-schema#
rdfhttp://www.w3.org/1999/02/22-rdf-syntax-ns#
dbpedia-azhttp://az.dbpedia.org/resource/
dbpedia-kkhttp://kk.dbpedia.org/resource/
n36http://lv.dbpedia.org/resource/
n34http://dbpedia.org/resource/File:
dbphttp://dbpedia.org/property/
dbpedia-eohttp://eo.dbpedia.org/resource/
dbpedia-euhttp://eu.dbpedia.org/resource/
dbpedia-gahttp://ga.dbpedia.org/resource/
xsdhhttp://www.w3.org/2001/XMLSchema#
dbpedia-ukhttp://uk.dbpedia.org/resource/
dbohttp://dbpedia.org/ontology/
dbpedia-srhttp://sr.dbpedia.org/resource/
dbpedia-vihttp://vi.dbpedia.org/resource/
dbpedia-pthttp://pt.dbpedia.org/resource/
dbpedia-jahttp://ja.dbpedia.org/resource/
n42http://www.wou.edu/las/physci/ch462/
dbchttp://dbpedia.org/resource/Category:
dbpedia-plhttp://pl.dbpedia.org/resource/
dbpedia-thhttp://th.dbpedia.org/resource/
n19http://mn.dbpedia.org/resource/
yagohttp://dbpedia.org/class/yago/
dbpedia-ruhttp://ru.dbpedia.org/resource/
dbpedia-rohttp://ro.dbpedia.org/resource/
n59http://ta.dbpedia.org/resource/
wikidatahttp://www.wikidata.org/entity/
dbpedia-nlhttp://nl.dbpedia.org/resource/
yago-reshttp://yago-knowledge.org/resource/
n53https://global.dbpedia.org/id/
dbpedia-slhttp://sl.dbpedia.org/resource/
n44http://hi.dbpedia.org/resource/
dbpedia-ithttp://it.dbpedia.org/resource/
dbpedia-cahttp://ca.dbpedia.org/resource/
provhttp://www.w3.org/ns/prov#
foafhttp://xmlns.com/foaf/0.1/
n32http://bs.dbpedia.org/resource/
dbpedia-simplehttp://simple.dbpedia.org/resource/
dbpedia-zhhttp://zh.dbpedia.org/resource/
dbpedia-kohttp://ko.dbpedia.org/resource/
dbpedia-trhttp://tr.dbpedia.org/resource/
dbpedia-fahttp://fa.dbpedia.org/resource/
freebasehttp://rdf.freebase.com/ns/
owlhttp://www.w3.org/2002/07/owl#

Statements

Subject Item
dbr:Coordination_complex
rdf:type
yago:Substance100019613 yago:Material114580897 yago:Relation100031921 yago:PhysicalEntity100001930 yago:WikicatTransitionMetals yago:Compound114818238 yago:WikicatChemicalCompounds yago:Matter100020827 yago:MetallicElement114625458 yago:Complex114817592 yago:Abstraction100002137 owl:Thing yago:Part113809207 yago:WikicatCoordinationCompounds yago:ChemicalElement114622893 yago:Chemical114806838
rdfs:label
Комплексные соединения Комплексні сполуки Związki kompleksowe Complesso (chimica) Complex de coordinació Composto de coordenação Coimpléasc comhordanáidithe Kunordiga komplekso Coördinatieverbinding Komplexní sloučenina 配合物 錯体 Complexe de coordination Σύμπλοκο (χημεία) Koordinazio konposatu معقد تناسقي Coordination complex 배위 화합물
rdfs:comment
Un complesso (o composto di coordinazione) in chimica e in biochimica è il prodotto della formazione, spesso reversibile, di un legame covalente coordinato tra un atomo o ione centrale (o "ione coordinante") e degli atomi, ioni o molecole (detti "leganti" o "ligandi" o "ioni coordinati") che circondano l'atomo centrale. Alcuni esempi di composti di coordinazione sono i seguenti: * [Fe(CN)6]4-; * [Fe(OH2)6]2+; * [Cu(OH2)6]2+; * [Ni(NH3)6]2+; * Ni(Py)2(SCN)2; * [Cr(NH3)6]3+. Os compostos de coordenação são moléculas constituídas por um ou vários ácidos de Lewis ligados a uma ou várias bases de Lewis. Os ácidos de Lewis podem ser metais de transição e, neste caso, os compostos de coordenação também são chamados de complexos metálicos. Exemplo: A coordination complex consists of a central atom or ion, which is usually metallic and is called the coordination centre, and a surrounding array of bound molecules or ions, that are in turn known as ligands or complexing agents. Many metal-containing compounds, especially those that include transition metals (elements like titanium that belong to the Periodic Table's d-block), are coordination complexes. Koordinazio konposatua lotura kimiko batez lotuta bi edo agente kimiko gehiagori esaten zaio. XIX. mendearen erdialdera, kimikariak ohartu ziren ezen egonkorrak ziren konposatu kimiko batzuk, estekiometria zehatz batean, elkarren artean konbinatzen zirela eta beste konposatu berri batzuk ematen zituztela. Adibidez, CoCl3 eta NH3 1:6 proportzioan CoCl3·6NH3 konbinatzen ziren. Konposatu horiei, lotura eta egitura azaldu ezin zituztenez, konplexu zeritzen. Gaur egun, konposatu horien kimika ondo azalduta egon arren, nomenklatura hori erabiltzen da oraindik. 배위화합물(配位化合物, 영어: coordination compound)은 착화합물이라고도 하며 비어있는 오비탈이 많은 중심 금속 이온에 리간드의 고립전자쌍이 배위결합을 통해 형성된다. 중심금속은 주로 원자번호 21번~ 30번의 전이금속이다. 리간드는 중성분자나 이온이 될 수 있다. 중심금속은 루이스 산, 리간드는 루이스 염기로 작용한다. 착화합물의 이온인 착이온(complex ion)은 금속 이온과는 또 다른 성질을 가지는 이온이다. 착이온의 형성상수는 10의 수 제곱 정도로 매우 크기 때문에 중심금속이 단독으로 이온상태로 이온으로 있기보다 착이온을 형성하여 안정해지려 한다. 위의 화합물은 배위결합이지만 배위화합물을 의미하지는 않는다. 배위화합물은 중심이 되는 원자(주로 금속이온)에 몇개의 이온 또는 분자가 배위결합을 하고 있는 화합물이다. 배위화합물(Coordination compound)은 중심의 금속이온에 리간드가 결합된 착화합물과 같으며, 중심 금속이온은 전형금속원소나 전이금속원소 모두 가능하다. 다만 원자번호 21~30번의 전이금속원소는 독특한 색이 있고, 자성이 있으며, 촉매나 의약품으로 사용되는 특성이 있다. Is éard a bhíonn i gcoimpléasc comhordanáidithe ná adamh nó ian lárnach, atá miotalach de ghnáth agus ar a dtugtar an t-ionad comhordanáidithe, agus sraith mórthimpeall air de mhóilíní nó iain faoi cheangal, ar a dtugtar lioganna nó oibreáin choimpléascúcháin. Miotail thrasdultacha a bhíonn páirteach sna coimpléisc comhordanáidithe seo, den chuid is mó, ach tá siad forleathan. Mar shampla, cuimsíonn siad an t-ian réasúnta simplí sulfáit teatráimínchopair, [Cu(NH3)4]2+SO42-, ar salann lonrach gorm é, agus cómhdhúile bunúsacha coimpléascacha cosúil le haemaglóibin (le hiarann, Fe, ann) is clóraifill (le maignéisiam, Mg, inti). Is coimpléisc comhordanáidithe iad go leor comhdhúil mhiotail, go háirithe miotail thrasdultacha. En l'àmbit de la química, un complex de coordinació o complex metàl·lic és una estructura composta per un àtom central o ió (generalment metàl·lic), unit a una sèrie de molècules o anions, ja siguin lligands o agents complexants, que s'hi troben al voltant. L'àtom d'un lligand que està directament unit a l'àtom central o ió s'anomena àtom donador. El lligand dona almenys un parell d'electrons a l'àtom o ió central. Els compostos que contenen un complex de coordinació s'anomenen compostos de coordinació. L'àtom o ió central, juntament amb tots els lligands, formen l'esfera de coordinació. Związki kompleksowe, związki koordynacyjne, zwyczajowo kompleksy – związki chemiczne zawierające co najmniej jeden atom centralny, otoczony przez inne atomy lub grupy atomów, zwane ligandami, przy czym co najmniej jedno wiązanie atomu centralnego z ligandem ma charakter wiązania koordynacyjnego. Ко́мплексные соедине́ния (лат. complexus — сочетание, обхват) или координацио́нные соедине́ния (лат. co — «вместе» и ordinatio — «упорядочение») — это соединения (нейтральные молекулы или ионы), которые образуются в результате присоединения к данному иону (или атому), называемому комплексообразователем, нейтральных молекул или других ионов, называемых лигандами. Теория комплексных соединений (координационная теория) была предложена в 1893 г. А. Вернером. Комплексные соединения разнообразны и многочисленны. Komplexní sloučenina (nebo také koordinační sloučenina) je chemická sloučenina, která obsahuje alespoň jednu koordinačně-kovalentní vazbu. Často se jedná o sloučeniny přechodných kovů s . Obor chemie, který se zabývá těmito sloučeninami, se nazývá koordinační chemie. Un complexe de coordination est constitué d'un atome ou d'ion central, généralement métallique, appelé centre de coordination, et d'un réseau de molécules ou d'ions liés, appelés ligands. De nombreux composés contenant des métaux, en particulier ceux qui comprennent des métaux de transition (éléments tels que le titane qui appartiennent au bloc du tableau périodique), sont des complexes de coordination. 配位化合物(英語:coordination complex),简称配合物,又称为络合物、络盐、复合物,包含由中心原子或离子与几个配体分子或离子以配位键相结合而形成的复杂分子或离子,通常称为「配位单元」。凡是含有配位单元的化合物都称做配位化合物。研究配合物的化学分支称为配位化学。 配合物是化合物中较大的一个子类别,广泛应用于日常生活、工业生产及生命科学中,近些年来的发展尤其迅速。它不仅与无机化合物、有机金属化合物相關聯,并且与现今化学前沿的原子簇化学、配位催化及分子生物学都有很大的重叠。 Ο όρος σύμπλοκο ή ένωση συναρμογής (αγγλ. coordination complex) αναφέρεται σε ένα σταθερό συγκρότημα ατόμων, το οποίο δομείται από ένα κεντρικό άτομο ή ιόν, συνήθως μεταλλικό ιόν (όπως λ.χ. Cr, Mn, Fe, Co, Cu, Zn), και μια περιβάλλουσα συστοιχία δεσμευμένων μορίων ή ιόντων, που με τη σειρά τους είναι γνωστά ως ή συναρμοτές (αγγλ. ligands). Πολλές ενώσεις που περιέχουν μέταλλα, ειδικά εκείνες που περιλαμβάνουν μέταλλα μετάπτωσης (στοιχεία όπως το τιτάνιο που ανήκουν στον τέταρτο τομέα του Περιοδικού Πίνακα), σχηματίζουν σύμπλοκες ενώσεις. المركب التناسقي أو المعقد التساندي أو المتراكب التناسقي في الكيمياء، هنالك فروع عديدة، منها الكيمياء التناسقية. تعد الكيمياء التناسقية إحدى أهم الفروع التي تهتم بدراسة المركبات التناسقية (المعقدات التناسقية)، ودراسة خواصها وتفاعلاتها. المعقد التناسقي، يعرف بأنه مركب يتكون من ذرة الفلز المركزي (شرط أن تكون هذه الذرة من العناصر الانتقالية الموجود في الركن d، وهو ثلاثة سلاسل، تحتوي على أوربيتال واحد فارغ أو أكثر)، وأيضًا تتكون من ليكاندات (جزيئات متعادلة الشحنة، مثل: الأمونيا، والماء، والايثلين ثنائي الأمين، أو أيونات مشحونة بالشحنة السالبة، مثل: الهالوجينات، منها الكلور، والفلور، والبروم وغيرها). ترتبط ذرة الفلز المركزي مع الأيونات أو الجزيئات بوساطة آصرة تعرف بالآصرة التناسقية، Coördinatieverbindingen of (metaal)complexen zijn chemische verbindingen die bestaan uit een of meer overgangsmetalen en een of meer liganden. In de techniek is het verschijnsel ook bekend onder de naam chelatie. Een ligand is een neutraal molecuul of een ion dat een vrij elektronenpaar heeft (negatief ion), dat gebruikt kan worden om een binding te vormen met een metaalion. Een coördinatieverbinding is neutraal (coördinatieverbinding) of geladen (complex ion). In het laatste geval heeft het een positief of negatief tegenion bij zich. Een opvallende eigenschap van coördinatieverbindingen is dat ze meestal een karakteristieke kleur aannemen, alsook bijzondere magnetische en spectroscopische eigenschappen vertonen. 錯体(さくたい、英語: complex)もしくは錯塩(さくえん、英語: complex salt)とは、広義には、配位結合や水素結合によって形成された分子の総称である。狭義には、金属と非金属の原子が結合した構造を持つ化合物(金属錯体)を指す。この非金属原子は配位子である。ヘモグロビンやクロロフィルなど生理的に重要な金属キレート化合物も錯体である。また、中心金属の酸化数と配位子の電荷が打ち消しあっていないイオン性の錯体は錯イオンとも呼ばれる。 金属錯体は、有機化合物・無機化合物のどちらとも異なる多くの特徴的性質を示すため、現在でも非常に盛んな研究が行われている物質群である。 Ко́мплексні сполу́ки або координаці́йні сполу́ки — складні хімічні сполуки, в яких можна виділити центральний атом (комплексоутворювач) і безпосередньо зв'язані з ним молекули або йони (так звані ліганди). Центральний атом та ліганди утворюють внутрішню сферу (комплекс), а молекули або йони, які оточують [[]] відповідну зовнішню координаційну сферу. Центральним атомом можуть бути як метали змінної валентності з позитивним зарядом ядра, так і неметали. Утворення комплексних сполук широко використовується в різноманітних галузях хімічної технології (виділення, очищення, розділення платинових, рідкісноземельних та деяких інших металів).
foaf:depiction
n11:Hexol-2D-wedged.png n11:Fac-trichlorotriamminecobalt(III).png n11:Cis-dichlorotetraamminecobalt(III).png n11:Trans-dichlorotetraamminecobalt(III).png n11:Cisplatin-3D-balls.png n11:Mer-trichlorotriamminecobalt(III).png n11:Delta-cis-dichlorobis(ethylenediamine)cobalt(III).png n11:Delta-tris(oxalato)ferrate(III)-3D-balls.png n11:Alfred_Werner_ETH-Bib_Portr_09965.jpg n11:Lambda-cis-dichlorobis(ethylenediamine)cobalt(III).png n11:Lambda-tris(oxalato)ferrate(III)-3D-balls.png n11:Copper_complex.jpg
dcterms:subject
dbc:Transition_metals dbc:Inorganic_chemistry dbc:Coordination_complexes dbc:Coordination_chemistry
dbo:wikiPageID
7304
dbo:wikiPageRevisionID
1123764274
dbo:wikiPageWikiLink
dbr:Carboxypeptidase dbr:Bridging_ligand dbr:Atomic_absorption_spectroscopy dbr:Electron_configuration dbr:Delta_(letter) dbr:Equilibrium_constant dbr:Outer_sphere_electron_transfer dbr:Structural_isomerism dbr:Trigonal_prismatic_molecular_geometry dbr:Bicapped_trigonal_prismatic_molecular_geometry dbr:Antibonding dbr:Electronic_effect dbr:Tetrahedral_molecular_geometry dbr:Prussian_blue dbr:Chloride dbr:Hydrometallurgy dbr:Inclusion_compound dbr:Ground_state dbr:Square_planar_molecular_geometry dbr:Ion dbr:Solid_state_chemistry dbr:Square_pyramidal_molecular_geometry dbr:Actinides dbr:Ligand dbr:Crystal_field_theory dbr:Geometry_index dbr:Lone_pair dbr:Paramagnetism dbr:Nitrite dbr:Chelate_complex dbr:Cis-Dichlorobis(ethylenediamine)cobalt(III)_chloride dbr:Christian_Wilhelm_Blomstrand dbr:Low_spin dbr:Jahn–Teller_effect dbr:Organometallic_chemistry dbr:Jahn–Teller_distortion dbr:Aluminium_trichloride dbr:Hydroformylation dbr:Covalent dbr:Chemical_bond dbr:Denticity dbr:High_spin dbr:Oxidation dbr:Metalloid dbr:Bent_molecular_geometry dbr:Le_Chatelier's_principle dbr:Chemical_compound dbr:Coordination_geometry dbc:Inorganic_chemistry dbr:Coordination_cage dbr:Capped_octahedral_molecular_geometry dbr:Capped_trigonal_prismatic_molecular_geometry dbr:Pi_bond dbr:Actinide dbc:Transition_metals dbr:Coordination_isomerism dbr:Coordination_number dbr:Hydrogen_peroxide dbr:Coordination_sphere dbr:Coordination_polymers dbr:Capped_square_antiprismatic_molecular_geometry dbr:Alkali_metal dbr:Ethylene dbr:Ligand_field_theory dbr:Magnetic dbr:Charge_transfer_band dbr:Transition_metal n34:Cisplatin-3D-balls.png dbr:Alkaline_earth_metal dbr:Coordinate_covalent_bond dbr:Square_planar dbr:Charge_transfer_complex dbr:Optical_isomerism dbr:Lanthanide dbr:Ethylenediamine dbr:Heme dbr:Hydrogenation dbr:Polymerization dbr:Dimer_(chemistry) dbr:Water_of_crystallization dbr:Porphyrin dbr:Pentagonal_bipyramidal_molecular_geometry dbr:18-Electron_rule dbr:Cobalt(III)_hexammine_chloride dbc:Coordination_complexes dbr:Dioxygen dbr:Homogeneous_catalysis dbr:Inner_sphere_electron_transfer dbr:Metal dbr:Electron_transfer n34:Hexol-2D-wedged.png dbr:Ziegler–Natta_catalyst dbr:Materials_science dbr:Catalytic dbr:Potassium_ferrioxalate dbr:Metal_ammine_complex dbc:Coordination_chemistry dbr:Hexol dbr:Methyl_group dbr:Computational_chemistry dbr:Mineralogy dbr:Metal_aquo_complex dbr:Alfred_Werner dbr:Dodecahedral_molecular_geometry dbr:Stoichiometric dbr:Three-center_two-electron_bond dbr:Hemoglobin dbr:Atom dbr:Lambda dbr:Trigonal_bipyramid_molecular_geometry dbr:Antiferromagnetism dbr:Chlorophyll dbr:Mu_(letter) dbr:Trigonal_planar_molecular_geometry dbr:Triplet_oxygen dbr:Pigment dbr:Ambidentate_ligand dbr:Dipolar_bond dbr:Isomer dbr:Linear_molecular_geometry dbr:Enantiomer dbr:Optically_active dbr:Tricapped_trigonal_prismatic_molecular_geometry dbr:Activated_complex dbr:IUPAC_nomenclature_of_inorganic_chemistry dbr:Cofactor_(biochemistry) dbr:Ammine n34:Copper_complex.jpg dbr:Sophus_Mads_Jørgensen n34:Alfred_Werner_ETH-Bib_Portr_09965.jpg dbr:Bioinorganic_chemistry dbr:Cisplatin dbr:Cyanide dbr:Group_theory dbr:Ferromagnetism dbr:Hans_Bethe dbr:Catalase dbr:Cytochrome dbr:Molecular_orbital dbr:Molecular_orbital_theory dbr:Titanium dbr:Linkage_isomerism dbr:D_electron_count dbr:Chirality_(chemistry) dbr:Isomerism dbr:Metal_ions_in_aqueous_solution dbr:Molecules dbr:Molecule dbr:UV-Vis dbr:Vitamin_B12 dbr:Laporte_rule dbr:Block_(periodic_table) dbr:Atom_cluster dbr:Polarized_light dbr:Tanabe–Sugano_diagram dbr:Iron–sulfur_protein dbr:Phthalocyanine dbr:Cyclopentadienyliron_dicarbonyl_dimer dbr:Inductively_coupled_plasma_atomic_emission_spectroscopy dbr:Inductively_coupled_plasma_mass_spectrometry dbr:Quantum_mechanics dbr:Chlorine dbr:Polyhedron dbr:Angular_momentum_coupling dbr:Chlorin dbr:Qualitative_inorganic_analysis dbr:Trigonal_pyramidal_molecular_geometry dbr:Covalent_bond dbr:Cis–trans_isomerism dbr:Square_antiprismatic_molecular_geometry dbr:Bioorganometallic_chemistry dbr:Octahedral_molecular_geometry dbr:Zeise's_salt dbr:Stereoisomerism dbr:Ligand_exchange dbr:Alkene
dbo:wikiPageExternalLink
n42:tmcolors.htm n52:naming_coord_comp.html
owl:sameAs
dbpedia-ar:معقد_تناسقي dbpedia-simple:Coordination_complex dbpedia-sl:Kompleksna_spojina n13:Կոմպլեքս_միացություններ dbpedia-ga:Coimpléasc_comhordanáidithe dbpedia-ko:배위_화합물 dbpedia-it:Complesso_(chimica) dbpedia-fa:کمپلکس_شیمیایی n19:Комплекс_нэгдэл dbpedia-ja:錯体 dbpedia-sr:Комплексно_једињење dbpedia-ro:Complex_coordinativ dbpedia-eu:Koordinazio_konposatu dbpedia-zh:配合物 dbpedia-az:Kompleks_birləşmələr dbpedia-tr:Koordinasyon_bileşiği n32:Koordinacijski_kompleks dbpedia-nl:Coördinatieverbinding dbpedia-el:Σύμπλοκο_(χημεία) n36:Kompleksie_savienojumi dbpedia-pl:Związki_kompleksowe dbpedia-et:Kompleksühend n39:കോർഡിനേഷൻ_കോംപ്ലക്സ് dbpedia-ca:Complex_de_coordinació dbpedia-eo:Kunordiga_komplekso wikidata:Q238156 n44:उपसहसंयोजक_यौगिक dbpedia-ru:Комплексные_соединения dbpedia-fr:Complexe_de_coordination dbpedia-sh:Kompleksno_jedinjenje freebase:m.022c_ dbpedia-th:สารประกอบโคออร์ดิเนชัน dbpedia-cs:Komplexní_sloučenina dbpedia-pt:Composto_de_coordenação n53:2F33M dbpedia-kk:Кешенді_қосылыстар yago-res:Coordination_complex dbpedia-uk:Комплексні_сполуки dbpedia-vi:Phức_chất n59:அணைவுச்_சேர்மங்கள் dbpedia-bg:Комплексно_съединение
dbp:wikiPageUsesTemplate
dbt:Main dbt:Su dbt:Wikibooks dbt:Nbsp dbt:OCLC dbt:Clarify dbt:Commons_category dbt:Authority_control dbt:Eqm dbt:Reflist dbt:Coordination_complexes dbt:Tooltip dbt:Doi dbt:BranchesofChemistry dbt:Chem2 dbt:Short_description
dbo:thumbnail
n11:Cisplatin-3D-balls.png?width=300
dbp:b
2
dbp:date
February 2021
dbp:p
+ 2
dbp:reason
underlying WP articles seem to focus on different elements but somewhat allude to non-equivalent atoms of same element. Need to avoid implying too specific a meaning .
dbo:abstract
Is éard a bhíonn i gcoimpléasc comhordanáidithe ná adamh nó ian lárnach, atá miotalach de ghnáth agus ar a dtugtar an t-ionad comhordanáidithe, agus sraith mórthimpeall air de mhóilíní nó iain faoi cheangal, ar a dtugtar lioganna nó oibreáin choimpléascúcháin. Miotail thrasdultacha a bhíonn páirteach sna coimpléisc comhordanáidithe seo, den chuid is mó, ach tá siad forleathan. Mar shampla, cuimsíonn siad an t-ian réasúnta simplí sulfáit teatráimínchopair, [Cu(NH3)4]2+SO42-, ar salann lonrach gorm é, agus cómhdhúile bunúsacha coimpléascacha cosúil le haemaglóibin (le hiarann, Fe, ann) is clóraifill (le maignéisiam, Mg, inti). Is coimpléisc comhordanáidithe iad go leor comhdhúil mhiotail, go háirithe miotail thrasdultacha. Ο όρος σύμπλοκο ή ένωση συναρμογής (αγγλ. coordination complex) αναφέρεται σε ένα σταθερό συγκρότημα ατόμων, το οποίο δομείται από ένα κεντρικό άτομο ή ιόν, συνήθως μεταλλικό ιόν (όπως λ.χ. Cr, Mn, Fe, Co, Cu, Zn), και μια περιβάλλουσα συστοιχία δεσμευμένων μορίων ή ιόντων, που με τη σειρά τους είναι γνωστά ως ή συναρμοτές (αγγλ. ligands). Πολλές ενώσεις που περιέχουν μέταλλα, ειδικά εκείνες που περιλαμβάνουν μέταλλα μετάπτωσης (στοιχεία όπως το τιτάνιο που ανήκουν στον τέταρτο τομέα του Περιοδικού Πίνακα), σχηματίζουν σύμπλοκες ενώσεις. Ко́мплексні сполу́ки або координаці́йні сполу́ки — складні хімічні сполуки, в яких можна виділити центральний атом (комплексоутворювач) і безпосередньо зв'язані з ним молекули або йони (так звані ліганди). Центральний атом та ліганди утворюють внутрішню сферу (комплекс), а молекули або йони, які оточують [[]] відповідну зовнішню координаційну сферу. Центральним атомом можуть бути як метали змінної валентності з позитивним зарядом ядра, так і неметали. Утворення комплексних сполук широко використовується в різноманітних галузях хімічної технології (виділення, очищення, розділення платинових, рідкісноземельних та деяких інших металів). المركب التناسقي أو المعقد التساندي أو المتراكب التناسقي في الكيمياء، هنالك فروع عديدة، منها الكيمياء التناسقية. تعد الكيمياء التناسقية إحدى أهم الفروع التي تهتم بدراسة المركبات التناسقية (المعقدات التناسقية)، ودراسة خواصها وتفاعلاتها. المعقد التناسقي، يعرف بأنه مركب يتكون من ذرة الفلز المركزي (شرط أن تكون هذه الذرة من العناصر الانتقالية الموجود في الركن d، وهو ثلاثة سلاسل، تحتوي على أوربيتال واحد فارغ أو أكثر)، وأيضًا تتكون من ليكاندات (جزيئات متعادلة الشحنة، مثل: الأمونيا، والماء، والايثلين ثنائي الأمين، أو أيونات مشحونة بالشحنة السالبة، مثل: الهالوجينات، منها الكلور، والفلور، والبروم وغيرها). ترتبط ذرة الفلز المركزي مع الأيونات أو الجزيئات بوساطة آصرة تعرف بالآصرة التناسقية، يعرف المجال من علم الكيمياء الذي يعني بدراسة هذا المركبات من حيث خواصها وطرق تحضيرها باسم الكيمياء التناسقية. المجال الذي يحتويهم يسمى مجال التناسق (كرة التناسق)؛ الأيونات الموجودة خارج كرة التناسق تسمى بالأيونات المرافقة، التي تعادل شحنة المعقد التناسقي. K3[Co(NH3)6] في هذا المثال الإيضاحي، يعد الكوبلت: فلز الذرة المركزية، ويعد حامض لويس؛ يحتوي على أوربيتال واحد متاح (فارغ) أو أكثر. الأمونيا: هي الليكاند، وهي جزيئة متعادلة الشحنة تحتوي على زوج إلكتروني وتعبر قاعدة لويس، بينما البوتاسيوم هو الأيون المرافق. Związki kompleksowe, związki koordynacyjne, zwyczajowo kompleksy – związki chemiczne zawierające co najmniej jeden atom centralny, otoczony przez inne atomy lub grupy atomów, zwane ligandami, przy czym co najmniej jedno wiązanie atomu centralnego z ligandem ma charakter wiązania koordynacyjnego. Ко́мплексные соедине́ния (лат. complexus — сочетание, обхват) или координацио́нные соедине́ния (лат. co — «вместе» и ordinatio — «упорядочение») — это соединения (нейтральные молекулы или ионы), которые образуются в результате присоединения к данному иону (или атому), называемому комплексообразователем, нейтральных молекул или других ионов, называемых лигандами. Теория комплексных соединений (координационная теория) была предложена в 1893 г. А. Вернером. Комплексные соединения, имеющие , в водном растворе полностью диссоциируют на комплексный малодиссоциирующий катион или анион. Комплексные соединения без внешней сферы в воде нерастворимы (например, карбонилы металлов). Комплексные соединения разнообразны и многочисленны. Koordinazio konposatua lotura kimiko batez lotuta bi edo agente kimiko gehiagori esaten zaio. XIX. mendearen erdialdera, kimikariak ohartu ziren ezen egonkorrak ziren konposatu kimiko batzuk, estekiometria zehatz batean, elkarren artean konbinatzen zirela eta beste konposatu berri batzuk ematen zituztela. Adibidez, CoCl3 eta NH3 1:6 proportzioan CoCl3·6NH3 konbinatzen ziren. Konposatu horiei, lotura eta egitura azaldu ezin zituztenez, konplexu zeritzen. Gaur egun, konposatu horien kimika ondo azalduta egon arren, nomenklatura hori erabiltzen da oraindik. Coördinatieverbindingen of (metaal)complexen zijn chemische verbindingen die bestaan uit een of meer overgangsmetalen en een of meer liganden. In de techniek is het verschijnsel ook bekend onder de naam chelatie. Een ligand is een neutraal molecuul of een ion dat een vrij elektronenpaar heeft (negatief ion), dat gebruikt kan worden om een binding te vormen met een metaalion. Een coördinatieverbinding is neutraal (coördinatieverbinding) of geladen (complex ion). In het laatste geval heeft het een positief of negatief tegenion bij zich. Een opvallende eigenschap van coördinatieverbindingen is dat ze meestal een karakteristieke kleur aannemen, alsook bijzondere magnetische en spectroscopische eigenschappen vertonen. Os compostos de coordenação são moléculas constituídas por um ou vários ácidos de Lewis ligados a uma ou várias bases de Lewis. Os ácidos de Lewis podem ser metais de transição e, neste caso, os compostos de coordenação também são chamados de complexos metálicos. Exemplo: No caso dos complexos metálicos, estes são compostos neutros resultantes da agregação de um complexo com um aniões. Um exemplo é o cloreto de hexaquocobre. As bases são chamadas de ligantes. Os ligantes são espécies ricas em eletrões, e os metais que formam complexos são íões com orbitais disponíveis para acomodar estes eletrões. A formação de complexos é comum com metais de transição e . 配位化合物(英語:coordination complex),简称配合物,又称为络合物、络盐、复合物,包含由中心原子或离子与几个配体分子或离子以配位键相结合而形成的复杂分子或离子,通常称为「配位单元」。凡是含有配位单元的化合物都称做配位化合物。研究配合物的化学分支称为配位化学。 配合物是化合物中较大的一个子类别,广泛应用于日常生活、工业生产及生命科学中,近些年来的发展尤其迅速。它不仅与无机化合物、有机金属化合物相關聯,并且与现今化学前沿的原子簇化学、配位催化及分子生物学都有很大的重叠。 배위화합물(配位化合物, 영어: coordination compound)은 착화합물이라고도 하며 비어있는 오비탈이 많은 중심 금속 이온에 리간드의 고립전자쌍이 배위결합을 통해 형성된다. 중심금속은 주로 원자번호 21번~ 30번의 전이금속이다. 리간드는 중성분자나 이온이 될 수 있다. 중심금속은 루이스 산, 리간드는 루이스 염기로 작용한다. 착화합물의 이온인 착이온(complex ion)은 금속 이온과는 또 다른 성질을 가지는 이온이다. 착이온의 형성상수는 10의 수 제곱 정도로 매우 크기 때문에 중심금속이 단독으로 이온상태로 이온으로 있기보다 착이온을 형성하여 안정해지려 한다. 화학 결합의 하나로, 공유 결합의 일종이다. 공유 결합은 상호 간의 전자공유가 일어나지만, 배위 결합의 경우 한쪽 원자에서 전자쌍을 일방적으로 제공하는 형태로 결합을 형성한다. 다시 말하자면, 비공유 전자쌍을 지닌 배위자(루이스 염기)가 전자가 부족한 양이온(루이스 산)에게 전자쌍을 주면서 형성되는 결합이다. 일반적으로, 공유 결합이 비금속 간의 결합을, 금속 결합이 한 금속 양이온 간의 결합을 일컫는다면 배위 결합의 경우 금속 양이온을 중심으로 하고 배위자가 둘러싸는 착화합물을 설명하는 데 사용된다. 수소이온(H+)과 암모니아(NH3)로 이루어진 암모늄이온(NH4+)은 배위결합을 통한 공유결합을 하고 있다. 전체적으로 전자 한개가 부족한 1가 양이온 상태이며, 성질은 알칼리 이온과 비슷하다. 위의 화합물은 배위결합이지만 배위화합물을 의미하지는 않는다. 배위화합물은 중심이 되는 원자(주로 금속이온)에 몇개의 이온 또는 분자가 배위결합을 하고 있는 화합물이다. 배위화합물(Coordination compound)은 중심의 금속이온에 리간드가 결합된 착화합물과 같으며, 중심 금속이온은 전형금속원소나 전이금속원소 모두 가능하다. 다만 원자번호 21~30번의 전이금속원소는 독특한 색이 있고, 자성이 있으며, 촉매나 의약품으로 사용되는 특성이 있다. 배위화합물의 중심원소인 착이온은 루이스 산, 리간드는 루이스 염기로 작용하고, 금속이온이 착이온을 형성하는 이유는 단독으로 존재할때보다도 안정하기 때문이며, 금속이온들과는 또다른 성질을 가진다. 금속 암민 착화물(Metal ammine complex)은 금속에 한개이상의 암모니아(NH3)와 리간드(결합)된 형태의 화합물이다. 거의 모든 금속이 암모니아와 리간드 결합이 가능하지만, 특히 Cr(III), Co(III), Ni(II), Cu(II)와 백금 등의 금속과 리간드 결합을 할때를 의미한다. 착이온화합물의 기하학적 구조에서 배위수가 2일 때는 선형구조를 띄고 주로 d10의 전자배치를 가지는 금속이온에서 많이 생긴다. 배위수가 4일 때는 사각평면이나 사면체의 구조를 띄게 된다. 특히, 사각평면의 구조는 주로 d8 전자 배치를 지닌 금속이온, 예를 들어 Pd2+, Pt2+에서 많이 생긴다. 사면체 구조의 착이온들은 기하이성질체가 존재할 수 없지만 광학이성질체는 가능하다. 배위수가 6인 것은 가장 흔한 착이온의 형태이고 팔면체 구조를 취한다. 리간드 배열은 고정될 수 있으나, 안정한 다른 반응에 의해 여러 가지 형태의 이성질체를 만들게 된다. 배위화합물은 크게 네 가지 이성질체가 존재하는데, 하나는 시스(cis-)이다. 리간드가 180° 다른 방향은 트랜스(trans-)이다. 즉, 리간드가 서로 같은 방향인 시스(cis-), 다른 방향인 트랜스(trans-)는 종종 다른 물리적 특성을 가진다. 서로 마주보듯 한쪽 면을 차지하는 것을 면이성질체(facial isomer, fac-), 금속원자를 통과하는 평면을 서로 차지하는 것을 자오선이성질체(meridional isomer, mer-)라고 한다. 이밖에도 광학이성질체, 구조이성질체가 존재한다. 배위화합물(특히 전이금속 착화합물)은 광학활성이 존재하므로 광학이성질체가 흔히 존재한다. 킬레이트 화합물(chelate compound)은 보통 유기화합물에서 많은데, 금속이온과 두개이상의 리간드가 배위결합한 화합물이다. 각각의 구조와 성질에 따라 여러 가지 용도로 활용이 되는 특성을 가진다. 불안정한 반결합상태인 LUMO결합이 있다. 시그마결합은 일반적인 배위결합으로 금속(M)은 전자받게(acceptor)가 된다. 하지만 파이역결합은 금속(M)이 전자주게(donor)가 된다. 배위결합은 시그마결합처럼 금속(M)측의 비어있는 전자궤도와 상호작용하며 전자가 주어지며 결합한다. 하지만 역배위결합(backbonding)은 반대로 금속(M)측의 고립전자방향으로 상대원소의 비어있는 전자궤도에 전자를 주며 역결합한다. 전이금속화합물은 간혹 역배위결합(backbonding)이 일어나기도 한다. 일산화탄소는 전이금속과 잘 결합하는데, 일산화탄소, 니트로소디움, 에틸렌 등은 역배위결합을 통해 오히려 안정한 결합을 한다. En l'àmbit de la química, un complex de coordinació o complex metàl·lic és una estructura composta per un àtom central o ió (generalment metàl·lic), unit a una sèrie de molècules o anions, ja siguin lligands o agents complexants, que s'hi troben al voltant. L'àtom d'un lligand que està directament unit a l'àtom central o ió s'anomena àtom donador. El lligand dona almenys un parell d'electrons a l'àtom o ió central. Els compostos que contenen un complex de coordinació s'anomenen compostos de coordinació. L'àtom o ió central, juntament amb tots els lligands, formen l'esfera de coordinació. El terme coordinació es refereix a "coordinació dels enllaços covalents" (enllaços dipolars) entre els lligands i l'àtom central. Originalment, un complex implica una associació reversible de molècules, àtoms o ions entre enllaços químics febles. Tot i així, aquest significat ha evolucionat en aplicar-se a la química de la coordinació. Actualment, alguns complexos metàl·lics es formen de manera gairebé irreversible i molts d'ells s'uneixen mitjançant enllaços molt forts. 錯体(さくたい、英語: complex)もしくは錯塩(さくえん、英語: complex salt)とは、広義には、配位結合や水素結合によって形成された分子の総称である。狭義には、金属と非金属の原子が結合した構造を持つ化合物(金属錯体)を指す。この非金属原子は配位子である。ヘモグロビンやクロロフィルなど生理的に重要な金属キレート化合物も錯体である。また、中心金属の酸化数と配位子の電荷が打ち消しあっていないイオン性の錯体は錯イオンとも呼ばれる。 金属錯体は、有機化合物・無機化合物のどちらとも異なる多くの特徴的性質を示すため、現在でも非常に盛んな研究が行われている物質群である。 Un complexe de coordination est constitué d'un atome ou d'ion central, généralement métallique, appelé centre de coordination, et d'un réseau de molécules ou d'ions liés, appelés ligands. De nombreux composés contenant des métaux, en particulier ceux qui comprennent des métaux de transition (éléments tels que le titane qui appartiennent au bloc du tableau périodique), sont des complexes de coordination. Un complesso (o composto di coordinazione) in chimica e in biochimica è il prodotto della formazione, spesso reversibile, di un legame covalente coordinato tra un atomo o ione centrale (o "ione coordinante") e degli atomi, ioni o molecole (detti "leganti" o "ligandi" o "ioni coordinati") che circondano l'atomo centrale. Una definizione più rigorosa di complesso chimico è quella data dalla IUPAC: "Un composto di coordinazione è un qualsiasi composto che contiene un'entità di coordinamento (o coordinazione). Un'entità di coordinazione è uno ione o una molecola neutra composta da un atomo centrale, solitamente quello di un metallo, a cui è attaccata una matrice circostante di altri atomi o gruppi di atomi, ciascuno dei quali è chiamato ligando." Questa definizione permette una più ampia gamma di composti di coordinazione che altrimenti non verrebbero classificati correttamente. I metalli di transizione, che allo stato elementare possiedono livelli d o f parzialmente occupati, formano una vasta classe di composti, detti complessi o composti di coordinazione in cui il metallo centrale M (allo stato neutro o ionizzato) forma legami covalenti dativi (o di coordinazione) con una serie di atomi o gruppi chimici, detti leganti (o ligandi, italianizzando il termine inglese ‘ligands’), neutri o di carica opposta rispetto all’atomo centrale. Il metallo centrale agisce come acido di Lewis (accettore di elettroni, elettrofilo) nei confronti dei leganti che si comportano come basi di Lewis (donatori di doppietti elettronici, nucleofili). Con il termine ione complesso si indica lo ione, catione o anione, che contiene l'atomo centrale complessato in soluzione acquosa, un esempio è lo ione tris(bipiridina)rutenio(II) mostrato nell'immagine a destra, mentre per composto di coordinazione si intende una specie chimica elettricamente neutra, un complesso neutro o un composto ionico in cui almeno uno degli ioni è uno ione complesso (come ad esempio [Cu(OH2)6]Cl2, in cui il catione, [Cu(OH2)6], risulta essere uno ione complesso). Nell'uso comune, i termini "composto di coordinazione" (il composto neutro) e "complesso" (uno o più tra gli ioni o le specie neutre presenti nel composto) sono adoperati in modo intercambiabile. La formula chimica di uno ione complesso (non di un complesso neutro) è comunemente indicata tra parentesi quadre, ad esempio: [Cu(OH2)6]2+. Tra i composti di coordinazione si annoverano complessi il cui atomo metallico centrale è neutro, come Ni(CO)4, e composti ionici, come K4[Fe(CN)6]. Esistono moltissime tipologie di complessi, che vanno dal semplice metallo in soluzione acquosa (coordinato quindi da molecole d'acqua) a complessi metallo-enzimi, che prendono parte a svariati processi biochimici, ai complessi organometallici, i quali ricoprono un ruolo importantissimo come catalizzatori. Alcuni esempi di composti di coordinazione sono i seguenti: * [Fe(CN)6]4-; * [Fe(OH2)6]2+; * [Cu(OH2)6]2+; * [Ni(NH3)6]2+; * Ni(Py)2(SCN)2; * [Cr(NH3)6]3+. I composti di coordinazione sono molto più comuni in natura di quanto si possa pensare, molte proteine e enzimi che regolano le funzioni metaboliche del nostro e di altri organismi risultano essere metalloproteine, molecole organiche molto grandi, composte da lunghe catene di amminoacidi, che contengono anche un atomo metallico tramite legami di coordinazione. Komplexní sloučenina (nebo také koordinační sloučenina) je chemická sloučenina, která obsahuje alespoň jednu koordinačně-kovalentní vazbu. Často se jedná o sloučeniny přechodných kovů s . Obor chemie, který se zabývá těmito sloučeninami, se nazývá koordinační chemie. A coordination complex consists of a central atom or ion, which is usually metallic and is called the coordination centre, and a surrounding array of bound molecules or ions, that are in turn known as ligands or complexing agents. Many metal-containing compounds, especially those that include transition metals (elements like titanium that belong to the Periodic Table's d-block), are coordination complexes.
skos:closeMatch
n30:coordination-chemistry n30:metal-complexes
prov:wasDerivedFrom
wikipedia-en:Coordination_complex?oldid=1123764274&ns=0
dbo:wikiPageLength
58686
foaf:isPrimaryTopicOf
wikipedia-en:Coordination_complex