"Um equil\u00EDbrio qu\u00EDmico \u00E9 a situa\u00E7\u00E3o em que a propor\u00E7\u00E3o entre os reagentes e produtos de uma rea\u00E7\u00E3o qu\u00EDmica se mant\u00E9m constante ao longo do tempo. Foi estudado pela primeira vez pelo qu\u00EDmico franc\u00EAs Claude Louis Berthollet em seu livro Essai de statique chimique de 1803."@pt . "R\u00F3wnowaga reakcji chemicznych \u2013 stan, gdy reakcja chemiczna zachodzi z jednakow\u0105 szybko\u015Bci\u0105 w obu kierunkach, a wi\u0119c st\u0119\u017Cenia reagent\u00F3w nie zmieniaj\u0105 si\u0119 w czasie.Potencja\u0142y termodynamiczne uk\u0142adu, jakim jest \u015Brodowisko reakcji, osi\u0105gaj\u0105 warto\u015Bci minimalne (charakterystyczne dla okre\u015Blonych warunk\u00F3w). Minimum osi\u0105gaj\u0105 te\u017C odpowiednie funkcje termodynamiczne reakcji. Przyk\u0142ad reakcji r\u00F3wnowagowej \u2013 hydroliza estru (octanu metylu) i estryfikacja, jako reakcja odwrotna: CH3COOCH3 + H2O \u21CC CH3COOH + CH3OH"@pl . . . . . "\u0425\u0456\u043C\u0456\u0447\u043D\u0430 \u0440\u0456\u0432\u043D\u043E\u0432\u0430\u0433\u0430 \u2014 \u0440\u0456\u0437\u043D\u043E\u0432\u0438\u0434 \u0442\u0435\u0440\u043C\u043E\u0434\u0438\u043D\u0430\u043C\u0456\u0447\u043D\u043E\u0457 \u0440\u0456\u0432\u043D\u043E\u0432\u0430\u0433\u0438 \u0432 \u0441\u0438\u0441\u0442\u0435\u043C\u0430\u0445, \u0434\u0435 \u0432\u0456\u0434\u0431\u0443\u0432\u0430\u044E\u0442\u044C\u0441\u044F \u0445\u0456\u043C\u0456\u0447\u043D\u0456 \u0440\u0435\u0430\u043A\u0446\u0456\u0457, \u0442\u0430\u043A\u0438\u0439 \u0441\u0442\u0430\u043D \u043A\u043E\u043B\u0438 \u043A\u043E\u043D\u0446\u0435\u043D\u0442\u0440\u0430\u0446\u0456\u0457 \u0440\u0435\u0430\u0433\u0435\u043D\u0442\u0456\u0432 \u0437\u0430\u043B\u0438\u0448\u0430\u044E\u0442\u044C\u0441\u044F \u043D\u0435\u0437\u043C\u0456\u043D\u043D\u0438\u043C. \u0423 \u0441\u0442\u0430\u043D\u0456 \u0445\u0456\u043C\u0456\u0447\u043D\u043E\u0457 \u0440\u0456\u0432\u043D\u043E\u0432\u0430\u0433\u0438 \u043F\u0440\u043E\u0446\u0435\u0441\u0438 \u0443\u0442\u0432\u043E\u0440\u0435\u043D\u043D\u044F \u0445\u0456\u043C\u0456\u0447\u043D\u0438\u0445 \u0441\u043F\u043E\u043B\u0443\u043A \u0442\u0430 \u0457\u0445\u043D\u044C\u043E\u0433\u043E \u0440\u043E\u0437\u043F\u0430\u0434\u0443 \u0432 \u043F\u0440\u044F\u043C\u0438\u0445 \u0442\u0430 \u0437\u0432\u043E\u0440\u043E\u0442\u043D\u0456\u0445 \u0440\u0435\u0430\u043A\u0446\u0456\u044F\u0445, \u0432\u0456\u0434\u043F\u043E\u0432\u0456\u0434\u043D\u043E, \u0437\u0440\u0456\u0432\u043D\u043E\u0432\u0430\u0436\u0435\u043D\u0456. \u041E\u0441\u043A\u0456\u043B\u044C\u043A\u0438 \u0448\u0432\u0438\u0434\u043A\u043E\u0441\u0442\u0456 \u043F\u0440\u043E\u0442\u0456\u043A\u0430\u043D\u043D\u044F \u0440\u0435\u0430\u043A\u0446\u0456\u0439 \u0432 \u043F\u0440\u044F\u043C\u043E\u043C\u0443 \u0439 \u0437\u0432\u043E\u0440\u043E\u0442\u043D\u044C\u043E\u043C\u0443 \u043D\u0430\u043F\u0440\u044F\u043C\u043A\u0443 \u043D\u0435\u043D\u0443\u043B\u044C\u043E\u0432\u0456, \u0442\u043E \u0445\u0456\u043C\u0456\u0447\u043D\u0430 \u0440\u0456\u0432\u043D\u043E\u0432\u0430\u0433\u0430 \u0454 \u0440\u0456\u0437\u043D\u043E\u0432\u0438\u0434\u043E\u043C \u0434\u0438\u043D\u0430\u043C\u0456\u0447\u043D\u043E\u0457 \u0440\u0456\u0432\u043D\u043E\u0432\u0430\u0433\u0438."@uk . . . . . "\u0425\u0438\u043C\u0438\u0447\u0435\u0441\u043A\u043E\u0435 \u0440\u0430\u0432\u043D\u043E\u0432\u0435\u0441\u0438\u0435 \u2014 \u0441\u043E\u0441\u0442\u043E\u044F\u043D\u0438\u0435 \u0445\u0438\u043C\u0438\u0447\u0435\u0441\u043A\u043E\u0439 \u0441\u0438\u0441\u0442\u0435\u043C\u044B, \u0432 \u043A\u043E\u0442\u043E\u0440\u043E\u0439 \u043F\u0440\u043E\u0442\u0435\u043A\u0430\u0435\u0442 \u043E\u0434\u043D\u0430 \u0438\u043B\u0438 \u043D\u0435\u0441\u043A\u043E\u043B\u044C\u043A\u043E \u0445\u0438\u043C\u0438\u0447\u0435\u0441\u043A\u0438\u0445 \u0440\u0435\u0430\u043A\u0446\u0438\u0439, \u043F\u0440\u0438\u0447\u0451\u043C \u0441\u043A\u043E\u0440\u043E\u0441\u0442\u0438 \u0432 \u043A\u0430\u0436\u0434\u043E\u0439 \u043F\u0430\u0440\u0435 \u043F\u0440\u044F\u043C\u043E\u0439-\u043E\u0431\u0440\u0430\u0442\u043D\u043E\u0439 \u0440\u0435\u0430\u043A\u0446\u0438\u0438 \u0440\u0430\u0432\u043D\u044B \u043C\u0435\u0436\u0434\u0443 \u0441\u043E\u0431\u043E\u0439. \u0414\u043B\u044F \u0441\u0438\u0441\u0442\u0435\u043C\u044B, \u043D\u0430\u0445\u043E\u0434\u044F\u0449\u0435\u0439\u0441\u044F \u0432 \u0445\u0438\u043C\u0438\u0447\u0435\u0441\u043A\u043E\u043C \u0440\u0430\u0432\u043D\u043E\u0432\u0435\u0441\u0438\u0438, \u043A\u043E\u043D\u0446\u0435\u043D\u0442\u0440\u0430\u0446\u0438\u0438 \u0440\u0435\u0430\u0433\u0435\u043D\u0442\u043E\u0432, \u0442\u0435\u043C\u043F\u0435\u0440\u0430\u0442\u0443\u0440\u0430 \u0438 \u0434\u0440\u0443\u0433\u0438\u0435 \u043F\u0430\u0440\u0430\u043C\u0435\u0442\u0440\u044B \u0441\u0438\u0441\u0442\u0435\u043C\u044B \u043D\u0435 \u0438\u0437\u043C\u0435\u043D\u044F\u044E\u0442\u0441\u044F \u0441\u043E \u0432\u0440\u0435\u043C\u0435\u043D\u0435\u043C. \u04102 + \u04122 \u21C4 2AB"@ru . . "In a chemical reaction, chemical equilibrium is the state in which both reactants and products are present in concentrations which have no further tendency to change with time, so that there is no observable change in the properties of the system. This state results when the forward reaction proceeds at the same rate as the reverse reaction. The reaction rates of the forward and backward reactions are generally not zero, but equal. Thus, there are no net changes in the concentrations of the reactant(s) and product(s). Such a state is known as dynamic equilibrium."@en . . . . . . . . . "\u0425\u0456\u043C\u0456\u0447\u043D\u0430 \u0440\u0456\u0432\u043D\u043E\u0432\u0430\u0433\u0430 \u2014 \u0440\u0456\u0437\u043D\u043E\u0432\u0438\u0434 \u0442\u0435\u0440\u043C\u043E\u0434\u0438\u043D\u0430\u043C\u0456\u0447\u043D\u043E\u0457 \u0440\u0456\u0432\u043D\u043E\u0432\u0430\u0433\u0438 \u0432 \u0441\u0438\u0441\u0442\u0435\u043C\u0430\u0445, \u0434\u0435 \u0432\u0456\u0434\u0431\u0443\u0432\u0430\u044E\u0442\u044C\u0441\u044F \u0445\u0456\u043C\u0456\u0447\u043D\u0456 \u0440\u0435\u0430\u043A\u0446\u0456\u0457, \u0442\u0430\u043A\u0438\u0439 \u0441\u0442\u0430\u043D \u043A\u043E\u043B\u0438 \u043A\u043E\u043D\u0446\u0435\u043D\u0442\u0440\u0430\u0446\u0456\u0457 \u0440\u0435\u0430\u0433\u0435\u043D\u0442\u0456\u0432 \u0437\u0430\u043B\u0438\u0448\u0430\u044E\u0442\u044C\u0441\u044F \u043D\u0435\u0437\u043C\u0456\u043D\u043D\u0438\u043C. \u0423 \u0441\u0442\u0430\u043D\u0456 \u0445\u0456\u043C\u0456\u0447\u043D\u043E\u0457 \u0440\u0456\u0432\u043D\u043E\u0432\u0430\u0433\u0438 \u043F\u0440\u043E\u0446\u0435\u0441\u0438 \u0443\u0442\u0432\u043E\u0440\u0435\u043D\u043D\u044F \u0445\u0456\u043C\u0456\u0447\u043D\u0438\u0445 \u0441\u043F\u043E\u043B\u0443\u043A \u0442\u0430 \u0457\u0445\u043D\u044C\u043E\u0433\u043E \u0440\u043E\u0437\u043F\u0430\u0434\u0443 \u0432 \u043F\u0440\u044F\u043C\u0438\u0445 \u0442\u0430 \u0437\u0432\u043E\u0440\u043E\u0442\u043D\u0456\u0445 \u0440\u0435\u0430\u043A\u0446\u0456\u044F\u0445, \u0432\u0456\u0434\u043F\u043E\u0432\u0456\u0434\u043D\u043E, \u0437\u0440\u0456\u0432\u043D\u043E\u0432\u0430\u0436\u0435\u043D\u0456. \u041E\u0441\u043A\u0456\u043B\u044C\u043A\u0438 \u0448\u0432\u0438\u0434\u043A\u043E\u0441\u0442\u0456 \u043F\u0440\u043E\u0442\u0456\u043A\u0430\u043D\u043D\u044F \u0440\u0435\u0430\u043A\u0446\u0456\u0439 \u0432 \u043F\u0440\u044F\u043C\u043E\u043C\u0443 \u0439 \u0437\u0432\u043E\u0440\u043E\u0442\u043D\u044C\u043E\u043C\u0443 \u043D\u0430\u043F\u0440\u044F\u043C\u043A\u0443 \u043D\u0435\u043D\u0443\u043B\u044C\u043E\u0432\u0456, \u0442\u043E \u0445\u0456\u043C\u0456\u0447\u043D\u0430 \u0440\u0456\u0432\u043D\u043E\u0432\u0430\u0433\u0430 \u0454 \u0440\u0456\u0437\u043D\u043E\u0432\u0438\u0434\u043E\u043C \u0434\u0438\u043D\u0430\u043C\u0456\u0447\u043D\u043E\u0457 \u0440\u0456\u0432\u043D\u043E\u0432\u0430\u0433\u0438. \u041A\u043E\u043D\u0446\u0435\u043F\u0446\u0456\u044E \u0445\u0456\u043C\u0456\u0447\u043D\u043E\u0457 \u0440\u0456\u0432\u043D\u043E\u0432\u0430\u0433\u0438 \u0437\u0430\u043F\u0440\u043E\u0432\u0430\u0434\u0438\u0432 1803 \u0440\u043E\u043A\u0443 \u041A\u043B\u043E\u0434 \u0411\u0435\u0440\u0442\u043E\u043B\u043B\u0435, \u043A\u043E\u043B\u0438 \u043F\u043E\u043C\u0456\u0442\u0438\u0432, \u0449\u043E \u0434\u0435\u044F\u043A\u0456 \u0445\u0456\u043C\u0456\u0447\u043D\u0456 \u0440\u0435\u0430\u043A\u0446\u0456\u0457 \u043C\u043E\u0436\u0443\u0442\u044C \u043F\u0440\u043E\u0442\u0456\u043A\u0430\u0442\u0438 \u044F\u043A \u0432 \u043F\u0440\u044F\u043C\u043E\u043C\u0443, \u0442\u0430\u043A \u0456 \u0432 \u0437\u0432\u043E\u0440\u043E\u0442\u043D\u044C\u043E\u043C\u0443 \u043D\u0430\u043F\u0440\u044F\u043C\u043A\u0430\u0445. \u0417\u0433\u043E\u0434\u043E\u043C \u0446\u0435 \u043F\u0440\u0438\u0437\u0432\u0435\u043B\u043E \u0434\u043E \u0444\u043E\u0440\u043C\u0443\u043B\u044E\u0432\u0430\u043D\u043D\u044F \u0437\u0430\u043A\u043E\u043D\u0443 \u0434\u0456\u044E\u0447\u0438\u0445 \u043C\u0430\u0441. 1884 \u0440\u043E\u043A\u0443 \u0431\u0443\u043B\u043E \u0441\u0444\u043E\u0440\u043C\u0443\u043B\u044C\u043E\u0432\u0430\u043D\u043E \u043F\u0440\u0438\u043D\u0446\u0438\u043F \u041B\u0435\u0448\u0430\u0442\u0435\u043B\u044C\u0454-\u0411\u0440\u0430\u0443\u043D\u0430, \u044F\u043A\u0438\u0439 \u0432\u0438\u0437\u043D\u0430\u0447\u0430\u0454 \u043F\u0440\u0430\u0432\u0438\u043B\u043E \u0437\u043C\u0456\u0449\u0435\u043D\u043D\u044F \u0445\u0456\u043C\u0456\u0447\u043D\u043E\u0457 \u0440\u0456\u0432\u043D\u043E\u0432\u0430\u0433\u0438 \u043F\u0440\u0438 \u0437\u043C\u0456\u043D\u0456 \u0437\u043E\u0432\u043D\u0456\u0448\u043D\u0456\u0445 \u0443\u043C\u043E\u0432. 1873 \u0440\u043E\u043A\u0443 \u0414\u0436\u043E\u0437\u0430\u044F \u0413\u0456\u0431\u0431\u0441 \u043F\u0440\u0438\u043F\u0443\u0441\u0442\u0438\u0432, \u0449\u043E \u0441\u0442\u0430\u043D \u0445\u0456\u043C\u0456\u0447\u043D\u043E\u0457 \u0440\u0456\u0432\u043D\u043E\u0432\u0430\u0433\u0438 \u0432\u0456\u0434\u043F\u043E\u0432\u0456\u0434\u0430\u0454 \u043C\u0456\u043D\u0456\u043C\u0443\u043C\u0443 \u0432\u0456\u043B\u044C\u043D\u043E\u0457 \u0435\u043D\u0435\u0440\u0433\u0456\u0457 \u0413\u0456\u0431\u0431\u0441\u0430. \u0426\u0435 \u0442\u0432\u0435\u0440\u0434\u0436\u0435\u043D\u043D\u044F \u0441\u043F\u0440\u0430\u0432\u0435\u0434\u043B\u0438\u0432\u0435 \u0434\u043B\u044F \u0441\u0438\u0441\u0442\u0435\u043C \u0456\u0437 \u0441\u0442\u0430\u043B\u0438\u043C \u0442\u0438\u0441\u043A\u043E\u043C. \u0414\u043B\u044F \u0441\u0438\u0441\u0442\u0435\u043C \u0456\u0437 \u0441\u0442\u0430\u043B\u0438\u043C \u043E\u0431'\u0454\u043C\u043E\u043C \u0445\u0456\u043C\u0456\u0447\u043D\u0430 \u0440\u0456\u0432\u043D\u043E\u0432\u0430\u0433\u0430 \u0440\u0435\u0430\u043B\u0456\u0437\u0443\u0454\u0442\u044C\u0441\u044F \u043F\u0440\u0438 \u043C\u0456\u043D\u0456\u043C\u0443\u043C\u0456 \u0432\u0456\u043B\u044C\u043D\u043E\u0457 \u0435\u043D\u0435\u0440\u0433\u0456\u0457 \u0413\u0435\u043B\u044C\u043C\u0433\u043E\u043B\u044C\u0446\u0430."@uk . "Chemical equilibrium"@en . . . . . . . . . . "Chemisches Gleichgewicht"@de . . "\uD654\uD559 \uD3C9\uD615"@ko . "\uD654\uD559 \uD3C9\uD615(\u5316\u5B78 \u5E73\u8861, \uC601\uC5B4: chemical equilibrium)\uC740 \uD654\uD559 \uBC18\uC751\uC5D0 \uC788\uC5B4\uC11C \uC18D\uB3C4\uC640 \uC18D\uB3C4\uAC00 \uAC19\uC544\uC838 \uAC89\uBCF4\uAE30\uC5D0 \uD654\uD559 \uBC18\uC751\uC774 \uC77C\uC5B4\uB098\uC9C0 \uC54A\uB294 \uAC83\uCC98\uB7FC \uBCF4\uC774\uB294 \uC0C1\uD0DC\uC774\uB2E4. \uC0C1\uB2F9\uC218\uC758 \uD654\uD559 \uBC18\uC751\uC5D0\uC11C \uBC18\uC751\uBB3C\uC774 \uC0DD\uC131\uBB3C\uB85C \uC644\uC804\uD788 \uBCC0\uD558\uC9C0 \uC54A\uACE0, \uACB0\uACFC\uC801\uC73C\uB85C \uD654\uD559 \uD3C9\uD615 \uC0C1\uD0DC\uB97C \uC720\uC9C0\uD55C\uB2E4. \uD654\uD559 \uD3C9\uD615\uC5D0 \uB3C4\uB2EC\uD558\uAC8C \uB418\uBA74 \uC628\uB3C4, \uC555\uB825 \uB4F1\uC758 \uC2E4\uD5D8 \uD658\uACBD\uC774 \uBCC0\uD558\uC9C0 \uC54A\uB294 \uC774\uC0C1, \uBC18\uC751\uBB3C\uACFC \uC0DD\uC131\uBB3C\uC758 \uC591\uC774 \uBCC0\uD558\uC9C0 \uC54A\uB294\uB2E4. \uD654\uD559 \uD3C9\uD615 \uC0C1\uD0DC\uB294 \uB3D9\uC801 \uD3C9\uD615 \uC0C1\uD0DC\uB85C, \uAC70\uC2DC\uC801\uC73C\uB85C\uB294 \uBC18\uC751\uBB3C\uACFC \uC0DD\uC131\uBB3C\uC758 \uC591\uC774 \uBCC0\uD654\uD558\uC9C0 \uC54A\uC73C\uB098 \uC2E4\uC81C\uB85C \uBC18\uC751\uC740 \uACC4\uC18D \uC77C\uC5B4\uB098\uACE0 \uC788\uB294 \uC0C1\uD0DC\uC774\uB2E4. \uB530\uB77C\uC11C \uD654\uD559 \uD3C9\uD615\uC740 \uBC18\uC751\uC774 \uC804\uD600 \uC774\uB8E8\uC5B4\uC9C0\uC9C0 \uC54A\uB294 \uC815\uC801 \uD3C9\uD615 \uC0C1\uD0DC\uC640\uB294 \uAD6C\uBD84\uB41C\uB2E4. \uB2E4\uC2DC \uB9D0\uD574, \uC815\uBC18\uC751\uACFC \uC5ED\uBC18\uC751\uC758 \uC18D\uB3C4\uAC00 \uAC19\uACE0, \uBC18\uC751\uBB3C\uACFC \uC0DD\uC131\uBB3C\uC758 \uB18D\uB3C4\uAC00 \uC77C\uC815\uD558\uAC8C \uC720\uC9C0\uB420 \uB54C, \uD654\uD559 \uD3C9\uD615\uC774 \uC774\uB8E8\uC5B4\uC9C4\uB2E4. \uD654\uD559 \uD3C9\uD615\uC5D0\uC11C \uD3C9\uD615\uC0C1\uC218\uB97C \uC0DD\uB7B5\uD560 \uC218 \uC5C6\uB2E4. \uD3C9\uD615\uC0C1\uC218\uB97C \uB098\uD0C0\uB0B4\uB294 \uC2DD\uC744 \uC608\uB85C \uB2E4\uC74C\uACFC \uAC19\uC740 \uAC00\uC5ED \uBC18\uC751\uC2DD\uC73C\uB85C \uC77C\uBC18\uD654\uC2DC\uD0AC \uC218 \uC788\uB2E4. aA +bB \u21C4 cC+dD (\uC5EC\uAE30\uC11C a,b,c,d\uB294 \uBC18\uC751\uC885 A,B,C,D\uC758 \uD654\uD559\uB7C9\uB860\uC801 \uACC4\uC218\uC774\uB2E4.) \uB530\uB77C\uC11C \uD2B9\uC815 \uC628\uB3C4\uC5D0\uC11C \uBC18\uC751\uC758 \uD3C9\uD615 \uC0C1\uC218\uB294 \uC774\uB807\uAC8C \uD45C\uD604 \uAC00\uB2A5\uD558\uB2E4."@ko . . . . "Dalam reaksi kimia, kesetimbangan kimia adalah keadaan saat kedua reaktan dan produk hadir dalam konsentrasi yang tidak memiliki kecenderungan lebih lanjut untuk berubah seiring berjalannya waktu. Biasanya, keadaan ini terjadi ketika reaksi ke depan berlangsung pada laju yang sama dengan reaksi balik. Laju pada reaksi maju dan mundur umumnya tidak nol, tapi sama. Dengan demikian, tidak ada perubahan bersih dalam konsentrasi reaktan dan produk. Keadaan seperti ini dikenal sebagai ."@in . "\u5316\u5B66\u5E73\u8861\uFF08\u304B\u304C\u304F\u3078\u3044\u3053\u3046\u3001\u82F1: chemical equilibrium\uFF09\u3068\u306F\u53EF\u9006\u53CD\u5FDC\u306B\u304A\u3044\u3066\u3001\u9806\u65B9\u5411\u306E\u53CD\u5FDC\u3068\u9006\u65B9\u5411\u3068\u306E\u53CD\u5FDC\u901F\u5EA6\u304C\u91E3\u308A\u5408\u3063\u3066\u53CD\u5FDC\u7269\u3068\u751F\u6210\u7269\u306E\u7D44\u6210\u6BD4\u304C\u5DE8\u8996\u7684\u306B\u5909\u5316\u3057\u306A\u3044\u3053\u3068\u3092\u3044\u3046\u3002"@ja . "Un \u00E9quilibre chimique est le r\u00E9sultat de deux r\u00E9actions chimiques antagonistes simultan\u00E9es dont les effets s'annulent mutuellement. Une r\u00E9action telle que la combustion du propane avec l'oxyg\u00E8ne, s'arr\u00EAtant lorsque l'un des r\u00E9actifs est totalement \u00E9puis\u00E9, est qualifi\u00E9e de r\u00E9action totale, compl\u00E8te ou irr\u00E9versible. \u00C0 contrario, une r\u00E9action comme l'est\u00E9rification, aboutissant \u00E0 un m\u00E9lange stable dans le temps de r\u00E9actifs et de produits, sans disparition totale de l'une des esp\u00E8ces, est qualifi\u00E9e de r\u00E9action partielle, incompl\u00E8te, r\u00E9versible ou inversible : ce type de r\u00E9action aboutit \u00E0 un \u00E9quilibre chimique. Au cours d'un processus de transformation chimique deux r\u00E9actions peuvent s'opposer, l'une consommant des r\u00E9actifs, l'autre consommant les produits de la premi\u00E8re r\u00E9action pour recr\u00E9er les r\u00E9actifs initiaux. Une r\u00E9action est totale lorsqu'elle l'emporte sur sa r\u00E9action antagoniste. Un \u00E9quilibre chimique appara\u00EEt lorsque la premi\u00E8re r\u00E9action consomme les r\u00E9actifs aussi vite que la seconde les recr\u00E9e. De plus, une modification des conditions op\u00E9ratoires d'un \u00E9quilibre chimique (modification de la pression ou de la temp\u00E9rature, ajout ou extraction de l'un des constituants du m\u00E9lange r\u00E9actionnel, etc.) pourra favoriser l'une ou l'autre r\u00E9action, impliquant un d\u00E9placement de l'\u00E9quilibre, c'est-\u00E0-dire l'obtention d'un nouvel \u00E9tat d'\u00E9quilibre \u00E0 une composition diff\u00E9rente de celle de l'\u00E9quilibre initial ; un retour aux conditions op\u00E9ratoires initiales induira un retour \u00E0 l'\u00E9quilibre initial. Dans certains cas, la modification des conditions op\u00E9ratoires pourra conduire \u00E0 une rupture d'\u00E9quilibre, c'est-\u00E0-dire l'obtention d'une r\u00E9action totale. La notion d'\u00E9quilibre chimique fut \u00E9voqu\u00E9e pour la premi\u00E8re fois en 1803 par Berthollet \u00E0 la suite de ses observations sur les rives du lac Natron lors de la campagne d'\u00C9gypte. Avant lui, les r\u00E9actions chimiques \u00E9taient suppos\u00E9es \u00EAtre toujours totales. Il fallut cependant attendre la deuxi\u00E8me moiti\u00E9 du XIXe si\u00E8cle pour que des progr\u00E8s significatifs soient faits dans la compr\u00E9hension des r\u00E9actions et \u00E9quilibres chimiques. En 1858 Kirchhoff \u00E9non\u00E7ait ses relations liant variation de la chaleur d'une r\u00E9action chimique et diff\u00E9rence des capacit\u00E9s calorifiques des produits et des r\u00E9actifs. En 1865 Guldberg et Waage, en s'inspirant des propositions de Berthollet, montr\u00E8rent exp\u00E9rimentalement qu'il existait une relation entre les concentrations des esp\u00E8ces pr\u00E9sentes \u00E0 l'\u00E9quilibre en solution ; la constante d'\u00E9quilibre qu'ils d\u00E9finirent a \u00E9t\u00E9 appel\u00E9e constante de Guldberg et Waage ou constante de la loi d'action de masse. Un premier formalisme math\u00E9matique des \u00E9quilibres chimiques fut d\u00E9velopp\u00E9 par van 't Hoff, qui \u00E9non\u00E7a la relation portant son nom donnant la variation de en fonction de la chaleur de la r\u00E9action. En 1884, Le Chatelier, toujours sur base d'exp\u00E9rimentations, \u00E9non\u00E7ait son \u00AB principe de mod\u00E9ration \u00BB, dit \u00AB principe de Le Chatelier \u00BB, selon lequel un \u00E9quilibre s'oppose aux changements ext\u00E9rieurs qui tentent de le modifier. Il existe cependant des cas dans lesquels ce principe n'est pas v\u00E9rifi\u00E9, notamment pour l'ajout ou l'extraction d'une esp\u00E8ce du m\u00E9lange r\u00E9actionnel. Le d\u00E9veloppement ult\u00E9rieur du formalisme math\u00E9matique de la thermodynamique par Gibbs (qui introduisit la fonction enthalpie libre et la notion de potentiel chimique ), de Donder (qui d\u00E9finit l'avancement de r\u00E9action et l'affinit\u00E9 chimique , reliant l'\u00E9volution des r\u00E9actions chimiques au deuxi\u00E8me principe de la thermodynamique, donnant la condition d'\u00E9volution spontan\u00E9e de toute r\u00E9action chimique) et Lewis (qui introduisit la notion d'activit\u00E9 chimique ) a permis en 1950 \u00E0 Prigogine et Defay de d\u00E9montrer rigoureusement les relations et principes formul\u00E9s par leurs pr\u00E9d\u00E9cesseurs. Ce formalisme est d\u00E9velopp\u00E9 dans cet article qui d\u00E9finit les grandeurs permettant : \n* de positionner l'\u00E9quilibre : \n* enthalpie libre standard de r\u00E9action : ; \n* constante d'\u00E9quilibre : ; \n* de pr\u00E9dire l'\u00E9volution de la r\u00E9action hors \u00E9quilibre : \n* enthalpie libre de r\u00E9action : ; \n* quotient de r\u00E9action : ."@fr . . . "\u5316\u5B66\u5E73\u8861\uFF08\u82F1\u8A9E\uFF1AChemical equilibrium\uFF09\u662F\u6307\u5728\u5B8F\u89C2\u6761\u4EF6\u4E00\u5B9A\u7684\u53EF\u9006\u53CD\u5E94\u4E2D\uFF0C\u5316\u5B66\u53CD\u5E94\u6B63\u9006\u53CD\u5E94\u901F\u7387\u76F8\u7B49\uFF0C\u53CD\u5E94\u7269\u548C\u751F\u6210\u7269\u5404\u7EC4\u5206\u6D53\u5EA6\u4E0D\u518D\u6539\u53D8\u7684\u72B6\u6001\u3002\u53EF\u7528\u0394rGm=\u03A3\u03BD\u0391\u03BC\u0391=0\u5224\u65AD\uFF0C\u03BCA\u662F\u53CD\u5E94\u4E2DA\u7269\u8D28\u7684\u5316\u5B66\u52BF\u3002\u4E5F\u5C31\u662F\u8BF4\uFF0C\u5316\u5B66\u53CD\u5E94\u8FBE\u5230\u5E73\u8861\u72B6\u6001\uFF0C\u610F\u5473\u7740\u751F\u6210\u7269\u7684\u5409\u5E03\u65AF\u81EA\u7531\u80FDG\u8FBE\u5230\u6700\u5C0F\u3002\u7406\u8BBA\u4E0A\u6765\u8BB2\uFF0C\u5BF9\u4E8E\u4EA7\u7269\u5DF2\u77E5\u7684\u5316\u5B66\u53CD\u5E94\uFF0C\u5E94\u7528\u5409\u5E03\u65AF\u6700\u5C0F\u81EA\u7531\u80FD\u6CD5\uFF0C\u7ED3\u5408\u53CD\u5E94\u7269\u548C\u751F\u6210\u7269\u7684\u70ED\u529B\u5B66\u6570\u636E\uFF0C\u5C31\u53EF\u4EE5\u8BA1\u7B97\u51FA\u5E73\u8861\u4EA7\u7269\u3002 \u5316\u5B66\u53CD\u5E94\u4E0D\u4E00\u5B9A\u90FD\u80FD\u8FBE\u5230\u5E73\u8861\u72B6\u6001\uFF0C\u5982\u7EAF\u5316\u5B66\u53CD\u5E94\u7269\u4E4B\u95F4\u751F\u6210\u7EAF\u7684\u4EA7\u7269\u5C31\u65E0\u6CD5\u8FBE\u5230\u5E73\u8861\uFF0C\u76F4\u5230\u53CD\u5E94\u7269\u8017\u5B8C\u4E3A\u6B62\u3002\u7406\u8BBA\u4E0A\u8BB2\uFF0C\u4EFB\u4F55\u5316\u5B66\u53CD\u5E94\u90FD\u662F\u53EF\u9006\u53CD\u5E94\uFF0C\u53EA\u4E0D\u8FC7\u5BF9\u4E8E\u5E73\u8861\u5E38\u6570\u975E\u5E38\u5927\u7684\u5316\u5B66\u53CD\u5E94\uFF0C\u7531\u4E8E\u53CD\u5E94\u8FDB\u884C\u5F97\u5F88\u5F7B\u5E95\uFF0C\u5C31\u8BA4\u4E3A\u8BE5\u53CD\u5E94\u4E0D\u53EF\u9006\u3002 \u5728\u4E0D\u540C\u7684\u6761\u4EF6\uFF08\u6D53\u5EA6\u3001\u6E29\u5EA6\u3001\u538B\u5F3A\u7B49\uFF09\u4E0B\uFF0C\u5316\u5B66\u5E73\u8861\u80FD\u4FDD\u6301\u4E0D\u540C\u7684\u5E73\u8861\u95DC\u4FC2\uFF08\u6FC3\u5EA6\u7B49\uFF09\u3002\u4E00\u4E2A\u5316\u5B66\u53CD\u5E94\u8FBE\u5230\u5316\u5B66\u5E73\u8861\u540E\uFF0C\u5982\u679C\u6761\u4EF6\uFF08\u6D53\u5EA6\u3001\u6E29\u5EA6\u3001\u538B\u5F3A\u7B49\uFF09\u53D1\u751F\u53D8\u5316\uFF0C\u5E73\u8861\u5C06\u88AB\u6253\u7834\uFF0C\u76F4\u81F3\u8FBE\u6210\u65B0\u7684\u5E73\u8861\u3002\u6839\u636E\u52D2\u6C99\u7279\u5217\u539F\u7406\uFF0C\u5982\u4E00\u500B\u5DF2\u9054\u5E73\u8861\u7684\u7CFB\u7D71\u88AB\u6539\u53D8\uFF0C\u8A72\u7CFB\u7D71\u6703\u96A8\u4E4B\u6539\u5584\u4F86\u6297\u8861\u8A72\u6539\u53D8\u3002"@zh . "\u0425\u0438\u043C\u0438\u0447\u0435\u0441\u043A\u043E\u0435 \u0440\u0430\u0432\u043D\u043E\u0432\u0435\u0441\u0438\u0435"@ru . . . . "Equil\u00EDbrio qu\u00EDmico"@pt . "Chemick\u00E1 rovnov\u00E1ha"@cs . . "43237"^^ . "En un proceso qu\u00EDmico, el equilibrio qu\u00EDmico es el estado en el que las actividades qu\u00EDmicas o las concentraciones de los reactivos y los productos no tienen ning\u00FAn cambio neto. Normalmente, este ser\u00EDa el estado que se produce cuando una reacci\u00F3n reversible evoluciona hacia adelante en la misma proporci\u00F3n que su reacci\u00F3n inversa. La velocidad de reacci\u00F3n de las reacciones directa e inversa por lo general no son cero, pero, si ambas son iguales, no hay cambios netos en cualquiera de las concentraciones de los reactivos o productos. Este proceso se denomina equilibrio din\u00E1mico.\u200B\u200B"@es . . . . . . . . . "Oreka kimikoaren kontzeptua 1803. urtean garatzen hasi zen kimikariak erreakzio kimiko batzuk itzulgarriak zirela aurkitu zuenean. Erreakzio itzulgarrietan erreaktiboak produktu bihurtzen diren unean aurkako prozesua ematen da: erreakzionatu eta erreaktibo bihurtzen dira, ondorioz, erreakzioa bi noranzkoetan ematen da. Oreka kimikoa lortzen da erreakzioaren bi noranzkoen abiadurak berdintzen direnean eta erreaktibo eta produktuen kontzentrazioak konstante mantentzen direnean."@eu . . . . "Kesetimbangan kimia"@in . . . . . . . . . . . . . . "no"@en . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . "L'equilibri qu\u00EDmic d'una reacci\u00F3 reversible \u00E9s l'estat final del sistema en qu\u00E8 les velocitats de reacci\u00F3 directa i inversa s\u00F3n iguals i les concentracions de les subst\u00E0ncies que hi intervenen es mantenen constants. Si tenim una reacci\u00F3 on els reactius (R) es transformen en productes (P), arribar\u00E0 un moment en el qual, tot i haver-hi reactius, no augmenten els productes; en aquest punt, la reacci\u00F3 estar\u00E0 en condicions d'equilibri. El que succeeix \u00E9s que: on"@ca . . "\u00C9quilibre chimique"@fr . . "En un proceso qu\u00EDmico, el equilibrio qu\u00EDmico es el estado en el que las actividades qu\u00EDmicas o las concentraciones de los reactivos y los productos no tienen ning\u00FAn cambio neto. Normalmente, este ser\u00EDa el estado que se produce cuando una reacci\u00F3n reversible evoluciona hacia adelante en la misma proporci\u00F3n que su reacci\u00F3n inversa. La velocidad de reacci\u00F3n de las reacciones directa e inversa por lo general no son cero, pero, si ambas son iguales, no hay cambios netos en cualquiera de las concentraciones de los reactivos o productos. Este proceso se denomina equilibrio din\u00E1mico.\u200B\u200B"@es . . . . . . "Kemisk j\u00E4mvikt (equilibrium) \u00E4r d\u00E5 en kemisk reaktion \u00E4ger rum med samma reaktionshastighet som dess motsatta reaktion. Detta inneb\u00E4r att reaktionshastigheten f\u00F6r den fram\u00E5tskridande och den bak\u00E5tskridande reaktionen \u00E4r lika, och koncentrationen av reaktanter och produkter \u00E4r konstant. N\u00E4r detta skett s\u00E5 sker ingen f\u00F6r\u00E4ndring i proportionerna, det vill s\u00E4ga koncentrationerna hos de olika f\u00F6reningarna, och det verkar som om reaktionen upph\u00F6r att fortskrida. Dock forts\u00E4tter de fram\u00E5t- och bak\u00E5tskridande reaktionerna att \u00E4ga rum med samma hastighet. Utan tillsatt energi forts\u00E4tter alltid en kemisk reaktion till dess att en j\u00E4mvikt uppn\u00E5tts. Kemisk j\u00E4mvikt \u00E4r ett exempel p\u00E5 dynamisk j\u00E4mvikt."@sv . . . "\uD654\uD559 \uD3C9\uD615(\u5316\u5B78 \u5E73\u8861, \uC601\uC5B4: chemical equilibrium)\uC740 \uD654\uD559 \uBC18\uC751\uC5D0 \uC788\uC5B4\uC11C \uC18D\uB3C4\uC640 \uC18D\uB3C4\uAC00 \uAC19\uC544\uC838 \uAC89\uBCF4\uAE30\uC5D0 \uD654\uD559 \uBC18\uC751\uC774 \uC77C\uC5B4\uB098\uC9C0 \uC54A\uB294 \uAC83\uCC98\uB7FC \uBCF4\uC774\uB294 \uC0C1\uD0DC\uC774\uB2E4. \uC0C1\uB2F9\uC218\uC758 \uD654\uD559 \uBC18\uC751\uC5D0\uC11C \uBC18\uC751\uBB3C\uC774 \uC0DD\uC131\uBB3C\uB85C \uC644\uC804\uD788 \uBCC0\uD558\uC9C0 \uC54A\uACE0, \uACB0\uACFC\uC801\uC73C\uB85C \uD654\uD559 \uD3C9\uD615 \uC0C1\uD0DC\uB97C \uC720\uC9C0\uD55C\uB2E4. \uD654\uD559 \uD3C9\uD615\uC5D0 \uB3C4\uB2EC\uD558\uAC8C \uB418\uBA74 \uC628\uB3C4, \uC555\uB825 \uB4F1\uC758 \uC2E4\uD5D8 \uD658\uACBD\uC774 \uBCC0\uD558\uC9C0 \uC54A\uB294 \uC774\uC0C1, \uBC18\uC751\uBB3C\uACFC \uC0DD\uC131\uBB3C\uC758 \uC591\uC774 \uBCC0\uD558\uC9C0 \uC54A\uB294\uB2E4. \uD654\uD559 \uD3C9\uD615 \uC0C1\uD0DC\uB294 \uB3D9\uC801 \uD3C9\uD615 \uC0C1\uD0DC\uB85C, \uAC70\uC2DC\uC801\uC73C\uB85C\uB294 \uBC18\uC751\uBB3C\uACFC \uC0DD\uC131\uBB3C\uC758 \uC591\uC774 \uBCC0\uD654\uD558\uC9C0 \uC54A\uC73C\uB098 \uC2E4\uC81C\uB85C \uBC18\uC751\uC740 \uACC4\uC18D \uC77C\uC5B4\uB098\uACE0 \uC788\uB294 \uC0C1\uD0DC\uC774\uB2E4. \uB530\uB77C\uC11C \uD654\uD559 \uD3C9\uD615\uC740 \uBC18\uC751\uC774 \uC804\uD600 \uC774\uB8E8\uC5B4\uC9C0\uC9C0 \uC54A\uB294 \uC815\uC801 \uD3C9\uD615 \uC0C1\uD0DC\uC640\uB294 \uAD6C\uBD84\uB41C\uB2E4. \uB2E4\uC2DC \uB9D0\uD574, \uC815\uBC18\uC751\uACFC \uC5ED\uBC18\uC751\uC758 \uC18D\uB3C4\uAC00 \uAC19\uACE0, \uBC18\uC751\uBB3C\uACFC \uC0DD\uC131\uBB3C\uC758 \uB18D\uB3C4\uAC00 \uC77C\uC815\uD558\uAC8C \uC720\uC9C0\uB420 \uB54C, \uD654\uD559 \uD3C9\uD615\uC774 \uC774\uB8E8\uC5B4\uC9C4\uB2E4. \uD654\uD559 \uD3C9\uD615\uC5D0\uC11C \uD3C9\uD615\uC0C1\uC218\uB97C \uC0DD\uB7B5\uD560 \uC218 \uC5C6\uB2E4. \uD3C9\uD615\uC0C1\uC218\uB97C \uB098\uD0C0\uB0B4\uB294 \uC2DD\uC744 \uC608\uB85C \uB2E4\uC74C\uACFC \uAC19\uC740 \uAC00\uC5ED \uBC18\uC751\uC2DD\uC73C\uB85C \uC77C\uBC18\uD654\uC2DC\uD0AC \uC218 \uC788\uB2E4. aA +bB \u21C4 cC+dD (\uC5EC\uAE30\uC11C a,b,c,d\uB294 \uBC18\uC751\uC885 A,B,C,D\uC758 \uD654\uD559\uB7C9\uB860\uC801 \uACC4\uC218\uC774\uB2E4.) \uB530\uB77C\uC11C \uD2B9\uC815 \uC628\uB3C4\uC5D0\uC11C \uBC18\uC751\uC758 \uD3C9\uD615 \uC0C1\uC218\uB294 \uC774\uB807\uAC8C \uD45C\uD604 \uAC00\uB2A5\uD558\uB2E4. [K=\uD3C9\uD615\uC0C1\uC218(equilibrium constant)]\uC9C8\uB7C9 \uC791\uC6A9\uC758 \uBC95\uCE59\uC758 \uC218\uD559\uC801\uC778 \uD45C\uAE30\uB85C, \uC774 \uBC95\uCE59\uC740 \uC77C\uC815 \uC628\uB3C4\uC5D0\uC11C \uD3C9\uD615\uC744 \uC774\uB8E8\uB294 \uAC00\uC5ED \uBC18\uC751\uC5D0 \uC801\uC6A9\uB420 \uC218 \uC788\uC73C\uBA70, \uBC18\uC751\uBB3C\uACFC \uC0DD\uC131\uBB3C\uC758 \uB18D\uB3C4\uC758 \uBE44\uB294 \uC77C\uC815\uD55C \uAC12, K(\uD3C9\uD615\uC0C1\uC218)\uB97C \uAC00\uC9D0\uC744 \uB73B\uD55C\uB2E4."@ko . "A"@en . "Chemisch evenwicht"@nl . . . . . . "\u062A\u0648\u0627\u0632\u0646 \u0643\u064A\u0645\u064A\u0627\u0626\u064A"@ar . . . "o"@en . . . "\u0425\u0456\u043C\u0456\u0447\u043D\u0430 \u0440\u0456\u0432\u043D\u043E\u0432\u0430\u0433\u0430"@uk . "Equilibri qu\u00EDmic"@ca . . . . "no nnkllkn"@en . . "\u5316\u5B66\u5E73\u8861"@ja . "In a chemical reaction, chemical equilibrium is the state in which both reactants and products are present in concentrations which have no further tendency to change with time, so that there is no observable change in the properties of the system. This state results when the forward reaction proceeds at the same rate as the reverse reaction. The reaction rates of the forward and backward reactions are generally not zero, but equal. Thus, there are no net changes in the concentrations of the reactant(s) and product(s). Such a state is known as dynamic equilibrium."@en . . . . . . . "R\u00F3wnowaga reakcji chemicznych"@pl . . . . . "\u0641\u064A \u0623\u064A \u0639\u0645\u0644\u064A\u0629 \u0643\u064A\u0645\u064A\u0627\u0626\u064A\u0629 \u064A\u0639\u0631\u0641 \u0627\u0644\u062A\u0648\u0627\u0632\u0646 \u0627\u0644\u0643\u064A\u0645\u064A\u0627\u0626\u064A () \u0628\u0623\u0646\u0647 \u0627\u0644\u062D\u0627\u0644\u0629 \u0627\u0644\u062A\u064A \u0644\u0627 \u064A\u062D\u062F\u062B \u0641\u064A\u0647\u0627 \u062A\u063A\u064A\u0631\u0627\u062A \u0628\u0627\u0644\u0646\u0633\u0628\u0629 \u0644\u0644\u062A\u0641\u0627\u0639\u0644\u0627\u062A \u0627\u0644\u0643\u064A\u0645\u064A\u0627\u0626\u064A\u0629 \u0623\u0648 \u0644\u062A\u0631\u0627\u0643\u064A\u0632 \u0627\u0644\u0645\u0648\u0627\u062F \u0627\u0644\u0645\u062A\u0641\u0627\u0639\u0644\u0629 \u0648\u0627\u0644\u0645\u0648\u0627\u062F \u0627\u0644\u0646\u0627\u062A\u062C\u0629\u061B \u0628\u0645\u0627 \u0645\u0639\u0646\u0627\u0647 \u0639\u062F\u0645 \u0648\u062C\u0648\u062F \u062A\u063A\u064A\u0631 \u0645\u0644\u062D\u0648\u0638 \u0641\u064A \u0627\u0644\u0646\u0638\u0627\u0645 \u0628\u0639\u062F \u0641\u062A\u0631\u0629 \u0632\u0645\u0646\u064A\u0629. \u0648\u064A\u0639\u062A\u0628\u0631 \u0627\u0644\u062A\u0648\u0627\u0632\u0646 \u0627\u0644\u0643\u064A\u0645\u064A\u0627\u0626\u064A \u0623\u062D\u062F \u0627\u0644\u0634\u0631\u0648\u0637 \u0644\u062A\u062D\u0642\u064A\u0642 \u0627\u0644\u062A\u0648\u0627\u0632\u0646 \u0627\u0644\u062A\u0631\u0645\u0648\u062F\u064A\u0646\u0627\u0645\u064A\u0643\u064A. \u0648\u0647\u0648 \u0623\u0633\u0627\u0633\u064A \u0644\u062A\u062D\u0642\u064A\u0642 \u0642\u0627\u0646\u0648\u0646 \u062D\u0641\u0638 \u0627\u0644\u0637\u0627\u0642\u0629 \u0648\u0627\u0644\u0643\u062A\u0644\u0629. \u0643\u064A\u0645\u064A\u0627\u0621 \u0627\u0644\u062A\u0648\u0627\u0632\u0646 \u0647\u064A \u0641\u0631\u0639 \u0645\u0646 \u0627\u0644\u0643\u064A\u0645\u064A\u0627\u0621 \u0645\u0639\u0646\u064A \u0628\u0623\u0646\u0638\u0645\u0629 \u0641\u064A \u0627\u0644\u062A\u0648\u0627\u0632\u0646 \u0627\u0644\u0643\u064A\u0645\u064A\u0627\u0626\u064A."@ar . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . "Das chemische Gleichgewicht ist ein Zustand, in dem die Gesamtreaktion ruhend erscheint, also keine Ver\u00E4nderungen auf makroskopischer Ebene erkennbar sind. Die \u00E4u\u00DFerlich beobachtbare Reaktionsgeschwindigkeit ist null. Trotzdem laufen die chemischen Reaktionen (\u201EHin\u201C- und \u201ER\u00FCckreaktion\u201C) weiterhin ab, und zwar gleich schnell in beide Richtungen. Es handelt sich daher nicht um ein statisches Gleichgewicht, wie es \u00E4u\u00DFerlich betrachtet erscheint, sondern um ein dynamisches Gleichgewicht, d. h., dass beide Richtungen der Reaktion gleichh\u00E4ufig stattfinden, weshalb die Konzentrationen gleich bleiben."@de . . "L'equilibrio chimico \u00E8 la condizione dipendente dalla temperatura in cui le concentrazioni delle specie chimiche che partecipano a una reazione chimica non variano complessivamente nel tempo."@it . . . . . "yes"@en . . . "\u5316\u5B66\u5E73\u8861\uFF08\u304B\u304C\u304F\u3078\u3044\u3053\u3046\u3001\u82F1: chemical equilibrium\uFF09\u3068\u306F\u53EF\u9006\u53CD\u5FDC\u306B\u304A\u3044\u3066\u3001\u9806\u65B9\u5411\u306E\u53CD\u5FDC\u3068\u9006\u65B9\u5411\u3068\u306E\u53CD\u5FDC\u901F\u5EA6\u304C\u91E3\u308A\u5408\u3063\u3066\u53CD\u5FDC\u7269\u3068\u751F\u6210\u7269\u306E\u7D44\u6210\u6BD4\u304C\u5DE8\u8996\u7684\u306B\u5909\u5316\u3057\u306A\u3044\u3053\u3068\u3092\u3044\u3046\u3002"@ja . "Chemisch evenwicht is een fundamenteel chemisch-fysisch concept dat stelt dat tijdens een chemische reactie de concentraties van zowel reagentia als reactieproducten niet meer de neiging hebben om verder te veranderen als functie van de tijd. Op dat ogenblik vinden er echter - op microscopische schaal - nog steeds omzettingen plaats van reagentia naar producten en vice versa, maar de snelheid waarmee dit gebeurt is gelijk. Er wordt op dat ogenblik gesproken van een dynamische evenwichtstoestand (omdat er nog steeds omzettingen plaatsvinden) en de daarmee gepaard gaande chemische reactie wordt een evenwichtsreactie genoemd. Reacties die geen chemisch evenwicht vertonen worden aflopende reacties genoemd. Een klassiek voorbeeld daarvan is de explosieve ontleding van TNT."@nl . . . . "R\u00F3wnowaga reakcji chemicznych \u2013 stan, gdy reakcja chemiczna zachodzi z jednakow\u0105 szybko\u015Bci\u0105 w obu kierunkach, a wi\u0119c st\u0119\u017Cenia reagent\u00F3w nie zmieniaj\u0105 si\u0119 w czasie.Potencja\u0142y termodynamiczne uk\u0142adu, jakim jest \u015Brodowisko reakcji, osi\u0105gaj\u0105 warto\u015Bci minimalne (charakterystyczne dla okre\u015Blonych warunk\u00F3w). Minimum osi\u0105gaj\u0105 te\u017C odpowiednie funkcje termodynamiczne reakcji. Stan r\u00F3wnowagi reakcji chemicznej nie oznacza, \u017Ce nie zachodzi ona wcale. W reakcjach chemicznych r\u00F3wnowaga ma prawie zawsze charakter r\u00F3wnowagi dynamicznej. Reakcja zachodzi, tyle \u017Ce jej szybko\u015B\u0107 w obu kierunkach jest jednakowa, czyli w ka\u017Cdej chwili z substrat\u00F3w tworzy si\u0119 tyle samo produkt\u00F3w ile z produkt\u00F3w tworzy si\u0119 z powrotem substrat\u00F3w. Uk\u0142ad, jako makroskopowa ca\u0142o\u015B\u0107, wydaje si\u0119 w spoczynku, reakcja zachodzi jednak w skali molekularnej. Przyk\u0142ad reakcji r\u00F3wnowagowej \u2013 hydroliza estru (octanu metylu) i estryfikacja, jako reakcja odwrotna: CH3COOCH3 + H2O \u21CC CH3COOH + CH3OH Teoretycznie wszystkie reakcje chemiczne osi\u0105gaj\u0105 stan r\u00F3wnowagi o ile pozostawi si\u0119 je \u201Ew spokoju\u201D na odpowiednio d\u0142ugi czas. Praktycznie jednak w wielu przypadkach nie dochodzi do ustalenia si\u0119 stanu r\u00F3wnowagi z r\u00F3\u017Cnych wzgl\u0119d\u00F3w, np. wymienionych poni\u017Cej. \n* Produkty (lub jeden z produkt\u00F3w) reakcji mog\u0105 by\u0107 usuwane z uk\u0142adu reakcji szybciej ni\u017C r\u00F3wnowaga jest osi\u0105gana. Reakcja przebiegnie do ko\u0144ca w jednym kierunku. \n* Substraty i produkty mog\u0105 wyst\u0119powa\u0107 w dw\u00F3ch fazach, nie mieszaj\u0105c si\u0119 z sob\u0105, a reakcja zachodzi na granicy faz bardzo powoli (szybko\u015B\u0107 limitowana przep\u0142ywem masy), lub nie zachodzi w og\u00F3le ze wzgl\u0119du na efektywn\u0105 separacj\u0119 reagent\u00F3w. \n* W danych warunkach, reakcja jest ze swojej natury powolna z skali czasowej obserwacji. Uk\u0142ad wydaje si\u0119 w makroskopowym spoczynku, jednak\u017Ce reakcja netto post\u0119puje. \n* Jeden z substrat\u00F3w reakcji jest stale dodawany do systemu z zewn\u0105trz. Uk\u0142ad mo\u017Ce osi\u0105gn\u0105\u0107 stan ustalony bez r\u00F3wnowagi. St\u0119\u017Cenia reagent\u00F3w w stanie r\u00F3wnowagi nie zale\u017C\u0105 od mechanizmu jej przebiegu, np. rodzaj u\u017Cytego katalizatora nie ma wp\u0142ywu na st\u0119\u017Cenia reagent\u00F3w w stanie r\u00F3wnowagi (ma du\u017Cy wp\u0142yw na czas ustalenia si\u0119 tego stanu; zobacz kinetyka chemiczna). St\u0119\u017Cenia r\u00F3wnowagowe zale\u017C\u0105 tylko od termodynamicznych warunk\u00F3w w stanie ko\u0144cowym, takich jak temperatura i ci\u015Bnienie. Takie zale\u017Cno\u015Bci s\u0105 przedmiotem bada\u0144 termodynamiki chemicznej. Zgodnie z prawem dzia\u0142ania mas oraz izoterm\u0105, izobar\u0105 i izochor\u0105 van \u2019t Hoffa stosunek iloczyn\u00F3w st\u0119\u017Ce\u0144 (lub aktywno\u015Bci) substrat\u00F3w i produkt\u00F3w w stanie r\u00F3wnowagi, osi\u0105ganym w danych warunkach termodynamicznych, jest sta\u0142y. Stosunek ten jest nazywany sta\u0142\u0105 r\u00F3wnowagi (oznaczan\u0105 tradycyjnie du\u017C\u0105 liter\u0105 K)."@pl . . . . "# N2 N2 \n# N2 2 N \n# H2 H2 \n# H2 2 H \n# N + 3 H NH3 \n# NH3 NH3"@en . . . . "Das chemische Gleichgewicht ist ein Zustand, in dem die Gesamtreaktion ruhend erscheint, also keine Ver\u00E4nderungen auf makroskopischer Ebene erkennbar sind. Die \u00E4u\u00DFerlich beobachtbare Reaktionsgeschwindigkeit ist null. Trotzdem laufen die chemischen Reaktionen (\u201EHin\u201C- und \u201ER\u00FCckreaktion\u201C) weiterhin ab, und zwar gleich schnell in beide Richtungen. Es handelt sich daher nicht um ein statisches Gleichgewicht, wie es \u00E4u\u00DFerlich betrachtet erscheint, sondern um ein dynamisches Gleichgewicht, d. h., dass beide Richtungen der Reaktion gleichh\u00E4ufig stattfinden, weshalb die Konzentrationen gleich bleiben."@de . . . . . . . . . . . . . . . . . . . "L'equilibrio chimico \u00E8 la condizione dipendente dalla temperatura in cui le concentrazioni delle specie chimiche che partecipano a una reazione chimica non variano complessivamente nel tempo."@it . "Equilibrio chimico"@it . . . . . "Oreka kimiko"@eu . . . . . . "Kemisk j\u00E4mvikt"@sv . "Chemisch evenwicht is een fundamenteel chemisch-fysisch concept dat stelt dat tijdens een chemische reactie de concentraties van zowel reagentia als reactieproducten niet meer de neiging hebben om verder te veranderen als functie van de tijd. Op dat ogenblik vinden er echter - op microscopische schaal - nog steeds omzettingen plaats van reagentia naar producten en vice versa, maar de snelheid waarmee dit gebeurt is gelijk. Er wordt op dat ogenblik gesproken van een dynamische evenwichtstoestand (omdat er nog steeds omzettingen plaatsvinden) en de daarmee gepaard gaande chemische reactie wordt een evenwichtsreactie genoemd. Reacties die geen chemisch evenwicht vertonen worden aflopende reacties genoemd. Een klassiek voorbeeld daarvan is de explosieve ontleding van TNT."@nl . "Kemisk j\u00E4mvikt (equilibrium) \u00E4r d\u00E5 en kemisk reaktion \u00E4ger rum med samma reaktionshastighet som dess motsatta reaktion. Detta inneb\u00E4r att reaktionshastigheten f\u00F6r den fram\u00E5tskridande och den bak\u00E5tskridande reaktionen \u00E4r lika, och koncentrationen av reaktanter och produkter \u00E4r konstant. N\u00E4r detta skett s\u00E5 sker ingen f\u00F6r\u00E4ndring i proportionerna, det vill s\u00E4ga koncentrationerna hos de olika f\u00F6reningarna, och det verkar som om reaktionen upph\u00F6r att fortskrida. Dock forts\u00E4tter de fram\u00E5t- och bak\u00E5tskridande reaktionerna att \u00E4ga rum med samma hastighet. Utan tillsatt energi forts\u00E4tter alltid en kemisk reaktion till dess att en j\u00E4mvikt uppn\u00E5tts. Kemisk j\u00E4mvikt \u00E4r ett exempel p\u00E5 dynamisk j\u00E4mvikt. Ett vanligt exempel p\u00E5 en kemisk j\u00E4mvikt \u00E4r Haber-Bosch-metoden, d\u00E4r v\u00E4te och kv\u00E4ve bildar ammoniak. J\u00E4mvikten n\u00E5s d\u00E5 hastigheten av bildandet av ammoniak \u00E4r lika stor som dess dekomposition."@sv . . . . . . . . . . . . . . . . "979626378"^^ . . . . . "no"@en . . . "\u0641\u064A \u0623\u064A \u0639\u0645\u0644\u064A\u0629 \u0643\u064A\u0645\u064A\u0627\u0626\u064A\u0629 \u064A\u0639\u0631\u0641 \u0627\u0644\u062A\u0648\u0627\u0632\u0646 \u0627\u0644\u0643\u064A\u0645\u064A\u0627\u0626\u064A () \u0628\u0623\u0646\u0647 \u0627\u0644\u062D\u0627\u0644\u0629 \u0627\u0644\u062A\u064A \u0644\u0627 \u064A\u062D\u062F\u062B \u0641\u064A\u0647\u0627 \u062A\u063A\u064A\u0631\u0627\u062A \u0628\u0627\u0644\u0646\u0633\u0628\u0629 \u0644\u0644\u062A\u0641\u0627\u0639\u0644\u0627\u062A \u0627\u0644\u0643\u064A\u0645\u064A\u0627\u0626\u064A\u0629 \u0623\u0648 \u0644\u062A\u0631\u0627\u0643\u064A\u0632 \u0627\u0644\u0645\u0648\u0627\u062F \u0627\u0644\u0645\u062A\u0641\u0627\u0639\u0644\u0629 \u0648\u0627\u0644\u0645\u0648\u0627\u062F \u0627\u0644\u0646\u0627\u062A\u062C\u0629\u061B \u0628\u0645\u0627 \u0645\u0639\u0646\u0627\u0647 \u0639\u062F\u0645 \u0648\u062C\u0648\u062F \u062A\u063A\u064A\u0631 \u0645\u0644\u062D\u0648\u0638 \u0641\u064A \u0627\u0644\u0646\u0638\u0627\u0645 \u0628\u0639\u062F \u0641\u062A\u0631\u0629 \u0632\u0645\u0646\u064A\u0629. \u064A\u0646\u0634\u0623 \u0627\u0644\u062A\u0648\u0627\u0632\u0646 \u0627\u0644\u0643\u064A\u0645\u064A\u0627\u0626\u064A \u0639\u0646\u062F\u0645\u0627 \u062A\u0643\u0648\u0646 \u0633\u0631\u0639\u0629 \u0627\u0644\u062A\u0641\u0627\u0639\u0644 \u0641\u064A \u0627\u0644\u0627\u062A\u062C\u0627\u0647 \u0627\u0644\u0645\u0628\u0627\u0634\u0631 \u0645\u0633\u0627\u0648\u064A\u0629 \u0644\u0645\u0642\u0627\u0628\u0644\u062A\u0647\u0627 \u0641\u064A \u0627\u0644\u0627\u062A\u062C\u0627\u0647 \u0627\u0644\u0645\u0639\u0627\u0643\u0633\u060C \u0648\u0647\u0630\u0627 \u0646\u062C\u062F\u0647 \u0645\u062B\u0644\u0627 \u0641\u064A \u0627\u0644\u062A\u0641\u0627\u0639\u0644\u0627\u062A \u0627\u0644\u0639\u0643\u0648\u0633\u0629. \u0647\u0630\u0627 \u0644\u0627 \u064A\u0639\u0646\u064A \u0623\u0646 \u0633\u0631\u0639\u0629 \u0627\u0644\u062A\u0641\u0627\u0639\u0644 \u0623\u0635\u0628\u062D\u062A \u062A\u0633\u0627\u0648\u064A \u0635\u0641\u0631\u0627 \u0648\u0625\u0646\u0645\u0627 \u0641\u0642\u0637 \u062A\u0643\u0648\u0646 \u0633\u0631\u0639\u0629 \u0627\u0644\u062A\u0641\u0627\u0639\u0644 \u0641\u064A \u0627\u0644\u0627\u062A\u062C\u0627\u0647 \u0627\u0644\u0645\u0628\u0627\u0634\u0631 \u0645\u0633\u0627\u0648\u064A\u0629 \u0644\u0633\u0631\u0639\u0629 \u0627\u0644\u062A\u0641\u0627\u0639\u0644 \u0627\u0644\u0639\u0643\u0633\u064A\u061B \u0648\u064A\u0639\u0628\u0631 \u0639\u0646 \u0630\u0644\u0643 \u0628\u0623\u0646 \u0627\u0644\u062C\u0645\u0644\u0629 \u0641\u064A \u062D\u0627\u0644\u0629 \u062A\u0648\u0627\u0632\u0646 \u0645\u064A\u0643\u0627\u0646\u064A\u0643\u064A (\u062A\u0648\u0627\u0632\u0646 \u062D\u0631\u0643\u064A). \u0648\u064A\u0633\u062A\u062E\u062F\u0645 \u0641\u064A \u0648\u0635\u0641 \u062A\u0641\u0627\u0639\u0644 \u0645\u062A\u0648\u0627\u0632\u0646 \u0623\u0648 \u0639\u0643\u0648\u0633\u064A \u0633\u0647\u0645\u064A\u0646 \u0628\u064A\u0646 \u0627\u0644\u0645\u0648\u0627\u062F \u0627\u0644\u062F\u0627\u062E\u0644\u0629 \u0641\u064A \u0627\u0644\u062A\u0641\u0627\u0639\u0644 \u0648\u0627\u0644\u0645\u0648\u0627\u062F \u0627\u0644\u0646\u0627\u062A\u062C\u0629. \u0648\u064A\u0639\u062A\u0628\u0631 \u0627\u0644\u062A\u0648\u0627\u0632\u0646 \u0627\u0644\u0643\u064A\u0645\u064A\u0627\u0626\u064A \u0623\u062D\u062F \u0627\u0644\u0634\u0631\u0648\u0637 \u0644\u062A\u062D\u0642\u064A\u0642 \u0627\u0644\u062A\u0648\u0627\u0632\u0646 \u0627\u0644\u062A\u0631\u0645\u0648\u062F\u064A\u0646\u0627\u0645\u064A\u0643\u064A. \u0648\u0647\u0648 \u0623\u0633\u0627\u0633\u064A \u0644\u062A\u062D\u0642\u064A\u0642 \u0642\u0627\u0646\u0648\u0646 \u062D\u0641\u0638 \u0627\u0644\u0637\u0627\u0642\u0629 \u0648\u0627\u0644\u0643\u062A\u0644\u0629. \u0643\u064A\u0645\u064A\u0627\u0621 \u0627\u0644\u062A\u0648\u0627\u0632\u0646 \u0647\u064A \u0641\u0631\u0639 \u0645\u0646 \u0627\u0644\u0643\u064A\u0645\u064A\u0627\u0621 \u0645\u0639\u0646\u064A \u0628\u0623\u0646\u0638\u0645\u0629 \u0641\u064A \u0627\u0644\u062A\u0648\u0627\u0632\u0646 \u0627\u0644\u0643\u064A\u0645\u064A\u0627\u0626\u064A."@ar . "\u5316\u5B66\u5E73\u8861\uFF08\u82F1\u8A9E\uFF1AChemical equilibrium\uFF09\u662F\u6307\u5728\u5B8F\u89C2\u6761\u4EF6\u4E00\u5B9A\u7684\u53EF\u9006\u53CD\u5E94\u4E2D\uFF0C\u5316\u5B66\u53CD\u5E94\u6B63\u9006\u53CD\u5E94\u901F\u7387\u76F8\u7B49\uFF0C\u53CD\u5E94\u7269\u548C\u751F\u6210\u7269\u5404\u7EC4\u5206\u6D53\u5EA6\u4E0D\u518D\u6539\u53D8\u7684\u72B6\u6001\u3002\u53EF\u7528\u0394rGm=\u03A3\u03BD\u0391\u03BC\u0391=0\u5224\u65AD\uFF0C\u03BCA\u662F\u53CD\u5E94\u4E2DA\u7269\u8D28\u7684\u5316\u5B66\u52BF\u3002\u4E5F\u5C31\u662F\u8BF4\uFF0C\u5316\u5B66\u53CD\u5E94\u8FBE\u5230\u5E73\u8861\u72B6\u6001\uFF0C\u610F\u5473\u7740\u751F\u6210\u7269\u7684\u5409\u5E03\u65AF\u81EA\u7531\u80FDG\u8FBE\u5230\u6700\u5C0F\u3002\u7406\u8BBA\u4E0A\u6765\u8BB2\uFF0C\u5BF9\u4E8E\u4EA7\u7269\u5DF2\u77E5\u7684\u5316\u5B66\u53CD\u5E94\uFF0C\u5E94\u7528\u5409\u5E03\u65AF\u6700\u5C0F\u81EA\u7531\u80FD\u6CD5\uFF0C\u7ED3\u5408\u53CD\u5E94\u7269\u548C\u751F\u6210\u7269\u7684\u70ED\u529B\u5B66\u6570\u636E\uFF0C\u5C31\u53EF\u4EE5\u8BA1\u7B97\u51FA\u5E73\u8861\u4EA7\u7269\u3002 \u5316\u5B66\u53CD\u5E94\u4E0D\u4E00\u5B9A\u90FD\u80FD\u8FBE\u5230\u5E73\u8861\u72B6\u6001\uFF0C\u5982\u7EAF\u5316\u5B66\u53CD\u5E94\u7269\u4E4B\u95F4\u751F\u6210\u7EAF\u7684\u4EA7\u7269\u5C31\u65E0\u6CD5\u8FBE\u5230\u5E73\u8861\uFF0C\u76F4\u5230\u53CD\u5E94\u7269\u8017\u5B8C\u4E3A\u6B62\u3002\u7406\u8BBA\u4E0A\u8BB2\uFF0C\u4EFB\u4F55\u5316\u5B66\u53CD\u5E94\u90FD\u662F\u53EF\u9006\u53CD\u5E94\uFF0C\u53EA\u4E0D\u8FC7\u5BF9\u4E8E\u5E73\u8861\u5E38\u6570\u975E\u5E38\u5927\u7684\u5316\u5B66\u53CD\u5E94\uFF0C\u7531\u4E8E\u53CD\u5E94\u8FDB\u884C\u5F97\u5F88\u5F7B\u5E95\uFF0C\u5C31\u8BA4\u4E3A\u8BE5\u53CD\u5E94\u4E0D\u53EF\u9006\u3002 \u5728\u4E0D\u540C\u7684\u6761\u4EF6\uFF08\u6D53\u5EA6\u3001\u6E29\u5EA6\u3001\u538B\u5F3A\u7B49\uFF09\u4E0B\uFF0C\u5316\u5B66\u5E73\u8861\u80FD\u4FDD\u6301\u4E0D\u540C\u7684\u5E73\u8861\u95DC\u4FC2\uFF08\u6FC3\u5EA6\u7B49\uFF09\u3002\u4E00\u4E2A\u5316\u5B66\u53CD\u5E94\u8FBE\u5230\u5316\u5B66\u5E73\u8861\u540E\uFF0C\u5982\u679C\u6761\u4EF6\uFF08\u6D53\u5EA6\u3001\u6E29\u5EA6\u3001\u538B\u5F3A\u7B49\uFF09\u53D1\u751F\u53D8\u5316\uFF0C\u5E73\u8861\u5C06\u88AB\u6253\u7834\uFF0C\u76F4\u81F3\u8FBE\u6210\u65B0\u7684\u5E73\u8861\u3002\u6839\u636E\u52D2\u6C99\u7279\u5217\u539F\u7406\uFF0C\u5982\u4E00\u500B\u5DF2\u9054\u5E73\u8861\u7684\u7CFB\u7D71\u88AB\u6539\u53D8\uFF0C\u8A72\u7CFB\u7D71\u6703\u96A8\u4E4B\u6539\u5584\u4F86\u6297\u8861\u8A72\u6539\u53D8\u3002"@zh . . . . "Chemical equilibrium"@en . . . . "Un \u00E9quilibre chimique est le r\u00E9sultat de deux r\u00E9actions chimiques antagonistes simultan\u00E9es dont les effets s'annulent mutuellement. Une r\u00E9action telle que la combustion du propane avec l'oxyg\u00E8ne, s'arr\u00EAtant lorsque l'un des r\u00E9actifs est totalement \u00E9puis\u00E9, est qualifi\u00E9e de r\u00E9action totale, compl\u00E8te ou irr\u00E9versible. \u00C0 contrario, une r\u00E9action comme l'est\u00E9rification, aboutissant \u00E0 un m\u00E9lange stable dans le temps de r\u00E9actifs et de produits, sans disparition totale de l'une des esp\u00E8ces, est qualifi\u00E9e de r\u00E9action partielle, incompl\u00E8te, r\u00E9versible ou inversible : ce type de r\u00E9action aboutit \u00E0 un \u00E9quilibre chimique. Au cours d'un processus de transformation chimique deux r\u00E9actions peuvent s'opposer, l'une consommant des r\u00E9actifs, l'autre consommant les produits de la premi\u00E8re r\u00E9action pour re"@fr . . . . . . . "Dalam reaksi kimia, kesetimbangan kimia adalah keadaan saat kedua reaktan dan produk hadir dalam konsentrasi yang tidak memiliki kecenderungan lebih lanjut untuk berubah seiring berjalannya waktu. Biasanya, keadaan ini terjadi ketika reaksi ke depan berlangsung pada laju yang sama dengan reaksi balik. Laju pada reaksi maju dan mundur umumnya tidak nol, tapi sama. Dengan demikian, tidak ada perubahan bersih dalam konsentrasi reaktan dan produk. Keadaan seperti ini dikenal sebagai ."@in . "\u5316\u5B66\u5E73\u8861"@zh . . . "Chemick\u00E1 rovnov\u00E1ha je stav, kdy je koncentrace reaktant\u016F i produkt\u016F chemick\u00E9 reakce konstantn\u00ED v \u010Dase. Tato situace nastane, pokud se reak\u010Dn\u00ED rychlost zp\u011Btn\u00E9 reakce vyrovn\u00E1 rychlosti reakce p\u0159\u00EDm\u00E9. Tento proces se ozna\u010Duje jako dynamick\u00E1 rovnov\u00E1ha. Z\u00E1kladn\u00EDm kvantitativn\u00EDm z\u00E1konem chemick\u00E9 rovnov\u00E1hy je , kter\u00FD objevili v letech 1864-1877 nor\u0161t\u00ED chemici Cato Guldberg a Peter Waage. Na jejich po\u010Dest b\u00FDv\u00E1 t\u00E9\u017E naz\u00FDv\u00E1n ."@cs . . "i"@en . "Chemick\u00E1 rovnov\u00E1ha je stav, kdy je koncentrace reaktant\u016F i produkt\u016F chemick\u00E9 reakce konstantn\u00ED v \u010Dase. Tato situace nastane, pokud se reak\u010Dn\u00ED rychlost zp\u011Btn\u00E9 reakce vyrovn\u00E1 rychlosti reakce p\u0159\u00EDm\u00E9. Tento proces se ozna\u010Duje jako dynamick\u00E1 rovnov\u00E1ha. Z\u00E1kladn\u00EDm kvantitativn\u00EDm z\u00E1konem chemick\u00E9 rovnov\u00E1hy je , kter\u00FD objevili v letech 1864-1877 nor\u0161t\u00ED chemici Cato Guldberg a Peter Waage. Na jejich po\u010Dest b\u00FDv\u00E1 t\u00E9\u017E naz\u00FDv\u00E1n ."@cs . . . . . . . . . "0"^^ . "Equilibrio qu\u00EDmico"@es . . . . . "En kemia procezo, kemia ekvilibro estas stato kie la a\u016D koncentriteco de \u0109iu reakcianto kaj produkto ne \u015Dan\u011Di\u011Das la\u016D tempo. Kutime, tio estas la situacio kiu rezultas kiam la anta\u016Dena kemia reakcio kaj la inversa reakcio progresas samrapide. La reakcia rapido de la anta\u016Dena kaj inversa reakcioj \u011Denerale ne estas nulaj sed egalas, do la koncentriteco de \u0109iu reakcianto a\u016D produkto ne varias. Tiu procezo nomi\u011Das dinamika ekvilibro ."@eo . "En kemia procezo, kemia ekvilibro estas stato kie la a\u016D koncentriteco de \u0109iu reakcianto kaj produkto ne \u015Dan\u011Di\u011Das la\u016D tempo. Kutime, tio estas la situacio kiu rezultas kiam la anta\u016Dena kemia reakcio kaj la inversa reakcio progresas samrapide. La reakcia rapido de la anta\u016Dena kaj inversa reakcioj \u011Denerale ne estas nulaj sed egalas, do la koncentriteco de \u0109iu reakcianto a\u016D produkto ne varias. Tiu procezo nomi\u011Das dinamika ekvilibro ."@eo . "L'equilibri qu\u00EDmic d'una reacci\u00F3 reversible \u00E9s l'estat final del sistema en qu\u00E8 les velocitats de reacci\u00F3 directa i inversa s\u00F3n iguals i les concentracions de les subst\u00E0ncies que hi intervenen es mantenen constants. Si tenim una reacci\u00F3 on els reactius (R) es transformen en productes (P), arribar\u00E0 un moment en el qual, tot i haver-hi reactius, no augmenten els productes; en aquest punt, la reacci\u00F3 estar\u00E0 en condicions d'equilibri. El que succeeix \u00E9s que: \n* En les condicions inicials, nosaltres disposem d'una certa quantitat de reactiu. \n* Passant un cert temps, podem observar que la reacci\u00F3 s'ha iniciat i els reactius es transformen en productes. \n* Els productes resultants es descomponen alhora que es formen i tornen a donar un altre cop els reactius. \n* Arriba un moment en qu\u00E8 la velocitat de la reacci\u00F3 directa i inversa s'iguala, i s'assoleix l'equilibri. En aquest, encara que transcorri molt de temps, les condicions d'equilibri no varien mentre no es modifiquin les condicions externes del sistema. Continuen tenint el mateix nombre de part\u00EDcules de reactius i de productes, per\u00F2 aquests han anat canviant. En l'equilibri, les propietats macrosc\u00F2piques es mantenen invariables en el temps. A nivell microsc\u00F2pic (part\u00EDcules) continuen reaccionant; per aix\u00F2 es diu que l'equilibri qu\u00EDmic \u00E9s un equilibri din\u00E0mic. A una temperatura determinada les condicions de l'estat d'equilibri s\u00F3n les mateixes sigui quina sigui la reacci\u00F3 des de la qual hem assolit l'equilibri. Llei d'acci\u00F3 de masses (LAM): \u00C9s una constant el valor de la qual prov\u00E9 del quocient entre les concentracions dels productes en equilibri elevades al seu coeficient estequiom\u00E8tric i les concentracions dels reactius en equilibri elevades al seu respectiu coeficient estequiom\u00E8tric a una determinada temperatura. Per a la seg\u00FCent reacci\u00F3 qu\u00EDmica \u00E9s: on \n* \u00E9s la proporci\u00F3 estquiom\u00E8trica del compost A en la reacci\u00F3 \n* \u00E9s la concentraci\u00F3 del compost A en situaci\u00F3 d'equilibri \n* \u00E9s la proporci\u00F3 estquiom\u00E8trica del compost B en la reacci\u00F3 \n* \u00E9s la concentraci\u00F3 del compost B en situaci\u00F3 d'equilibri \n* \u00E9s la proporci\u00F3 estquiom\u00E8trica del compost C en la reacci\u00F3 \n* \u00E9s la concentraci\u00F3 del compost C en situaci\u00F3 d'equilibri \n* \u00E9s la proporci\u00F3 estquiom\u00E8trica del compost D en la reacci\u00F3 \n* \u00E9s la concentraci\u00F3 del compost D en situaci\u00F3 d'equilibri"@ca . "Um equil\u00EDbrio qu\u00EDmico \u00E9 a situa\u00E7\u00E3o em que a propor\u00E7\u00E3o entre os reagentes e produtos de uma rea\u00E7\u00E3o qu\u00EDmica se mant\u00E9m constante ao longo do tempo. Foi estudado pela primeira vez pelo qu\u00EDmico franc\u00EAs Claude Louis Berthollet em seu livro Essai de statique chimique de 1803. Teoricamente, toda a rea\u00E7\u00E3o qu\u00EDmica ocorre nos dois sentidos: de reagentes se transformando em produtos e de produtos se transformando de volta em reagentes. Contudo, em certas rea\u00E7\u00F5es, como a de combust\u00E3o, praticamente 100% dos reagentes s\u00E3o convertidos em produtos, e n\u00E3o se observa ocorrer o contr\u00E1rio (ou pelo menos n\u00E3o em escala mensur\u00E1vel); tais rea\u00E7\u00F5es s\u00E3o chamadas de irrevers\u00EDveis. H\u00E1 tamb\u00E9m uma s\u00E9rie de rea\u00E7\u00F5es nas quais logo que certa quantidade de produto(s) \u00E9 formada, este(s) torna(m) a dar origem ao(s) reagente(s); essas rea\u00E7\u00F5es possuem o nome de revers\u00EDveis. O conceito de equil\u00EDbrio qu\u00EDmico restringe-se \u00E0s rea\u00E7\u00F5es revers\u00EDveis. Apesar das concentra\u00E7\u00F5es do(s) reagente(s) e do(s) produto(s) serem constantes no equil\u00EDbrio qu\u00EDmico de uma rea\u00E7\u00E3o, os fen\u00F4menos direto e inverso do processo, que \u00E9 revers\u00EDvel, continuam ocorrendo, ambos na mesma velocidade. Dessa forma, as rea\u00E7\u00F5es direta e inversa se anulam, o que justifica o fato das concentra\u00E7\u00F5es do(s) produto(s) e do(s) reagente(s) serem constantes no equil\u00EDbrio qu\u00EDmico, apesar da rea\u00E7\u00E3o nunca ser interrompida."@pt . . . "5306"^^ . "\u0425\u0438\u043C\u0438\u0447\u0435\u0441\u043A\u043E\u0435 \u0440\u0430\u0432\u043D\u043E\u0432\u0435\u0441\u0438\u0435 \u2014 \u0441\u043E\u0441\u0442\u043E\u044F\u043D\u0438\u0435 \u0445\u0438\u043C\u0438\u0447\u0435\u0441\u043A\u043E\u0439 \u0441\u0438\u0441\u0442\u0435\u043C\u044B, \u0432 \u043A\u043E\u0442\u043E\u0440\u043E\u0439 \u043F\u0440\u043E\u0442\u0435\u043A\u0430\u0435\u0442 \u043E\u0434\u043D\u0430 \u0438\u043B\u0438 \u043D\u0435\u0441\u043A\u043E\u043B\u044C\u043A\u043E \u0445\u0438\u043C\u0438\u0447\u0435\u0441\u043A\u0438\u0445 \u0440\u0435\u0430\u043A\u0446\u0438\u0439, \u043F\u0440\u0438\u0447\u0451\u043C \u0441\u043A\u043E\u0440\u043E\u0441\u0442\u0438 \u0432 \u043A\u0430\u0436\u0434\u043E\u0439 \u043F\u0430\u0440\u0435 \u043F\u0440\u044F\u043C\u043E\u0439-\u043E\u0431\u0440\u0430\u0442\u043D\u043E\u0439 \u0440\u0435\u0430\u043A\u0446\u0438\u0438 \u0440\u0430\u0432\u043D\u044B \u043C\u0435\u0436\u0434\u0443 \u0441\u043E\u0431\u043E\u0439. \u0414\u043B\u044F \u0441\u0438\u0441\u0442\u0435\u043C\u044B, \u043D\u0430\u0445\u043E\u0434\u044F\u0449\u0435\u0439\u0441\u044F \u0432 \u0445\u0438\u043C\u0438\u0447\u0435\u0441\u043A\u043E\u043C \u0440\u0430\u0432\u043D\u043E\u0432\u0435\u0441\u0438\u0438, \u043A\u043E\u043D\u0446\u0435\u043D\u0442\u0440\u0430\u0446\u0438\u0438 \u0440\u0435\u0430\u0433\u0435\u043D\u0442\u043E\u0432, \u0442\u0435\u043C\u043F\u0435\u0440\u0430\u0442\u0443\u0440\u0430 \u0438 \u0434\u0440\u0443\u0433\u0438\u0435 \u043F\u0430\u0440\u0430\u043C\u0435\u0442\u0440\u044B \u0441\u0438\u0441\u0442\u0435\u043C\u044B \u043D\u0435 \u0438\u0437\u043C\u0435\u043D\u044F\u044E\u0442\u0441\u044F \u0441\u043E \u0432\u0440\u0435\u043C\u0435\u043D\u0435\u043C. \u04102 + \u04122 \u21C4 2AB"@ru . . . . "Kemia ekvilibro"@eo . . "Oreka kimikoaren kontzeptua 1803. urtean garatzen hasi zen kimikariak erreakzio kimiko batzuk itzulgarriak zirela aurkitu zuenean. Erreakzio itzulgarrietan erreaktiboak produktu bihurtzen diren unean aurkako prozesua ematen da: erreakzionatu eta erreaktibo bihurtzen dira, ondorioz, erreakzioa bi noranzkoetan ematen da. Oreka kimikoa lortzen da erreakzioaren bi noranzkoen abiadurak berdintzen direnean eta erreaktibo eta produktuen kontzentrazioak konstante mantentzen direnean."@eu . . . .