. "\u03A4\u03BF \u03B1\u03BD\u03B8\u03C1\u03B1\u03BA\u03B9\u03BA\u03CC \u03BF\u03BE\u03CD \u03B5\u03AF\u03BD\u03B1\u03B9 \u03AD\u03BD\u03B1 \u03B1\u03C3\u03B8\u03B5\u03BD\u03AD\u03C2 \u03B1\u03BD\u03CC\u03C1\u03B3\u03B1\u03BD\u03BF \u03B4\u03B9\u03B2\u03B1\u03C3\u03B9\u03BA\u03CC \u03BF\u03BE\u03CD \u03BC\u03B5 \u03C7\u03B7\u03BC\u03B9\u03BA\u03CC \u03C4\u03CD\u03C0\u03BF H2CO3 \u03C0\u03BF\u03C5 \u03C5\u03C6\u03AF\u03C3\u03C4\u03B1\u03C4\u03B1\u03B9 \u03C3\u03B5 \u03C5\u03B4\u03B1\u03C4\u03B9\u03BA\u03AC \u03B4\u03B9\u03B1\u03BB\u03CD\u03BC\u03B1\u03C4\u03B1 \u03B4\u03B9\u03BF\u03BE\u03B5\u03B9\u03B4\u03AF\u03BF\u03C5 \u03C4\u03BF\u03C5 \u03AC\u03BD\u03B8\u03C1\u03B1\u03BA\u03B1, (CO2), \u03B1\u03BB\u03BB\u03AC \u03CC\u03C7\u03B9 \u03C3\u03B5 \u03B5\u03BB\u03B5\u03CD\u03B8\u03B5\u03C1\u03B7 \u03BC\u03BF\u03C1\u03C6\u03AE. \u03A4\u03BF \u03B1\u03BD\u03B8\u03C1\u03B1\u03BA\u03B9\u03BA\u03CC \u03BF\u03BE\u03CD \u03C3\u03C7\u03B7\u03BC\u03B1\u03C4\u03AF\u03B6\u03B5\u03B9 \u03B4\u03CD\u03BF \u03C3\u03B5\u03B9\u03C1\u03AD\u03C2 \u03B1\u03BD\u03B8\u03C1\u03B1\u03BA\u03B9\u03BA\u03CE\u03BD \u03B1\u03BB\u03AC\u03C4\u03C9\u03BD: \u03B1) \u03C4\u03B1 \u03BB\u03B5\u03B3\u03CC\u03BC\u03B5\u03BD\u03B1 \u03B4\u03B9\u03C3\u03B1\u03BD\u03B8\u03C1\u03B1\u03BA\u03B9\u03BA\u03AC \u03AE \u03B4\u03B9\u03C4\u03C4\u03B1\u03BD\u03B8\u03C1\u03B1\u03BA\u03B9\u03BA\u03AC \u03AE \u03CC\u03BE\u03B9\u03BD\u03B1 \u03B1\u03BD\u03B8\u03C1\u03B1\u03BA\u03B9\u03BA\u03AC \u03BA\u03B1\u03B9\u03B2) \u03C4\u03B1 \u03B1\u03C0\u03BB\u03AC \u03B1\u03BD\u03B8\u03C1\u03B1\u03BA\u03B9\u03BA\u03AC, \u03B5\u03BA \u03C4\u03C9\u03BD \u03BF\u03C0\u03BF\u03AF\u03C9\u03BD \u03AD\u03BD\u03B1 \u03AE \u03B4\u03CD\u03BF \u03AC\u03C4\u03BF\u03BC\u03B1 \u03C5\u03B4\u03C1\u03BF\u03B3\u03CC\u03BD\u03BF\u03C5 \u03AD\u03C7\u03BF\u03C5\u03BD \u03B1\u03BD\u03C4\u03B9\u03BA\u03B1\u03C4\u03B1\u03C3\u03C4\u03B1\u03B8\u03B5\u03AF \u03B1\u03C0\u03CC \u03AC\u03BB\u03BB\u03B1 \u03B8\u03B5\u03C4\u03B9\u03BA\u03AC \u03B9\u03CC\u03BD\u03C4\u03B1, \u03C0.\u03C7. \u03B4\u03B9\u03C3\u03B1\u03BD\u03B8\u03C1\u03B1\u03BA\u03B9\u03BA\u03CC \u03BD\u03AC\u03C4\u03C1\u03B9\u03BF (NaHCO3) \u03BA\u03B1\u03B9 \u03B1\u03BD\u03B8\u03C1\u03B1\u03BA\u03B9\u03BA\u03CC \u03BD\u03AC\u03C4\u03C1\u03B9\u03BF (Na2CO3) \u03A7\u03B7\u03BC\u03B9\u03BA\u03AC \u03C0\u03BF\u03BB\u03BB\u03AD\u03C2 \u03B5\u03BD\u03CE\u03C3\u03B5\u03B9\u03C2 \u03C4\u03BF\u03C5 H2CO3 \u03AD\u03C7\u03BF\u03C5\u03BD \u03C4\u03B1\u03BE\u03B9\u03BD\u03BF\u03BC\u03B7\u03B8\u03B5\u03AF \u03C9\u03C2 \u03B5\u03C3\u03C4\u03AD\u03C1\u03B5\u03C2, \u03B1\u03BC\u03AF\u03B4\u03B9\u03B1 \u03AE \u03AC\u03BB\u03BB\u03B1 \u03C0\u03B1\u03C1\u03AC\u03B3\u03C9\u03B3\u03B1, \u03C4\u03B1 \u03C0\u03B5\u03C1\u03B9\u03C3\u03C3\u03CC\u03C4\u03B5\u03C1\u03B1 \u03C4\u03C9\u03BD \u03BF\u03C0\u03BF\u03AF\u03C9\u03BD \u03CC\u03BC\u03C9\u03C2 \u03C0\u03C1\u03B1\u03BA\u03C4\u03B9\u03BA\u03AC \u03C0\u03B1\u03C1\u03AC\u03B3\u03BF\u03BD\u03C4\u03B1\u03B9 \u03B1\u03C0\u03CC \u03C4\u03BF \u03C6\u03C9\u03C3\u03B3\u03AD\u03BD\u03B9\u03BF (COCl2) \u03AE CO2 \u03AE \u03B4\u03B9\u03B8\u03B5\u03B9\u03AC\u03BD\u03B8\u03C1\u03B1\u03BA\u03B1. \u0399\u03B4\u03B9\u03B1\u03AF\u03C4\u03B5\u03C1\u03B1 \u03C3\u03B7\u03BC\u03B1\u03BD\u03C4\u03B9\u03BA\u03BF\u03AF \u03B5\u03AF\u03BD\u03B1\u03B9 \u03BF\u03B9 \u03C0\u03BF\u03BB\u03C5\u03B5\u03C3\u03C4\u03AD\u03C1\u03B5\u03C2 \u03C4\u03BF\u03C5 \u03B1\u03BD\u03B8\u03C1\u03B1\u03BA\u03B9\u03BA\u03BF\u03CD \u03BF\u03BE\u03AD\u03BF\u03C2 \u03BC\u03B5 \u03B5\u03C5\u03C1\u03CD\u03C4\u03B7\u03C4\u03B1 \u03B5\u03C6\u03B1\u03C1\u03BC\u03BF\u03B3\u03CE\u03BD \u03BA\u03C5\u03C1\u03AF\u03C9\u03C2 \u03C3\u03C4\u03B7\u03BD \u03C0\u03B1\u03C1\u03B1\u03B3\u03C9\u03B3\u03AE \u03B3\u03C1\u03B1\u03BC\u03BC\u03B9\u03BA\u03CE\u03BD \u03C0\u03BF\u03BB\u03C5\u03BC\u03B5\u03C1\u03CE\u03BD \u03B1\u03C0\u03CC \u03CC\u03C0\u03BF\u03C5 \u03BA\u03B1\u03B9 \u03C0\u03B1\u03C1\u03B1\u03C3\u03BA\u03B5\u03C5\u03AC\u03B6\u03BF\u03BD\u03C4\u03B1\u03B9 \u03AF\u03BD\u03B5\u03C2."@el . . "Structural formula"@en . . "Comhdh\u00FAil is ea aig\u00E9ad carb\u00F3nach (H2CO3); an fhoirm hiodr\u00E1itithe de dh\u00E9ocsa\u00EDd charb\u00F3in (CO2). Aig\u00E9ad lag a dh\u00EDthiomsa\u00EDonn ina dh\u00E1 ch\u00E9im chun ian carb\u00F3n\u00E1it hidrigine HCO3- is ian carb\u00F3n\u00E1ite CO32- a th\u00E1irgeadh. B\u00EDonn uisc\u00ED n\u00E1d\u00FArtha s\u00E1ithithe le d\u00E9-ocsa\u00EDd charb\u00F3in, agus cinneann an ti\u00FAchan ian d\u00E9charb\u00F3n\u00E1ite is ian carb\u00F3n\u00E1ite an pH iontu. In uisce b\u00E1ist\u00ED le haig\u00E9ad carb\u00F3nach \u00EDon, b\u00EDonn an pH timpeall 5."@ga . . . . . "O \u00E1cido carb\u00F4nico (portugu\u00EAs brasileiro) ou carb\u00F3nico (portugu\u00EAs europeu) \u00E9 um composto qu\u00EDmico de f\u00F3rmula H2CO3. Considerado como um \u00E1cido fraco, ocorre no meio ambiente e \u00E9 encontrado tamb\u00E9m na chuva, em refrigerantes, bebidas e no sangue."@pt . . "Karbonata acido a\u016D karbonoksida acido estas malforta acido H2CO3, trovi\u011Danta en la naturaj akvoj. Kelkaj fontoakvoj enhavas multajn karbonatajn acidojn, kiuj lar\u011Digas la ha\u016Dtajn kapilarojn tiel helpante la sangocirkuladon kaj la koran laboron. Ties saloj nomi\u011Das karbonatoj."@eo . . . "Carbonic acid"@en . . . . . . . . "Asam karbonat adalah asam organik dengan rumus kimia H2CO3. Asam karbonat termasuk asam lemah. Dalam fisiologi, asam karbonat digambarkan sebagai asam volatil atau asam pernapasan, karena senyawa ini adalah satu-satunya asam yang diekskresikan sebagai gas oleh paru-paru. Senyawa ini memainkan peran penting dalam untuk mempertahankan homeostasis asam-basa. Sudah lama diyakini bahwa asam karbonat tidak dapat hadir sebagai senyawa murninya. Namun, pada tahun 1991 dilaporkan bahwa para ilmuwan NASA telah berhasil membuat sampel H2CO3 padat."@in . "Carbonic-acid-3D-balls.png"@en . "Kyselina uhli\u010Dit\u00E1"@cs . . "\u0423\u0301\u0433\u043E\u043B\u044C\u043D\u0430\u044F \u043A\u0438\u0441\u043B\u043E\u0442\u0430\u0301 (\u0445\u0438\u043C\u0438\u0447\u0435\u0441\u043A\u0430\u044F \u0444\u043E\u0440\u043C\u0443\u043B\u0430 \u2014 H2CO3) \u2014 \u0441\u043B\u0430\u0431\u0430\u044F \u0445\u0438\u043C\u0438\u0447\u0435\u0441\u043A\u0430\u044F \u043D\u0435\u043E\u0440\u0433\u0430\u043D\u0438\u0447\u0435\u0441\u043A\u0430\u044F \u043A\u0438\u0441\u043B\u043E\u0442\u0430. \u041E\u0431\u0440\u0430\u0437\u0443\u0435\u0442\u0441\u044F \u0432 \u043C\u0430\u043B\u044B\u0445 \u043A\u043E\u043B\u0438\u0447\u0435\u0441\u0442\u0432\u0430\u0445 \u043F\u0440\u0438 \u0440\u0430\u0441\u0442\u0432\u043E\u0440\u0435\u043D\u0438\u0438 \u0443\u0433\u043B\u0435\u043A\u0438\u0441\u043B\u043E\u0433\u043E \u0433\u0430\u0437\u0430 \u0432 \u0432\u043E\u0434\u0435, \u0432 \u0442\u043E\u043C \u0447\u0438\u0441\u043B\u0435 \u0438 \u0443\u0433\u043B\u0435\u043A\u0438\u0441\u043B\u043E\u0433\u043E \u0433\u0430\u0437\u0430 \u0438\u0437 \u0432\u043E\u0437\u0434\u0443\u0445\u0430. \u041F\u0440\u0438 \u043D\u043E\u0440\u043C\u0430\u043B\u044C\u043D\u044B\u0445 \u0443\u0441\u043B\u043E\u0432\u0438\u044F\u0445, \u0443\u0433\u043E\u043B\u044C\u043D\u0430\u044F \u043A\u0438\u0441\u043B\u043E\u0442\u0430 \u043D\u0435\u0443\u0441\u0442\u043E\u0439\u0447\u0438\u0432\u0430 \u0438 \u0440\u0430\u0437\u043B\u0430\u0433\u0430\u0435\u0442\u0441\u044F \u043D\u0430 \u0443\u0433\u043B\u0435\u043A\u0438\u0441\u043B\u044B\u0439 \u0433\u0430\u0437 \u0438 \u0432\u043E\u0434\u0443. \u041E\u0431\u0440\u0430\u0437\u0443\u0435\u0442 \u0440\u044F\u0434 \u0443\u0441\u0442\u043E\u0439\u0447\u0438\u0432\u044B\u0445 \u043D\u0435\u043E\u0440\u0433\u0430\u043D\u0438\u0447\u0435\u0441\u043A\u0438\u0445 \u0438 \u043E\u0440\u0433\u0430\u043D\u0438\u0447\u0435\u0441\u043A\u0438\u0445 \u043F\u0440\u043E\u0438\u0437\u0432\u043E\u0434\u043D\u044B\u0445: \u0441\u043E\u043B\u0438 (\u043A\u0430\u0440\u0431\u043E\u043D\u0430\u0442\u044B \u0438 \u0433\u0438\u0434\u0440\u043E\u043A\u0430\u0440\u0431\u043E\u043D\u0430\u0442\u044B), \u0441\u043B\u043E\u0436\u043D\u044B\u0435 \u044D\u0444\u0438\u0440\u044B, \u0430\u043C\u0438\u0434\u044B \u0438 \u0434\u0440."@ru . "\u0423\u0301\u0433\u043E\u043B\u044C\u043D\u0430\u044F \u043A\u0438\u0441\u043B\u043E\u0442\u0430\u0301 (\u0445\u0438\u043C\u0438\u0447\u0435\u0441\u043A\u0430\u044F \u0444\u043E\u0440\u043C\u0443\u043B\u0430 \u2014 H2CO3) \u2014 \u0441\u043B\u0430\u0431\u0430\u044F \u0445\u0438\u043C\u0438\u0447\u0435\u0441\u043A\u0430\u044F \u043D\u0435\u043E\u0440\u0433\u0430\u043D\u0438\u0447\u0435\u0441\u043A\u0430\u044F \u043A\u0438\u0441\u043B\u043E\u0442\u0430. \u041E\u0431\u0440\u0430\u0437\u0443\u0435\u0442\u0441\u044F \u0432 \u043C\u0430\u043B\u044B\u0445 \u043A\u043E\u043B\u0438\u0447\u0435\u0441\u0442\u0432\u0430\u0445 \u043F\u0440\u0438 \u0440\u0430\u0441\u0442\u0432\u043E\u0440\u0435\u043D\u0438\u0438 \u0443\u0433\u043B\u0435\u043A\u0438\u0441\u043B\u043E\u0433\u043E \u0433\u0430\u0437\u0430 \u0432 \u0432\u043E\u0434\u0435, \u0432 \u0442\u043E\u043C \u0447\u0438\u0441\u043B\u0435 \u0438 \u0443\u0433\u043B\u0435\u043A\u0438\u0441\u043B\u043E\u0433\u043E \u0433\u0430\u0437\u0430 \u0438\u0437 \u0432\u043E\u0437\u0434\u0443\u0445\u0430. \u041F\u0440\u0438 \u043D\u043E\u0440\u043C\u0430\u043B\u044C\u043D\u044B\u0445 \u0443\u0441\u043B\u043E\u0432\u0438\u044F\u0445, \u0443\u0433\u043E\u043B\u044C\u043D\u0430\u044F \u043A\u0438\u0441\u043B\u043E\u0442\u0430 \u043D\u0435\u0443\u0441\u0442\u043E\u0439\u0447\u0438\u0432\u0430 \u0438 \u0440\u0430\u0437\u043B\u0430\u0433\u0430\u0435\u0442\u0441\u044F \u043D\u0430 \u0443\u0433\u043B\u0435\u043A\u0438\u0441\u043B\u044B\u0439 \u0433\u0430\u0437 \u0438 \u0432\u043E\u0434\u0443. \u041E\u0431\u0440\u0430\u0437\u0443\u0435\u0442 \u0440\u044F\u0434 \u0443\u0441\u0442\u043E\u0439\u0447\u0438\u0432\u044B\u0445 \u043D\u0435\u043E\u0440\u0433\u0430\u043D\u0438\u0447\u0435\u0441\u043A\u0438\u0445 \u0438 \u043E\u0440\u0433\u0430\u043D\u0438\u0447\u0435\u0441\u043A\u0438\u0445 \u043F\u0440\u043E\u0438\u0437\u0432\u043E\u0434\u043D\u044B\u0445: \u0441\u043E\u043B\u0438 (\u043A\u0430\u0440\u0431\u043E\u043D\u0430\u0442\u044B \u0438 \u0433\u0438\u0434\u0440\u043E\u043A\u0430\u0440\u0431\u043E\u043D\u0430\u0442\u044B), \u0441\u043B\u043E\u0436\u043D\u044B\u0435 \u044D\u0444\u0438\u0440\u044B, \u0430\u043C\u0438\u0434\u044B \u0438 \u0434\u0440."@ru . . . . . "\u0423\u0433\u043E\u043B\u044C\u043D\u0430\u044F \u043A\u0438\u0441\u043B\u043E\u0442\u0430"@ru . . "\u041A\u0430\u0440\u0431\u043E\u043D\u0430\u0442\u043D\u0430 \u043A\u0438\u0441\u043B\u043E\u0442\u0430"@uk . . . . "Azido karbonikoa (H2CO3) karbono dioxidotik (CO2) datorren azido bat da. Dihidrogeno trioxikarbonatoa (trioxidokarbonato), hidrogeno trioxokarbonatoa (IV) edo azido trioxokarbonikoa (IV) ere deitua da. da, bere ionizazio konstantea oso txikia baita, Ka : 0,000 000 45. Azido karbonikoak kareharrizko harriak osatzen dituzten mineral askori eraso diezaieke, deskonposatuz."@eu . . . . "\u00C0cid carb\u00F2nic"@ca . "\uD0C4\uC0B0(\u70AD\u9178)\uC740 \uC774\uC0B0\uD654 \uD0C4\uC18C\uC758 \uC218\uC6A9\uC561\uC73C\uB85C, \uC57D\uD55C \uC0B0\uC131\uC744 \uB748\uB2E4. \uBD84\uC790\uC2DD\uC740 H2CO3\uC774\uB2E4."@ko . . . "Koolzuur of (di)waterstofcarbonaat is een organische verbinding met als brutoformule H2CO3. Koolzuur wordt gevormd bij het oplossen van koolstofdioxide in water. Koolzuur is slecht oplosbaar in water en er ontstaat altijd een evenwicht tussen het koolzuur (de CO2 in oplossing), en het CO2-gas boven de oplossing. Koolzuur is uit zijn oplossing niet isoleerbaar, aangezien het uiterst onstabiel is."@nl . . . . . . . "Asam karbonat adalah asam organik dengan rumus kimia H2CO3. Asam karbonat termasuk asam lemah. Dalam fisiologi, asam karbonat digambarkan sebagai asam volatil atau asam pernapasan, karena senyawa ini adalah satu-satunya asam yang diekskresikan sebagai gas oleh paru-paru. Senyawa ini memainkan peran penting dalam untuk mempertahankan homeostasis asam-basa. Sudah lama diyakini bahwa asam karbonat tidak dapat hadir sebagai senyawa murninya. Namun, pada tahun 1991 dilaporkan bahwa para ilmuwan NASA telah berhasil membuat sampel H2CO3 padat."@in . . . . . . "El \u00E1cido carb\u00F3nico es un \u00E1cido ox\u00E1cido proveniente del di\u00F3xido de carbono (CO2), siendo su composici\u00F3n H2CO3.\u200B Tambi\u00E9n es llamado trioxicarbonato de dihidrogeno (trioxidocarbonato), trioxocarbonato (IV) de hidr\u00F3geno o \u00E1cido trioxocarb\u00F3nico (IV). Es un \u00E1cido d\u00E9bil pues su constante de ionizaci\u00F3n es muy peque\u00F1a, Ka = 4,5\u00B710-7.\u200BEl \u00E1cido carb\u00F3nico puede atacar a muchos de los minerales que com\u00FAnmente forman las rocas calizas o margosas, descomponi\u00E9ndolos por ejemplo en bicarbonato de calcio. \u200B Es el producto de la reacci\u00F3n de agua y di\u00F3xido de carbono (IV) y existe en equilibrio con este \u00FAltimo, por ejemplo, en el agua gasificada o la sangre. No es posible obtener concentraciones significativas de \u00E1cido carb\u00F3nico en disoluci\u00F3n acuosa ya que la presencia de una sola mol\u00E9cula de agua promueve su descomposici\u00F3n inmediata en di\u00F3xido de carbono(IV) y agua: la energ\u00EDa de asociaci\u00F3n entre la mol\u00E9cula de agua agregada y la que se genera por disociaci\u00F3n es m\u00E1s grande que la energ\u00EDa de disociaci\u00F3n del \u00E1cido carb\u00F3nico. En ausencia absoluta de agua el \u00E1cido carb\u00F3nico s\u00ED ser\u00EDa estable, pero se estima que en disoluci\u00F3n acuosa existe una concentraci\u00F3n menor a 0,003 % bajo esa especie respecto al que se encuentra como di\u00F3xido de carbono. Por este motivo se considera que en disoluci\u00F3n existe como di\u00F3xido de carbono disuelto. Entonces, en sus disociaciones \u00E1cidas el di\u00F3xido de carbono puede perder uno o dos protones. La hidrataci\u00F3n y disociaci\u00F3n del primer prot\u00F3n forma el carbonato \u00E1cido, tambi\u00E9n llamado carbonato mono\u00E1cido, monob\u00E1sico, hidrogenocarbonato o ani\u00F3n bicarbonato; \n* CO2 + H2O \u2192 HCO3- + H+ (pKa1 = 6,35) mientras que la disociaci\u00F3n del segundo prot\u00F3n forma el ani\u00F3n carbonato. \n* HCO3- \u2192 CO3-2 + H+ (pKa2 = 10,33) Cuando las disoluciones de di\u00F3xido de carbono o de bicarbonato reaccionan con una base, pueden formar sales como bicarbonatos o carbonatos. Por ejemplo, combinado con cal (\u00F3xido de calcio) se forma el bicarbonato o carbonato de calcio (calcita o aragonito). Que se forme uno u otro depende del pH, es decir, de la proporci\u00F3n del hidr\u00F3xido u \u00F3xido presente. El m\u00E1rmol o el alabastro son ejemplos de carbonatos de calcio o calcitas. Si una calcita entra en contacto con un \u00E1cido, por ejemplo clorh\u00EDdrico, el pH \u00E1cido promover\u00E1 la protonaci\u00F3n del carbonato y liberaci\u00F3n de di\u00F3xido de carbono, dejando como producto cloruro de calcio. Esta baja resistencia de los carbonatos a los \u00E1cidos, incluso al vinagre o a los jugos de frutas, hizo que las mesadas o piletas de cocina de m\u00E1rmol o alabastro cayeran en desuso, y en su lugar se eligieran otros materiales m\u00E1s adecuados como el granito (roca formada por silicatos) u otros. Esta reacci\u00F3n de acidificaci\u00F3n de carbonatos es la que fundamenta la liberaci\u00F3n de di\u00F3xido de carbono del polvo leudante. Este consiste en una mezcla de bicarbonato de sodio seco, un acidificante comestible (\u00E1cido tart\u00E1rico) y f\u00E9cula de ma\u00EDz como desecante. Mientras la mezcla est\u00E9 seca no habr\u00E1 reacci\u00F3n, pero al mezclarlo en una masa h\u00FAmeda, se formar\u00E1n burbujas de di\u00F3xido de carbono dejando un m\u00EDnimo residuo de tartrato de sodio. El \u00E1cido carb\u00F3nico est\u00E1 presente en las bebidas gaseosas o carbonatadas. En una forma m\u00E1s diluida desempe\u00F1a un papel principal en la formaci\u00F3n de cuevas debido a que disuelve el carbonato de calcio o calcita cuando la concentraci\u00F3n de di\u00F3xido de carbono (antiguamente anh\u00EDdrido carb\u00F3nico) es alta. Este \u00E1cido opera como regulador del pH (tamp\u00F3n o buffer) en la disoluci\u00F3n lograda para desinfectar el agua cuando es el \u00FAnico medio operante, el \u00E1cido carb\u00F3nico m\u00E1s fuerte, es el sulfato \u00E1cido de calcio. El pH de una soluci\u00F3n saturada de di\u00F3xido de carbono alcanza un pH de 6,5 aproximadamente. A las sales y \u00E9steres del \u00E1cido carb\u00F3nico se les denominan carbonatos \u00E1cidos o bicarbonatos (base conjugada del \u00E1cido carb\u00F3nico). La base conjugada del bicarbonato es el carbonato."@es . "Kolsyra (latinskt namn: Acidum carbonicum), div\u00E4tekarbonat (engelska: Dihydrogen Carbonate), H2CO3, \u00E4r en kemisk f\u00F6rening som uppkommer n\u00E4r koldioxid l\u00F6ser sig i vatten. Kolsyra \u00E4r en mycket svag syra (pKa = 6,35) som inte kan koncentreras, eftersom koldioxid avges n\u00E4r vattenhalten blir f\u00F6r l\u00E5g. Kolsyrans salter kallas karbonater. Bland annat i livsmedelssammanhang och i vardagligt tal kallar man ofta gasen koldioxid f\u00F6r kolsyra, se koldioxid."@sv . . . . . "Carbonic acid"@en . "\u041A\u0430\u0440\u0431\u043E\u043D\u0430\u0301\u0442\u043D\u0430 \u043A\u0438\u0441\u043B\u043E\u0442\u0430\u0301, \u0442\u0430\u043A\u043E\u0436 \u0432\u0443\u0301\u0433\u0456\u043B\u044C\u043D\u0430, \u0432\u0443\u0433\u043B\u0435\u0446\u0435\u0432\u0430 \u043A\u0438\u0441\u043B\u043E\u0442\u0430\u0301 (\u0432\u0443\u0433\u043B\u0435\u043A\u0438\u0441\u043B\u043E\u0442\u0430) \u2014 \u0441\u043B\u0430\u0431\u043A\u0430 \u0434\u0432\u043E\u043E\u0441\u043D\u043E\u0432\u043D\u0430 \u043A\u0438\u0441\u043B\u043E\u0442\u0430 \u0437 \u0445\u0456\u043C\u0456\u0447\u043D\u043E\u044E \u0444\u043E\u0440\u043C\u0443\u043B\u043E\u044E H2CO3. \u0423 \u0447\u0438\u0441\u0442\u043E\u043C\u0443 \u0432\u0438\u0433\u043B\u044F\u0434\u0456 \u043D\u0435\u0441\u0442\u0456\u0439\u043A\u0430. \u0423\u0442\u0432\u043E\u0440\u044E\u0454\u0442\u044C\u0441\u044F \u0432 \u043C\u0430\u043B\u0438\u0445 \u043A\u0456\u043B\u044C\u043A\u043E\u0441\u0442\u044F\u0445 \u043F\u0440\u0438 \u0440\u043E\u0437\u0447\u0438\u043D\u0435\u043D\u043D\u0456 \u0432\u0443\u0433\u043B\u0435\u043A\u0438\u0441\u043B\u043E\u0433\u043E \u0433\u0430\u0437\u0443 \u0443 \u0432\u043E\u0434\u0456, \u0432 \u0442\u043E\u043C\u0443 \u0447\u0438\u0441\u043B\u0456 \u0456 \u0432\u0443\u0433\u043B\u0435\u043A\u0438\u0441\u043B\u043E\u0433\u043E \u0433\u0430\u0437\u0443 \u0437 \u043F\u043E\u0432\u0456\u0442\u0440\u044F. \u0423\u0442\u0432\u043E\u0440\u044E\u0454 \u0440\u044F\u0434 \u0441\u0442\u0456\u0439\u043A\u0438\u0445 \u043D\u0435\u043E\u0440\u0433\u0430\u043D\u0456\u0447\u043D\u0438\u0445 \u0442\u0430 \u043E\u0440\u0433\u0430\u043D\u0456\u0447\u043D\u0438\u0445 \u043F\u043E\u0445\u0456\u0434\u043D\u0438\u0445: \u0441\u043E\u043B\u0456 (\u043A\u0430\u0440\u0431\u043E\u043D\u0430\u0442\u0438 \u0442\u0430 \u0433\u0456\u0434\u0440\u043E\u043A\u0430\u0440\u0431\u043E\u043D\u0430\u0442\u0438), \u0435\u0441\u0442\u0435\u0440\u0438, \u0430\u043C\u0456\u0434\u0438 \u0442\u0430 \u0456\u043D"@uk . . "In chemistry, carbonic acid is an inorganic compound with the chemical formula H2CO3. As a dilute solution in water, it is pervasive, but the pure compound, a colorless gas, can only be obtained at temperatures around \u221280 \u00B0C. The molecule rapidly converts to water and carbon dioxide in the presence of water, however in the absence of water, against contrary belief, it is quite stable at room temperature. The interconversion of carbon dioxide and carbonic acid is related to the breathing cycle of animals and the acidity of natural waters."@en . "Karbonata acido"@eo . "\u062D\u0645\u0636 \u0627\u0644\u0643\u0631\u0628\u0648\u0646\u064A\u0643"@ar . . . . . "L'acido carbonico \u00E8 un ossiacido diprotico poco stabile in cui l'atomo centrale \u00E8 il carbonio che in questo composto ha come numero di ossidazione +4. Di fatto non esiste allo stato libero, data la sua tendenza a decomporsi spontaneamente in diossido di carbonio e acqua mentre esistono i suoi sali, i carbonati e gli idrogenocarbonati. La sua formula chimica ipotetica \u00E8 H2CO3. Viene reputato il punto d'incontro tra la chimica organica e la chimica inorganica in quanto pu\u00F2 essere inteso, in qualche modo, come l'unione di un gruppo ossidrilico (\u2013OH) con un gruppo carbossilico (\u2013COOH). L'acido si forma nell'acqua a partire dal diossido di carbonio per idratazione del gas, ma la velocit\u00E0 di questa reazione \u00E8 bassa, per cui di fatto l'acido in acqua non esiste in concentrazioni apprezzabili. Come acido diprotico ha pKa1 = 6,35 ,e pKa2 = 10,3."@it . . . . . "Azido karboniko"@eu . "L\u2019acide carbonique est un compos\u00E9 chimique de formule H2CO3. Il s'agit d'un acide faible dont les bases conjugu\u00E9es sont les anions HCO3\u2212 (bicarbonate) et CO32\u2212 (carbonate)."@fr . "477313558"^^ . . "O \u00E1cido carb\u00F4nico (portugu\u00EAs brasileiro) ou carb\u00F3nico (portugu\u00EAs europeu) \u00E9 um composto qu\u00EDmico de f\u00F3rmula H2CO3. Considerado como um \u00E1cido fraco, ocorre no meio ambiente e \u00E9 encontrado tamb\u00E9m na chuva, em refrigerantes, bebidas e no sangue."@pt . . . . . . . "Azido karbonikoa (H2CO3) karbono dioxidotik (CO2) datorren azido bat da. Dihidrogeno trioxikarbonatoa (trioxidokarbonato), hidrogeno trioxokarbonatoa (IV) edo azido trioxokarbonikoa (IV) ere deitua da. da, bere ionizazio konstantea oso txikia baita, Ka : 0,000 000 45. Azido karbonikoak kareharrizko harriak osatzen dituzten mineral askori eraso diezaieke, deskonposatuz."@eu . . "Carbonic acid"@en . . . . "\uD0C4\uC0B0(\u70AD\u9178)\uC740 \uC774\uC0B0\uD654 \uD0C4\uC18C\uC758 \uC218\uC6A9\uC561\uC73C\uB85C, \uC57D\uD55C \uC0B0\uC131\uC744 \uB748\uB2E4. \uBD84\uC790\uC2DD\uC740 H2CO3\uC774\uB2E4."@ko . "Hydroxymethanoic acid"@en . "L'acido carbonico \u00E8 un ossiacido diprotico poco stabile in cui l'atomo centrale \u00E8 il carbonio che in questo composto ha come numero di ossidazione +4. Di fatto non esiste allo stato libero, data la sua tendenza a decomporsi spontaneamente in diossido di carbonio e acqua mentre esistono i suoi sali, i carbonati e gli idrogenocarbonati. Come acido diprotico ha pKa1 = 6,35 ,e pKa2 = 10,3."@it . "Hydroxyformic acid"@en . "20743"^^ . . . "\u70AD\u9178\uFF08\u305F\u3093\u3055\u3093\u3000\u82F1: carbonic acid\uFF09\u306F\u3001\u5316\u5B66\u5F0F H2CO3 \u3067\u8868\u3055\u308C\u308B\u70AD\u7D20\u306E\u30AA\u30AD\u30BD\u9178\u3067\u3042\u308A\u5F31\u9178\u306E\u4E00\u7A2E\u3067\u3042\u308B\u3002"@ja . "Kyselina uhli\u010Dit\u00E1 je slab\u00E1, nest\u00E1l\u00E1 kyselina, existuj\u00EDc\u00ED jen ve form\u011B sv\u00E9ho m\u00E1lo koncentrovan\u00E9ho vodn\u00E9ho roztoku. S kationty tvo\u0159\u00ED dva typy obvykle stabiln\u00EDch sol\u00ED \u2013 uhli\u010Ditany a hydrogenuhli\u010Ditany."@cs . . . . . "Carbonic acid"@en . . . "\u03A4\u03BF \u03B1\u03BD\u03B8\u03C1\u03B1\u03BA\u03B9\u03BA\u03CC \u03BF\u03BE\u03CD \u03B5\u03AF\u03BD\u03B1\u03B9 \u03AD\u03BD\u03B1 \u03B1\u03C3\u03B8\u03B5\u03BD\u03AD\u03C2 \u03B1\u03BD\u03CC\u03C1\u03B3\u03B1\u03BD\u03BF \u03B4\u03B9\u03B2\u03B1\u03C3\u03B9\u03BA\u03CC \u03BF\u03BE\u03CD \u03BC\u03B5 \u03C7\u03B7\u03BC\u03B9\u03BA\u03CC \u03C4\u03CD\u03C0\u03BF H2CO3 \u03C0\u03BF\u03C5 \u03C5\u03C6\u03AF\u03C3\u03C4\u03B1\u03C4\u03B1\u03B9 \u03C3\u03B5 \u03C5\u03B4\u03B1\u03C4\u03B9\u03BA\u03AC \u03B4\u03B9\u03B1\u03BB\u03CD\u03BC\u03B1\u03C4\u03B1 \u03B4\u03B9\u03BF\u03BE\u03B5\u03B9\u03B4\u03AF\u03BF\u03C5 \u03C4\u03BF\u03C5 \u03AC\u03BD\u03B8\u03C1\u03B1\u03BA\u03B1, (CO2), \u03B1\u03BB\u03BB\u03AC \u03CC\u03C7\u03B9 \u03C3\u03B5 \u03B5\u03BB\u03B5\u03CD\u03B8\u03B5\u03C1\u03B7 \u03BC\u03BF\u03C1\u03C6\u03AE. \u03A4\u03BF \u03B1\u03BD\u03B8\u03C1\u03B1\u03BA\u03B9\u03BA\u03CC \u03BF\u03BE\u03CD \u03C3\u03C7\u03B7\u03BC\u03B1\u03C4\u03AF\u03B6\u03B5\u03B9 \u03B4\u03CD\u03BF \u03C3\u03B5\u03B9\u03C1\u03AD\u03C2 \u03B1\u03BD\u03B8\u03C1\u03B1\u03BA\u03B9\u03BA\u03CE\u03BD \u03B1\u03BB\u03AC\u03C4\u03C9\u03BD: \u03B1) \u03C4\u03B1 \u03BB\u03B5\u03B3\u03CC\u03BC\u03B5\u03BD\u03B1 \u03B4\u03B9\u03C3\u03B1\u03BD\u03B8\u03C1\u03B1\u03BA\u03B9\u03BA\u03AC \u03AE \u03B4\u03B9\u03C4\u03C4\u03B1\u03BD\u03B8\u03C1\u03B1\u03BA\u03B9\u03BA\u03AC \u03AE \u03CC\u03BE\u03B9\u03BD\u03B1 \u03B1\u03BD\u03B8\u03C1\u03B1\u03BA\u03B9\u03BA\u03AC \u03BA\u03B1\u03B9\u03B2) \u03C4\u03B1 \u03B1\u03C0\u03BB\u03AC \u03B1\u03BD\u03B8\u03C1\u03B1\u03BA\u03B9\u03BA\u03AC, \u03B5\u03BA \u03C4\u03C9\u03BD \u03BF\u03C0\u03BF\u03AF\u03C9\u03BD \u03AD\u03BD\u03B1 \u03AE \u03B4\u03CD\u03BF \u03AC\u03C4\u03BF\u03BC\u03B1 \u03C5\u03B4\u03C1\u03BF\u03B3\u03CC\u03BD\u03BF\u03C5 \u03AD\u03C7\u03BF\u03C5\u03BD \u03B1\u03BD\u03C4\u03B9\u03BA\u03B1\u03C4\u03B1\u03C3\u03C4\u03B1\u03B8\u03B5\u03AF \u03B1\u03C0\u03CC \u03AC\u03BB\u03BB\u03B1 \u03B8\u03B5\u03C4\u03B9\u03BA\u03AC \u03B9\u03CC\u03BD\u03C4\u03B1, \u03C0.\u03C7. \u03B4\u03B9\u03C3\u03B1\u03BD\u03B8\u03C1\u03B1\u03BA\u03B9\u03BA\u03CC \u03BD\u03AC\u03C4\u03C1\u03B9\u03BF (NaHCO3) \u03BA\u03B1\u03B9 \u03B1\u03BD\u03B8\u03C1\u03B1\u03BA\u03B9\u03BA\u03CC \u03BD\u03AC\u03C4\u03C1\u03B9\u03BF (Na2CO3)"@el . "Kohlens\u00E4ure (H2CO3) ist eine anorganische S\u00E4ure und das Reaktionsprodukt ihres S\u00E4ureanhydrids Kohlendioxid (CO2) mit Wasser. Sie wird in Erfrischungsgetr\u00E4nken verwendet. Die Salze der zweiprotonigen S\u00E4ure sind die Carbonate und Hydrogencarbonate. Ihre Ester werden ebenfalls Carbonate oder Kohlens\u00E4ureester genannt. Technische Bedeutung haben die Polyester, die als Polycarbonate bezeichnet werden. Das Gas CO2 ist im Vergleich zu O2 und N2 relativ gut l\u00F6slich in Wasser und reagiert zu einem geringen Anteil (etwa 0,2 %, je nach Temperatur und Druck) zu Kohlens\u00E4ure:"@de . . . . "\u00C1cido carb\u00F3nico"@es . . "L'\u00E0cid carb\u00F2nic \u00E9s l'\u00E0cid que s'obt\u00E9 en dissoldre el di\u00F2xid de carboni en aigua, segons l'equilibri qu\u00EDmic: CO\u2082(g) + H\u2082O(l) \u2194 H\u2082CO\u2083. Aquest, es troba molt despla\u00E7at cap a l'esquerra ( k1= 4,45.10-7 i k\u2082=4,69.10-10 a 25 \u00B0C). Nom\u00E9s una mol\u00E8cula de cada 480 mol\u00E8cules forma l'\u00E0cid a 25 \u00B0C. L'\u00E0cid com a tal no s'ha a\u00EFllat mai per\u00F2 se sap de la seva exist\u00E8ncia perqu\u00E8 forma els carbonats i els hidrogencarbonats (altrament anomenats bicarbonats)."@ca . . "Ball-and-stick model"@en . "\uD0C4\uC0B0"@ko . "Kyselina uhli\u010Dit\u00E1 je slab\u00E1, nest\u00E1l\u00E1 kyselina, existuj\u00EDc\u00ED jen ve form\u011B sv\u00E9ho m\u00E1lo koncentrovan\u00E9ho vodn\u00E9ho roztoku. S kationty tvo\u0159\u00ED dva typy obvykle stabiln\u00EDch sol\u00ED \u2013 uhli\u010Ditany a hydrogenuhli\u010Ditany."@cs . . . . "Aig\u00E9ad carb\u00F3nach"@ga . "El \u00E1cido carb\u00F3nico es un \u00E1cido ox\u00E1cido proveniente del di\u00F3xido de carbono (CO2), siendo su composici\u00F3n H2CO3.\u200B Tambi\u00E9n es llamado trioxicarbonato de dihidrogeno (trioxidocarbonato), trioxocarbonato (IV) de hidr\u00F3geno o \u00E1cido trioxocarb\u00F3nico (IV). Es un \u00E1cido d\u00E9bil pues su constante de ionizaci\u00F3n es muy peque\u00F1a, Ka = 4,5\u00B710-7.\u200BEl \u00E1cido carb\u00F3nico puede atacar a muchos de los minerales que com\u00FAnmente forman las rocas calizas o margosas, descomponi\u00E9ndolos por ejemplo en bicarbonato de calcio. \u200B \n* CO2 + H2O \u2192 HCO3- + H+ (pKa1 = 6,35) \n* HCO3- \u2192 CO3-2 + H+ (pKa2 = 10,33)"@es . . . "Kolsyra"@sv . . . . . . . "Kolsyra (latinskt namn: Acidum carbonicum), div\u00E4tekarbonat (engelska: Dihydrogen Carbonate), H2CO3, \u00E4r en kemisk f\u00F6rening som uppkommer n\u00E4r koldioxid l\u00F6ser sig i vatten. Kolsyra \u00E4r en mycket svag syra (pKa = 6,35) som inte kan koncentreras, eftersom koldioxid avges n\u00E4r vattenhalten blir f\u00F6r l\u00E5g. Kolsyrans salter kallas karbonater. Bland annat i livsmedelssammanhang och i vardagligt tal kallar man ofta gasen koldioxid f\u00F6r kolsyra, se koldioxid."@sv . . . . . "Kwas w\u0119glowy, H2CO3 \u2013 nieorganiczny zwi\u0105zek chemiczny, s\u0142aby i nietrwa\u0142y kwas tlenowy powstaj\u0105cy w reakcji dwutlenku w\u0119gla z wod\u0105. Z metalami tworzy trwa\u0142e sole \u2013 wodorow\u0119glany i w\u0119glany."@pl . . "Asam karbonat"@in . . "In chemistry, carbonic acid is an inorganic compound with the chemical formula H2CO3. As a dilute solution in water, it is pervasive, but the pure compound, a colorless gas, can only be obtained at temperatures around \u221280 \u00B0C. The molecule rapidly converts to water and carbon dioxide in the presence of water, however in the absence of water, against contrary belief, it is quite stable at room temperature. The interconversion of carbon dioxide and carbonic acid is related to the breathing cycle of animals and the acidity of natural waters. In biochemistry and physiology, the name \"carbonic acid\" is often applied to aqueous solutions of carbon dioxide, which play an important role in the bicarbonate buffer system, used to maintain acid\u2013base homeostasis."@en . "Kohlens\u00E4ure"@de . . "Karbonata acido a\u016D karbonoksida acido estas malforta acido H2CO3, trovi\u011Danta en la naturaj akvoj. Kelkaj fontoakvoj enhavas multajn karbonatajn acidojn, kiuj lar\u011Digas la ha\u016Dtajn kapilarojn tiel helpante la sangocirkuladon kaj la koran laboron. Ties saloj nomi\u011Das karbonatoj."@eo . . . . . . . . . "changed"@en . . "Kohlens\u00E4ure (H2CO3) ist eine anorganische S\u00E4ure und das Reaktionsprodukt ihres S\u00E4ureanhydrids Kohlendioxid (CO2) mit Wasser. Sie wird in Erfrischungsgetr\u00E4nken verwendet. Die Salze der zweiprotonigen S\u00E4ure sind die Carbonate und Hydrogencarbonate. Ihre Ester werden ebenfalls Carbonate oder Kohlens\u00E4ureester genannt. Technische Bedeutung haben die Polyester, die als Polycarbonate bezeichnet werden. Das Gas CO2 ist im Vergleich zu O2 und N2 relativ gut l\u00F6slich in Wasser und reagiert zu einem geringen Anteil (etwa 0,2 %, je nach Temperatur und Druck) zu Kohlens\u00E4ure: Das Gas CO2 wird umgangssprachlich oft ungenau als Kohlens\u00E4ure bezeichnet.Tats\u00E4chlich werden in der Wasserchemie gel\u00F6stes CO2 und die eigentliche S\u00E4ure H2CO3 \u00FCblicherweise gemeinsam als freie Kohlens\u00E4ure zusammengefasst.Sie steht der Summe von Carbonat und Hydrogencarbonat als gebundene Kohlens\u00E4ure gegen\u00FCber. Kohlens\u00E4ure spielt eine wichtige Rolle im S\u00E4ure-Basen-Haushalt sowohl des Wassers als auch des Blutes und der K\u00F6rperfl\u00FCssigkeiten."@de . "\u78B3\u9178\uFF08\u82F1\u8A9E\uFF1ACarbonic acid\uFF09\u5728\u5316\u5B66\u4E0A\u662F\u4E00\u79CD\u4E8C\u5143\u9178\uFF08dibasic acid\uFF09\uFF0C\u5316\u5B66\u5F0F\u4E3AH2CO3\uFF0C\u6EB6\u4E8E\u6C34\u800C\u5448\u5F31\u9178\u6027\u3002 \u5728\u751F\u7269\u5316\u5B66\u53CA\u751F\u7406\u5B66\u4E0A\uFF0C\u201C\u78B3\u9178\u201D\u8FD9\u4E2A\u540D\u79F0\u5E38\u7528\u4E8E\u4E8C\u6C27\u5316\u78B3\u7684\u6C34\u6EB6\u6DB2\uFF0C\u5B83\u5728\u78B3\u9178\u6C22\u76D0\u7F13\u51B2\u7CFB\u7EDF\u4E2D\u8D77\u91CD\u8981\u4F5C\u7528\uFF0C\u7528\u4E8E\u7EF4\u6301\u9178\u78B1\u5E73\u8861\uFF1B\u5728\u6B64\u5E94\u7528\u4E0A\uFF0C\u4E5F\u7A31\u201C\u63EE\u767C\u9178\u201D\uFF08volatile acid\uFF09\u6216\u201C\u547C\u5438\u9178\u201D\uFF0C\u800C\u76F8\u5BF9\u4E8E\u201C\u4EE3\u8C22\u9178\u201D\u6216\u201C\u56FA\u5B9A\u9178\u201D\u3002 \u4E8C\u6C27\u5316\u78B3\uFF08CO2\uFF09\u6EB6\u65BC\u6C34\u5F8C\uFF0C\u4E00\u90E8\u5206\u4E8C\u6C27\u5316\u78B3\u6703\u8207\u6C34\u5316\u5408\uFF0C\u5F62\u6210\u78B3\u9178\u3002\u8A72\u53CD\u61C9\u662F\u4E00\u500B\u53EF\u9006\u53CD\u61C9\uFF0C\u65B9\u7A0B\u5F0F\u5982\u4E0B\uFF1A \u8A72\u53CD\u61C9\u5728\u5E38\u6EAB\u4E0B\u7684\u5E73\u8861\u5E38\u6578\u662FKh=1.70\u00D710\u22123\uFF1B\u56E0\u6B64\u5BA4\u6EAB\u4E0B\u5927\u90E8\u5206\u4E8C\u6C27\u5316\u78B3\u90FD\u4E0D\u6703\u53C3\u8207\u53CD\u61C9\u3002\u5047\u82E5\u6C92\u6709\u50AC\u5316\u5291\u5B58\u5728\uFF0C\u53CD\u61C9\u901F\u7387\u5341\u5206\u7DE9\u6162\uFF0C\u5176\u53CD\u61C9\u901F\u7387\u5E38\u6578\u50C5\u70BA0.039 s\u22121\uFF08\u6B63\u53CD\u61C9\uFF09\u4EE5\u53CA23 s\u22121\uFF08\u9006\u53CD\u61C9\uFF09\u3002\u78B3\u9178\u662F\u65E0\u673A\u5316\u5408\u7269\u3002 \u7EAF\u78B3\u9178\u53EA\u80FD\u5728\u221280 \u00B0C\u4E0B\u5236\u5907\u3002\u78B3\u9178\u5206\u5B50\u5728\u6C34\u5B58\u5728\u4E0B\u4F1A\u8FC5\u901F\u5206\u89E3\u6210\u4E8C\u6C27\u5316\u78B3\u548C\u6C34\uFF0C\u4F46\u5982\u679C\u6CA1\u6709\u6C34\uFF0C\u7EAF\u78B3\u9178\u51FA\u4E4E\u610F\u6599\u80FD\u5728\u5BA4\u6E29\u4E0B\u7A33\u5B9A\u5B58\u5728\u3002"@zh . . "Diwaterstofcarbonaat"@nl . . . . "\u78B3\u9178"@zh . "L\u2019acide carbonique est un compos\u00E9 chimique de formule H2CO3. Il s'agit d'un acide faible dont les bases conjugu\u00E9es sont les anions HCO3\u2212 (bicarbonate) et CO32\u2212 (carbonate)."@fr . "\u78B3\u9178\uFF08\u82F1\u8A9E\uFF1ACarbonic acid\uFF09\u5728\u5316\u5B66\u4E0A\u662F\u4E00\u79CD\u4E8C\u5143\u9178\uFF08dibasic acid\uFF09\uFF0C\u5316\u5B66\u5F0F\u4E3AH2CO3\uFF0C\u6EB6\u4E8E\u6C34\u800C\u5448\u5F31\u9178\u6027\u3002 \u5728\u751F\u7269\u5316\u5B66\u53CA\u751F\u7406\u5B66\u4E0A\uFF0C\u201C\u78B3\u9178\u201D\u8FD9\u4E2A\u540D\u79F0\u5E38\u7528\u4E8E\u4E8C\u6C27\u5316\u78B3\u7684\u6C34\u6EB6\u6DB2\uFF0C\u5B83\u5728\u78B3\u9178\u6C22\u76D0\u7F13\u51B2\u7CFB\u7EDF\u4E2D\u8D77\u91CD\u8981\u4F5C\u7528\uFF0C\u7528\u4E8E\u7EF4\u6301\u9178\u78B1\u5E73\u8861\uFF1B\u5728\u6B64\u5E94\u7528\u4E0A\uFF0C\u4E5F\u7A31\u201C\u63EE\u767C\u9178\u201D\uFF08volatile acid\uFF09\u6216\u201C\u547C\u5438\u9178\u201D\uFF0C\u800C\u76F8\u5BF9\u4E8E\u201C\u4EE3\u8C22\u9178\u201D\u6216\u201C\u56FA\u5B9A\u9178\u201D\u3002 \u4E8C\u6C27\u5316\u78B3\uFF08CO2\uFF09\u6EB6\u65BC\u6C34\u5F8C\uFF0C\u4E00\u90E8\u5206\u4E8C\u6C27\u5316\u78B3\u6703\u8207\u6C34\u5316\u5408\uFF0C\u5F62\u6210\u78B3\u9178\u3002\u8A72\u53CD\u61C9\u662F\u4E00\u500B\u53EF\u9006\u53CD\u61C9\uFF0C\u65B9\u7A0B\u5F0F\u5982\u4E0B\uFF1A \u8A72\u53CD\u61C9\u5728\u5E38\u6EAB\u4E0B\u7684\u5E73\u8861\u5E38\u6578\u662FKh=1.70\u00D710\u22123\uFF1B\u56E0\u6B64\u5BA4\u6EAB\u4E0B\u5927\u90E8\u5206\u4E8C\u6C27\u5316\u78B3\u90FD\u4E0D\u6703\u53C3\u8207\u53CD\u61C9\u3002\u5047\u82E5\u6C92\u6709\u50AC\u5316\u5291\u5B58\u5728\uFF0C\u53CD\u61C9\u901F\u7387\u5341\u5206\u7DE9\u6162\uFF0C\u5176\u53CD\u61C9\u901F\u7387\u5E38\u6578\u50C5\u70BA0.039 s\u22121\uFF08\u6B63\u53CD\u61C9\uFF09\u4EE5\u53CA23 s\u22121\uFF08\u9006\u53CD\u61C9\uFF09\u3002\u78B3\u9178\u662F\u65E0\u673A\u5316\u5408\u7269\u3002 \u7EAF\u78B3\u9178\u53EA\u80FD\u5728\u221280 \u00B0C\u4E0B\u5236\u5907\u3002\u78B3\u9178\u5206\u5B50\u5728\u6C34\u5B58\u5728\u4E0B\u4F1A\u8FC5\u901F\u5206\u89E3\u6210\u4E8C\u6C27\u5316\u78B3\u548C\u6C34\uFF0C\u4F46\u5982\u679C\u6CA1\u6709\u6C34\uFF0C\u7EAF\u78B3\u9178\u51FA\u4E4E\u610F\u6599\u80FD\u5728\u5BA4\u6E29\u4E0B\u7A33\u5B9A\u5B58\u5728\u3002"@zh . . . "\u041A\u0430\u0440\u0431\u043E\u043D\u0430\u0301\u0442\u043D\u0430 \u043A\u0438\u0441\u043B\u043E\u0442\u0430\u0301, \u0442\u0430\u043A\u043E\u0436 \u0432\u0443\u0301\u0433\u0456\u043B\u044C\u043D\u0430, \u0432\u0443\u0433\u043B\u0435\u0446\u0435\u0432\u0430 \u043A\u0438\u0441\u043B\u043E\u0442\u0430\u0301 (\u0432\u0443\u0433\u043B\u0435\u043A\u0438\u0441\u043B\u043E\u0442\u0430) \u2014 \u0441\u043B\u0430\u0431\u043A\u0430 \u0434\u0432\u043E\u043E\u0441\u043D\u043E\u0432\u043D\u0430 \u043A\u0438\u0441\u043B\u043E\u0442\u0430 \u0437 \u0445\u0456\u043C\u0456\u0447\u043D\u043E\u044E \u0444\u043E\u0440\u043C\u0443\u043B\u043E\u044E H2CO3. \u0423 \u0447\u0438\u0441\u0442\u043E\u043C\u0443 \u0432\u0438\u0433\u043B\u044F\u0434\u0456 \u043D\u0435\u0441\u0442\u0456\u0439\u043A\u0430. \u0423\u0442\u0432\u043E\u0440\u044E\u0454\u0442\u044C\u0441\u044F \u0432 \u043C\u0430\u043B\u0438\u0445 \u043A\u0456\u043B\u044C\u043A\u043E\u0441\u0442\u044F\u0445 \u043F\u0440\u0438 \u0440\u043E\u0437\u0447\u0438\u043D\u0435\u043D\u043D\u0456 \u0432\u0443\u0433\u043B\u0435\u043A\u0438\u0441\u043B\u043E\u0433\u043E \u0433\u0430\u0437\u0443 \u0443 \u0432\u043E\u0434\u0456, \u0432 \u0442\u043E\u043C\u0443 \u0447\u0438\u0441\u043B\u0456 \u0456 \u0432\u0443\u0433\u043B\u0435\u043A\u0438\u0441\u043B\u043E\u0433\u043E \u0433\u0430\u0437\u0443 \u0437 \u043F\u043E\u0432\u0456\u0442\u0440\u044F. \u0423\u0442\u0432\u043E\u0440\u044E\u0454 \u0440\u044F\u0434 \u0441\u0442\u0456\u0439\u043A\u0438\u0445 \u043D\u0435\u043E\u0440\u0433\u0430\u043D\u0456\u0447\u043D\u0438\u0445 \u0442\u0430 \u043E\u0440\u0433\u0430\u043D\u0456\u0447\u043D\u0438\u0445 \u043F\u043E\u0445\u0456\u0434\u043D\u0438\u0445: \u0441\u043E\u043B\u0456 (\u043A\u0430\u0440\u0431\u043E\u043D\u0430\u0442\u0438 \u0442\u0430 \u0433\u0456\u0434\u0440\u043E\u043A\u0430\u0440\u0431\u043E\u043D\u0430\u0442\u0438), \u0435\u0441\u0442\u0435\u0440\u0438, \u0430\u043C\u0456\u0434\u0438 \u0442\u0430 \u0456\u043D"@uk . "Comhdh\u00FAil is ea aig\u00E9ad carb\u00F3nach (H2CO3); an fhoirm hiodr\u00E1itithe de dh\u00E9ocsa\u00EDd charb\u00F3in (CO2). Aig\u00E9ad lag a dh\u00EDthiomsa\u00EDonn ina dh\u00E1 ch\u00E9im chun ian carb\u00F3n\u00E1it hidrigine HCO3- is ian carb\u00F3n\u00E1ite CO32- a th\u00E1irgeadh. B\u00EDonn uisc\u00ED n\u00E1d\u00FArtha s\u00E1ithithe le d\u00E9-ocsa\u00EDd charb\u00F3in, agus cinneann an ti\u00FAchan ian d\u00E9charb\u00F3n\u00E1ite is ian carb\u00F3n\u00E1ite an pH iontu. In uisce b\u00E1ist\u00ED le haig\u00E9ad carb\u00F3nach \u00EDon, b\u00EDonn an pH timpeall 5."@ga . . . . . . . "Acide carbonique"@fr . "\u70AD\u9178"@ja . . . . . . "Carbonic-acid-2D.svg"@en . . . . . . "Acido carbonico"@it . . . "\u062D\u0645\u0636 \u0627\u0644\u0643\u0631\u0628\u0648\u0646\u064A\u0643 \u0647\u0648 \u0627\u0644\u062D\u0645\u0636 \u064A\u0648\u062C\u062F \u0641\u064A \u0627\u0644\u0645\u062D\u0627\u0644\u064A\u0644 \u0627\u0644\u0646\u0627\u062A\u062C\u0629 \u0639\u0646 \u062D\u0644 \u063A\u0627\u0632 \u062B\u0646\u0627\u0626\u064A \u0623\u0643\u0633\u064A\u062F \u0627\u0644\u0643\u0631\u0628\u0648\u0646 \u0641\u064A \u0627\u0644\u0645\u0627\u0621\u060C \u0648\u0644\u0647 \u0627\u0644\u0635\u064A\u063A\u0629 \u0627\u0644\u0643\u064A\u0645\u064A\u0627\u0626\u064A\u0629 H2CO3. \u0623\u0645\u0644\u0627\u062D \u062D\u0645\u0636 \u0627\u0644\u0643\u0631\u0628\u0648\u0646\u064A\u0643 \u0647\u064A \u0627\u0644\u0628\u064A\u0643\u0631\u0628\u0648\u0646\u0627\u062A -HCO3 \u0648\u0627\u0644\u0643\u0631\u0628\u0648\u0646\u0627\u062A \u200F CO32\u2212 \u060C \u0648\u0647\u0648 \u0645\u0646 \u0627\u0644\u0623\u062D\u0645\u0627\u0636 \u0627\u0644\u0636\u0639\u064A\u0641\u0629. \u064A\u0644\u0639\u0628 \u062D\u0645\u0636 \u0627\u0644\u0643\u0631\u0628\u0648\u0646\u064A\u0643 \u062F\u0648\u0631\u0627\u064B \u0623\u0633\u0627\u0633\u064A\u0627\u064B \u0641\u064A \u0636\u0628\u0637 pH \u0627\u0644\u0648\u0633\u0637 \u0628\u0627\u0644\u0646\u0633\u0628\u0629 \u0644\u0644\u0645\u0627\u0621 \u0648\u0627\u0644\u062F\u0645 \u0641\u064A \u0627\u0644\u062C\u0633\u0645."@ar . . "Carbonic acid"@en . . . . . "Hydroxymethanoic acid"@en . . . . . . . . . "51420"^^ . "\u00C1cido carb\u00F4nico"@pt . "L'\u00E0cid carb\u00F2nic \u00E9s l'\u00E0cid que s'obt\u00E9 en dissoldre el di\u00F2xid de carboni en aigua, segons l'equilibri qu\u00EDmic: CO\u2082(g) + H\u2082O(l) \u2194 H\u2082CO\u2083. Aquest, es troba molt despla\u00E7at cap a l'esquerra ( k1= 4,45.10-7 i k\u2082=4,69.10-10 a 25 \u00B0C). Nom\u00E9s una mol\u00E8cula de cada 480 mol\u00E8cules forma l'\u00E0cid a 25 \u00B0C. L'\u00E0cid com a tal no s'ha a\u00EFllat mai per\u00F2 se sap de la seva exist\u00E8ncia perqu\u00E8 forma els carbonats i els hidrogencarbonats (altrament anomenats bicarbonats). Aquest \u00E0cid es troba dissolt en els vins escumosos i l'aigua amb gas, les bombolles estan formades per di\u00F2xid de carboni procedent de la descomposici\u00F3 d'aquest \u00E0cid. Tamb\u00E9 l'aigua de la pluja en cont\u00E9 una petita quantitat per dissoluci\u00F3 del di\u00F2xid de carboni de l'aire. En les pastilles efervescents es forma l'\u00E0cid. La sang tamb\u00E9 en cont\u00E9 una petita quantitat."@ca . . . . . . . "Dihydroxycarbonyl"@en . . . . "Koolzuur of (di)waterstofcarbonaat is een organische verbinding met als brutoformule H2CO3. Koolzuur wordt gevormd bij het oplossen van koolstofdioxide in water. Koolzuur is slecht oplosbaar in water en er ontstaat altijd een evenwicht tussen het koolzuur (de CO2 in oplossing), en het CO2-gas boven de oplossing. Koolzuur is uit zijn oplossing niet isoleerbaar, aangezien het uiterst onstabiel is."@nl . . "Kwas w\u0119glowy, H2CO3 \u2013 nieorganiczny zwi\u0105zek chemiczny, s\u0142aby i nietrwa\u0142y kwas tlenowy powstaj\u0105cy w reakcji dwutlenku w\u0119gla z wod\u0105. Z metalami tworzy trwa\u0142e sole \u2013 wodorow\u0119glany i w\u0119glany."@pl . "1121666782"^^ . . . . . . . "\u0391\u03BD\u03B8\u03C1\u03B1\u03BA\u03B9\u03BA\u03CC \u03BF\u03BE\u03CD"@el . "Hydroxyformic acid"@en . . "\u70AD\u9178\uFF08\u305F\u3093\u3055\u3093\u3000\u82F1: carbonic acid\uFF09\u306F\u3001\u5316\u5B66\u5F0F H2CO3 \u3067\u8868\u3055\u308C\u308B\u70AD\u7D20\u306E\u30AA\u30AD\u30BD\u9178\u3067\u3042\u308A\u5F31\u9178\u306E\u4E00\u7A2E\u3067\u3042\u308B\u3002"@ja . . . . "Kwas w\u0119glowy"@pl . "\u062D\u0645\u0636 \u0627\u0644\u0643\u0631\u0628\u0648\u0646\u064A\u0643 \u0647\u0648 \u0627\u0644\u062D\u0645\u0636 \u064A\u0648\u062C\u062F \u0641\u064A \u0627\u0644\u0645\u062D\u0627\u0644\u064A\u0644 \u0627\u0644\u0646\u0627\u062A\u062C\u0629 \u0639\u0646 \u062D\u0644 \u063A\u0627\u0632 \u062B\u0646\u0627\u0626\u064A \u0623\u0643\u0633\u064A\u062F \u0627\u0644\u0643\u0631\u0628\u0648\u0646 \u0641\u064A \u0627\u0644\u0645\u0627\u0621\u060C \u0648\u0644\u0647 \u0627\u0644\u0635\u064A\u063A\u0629 \u0627\u0644\u0643\u064A\u0645\u064A\u0627\u0626\u064A\u0629 H2CO3. \u0623\u0645\u0644\u0627\u062D \u062D\u0645\u0636 \u0627\u0644\u0643\u0631\u0628\u0648\u0646\u064A\u0643 \u0647\u064A \u0627\u0644\u0628\u064A\u0643\u0631\u0628\u0648\u0646\u0627\u062A -HCO3 \u0648\u0627\u0644\u0643\u0631\u0628\u0648\u0646\u0627\u062A \u200F CO32\u2212 \u060C \u0648\u0647\u0648 \u0645\u0646 \u0627\u0644\u0623\u062D\u0645\u0627\u0636 \u0627\u0644\u0636\u0639\u064A\u0641\u0629. \u064A\u0644\u0639\u0628 \u062D\u0645\u0636 \u0627\u0644\u0643\u0631\u0628\u0648\u0646\u064A\u0643 \u062F\u0648\u0631\u0627\u064B \u0623\u0633\u0627\u0633\u064A\u0627\u064B \u0641\u064A \u0636\u0628\u0637 pH \u0627\u0644\u0648\u0633\u0637 \u0628\u0627\u0644\u0646\u0633\u0628\u0629 \u0644\u0644\u0645\u0627\u0621 \u0648\u0627\u0644\u062F\u0645 \u0641\u064A \u0627\u0644\u062C\u0633\u0645."@ar . . . "Dihydroxycarbonyl"@en . . . . .