This HTML5 document contains 130 embedded RDF statements represented using HTML+Microdata notation.

The embedded RDF content will be recognized by any processor of HTML5 Microdata.

Namespace Prefixes

Prefix	IRI
dbpedia-de	http://de.dbpedia.org/resource/
dcterms	http://purl.org/dc/terms/
yago-res	http://yago-knowledge.org/resource/
n28	http://ur.dbpedia.org/resource/
dbo	http://dbpedia.org/ontology/
n27	http://ta.dbpedia.org/resource/
foaf	http://xmlns.com/foaf/0.1/
dbpedia-hu	http://hu.dbpedia.org/resource/
dbpedia-es	http://es.dbpedia.org/resource/
n22	https://global.dbpedia.org/id/
yago	http://dbpedia.org/class/yago/
dbt	http://dbpedia.org/resource/Template:
rdfs	http://www.w3.org/2000/01/rdf-schema#
n21	http://www.ontologydesignpatterns.org/ont/dul/DUL.owl#
freebase	http://rdf.freebase.com/ns/
dbpedia-el	http://el.dbpedia.org/resource/
dbpedia-cs	http://cs.dbpedia.org/resource/
n10	http://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/
dbpedia-no	http://no.dbpedia.org/resource/
dbpedia-fa	http://fa.dbpedia.org/resource/
rdf	http://www.w3.org/1999/02/22-rdf-syntax-ns#
dbpedia-ar	http://ar.dbpedia.org/resource/
owl	http://www.w3.org/2002/07/owl#
dbpedia-fr	http://fr.dbpedia.org/resource/
dbpedia-ms	http://ms.dbpedia.org/resource/
dbpedia-zh	http://zh.dbpedia.org/resource/
wikipedia-en	http://en.wikipedia.org/wiki/
dbp	http://dbpedia.org/property/
prov	http://www.w3.org/ns/prov#
dbc	http://dbpedia.org/resource/Category:
xsdh	http://www.w3.org/2001/XMLSchema#
dbpedia-id	http://id.dbpedia.org/resource/
dbpedia-nl	http://nl.dbpedia.org/resource/
wikidata	http://www.wikidata.org/entity/
gold	http://purl.org/linguistics/gold/
dbr	http://dbpedia.org/resource/
dbpedia-ja	http://ja.dbpedia.org/resource/

Statements

Subject Item

dbr:Carbon_trioxide

rdf:type

yago:Compound105870180 dbo:ChemicalCompound yago:Concept105835747 wikidata:Q11173 yago:WikicatInorganicCarbonCompounds yago:Cognition100023271 yago:Matter100020827 n21:ChemicalObject yago:Chemical114806838 yago:Part113809207 dbo:ChemicalSubstance yago:Abstraction100002137 yago:PhysicalEntity100001930 yago:PsychologicalFeature100023100 owl:Thing yago:Substance100019613 yago:WikicatCarbonCompounds yago:WikicatOxides yago:Whole105869584 yago:Relation100031921 yago:Material114580897 yago:Content105809192 yago:Oxide114971519 yago:Compound114818238 yago:Idea105833840

rdfs:label

ثلاثي أكسيد الكربون 三氧化碳 Carbon trioxide Karbon trioksida Koolstoftrioxide 三酸化炭素 Trioxid uhlíku Kohlenstofftrioxid Trióxido de carbono Trioxyde de carbone Τριοξείδιο του άνθρακα

rdfs:comment

Le trioxyde de carbone (CO3) est un oxyde instable de carbone. Il y a trois isomères possibles pour le trioxyde de carbone de symétrie Cs, D3h ou C2v. Le CO3 C2v a été montré par plusieurs études comme étant l'état fondamental de la molécule. Le trioxyde de carbone ne doit pas être confondu avec l'ion stable carbonate (CO32−). Le trioxyde de carbone peut être produit dans la zone de dérive d'une décharge corona négative par réaction entre le dioxyde de carbone (CO2) et l'oxygène atomique (O) créé à partir de l'oxygène moléculaire (O2) par des électrons libres du plasma. Kohlenstofftrioxid (CO3) ist ein instabiles Reaktionsprodukt von Kohlenstoffdioxid, CO2, und atomarem Sauerstoff, O. Es unterscheidet sich von dem Carbonat-Anion CO32−. Auch bei Reaktionen zwischen Kohlenstoffmonoxid, CO, und molekularem Sauerstoff O2 und in der Driftzone von negativen Koronaentladungen wurde es nachgewiesen. Hier reagieren Kohlenstoffdioxid und atomare Sauerstoffionen, die durch freie Elektronen im Plasma aus O2 entstehen. Το τριοξείδιο του άνθρακα (CO3) είναι ασταθές οξείδιο του άνθρακα. Ανήκει στους . Υπάρχουν τρία (3) πιθανά ισομερή του τριοξειδίου του άνθρακα, με Cs, Δ3h, και C2v, που μελετήθηκαν περισσότερο με θεωρητικές μεθόδους. Από αυτές, η κυκλική μορφή συμμετρίας C2v, που με βάση την ονοματολογία των ετεροκυκλικών ενώσεων ονομάζεται «διοξιρανόνη», έχει αποδειχθεί σταθερότερη, ώστε να είναι η του μορίου, ενώ οι άλλες δύο (2) ισομερείς δομές είναι ασταθέστερες δομές τύπου υπεροξειδικής δίριζας, και αντιστοιχούν σε διεγερμένες καταστάσεις. Έχουν προταθεί και διμερείς (C2O6) θεωρητικές καταστάσεις, με δομές εξαμελούς δακτυλίου, όπως, επίσης, έχει διατυπωθεί και η πρόταση για ισομερή (με τον τύπο CO3) δομική κατάσταση O=C=O+-O-, που περιέχει παρόμοιες με αυτές του όζοντος (O3: O=O+-O-). Όμως, πρακτ Carbon trioxide (CO3) is an unstable oxide of carbon (an oxocarbon). The possible isomers of carbon trioxide include ones with molecular symmetry point groups Cs, D3h, and C2v. The C2v state, consisting of a dioxirane, has been shown to be the ground state of the molecule. Carbon trioxide should not be confused with the stable carbonate ion (CO2−3). 2 CO3 → 2 CO2 + O2 Trioxid uhlíku (CO3) je jedním z oxidů uhlíku, který je v něm přítomen v oxidačním čísle +IV, což je nejvyšší možné oxidační číslo uhlíku (uhlík zde nemá oxidační číslo +VI). Je nestabilní a existuje ve třech izomerech, označovaných jako Cs, D3h a C2v (označení podle grup symetrií, ve kterých se od sebe liší). Poslední ze zmíněných izomerů (C2v), který je na obrázku vpravo, lze podle organického názvosloví nazvat také dioxiran-3-on. Velmi rychle se všechny izomery ovšem rozpadají na oxid uhličitý a kyslík podle následující rovnice: 2 CO3 → 2 CO2 + O2. ثلاثي أكسيد الكربون هو أكسيد غير مستقر للكربون، يتكون من ذرة كربون واحدة وثلاث ذرات أكسجين، بحيث أن له الصيغة المعتدلة CO3. يجب التمييز وعدم الخلط بين ثلاثي أكسيد الكربون وبين أنيون الكربونات 2−CO3. 三氧化碳（CO3）是一种不稳定的碳氧化合物。 Karbon trioksida (CO3) merupakan sebuah produk reaksi tidak stabil dari reaksi antara karbon dioksida (CO2) dengan (O). Ia berbeda dengan (CO32−). Ia juga telah terdeteksi pada reaksi antara karbon monoksida dengan oksigen O2. Ia juga ditemukan pada zona hanyutan lucutan korona negatif. Karbon trioksida dapat dibuat dari penghembusan ozon pada es kering. Terdapat tiga bentuk isomer karbon trioksida, ditandai dengan Cs, D3h, dan C2v. Telah ditunjukkan keadaan C2v merupakan keadaan dasar molekul.[1] Diarsipkan 2012-06-30 di 三酸化炭素（さんさんかたんそ、Carbon trioxide）は、二酸化炭素と酸素原子との不安定な反応生成物である。一酸化炭素と酸素との反応でも検出される。炭酸イオン(CO32-)とは別物である。コロナ放電の負電荷側で見られる。これはプラズマの自由電子によって酸素分子から生じた酸素原子イオンと、二酸化炭素との反応である。 三酸化炭素には3つの異性体が可能で、図の左からCs、D3hそして C2vである。C2vは様々な研究から基底状態であることが証明されている。 Koolstoftrioxide, (CO3), is een instabiel oxide van koolstof. De mogelijke isomeren hebben verschillende symmetrie-aanduidingen: Cs, D3h en C2v. Van het isomeer met aanduiding C2v is gebleken dat het de grondtoestand van het molecuul weergeeft. In de tekeningen hiernaast is in de meest rechtse figuur de dioxiraanring duidelijk aanwezig. Koolstoftrioxide moet niet verward worden met het carbonaat-ion, . Andere opties zijn ozon over vast koolstofdioxide te leiden, of omgekeerd, koolstofmonooxide en moleculaire zuurstof met elkaar te laten reageren. El trióxido de carbono (CO3) es un óxido de carbono inestable (un oxocarbono). Tres posibles isómeros del trióxido de carbono, denotados Cs, D3h, y C2v, han sido más estudiados por métodos teóricos. El estado C2v ha demostrado ser el estado fundamental de la molécula.​​ El trióxido de carbono (CO3) no debe confundirse con los iones carbonato estables (CO32−).

foaf:name

Carbon trioxide

dbp:name

Carbon trioxide

foaf:depiction

n10:Carbon_trioxide.svg n10:Co3-geometries.png

dcterms:subject

dbc:Oxocarbons

dbo:wikiPageID

6111326

dbo:wikiPageRevisionID

1063542713

dbo:wikiPageWikiLink

dbr:Carbon dbr:Carbonate dbr:Atomic_oxygen dbr:Carbon_dioxide dbr:Corona_discharge dbr:Sulfur_hexafluoride dbr:Ozone dbr:Dry_ice dbr:Carbon_monoxide dbc:Oxocarbons dbr:Ground_state dbr:Dioxirane dbr:Photodissociation dbr:Oxide dbr:Isomer dbr:Molecular_symmetry dbr:Plasma_(physics) dbr:Molecular_oxygen dbr:Oxocarbon dbr:Spectroscopic

owl:sameAs

dbpedia-nl:Koolstoftrioxide wikidata:Q423705 freebase:m.0fqmt0 yago-res:Carbon_trioxide dbpedia-ja:三酸化炭素 dbpedia-ar:ثلاثي_أكسيد_الكربون dbpedia-id:Karbon_trioksida n22:3v9iz dbpedia-hu:Szén-trioxid dbpedia-cs:Trioxid_uhlíku n27:கார்பன்_மூவாக்சைடு n28:کاربن_ٹرائی_آکسائڈ dbpedia-fr:Trioxyde_de_carbone dbpedia-es:Trióxido_de_carbono dbpedia-ms:Karbon_trioksida dbpedia-de:Kohlenstofftrioxid dbpedia-no:Karbontrioksid dbpedia-fa:کربن_تری‌اکسید dbpedia-zh:三氧化碳 dbpedia-el:Τριοξείδιο_του_άνθρακα

dbp:wikiPageUsesTemplate

dbt:Div_col dbt:Oxides_of_carbon dbt:Cite_journal dbt:Ref_begin dbt:Reflist dbt:Refend dbt:Col_div_end dbt:About dbt:Oxides dbt:Sup_sub dbt:Chem dbt:Chembox_Properties dbt:Chembox_Identifiers dbt:Carbon_compounds dbt:Chembox

dbo:thumbnail

n10:Carbon_trioxide.svg?width=300

dbp:imagecaption

10800.0

dbp:imagefile

File:Co3-geometries.png File:Carbon trioxide.svg

dbp:iupacname

Dioxiran-3-one

dbo:abstract

Το τριοξείδιο του άνθρακα (CO3) είναι ασταθές οξείδιο του άνθρακα. Ανήκει στους . Υπάρχουν τρία (3) πιθανά ισομερή του τριοξειδίου του άνθρακα, με Cs, Δ3h, και C2v, που μελετήθηκαν περισσότερο με θεωρητικές μεθόδους. Από αυτές, η κυκλική μορφή συμμετρίας C2v, που με βάση την ονοματολογία των ετεροκυκλικών ενώσεων ονομάζεται «διοξιρανόνη», έχει αποδειχθεί σταθερότερη, ώστε να είναι η του μορίου, ενώ οι άλλες δύο (2) ισομερείς δομές είναι ασταθέστερες δομές τύπου υπεροξειδικής δίριζας, και αντιστοιχούν σε διεγερμένες καταστάσεις. Έχουν προταθεί και διμερείς (C2O6) θεωρητικές καταστάσεις, με δομές εξαμελούς δακτυλίου, όπως, επίσης, έχει διατυπωθεί και η πρόταση για ισομερή (με τον τύπο CO3) δομική κατάσταση O=C=O+-O-, που περιέχει παρόμοιες με αυτές του όζοντος (O3: O=O+-O-). Όμως, πρακτικά η ύπαρξη των τελευταίων δομών δεν έχει (ακόμη τουλάχιστον) αποδειχθεί. Το τριοξείδιο του άνθρακα είναι ασταθές αλλά ηλεκτρικά μη φορτισμένο χημικό είδος και δεν πρέπει να συγχέεται με το σταθερό αλλά ηλεκτρικά φορτισμένο ανθρακικό ανιόν (CO32−). Το τριοξείδιο του άνθρακα μπορεί να παραχθεί, για παράδειγμα στη ζώνη ολίσθησης μιας αρνητική , με αντιδράσεις μεταξύ διοξειδίου του άνθρακα (CO2) και (|Ο|), το οποίο δημιουργείται, με τη σειρά του, από το μοριακό (δι)οξυγόνο και ελεύθερα ηλεκτρόνια, σε κατάσταση πλάσματος. Μια άλλη μέθοδος παραγωγής του τριοξειδίου του άνθρακα που έχει αναφερθεί είναι η φωτόλυση όζοντος διαλυμένου σε υγροποιημένο διοξείδιο του άνθρακα ή σε μείγματα διοξειδίου του άνθρακα και (SF6), σε θερμοκρασίες της τάξης των -45°C, ακτινοβολημένα με φως μήκους κύματος 253,7 nm. Ο σχηματισμός του τριοξειδίου του άνθρακα διαπιστώνεται, αλλά φαίνεται να διασπάται αυθόρμητα, με βάση τη διασπαστική οδό: Έχει διάρκεια ύπαρξης πολύ μικρότερη από 1 λεπτό. Το τριοξείδιο του άνθρακα μπορεί επίσης να παραχθεί με εμφύσιση όζοντος σε ξηρό πάγο (στερεό CO2), ενώ έχει επίσης ανιχνευθεί και μετά από αντιδράσεις μεταξύ μονοξειδίου του άνθρακα (CO) και διοξυγόνου (Ο2). Carbon trioxide (CO3) is an unstable oxide of carbon (an oxocarbon). The possible isomers of carbon trioxide include ones with molecular symmetry point groups Cs, D3h, and C2v. The C2v state, consisting of a dioxirane, has been shown to be the ground state of the molecule. Carbon trioxide should not be confused with the stable carbonate ion (CO2−3). Carbon trioxide can be produced, for example, in the drift zone of a negative corona discharge by reactions between carbon dioxide (CO2) and the atomic oxygen (O) created from molecular oxygen by free electrons in the plasma. Another reported method is photolysis of ozone O3 dissolved in liquid CO2, or in CO2/SF6 mixtures at −45 °C, irradiated with light of 253.7 nm. The formation of CO3 is inferred but it appears to decay spontaneously by the route 2 CO3 → 2 CO2 + O2 with a lifetime much shorter than 1 minute. Carbon trioxide can be made by blowing ozone at dry ice (solid CO2), and it has also been detected in reactions between carbon monoxide (CO) and molecular oxygen (O2). Along with the ground state C2v isomer, the first spectroscopic detection of the D3h isomer was in electron-irradiated ices of carbon dioxide. Koolstoftrioxide, (CO3), is een instabiel oxide van koolstof. De mogelijke isomeren hebben verschillende symmetrie-aanduidingen: Cs, D3h en C2v. Van het isomeer met aanduiding C2v is gebleken dat het de grondtoestand van het molecuul weergeeft. In de tekeningen hiernaast is in de meest rechtse figuur de dioxiraanring duidelijk aanwezig. Koolstoftrioxide moet niet verward worden met het carbonaat-ion, . Koolstoftrioxide kan gevormd worden in bijvoorbeeld de driftzone van een negatieve corona-ontlading in de reactie tussen koolstofdioxide, en atomaire zuurstof , ontstaan uit zuurstofgas onder invloed van vrije elektronen in het plasma. Een andere benadering is de fotodissociatie met UV-licht (253.7 nm) van ozon, , opgelost in vloeibare of in een mengsel van en (zwavelhexafluoride) bij −45 °C. De vorming van wordt afgeleid uit de experimentele resultaten, maar de stof ontleedt spontaan binnen een minuut via de reactie: Andere opties zijn ozon over vast koolstofdioxide te leiden, of omgekeerd, koolstofmonooxide en moleculaire zuurstof met elkaar te laten reageren. Naast het grondtoestand-isomeer (C2v), werd de eerste spectroscopische waarneming van het D3h-isomeer gedaan in met elektronen bestraald vast koolstofdioxide. 三酸化炭素（さんさんかたんそ、Carbon trioxide）は、二酸化炭素と酸素原子との不安定な反応生成物である。一酸化炭素と酸素との反応でも検出される。炭酸イオン(CO32-)とは別物である。コロナ放電の負電荷側で見られる。これはプラズマの自由電子によって酸素分子から生じた酸素原子イオンと、二酸化炭素との反応である。 三酸化炭素には3つの異性体が可能で、図の左からCs、D3hそして C2vである。C2vは様々な研究から基底状態であることが証明されている。 Le trioxyde de carbone (CO3) est un oxyde instable de carbone. Il y a trois isomères possibles pour le trioxyde de carbone de symétrie Cs, D3h ou C2v. Le CO3 C2v a été montré par plusieurs études comme étant l'état fondamental de la molécule. Le trioxyde de carbone ne doit pas être confondu avec l'ion stable carbonate (CO32−). Le trioxyde de carbone peut être produit dans la zone de dérive d'une décharge corona négative par réaction entre le dioxyde de carbone (CO2) et l'oxygène atomique (O) créé à partir de l'oxygène moléculaire (O2) par des électrons libres du plasma. Une autre méthode reportée est la photolyse d'ozone (O3) dissous du CO2 liquide ou dans un mélange CO2/SF6 à -45 °C, irradié à 253,7 nm. La formation de CO3 est inférée mais il apparaît qu'il se désintègre spontanément via 2CO3 → 2CO2 + O2 avec une durée de vie plus courte qu'une minute. Le trioxyde de carbone peut être formé par soufflage d'ozone sur de la glace carbonique (CO2 solide) et il a également été détecté dans des réactions entre le monoxyde de carbone (CO) et le dioxygène (O2). Karbon trioksida (CO3) merupakan sebuah produk reaksi tidak stabil dari reaksi antara karbon dioksida (CO2) dengan (O). Ia berbeda dengan (CO32−). Ia juga telah terdeteksi pada reaksi antara karbon monoksida dengan oksigen O2. Ia juga ditemukan pada zona hanyutan lucutan korona negatif. Karbon trioksida dapat dibuat dari penghembusan ozon pada es kering. Terdapat tiga bentuk isomer karbon trioksida, ditandai dengan Cs, D3h, dan C2v. Telah ditunjukkan keadaan C2v merupakan keadaan dasar molekul.[1] Diarsipkan 2012-06-30 di El trióxido de carbono (CO3) es un óxido de carbono inestable (un oxocarbono). Tres posibles isómeros del trióxido de carbono, denotados Cs, D3h, y C2v, han sido más estudiados por métodos teóricos. El estado C2v ha demostrado ser el estado fundamental de la molécula.​​ El trióxido de carbono (CO3) no debe confundirse con los iones carbonato estables (CO32−). ثلاثي أكسيد الكربون هو أكسيد غير مستقر للكربون، يتكون من ذرة كربون واحدة وثلاث ذرات أكسجين، بحيث أن له الصيغة المعتدلة CO3. يجب التمييز وعدم الخلط بين ثلاثي أكسيد الكربون وبين أنيون الكربونات 2−CO3. Trioxid uhlíku (CO3) je jedním z oxidů uhlíku, který je v něm přítomen v oxidačním čísle +IV, což je nejvyšší možné oxidační číslo uhlíku (uhlík zde nemá oxidační číslo +VI). Je nestabilní a existuje ve třech izomerech, označovaných jako Cs, D3h a C2v (označení podle grup symetrií, ve kterých se od sebe liší). Poslední ze zmíněných izomerů (C2v), který je na obrázku vpravo, lze podle organického názvosloví nazvat také dioxiran-3-on. Velmi rychle se všechny izomery ovšem rozpadají na oxid uhličitý a kyslík podle následující rovnice: 2 CO3 → 2 CO2 + O2. Kohlenstofftrioxid (CO3) ist ein instabiles Reaktionsprodukt von Kohlenstoffdioxid, CO2, und atomarem Sauerstoff, O. Es unterscheidet sich von dem Carbonat-Anion CO32−. Auch bei Reaktionen zwischen Kohlenstoffmonoxid, CO, und molekularem Sauerstoff O2 und in der Driftzone von negativen Koronaentladungen wurde es nachgewiesen. Hier reagieren Kohlenstoffdioxid und atomare Sauerstoffionen, die durch freie Elektronen im Plasma aus O2 entstehen. Es gibt drei mögliche Strukturen für CO3, die nach ihrer Geometrie als Cs, D3h und C2v bezeichnet werden. Die cyclische, nicht-radikalische C2v-Form hat sich in den meisten Studien als Grundzustand des Moleküls erwiesen, wohingegen die beiden instabilen Formen Biradikale sind. Die Cs- und die C2v-Form zählen auch zu den Peroxiden. Theoretisch denkbare Formen sind darüber hinaus Dimere (C2O6) mit Sechsringstrukturen, die dann ebenfalls zu den Peroxiden zählten. Formulierbar ist auch eine nicht radikalische offenkettige Form mit Formalladungen (O=C=O-O) und mesomeren Grenzstrukturen ähnlich dem Ozon. Praktisch konnte deren Existenz jedoch noch nicht nachgewiesen werden. 三氧化碳（CO3）是一种不稳定的碳氧化合物。

gold:hypernym

dbr:Oxide

prov:wasDerivedFrom

wikipedia-en:Carbon_trioxide?oldid=1063542713&ns=0

dbo:wikiPageLength

6533

dbo:iupacName

Dioxiran-3-one

foaf:isPrimaryTopicOf

wikipedia-en:Carbon_trioxide