This HTML5 document contains 595 embedded RDF statements represented using HTML+Microdata notation.

The embedded RDF content will be recognized by any processor of HTML5 Microdata.

PrefixNamespace IRI
dbpedia-frhttp://fr.dbpedia.org/resource/
dbpedia-lahttp://la.dbpedia.org/resource/
dbrhttp://dbpedia.org/resource/
n93http://mn.dbpedia.org/resource/
n140http://su.dbpedia.org/resource/
n61http://azb.dbpedia.org/resource/
dbpedia-nohttp://no.dbpedia.org/resource/
dbpedia-ukhttp://uk.dbpedia.org/resource/
n116http://jv.dbpedia.org/resource/
n50http://ia.dbpedia.org/resource/
n52http://pa.dbpedia.org/resource/
foafhttp://xmlns.com/foaf/0.1/
n96http://bug.dbpedia.org/resource/
n121http://new.dbpedia.org/resource/
dbpedia-ethttp://et.dbpedia.org/resource/
dbpedia-elhttp://el.dbpedia.org/resource/
n75https://global.dbpedia.org/id/
dbpedia-fyhttp://fy.dbpedia.org/resource/
dbpedia-rohttp://ro.dbpedia.org/resource/
n78http://my.dbpedia.org/resource/
dbpedia-yohttp://yo.dbpedia.org/resource/
dbphttp://dbpedia.org/property/
n99http://arz.dbpedia.org/resource/
n33http://uz.dbpedia.org/resource/
n76http://te.dbpedia.org/resource/
n32http://ta.dbpedia.org/resource/
dbpedia-nnhttp://nn.dbpedia.org/resource/
dbpedia-zhhttp://zh.dbpedia.org/resource/
n71http://ur.dbpedia.org/resource/
dbpedia-ithttp://it.dbpedia.org/resource/
dbpedia-cahttp://ca.dbpedia.org/resource/
dbpedia-plhttp://pl.dbpedia.org/resource/
wikipedia-enhttp://en.wikipedia.org/wiki/
dbpedia-idhttp://id.dbpedia.org/resource/
dbpedia-pnbhttp://pnb.dbpedia.org/resource/
dbpedia-vohttp://vo.dbpedia.org/resource/
n53http://qu.dbpedia.org/resource/
dbpedia-eshttp://es.dbpedia.org/resource/
dbpedia-eohttp://eo.dbpedia.org/resource/
n135https://books.google.com/
rdfhttp://www.w3.org/1999/02/22-rdf-syntax-ns#
dbpedia-azhttp://az.dbpedia.org/resource/
dbpedia-gahttp://ga.dbpedia.org/resource/
n36http://ml.dbpedia.org/resource/
dbpedia-hrhttp://hr.dbpedia.org/resource/
dbpedia-anhttp://an.dbpedia.org/resource/
n62http://tl.dbpedia.org/resource/
dbpedia-thhttp://th.dbpedia.org/resource/
n51https://www.livescience.com/
dbpedia-ishttp://is.dbpedia.org/resource/
rdfshttp://www.w3.org/2000/01/rdf-schema#
dbpedia-iohttp://io.dbpedia.org/resource/
provhttp://www.w3.org/ns/prov#
dbpedia-dehttp://de.dbpedia.org/resource/
dbpedia-dahttp://da.dbpedia.org/resource/
n67http://scn.dbpedia.org/resource/
n64http://ast.dbpedia.org/resource/
n86http://lv.dbpedia.org/resource/
dbpedia-kahttp://ka.dbpedia.org/resource/
n34http://linked-web-apis.fit.cvut.cz/resource/
dbpedia-lbhttp://lb.dbpedia.org/resource/
dbpedia-glhttp://gl.dbpedia.org/resource/
dbpedia-mshttp://ms.dbpedia.org/resource/
n128http://yi.dbpedia.org/resource/
n137http://hy.dbpedia.org/resource/
dbpedia-gdhttp://gd.dbpedia.org/resource/
dbpedia-huhttp://hu.dbpedia.org/resource/
n84http://tg.dbpedia.org/resource/
dbpedia-lmohttp://lmo.dbpedia.org/resource/
n118http://hi.dbpedia.org/resource/
dbpedia-cshttp://cs.dbpedia.org/resource/
dbpedia-hsbhttp://hsb.dbpedia.org/resource/
dbpedia-hehttp://he.dbpedia.org/resource/
n122http://ceb.dbpedia.org/resource/
dcthttp://purl.org/dc/terms/
dbpedia-sqhttp://sq.dbpedia.org/resource/
n12http://li.dbpedia.org/resource/
n80http://si.dbpedia.org/resource/
n13http://sa.dbpedia.org/resource/
dbpedia-trhttp://tr.dbpedia.org/resource/
n6http://ht.dbpedia.org/resource/
dbpedia-behttp://be.dbpedia.org/resource/
n65http://cv.dbpedia.org/resource/
dbpedia-barhttp://bar.dbpedia.org/resource/
n81http://ba.dbpedia.org/resource/
n70http://d-nb.info/gnd/4003412-4/about/
dbohttp://dbpedia.org/ontology/
n18http://dbpedia.org/resource/Wikt:
n46http://d-nb.info/gnd/
owlhttp://www.w3.org/2002/07/owl#
n20http://vec.dbpedia.org/resource/
n88http://nap.dbpedia.org/resource/
dbpedia-kohttp://ko.dbpedia.org/resource/
dbpedia-kkhttp://kk.dbpedia.org/resource/
n114http://wa.dbpedia.org/resource/
dbpedia-warhttp://war.dbpedia.org/resource/
dbpedia-fihttp://fi.dbpedia.org/resource/
n74http://lt.dbpedia.org/resource/
n97https://library.si.edu/digital-library/book/
dbpedia-fahttp://fa.dbpedia.org/resource/
dbpedia-slhttp://sl.dbpedia.org/resource/
dbpedia-shhttp://sh.dbpedia.org/resource/
dbthttp://dbpedia.org/resource/Template:
dbpedia-cyhttp://cy.dbpedia.org/resource/
dbpedia-oshttp://os.dbpedia.org/resource/
dbpedia-ochttp://oc.dbpedia.org/resource/
n117http://sco.dbpedia.org/resource/
dbpedia-pthttp://pt.dbpedia.org/resource/
n85http://ckb.dbpedia.org/resource/
dbpedia-jahttp://ja.dbpedia.org/resource/
dbpedia-nahhttp://nah.dbpedia.org/resource/
n109http://kn.dbpedia.org/resource/
wikidatahttp://www.wikidata.org/entity/
dbpedia-swhttp://sw.dbpedia.org/resource/
n130http://gu.dbpedia.org/resource/
dbpedia-skhttp://sk.dbpedia.org/resource/
xsdhhttp://www.w3.org/2001/XMLSchema#
dbpedia-simplehttp://simple.dbpedia.org/resource/
dbpedia-afhttp://af.dbpedia.org/resource/
n31http://bs.dbpedia.org/resource/
n5http://tt.dbpedia.org/resource/
dbpedia-ndshttp://nds.dbpedia.org/resource/
n28http://ne.dbpedia.org/resource/
dbpedia-bghttp://bg.dbpedia.org/resource/
n95https://h2g2.com/edited_entry/
n73http://or.dbpedia.org/resource/
n21http://dbpedia.org/resource/File:
n98http://ky.dbpedia.org/resource/
dbpedia-kuhttp://ku.dbpedia.org/resource/
dbpedia-ruhttp://ru.dbpedia.org/resource/
n11http://fo.dbpedia.org/resource/
dbpedia-mkhttp://mk.dbpedia.org/resource/
dbpedia-svhttp://sv.dbpedia.org/resource/
dbpedia-alshttp://als.dbpedia.org/resource/
n103http://am.dbpedia.org/resource/
dbpedia-commonshttp://commons.dbpedia.org/resource/
n124http://mg.dbpedia.org/resource/
dbpedia-srhttp://sr.dbpedia.org/resource/
dbpedia-nlhttp://nl.dbpedia.org/resource/
dbpedia-brhttp://br.dbpedia.org/resource/
n111http://bn.dbpedia.org/resource/
freebasehttp://rdf.freebase.com/ns/
dbpedia-pmshttp://pms.dbpedia.org/resource/
dbpedia-vihttp://vi.dbpedia.org/resource/
dbpedia-euhttp://eu.dbpedia.org/resource/
n9https://archive.org/details/in.ernet.dli.2015.30924/
dbchttp://dbpedia.org/resource/Category:
Subject Item
dbr:Atom
rdf:type
owl:Thing
rdfs:label
Atom Атом Άτομο Atomo Adamh 원자 原子 Atom Atom Атом Àtom Atoom Átomo Atomo Atom Atom 原子 Átomo Atomo Atome Atom
rdfs:comment
原子(げんし、(希: άτομο、英: atom)という言葉には以下の3つの異なった意味がある。 1. * 古代ギリシャのレウキッポス、デモクリトスたちが提唱した、分割不可能な存在。事物を構成する最小単位。哲学の概念であって、経験的検証によって実在が証明された対象を指すとは限らない。 2. * 19世紀前半に提唱され、20世紀前半に確立された、元素の最小単位。その実態は原子核と電子の電磁相互作用による束縛状態である。物質のひとつの中間単位であり、内部構造を持つため、上述の概念「究極の分割不可能な単位」に該当するものではない。 3. * 上述の原子の概念を拡張し、一般に複数の粒子の電磁相互作用による束縛状態を原子と定義した時、この意味における原子のうち、原子核と電子のみからなるもの以外を異種原子と言う。 Στη χημεία και τη φυσική, το άτομο (ετυμ. = άτμητο < α στερητ. + τέμνω) είναι το μικρότερο σωματίδιο ενός χημικού στοιχείου το οποίο διατηρεί τις χημικές ιδιότητες του στοιχείου με την έννοια ότι παραμένει αμετάβλητο κατά την εξέλιξη ενός χημικού φαινομένου (χημική αντίδραση). Η λέξη άτομο αρχικά εννοούσε το μικρότερο δυνατό άτμητο σωματίδιο, αλλά στη συνέχεια ο όρος αυτός απέκτησε ειδικό νόημα στην επιστήμη όταν βρέθηκε πως και τα άτομα αποτελούνται από μικρότερα υποατομικά σωματίδια. Atome (von altgriechisch ἄτομος átomos, unteilbar) sind die Bausteine, aus denen alle festen, flüssigen oder gasförmigen Stoffe bestehen. Alle Materialeigenschaften dieser Stoffe sowie ihr Verhalten in chemischen Reaktionen werden durch die Eigenschaften und die räumliche Anordnung der Atome, aus denen sie aufgebaut sind, festgelegt. Jedes Atom gehört zu einem bestimmten chemischen Element und bildet dessen kleinste Einheit. Zurzeit sind 118 Elemente bekannt, von denen etwa 90 auf der Erde natürlich vorkommen. Atome verschiedener Elemente unterscheiden sich in ihrer Größe und Masse und vor allem in ihrer Fähigkeit, mit anderen Atomen chemisch zu reagieren und sich zu Molekülen oder festen Körpern zu verbinden. Die Durchmesser von Atomen liegen im Bereich von 6 · 10−11 m (Helium) bis 5 · 10 Atom adalah suatu satuan dasar materi, yang terdiri atas inti atom serta awan elektron bermuatan negatif yang mengelilinginya. Inti atom terdiri atas proton yang bermuatan positif, dan neutron yang bermuatan netral (kecuali pada inti atom , yang tidak memiliki neutron). Elektron-elektron pada sebuah atom terikat pada inti atom oleh gaya elektromagnetik. Sekumpulan atom demikian pula dapat berikatan satu sama lainnya, dan membentuk sebuah molekul. Atom yang mengandung jumlah proton dan elektron yang sama bersifat netral, sedangkan yang mengandung jumlah proton dan elektron yang berbeda bersifat positif atau negatif dan disebut sebagai ion. Atom dikelompokkan berdasarkan jumlah proton dan neutron yang terdapat pada inti atom tersebut. Jumlah proton pada atom menentukan unsur kimia atom terse L'atomo (dal greco ἄτομος - àtomos -, indivisibile, unione di ἄ - a - [alfa privativo] + τέμνειν - témnein - [tagliare]) è una struttura nella quale è normalmente organizzata la materia nel mondo fisico o in natura. Più atomi formano le molecole, mentre gli atomi sono a loro volta formati da costituenti subatomici quali i protoni (con carica positiva), i neutroni (privi di carica) e gli elettroni (con carica negativa). Atom (z řeckého ἄτομος, átomos – nedělitelný) je nejmenší částice běžné hmoty, částice, kterou už chemickými prostředky dále nelze dělit (ovšem fyzikálními ano – viz např. jaderná reakce) a která definuje vlastnosti daného chemického prvku. Atom se skládá z atomového jádra obsahujícího protony a neutrony a obalu obsahujícího elektrony. 원자atom는 화학 반응을 통해 더 쪼갤 수 없는 단위를 말한다. 현대 물리학의 관점에서 볼 때 원자는 원자핵과 전자로 이루어져 있으며, 원자핵은 중성자와 양성자로 구성된다. 또 핵반응을 통해서는 더 작은 단위로 나뉜다. 원자와 혼동하기 쉬운 개념으로 원소를 들 수 있는데, 원자가 물질을 구성하는 기본 입자라고 한다면, 원소는 물질을 이루는 성분의 종류라고 하겠다. 한편, 여러 원자의 화학적 결합으로 이루어진 분자는 물질의 성질을 가지는 가장 작은 입자이다. An atom is the smallest constituent unit of ordinary matter that constitutes a chemical element. Every solid, liquid, gas, and plasma is composed of neutral or ionized atoms. Atoms are extremely small, typically around 100 picometers across. They are so small that accurately predicting their behavior using classical physics – as if they were billiard balls, for example – is not possible due to quantum effects. Current atomic models use to better explain and predict this behavior. Atom – podstawowy składnik materii. Składa się z małego dodatnio naładowanego jądra o dużej gęstości i otaczającej go chmury elektronowej o ujemnym ładunku elektrycznym. Słowo atom pochodzi z greckiego ἄτομος – átomos (od α-, „nie-” + τέμνω – temno, „ciąć”), oznaczającego coś, czego nie da się przeciąć ani podzielić. Idea istnienia niepodzielnych składników materii pojawiła się już w pismach starożytnych filozofów indyjskich i greckich. W XVII i XVIII wieku chemicy potwierdzili te przypuszczenia, identyfikując pierwiastki chemiczne i pokazując, że reagują one ze sobą w ściśle określonych proporcjach. W XIX wieku odkryto ruchy Browna, będące pośrednim dowodem ziarnistości materii. Na początku XX wieku fizycy zbadali wewnętrzną strukturę atomów, pokazując tym samym, że są one podzielne. Teor Un àtom és la unitat constituent més petita de la matèria ordinària que té les propietats d'un element químic. Tot sòlid, líquid, gas i plasma es compon d'àtoms ionitzats o neutres. Els àtoms són extremadament petits: la seva mida es troba al voltant de 100 picòmetres (una deu mil milionèsima part d'un metre). Atomo (de la grekaj vorto ἄτομος [atomos] = "maldisigeblo") aŭ simple Maldisigeblo estas, laŭ fiziko, la baza ero kiu konsistigas materion. 原子是元素能保持其化學性質的最小單位。一個正原子包含有一個緻密的原子核及若干圍繞在原子核周圍帶負電的電子。而負原子的原子核帶負電,周圍的負電子帶「正電」。正原子的原子核由帶正電的質子和電中性的中子組成。負原子原子核中的反質子帶負電,從而使負原子的原子核帶負電。當質子數與電子數相同時,這個原子就是電中性的;否則,就是帶有正電荷或者負電荷的離子。根據質子和中子數量的不同,原子的類型也不同:質子數決定了該原子屬於哪一種元素,而中子數則確定了該原子是此元素的哪一個同位素。 原子的英文名(Atom)是從希臘語ἄτομος(atomos,“不可切分的”)轉化而來。很早以前,希臘和印度的哲學家就提出了原子的不可切分的概念。 17和18世紀時,化學家發現了物理學的根據:對於某些物質,不能通過化學手段將其繼續的分解。 19世紀晚期和20世紀早期,物理學家發現了亞原子粒子以及原子的內部結構,由此證明原子並不是不能進一步切分。 量子力學原理能夠為原子提供很好的。 Is é an t-adamh (Gréigis άτομον ó ά: do- nó neamh- agus τομον: roinnte) an t-aonad bunúsach a bhionn ag gach dúil cheimiceach. Is as adaimh atá an damhna uile déanta. Is é an ciall atá leis an bhfocal ná rud nach féidir a ghearradh síos níos lú, tá adaimh comhdhéanta de 3 chaithnín fo-adamhacha: * leictreoin, le lucht diúltach, méid atá chomh beag nach féidir é a thomhas agus an mais is lú den trí chaithnín; * prótóin, le lucht dearfach agus atá mais de thart ar 1836 uair níos mó ná leictreoin; agus * neodróin, nach bhfuil lucht ar bith acu agus atá thart ar an méid céanna le prótóin En atom, från grekiskans ἄτομος, átomos, vilket betyder "odelbar", är den minsta enheten av ett grundämne som definierar dess kemiska egenskaper. Namnet skapades i den antika atomteorin och avsåg då de minsta enheter som tillsammans med tomrum bildade universum. Preciseringen till kemins grundämnen gjordes på 1800-talet. Den definitionen är fortfarande giltig, även om det sedan länge är känt att atomer inte är odelbara utan har en inre struktur bestående av positivt laddade protoner, neutrala neutroner, samt negativt laddade elektroner. Protonerna och neutronerna befinner sig i atomkärnan och kallas nukleoner vilka är uppbyggda av kvarkar. Atomkärnan utgör nästan hela atomens massa, då protonen och neutronen båda är cirka 1800 gånger tyngre än elektronen. Elektronerna befinner sig i elektr El átomo es la unidad constituyente más pequeña de la materia que tiene las propiedades de un elemento químico.​ Cada sólido, líquido, gas y plasma se compone de átomos neutros o ionizados. Los átomos son muy pequeños; los tamaños típicos son alrededor de 100 pm (diez mil millonésima parte de un metro).​ No obstante, los átomos no tienen límites bien definidos y hay diferentes formas de definir su tamaño que dan valores diferentes pero cercanos. Los átomos son lo suficientemente pequeños para que la física clásica dé resultados notablemente incorrectos. A través del desarrollo de la física, los modelos atómicos han incorporado principios cuánticos para explicar y predecir mejor su comportamiento. El término proviene del latín atŏmus, calco del griego ἄτομον (átomon) < ἄτομος, unión de α (a Átomo é uma unidade básica de matéria que consiste num núcleo central de carga elétrica positiva envolto por uma nuvem de eletrões de carga negativa. O núcleo atómico é composto por protões e neutrões. Os eletrões de um átomo estão ligados ao núcleo por força eletromagnética. Da mesma forma, um grupo de átomos pode estar ligado entre si através de ligações químicas baseadas na mesma força, formando uma molécula. Um átomo que tenha o mesmo número de protões e eletrões é eletricamente neutro, enquanto que um com número diferente pode ter carga positiva ou negativa, sendo desta forma denominado ião. Os átomos são classificados de acordo com o número de protões no seu núcleo: o número de protões determina o elemento químico e o número de neutrões determina o isótopo desse elemento. Un atome (grec ancien ἄτομος [átomos], « insécable ») est la plus petite partie d'un corps simple pouvant se combiner chimiquement avec un autre. Les atomes sont les constituants élémentaires de toutes les substances solides, liquides ou gazeuses. Les propriétés physiques et chimiques de ces substances sont déterminées par les atomes qui les constituent ainsi que par l'arrangement tridimensionnel de ces atomes. А́том (от др.-греч. ἄτομος «неделимый, неразрезаемый») — частица вещества микроскопических размеров и массы, наименьшая часть химического элемента, являющаяся носителем его свойств. Атомы состоят из ядра и электронов (точнее электронного «облака»). Ядро атома состоит из протонов и нейтронов. Количество нейтронов в ядре может быть разным: от нуля до нескольких десятков. Если число электронов совпадает с числом протонов в ядре, то атом в целом оказывается электрически нейтральным. В противном случае он обладает некоторым положительным или отрицательным зарядом и называется ионом. В некоторых случаях под атомами понимают только электронейтральные системы, в которых заряд ядра равен суммарному заряду электронов, тем самым противопоставляя их электрически заряженным ионам. Atomoa (grezieratik: ἄτομος, atomos, «zatiezina») bakarka edo antzekoekin molekuletan konbinaturik existi daitekeen elementu baten zati txikiena da. Protoiak eta neutroiak biltzen diren nukleoaz eta horren inguruko elektroiez dago osatua. Atomo baten nukleoaren tamaina atomo osoaren tamaina baino 100.000 aldiz txikiagoa da; hala ere, masa atomiko gehiena nukleoan dago. Proportzioen inguruko ideia bat ematearren, atomo osoa futbol-zelai bat balitz, erdian jarritako dilista baten tamainakoa izango litzateke nukleoa, eta gainerako espazio guztia bat izango litzateke. Atomen (Oudgrieks: ἄτομος, atomos‚ ondeelbaar) zijn de kleinste deeltjes waarin materie op aarde met scheikundige methoden opgedeeld kan worden. Een atoom is onvoorstelbaar klein; er gaan meer atomen in een glas water, dan er glazen water in alle oceanen op aarde gaan. De atomen van een chemisch element vormen de kleinste bouwstenen van het element. De atomen van één element hebben alle hetzelfde atoomnummer, wat inhoudt dat ze alle hetzefde aantal protonen bevatten. Neutrale atomen bevatten evenveel elektronen als protonen. Een ion is een geladen atoom dat een tekort of een overschot aan elektronen heeft. Neutrale atomen van eenzelfde element kunnen toch een verschillende atoommassa hebben vanwege verschillen in het aantal neutronen. Zulke verschillende atomen van hetzelfde element zijn z А́том (від дав.-гр. ἄτομος — «неподільний», або буквально «тіло, яке не можна розсікти навпіл») — з хімічної точки зору найменша, електронейтральна, хімічно неподільна частинка речовини. Фізична модель атома, у свою чергу, докладніше розкриває подробиці його будови. Відповідно до неї, атом складається з щільного ядра з позитивно заряджених протонів та електрично нейтральних нейтронів. Ядро оточене набагато більшою за розміром оболонкою з негативно заряджених електронів. Кількість протонів дорівнює кількості електронів, і тому атом є електрично нейтральним. В іншому випадку (при втраті чи набутті одного або кількох електронів) атом перетворюється на іон, що має певний позитивний чи негативний електричний заряд (у разі нестачі електронів такий іон називається катіоном, а у разі надлишку — ан
foaf:isPrimaryTopicOf
wikipedia-en:Atom
dct:subject
dbc:Articles_containing_video_clips dbc:Atoms dbc:Chemistry
dbo:wikiPageID
902
dbo:wikiPageRevisionID
986406039
dbo:wikiPageWikiLink
dbr:Coulomb's_law dbr:Coulomb dbr:Chemical_property dbr:Principal_quantum_number dbr:Particle_detector dbr:Chemical_compound dbr:Boron dbr:Beta_particle dbr:Vector_model_of_the_atom dbr:J._J._Thomson dbr:Oxygen dbr:Darmstadtium dbr:Chemical_bond dbr:Radionuclide dbr:Otto_Robert_Frisch dbr:Stark_effect dbr:Radioactive_decay dbr:Carbon-14 dbr:Carbon-12 dbr:Island_of_stability dbr:Probability dbr:Internal_conversion dbr:Carbon dbr:Statistical_physics dbr:Mass_spectrometry dbr:Tin_oxide dbr:Stimulated_emission dbr:Tin(IV)_oxide dbr:Atomic_orbital dbr:Electromagnetism dbr:Geneva n18:quantize dbr:Tin(II)_oxide dbr:Solar_System dbr:R-process dbr:Coordination_number dbr:Atomic_mass dbr:Chemical_element dbr:Atom_probe dbr:Ferromagnetism dbr:Copper dbr:Earth dbr:Electric_potential n21:Geiger-Marsden_experiment_expectation_and_result.svg dbr:Robert_Brown_(botanist,_born_1773) dbr:Barium dbr:Magnetic_resonance_imaging dbr:Primordial_nuclide dbr:Botany dbr:Proportionality_(mathematics) dbr:Magnetic_moment dbr:Pressure dbr:Silicate dbr:Azimuthal_quantum_number dbr:Speed_of_light dbr:Momentum dbr:Gamma_ray dbr:Oxide dbr:Circular_symmetry dbr:Covalent_bond dbr:Magnetic_field dbr:Electron_energy_loss_spectroscopy dbr:Neutron_star n21:Nucleosynthesis_periodic_table.svg dbr:Ernest_Marsden dbr:Lead dbr:Big_Bang_nucleosynthesis dbr:Density_of_states dbr:Nobel_Prize_in_Chemistry dbr:Electric_charge n21:Atomic_resolution_Au100.JPG dbr:Spin_(physics) dbr:Thermal_equilibrium dbr:H2g2 dbr:Liquid dbr:Maxima_and_minima dbr:Mass–energy_equivalence dbr:Chemistry dbr:Radiochemistry dbr:Exothermic_reaction dbr:Planck_constant dbr:Lise_Meitner dbr:Allotropes_of_oxygen dbr:Allotropy dbr:Temperature dbr:Diamond dbr:Endothermic_process dbr:Electron_capture dbr:Nuclear_fission dbr:Distance dbr:Radiometric_dating dbr:Transmission_electron_microscopy dbr:Quantum_tunnelling dbr:Nebula dbr:Tin dbr:Hydrostatic_equilibrium dbr:History_of_subatomic_physics dbr:James_Chadwick dbr:Zeeman_effect dbr:Classical_physics dbr:Carat_(mass) dbr:Observable_universe dbr:Cathode_ray dbr:Beta_decay dbr:Potential_well dbr:Diatomic_molecule dbr:Nuclear_force dbr:Isotopes_of_nitrogen dbr:Inductively_coupled_plasma_mass_spectrometry dbr:Erwin_Schrödinger dbr:Xenon dbr:Stern–Gerlach_experiment dbr:Quantum_state dbr:Jean_Baptiste_Perrin dbr:Carbon_dioxide dbr:Particle dbr:Atomic_nucleus dbr:Atomic_number dbr:Spin_polarization dbr:CERN dbr:Light dbr:Organic_compound dbr:Absorption_band dbr:Electron_shell dbr:Werner_Heisenberg dbr:Exchange_interaction dbr:Big_Bang dbr:Crystal_structure dbr:Atomic_electron_transition dbr:Coulomb_barrier dbr:Antimatter n21:Binding_energy_curve_-_common_isotopes.svg dbr:Stable_nuclide dbr:Isotopes_of_vanadium dbr:Dark_matter dbr:Nitrogen dbr:Isotopes_of_tantalum dbr:Valence_electron n21:Wpdms_physics_proton_proton_chain_1.svg dbr:Tritium dbr:Electronvolt dbr:Nickel dbr:Half-life dbr:Excited_state dbr:Names_of_large_numbers dbr:Scanning_tunneling_microscope n21:Bose_Einstein_condensate.png dbr:Hans_Geiger dbr:Irving_Langmuir dbr:Electrostatics dbr:Crystallization dbr:Ellipsoid dbr:Electron dbr:Isotopes_of_lanthanum dbr:Spontaneous_fission dbr:Dalton_(unit) dbr:Semi-empirical_mass_formula dbr:Pyrite dbr:Hydrogen_atom dbr:Iron(III)_oxide dbr:Strong_interaction dbr:Gas dbr:Water dbr:Stationary_state dbr:Matter_wave dbr:Subatomic_particle dbc:Atoms dbr:Isotope_separation dbr:Quantum_mechanics dbr:Neon dbr:Antonius_van_den_Broek dbr:Hydrogen dbr:Stellar_nucleosynthesis dbr:Gluon dbr:Iron(II)_oxide dbr:Supernova dbr:Age_of_Earth dbc:Articles_containing_video_clips dbr:Ion dbr:Synchrotron_radiation dbr:Nucleosynthesis dbr:Atmosphere_of_Earth dbr:Helium n21:Atomic-orbital-clouds_spdf_m0.png dbr:John_Dalton dbr:Laser dbr:Isotope dbr:Nuclear_fusion n21:Isotopes_and_half-life.svg dbr:Ernest_Rutherford dbr:Salt n21:Fraunhofer_lines.svg dbr:Wavelength dbr:Electromagnetic_spectrum dbr:Schrödinger_equation dbr:Potassium-40 n21:Daltons_symbols.gif dbr:Infinite_divisibility dbr:Fine_structure dbr:Fermi_level dbr:Mass-to-charge_ratio dbr:Asymptotic_giant_branch dbr:Triple-alpha_process dbr:Louis_de_Broglie dbr:Stable_isotope_ratio dbr:Frequency dbr:Plum_pudding_model dbr:Mole_(unit) dbr:Milky_Way dbr:Photon dbr:Mass dbr:Potential_energy dbr:Bohr_model dbr:Graphite dbr:Nuclide dbr:Recombination_(cosmology) dbr:Cosmic_ray_spallation dbr:Iron dbr:Helium-3 dbr:Quark dbr:Ionic_crystal n21:Potential_energy_well.svg dbr:Spontaneous_emission dbr:Invariant_mass dbr:Promethium dbr:Beryllium dbr:Nuclear_transmutation dbr:Matrix_mechanics dbr:Neptunium dbr:Star dbr:Ground_state dbr:Auger_electron_spectroscopy dbr:Nitric_oxide dbr:Electron_configuration dbr:Hyperpolarization_(physics) dbr:Periodic_trends dbr:Ozone dbr:Metal dbr:Periodic_table dbr:Wave–particle_duality dbr:Proton dbr:Elementary_particle dbr:Electric_current dbr:Down_quark dbr:Limit_of_a_function dbr:Biasing dbr:Argon dbr:Spin–orbit_interaction dbr:Solid dbr:Negative_number n21:Atomic_orbital_energy_levels.svg dbr:Nanometre dbr:Group_theory n21:Bohr_atom_animation_2.gif dbr:Statistics dbr:Matter dbr:Outline_of_chemistry dbr:Compact_star dbr:Local_Bubble dbr:History_of_quantum_mechanics dbr:Francis_William_Aston dbr:Isotopes_of_hydrogen dbr:Caesium dbr:Position_(geometry) dbr:Atomic_radius dbr:Baryon dbr:Particle_accelerator dbr:Avogadro_constant dbr:Spectroscopy dbr:Motion dbr:Electric_field dbr:Henry_Moseley dbr:Lithium dbr:Hadron dbr:Isotopes_of_lithium dbr:Standard_Model dbr:Uranium dbr:Exponential_decay dbr:Spectral_line dbr:Point_(geometry) dbr:Paramagnetism dbr:Femtometre dbr:Transuranium_element dbr:Nuclear_binding_energy dbr:Positron dbr:Whole_number_rule dbr:Pauli_exclusion_principle dbr:Uncertainty_principle dbr:Standing_wave dbr:Alpha_particle dbr:Ionization_energy dbr:Brownian_motion dbr:Iron_oxide dbr:Inductively_coupled_plasma_atomic_emission_spectroscopy dbr:Frederick_Soddy dbr:Ionization dbr:Gauge_boson dbr:Niels_Bohr dbr:Margaret_Todd_(doctor) dbr:Noble_gas dbr:Radium dbr:List_of_nuclides dbr:Chalcogen dbr:Identical_particles dbr:Energy_level dbr:Gas-discharge_lamp dbr:Bismuth dbr:Deuterium dbr:Neutron dbr:X-ray_photoelectron_spectroscopy dbr:Picometre dbr:Weak_interaction dbr:Neutrino dbr:Interstellar_medium dbr:Plasma_(physics) dbr:Nitrous_oxide dbr:Photoelectric_effect dbr:Crystal dbc:Chemistry dbr:Up_quark dbr:Neutron_capture dbr:Molecule dbr:Binding_energy dbr:Mass_number dbr:Antiproton dbr:Optical_microscope dbr:Bose–Einstein_condensate dbr:Effective_nuclear_charge dbr:S-process dbr:Law_of_multiple_proportions dbr:Plutonium-244 dbr:Center_of_mass dbr:Plutonium dbr:Albert_Einstein dbr:Fermion dbr:Waveform dbr:Nuclear_shell_model dbr:Antihydrogen dbr:Muon dbr:Molecular_cloud dbr:Gilbert_N._Lewis dbr:Oganesson dbr:Sodium_chloride dbr:Core_electron dbr:Alpha_decay dbr:Baryogenesis dbr:Flerovium dbr:Nucleon dbr:Nitrogen_dioxide dbr:Oxford_University_Press dbr:Otto_Hahn dbr:Technetium dbr:Exotic_atom dbr:Absolute_zero dbr:Angular_momentum dbr:Chemical_reaction dbr:Timeline_of_atomic_and_subatomic_physics
dbo:wikiPageExternalLink
n9: n51:37206-atom-definition.html%7Cpublisher=Live n95:A6672963 n97:newsystemofchemi21dalt n97:newsystemofchemi12dalt n135:books%3Fid=pheL_ubbXD0C
owl:sameAs
n5:Атом n6:Atòm dbpedia-lmo:Atum n11:Atom n12:Atoeam n13:परमाणुः dbpedia-lb:Atom dbpedia-eu:Atomo dbpedia-ru:Атом freebase:m.0ktl n20:Àtomo dbpedia-sw:Atomu dbpedia-id:Atom dbpedia-af:Atoom dbpedia-sk:Atóm n28:परमाणु dbpedia-th:อะตอม dbpedia-no:Atom n31:Atom n32:அணு n33:Atom n34:atom_format n34:atom_protocol dbpedia-da:Atom n36:അണു dbpedia-io:Atomo dbpedia-uk:Атом dbpedia-gl:Átomo dbpedia-et:Aatom dbpedia-os:Атом wikidata:Q9121 dbpedia-el:Άτομο dbpedia-nds:Atom dbpedia-fa:اتم n46:4003412-4 dbpedia-ga:Adamh dbpedia-hr:Atom dbpedia-nah:Nantzintetl n50:Atomo n52:ਪਰਮਾਣੂ n53:Iñuku dbpedia-ca:Àtom dbpedia-pms:Àtom dbpedia-hu:Atom dbpedia-gd:Atam dbpedia-eo:Atomo n61:آتوم n62:Atomo n64:Átomu n65:Атом dbpedia-war:Atomo n67:Àtumu dbpedia-cy:Atom dbpedia-sr:Атом n70:rdf n71:جوہر dbpedia-la:Atomus n73:ପରମାଣୁ n74:Atomas n75:53ncy n76:అణువు dbpedia-ro:Atom n78:အက်တမ် dbpedia-br:Atom n80:පරමාණු n81:Атом dbpedia-an:Atomo dbpedia-yo:Átọ̀mù n84:Атом n85:گەردیلە n86:Atoms dbpedia-als:Atom n88:Atomo dbpedia-sh:Atom dbpedia-is:Frumeind dbpedia-he:אטום dbpedia-ms:Atom n93:Атом dbpedia-es:Átomo n96:Atong n98:Атом n99:ذره dbpedia-sv:Atom dbpedia-hsb:Atom dbpedia-bg:Атом n103:አቶም dbpedia-commons:Atom dbpedia-ko:원자 dbpedia-sq:Atomi dbpedia-tr:Atom dbpedia-fi:Atomi n109:ಪರಮಾಣು dbpedia-ku:Atom n111:পরমাণু dbpedia-sl:Atom dbpedia-kk:Атом n114:Atôme dbpedia-simple:Atom n116:Atom n117:Atom n118:परमाणु dbpedia-vo:Taum dbpedia-oc:Atòm n121:अणु n122:Atom dbpedia-de:Atom n124:Atôma dbpedia-mk:Атом dbpedia-cs:Atom dbpedia-pnb:ایٹم n128:אטאם dbpedia-nn:Atom n130:અણુ dbpedia-fy:Atoom dbpedia-pt:Átomo dbpedia-pl:Atom dbpedia-ka:ატომი dbpedia-it:Atomo n137:Ատոմ dbpedia-fr:Atome dbpedia-az:Atom n140:Atom dbpedia-ja:原子 dbpedia-nl:Atoom dbpedia-zh:原子 dbpedia-bar:Atom dbpedia-vi:Nguyên_tử dbpedia-be:Атам
dbp:wikiPageUsesTemplate
dbt:Val dbt:Composition dbt:Reflist dbt:Refend dbt:Refbegin dbt:Pp-semi-indef dbt:Portal dbt:Particles dbt:Cite_web dbt:Cite_book dbt:Cmn dbt:Clear dbt:Short_description dbt:Rp dbt:Main dbt:Sister_project_links dbt:Sfrac dbt:Efn dbt:Authority_control dbt:Notelist dbt:Branches_of_chemistry dbt:Infobox_atom dbt:Ell dbt:Other_uses dbt:Biological_organisation dbt:Use_dmy_dates
dbp:n
no
dbp:q
Atom
dbp:s
The New Student's Reference Work
dbp:v
The Atom
dbp:voy
no
dbp:wikt
atom
dbo:abstract
El átomo es la unidad constituyente más pequeña de la materia que tiene las propiedades de un elemento químico.​ Cada sólido, líquido, gas y plasma se compone de átomos neutros o ionizados. Los átomos son muy pequeños; los tamaños típicos son alrededor de 100 pm (diez mil millonésima parte de un metro).​ No obstante, los átomos no tienen límites bien definidos y hay diferentes formas de definir su tamaño que dan valores diferentes pero cercanos. Los átomos son lo suficientemente pequeños para que la física clásica dé resultados notablemente incorrectos. A través del desarrollo de la física, los modelos atómicos han incorporado principios cuánticos para explicar y predecir mejor su comportamiento. El término proviene del latín atŏmus, calco del griego ἄτομον (átomon) < ἄτομος, unión de α (a, que significa «sin»), y τόμος (tómos, «sección»), que literalmente es «que no se puede cortar, indivisible»,​ y fue el nombre que se dice les dio Demócrito de Abdera, discípulo de Leucipo de Mileto, a las partículas que él concebía como las de menor tamaño posible.​ Cada átomo se compone de un núcleo y uno o más electrones unidos al núcleo. El núcleo está compuesto de uno o más protones y típicamente un número similar de neutrones. Los protones y los neutrones son llamados nucleones. Más del 99,94 % de la masa del átomo está en el núcleo. Los protones tienen una carga eléctrica positiva, los electrones tienen una carga eléctrica negativa y los neutrones tienen ambas cargas eléctricas, por lo que son neutros. Si el número de protones y electrones son iguales, ese átomo es eléctricamente neutro. Si un átomo tiene más o menos electrones que protones, entonces tiene una carga global negativa o positiva, respectivamente, y se denomina ion (anión si es negativa y catión si es positiva). Los electrones de un átomo son atraídos por los protones en un núcleo atómico por la fuerza electromagnética. Los protones y los neutrones en el núcleo son atraídos el uno al otro por una fuerza diferente, la fuerza nuclear, que es generalmente más fuerte que la fuerza electromagnética que repele los protones cargados positivamente entre sí. Bajo ciertas circunstancias, más acentuado cuanto mayor número de protones tenga el átomo, la fuerza electromagnética repelente se vuelve más fuerte que la fuerza nuclear y los nucleones pueden ser expulsados o desechados del núcleo, dejando tras de sí un elemento diferente: que resulta en transmutación nuclear. El número de protones en el núcleo define a qué elemento químico pertenece el átomo: por ejemplo, todos los átomos de cobre contienen 29 protones. El número de neutrones define el isótopo del elemento.​ El número de electrones influye en las propiedades magnéticas de un átomo. Los átomos pueden unirse a otro u otros átomos por enlaces químicos (en los cuales se comparten los electrones de dichos átomos) para formar compuestos químicos tales como moléculas y redes cristalinas. La capacidad de los átomos de asociarse y disociarse es responsable de la mayor parte de los cambios físicos observados en la naturaleza y es el tema de la disciplina de la química. También existe la antimateria, la cual está compuesta también por átomos pero con las cargas invertidas;​ los protones tienen carga negativa y se denominan antiprotones, y los electrones tienen una carga positiva y se denominan positrones. Es muchísimo menos frecuente en la naturaleza. Al entrar en contacto con la respectiva partícula (como los protones con los antiprotones y los electrones con los positrones) ambas se aniquilan generando un estallido de energía de rayos gamma y otras partículas. No toda la materia del universo está compuesta de átomos; de hecho, solo el 5% o menos del universo está compuesto por estos. La materia oscura, que constituye según algunas estimaciones más del 20% del universo, no se compone de átomos, sino de partículas de un tipo actualmente desconocido. También cabe destacar la energía oscura, la cual es un componente que está distribuido por todo el universo, ocupando aproximadamente más del 70% de este. An atom is the smallest constituent unit of ordinary matter that constitutes a chemical element. Every solid, liquid, gas, and plasma is composed of neutral or ionized atoms. Atoms are extremely small, typically around 100 picometers across. They are so small that accurately predicting their behavior using classical physics – as if they were billiard balls, for example – is not possible due to quantum effects. Current atomic models use to better explain and predict this behavior. Every atom is composed of a nucleus and one or more electrons bound to the nucleus. The nucleus is made of one or more protons and a number of neutrons. Only the most common variety of hydrogen has no neutrons. Protons and neutrons are called nucleons. More than 99.94% of an atom's mass is in the nucleus. The protons have a positive electric charge whereas the electrons have a negative electric charge. The neutrons have no electric charge. If the number of protons and electrons are equal, then the atom is electrically neutral. If an atom has more or fewer electrons than protons, then it has an overall negative or positive charge, respectively. These atoms are called ions. The electrons of an atom are attracted to the protons in an atomic nucleus by the electromagnetic force. The protons and neutrons in the nucleus are attracted to each other by the nuclear force. This force is usually stronger than the electromagnetic force that repels the positively charged protons from one another. Under certain circumstances, the repelling electromagnetic force becomes stronger than the nuclear force. In this case, the nucleus splits and leaves behind different elements. This is a form of nuclear decay. The number of protons in the nucleus, called the atomic number, defines to which chemical element the atom belongs. For example, any atom that contains 29 protons is copper. The number of neutrons defines the isotope of the element. Atoms can attach to one or more other atoms by chemical bonds to form chemical compounds such as molecules or crystals. The ability of atoms to associate and dissociate is responsible for most of the physical changes observed in nature. Chemistry is the discipline that studies these changes. 원자atom는 화학 반응을 통해 더 쪼갤 수 없는 단위를 말한다. 현대 물리학의 관점에서 볼 때 원자는 원자핵과 전자로 이루어져 있으며, 원자핵은 중성자와 양성자로 구성된다. 또 핵반응을 통해서는 더 작은 단위로 나뉜다. 원자와 혼동하기 쉬운 개념으로 원소를 들 수 있는데, 원자가 물질을 구성하는 기본 입자라고 한다면, 원소는 물질을 이루는 성분의 종류라고 하겠다. 한편, 여러 원자의 화학적 결합으로 이루어진 분자는 물질의 성질을 가지는 가장 작은 입자이다. А́том (от др.-греч. ἄτομος «неделимый, неразрезаемый») — частица вещества микроскопических размеров и массы, наименьшая часть химического элемента, являющаяся носителем его свойств. Атомы состоят из ядра и электронов (точнее электронного «облака»). Ядро атома состоит из протонов и нейтронов. Количество нейтронов в ядре может быть разным: от нуля до нескольких десятков. Если число электронов совпадает с числом протонов в ядре, то атом в целом оказывается электрически нейтральным. В противном случае он обладает некоторым положительным или отрицательным зарядом и называется ионом. В некоторых случаях под атомами понимают только электронейтральные системы, в которых заряд ядра равен суммарному заряду электронов, тем самым противопоставляя их электрически заряженным ионам. Ядро, несущее почти всю (более чем 99,9 %) массу атома, состоит из положительно заряженных протонов и незаряженных нейтронов, связанных между собой при помощи сильного взаимодействия. Атомы классифицируются по количеству протонов и нейтронов в ядре: число протонов Z соответствует порядковому номеру атома в периодической системе Менделеева и определяет его принадлежность к некоторому химическому элементу, а число нейтронов N — определённому изотопу этого элемента. Единственный стабильный атом, не содержащий нейтронов в ядре — лёгкий водород (протий). Число Z также определяет суммарный положительный электрический заряд (Z×e) атомного ядра и число электронов в нейтральном атоме, задающее его размер. Атомы различного вида в разных количествах, связанные межатомными связями, образуют молекулы. Atom adalah suatu satuan dasar materi, yang terdiri atas inti atom serta awan elektron bermuatan negatif yang mengelilinginya. Inti atom terdiri atas proton yang bermuatan positif, dan neutron yang bermuatan netral (kecuali pada inti atom , yang tidak memiliki neutron). Elektron-elektron pada sebuah atom terikat pada inti atom oleh gaya elektromagnetik. Sekumpulan atom demikian pula dapat berikatan satu sama lainnya, dan membentuk sebuah molekul. Atom yang mengandung jumlah proton dan elektron yang sama bersifat netral, sedangkan yang mengandung jumlah proton dan elektron yang berbeda bersifat positif atau negatif dan disebut sebagai ion. Atom dikelompokkan berdasarkan jumlah proton dan neutron yang terdapat pada inti atom tersebut. Jumlah proton pada atom menentukan unsur kimia atom tersebut, dan jumlah neutron menentukan isotop unsur tersebut. Istilah atom berasal dari Bahasa Yunani (ἄτομος/átomos, α-τεμνω), yang berarti tidak dapat dipotong ataupun sesuatu yang tidak dapat dibagi-bagi lagi. Konsep atom sebagai komponen yang tak dapat dibagi-bagi lagi pertama kali diajukan oleh para filsuf India dan Yunani. Pada abad ke-17 dan ke-18, para kimiawan meletakkan dasar-dasar pemikiran ini dengan menunjukkan bahwa zat-zat tertentu tidak dapat dibagi-bagi lebih jauh lagi menggunakan metode-metode kimia. Selama akhir abad ke-19 dan awal abad ke-20, para fisikawan berhasil menemukan struktur dan komponen-komponen subatom di dalam atom, membuktikan bahwa 'atom' tidaklah tak dapat dibagi-bagi lagi. Prinsip-prinsip mekanika kuantum yang digunakan para fisikawan kemudian berhasil memodelkan atom. Dalam pengamatan sehari-hari, secara relatif atom dianggap sebuah objek yang sangat kecil yang memiliki massa yang secara proporsional kecil pula. Atom hanya dapat dipantau dengan menggunakan peralatan khusus seperti mikroskop gaya atom. Lebih dari 99,9% massa atom berpusat pada inti atom, dengan proton dan neutron yang bermassa hampir sama. Setiap unsur paling tidak memiliki satu isotop dengan inti yang tidak stabil, yang dapat mengalami peluruhan radioaktif. Hal ini dapat mengakibatkan transmutasi, yang mengubah jumlah proton dan neutron pada inti. Elektron yang terikat pada atom mengandung sejumlah aras energi, ataupun orbital, yang stabil dan dapat mengalami transisi di antara aras tersebut dengan menyerap ataupun memancarkan foton yang sesuai dengan perbedaan energi antara aras. Elektron pada atom menentukan sifat-sifat kimiawi sebuah unsur, dan memengaruhi sifat-sifat magnetis atom tersebut. Atom – podstawowy składnik materii. Składa się z małego dodatnio naładowanego jądra o dużej gęstości i otaczającej go chmury elektronowej o ujemnym ładunku elektrycznym. Słowo atom pochodzi z greckiego ἄτομος – átomos (od α-, „nie-” + τέμνω – temno, „ciąć”), oznaczającego coś, czego nie da się przeciąć ani podzielić. Idea istnienia niepodzielnych składników materii pojawiła się już w pismach starożytnych filozofów indyjskich i greckich. W XVII i XVIII wieku chemicy potwierdzili te przypuszczenia, identyfikując pierwiastki chemiczne i pokazując, że reagują one ze sobą w ściśle określonych proporcjach. W XIX wieku odkryto ruchy Browna, będące pośrednim dowodem ziarnistości materii. Na początku XX wieku fizycy zbadali wewnętrzną strukturę atomów, pokazując tym samym, że są one podzielne. Teorie mechaniki kwantowej pozwoliły stworzyć matematyczne modele wnętrza atomu. Atomy mają rozmiary rzędu 10−10 m i masę rzędu 10−26 – 10−25 kg. Można je obserwować przez skaningowy mikroskop tunelowy. Ponad 99,9% masy atomu jest zawarte w jego jądrze. Jądro atomowe zbudowane jest z nukleonów: protonów o dodatnim ładunku elektrycznym i elektrycznie obojętnych neutronów. Chmurę elektronową tworzą elektrony związane z jądrem przez oddziaływanie elektromagnetyczne. Podobne oddziaływanie pozwala atomom łączyć się w cząsteczki. Atom jest elektrycznie obojętny, gdy liczba elektronów jest równa liczbie protonów. W przeciwnym przypadku ma ładunek i nazywany jest jonem. Główne właściwości chemiczne atomów określa liczba protonów w jądrze (liczba atomowa), gdyż determinuje ona strukturę chmury elektronowej oraz liczbę elektronów koniecznych do tego, aby atom był elektrycznie obojętny. Elektrony związane w atomach rozłożone są na powłokach, między którymi mogą przechodzić emitując bądź absorbując fotony o określonej energii. Struktura chmury elektronowej wpływa na chemiczne właściwości atomów i większość ich właściwości magnetycznych. Zbiory atomów o tej samej liczbie atomowej stanowią pierwiastki chemiczne. Atomy mające tę samą liczbę protonów, ale różniące się liczbą neutronów w jądrze to izotopy. Suma protonów i neutronów w jądrze atomu określana jest jako liczba masowa. Wszystkie pierwiastki mają niestabilne izotopy. Ich jądra ulegają spontanicznemu rozpadowi, co zazwyczaj prowadzi do powstania atomów innych pierwiastków. Rozpadowi temu towarzyszy emisja promieniowania jonizującego. Zjawisko to jest nazywane naturalną radioaktywnością. Atomen (Oudgrieks: ἄτομος, atomos‚ ondeelbaar) zijn de kleinste deeltjes waarin materie op aarde met scheikundige methoden opgedeeld kan worden. Een atoom is onvoorstelbaar klein; er gaan meer atomen in een glas water, dan er glazen water in alle oceanen op aarde gaan. De atomen van een chemisch element vormen de kleinste bouwstenen van het element. De atomen van één element hebben alle hetzelfde atoomnummer, wat inhoudt dat ze alle hetzefde aantal protonen bevatten. Neutrale atomen bevatten evenveel elektronen als protonen. Een ion is een geladen atoom dat een tekort of een overschot aan elektronen heeft. Neutrale atomen van eenzelfde element kunnen toch een verschillende atoommassa hebben vanwege verschillen in het aantal neutronen. Zulke verschillende atomen van hetzelfde element zijn zogenaamdeisotopen van elkaar. Atomen van verschillende elementen verschillen essentieel van elkaar. De materiaaleigenschapen en het gedrag in chemische reacties worden geheel bepaald door de eigenschappen en de onderlinge relaties van de atomen waaruit de materie is opgebouwd. Natuurkundigen gaan uit van een waarin atomen uit drie kleinere deeltjes bestaan: protonen, neutronen, en elektronen. Deze deeltjes kunnen ook los voorkomen, zonder onderdeel van een atoom te zijn. Vrijwel alle scheikundige en natuurkundige eigenschappen van de op aarde voorkomende materie zijn gekoppeld aan de eigenschappen van atomen. Het atoom is daarom een sleutelbegrip in beide wetenschappen. De fysische eigenschappen van afzonderlijke atomen, waarbij scheikundige stofeigenschappen buiten beschouwing worden gelaten, worden bestudeerd in de atoomfysica. In bijvoorbeeld sterren, neutronensterren en zwarte gaten komt echter ook materie voor die niet uit atomen is opgebouwd. De studie van deze – vanuit aards perspectief bijzondere – vormen van materie is het terrein van de plasmafysica en de astrofysica. Un àtom és la unitat constituent més petita de la matèria ordinària que té les propietats d'un element químic. Tot sòlid, líquid, gas i plasma es compon d'àtoms ionitzats o neutres. Els àtoms són extremadament petits: la seva mida es troba al voltant de 100 picòmetres (una deu mil milionèsima part d'un metre). Els àtoms són tan petits que intentar predir el seu comportament per mitjà de la física clàssica –considerant-los, per exemple, com si fossin boles de billar– retorna prediccions incorrectes a causa dels efectes quàntics. Gràcies al desenvolupament de la física, els models atòmics han incorporat per poder explicar i predir millor aquest comportament. Tot àtom està compost per un nucli i un o més electrons lligats al nucli. El nucli està fet d'un o més protons i, típicament, un nombre similar de neutrons; els protons i neutrons s'anomenen nucleons. Més del 99,94% de la massa de l'àtom està concentrada al nucli. Els protons tenen una càrrega elèctrica positiva; els electrons, negativa; i els neutrons no en tenen. Si el nombre de protons i electrons és el mateix, llavors l'àtom és elèctricament neutre; en canvi, si té més o menys electrons que protons, té una càrrega negativa o positiva (respectivament) i s'anomena ió. Els electrons d'un àtom resulten atrets als protons del nucli atòmic per la força electromagnètica. Els protons i neutrons del nucli s'atrauen entre si, però, per una força diferent, la força nuclear, que normalment és més forta que la força electromagnètica que repel·leix els protons carregats positivament entre si. Sota algunes circumstàncies, la força electromagnètica de repulsió esdevé més forta que la nuclear, i els nucleons poden resultar expulsats del nucli, deixant enrere un element diferent: es tracta d'una desintegració nuclear que resulta en una transmutació nuclear. El nombre de protons del nucli defineix a quin element químic pertany l'àtom: per exemple, tots els àtoms de coure contenen 29 protons. El nombre de neutrons, d'altra banda, defineix l'isòtop de l'element. El nombre d'electrons influeix en les propietats magnètiques de l'àtom. Els àtoms es poden unir a un o més altres àtoms mitjançant enllaços químics per formar compostos químics com ara les molècules. La capacitat dels àtoms d'associar-se o dissociar-se és la responsable de la majoria de canvis físics observats a la naturalesa i és el tema central de la química. 原子(げんし、(希: άτομο、英: atom)という言葉には以下の3つの異なった意味がある。 1. * 古代ギリシャのレウキッポス、デモクリトスたちが提唱した、分割不可能な存在。事物を構成する最小単位。哲学の概念であって、経験的検証によって実在が証明された対象を指すとは限らない。 2. * 19世紀前半に提唱され、20世紀前半に確立された、元素の最小単位。その実態は原子核と電子の電磁相互作用による束縛状態である。物質のひとつの中間単位であり、内部構造を持つため、上述の概念「究極の分割不可能な単位」に該当するものではない。 3. * 上述の原子の概念を拡張し、一般に複数の粒子の電磁相互作用による束縛状態を原子と定義した時、この意味における原子のうち、原子核と電子のみからなるもの以外を異種原子と言う。 Átomo é uma unidade básica de matéria que consiste num núcleo central de carga elétrica positiva envolto por uma nuvem de eletrões de carga negativa. O núcleo atómico é composto por protões e neutrões. Os eletrões de um átomo estão ligados ao núcleo por força eletromagnética. Da mesma forma, um grupo de átomos pode estar ligado entre si através de ligações químicas baseadas na mesma força, formando uma molécula. Um átomo que tenha o mesmo número de protões e eletrões é eletricamente neutro, enquanto que um com número diferente pode ter carga positiva ou negativa, sendo desta forma denominado ião. Os átomos são classificados de acordo com o número de protões no seu núcleo: o número de protões determina o elemento químico e o número de neutrões determina o isótopo desse elemento. Os átomos são objetos minúsculos cujo diâmetro é de apenas algumas décimas de nanómetros e com pouca massa em relação ao seu volume. A sua observação só é possível com recurso a instrumentos apropriados, como o microscópio de corrente de tunelamento. Cerca de 99,94% da massa atómica está concentrada no núcleo, tendo os protões e neutrões aproximadamente a mesma massa. Cada elemento possui pelo menos um isótopo com nuclídeo instável que pode sofrer decaimento radioativo. Isto pode levar à ocorrência de uma transmutação que altere o número de protões ou neutrões no interior do núcleo. Os eletrões ligados a átomos possuem um conjunto estável de níveis energéticos, ou orbitais atómicas, podendo sofrer transições entre si ao absorver ou emitir fotões que correspondam à diferença de energia entre esses níveis. Os eletrões definem as propriedades químicas de um elemento e influenciam as propriedades magnéticas de um átomo. A mecânica quântica é a teoria que descreve corretamente a estrutura e as propriedades dos átomos. Atome (von altgriechisch ἄτομος átomos, unteilbar) sind die Bausteine, aus denen alle festen, flüssigen oder gasförmigen Stoffe bestehen. Alle Materialeigenschaften dieser Stoffe sowie ihr Verhalten in chemischen Reaktionen werden durch die Eigenschaften und die räumliche Anordnung der Atome, aus denen sie aufgebaut sind, festgelegt. Jedes Atom gehört zu einem bestimmten chemischen Element und bildet dessen kleinste Einheit. Zurzeit sind 118 Elemente bekannt, von denen etwa 90 auf der Erde natürlich vorkommen. Atome verschiedener Elemente unterscheiden sich in ihrer Größe und Masse und vor allem in ihrer Fähigkeit, mit anderen Atomen chemisch zu reagieren und sich zu Molekülen oder festen Körpern zu verbinden. Die Durchmesser von Atomen liegen im Bereich von 6 · 10−11 m (Helium) bis 5 · 10−10 m (Cäsium), ihre Massen in einem Bereich von 1,7 · 10−27 kg (Wasserstoff) bis knapp 5 ·10−25 kg (die derzeit schwersten synthetisch hergestellten Kerne). Atome sind nicht unteilbar, wie zum Zeitpunkt der Namensgebung angenommen, sondern zeigen einen wohlbestimmten Aufbau aus noch kleineren Teilchen. Sie bestehen aus einem Atomkern und einer Atomhülle. Der Atomkern hat einen Durchmesser von etwa einem Zehn- bis Hunderttausendstel des gesamten Atomdurchmessers, enthält jedoch über 99,9 Prozent der Atommasse. Er besteht aus positiv geladenen Protonen und einer Anzahl von etwa gleich schweren, elektrisch neutralen Neutronen. Diese Nukleonen sind durch die starke Wechselwirkung aneinander gebunden. Die Hülle besteht aus negativ geladenen Elektronen. Sie trägt mit weniger als 0,06 Prozent zur Masse bei, bestimmt jedoch die Größe des Atoms. Der positive Kern und die negative Hülle sind durch elektrostatische Anziehung aneinander gebunden. In der elektrisch neutralen Grundform des Atoms ist die Anzahl der Elektronen in der Hülle gleich der Anzahl der Protonen im Kern. Diese Zahl legt den genauen Aufbau der Hülle und damit auch das chemische Verhalten des Atoms fest und wird deshalb als chemische Ordnungszahl bezeichnet. Alle Atome desselben Elements haben die gleiche chemische Ordnungszahl. Sind zusätzliche Elektronen vorhanden oder fehlen welche, ist das Atom negativ bzw. positiv geladen und wird als Ion bezeichnet. Die Vorstellung vom atomaren Aufbau der Materie existierte bereits in der Antike, war jedoch bis in die Neuzeit umstritten. Der endgültige Nachweis konnte erst Anfang des 20. Jahrhunderts erbracht werden und gilt als eine der bedeutendsten Entdeckungen in Physik und Chemie. Einzelne Atome sind selbst mit den stärksten Lichtmikroskopen nicht zu erkennen. Eine direkte Beobachtung einzelner Atome ist erst seit Mitte des 20. Jahrhunderts mit Feldionenmikroskopen möglich, seit einigen Jahren auch mit Rastertunnelmikroskopen und hochauflösenden Elektronenmikroskopen. Die Atomphysik, die neben dem Aufbau der Atome auch die Vorgänge in ihrem Inneren und ihre Wechselwirkungen mit anderen Atomen erforscht, hat entscheidend zur Entwicklung der modernen Physik und insbesondere der Quantenmechanik beigetragen. 原子是元素能保持其化學性質的最小單位。一個正原子包含有一個緻密的原子核及若干圍繞在原子核周圍帶負電的電子。而負原子的原子核帶負電,周圍的負電子帶「正電」。正原子的原子核由帶正電的質子和電中性的中子組成。負原子原子核中的反質子帶負電,從而使負原子的原子核帶負電。當質子數與電子數相同時,這個原子就是電中性的;否則,就是帶有正電荷或者負電荷的離子。根據質子和中子數量的不同,原子的類型也不同:質子數決定了該原子屬於哪一種元素,而中子數則確定了該原子是此元素的哪一個同位素。 原子的英文名(Atom)是從希臘語ἄτομος(atomos,“不可切分的”)轉化而來。很早以前,希臘和印度的哲學家就提出了原子的不可切分的概念。 17和18世紀時,化學家發現了物理學的根據:對於某些物質,不能通過化學手段將其繼續的分解。 19世紀晚期和20世紀早期,物理學家發現了亞原子粒子以及原子的內部結構,由此證明原子並不是不能進一步切分。 量子力學原理能夠為原子提供很好的。 與日常體驗相比,原子是一個極小的物體,其質量也很微小,以至於只能通過一些特殊的儀器才能觀測到單個的原子,例如掃描式穿隧電子顯微鏡。原子的99.9%的重量集中在原子核,其中的亞原子和中子有著相近的質量。每一種元素至少有一種不穩定的同位素,可以進行放射性衰變。這直接導致核轉化,即亞原子核中的中子數或質子數發生變化。 原子佔據一組穩定的能級,或者稱為軌道。當它們吸收和放出中子的時候,中子也可以在不同能級之間跳躍,此時吸收或放出原子的能量與能級之間的能量差相等。電子決定了一個元素的化學屬性,並且對中子的磁性有著很大的影響。 Στη χημεία και τη φυσική, το άτομο (ετυμ. = άτμητο < α στερητ. + τέμνω) είναι το μικρότερο σωματίδιο ενός χημικού στοιχείου το οποίο διατηρεί τις χημικές ιδιότητες του στοιχείου με την έννοια ότι παραμένει αμετάβλητο κατά την εξέλιξη ενός χημικού φαινομένου (χημική αντίδραση). Η λέξη άτομο αρχικά εννοούσε το μικρότερο δυνατό άτμητο σωματίδιο, αλλά στη συνέχεια ο όρος αυτός απέκτησε ειδικό νόημα στην επιστήμη όταν βρέθηκε πως και τα άτομα αποτελούνται από μικρότερα υποατομικά σωματίδια. En atom, från grekiskans ἄτομος, átomos, vilket betyder "odelbar", är den minsta enheten av ett grundämne som definierar dess kemiska egenskaper. Namnet skapades i den antika atomteorin och avsåg då de minsta enheter som tillsammans med tomrum bildade universum. Preciseringen till kemins grundämnen gjordes på 1800-talet. Den definitionen är fortfarande giltig, även om det sedan länge är känt att atomer inte är odelbara utan har en inre struktur bestående av positivt laddade protoner, neutrala neutroner, samt negativt laddade elektroner. Protonerna och neutronerna befinner sig i atomkärnan och kallas nukleoner vilka är uppbyggda av kvarkar. Atomkärnan utgör nästan hela atomens massa, då protonen och neutronen båda är cirka 1800 gånger tyngre än elektronen. Elektronerna befinner sig i elektronmolnet som omger kärnan och detta elektronmoln är många gånger större än kärnan. En atom är ungefär 0,1 nanometer (1 ångström) i diameter. Atomers massa mäts av praktiska skäl ofta i atommassenheten (u), som är ungefär 1,66·10−27 kg. Den lättaste atomen är väte, som väger cirka 1 u, vilket innebär att det går nära 6·1023 väteatomer på ett gram väte. De tyngsta atomerna som har studerats väger nära 300 u. Antalet protoner i kärnan kallas atomnummer och bestämmer vilket grundämne det rör sig om. Den enklaste atomen är väte som har atomnummer 1 och består av en proton och en elektron. Antalet protoner och neutroner är atomens masstal. Antalet protoner i atomkärnan är atomens atomnummer. Atomer med samma atomnummer men olika masstal kallas isotoper. Deuterium är en isotop av väte med masstalet 2 och består av en proton, en neutron och en elektron. Antalet elektroner i en atom är lika med antalet protoner, så totalt sett är atomen oladdad. Om en atom får fler eller färre elektroner bildas en jon, som är elektriskt laddad. Is é an t-adamh (Gréigis άτομον ó ά: do- nó neamh- agus τομον: roinnte) an t-aonad bunúsach a bhionn ag gach dúil cheimiceach. Is as adaimh atá an damhna uile déanta. Is é an ciall atá leis an bhfocal ná rud nach féidir a ghearradh síos níos lú, tá adaimh comhdhéanta de 3 chaithnín fo-adamhacha: * leictreoin, le lucht diúltach, méid atá chomh beag nach féidir é a thomhas agus an mais is lú den trí chaithnín; * prótóin, le lucht dearfach agus atá mais de thart ar 1836 uair níos mó ná leictreoin; agus * neodróin, nach bhfuil lucht ar bith acu agus atá thart ar an méid céanna le prótóin Bíonn na prótóin agus na neodróin bailithe le chéile go dlúth sa agus rothlaíonn na leictreoin mórthimpeall air seo sa . Aithnítear cineálach éagsúla adaimh óna céile de réir an líon caithníní fo-adamhacha a bhíonn acu. Bíonn an líon céanna prótón ag adaimh den dúil cheimiceach chéanna. Tugtar an uimhir adamhach den dúil ar an uimhir seo. Is féidir líon neodrón éagsúil a bheith ag an dúil céanna, rud a aithníonn iseatóp na dúile sin. Is féidir líon na leictreon a bhíonn ag adamh a athrú níos éasca ná na fo-chaithníní eile mar nach mbíonn an oiread fuinnimh chéanna ag teastáil leis na leictreoin a cheangal leis an adamh. Úsáidtear an t- (AMAA) le cur síos a dhéanamh ar na cáithníní bídeacha seo. De réir an scála seo, is ionann mais prótóin nó neodróin amháin agus aonad amháin AMAA. Níl ach 1/1850 AMAA ag an leictreon. Atomoa (grezieratik: ἄτομος, atomos, «zatiezina») bakarka edo antzekoekin molekuletan konbinaturik existi daitekeen elementu baten zati txikiena da. Protoiak eta neutroiak biltzen diren nukleoaz eta horren inguruko elektroiez dago osatua. Atomo baten nukleoaren tamaina atomo osoaren tamaina baino 100.000 aldiz txikiagoa da; hala ere, masa atomiko gehiena nukleoan dago. Proportzioen inguruko ideia bat ematearren, atomo osoa futbol-zelai bat balitz, erdian jarritako dilista baten tamainakoa izango litzateke nukleoa, eta gainerako espazio guztia bat izango litzateke. Solido, likido, gas zein plasma guztiak, atomo neutro edo ionizatuz osatuta daude. Atomoak oso partikula txikiak dira, 100 pikometro (= 1 Å) ingurukoak, baina haien tamaina zehaztasun osoz definitzea ez da batere erraza. Izan ere, atomoak hain txikiak izanik, haien kanpo-forma ez dago ongi definitua. Hala ere, tamaina-neurketak hainbat eratan egin ostean, antzeko balioak lortu izan dira. Atomo (de la grekaj vorto ἄτομος [atomos] = "maldisigeblo") aŭ simple Maldisigeblo estas, laŭ fiziko, la baza ero kiu konsistigas materion. Un atome (grec ancien ἄτομος [átomos], « insécable ») est la plus petite partie d'un corps simple pouvant se combiner chimiquement avec un autre. Les atomes sont les constituants élémentaires de toutes les substances solides, liquides ou gazeuses. Les propriétés physiques et chimiques de ces substances sont déterminées par les atomes qui les constituent ainsi que par l'arrangement tridimensionnel de ces atomes. Contrairement à ce que leur étymologie suggère, les atomes ne sont pas indivisibles, mais sont eux-mêmes constitués de particules subatomiques. Les atomes comprennent un noyau, qui concentre plus de 99,9 % de leur masse, autour duquel se distribuent des électrons, qui forment un nuage 10 000 à 100 000 fois plus étendu que le noyau lui-même, de sorte que le volume d'un atome, grossièrement sphérique, est presque entièrement vide. Le noyau est formé de protons, porteurs d'une charge électrique positive, et de neutrons, électriquement neutres ; l'hydrogène fait exception, car le noyau de son isotope 1H, appelé protium, ne contient aucun neutron. Protons et neutrons, également appelés nucléons, sont maintenus ensemble dans le noyau par la liaison nucléaire, qui est une manifestation de l'interaction forte. Les électrons occupent des orbitales atomiques en interaction avec le noyau via la force électromagnétique. Le nuage électronique est stratifié en niveaux d'énergie quantifiés autour du noyau, niveaux qui définissent des couches et des sous-couches électroniques ; les nucléons se distribuent également selon des couches nucléaires, bien qu'un modèle approché assez commode popularise la structure nucléaire d'après le modèle de la goutte liquide. Plusieurs atomes peuvent établir des liaisons chimiques entre eux grâce à leurs électrons. D'une manière générale, les propriétés chimiques des atomes sont déterminées par leur configuration électronique, laquelle découle du nombre de protons de leur noyau. Ce nombre, appelé numéro atomique, définit un élément chimique. 118 éléments chimiques sont reconnus par l'Union internationale de chimie pure et appliquée (IUPAC) depuis le 18 novembre 2016. Les atomes d'éléments différents ont des tailles différentes, ainsi généralement que des masses différentes, bien que les atomes d'un élément chimique donné puissent avoir des masses différentes selon les isotopes considérés. Les atomes les plus lourds, ou dont le noyau présente un déséquilibre trop important entre les deux types de nucléons, tendent à devenir plus instables, et sont alors radioactifs ; le plomb 208 est l'isotope stable le plus lourd. La théorie atomiste, qui soutient l'idée d'une matière composée de « grains » indivisibles (contre l'idée d'une matière indéfiniment sécable), est connue depuis l'Antiquité, et fut notamment défendue par Leucippe et son disciple Démocrite, philosophes de la Grèce antique, ainsi qu'en Inde, plus antérieurement, par l'une des six écoles de philosophie hindoue, le vaisheshika, fondé par Kanada. Elle fut disputée jusqu'à la fin du XIXe siècle et n'a plus été remise en cause depuis lors. L'observation directe d'atomes n'est devenue possible qu'au milieu du XXe siècle avec la microscopie électronique en transmission et l'invention du microscope à effet tunnel. C'est ainsi sur les propriétés des atomes que reposent toutes les sciences des matériaux modernes, tandis que l'élucidation de la nature et de la structure des atomes a contribué de manière décisive au développement de la physique moderne, et notamment de la mécanique quantique. L'atomo (dal greco ἄτομος - àtomos -, indivisibile, unione di ἄ - a - [alfa privativo] + τέμνειν - témnein - [tagliare]) è una struttura nella quale è normalmente organizzata la materia nel mondo fisico o in natura. Più atomi formano le molecole, mentre gli atomi sono a loro volta formati da costituenti subatomici quali i protoni (con carica positiva), i neutroni (privi di carica) e gli elettroni (con carica negativa). Era così chiamato perché inizialmente era considerato l'unità più piccola ed indivisibile della materia (in accordo con la dottrina filosofica dei filosofi greci Leucippo, Democrito ed Epicuro nota come teoria dell'"atomismo"). Verso la fine dell'Ottocento (con la scoperta dell'elettrone) fu dimostrato che l'atomo era in realtà divisibile, essendo a sua volta composto da particelle più piccole, alle quali ci si riferisce con il termine di particelle subatomiche. La teoria atomica è dunque la teoria fisica secondo la quale tutta la materia è costituita da unità elementari chiamate atomi. La teoria atomica si applica agli stati della materia solido, liquido e gassoso, mentre è difficilmente collegabile allo stato di plasma, in cui elevati valori di pressione e temperatura impediscono la formazione di atomi. А́том (від дав.-гр. ἄτομος — «неподільний», або буквально «тіло, яке не можна розсікти навпіл») — з хімічної точки зору найменша, електронейтральна, хімічно неподільна частинка речовини. Фізична модель атома, у свою чергу, докладніше розкриває подробиці його будови. Відповідно до неї, атом складається з щільного ядра з позитивно заряджених протонів та електрично нейтральних нейтронів. Ядро оточене набагато більшою за розміром оболонкою з негативно заряджених електронів. Кількість протонів дорівнює кількості електронів, і тому атом є електрично нейтральним. В іншому випадку (при втраті чи набутті одного або кількох електронів) атом перетворюється на іон, що має певний позитивний чи негативний електричний заряд (у разі нестачі електронів такий іон називається катіоном, а у разі надлишку — аніоном). У свою чергу, склад ядра атома визначає собою тип атома та його ізотопа: заряд ядра Z визначається кількістю протонів у ядрі, а його масове число А — сумарною кількістю нейтронів та протонів. Таким чином, атом — динамічна й складна система субатомних частинок, урівноважених електростатичною взаємодією, та ядерними силами. Atom (z řeckého ἄτομος, átomos – nedělitelný) je nejmenší částice běžné hmoty, částice, kterou už chemickými prostředky dále nelze dělit (ovšem fyzikálními ano – viz např. jaderná reakce) a která definuje vlastnosti daného chemického prvku. Atom se skládá z atomového jádra obsahujícího protony a neutrony a obalu obsahujícího elektrony.
prov:wasDerivedFrom
wikipedia-en:Atom?oldid=986406039&ns=0
dbo:wikiPageLength
121352