"\uC218\uC6A9\uC561(\u6C34\u6EB6\u6DB2)\uC740 \uBB3C\uC774 \uC6A9\uB9E4\uC778 \uC6A9\uC561\uC774\uB2E4. \uC608\uB97C \uB4E4\uC5B4 \uC5FC\uD654 \uB098\uD2B8\uB968 \uC218\uC6A9\uC561 NaCl(s)+H2O (l)\uC758 \uD615\uD0DC\uC778 \uBB3C\uC9C8\uC744 \uC218\uC6A9\uC561\uC774\uB77C\uACE0 \uD55C\uB2E4. \uAC04\uB2E8\uD788 aq.\uB85C \uB098\uD0C0\uB0B4\uAE30\uB3C4 \uD55C\uB2E4."@ko . . . "Waterige oplossing"@nl . . "Uma solu\u00E7\u00E3o aquosa \u00E9 uma solu\u00E7\u00E3o na qual o solvente \u00E9 \u00E1gua. \u00C9 normalmente mostrada em equa\u00E7\u00F5es qu\u00EDmicas com o subscrito (aq). A palavra aquoso refere-se a isto, ou dissolvido em \u00E1gua. Como a \u00E1gua \u00E9 um bom solvente assim como naturalmente abundante, esta logicamente se tornou um solvente omnipresente na qu\u00EDmica. Subst\u00E2ncias que n\u00E3o se dissolvem bem em \u00E1gua s\u00E3o chamadas hidrof\u00F3bicas ('medo de \u00E1gua') enquanto que as que o fazem s\u00E3o conhecidas como hidrof\u00EDlicas ('amantes da \u00E1gua'). Um exemplo de subst\u00E2ncia hidrof\u00EDlica \u00E9 o cloreto de s\u00F3dio (o vulgar sal de cozinha). \u00C1cidos e bases s\u00E3o solu\u00E7\u00F5es aquosas, como parte de sua defini\u00E7\u00F5es de Arrhenius. Dependendo da concentra\u00E7\u00E3o do \u00E1cido ou da base, \u00E9 necess\u00E1rio levar em conta a autoioniza\u00E7\u00E3o da \u00E1gua para analisar a acidez da solu\u00E7\u00E3o, j\u00E1 que mesmo a \u00E1gua pura tem uma concentra\u00E7\u00E3o inevit\u00E1vel de \u00EDons H+ e OH-. A habilidade de uma subst\u00E2ncia para dissolver-se em \u00E1gua \u00E9 determinada por a subst\u00E2ncia se pode alcan\u00E7ar ou ultrapassar as fortes for\u00E7as atrativas que as mol\u00E9culas de \u00E1gua geram entre elas mesmas. Se a subst\u00E2ncia carece da habilidade para dissolver-se em \u00E1gua as mol\u00E9culas formam um precipitado. A solubiliza\u00E7\u00E3o na \u00E1gua pode ser modelada por meio de um equil\u00EDbrio qu\u00EDmico, que mostra um balan\u00E7o entre esp\u00E9cies solubilizadas e n\u00E3o-solubilizadas (gases ou precipitado). Solu\u00E7\u00F5es aquosas que conduzem corrente el\u00E9trica eficientemente cont\u00EAm eletr\u00F3litos fortes, enquanto aquelas que conduzem fracamente s\u00E3o consideradas contendo eletr\u00F3litos fracos. Estes eletr\u00F3litos fortes s\u00E3o subst\u00E2ncias que s\u00E3o completamente ionizadas em \u00E1gua. N\u00E3o-eletr\u00F3litos s\u00E3o subst\u00E2ncias que dissolvem--se em \u00E1gua mas n\u00E3o produzem qualquer \u00EDon. Ao executar os c\u00E1lculos a respeito de rea\u00E7\u00E3o de um ou mais solu\u00E7\u00F5es aquosas, deve-se geralmente saber a concentra\u00E7\u00E3o, ou molaridade, das solu\u00E7\u00F5es aquosas. A concentra\u00E7\u00E3o da solu\u00E7\u00E3o \u00E9 dada nos termos da forma do soluto anteriormente a ele ter-se dissolvido."@pt . . . . . . . . . "Una soluci\u00F3 aquosa o dissoluci\u00F3 aquosa \u00E9s una soluci\u00F3 en la qual el dissolvent \u00E9s aigua. Normalment, en les equacions qu\u00EDmiques s'expressa mitjan\u00E7ant les lletres \u201Caq\u201D. La paraula \u201Caqueous\u201D significa \u201Cpertanyent a\u201D, \u201Crelacionat amb\u201D, \u201Csimilar a\u201D o \u201Cdissolt\u201D en aigua. Com que l'aigua \u00E9s un excel\u00B7lent dissolvent aix\u00ED com el fet de ser molt abundant, \u00E9s un dissolvent molt utilitzat en qu\u00EDmica. Les subst\u00E0ncies que no es dissolen b\u00E9 en aigua s'anomenen hidr\u00F2fobes (\u201Cpor a l'aigua\u201D) mentre que les que s'hi dissolen b\u00E9 s'anomenen hidr\u00F2files (\u201Camb afinitat per l'aigua\u201D). Un exemple de subst\u00E0ncia hidr\u00F2fila \u00E9s el clorur de sodi (la sal de taula ordin\u00E0ria). Els \u00E0cids i les bases s\u00F3n solucions aquoses si tenim en compte les definicions que va fer el cient\u00EDfic Arrhenius. La capacitat que t\u00E9 una subst\u00E0ncia de dissoldre's en l'aigua ve determinada per si aquesta subst\u00E0ncia pot partir o v\u00E8ncer les forces atractives que les mol\u00E8cules d'aigua exerceixen entre elles mateixes (vegeu pont d'hidrogen). Si la subst\u00E0ncia no t\u00E9 capacitat de dissoldre's en l'aigua, les mol\u00E8cules formen un precipitat. Els compostos i\u00F2nics com el clorur de sodi, s\u00F3n els m\u00E9s solubles en aigua, mentre que els compostos covalents acostumen a ser tan poc solubles com els metalls insolubles. Les solucions aquoses que condueixen el corrent el\u00E8ctric de manera eficient contenen forts electr\u00F2lits, mentre que aquells que s\u00F3n poc conductors s\u00F3n electr\u00F2lits d\u00E8bils. Els que s\u00F3n electr\u00F2lits forts s\u00F3n subst\u00E0ncies ionitzades totalment en aigua, mentre que els electr\u00F2lits d\u00E8bils presenten molt poca ionitzaci\u00F3 en aigua. Les subst\u00E0ncies que no s\u00F3n electr\u00F2lits tamb\u00E9 es dissolen en aigua, per\u00F2 mantenen la seva integritat molecular (no es dissocien en ions). Com a exemples podr\u00EDem trobar el sucre, la urea, el glicerol, i el (MSM). Quan es realitzen c\u00E0lculs tenint en compte la reacci\u00F3 de m\u00E9s d'una soluci\u00F3 aquosa, generalment sabem la concentraci\u00F3 o la molaritat d'una d'elles. La concentraci\u00F3 de la soluci\u00F3 es dona tenint en compte la quantitat de solut abans que es dissolgui. Les dissolucions aquoses tenen una gran import\u00E0ncia en la biologia, des dels laboratoris de ci\u00E8ncia b\u00E0sica fins a la qu\u00EDmica de la vida, passant per l'enginyeria qu\u00EDmica industrial."@ca . "W\u00E4ssrige L\u00F6sung"@de . . . . . . "Larutan berair"@in . . "Disoluci\u00F3n acuosa"@es . . . "\u0412\u043E\u0434\u043D\u0438\u0439 \u0440\u043E\u0437\u0447\u0438\u043D \u2014 \u0440\u043E\u0437\u0447\u0438\u043D, \u044F\u043A\u0438\u0439 \u0441\u043A\u043B\u0430\u0434\u0430\u0454\u0442\u044C\u0441\u044F \u0437 \u0432\u043E\u0434\u0438, \u0440\u043E\u0437\u0447\u0438\u043D\u0435\u043D\u043E\u0457 \u0440\u0435\u0447\u043E\u0432\u0438\u043D\u0438 \u0442\u0430 \u043F\u0440\u043E\u0434\u0443\u043A\u0442\u0456\u0432 \u0457\u0445\u043D\u044C\u043E\u0457 \u0432\u0437\u0430\u0454\u043C\u043E\u0434\u0456\u0457 \u2014 \u0433\u0456\u0434\u0440\u0430\u0442\u043E\u0432\u0430\u043D\u0438\u0445 (\u0441\u043F\u043E\u043B\u0443\u0447\u0435\u043D\u0438\u0445 \u0437 \u043C\u043E\u043B\u0435\u043A\u0443\u043B\u0430\u043C\u0438 \u0432\u043E\u0434\u0438) \u0439\u043E\u043D\u0456\u0432. \u0412\u043E\u0434\u043D\u0456 \u0440\u043E\u0437\u0447\u0438\u043D\u0438 \u0432\u0456\u0434\u0456\u0433\u0440\u0430\u044E\u0442\u044C \u043D\u0430\u0434\u0437\u0432\u0438\u0447\u0430\u0439\u043D\u043E \u0432\u0430\u0436\u043B\u0438\u0432\u0443 \u0440\u043E\u043B\u044C: \u0432\u043E\u0434\u0430 \u0454 \u0440\u043E\u0437\u0447\u0438\u043D\u043D\u0438\u043A\u043E\u043C \u0431\u0456\u043B\u044C\u0448\u043E\u0441\u0442\u0456 \u0440\u0435\u0447\u043E\u0432\u0438\u043D \u0432 \u043E\u0440\u0433\u0430\u043D\u0456\u0437\u043C\u0456 \u043B\u044E\u0434\u0438\u043D\u0438 \u0442\u0430 \u0456\u043D\u0448\u0438\u0445 \u0436\u0438\u0432\u0438\u0445 \u0456\u0441\u0442\u043E\u0442."@uk . "\u6C34\u6EB6\u6DB2\uFF08aqueous solution\uFF0Caq\uFF09\u662F\u6307\u6EB6\u5291\u662F\u6C34\u7684\u6EB6\u6DB2\u3002\u5728\u5316\u5B78\u53CD\u61C9\u4E2D\uFF0C\u82E5\u53CD\u61C9\u7269\u6216\u751F\u6210\u7269\u70BA\u6C34\u6EB6\u6DB2\uFF0C\u4E00\u822C\u6703\u5728\u5176\u5316\u5B78\u5F0F\u53F3\u4E0B\u65B9\u52A0\u4E0A (aq) \u8B58\u5225\u3002\u4F8B\u5982\u98DF\u9E7DNaCl\u7684\u6C34\u6EB6\u6DB2\uFF0C\u6703\u7528 NaCl(aq) \u6216 Na+(aq) + Cl\u2212(aq) \u8868\u793A\u3002\u7531\u65BC\u6C34\u662F\u81EA\u7136\u754C\u860A\u542B\u8C50\u5BCC\u7684\u826F\u597D\u6EB6\u5291\uFF0C\u56E0\u6B64\u5728\u5316\u5B78\u4E2D\u5E38\u7528\u5230\u6C34\u6EB6\u6DB2\u3002 \u5177\u6709\u758F\u6C34\u6027\u7684\u7269\u8CEA\u4E0D\u6EB6\u65BC\u6C34\u4E2D\uFF0C\u800C\u5177\u6709\u89AA\u6C34\u6027\u7684\u7269\u8CEA\u624D\u80FD\u5F62\u6210\u6C34\u6EB6\u6DB2\u3002\u50CF\u98DF\u9E7D\u5373\u70BA\u89AA\u6C34\u6027\u7684\u7269\u8CEA\u3002\u82E5\u4F9D\u7167\u9178\u9E7C\u96FB\u96E2\u7406\u8AD6\uFF0C\u9178\u548C\u9E7C\u4E5F\u662F\u89AA\u6C34\u6027\u7269\u8CEA\u3002 \u7269\u8CEA\u662F\u5426\u6EB6\u65BC\u6C34\uFF0C\u4E3B\u8981\u662F\u6839\u64DA\u7269\u8CEA\u548C\u6C34\u4E4B\u9593\u662F\u5426\u53EF\u4EE5\u7522\u751F\u5F37\u5927\u7684\u5438\u5F15\u529B\uFF0C\u800C\u4E14\u9700\u8981\u5927\u65BC\u6C34\u548C\u6C34\u4E4B\u9593\u7684\u5206\u5B50\u95F4\u4F5C\u7528\u529B\u3002\u82E5\u5C07\u7121\u6CD5\u6EB6\u65BC\u6C34\u7684\u56FA\u9AD4\u7269\u8CEA\u52A0\u5165\u6C34\u4E2D\uFF0C\u5247\u6703\u7522\u751F\u6C89\u6FB1\u3002 \u82E5\u6C34\u6EB6\u6DB2\u53EF\u4EE5\u6709\u6548\u7684\u50B3\u5C0E\u96FB\u6D41\uFF0C\u5247\u6C34\u6EB6\u6DB2\u4E2D\u542B\u6709\u5F37\u96FB\u89E3\u8CEA\uFF0C\u53CD\u4E4B\u5247\u8868\u793A\u6C34\u6EB6\u6DB2\u4E2D\u53EA\u6709\u5F31\u96FB\u89E3\u8CEA\u3002\u5F37\u96FB\u89E3\u8CEA\u662F\u6307\u5728\u6C34\u4E2D\u6703\u5B8C\u5168\u89E3\u79BB\u7684\u7269\u8CEA\uFF0C\u800C\u5F31\u96FB\u89E3\u8CEA\u5728\u6C34\u4E2D\u53EA\u6703\u90E8\u4EFD\u89E3\u79BB\u3002 \u975E\u96FB\u89E3\u8CEA\u662F\u6307\u53EF\u4EE5\u6EB6\u65BC\u6C34\uFF0C\u4F46\u4ECD\u4E0D\u6703\u7522\u751F\u96E2\u5B50\uFF0C\u4ECD\u4FDD\u7559\u5206\u5B50\u5B8C\u6574\u6027\u7684\u7269\u8CEA\u3002\u975E\u96FB\u89E3\u8CEA\u6709\u7CD6\u3001\u5C3F\u7D20\u3001\u7518\u6CB9\u548C\u4E8C\u7532\u57FA\u78B8\u3002 \u7576\u8A08\u7B97\u6709\u6C34\u6EB6\u6DB2\u5728\u5167\u7684\u5316\u5B78\u53CD\u61C9\u6642\uFF0C\u4E00\u822C\u9700\u8981\u77E5\u9053\u6EB6\u6DB2\u7684\u6FC3\u5EA6\u53CA\u9AD4\u7A4D\u83AB\u723E\u6FC3\u5EA6\u3002 \u8A31\u591A\u6C34\u6EB6\u6DB2\u662F\u900F\u660E\u7684\uFF0C\u4F46\u53EF\u80FD\u56E0\u70BA\u5176\u4E2D\u7684\u96E2\u5B50\u4E0D\u540C\uFF0C\u800C\u7522\u751F\u4E0D\u540C\u7684\u984F\u8272\u3002"@zh . "Eine w\u00E4ssrige L\u00F6sung bezeichnet die L\u00F6sung eines beliebigen hydrophilen Stoffes, oft eines Salzes, in Wasser. Dass ein Stoff in Wasser gel\u00F6st ist, wird in der Summenformel und in Reaktionsgleichungen durch ein angeh\u00E4ngtes, tiefgestelltes \u201E(aq)\u201C (von lat. \u201Aaqua\u2018 Wasser) angezeigt, beispielsweise Cl\u2212(aq) f\u00FCr gel\u00F6ste Chlorid-Ionen.Anhand ihrer L\u00F6slichkeit werden Stoffe auch in zwei Gruppen eingeteilt: hydrophile (\u201Ewasserliebende\u201C; z. B. Natriumchlorid) und hydrophobe (\u201Ewassermeidende\u201C; z. B. \u00D6le) Stoffe; allgemein gilt: Ionen und stark polare Stoffe lassen sich besser in Wasser l\u00F6sen als schwachpolare Stoffe, da Wasser ein Dipol ist, das hei\u00DFt, dass Wassermolek\u00FCle eine positiv und eine negativ geladene Seite haben. Aus demselben Grund lassen sich von unpolaren Stoffen nur Spuren in Wasser l\u00F6s"@de . . "\u6C34\u6EB6\u6DB2"@zh . "Se habla de una disoluci\u00F3n acuosa (aq o ac) siempre que el disolvente (o el disolvente mayoritario, en el caso de una mezcla de disolventes) sea agua.\u200B El agua como disolvente es muy polar y forma puentes de hidr\u00F3geno muy fuertes.Las disoluciones acuosas tienen una gran importancia en la biolog\u00EDa, desde los laboratorios de ciencia b\u00E1sica hasta la qu\u00EDmica de la vida, pasando por la qu\u00EDmica industrial. Por la vasta cantidad y variedad de sustancias que son solubles en agua, esta se denomina a veces disolvente universal. Los compuestos i\u00F3nicos (como el cloruro de sodio) son los m\u00E1s solubles en agua, mientras que los compuestos covalentes suelen ser tan poco solubles como los metales insolubles. La disoluci\u00F3n acuosa es el proceso que involucra dos disolventes y se llama determinantemente de esta forma, cuando el mayor componente es el agua.\u200B"@es . "\u6C34\u6EB6\u6DB2\uFF08aqueous solution\uFF0Caq\uFF09\u662F\u6307\u6EB6\u5291\u662F\u6C34\u7684\u6EB6\u6DB2\u3002\u5728\u5316\u5B78\u53CD\u61C9\u4E2D\uFF0C\u82E5\u53CD\u61C9\u7269\u6216\u751F\u6210\u7269\u70BA\u6C34\u6EB6\u6DB2\uFF0C\u4E00\u822C\u6703\u5728\u5176\u5316\u5B78\u5F0F\u53F3\u4E0B\u65B9\u52A0\u4E0A (aq) \u8B58\u5225\u3002\u4F8B\u5982\u98DF\u9E7DNaCl\u7684\u6C34\u6EB6\u6DB2\uFF0C\u6703\u7528 NaCl(aq) \u6216 Na+(aq) + Cl\u2212(aq) \u8868\u793A\u3002\u7531\u65BC\u6C34\u662F\u81EA\u7136\u754C\u860A\u542B\u8C50\u5BCC\u7684\u826F\u597D\u6EB6\u5291\uFF0C\u56E0\u6B64\u5728\u5316\u5B78\u4E2D\u5E38\u7528\u5230\u6C34\u6EB6\u6DB2\u3002 \u5177\u6709\u758F\u6C34\u6027\u7684\u7269\u8CEA\u4E0D\u6EB6\u65BC\u6C34\u4E2D\uFF0C\u800C\u5177\u6709\u89AA\u6C34\u6027\u7684\u7269\u8CEA\u624D\u80FD\u5F62\u6210\u6C34\u6EB6\u6DB2\u3002\u50CF\u98DF\u9E7D\u5373\u70BA\u89AA\u6C34\u6027\u7684\u7269\u8CEA\u3002\u82E5\u4F9D\u7167\u9178\u9E7C\u96FB\u96E2\u7406\u8AD6\uFF0C\u9178\u548C\u9E7C\u4E5F\u662F\u89AA\u6C34\u6027\u7269\u8CEA\u3002 \u7269\u8CEA\u662F\u5426\u6EB6\u65BC\u6C34\uFF0C\u4E3B\u8981\u662F\u6839\u64DA\u7269\u8CEA\u548C\u6C34\u4E4B\u9593\u662F\u5426\u53EF\u4EE5\u7522\u751F\u5F37\u5927\u7684\u5438\u5F15\u529B\uFF0C\u800C\u4E14\u9700\u8981\u5927\u65BC\u6C34\u548C\u6C34\u4E4B\u9593\u7684\u5206\u5B50\u95F4\u4F5C\u7528\u529B\u3002\u82E5\u5C07\u7121\u6CD5\u6EB6\u65BC\u6C34\u7684\u56FA\u9AD4\u7269\u8CEA\u52A0\u5165\u6C34\u4E2D\uFF0C\u5247\u6703\u7522\u751F\u6C89\u6FB1\u3002 \u82E5\u6C34\u6EB6\u6DB2\u53EF\u4EE5\u6709\u6548\u7684\u50B3\u5C0E\u96FB\u6D41\uFF0C\u5247\u6C34\u6EB6\u6DB2\u4E2D\u542B\u6709\u5F37\u96FB\u89E3\u8CEA\uFF0C\u53CD\u4E4B\u5247\u8868\u793A\u6C34\u6EB6\u6DB2\u4E2D\u53EA\u6709\u5F31\u96FB\u89E3\u8CEA\u3002\u5F37\u96FB\u89E3\u8CEA\u662F\u6307\u5728\u6C34\u4E2D\u6703\u5B8C\u5168\u89E3\u79BB\u7684\u7269\u8CEA\uFF0C\u800C\u5F31\u96FB\u89E3\u8CEA\u5728\u6C34\u4E2D\u53EA\u6703\u90E8\u4EFD\u89E3\u79BB\u3002 \u975E\u96FB\u89E3\u8CEA\u662F\u6307\u53EF\u4EE5\u6EB6\u65BC\u6C34\uFF0C\u4F46\u4ECD\u4E0D\u6703\u7522\u751F\u96E2\u5B50\uFF0C\u4ECD\u4FDD\u7559\u5206\u5B50\u5B8C\u6574\u6027\u7684\u7269\u8CEA\u3002\u975E\u96FB\u89E3\u8CEA\u6709\u7CD6\u3001\u5C3F\u7D20\u3001\u7518\u6CB9\u548C\u4E8C\u7532\u57FA\u78B8\u3002 \u7576\u8A08\u7B97\u6709\u6C34\u6EB6\u6DB2\u5728\u5167\u7684\u5316\u5B78\u53CD\u61C9\u6642\uFF0C\u4E00\u822C\u9700\u8981\u77E5\u9053\u6EB6\u6DB2\u7684\u6FC3\u5EA6\u53CA\u9AD4\u7A4D\u83AB\u723E\u6FC3\u5EA6\u3002 \u8A31\u591A\u6C34\u6EB6\u6DB2\u662F\u900F\u660E\u7684\uFF0C\u4F46\u53EF\u80FD\u56E0\u70BA\u5176\u4E2D\u7684\u96E2\u5B50\u4E0D\u540C\uFF0C\u800C\u7522\u751F\u4E0D\u540C\u7684\u984F\u8272\u3002"@zh . . "En chimie, une solution aqueuse est une phase liquide contenant plusieurs esp\u00E8ces chimiques, dont une ultramajoritaire, l'eau (H2O, le solvant), et des esp\u00E8ces ultraminoritaires, les solut\u00E9s ou \u00AB esp\u00E8ces chimiques dissoutes \u00BB."@fr . . . . . . . . . . . "\uC218\uC6A9\uC561(\u6C34\u6EB6\u6DB2)\uC740 \uBB3C\uC774 \uC6A9\uB9E4\uC778 \uC6A9\uC561\uC774\uB2E4. \uC608\uB97C \uB4E4\uC5B4 \uC5FC\uD654 \uB098\uD2B8\uB968 \uC218\uC6A9\uC561 NaCl(s)+H2O (l)\uC758 \uD615\uD0DC\uC778 \uBB3C\uC9C8\uC744 \uC218\uC6A9\uC561\uC774\uB77C\uACE0 \uD55C\uB2E4. \uAC04\uB2E8\uD788 aq.\uB85C \uB098\uD0C0\uB0B4\uAE30\uB3C4 \uD55C\uB2E4."@ko . . "Aqueous solution"@en . "Roztw\u00F3r wodny \u2013 roztw\u00F3r, w kt\u00F3rym rozpuszczalnikiem jest woda. Substancje chemiczne rozpuszczone w wodzie oznacza si\u0119 przyrostkiem aq (z \u0142ac. aqueus \u2013 wodny), cz\u0119sto w indeksie dolnym, np. X(aq). Roztwory wodne niekt\u00F3rych substancji zwyczajowo nazywane s\u0105 \u201Ewodami\u201D z odpowiednim przymiotnikiem, np. woda amoniakalna czy woda wapienna."@pl . . . "Roztw\u00F3r wodny"@pl . . . . . . . "\u0412\u043E\u0434\u043D\u0438\u0439 \u0440\u043E\u0437\u0447\u0438\u043D \u2014 \u0440\u043E\u0437\u0447\u0438\u043D, \u044F\u043A\u0438\u0439 \u0441\u043A\u043B\u0430\u0434\u0430\u0454\u0442\u044C\u0441\u044F \u0437 \u0432\u043E\u0434\u0438, \u0440\u043E\u0437\u0447\u0438\u043D\u0435\u043D\u043E\u0457 \u0440\u0435\u0447\u043E\u0432\u0438\u043D\u0438 \u0442\u0430 \u043F\u0440\u043E\u0434\u0443\u043A\u0442\u0456\u0432 \u0457\u0445\u043D\u044C\u043E\u0457 \u0432\u0437\u0430\u0454\u043C\u043E\u0434\u0456\u0457 \u2014 \u0433\u0456\u0434\u0440\u0430\u0442\u043E\u0432\u0430\u043D\u0438\u0445 (\u0441\u043F\u043E\u043B\u0443\u0447\u0435\u043D\u0438\u0445 \u0437 \u043C\u043E\u043B\u0435\u043A\u0443\u043B\u0430\u043C\u0438 \u0432\u043E\u0434\u0438) \u0439\u043E\u043D\u0456\u0432. \u0412\u043E\u0434\u043D\u0456 \u0440\u043E\u0437\u0447\u0438\u043D\u0438 \u0432\u0456\u0434\u0456\u0433\u0440\u0430\u044E\u0442\u044C \u043D\u0430\u0434\u0437\u0432\u0438\u0447\u0430\u0439\u043D\u043E \u0432\u0430\u0436\u043B\u0438\u0432\u0443 \u0440\u043E\u043B\u044C: \u0432\u043E\u0434\u0430 \u0454 \u0440\u043E\u0437\u0447\u0438\u043D\u043D\u0438\u043A\u043E\u043C \u0431\u0456\u043B\u044C\u0448\u043E\u0441\u0442\u0456 \u0440\u0435\u0447\u043E\u0432\u0438\u043D \u0432 \u043E\u0440\u0433\u0430\u043D\u0456\u0437\u043C\u0456 \u043B\u044E\u0434\u0438\u043D\u0438 \u0442\u0430 \u0456\u043D\u0448\u0438\u0445 \u0436\u0438\u0432\u0438\u0445 \u0456\u0441\u0442\u043E\u0442."@uk . "\u6C34\u6EB6\u6DB2\uFF08\u3059\u3044\u3088\u3046\u3048\u304D\uFF09\u306F\u3001\u7269\u8CEA\u304C\u6C34\uFF08H\u2082O\uFF09\u306B\u6EB6\u89E3\u3057\u305F\u6DB2\u4F53\u306E\u3053\u3068\u3002\u3064\u307E\u308A\u3001\u6EB6\u5A92\u304C\u6C34\u3067\u3042\u308B\u6EB6\u6DB2\u3002\u6C34\u5206\u5B50\u306F\u6975\u6027\u5206\u5B50\u306A\u306E\u3067\u3001\u6C34\u6EB6\u6DB2\u306E\u6EB6\u8CEA\u3068\u306A\u308B\u7269\u8CEA\u306F\u30A4\u30AA\u30F3\u7D50\u6676\u3082\u3057\u304F\u306F\u6975\u6027\u5206\u5B50\u6027\u7269\u8CEA\u3068\u306A\u308B=\u6C34\u6EB6\u6DB2(\u3059\u3044\u3088\u3046\u3048\u304D)"@ja . "\u0412\u043E\u0434\u043D\u0438\u0439 \u0440\u043E\u0437\u0447\u0438\u043D"@uk . . . . "Solu\u00E7\u00E3o aquosa"@pt . . . "En chimie, une solution aqueuse est une phase liquide contenant plusieurs esp\u00E8ces chimiques, dont une ultramajoritaire, l'eau (H2O, le solvant), et des esp\u00E8ces ultraminoritaires, les solut\u00E9s ou \u00AB esp\u00E8ces chimiques dissoutes \u00BB."@fr . . "Solution aqueuse"@fr . . . . . "Een waterige oplossing is een oplossing waarbij water het oplosmiddel is. Water is in de natuur verreweg het meest voorkomende oplosmiddel. De aanduiding (aq) achter de molecuulformule van een stof geeft aan dat deeltjes van die stof zich in waterige oplossing bevinden: de stof komt gehydrateerd voor. De aanduiding is een afkorting van het Latijnse woord aqua (water). Vooral in die gevallen waarin naar de exacte energie-balans van reacties gekeken wordt, is het belangrijk aan te geven in welke toestand een product of reactant van de reactie voorkomt. Als een bepaalde stof in waterige oplossing voorkomt, wil dat bijvoorbeeld zeggen dat de hydratatie-enthalpie van de stof is vrijgekomen."@nl . "\u0412\u043E\u0434\u043D\u044B\u0439 \u0440\u0430\u0441\u0442\u0432\u043E\u0440"@ru . . . "\uC218\uC6A9\uC561"@ko . "\u0412\u043E\u0434\u043D\u044B\u0439 \u0440\u0430\u0441\u0442\u0432\u043E\u0440 \u2014 \u0440\u0430\u0437\u043D\u043E\u0432\u0438\u0434\u043D\u043E\u0441\u0442\u044C \u0440\u0430\u0441\u0442\u0432\u043E\u0440\u0430, \u0432 \u043A\u043E\u0442\u043E\u0440\u043E\u043C \u0440\u0430\u0441\u0442\u0432\u043E\u0440\u0438\u0442\u0435\u043B\u0435\u043C \u0441\u043B\u0443\u0436\u0438\u0442 \u0432\u043E\u0434\u0430. \u0411\u0443\u0434\u0443\u0447\u0438 \u043F\u0440\u0435\u0432\u043E\u0441\u0445\u043E\u0434\u043D\u044B\u043C \u0440\u0430\u0441\u0442\u0432\u043E\u0440\u0438\u0442\u0435\u043B\u0435\u043C, \u0438\u043C\u0435\u043D\u043D\u043E \u0432\u043E\u0434\u0430 \u0438\u0441\u043F\u043E\u043B\u044C\u0437\u0443\u0435\u0442\u0441\u044F \u0434\u043B\u044F \u043F\u0440\u0438\u0433\u043E\u0442\u043E\u0432\u043B\u0435\u043D\u0438\u044F \u0431\u043E\u043B\u044C\u0448\u0438\u043D\u0441\u0442\u0432\u0430 \u0440\u0430\u0441\u0442\u0432\u043E\u0440\u043E\u0432 \u0432 \u0445\u0438\u043C\u0438\u0438. \u0412\u0435\u0449\u0435\u0441\u0442\u0432\u0430, \u043A\u043E\u0442\u043E\u0440\u044B\u0435 \u043F\u043B\u043E\u0445\u043E \u0440\u0430\u0441\u0442\u0432\u043E\u0440\u044F\u044E\u0442\u0441\u044F \u0432 \u0432\u043E\u0434\u0435, \u043D\u0430\u0437\u044B\u0432\u0430\u044E\u0442 \u0433\u0438\u0434\u0440\u043E\u0444\u043E\u0431\u043D\u044B\u043C\u0438 ('\u0431\u043E\u044F\u0449\u0438\u043C\u0438\u0441\u044F \u0432\u043E\u0434\u044B'), \u0430 \u0445\u043E\u0440\u043E\u0448\u043E \u0432 \u043D\u0435\u0439 \u0440\u0430\u0441\u0442\u0432\u043E\u0440\u044F\u044E\u0449\u0438\u0435\u0441\u044F \u2014 \u0433\u0438\u0434\u0440\u043E\u0444\u0438\u043B\u044C\u043D\u044B\u043C\u0438 ('\u043B\u044E\u0431\u044F\u0449\u0438\u043C\u0438 \u0432\u043E\u0434\u0443'). \u041F\u0440\u0438\u043C\u0435\u0440\u043E\u043C \u0442\u0438\u043F\u0438\u0447\u043D\u043E\u0433\u043E \u0433\u0438\u0434\u0440\u043E\u0444\u0438\u043B\u044C\u043D\u043E\u0433\u043E \u0441\u043E\u0435\u0434\u0438\u043D\u0435\u043D\u0438\u044F \u043C\u043E\u0436\u0435\u0442 \u0441\u043B\u0443\u0436\u0438\u0442\u044C \u0445\u043B\u043E\u0440\u0438\u0434 \u043D\u0430\u0442\u0440\u0438\u044F (\u043F\u043E\u0432\u0430\u0440\u0435\u043D\u043D\u0430\u044F \u0441\u043E\u043B\u044C). \u0412\u0435\u0449\u0435\u0441\u0442\u0432\u0430, \u0440\u0430\u0441\u0442\u0432\u043E\u0440\u044F\u044E\u0449\u0438\u0435\u0441\u044F \u0432 \u0432\u043E\u0434\u0435, \u043D\u043E \u043D\u0435 \u0440\u0430\u0441\u043F\u0430\u0434\u0430\u044E\u0449\u0438\u0435\u0441\u044F \u043D\u0430 \u0438\u043E\u043D\u044B (\u0442\u043E \u0435\u0441\u0442\u044C \u043D\u0430\u0445\u043E\u0434\u044F\u0449\u0438\u0435 \u0432 \u0440\u0430\u0441\u0442\u0432\u043E\u0440\u0435 \u0432 \u043C\u043E\u043B\u0435\u043A\u0443\u043B\u044F\u0440\u043D\u043E\u043C \u0441\u043E\u0441\u0442\u043E\u044F\u043D\u0438\u0438), \u043D\u0430\u0437\u044B\u0432\u0430\u044E\u0442\u0441\u044F \u043D\u0435\u044D\u043B\u0435\u043A\u0442\u0440\u043E\u043B\u0438\u0442\u0430\u043C\u0438 (\u043F\u0440\u0438\u043C\u0435\u0440 \u2014 \u0441\u0430\u0445\u0430\u0440)."@ru . . "106240"^^ . . . "1120479993"^^ . . . . "Una soluci\u00F3 aquosa o dissoluci\u00F3 aquosa \u00E9s una soluci\u00F3 en la qual el dissolvent \u00E9s aigua. Normalment, en les equacions qu\u00EDmiques s'expressa mitjan\u00E7ant les lletres \u201Caq\u201D. La paraula \u201Caqueous\u201D significa \u201Cpertanyent a\u201D, \u201Crelacionat amb\u201D, \u201Csimilar a\u201D o \u201Cdissolt\u201D en aigua. Com que l'aigua \u00E9s un excel\u00B7lent dissolvent aix\u00ED com el fet de ser molt abundant, \u00E9s un dissolvent molt utilitzat en qu\u00EDmica. Els compostos i\u00F2nics com el clorur de sodi, s\u00F3n els m\u00E9s solubles en aigua, mentre que els compostos covalents acostumen a ser tan poc solubles com els metalls insolubles."@ca . . "Una soluzione acquosa \u00E8 una soluzione nella quale il solvente \u00E8 costituito da acqua. Normalmente nelle equazioni chimiche \u00E8 indicata aggiungendo (aq) alla rispettiva formula chimica. Per esempio una soluzione di cloruro di sodio (NaCl) in acqua pu\u00F2 essere scritta come Na+(aq) + Cl\u2212(aq). La parola acquoso significa pertinente a, correlato a, simile a o dissolto in acqua."@it . "Eine w\u00E4ssrige L\u00F6sung bezeichnet die L\u00F6sung eines beliebigen hydrophilen Stoffes, oft eines Salzes, in Wasser. Dass ein Stoff in Wasser gel\u00F6st ist, wird in der Summenformel und in Reaktionsgleichungen durch ein angeh\u00E4ngtes, tiefgestelltes \u201E(aq)\u201C (von lat. \u201Aaqua\u2018 Wasser) angezeigt, beispielsweise Cl\u2212(aq) f\u00FCr gel\u00F6ste Chlorid-Ionen.Anhand ihrer L\u00F6slichkeit werden Stoffe auch in zwei Gruppen eingeteilt: hydrophile (\u201Ewasserliebende\u201C; z. B. Natriumchlorid) und hydrophobe (\u201Ewassermeidende\u201C; z. B. \u00D6le) Stoffe; allgemein gilt: Ionen und stark polare Stoffe lassen sich besser in Wasser l\u00F6sen als schwachpolare Stoffe, da Wasser ein Dipol ist, das hei\u00DFt, dass Wassermolek\u00FCle eine positiv und eine negativ geladene Seite haben. Aus demselben Grund lassen sich von unpolaren Stoffen nur Spuren in Wasser l\u00F6sen; dennoch k\u00F6nnen auch diese Spuren bereits so gro\u00DF sein, dass sie sich bemerkbar machen, was zum Beispiel bei \u00D6l verheerende Folgen haben kann. Beim L\u00F6sen wird hierbei meist die Hydratisierungsenergie frei, obwohl andere Reaktionen, bei Salzen vor allem das Aufl\u00F6sen des Ionengitters, unter Umst\u00E4nden die Energiebilanz sogar in den negativen Bereich bringen k\u00F6nnen. Eine wichtige Eigenschaft vieler w\u00E4ssriger L\u00F6sungen ist, dass sie den elektrischen Strom gut leiten, w\u00E4hrend Reinstwasser ein sehr schlechter Leiter (5.5\u00B710\u22126 S/m) ist."@de . . . "An aqueous solution is a solution in which the solvent is water. It is mostly shown in chemical equations by appending (aq) to the relevant chemical formula. For example, a solution of table salt, or sodium chloride (NaCl), in water would be represented as Na+(aq) + Cl\u2212(aq). The word aqueous (which comes from aqua) means pertaining to, related to, similar to, or dissolved in, water. As water is an excellent solvent and is also naturally abundant, it is a ubiquitous solvent in chemistry. Since water is frequently used as the solvent in experiments, the word solution refers to an aqueous solution, unless the solvent is specified."@en . "Una soluzione acquosa \u00E8 una soluzione nella quale il solvente \u00E8 costituito da acqua. Normalmente nelle equazioni chimiche \u00E8 indicata aggiungendo (aq) alla rispettiva formula chimica. Per esempio una soluzione di cloruro di sodio (NaCl) in acqua pu\u00F2 essere scritta come Na+(aq) + Cl\u2212(aq). La parola acquoso significa pertinente a, correlato a, simile a o dissolto in acqua."@it . . . . . . . . . . . . . . "5736"^^ . . "Soluzione acquosa"@it . . "Larutan berair adalah larutan yang pelarutnya adalah air. Larutan ini sering kali diberi tanda (aq) dalam persamaan kimia. Contohnya, larutan garam meja atau natrium klorida dapat ditulis NaCl (aq). Kata \"berair\" di sini berarti terkait dengan, mirip dengan, atau larut dalam air. Air adalah pelarut yang sangat baik dan juga berlimpah di alam, sehingga air sering digunakan sebagai pelarut dalam bidang kimia. Bahan hidrofobik tidak terlarut dalam air, sementara bahan hidrofilik dapat larut. Contoh bahan hidrofilik ialah natrium klorida. Asam dan basa adalah larutan berair seperti yang tertera dalam definisi Arrheniusnya. Keterlarutan suatu bahan di dalam air dapat diketahui dari kemampuan bahan tersebut untuk menyamai atau melebihi kekuatan daya tarikan yang dihasilkan oleh molekul air di antara satu sama lain. Jika bahan tersebut tidak mempunyai kemampuan untuk larut dalam air, bahan terbut akan membentuk endapan. Larutan berair yang dapat menghantarkan arus listrik dengan efektif mengandung elektrolit yang kuat, manakala yang tidak dapat menghantarkan listrik dengan baik dianggap mempunyai . Elektrolit yang kuat adalah bahan yang sepenuhnya terionisasi di dalam air/ Bahan non-elektrolit adalah bahan yang dapat larut dalam air tetapi tetap mempertahankan integritas molekulnya (tidak terpisah menjadi ion-ion). Contohnya adalah gula, urea, gliserol, dan (MSM)."@in . . . . . "\u0627\u0644\u0645\u062D\u0644\u0648\u0644 \u0627\u0644\u0645\u0627\u0626\u064A \u0647\u0648 \u0639\u0628\u0627\u0631\u0629 \u0639\u0646 \u0645\u062D\u0644\u0648\u0644 \u064A\u0643\u0648\u0646 \u0641\u064A\u0647 \u0627\u0644\u0645\u0630\u064A\u0628 \u0647\u0648 \u0627\u0644\u0645\u0627\u0621\u060C \u0648\u064A\u0634\u0627\u0631 \u0625\u0644\u064A\u0647 \u0639\u0627\u062F\u0629 \u0641\u064A \u0627\u0644\u0645\u0639\u0627\u062F\u0644\u0627\u062A \u0627\u0644\u0643\u064A\u0645\u064A\u0627\u0626\u064A\u0629 \u0628\u0625\u0636\u0627\u0641\u0629 (aq) \u0625\u0644\u0649 \u0627\u0644\u0645\u0639\u0627\u062F\u0644\u0629 \u0630\u0627\u062A \u0627\u0644\u0635\u0644\u0629. \u062A\u0639\u0646\u064A \u0643\u0644\u0645\u0629 \u00AB\u0645\u0627\u0626\u064A\u00BB\u060C \u0645\u062A\u0639\u0644\u0642\u0627\u064B \u0628\u0627\u0644\u0645\u0627\u0621 \u0623\u0648 \u0634\u0628\u064A\u0647\u0627\u064B \u0628\u0647 \u0623\u0648 \u0630\u0627\u0626\u0628\u0627\u064B \u0641\u064A\u0647. \u0628\u0645\u0627 \u0623\u0646 \u0627\u0644\u0645\u0627\u0621 \u064A\u0639\u062F\u0651 \u0645\u0630\u064A\u0628\u0627\u064B \u0645\u0645\u062A\u0627\u0632\u0627\u064B \u0648\u0645\u062A\u0648\u0641\u0631\u0627\u064B \u0623\u064A\u0636\u0627\u064B \u0628\u0637\u0628\u064A\u0639\u0629 \u0627\u0644\u062D\u0627\u0644\u060C \u0641\u0625\u0646\u0647 \u0645\u0630\u064A\u0628 \u0633\u0627\u0626\u062F \u0641\u064A \u0627\u0644\u0643\u064A\u0645\u064A\u0627\u0621\u060C \u0648\u0627\u0644\u0645\u062D\u0644\u0648\u0644 \u0627\u0644\u0645\u0627\u0626\u064A \u062E\u0644\u064A\u0637 \u0645\u062A\u062C\u0627\u0646\u0633 \u0646\u062D\u0635\u0644 \u0639\u0644\u064A\u0647 \u0628\u0625\u0630\u0627\u0628\u0629 \u062C\u0633\u0645 (\u0635\u0644\u0628-\u0633\u0627\u0626\u0644-\u063A\u0627\u0632) \u0641\u064A \u0645\u0627\u0621 \u062E\u0627\u0644\u0635. \u062A\u062A\u062D\u062F\u062F \u0642\u062F\u0631\u0629 \u0645\u0627\u062F\u0629 \u0645\u0627 \u0639\u0644\u0649 \u0627\u0644\u0630\u0648\u0628\u0627\u0646 \u0641\u064A \u0627\u0644\u0645\u0627\u0621 \u0628\u0648\u0627\u0633\u0637\u0629 \u0645\u0627 \u0625\u0630\u0627 \u0643\u0627\u0646\u062A \u0647\u0630\u0647 \u0627\u0644\u0645\u0627\u062F\u0629 \u062A\u0633\u062A\u0637\u064A\u0639 \u0623\u0646 \u062A\u0639\u0627\u062F\u0644 \u0623\u0648 \u062A\u0641\u0648\u0642 \u0642\u0648\u0649 \u0627\u0644\u062A\u062C\u0627\u0630\u0628 \u0627\u0644\u0642\u0648\u064A\u0629 \u0627\u0644\u062A\u064A \u062A\u0648\u0644\u062F\u0647\u0627 \u062C\u0632\u064A\u0626\u0627\u062A \u0627\u0644\u0645\u0627\u0621 \u0628\u064A\u0646 \u0628\u0639\u0636\u0647\u0627 \u0627\u0644\u0628\u0639\u0636. \u0648\u0625\u0630\u0627 \u0627\u0641\u062A\u0642\u062F\u062A \u0627\u0644\u0645\u0627\u062F\u0629 \u0627\u0644\u0642\u062F\u0631\u0629 \u0639\u0644\u0649 \u0627\u0644\u0630\u0648\u0628\u0627\u0646 \u0641\u064A \u0627\u0644\u0645\u0627\u0621\u060C \u0641\u0625\u0646 \u062C\u0632\u064A\u0626\u0627\u062A\u0647\u0627 \u062A\u0643\u0648\u0646 \u0631\u0627\u0633\u0628."@ar . . "Uma solu\u00E7\u00E3o aquosa \u00E9 uma solu\u00E7\u00E3o na qual o solvente \u00E9 \u00E1gua. \u00C9 normalmente mostrada em equa\u00E7\u00F5es qu\u00EDmicas com o subscrito (aq). A palavra aquoso refere-se a isto, ou dissolvido em \u00E1gua. Como a \u00E1gua \u00E9 um bom solvente assim como naturalmente abundante, esta logicamente se tornou um solvente omnipresente na qu\u00EDmica. Ao executar os c\u00E1lculos a respeito de rea\u00E7\u00E3o de um ou mais solu\u00E7\u00F5es aquosas, deve-se geralmente saber a concentra\u00E7\u00E3o, ou molaridade, das solu\u00E7\u00F5es aquosas. A concentra\u00E7\u00E3o da solu\u00E7\u00E3o \u00E9 dada nos termos da forma do soluto anteriormente a ele ter-se dissolvido."@pt . . "Roztw\u00F3r wodny \u2013 roztw\u00F3r, w kt\u00F3rym rozpuszczalnikiem jest woda. Substancje chemiczne rozpuszczone w wodzie oznacza si\u0119 przyrostkiem aq (z \u0142ac. aqueus \u2013 wodny), cz\u0119sto w indeksie dolnym, np. X(aq). Roztwory wodne niekt\u00F3rych substancji zwyczajowo nazywane s\u0105 \u201Ewodami\u201D z odpowiednim przymiotnikiem, np. woda amoniakalna czy woda wapienna."@pl . . . . "Een waterige oplossing is een oplossing waarbij water het oplosmiddel is. Water is in de natuur verreweg het meest voorkomende oplosmiddel. De aanduiding (aq) achter de molecuulformule van een stof geeft aan dat deeltjes van die stof zich in waterige oplossing bevinden: de stof komt gehydrateerd voor. De aanduiding is een afkorting van het Latijnse woord aqua (water). Vooral in die gevallen waarin naar de exacte energie-balans van reacties gekeken wordt, is het belangrijk aan te geven in welke toestand een product of reactant van de reactie voorkomt. Als een bepaalde stof in waterige oplossing voorkomt, wil dat bijvoorbeeld zeggen dat de hydratatie-enthalpie van de stof is vrijgekomen."@nl . "\u0412\u043E\u0434\u043D\u044B\u0439 \u0440\u0430\u0441\u0442\u0432\u043E\u0440 \u2014 \u0440\u0430\u0437\u043D\u043E\u0432\u0438\u0434\u043D\u043E\u0441\u0442\u044C \u0440\u0430\u0441\u0442\u0432\u043E\u0440\u0430, \u0432 \u043A\u043E\u0442\u043E\u0440\u043E\u043C \u0440\u0430\u0441\u0442\u0432\u043E\u0440\u0438\u0442\u0435\u043B\u0435\u043C \u0441\u043B\u0443\u0436\u0438\u0442 \u0432\u043E\u0434\u0430. \u0411\u0443\u0434\u0443\u0447\u0438 \u043F\u0440\u0435\u0432\u043E\u0441\u0445\u043E\u0434\u043D\u044B\u043C \u0440\u0430\u0441\u0442\u0432\u043E\u0440\u0438\u0442\u0435\u043B\u0435\u043C, \u0438\u043C\u0435\u043D\u043D\u043E \u0432\u043E\u0434\u0430 \u0438\u0441\u043F\u043E\u043B\u044C\u0437\u0443\u0435\u0442\u0441\u044F \u0434\u043B\u044F \u043F\u0440\u0438\u0433\u043E\u0442\u043E\u0432\u043B\u0435\u043D\u0438\u044F \u0431\u043E\u043B\u044C\u0448\u0438\u043D\u0441\u0442\u0432\u0430 \u0440\u0430\u0441\u0442\u0432\u043E\u0440\u043E\u0432 \u0432 \u0445\u0438\u043C\u0438\u0438. \u0412\u0435\u0449\u0435\u0441\u0442\u0432\u0430, \u043A\u043E\u0442\u043E\u0440\u044B\u0435 \u043F\u043B\u043E\u0445\u043E \u0440\u0430\u0441\u0442\u0432\u043E\u0440\u044F\u044E\u0442\u0441\u044F \u0432 \u0432\u043E\u0434\u0435, \u043D\u0430\u0437\u044B\u0432\u0430\u044E\u0442 \u0433\u0438\u0434\u0440\u043E\u0444\u043E\u0431\u043D\u044B\u043C\u0438 ('\u0431\u043E\u044F\u0449\u0438\u043C\u0438\u0441\u044F \u0432\u043E\u0434\u044B'), \u0430 \u0445\u043E\u0440\u043E\u0448\u043E \u0432 \u043D\u0435\u0439 \u0440\u0430\u0441\u0442\u0432\u043E\u0440\u044F\u044E\u0449\u0438\u0435\u0441\u044F \u2014 \u0433\u0438\u0434\u0440\u043E\u0444\u0438\u043B\u044C\u043D\u044B\u043C\u0438 ('\u043B\u044E\u0431\u044F\u0449\u0438\u043C\u0438 \u0432\u043E\u0434\u0443'). \u041F\u0440\u0438\u043C\u0435\u0440\u043E\u043C \u0442\u0438\u043F\u0438\u0447\u043D\u043E\u0433\u043E \u0433\u0438\u0434\u0440\u043E\u0444\u0438\u043B\u044C\u043D\u043E\u0433\u043E \u0441\u043E\u0435\u0434\u0438\u043D\u0435\u043D\u0438\u044F \u043C\u043E\u0436\u0435\u0442 \u0441\u043B\u0443\u0436\u0438\u0442\u044C \u0445\u043B\u043E\u0440\u0438\u0434 \u043D\u0430\u0442\u0440\u0438\u044F (\u043F\u043E\u0432\u0430\u0440\u0435\u043D\u043D\u0430\u044F \u0441\u043E\u043B\u044C). \u0415\u0441\u043B\u0438 \u0432\u0435\u0449\u0435\u0441\u0442\u0432\u043E \u043E\u0431\u0440\u0430\u0437\u0443\u0435\u0442 \u0432\u043E\u0434\u043D\u044B\u0439 \u0440\u0430\u0441\u0442\u0432\u043E\u0440, \u043A\u043E\u0442\u043E\u0440\u044B\u0439 \u0445\u043E\u0440\u043E\u0448\u043E \u043F\u0440\u043E\u0432\u043E\u0434\u0438\u0442 \u044D\u043B\u0435\u043A\u0442\u0440\u0438\u0447\u0435\u0441\u043A\u0438\u0439 \u0442\u043E\u043A, \u0442\u043E \u043E\u043D \u043D\u0430\u0437\u044B\u0432\u0430\u0435\u0442\u0441\u044F \u0441\u0438\u043B\u044C\u043D\u044B\u043C \u044D\u043B\u0435\u043A\u0442\u0440\u043E\u043B\u0438\u0442\u043E\u043C; \u0432 \u043F\u0440\u043E\u0442\u0438\u0432\u043D\u043E\u043C \u0441\u043B\u0443\u0447\u0430\u0435 \u2014 \u0441\u043B\u0430\u0431\u044B\u043C. \u0421\u0438\u043B\u044C\u043D\u044B\u0435 \u044D\u043B\u0435\u043A\u0442\u0440\u043E\u043B\u0438\u0442\u044B \u0432 \u0440\u0430\u0441\u0442\u0432\u043E\u0440\u0435 \u043F\u043E\u0447\u0442\u0438 \u043F\u043E\u043B\u043D\u043E\u0441\u0442\u044C\u044E \u0440\u0430\u0441\u043F\u0430\u0434\u0430\u044E\u0442\u0441\u044F \u043D\u0430 \u0438\u043E\u043D\u044B (\u03B1\u21921), \u0430 \u0441\u043B\u0430\u0431\u044B\u0435 \u043F\u0440\u0430\u043A\u0442\u0438\u0447\u0435\u0441\u043A\u0438 \u043D\u0435 \u0440\u0430\u0441\u043F\u0430\u0434\u0430\u044E\u0442\u0441\u044F (\u03B1\u21920). \u0412\u0435\u0449\u0435\u0441\u0442\u0432\u0430, \u0440\u0430\u0441\u0442\u0432\u043E\u0440\u044F\u044E\u0449\u0438\u0435\u0441\u044F \u0432 \u0432\u043E\u0434\u0435, \u043D\u043E \u043D\u0435 \u0440\u0430\u0441\u043F\u0430\u0434\u0430\u044E\u0449\u0438\u0435\u0441\u044F \u043D\u0430 \u0438\u043E\u043D\u044B (\u0442\u043E \u0435\u0441\u0442\u044C \u043D\u0430\u0445\u043E\u0434\u044F\u0449\u0438\u0435 \u0432 \u0440\u0430\u0441\u0442\u0432\u043E\u0440\u0435 \u0432 \u043C\u043E\u043B\u0435\u043A\u0443\u043B\u044F\u0440\u043D\u043E\u043C \u0441\u043E\u0441\u0442\u043E\u044F\u043D\u0438\u0438), \u043D\u0430\u0437\u044B\u0432\u0430\u044E\u0442\u0441\u044F \u043D\u0435\u044D\u043B\u0435\u043A\u0442\u0440\u043E\u043B\u0438\u0442\u0430\u043C\u0438 (\u043F\u0440\u0438\u043C\u0435\u0440 \u2014 \u0441\u0430\u0445\u0430\u0440). \u041F\u0440\u0438 \u0432\u044B\u043F\u043E\u043B\u043D\u0435\u043D\u0438\u0438 \u0440\u0430\u0441\u0447\u0451\u0442\u043E\u0432 \u0432 \u0443\u0440\u0430\u0432\u043D\u0435\u043D\u0438\u044F\u0445 \u0440\u0435\u0430\u043A\u0446\u0438\u0439, \u0433\u0434\u0435 \u0432\u0437\u0430\u0438\u043C\u043E\u0434\u0435\u0439\u0441\u0442\u0432\u0443\u0435\u0442 \u043E\u0434\u0438\u043D \u0438\u043B\u0438 \u043D\u0435\u0441\u043A\u043E\u043B\u044C\u043A\u043E \u0432\u043E\u0434\u043D\u044B\u0445 \u0440\u0430\u0441\u0442\u0432\u043E\u0440\u043E\u0432, \u0447\u0430\u0441\u0442\u043E \u043D\u0435\u043E\u0431\u0445\u043E\u0434\u0438\u043C\u043E \u0437\u043D\u0430\u0442\u044C \u043C\u043E\u043B\u044F\u0440\u043D\u0443\u044E \u043A\u043E\u043D\u0446\u0435\u043D\u0442\u0440\u0430\u0446\u0438\u044E \u0440\u0430\u0441\u0442\u0432\u043E\u0440\u0438\u043C\u043E\u0433\u043E \u0432\u0435\u0449\u0435\u0441\u0442\u0432\u0430."@ru . "\u6C34\u6EB6\u6DB2\uFF08\u3059\u3044\u3088\u3046\u3048\u304D\uFF09\u306F\u3001\u7269\u8CEA\u304C\u6C34\uFF08H\u2082O\uFF09\u306B\u6EB6\u89E3\u3057\u305F\u6DB2\u4F53\u306E\u3053\u3068\u3002\u3064\u307E\u308A\u3001\u6EB6\u5A92\u304C\u6C34\u3067\u3042\u308B\u6EB6\u6DB2\u3002\u6C34\u5206\u5B50\u306F\u6975\u6027\u5206\u5B50\u306A\u306E\u3067\u3001\u6C34\u6EB6\u6DB2\u306E\u6EB6\u8CEA\u3068\u306A\u308B\u7269\u8CEA\u306F\u30A4\u30AA\u30F3\u7D50\u6676\u3082\u3057\u304F\u306F\u6975\u6027\u5206\u5B50\u6027\u7269\u8CEA\u3068\u306A\u308B=\u6C34\u6EB6\u6DB2(\u3059\u3044\u3088\u3046\u3048\u304D)"@ja . . "Soluci\u00F3 aquosa"@ca . . . . . . . . "\u0645\u062D\u0644\u0648\u0644 \u0645\u0627\u0626\u064A"@ar . "\u0627\u0644\u0645\u062D\u0644\u0648\u0644 \u0627\u0644\u0645\u0627\u0626\u064A \u0647\u0648 \u0639\u0628\u0627\u0631\u0629 \u0639\u0646 \u0645\u062D\u0644\u0648\u0644 \u064A\u0643\u0648\u0646 \u0641\u064A\u0647 \u0627\u0644\u0645\u0630\u064A\u0628 \u0647\u0648 \u0627\u0644\u0645\u0627\u0621\u060C \u0648\u064A\u0634\u0627\u0631 \u0625\u0644\u064A\u0647 \u0639\u0627\u062F\u0629 \u0641\u064A \u0627\u0644\u0645\u0639\u0627\u062F\u0644\u0627\u062A \u0627\u0644\u0643\u064A\u0645\u064A\u0627\u0626\u064A\u0629 \u0628\u0625\u0636\u0627\u0641\u0629 (aq) \u0625\u0644\u0649 \u0627\u0644\u0645\u0639\u0627\u062F\u0644\u0629 \u0630\u0627\u062A \u0627\u0644\u0635\u0644\u0629. \u062A\u0639\u0646\u064A \u0643\u0644\u0645\u0629 \u00AB\u0645\u0627\u0626\u064A\u00BB\u060C \u0645\u062A\u0639\u0644\u0642\u0627\u064B \u0628\u0627\u0644\u0645\u0627\u0621 \u0623\u0648 \u0634\u0628\u064A\u0647\u0627\u064B \u0628\u0647 \u0623\u0648 \u0630\u0627\u0626\u0628\u0627\u064B \u0641\u064A\u0647. \u0628\u0645\u0627 \u0623\u0646 \u0627\u0644\u0645\u0627\u0621 \u064A\u0639\u062F\u0651 \u0645\u0630\u064A\u0628\u0627\u064B \u0645\u0645\u062A\u0627\u0632\u0627\u064B \u0648\u0645\u062A\u0648\u0641\u0631\u0627\u064B \u0623\u064A\u0636\u0627\u064B \u0628\u0637\u0628\u064A\u0639\u0629 \u0627\u0644\u062D\u0627\u0644\u060C \u0641\u0625\u0646\u0647 \u0645\u0630\u064A\u0628 \u0633\u0627\u0626\u062F \u0641\u064A \u0627\u0644\u0643\u064A\u0645\u064A\u0627\u0621\u060C \u0648\u0627\u0644\u0645\u062D\u0644\u0648\u0644 \u0627\u0644\u0645\u0627\u0626\u064A \u062E\u0644\u064A\u0637 \u0645\u062A\u062C\u0627\u0646\u0633 \u0646\u062D\u0635\u0644 \u0639\u0644\u064A\u0647 \u0628\u0625\u0630\u0627\u0628\u0629 \u062C\u0633\u0645 (\u0635\u0644\u0628-\u0633\u0627\u0626\u0644-\u063A\u0627\u0632) \u0641\u064A \u0645\u0627\u0621 \u062E\u0627\u0644\u0635. \u0627\u0644\u0645\u0648\u0627\u062F \u0627\u0644\u062A\u064A \u062A\u0639\u062F\u0651 \u0643\u0627\u0631\u0647\u0629 \u0644\u0644\u0645\u0627\u0621 \u00AB\u063A\u064A\u0631 \u0645\u0627\u0626\u064A\u0629\u00BB \u063A\u0627\u0644\u0628\u0627\u064B \u0644\u0627 \u062A\u0630\u0648\u0628 \u062C\u064A\u062F\u0627\u064B \u0641\u064A \u0627\u0644\u0645\u0627\u0621 \u0641\u064A \u062D\u064A\u0646 \u0623\u0646 \u0627\u0644\u0645\u0648\u0627\u062F \u0627\u0644\u062A\u064A \u062A\u0639\u062F\u0651 \u0645\u062D\u0628\u0629 \u0644\u0644\u0645\u0627\u0621 \u00AB\u0645\u0627\u0626\u064A\u0629\u00BB \u062A\u0630\u0648\u0628 \u0628\u0634\u0643\u0644 \u062C\u064A\u062F \u0641\u064A\u0647. \u0648\u0645\u062B\u0627\u0644 \u0639\u0644\u0649 \u0627\u0644\u0645\u0648\u0627\u062F \u0627\u0644\u0645\u062D\u0628\u0629 \u0644\u0644\u0645\u0627\u0621 \u0647\u0648 \u0643\u0644\u0648\u0631\u064A\u062F \u0627\u0644\u0635\u0648\u062F\u064A\u0648\u0645 (\u0645\u0644\u062D \u0627\u0644\u0637\u0639\u0627\u0645 \u0627\u0644\u0639\u0627\u062F\u064A). \u062A\u0639\u062F\u0651 \u0627\u0644\u0623\u062D\u0645\u0627\u0636 \u0648\u0627\u0644\u0642\u0648\u0627\u0639\u062F \u0645\u062D\u0627\u0644\u064A\u0644 \u0645\u0627\u0626\u064A\u0629\u060C \u0643\u062C\u0632\u0621 \u0645\u0646 \u062A\u0639\u0627\u0631\u064A\u0641 \u0623\u0631\u0647\u064A\u0646\u064A\u0648\u0633 \u0627\u0644\u062E\u0627\u0635\u0629 \u0628\u0647\u0645. \u062A\u062A\u062D\u062F\u062F \u0642\u062F\u0631\u0629 \u0645\u0627\u062F\u0629 \u0645\u0627 \u0639\u0644\u0649 \u0627\u0644\u0630\u0648\u0628\u0627\u0646 \u0641\u064A \u0627\u0644\u0645\u0627\u0621 \u0628\u0648\u0627\u0633\u0637\u0629 \u0645\u0627 \u0625\u0630\u0627 \u0643\u0627\u0646\u062A \u0647\u0630\u0647 \u0627\u0644\u0645\u0627\u062F\u0629 \u062A\u0633\u062A\u0637\u064A\u0639 \u0623\u0646 \u062A\u0639\u0627\u062F\u0644 \u0623\u0648 \u062A\u0641\u0648\u0642 \u0642\u0648\u0649 \u0627\u0644\u062A\u062C\u0627\u0630\u0628 \u0627\u0644\u0642\u0648\u064A\u0629 \u0627\u0644\u062A\u064A \u062A\u0648\u0644\u062F\u0647\u0627 \u062C\u0632\u064A\u0626\u0627\u062A \u0627\u0644\u0645\u0627\u0621 \u0628\u064A\u0646 \u0628\u0639\u0636\u0647\u0627 \u0627\u0644\u0628\u0639\u0636. \u0648\u0625\u0630\u0627 \u0627\u0641\u062A\u0642\u062F\u062A \u0627\u0644\u0645\u0627\u062F\u0629 \u0627\u0644\u0642\u062F\u0631\u0629 \u0639\u0644\u0649 \u0627\u0644\u0630\u0648\u0628\u0627\u0646 \u0641\u064A \u0627\u0644\u0645\u0627\u0621\u060C \u0641\u0625\u0646 \u062C\u0632\u064A\u0626\u0627\u062A\u0647\u0627 \u062A\u0643\u0648\u0646 \u0631\u0627\u0633\u0628. \u0627\u0644\u0645\u062D\u0627\u0644\u064A\u0644 \u0627\u0644\u0645\u0627\u0626\u064A\u0629 \u0627\u0644\u062A\u064A \u062A\u0648\u0635\u0644 \u0627\u0644\u062A\u064A\u0627\u0631 \u0627\u0644\u0643\u0647\u0631\u0628\u0627\u0626\u064A \u0628\u0643\u0641\u0627\u0621\u0629 \u062A\u062D\u062A\u0648\u064A \u0639\u0644\u0649 \u0625\u0644\u0643\u062A\u0631\u0648\u0644\u064A\u062A\u0627\u062A \u00AB\u0645\u0646\u062D\u0644\u0627\u062A \u0628\u0627\u0644\u0643\u0647\u0631\u0628\u0627\u0621\u00BB \u0642\u0648\u064A\u0629\u060C \u0641\u064A \u062D\u064A\u0646 \u0623\u0646 \u062A\u0644\u0643 \u0627\u0644\u062A\u064A \u062A\u0648\u0635\u0644 \u0627\u0644\u062A\u064A\u0627\u0631 \u0628\u0636\u0639\u0641 \u062A\u062D\u062A\u0648\u064A \u0639\u0644\u0649 \u0625\u0644\u0643\u062A\u0631\u0648\u0644\u064A\u062A\u0627\u062A \u0636\u0639\u064A\u0641\u0629.\u0645\u062B\u0627\u0644 \u0639\u0644\u0649 \u0630\u0644\u0643 \u062D\u0645\u0636 \u0627\u0644\u062E\u0644\u064A\u0643 CH3COOH \u062A\u0644\u0643 \u0627\u0644\u0634\u0648\u0627\u0631\u062F \u0623\u0648 \u0627\u0644\u0625\u0644\u0643\u062A\u0631\u0648\u0644\u064A\u062A\u0627\u062A \u0627\u0644\u0642\u0648\u064A\u0629 \u0647\u064A \u0645\u0648\u0627\u062F \u062A\u062A\u0623\u064A\u0646 \u0628\u0634\u0643\u0644 \u0643\u0627\u0645\u0644 \u0641\u064A \u0627\u0644\u0645\u0627\u0621\u060C \u0628\u064A\u0646\u0645\u0627 \u0627\u0644\u0634\u0648\u0627\u0631\u062F \u0623\u0648 \u0627\u0644\u0625\u0644\u0643\u062A\u0631\u0648\u0644\u064A\u062A\u0627\u062A \u0627\u0644\u0636\u0639\u064A\u0641\u0629 \u062A\u0638\u0647\u0631 \u0641\u0642\u0637 \u062F\u0631\u062C\u0629 \u0636\u0626\u064A\u0644\u0629 \u0645\u0646 \u0627\u0644\u062A\u0623\u064A\u0646 \u0641\u064A \u0627\u0644\u0645\u0627\u0621. \u0627\u0644\u0644\u0627\u0625\u0644\u0643\u062A\u0631\u0648\u0644\u064A\u062A\u0627\u062A \u0647\u064A \u0639\u0628\u0627\u0631\u0629 \u0639\u0646 \u0645\u0648\u0627\u062F \u062A\u0630\u0648\u0628 \u0641\u064A \u0627\u0644\u0645\u0627\u0621 \u0648\u0644\u0643\u0646\u0647\u0627 \u062A\u062D\u0627\u0641\u0638 \u0639\u0644\u0649 \u0633\u0644\u0627\u0645\u062A\u0647\u0627 \u0627\u0644\u062C\u0632\u064A\u0626\u064A\u0629 (\u0623\u064A \u0644\u0627 \u062A\u062A\u0641\u0643\u0643 \u0625\u0644\u0649 \u0623\u064A\u0648\u0646\u0627\u062A). \u0648\u062A\u0634\u062A\u0645\u0644 \u0627\u0644\u0623\u0645\u062B\u0644\u0629 \u0639\u0644\u0649 \u0627\u0644\u0633\u0643\u0631 \u0648\u0627\u0644\u064A\u0648\u0631\u064A\u0627 \u0648\u0627\u0644\u062C\u0644\u064A\u0633\u0631\u0648\u0644 \u0648\u0645\u064A\u062B\u064A\u0644 \u0633\u0644\u0641\u0648\u0646\u064A\u0644 \u0645\u064A\u062B\u0627\u0646 (MSM). \u0639\u0646\u062F \u062A\u0646\u0641\u064A\u0630 \u0627\u0644\u0639\u0645\u0644\u064A\u0627\u062A \u0627\u0644\u062D\u0633\u0627\u0628\u064A\u0629 \u0627\u0644\u0645\u062A\u0639\u0644\u0642\u0629 \u0628\u062A\u0641\u0627\u0639\u0644 \u0648\u0627\u062D\u062F \u0623\u0648 \u0623\u0643\u062B\u0631 \u0645\u0646 \u0627\u0644\u0645\u062D\u0627\u0644\u064A\u0644 \u0627\u0644\u0645\u0627\u0626\u064A\u0629\u060C \u064A\u062C\u0628 \u0645\u0639\u0631\u0641\u0629 \u0639\u0627\u0645\u0629 \u062A\u0631\u0643\u064A\u0632 \u0623\u0648 \u0645\u0648\u0644\u0627\u0631\u064A\u0629 \u0627\u0644\u0645\u062D\u0627\u0644\u064A\u0644 \u0627\u0644\u0645\u0627\u0626\u064A\u0629. \u0648\u064A\u0639\u0637\u0649 \u062A\u0631\u0643\u064A\u0632 \u0627\u0644\u0645\u062D\u0644\u0648\u0644 \u0645\u0646 \u062D\u064A\u062B \u0634\u0643\u0644 \u0627\u0644\u0645\u0630\u0627\u0628 \u0642\u0628\u0644 \u0625\u0630\u0627\u0628\u062A\u0647."@ar . . . "An aqueous solution is a solution in which the solvent is water. It is mostly shown in chemical equations by appending (aq) to the relevant chemical formula. For example, a solution of table salt, or sodium chloride (NaCl), in water would be represented as Na+(aq) + Cl\u2212(aq). The word aqueous (which comes from aqua) means pertaining to, related to, similar to, or dissolved in, water. As water is an excellent solvent and is also naturally abundant, it is a ubiquitous solvent in chemistry. Since water is frequently used as the solvent in experiments, the word solution refers to an aqueous solution, unless the solvent is specified. A non-aqueous solution is a solution in which the solvent is a liquid, but is not water. (See also Solvent and Inorganic nonaqueous solvent.)"@en . . "\u6C34\u6EB6\u6DB2"@ja . "Se habla de una disoluci\u00F3n acuosa (aq o ac) siempre que el disolvente (o el disolvente mayoritario, en el caso de una mezcla de disolventes) sea agua.\u200B El agua como disolvente es muy polar y forma puentes de hidr\u00F3geno muy fuertes.Las disoluciones acuosas tienen una gran importancia en la biolog\u00EDa, desde los laboratorios de ciencia b\u00E1sica hasta la qu\u00EDmica de la vida, pasando por la qu\u00EDmica industrial. Por la vasta cantidad y variedad de sustancias que son solubles en agua, esta se denomina a veces disolvente universal."@es . . "Larutan berair adalah larutan yang pelarutnya adalah air. Larutan ini sering kali diberi tanda (aq) dalam persamaan kimia. Contohnya, larutan garam meja atau natrium klorida dapat ditulis NaCl (aq). Kata \"berair\" di sini berarti terkait dengan, mirip dengan, atau larut dalam air. Air adalah pelarut yang sangat baik dan juga berlimpah di alam, sehingga air sering digunakan sebagai pelarut dalam bidang kimia."@in .