. . . . . "\uB3D9\uC18C\uCCB4(\u540C\u7D20\u9AD4, Allotropy \uB610\uB294 allotropism)\uB294 '\uB2E4\uB978'\uC744 \uB73B\uD558\uB294 \uACE0\uB300 \uADF8\uB9AC\uC2A4\uC5B4 \u1F04\u03BB\u03BB\u03BF\u03C2(Allos)\uACFC '\uBC29\uC2DD, \uD615\uD0DC'\uB97C \uB73B\uD558\uB294 \u03C4\u03C1\u03CC\u03C0\u03BF\u03C2(Tropos)\uC758 \uD569\uC131\uC5B4\uC774\uB2E4. \uB3D9\uC18C\uCCB4\uB294 \uD55C \uC885\uB958\uC758 \uC6D0\uC18C\uB85C \uC774\uB8E8\uC5B4\uC84C\uC73C\uB098 \uADF8 \uC131\uC9C8\uC774 \uB2E4\uB978 \uBB3C\uC9C8\uB85C \uC874\uC7AC\uD560 \uB54C, \uC774 \uC5EC\uB7EC \uD615\uD0DC\uB97C \uBD80\uB974\uB294 \uC774\uB984\uC774\uB2E4. \uC774\uB294 \uC6D0\uC18C \uD558\uB098\uAC00 \uB2E4\uB978 \uC5EC\uB7EC \uBC29\uC2DD\uC73C\uB85C \uACB0\uD569\uB418\uC5B4 \uC788\uB2E4. \uC608\uB97C \uB4E4\uBA74, \uD0C4\uC18C\uC758 \uB3D9\uC18C\uCCB4\uC5D0\uB294 \uB2E4\uC774\uC544\uBAAC\uB4DC(\uD0C4\uC18C \uC6D0\uC790\uAC00 \uC0AC\uBA74\uCCB4 \uACA9\uC790 \uBC30\uC5F4\uB85C \uACB0\uD569\uB428), \uD751\uC5F0(\uD0C4\uC18C \uC6D0\uC790\uAC00 \uC721\uAC01\uD615 \uACA9\uC790\uAD6C\uC870 \uD310\uCC98\uB7FC \uACB0\uD569\uB428), \uADF8\uB798\uD540(\uD751\uC5F0\uC758 \uD310 \uC911 \uD558\uB098) \uBC0F \uD480\uB7EC\uB80C(\uD0C4\uC18C \uC6D0\uC790\uAC00 \uAD6C\uD615, \uAD00\uD615, \uD0C0\uC6D0\uD615\uC73C\uB85C \uACB0\uD569\uB428)\uC774 \uD3EC\uD568\uB41C\uB2E4. \uB3D9\uC18C\uCCB4\uB77C\uB294 \uB9D0\uC740 \uC6D0\uC18C\uC5D0\uB9CC \uC4F0\uC774\uACE0, \uD654\uD569\uBB3C\uC5D0\uB294 \uC4F0\uC774\uC9C0 \uC54A\uB294\uB2E4. \uC774 \uC6A9\uC5B4\uB294 \uC60C\uC2A4 \uC57C\uCF54\uBE0C \uBCA0\uB974\uC140\uB9AC\uC6B0\uC2A4\uAC00 \uCC98\uC74C \uC0AC\uC6A9\uD588\uB2E4."@ko . . "Allotropi"@sv . . . . . "L'allotropia (dal greco allos, altro, e tropos, modo) \u00E8 una caratteristica che indica la propriet\u00E0 di alcune sostanze chimiche di esistere in diverse forme, i cui atomi appartengono ad uno stesso elemento chimico. Le diverse forme sono note come allotropi. Il termine \u00E8 stato utilizzato per la prima volta dal chimico J\u00F6ns Jacob Berzelius. Il termine \"allotropi\" pu\u00F2 anche essere usato in riferimento alle forme molecolari in una sostanza semplice (come nel caso di un gas biatomico), anche nel caso che vi sia una sola ulteriore forma."@it . . . "Alotropo"@eo . "Allatr\u00F3pacht"@ga . "Allotropie"@de . . . . "Allotropi \u00E4r fenomenet att vissa \u00E4mnen kan f\u00F6rekomma i olika former \u2013 allotroper \u2013 av grund\u00E4mnet. Allotropi ben\u00E4mndes 1841 av Berzelius, och hade d\u00E5 ingen f\u00F6rklaring.[k\u00E4lla beh\u00F6vs] Numera vet man att det handlar om hur grund\u00E4mnenas atomer kan sitta ihop i olika strukturer och att det \u00E4r denna skillnad som ger upphov till allotropernas olika egenskaper."@sv . . . . . . "Alotropia zenbait elementu kimikok egiturazko ezberdintasunen ondorioz forma bi edo gehiago hartzeko duten gaitasuna da. Egiturazko ezberdintasunak atomoak lotura kimikoen bidez modu ezberdinetan antolatuta egoteagatik sortzen dira. Forma bakoitza elementu horren alotropoa dela esan ohi da. Esaterako, karbonoak bi alotropo arrunt dauzka: diamantean atomoak kristal-egitura tetrahedrikoan antolaturik daude, eta grafitoan sareta hexagonalez osatutako orrietan lotuta daude. Hitza grezieratik dator: allos (\"bestea\") eta tropos (\"modua\")."@eu . . "\u039F \u03CC\u03C1\u03BF\u03C2 \u03B1\u03BB\u03BB\u03CC\u03C4\u03C1\u03BF\u03C0\u03B1 \u03B1\u03C6\u03BF\u03C1\u03AC \u03C7\u03B1\u03C1\u03B1\u03BA\u03C4\u03B7\u03C1\u03B9\u03C3\u03BC\u03CC \u03C7\u03B7\u03BC\u03B9\u03BA\u03CE\u03BD \u03C3\u03C4\u03BF\u03B9\u03C7\u03B5\u03AF\u03C9\u03BD. \u03A3\u03C5\u03B3\u03BA\u03B5\u03BA\u03C1\u03B9\u03BC\u03AD\u03BD\u03B1, \u03B1\u03BB\u03BB\u03CC\u03C4\u03C1\u03BF\u03C0\u03B1 \u03C3\u03C4\u03BF\u03B9\u03C7\u03B5\u03AF\u03B1 \u03BF\u03BD\u03BF\u03BC\u03AC\u03B6\u03BF\u03BD\u03C4\u03B1\u03B9 \u03CC\u03BB\u03B1 \u03B5\u03BA\u03B5\u03AF\u03BD\u03B1 \u03C4\u03B1 \u03C3\u03C4\u03BF\u03B9\u03C7\u03B5\u03AF\u03B1, \u03C4\u03B1 \u03BF\u03C0\u03BF\u03AF\u03B1 \u03B5\u03BC\u03C6\u03B1\u03BD\u03AF\u03B6\u03BF\u03BD\u03C4\u03B1\u03B9 \u03BC\u03B5 \u03C0\u03B5\u03C1\u03B9\u03C3\u03C3\u03CC\u03C4\u03B5\u03C1\u03B5\u03C2 \u03C4\u03B7\u03C2 \u03BC\u03B9\u03B1\u03C2 \u03C6\u03C5\u03C3\u03B9\u03BA\u03AD\u03C2 \u03BC\u03BF\u03C1\u03C6\u03AD\u03C2, \u03B1\u03C6\u03BF\u03CD \u03C4\u03B1 \u03AC\u03C4\u03BF\u03BC\u03AC \u03C4\u03BF\u03C5\u03C2 \u03C3\u03C5\u03BD\u03B4\u03C5\u03AC\u03B6\u03BF\u03BD\u03C4\u03B1\u03B9 \u03BC\u03B5 \u03C0\u03BF\u03B9\u03BA\u03AF\u03BB\u03BF\u03C5\u03C2 \u03C4\u03C1\u03CC\u03C0\u03BF\u03C5\u03C2. \u03A7\u03B1\u03C1\u03B1\u03BA\u03C4\u03B7\u03C1\u03B9\u03C3\u03C4\u03B9\u03BA\u03CC \u03C0\u03B1\u03C1\u03AC\u03B4\u03B5\u03B9\u03B3\u03BC\u03B1 \u03B5\u03AF\u03BD\u03B1\u03B9 \u03C4\u03BF \u03C3\u03BA\u03BB\u03B7\u03C1\u03CC \u03B4\u03B9\u03B1\u03BC\u03AC\u03BD\u03C4\u03B9 \u03BA\u03B1\u03B9 \u03BF \u03BC\u03B1\u03BB\u03B1\u03BA\u03CC\u03C2 \u03B3\u03C1\u03B1\u03C6\u03AF\u03C4\u03B7\u03C2 \u03C0\u03BF\u03C5 \u03B8\u03B5\u03C9\u03C1\u03BF\u03CD\u03BD\u03C4\u03B1\u03B9 \u03B1\u03BB\u03BB\u03CC\u03C4\u03C1\u03BF\u03C0\u03B1 \u03C4\u03BF\u03C5 \u03AC\u03BD\u03B8\u03C1\u03B1\u03BA\u03B1. \u03A0\u03B1\u03C1\u03CC\u03C4\u03B9 \u03BA\u03B1\u03B9 \u03C4\u03B1 \u03B4\u03CD\u03BF \u03C7\u03B7\u03BC\u03B9\u03BA\u03AC \u03B1\u03C5\u03C4\u03AC \u03C3\u03C4\u03BF\u03B9\u03C7\u03B5\u03AF\u03B1 \u03B1\u03C0\u03BF\u03C4\u03B5\u03BB\u03BF\u03CD\u03BD\u03C4\u03B1\u03B9 \u03BC\u03CC\u03BD\u03BF \u03B1\u03C0\u03CC \u03AC\u03C4\u03BF\u03BC\u03B1 \u03C4\u03BF\u03C5 \u03AC\u03BD\u03B8\u03C1\u03B1\u03BA\u03B1, \u03B5\u03BD\u03C4\u03BF\u03CD\u03C4\u03BF\u03B9\u03C2 \u03B5\u03BC\u03C6\u03B1\u03BD\u03AF\u03B6\u03BF\u03BD\u03C4\u03B1\u03B9 \u03BC\u03B5 \u03B4\u03B9\u03B1\u03C6\u03BF\u03C1\u03B5\u03C4\u03B9\u03BA\u03AD\u03C2 \u03C6\u03C5\u03C3\u03B9\u03BA\u03AD\u03C2 \u03B9\u03B4\u03B9\u03CC\u03C4\u03B7\u03C4\u03B5\u03C2."@el . . . "\u039F \u03CC\u03C1\u03BF\u03C2 \u03B1\u03BB\u03BB\u03CC\u03C4\u03C1\u03BF\u03C0\u03B1 \u03B1\u03C6\u03BF\u03C1\u03AC \u03C7\u03B1\u03C1\u03B1\u03BA\u03C4\u03B7\u03C1\u03B9\u03C3\u03BC\u03CC \u03C7\u03B7\u03BC\u03B9\u03BA\u03CE\u03BD \u03C3\u03C4\u03BF\u03B9\u03C7\u03B5\u03AF\u03C9\u03BD. \u03A3\u03C5\u03B3\u03BA\u03B5\u03BA\u03C1\u03B9\u03BC\u03AD\u03BD\u03B1, \u03B1\u03BB\u03BB\u03CC\u03C4\u03C1\u03BF\u03C0\u03B1 \u03C3\u03C4\u03BF\u03B9\u03C7\u03B5\u03AF\u03B1 \u03BF\u03BD\u03BF\u03BC\u03AC\u03B6\u03BF\u03BD\u03C4\u03B1\u03B9 \u03CC\u03BB\u03B1 \u03B5\u03BA\u03B5\u03AF\u03BD\u03B1 \u03C4\u03B1 \u03C3\u03C4\u03BF\u03B9\u03C7\u03B5\u03AF\u03B1, \u03C4\u03B1 \u03BF\u03C0\u03BF\u03AF\u03B1 \u03B5\u03BC\u03C6\u03B1\u03BD\u03AF\u03B6\u03BF\u03BD\u03C4\u03B1\u03B9 \u03BC\u03B5 \u03C0\u03B5\u03C1\u03B9\u03C3\u03C3\u03CC\u03C4\u03B5\u03C1\u03B5\u03C2 \u03C4\u03B7\u03C2 \u03BC\u03B9\u03B1\u03C2 \u03C6\u03C5\u03C3\u03B9\u03BA\u03AD\u03C2 \u03BC\u03BF\u03C1\u03C6\u03AD\u03C2, \u03B1\u03C6\u03BF\u03CD \u03C4\u03B1 \u03AC\u03C4\u03BF\u03BC\u03AC \u03C4\u03BF\u03C5\u03C2 \u03C3\u03C5\u03BD\u03B4\u03C5\u03AC\u03B6\u03BF\u03BD\u03C4\u03B1\u03B9 \u03BC\u03B5 \u03C0\u03BF\u03B9\u03BA\u03AF\u03BB\u03BF\u03C5\u03C2 \u03C4\u03C1\u03CC\u03C0\u03BF\u03C5\u03C2. \u03A7\u03B1\u03C1\u03B1\u03BA\u03C4\u03B7\u03C1\u03B9\u03C3\u03C4\u03B9\u03BA\u03CC \u03C0\u03B1\u03C1\u03AC\u03B4\u03B5\u03B9\u03B3\u03BC\u03B1 \u03B5\u03AF\u03BD\u03B1\u03B9 \u03C4\u03BF \u03C3\u03BA\u03BB\u03B7\u03C1\u03CC \u03B4\u03B9\u03B1\u03BC\u03AC\u03BD\u03C4\u03B9 \u03BA\u03B1\u03B9 \u03BF \u03BC\u03B1\u03BB\u03B1\u03BA\u03CC\u03C2 \u03B3\u03C1\u03B1\u03C6\u03AF\u03C4\u03B7\u03C2 \u03C0\u03BF\u03C5 \u03B8\u03B5\u03C9\u03C1\u03BF\u03CD\u03BD\u03C4\u03B1\u03B9 \u03B1\u03BB\u03BB\u03CC\u03C4\u03C1\u03BF\u03C0\u03B1 \u03C4\u03BF\u03C5 \u03AC\u03BD\u03B8\u03C1\u03B1\u03BA\u03B1. \u03A0\u03B1\u03C1\u03CC\u03C4\u03B9 \u03BA\u03B1\u03B9 \u03C4\u03B1 \u03B4\u03CD\u03BF \u03C7\u03B7\u03BC\u03B9\u03BA\u03AC \u03B1\u03C5\u03C4\u03AC \u03C3\u03C4\u03BF\u03B9\u03C7\u03B5\u03AF\u03B1 \u03B1\u03C0\u03BF\u03C4\u03B5\u03BB\u03BF\u03CD\u03BD\u03C4\u03B1\u03B9 \u03BC\u03CC\u03BD\u03BF \u03B1\u03C0\u03CC \u03AC\u03C4\u03BF\u03BC\u03B1 \u03C4\u03BF\u03C5 \u03AC\u03BD\u03B8\u03C1\u03B1\u03BA\u03B1, \u03B5\u03BD\u03C4\u03BF\u03CD\u03C4\u03BF\u03B9\u03C2 \u03B5\u03BC\u03C6\u03B1\u03BD\u03AF\u03B6\u03BF\u03BD\u03C4\u03B1\u03B9 \u03BC\u03B5 \u03B4\u03B9\u03B1\u03C6\u03BF\u03C1\u03B5\u03C4\u03B9\u03BA\u03AD\u03C2 \u03C6\u03C5\u03C3\u03B9\u03BA\u03AD\u03C2 \u03B9\u03B4\u03B9\u03CC\u03C4\u03B7\u03C4\u03B5\u03C2."@el . . "L'allotropia (dal greco allos, altro, e tropos, modo) \u00E8 una caratteristica che indica la propriet\u00E0 di alcune sostanze chimiche di esistere in diverse forme, i cui atomi appartengono ad uno stesso elemento chimico. Le diverse forme sono note come allotropi. Il termine \u00E8 stato utilizzato per la prima volta dal chimico J\u00F6ns Jacob Berzelius. Il termine \"allotropi\" pu\u00F2 anche essere usato in riferimento alle forme molecolari in una sostanza semplice (come nel caso di un gas biatomico), anche nel caso che vi sia una sola ulteriore forma."@it . . . . . . "Alotropia (do grego \u1F04\u03BB\u03BB\u03BF\u03C2 [\u00E1llos], \"outro, diferente\", e -\u03C4\u03C1\u03BF\u03C0\u03BF\u03C2 [tropos], \"maneira\") foi uma denomina\u00E7\u00E3o atribu\u00EDda por J\u00F6ns Jacob Berzelius ao fen\u00F4meno em que um mesmo elemento qu\u00EDmico pode originar duas ou mais subst\u00E2ncias simples diferentes. S\u00E3o al\u00F3tropos os carbonos, enxofre, oxig\u00EAnio, entre outros. O elemento carbono (s\u00EDmbolo C, n\u00FAmero at\u00F4mico 6) forma as subst\u00E2ncias grafite e diamante de forma natural e os fulerenos de forma artificial. O grafite \u00E9 um s\u00F3lido escuro e pouco resistente, apresenta massa espec\u00EDfica de 2,22g/cm\u00B3. Do ponto de vista microsc\u00F3pico, \u00E9 um s\u00F3lido constitu\u00EDdo pela uni\u00E3o de enorme quantidade de \u00E1tomos de carbono, e cada um deles apresenta geometria molecular trigonal plana. J\u00E1 o diamante \u00E9 um s\u00F3lido transparente e muito duro, apresenta massa espec\u00EDfica de 3,51g/cm\u00B3. \u00C9 a subst\u00E2ncia natural mais dura de que se tem conhecimento. Por causa disso \u00E9 usado para cortar vidro e fazer brocas. Sua dureza \u00E9 atribu\u00EDda ao modo como os v\u00E1rios tetraedros de carbono se apresentam ligados. O elemento oxig\u00EAnio (s\u00EDmbolo O, n\u00FAmero at\u00F4mico 8) \u00E9 encontrado na atmosfera na forma de g\u00E1s oxig\u00EAnio (mol\u00E9culas biat\u00F4micas de f\u00F3rmula molecular O2) e de g\u00E1s oz\u00F4nio (mol\u00E9culas triat\u00F4micas de f\u00F3rmula molecular O3). O g\u00E1s oxig\u00EAnio \u00E9 o segundo componente mais abundante do ar atmosf\u00E9rico. Ele corresponde a 21% do volume do ar seco e sem poluentes. \u00C9 imposs\u00EDvel a sobreviv\u00EAncia da maioria dos seres vivos sem oxig\u00EAnio. \u00C9 tamb\u00E9m imposs\u00EDvel fazer a combust\u00E3o de um material, como gasolina ou \u00E1lcool, na aus\u00EAncia desse g\u00E1s.O oz\u00F4nio \u00E9 um g\u00E1s que existe em pequena quantidade no ar que respiramos, mas em maior quantidade numa altitude de 20 km a 40 km, constituindo a camada de oz\u00F4nio. Ela tem um papel muito importante, pois impede que boa parte dos raios ultravioleta do Sol chegue \u00E0 superf\u00EDcie terrestre. O excesso desses raios pode causar, no ser humano, les\u00F5es nos olhos, na pele e no sistema imunol\u00F3gico; al\u00E9m disso, nos seres fotossintetizantes, interfere na fotoss\u00EDntese, diminuindo o rendimento das lavouras e matando o alimento dos peixes pequenos, o que prejudica a vida nos oceanos. O elemento qu\u00EDmico enxofre (s\u00EDmbolo S, n\u00FAmero at\u00F4mico 16) forma mol\u00E9culas octat\u00F4micas S8. No estado s\u00F3lido, mol\u00E9culas S8 agrupam-se e constituem o ret\u00EDculo cristalino molecular. H\u00E1, contudo, duas formas distintas - ambas naturais - de enxofre, um \u00E9 chamado de enxofre r\u00F4mbico; e o outro, de enxofre monocl\u00EDnico. Ambos s\u00E3o de cor amarelada, e, quando vistos muito de perto, percebe-se que t\u00EAm formatos diferentes. O elemento qu\u00EDmico f\u00F3sforo (s\u00EDmbolo P, n\u00FAmero at\u00F4mico 15) forma mol\u00E9culas tetrat\u00F4mica de f\u00F3sforo branco (f\u00F3rmula molecular P4). Trata-se de uma subst\u00E2ncia que pode queimar espontaneamente se estiver em contato com o oxig\u00EAnio do ar. Por isso \u00E9 guardada submersa em \u00E1gua. J\u00E1 se teve not\u00EDcia de bombas incendi\u00E1rias usadas em guerras e guerrilhas que se baseavam nessa propriedade qu\u00EDmica do f\u00F3sforo branco. O elemento f\u00F3sforo tamb\u00E9m forma macromol\u00E9culas, isto \u00E9, mol\u00E9culas muito grandes, nas quais est\u00E3o presentes bilh\u00F5es de \u00E1tomos. Elas s\u00E3o representadas por Pn (ou, simplesmente, P) e pertencem \u00E0 subst\u00E2ncia denominada f\u00F3sforo vermelho. Esta variedade alotr\u00F3pia n\u00E3o precisa ser guardada submersa em \u00E1gua, uma vez que n\u00E3o apresenta a propriedade de queimar espontaneamente em contato com o ar."@pt . . . "\u0410\u043B\u043E\u0442\u0440\u043E\u043F\u0456\u044F"@uk . . . . . . . . "\u540C\u7D20\u4F53"@ja . . . . . . "\u0627\u0644\u062A\u0622\u0635\u0644 \u0647\u0648 \u0638\u0627\u0647\u0631\u0629 \u0643\u064A\u0645\u064A\u0627\u0626\u064A\u0629 \u062A\u0648\u062C\u062F \u0641\u064A \u0628\u0639\u0636 \u0627\u0644\u0645\u0648\u0627\u062F \u062A\u0624\u062F\u064A \u0625\u0644\u0649 \u0648\u062C\u0648\u062F\u0647\u0627 \u0628\u0635\u0648\u0631 \u0645\u062A\u0639\u062F\u062F\u0629 \u0646\u062A\u064A\u062C\u0629 \u0644\u0627\u062E\u062A\u0644\u0627\u0641 \u062A\u0631\u0643\u0628\u064A\u0647\u0627 \u0627\u0644\u0628\u0644\u0648\u0631\u064A \u0645\u0639 \u062A\u0634\u0627\u0628\u0647 \u062A\u0631\u0643\u064A\u0628\u0647\u0627 \u0627\u0644\u0643\u064A\u0645\u064A\u0627\u0626\u064A. \u0648\u0645\u062B\u0627\u0644 \u0639\u0644\u0649 \u0630\u0644\u0643 \u0627\u0644\u0623\u0644\u0645\u0627\u0633 \u0648\u0627\u0644\u063A\u0631\u0627\u0641\u064A\u062A \u0648\u0647\u0645\u0627 \u0645\u0627\u062F\u062A\u0627\u0646 \u062A\u062A\u0643\u0648\u0646\u0627\u0646 \u0645\u0646 \u0627\u0644\u0643\u0631\u0628\u0648\u0646\u060C \u0648\u0644\u0627 \u064A\u062F\u062E\u0644 \u0641\u064A \u062A\u0631\u0643\u064A\u0628\u0647\u0645\u0627 \u0623\u064A \u0639\u0646\u0635\u0631 \u0622\u062E\u0631 \u0641\u0647\u0648 \u0643\u0631\u0628\u0648\u0646 \u0646\u0642\u064A. \u0648\u0644\u0643\u0646 \u062A\u0631\u0643\u064A\u0628\u0647\u0645\u0627 \u0627\u0644\u0628\u0644\u0648\u0631\u064A \u0645\u062E\u062A\u0644\u0641 \u062A\u0645\u0627\u0645\u0627\u060C \u0648\u0647\u0630\u0627 \u0645\u0627 \u064A\u062A\u0633\u0628\u0628 \u0641\u064A \u0627\u062E\u062A\u0644\u0627\u0641 \u062E\u0648\u0627\u0635\u0647\u0645\u0627. \u0641\u0628\u064A\u0646\u0645\u0627 \u0627\u0644\u0623\u0644\u0645\u0627\u0633 \u0634\u062F\u064A\u062F \u0627\u0644\u0635\u0644\u0627\u0628\u0629 \u062C\u062F\u0627\u060C \u0646\u062C\u062F \u0627\u0644\u062C\u0631\u0627\u0641\u064A\u062A \u0642\u0644\u064A\u0644 \u0627\u0644\u0635\u0644\u0627\u0628\u0629. \u0627\u0633\u062A\u062D\u062F\u062B \u0627\u0644\u0643\u064A\u0645\u064A\u0627\u0626\u064A \u0627\u0644\u0633\u0648\u064A\u062F\u064A \u062C\u0648\u0646\u0632 \u062C\u0627\u0643\u0648\u0628 \u0628\u0631\u0632\u0644\u064A\u0648\u0633 \u0645\u0641\u0647\u0648\u0645 \u0627\u0644\u062A\u0622\u0635\u0644 allotropy \u0639\u0627\u0645 1841."@ar . . . . . . . . "Arboleda (cambio, giro) es la propiedad de algunas sustancias simples de poseer estructuras at\u00F3micas o moleculares diferentes.\u200B Las mol\u00E9culas formadas por un solo elemento y que poseen distinta estructura molecular se llaman al\u00F3tropos. \n* Ox\u00EDgeno. Puede existir como ox\u00EDgeno atmosf\u00E9rico (O2) y como ozono (O3), que genera el olor penetrante distintivo en las proximidades de las ca\u00EDdas de agua.\u200B \n* F\u00F3sforo. Se manifiesta como f\u00F3sforo rojo (P8) y como f\u00F3sforo blanco (P4), de caracter\u00EDsticas f\u00EDsicas distintas.\u200B Ambos tienen la misma f\u00F3rmula qu\u00EDmica, ya que lo que le da propiedades diferentes es su estructura interna. \n* Carbono. Variedades alotr\u00F3picas: grafito, diamante, grafeno, nano tubos de carbono, fullereno y carb\u00F3n.\u200B La alotrop\u00EDa ocurre debido a la capacidad de algunos elementos qu\u00EDmicos de presentarse como varios compuestos naturales simples, las cuales son sustancias con diferentes estructuras moleculares y diferente o igual cantidad de \u00E1tomos. En general los cambios de estado de agregaci\u00F3n de la materia o de sus fen\u00F3menos concomitantes, como la temperatura o la presi\u00F3n, son uno de los factores m\u00E1s importantes que influyen sobre cuales al\u00F3tropos de un elemento se presentan. La variaci\u00F3n de las propiedades de los al\u00F3tropos de un elemento, son causados por las diferencias en las estructuras moleculares de estos compuestos al\u00F3tropos. Por ejemplo, en los cristales de diamante cada \u00E1tomo de carbono est\u00E1 unido a cuatro \u00E1tomos vecinos de este mismo elemento, por lo cual adopta un arreglo en forma de tetraedro que le confiere una particular dureza. La hibridaci\u00F3n de orbitales del carbono en el diamante es sp3. En el grafito, los \u00E1tomos de carbono est\u00E1n dispuestos en capas superpuestas. En cada capa ocupan los v\u00E9rtices de hex\u00E1gonos regulares.\u200B De este modo, cada \u00E1tomo est\u00E1 unido a tres de la misma capa con m\u00E1s intensidad y a uno de la capa pr\u00F3xima de manera m\u00E1s d\u00E9bil. En este caso la hibridaci\u00F3n del carbono es sp2. Esto explica la blandura y la untuosidad \u2013al tacto\u2013 del grafito. La mina de un l\u00E1piz forma el trazo porque, al desplazarse sobre el papel, a este se adhiere una delgada capa de grafito. El diamante y el grafito, por ser dos sustancias simples diferentes, s\u00F3lidas, constituidas por \u00E1tomos de carbono, reciben la denominaci\u00F3n de variedades alotr\u00F3picas del elemento carbono. Una tercera variedad alotr\u00F3pica del carbono es el fullereno (C60) o buckminsterfullereno (en honor del arquitecto Buckminster Fuller, por haber construido la c\u00FApula geod\u00E9sica en la \u00CEle Sainte-H\u00E9l\u00E8ne, Montreal). Puesto que tiene forma de bal\u00F3n de f\u00FAtbol, al buckminsterfullereno tambi\u00E9n se le conoce como ."@es . . . . "Alotropia (do grego \u1F04\u03BB\u03BB\u03BF\u03C2 [\u00E1llos], \"outro, diferente\", e -\u03C4\u03C1\u03BF\u03C0\u03BF\u03C2 [tropos], \"maneira\") foi uma denomina\u00E7\u00E3o atribu\u00EDda por J\u00F6ns Jacob Berzelius ao fen\u00F4meno em que um mesmo elemento qu\u00EDmico pode originar duas ou mais subst\u00E2ncias simples diferentes. S\u00E3o al\u00F3tropos os carbonos, enxofre, oxig\u00EAnio, entre outros."@pt . . . . . . "\u0410\u043B\u043B\u043E\u0442\u0440\u043E\u043F\u0438\u044F"@ru . . . . "Allotropy"@en . . "Al\u00B7lotropia"@ca . . "\u0410\u043B\u043E\u0442\u0440\u043E\u043F\u0456\u044F (\u0432\u0456\u0434 \u0433\u0440. \u1F04\u03BB\u03BB\u03BF\u03C2, \u00E1llos \u2014 \u0456\u043D\u0448\u0438\u0439 \u0456 \u03C4\u03C1\u03CC\u03C0\u03BF\u03C2, tr\u00F3pos \u2014 \u0432\u043B\u0430\u0441\u0442\u0438\u0432\u0456\u0441\u0442\u044C) \u2014 \u044F\u0432\u0438\u0449\u0435 \u0443\u0442\u0432\u043E\u0440\u0435\u043D\u043D\u044F \u0435\u043B\u0435\u043C\u0435\u043D\u0442\u043E\u043C \u0434\u0432\u043E\u0445 \u0430\u0431\u043E \u043A\u0456\u043B\u044C\u043A\u043E\u0445 \u043F\u0440\u043E\u0441\u0442\u0438\u0445 \u0440\u0435\u0447\u043E\u0432\u0438\u043D. \u0422\u0430\u043A \u043F\u0440\u043E\u0441\u0442\u0430 \u0440\u0435\u0447\u043E\u0432\u0438\u043D\u0430 \u043A\u0438\u0441\u0435\u043D\u044C O2 \u0456 \u043F\u0440\u043E\u0441\u0442\u0430 \u0440\u0435\u0447\u043E\u0432\u0438\u043D\u0430 \u043E\u0437\u043E\u043D O3 \u0454 \u0430\u043B\u043E\u0442\u0440\u043E\u043F\u0456\u0447\u043D\u0438\u043C\u0438 \u0432\u0438\u0434\u043E\u0437\u043C\u0456\u043D\u0430\u043C\u0438 \u0435\u043B\u0435\u043C\u0435\u043D\u0442\u0443 \u043E\u043A\u0441\u0438\u0433\u0435\u043D\u0443."@uk . "Alotropi"@in . . . . . . . . . . . . . . "\uB3D9\uC18C\uCCB4(\u540C\u7D20\u9AD4, Allotropy \uB610\uB294 allotropism)\uB294 '\uB2E4\uB978'\uC744 \uB73B\uD558\uB294 \uACE0\uB300 \uADF8\uB9AC\uC2A4\uC5B4 \u1F04\u03BB\u03BB\u03BF\u03C2(Allos)\uACFC '\uBC29\uC2DD, \uD615\uD0DC'\uB97C \uB73B\uD558\uB294 \u03C4\u03C1\u03CC\u03C0\u03BF\u03C2(Tropos)\uC758 \uD569\uC131\uC5B4\uC774\uB2E4. \uB3D9\uC18C\uCCB4\uB294 \uD55C \uC885\uB958\uC758 \uC6D0\uC18C\uB85C \uC774\uB8E8\uC5B4\uC84C\uC73C\uB098 \uADF8 \uC131\uC9C8\uC774 \uB2E4\uB978 \uBB3C\uC9C8\uB85C \uC874\uC7AC\uD560 \uB54C, \uC774 \uC5EC\uB7EC \uD615\uD0DC\uB97C \uBD80\uB974\uB294 \uC774\uB984\uC774\uB2E4. \uC774\uB294 \uC6D0\uC18C \uD558\uB098\uAC00 \uB2E4\uB978 \uC5EC\uB7EC \uBC29\uC2DD\uC73C\uB85C \uACB0\uD569\uB418\uC5B4 \uC788\uB2E4. \uC608\uB97C \uB4E4\uBA74, \uD0C4\uC18C\uC758 \uB3D9\uC18C\uCCB4\uC5D0\uB294 \uB2E4\uC774\uC544\uBAAC\uB4DC(\uD0C4\uC18C \uC6D0\uC790\uAC00 \uC0AC\uBA74\uCCB4 \uACA9\uC790 \uBC30\uC5F4\uB85C \uACB0\uD569\uB428), \uD751\uC5F0(\uD0C4\uC18C \uC6D0\uC790\uAC00 \uC721\uAC01\uD615 \uACA9\uC790\uAD6C\uC870 \uD310\uCC98\uB7FC \uACB0\uD569\uB428), \uADF8\uB798\uD540(\uD751\uC5F0\uC758 \uD310 \uC911 \uD558\uB098) \uBC0F \uD480\uB7EC\uB80C(\uD0C4\uC18C \uC6D0\uC790\uAC00 \uAD6C\uD615, \uAD00\uD615, \uD0C0\uC6D0\uD615\uC73C\uB85C \uACB0\uD569\uB428)\uC774 \uD3EC\uD568\uB41C\uB2E4. \uB3D9\uC18C\uCCB4\uB77C\uB294 \uB9D0\uC740 \uC6D0\uC18C\uC5D0\uB9CC \uC4F0\uC774\uACE0, \uD654\uD569\uBB3C\uC5D0\uB294 \uC4F0\uC774\uC9C0 \uC54A\uB294\uB2E4. \uC774 \uC6A9\uC5B4\uB294 \uC60C\uC2A4 \uC57C\uCF54\uBE0C \uBCA0\uB974\uC140\uB9AC\uC6B0\uC2A4\uAC00 \uCC98\uC74C \uC0AC\uC6A9\uD588\uB2E4."@ko . "Allotropie (uit het Grieks: allos, ander, en tropos, manier), soms gelijksoortige stoffen, is het verschijnsel dat van een zelfde chemisch element, binnen de vaste aggregatietoestand, meerdere fysische verschijningsvormen of allotropen bestaan. Allotropie bij enkelvoudige vaste stoffen is het gevolg van verschillen in kristalstructuur die ontstaan onder hoge temperaturen of onder hoge druk. De term is bedacht door J\u00F6ns Jacob Berzelius. Allotropie valt onder het bredere begrip polymorfie dat hetzelfde verschijnsel ook bestudeert bij samengestelde stoffen. Enkele voorbeelden van vaste enkelvoudige stoffen die allotropie vertonen, zijn: \n* koolstof: als grafiet, diamant, lonsdale\u00EFet, fullerenen, en amorfe koolstof \n* fosfor in rode, witte of paarse vorm \n* zwavel in orthorombische en monokliene vorm \n* tin: als grijs of wit tin \n* arseen \n* zuurstof in de vorm van zuurstofgas en ozon Allotropen kunnen, door verschillen in de rangschikking van hun atomen, onderling sterk verschillen wat betreft hun mechanische materiaaleigenchappen. Diamant en grafiet zijn bijvoorbeeld twee allotropen van de enkelvoudige stof koolstof; bij diamant zijn de koolstofatomen gerangschikt in een kubisch rooster van tetra\u00EBdrisch omringd koolstof; bij grafiet bestaat de structuur uit losse lagen van in zeshoeken gerangschikte koolstofatomen. De verandering van grafietstructuur naar diamantstructuur gebeurt in de aardmantel onder invloed van grote gesteente-druk."@nl . . . "Allotropie"@nl . . . . "Allotropy or allotropism (from Ancient Greek \u1F04\u03BB\u03BB\u03BF\u03C2 (allos) 'other', and \u03C4\u03C1\u03CC\u03C0\u03BF\u03C2 (tropos) 'manner, form') is the property of some chemical elements to exist in two or more different forms, in the same physical state, known as allotropes of the elements. Allotropes are different structural modifications of an element: the atoms of the element are bonded together in a different manner.For example, the allotropes of carbon include diamond (the carbon atoms are bonded together to form a cubic lattice of tetrahedra), graphite (the carbon atoms are bonded together in sheets of a hexagonal lattice), graphene (single sheets of graphite), and fullerenes (the carbon atoms are bonded together in spherical, tubular, or ellipsoidal formations)."@en . "Allotropia (chimica)"@it . "\u0410\u043B\u043B\u043E\u0442\u0440\u043E\u0301\u043F\u0438\u044F (\u043E\u0442 \u0434\u0440.-\u0433\u0440\u0435\u0447. \u1F04\u03BB\u03BB\u03BF\u03C2 \u00AB\u0434\u0440\u0443\u0433\u043E\u0439\u00BB + \u03C4\u03C1\u03CC\u03C0\u03BF\u03C2 \u00AB\u043F\u043E\u0432\u043E\u0440\u043E\u0442, \u0441\u0432\u043E\u0439\u0441\u0442\u0432\u043E\u00BB) \u2014 \u0441\u0443\u0449\u0435\u0441\u0442\u0432\u043E\u0432\u0430\u043D\u0438\u0435 \u0434\u0432\u0443\u0445 \u0438 \u0431\u043E\u043B\u0435\u0435 \u043F\u0440\u043E\u0441\u0442\u044B\u0445 \u0432\u0435\u0449\u0435\u0441\u0442\u0432 \u043E\u0434\u043D\u043E\u0433\u043E \u0438 \u0442\u043E\u0433\u043E \u0436\u0435 \u0445\u0438\u043C\u0438\u0447\u0435\u0441\u043A\u043E\u0433\u043E \u044D\u043B\u0435\u043C\u0435\u043D\u0442\u0430. \u042F\u0432\u043B\u0435\u043D\u0438\u0435 \u0430\u043B\u043B\u043E\u0442\u0440\u043E\u043F\u0438\u0438 \u043E\u0431\u0443\u0441\u043B\u043E\u0432\u043B\u0435\u043D\u043E \u043B\u0438\u0431\u043E \u0440\u0430\u0437\u043B\u0438\u0447\u043D\u044B\u043C \u0441\u043E\u0441\u0442\u043E\u044F\u043D\u0438\u0435\u043C \u043C\u043E\u043B\u0435\u043A\u0443\u043B \u043F\u0440\u043E\u0441\u0442\u043E\u0433\u043E \u0432\u0435\u0449\u0435\u0441\u0442\u0432\u0430 (\u0430\u043B\u043B\u043E\u0442\u0440\u043E\u043F\u0438\u044F \u0441\u043E\u0441\u0442\u0430\u0432\u0430), \u043B\u0438\u0431\u043E \u0441\u043F\u043E\u0441\u043E\u0431\u043E\u043C \u0440\u0430\u0437\u043C\u0435\u0449\u0435\u043D\u0438\u044F \u0430\u0442\u043E\u043C\u043E\u0432 \u0438\u043B\u0438 \u043C\u043E\u043B\u0435\u043A\u0443\u043B \u0432 \u043A\u0440\u0438\u0441\u0442\u0430\u043B\u043B\u0438\u0447\u0435\u0441\u043A\u043E\u0439 \u0440\u0435\u0448\u0451\u0442\u043A\u0435 (\u0430\u043B\u043B\u043E\u0442\u0440\u043E\u043F\u0438\u044F \u0444\u043E\u0440\u043C\u044B)."@ru . "Alotropia \u2013 zjawisko wyst\u0119powania w tym samym stanie skupienia r\u00F3\u017Cnych odmian tego samego pierwiastka chemicznego, r\u00F3\u017Cni\u0105cych si\u0119 w\u0142a\u015Bciwo\u015Bciami fizycznymi i chemicznymi. Odmiany alotropowe pierwiastka mog\u0105 r\u00F3\u017Cni\u0107 si\u0119 mi\u0119dzy sob\u0105 struktur\u0105 krystaliczn\u0105 lub liczb\u0105 atom\u00F3w w cz\u0105steczce. Alotropia jest szczeg\u00F3lnym przypadkiem polimorfizmu, czyli r\u00F3\u017Cnopostaciowo\u015Bci substancji."@pl . "\u0627\u0644\u062A\u0622\u0635\u0644 \u0647\u0648 \u0638\u0627\u0647\u0631\u0629 \u0643\u064A\u0645\u064A\u0627\u0626\u064A\u0629 \u062A\u0648\u062C\u062F \u0641\u064A \u0628\u0639\u0636 \u0627\u0644\u0645\u0648\u0627\u062F \u062A\u0624\u062F\u064A \u0625\u0644\u0649 \u0648\u062C\u0648\u062F\u0647\u0627 \u0628\u0635\u0648\u0631 \u0645\u062A\u0639\u062F\u062F\u0629 \u0646\u062A\u064A\u062C\u0629 \u0644\u0627\u062E\u062A\u0644\u0627\u0641 \u062A\u0631\u0643\u0628\u064A\u0647\u0627 \u0627\u0644\u0628\u0644\u0648\u0631\u064A \u0645\u0639 \u062A\u0634\u0627\u0628\u0647 \u062A\u0631\u0643\u064A\u0628\u0647\u0627 \u0627\u0644\u0643\u064A\u0645\u064A\u0627\u0626\u064A. \u0648\u0645\u062B\u0627\u0644 \u0639\u0644\u0649 \u0630\u0644\u0643 \u0627\u0644\u0623\u0644\u0645\u0627\u0633 \u0648\u0627\u0644\u063A\u0631\u0627\u0641\u064A\u062A \u0648\u0647\u0645\u0627 \u0645\u0627\u062F\u062A\u0627\u0646 \u062A\u062A\u0643\u0648\u0646\u0627\u0646 \u0645\u0646 \u0627\u0644\u0643\u0631\u0628\u0648\u0646\u060C \u0648\u0644\u0627 \u064A\u062F\u062E\u0644 \u0641\u064A \u062A\u0631\u0643\u064A\u0628\u0647\u0645\u0627 \u0623\u064A \u0639\u0646\u0635\u0631 \u0622\u062E\u0631 \u0641\u0647\u0648 \u0643\u0631\u0628\u0648\u0646 \u0646\u0642\u064A. \u0648\u0644\u0643\u0646 \u062A\u0631\u0643\u064A\u0628\u0647\u0645\u0627 \u0627\u0644\u0628\u0644\u0648\u0631\u064A \u0645\u062E\u062A\u0644\u0641 \u062A\u0645\u0627\u0645\u0627\u060C \u0648\u0647\u0630\u0627 \u0645\u0627 \u064A\u062A\u0633\u0628\u0628 \u0641\u064A \u0627\u062E\u062A\u0644\u0627\u0641 \u062E\u0648\u0627\u0635\u0647\u0645\u0627. \u0641\u0628\u064A\u0646\u0645\u0627 \u0627\u0644\u0623\u0644\u0645\u0627\u0633 \u0634\u062F\u064A\u062F \u0627\u0644\u0635\u0644\u0627\u0628\u0629 \u062C\u062F\u0627\u060C \u0646\u062C\u062F \u0627\u0644\u062C\u0631\u0627\u0641\u064A\u062A \u0642\u0644\u064A\u0644 \u0627\u0644\u0635\u0644\u0627\u0628\u0629. \u0627\u0633\u062A\u062D\u062F\u062B \u0627\u0644\u0643\u064A\u0645\u064A\u0627\u0626\u064A \u0627\u0644\u0633\u0648\u064A\u062F\u064A \u062C\u0648\u0646\u0632 \u062C\u0627\u0643\u0648\u0628 \u0628\u0631\u0632\u0644\u064A\u0648\u0633 \u0645\u0641\u0647\u0648\u0645 \u0627\u0644\u062A\u0622\u0635\u0644 allotropy \u0639\u0627\u0645 1841."@ar . . "Is \u00E9ard is allatr\u00F3ip ann (\u00F3n tSean-Ghr\u00E9igis \u1F04\u03BB\u03BB\u03BF\u03C2 (allos) 'eile', agus \u03C4\u03C1\u03CC\u03C0\u03BF\u03C2 (tropos) 'modh, foirm') n\u00E1 strucht\u00FAir \u00E9ags\u00FAla m\u00F3il\u00EDneacha n\u00F3 criostalacha a bh\u00EDonn ag aon d\u00FAil cheimiceach amh\u00E1in, ionas gur dual don neamheola\u00ED a chreidi\u00FAint gur d\u00FAile difri\u00FAla ar fad at\u00E1 iontu. Is \u00E9 is c\u00FAis leis an allatr\u00F3pacht n\u00E1 na hadaimh a bheith ceangailte d\u00E1 ch\u00E9ile le naisc dhifri\u00FAla. N\u00ED thagra\u00EDonn an t\u00E9arma allatr\u00F3pacht ach do na d\u00FAile - n\u00ED bh\u00EDonn allatr\u00F3ip ag na comhdh\u00FAile go bun\u00FAsach. M\u00E1s comhdh\u00FAile at\u00E1 ann, tugaimid polamorfacht ar an bhfeinim\u00E9an."@ga . . "\u0410\u043B\u043B\u043E\u0442\u0440\u043E\u0301\u043F\u0438\u044F (\u043E\u0442 \u0434\u0440.-\u0433\u0440\u0435\u0447. \u1F04\u03BB\u03BB\u03BF\u03C2 \u00AB\u0434\u0440\u0443\u0433\u043E\u0439\u00BB + \u03C4\u03C1\u03CC\u03C0\u03BF\u03C2 \u00AB\u043F\u043E\u0432\u043E\u0440\u043E\u0442, \u0441\u0432\u043E\u0439\u0441\u0442\u0432\u043E\u00BB) \u2014 \u0441\u0443\u0449\u0435\u0441\u0442\u0432\u043E\u0432\u0430\u043D\u0438\u0435 \u0434\u0432\u0443\u0445 \u0438 \u0431\u043E\u043B\u0435\u0435 \u043F\u0440\u043E\u0441\u0442\u044B\u0445 \u0432\u0435\u0449\u0435\u0441\u0442\u0432 \u043E\u0434\u043D\u043E\u0433\u043E \u0438 \u0442\u043E\u0433\u043E \u0436\u0435 \u0445\u0438\u043C\u0438\u0447\u0435\u0441\u043A\u043E\u0433\u043E \u044D\u043B\u0435\u043C\u0435\u043D\u0442\u0430. \u042F\u0432\u043B\u0435\u043D\u0438\u0435 \u0430\u043B\u043B\u043E\u0442\u0440\u043E\u043F\u0438\u0438 \u043E\u0431\u0443\u0441\u043B\u043E\u0432\u043B\u0435\u043D\u043E \u043B\u0438\u0431\u043E \u0440\u0430\u0437\u043B\u0438\u0447\u043D\u044B\u043C \u0441\u043E\u0441\u0442\u043E\u044F\u043D\u0438\u0435\u043C \u043C\u043E\u043B\u0435\u043A\u0443\u043B \u043F\u0440\u043E\u0441\u0442\u043E\u0433\u043E \u0432\u0435\u0449\u0435\u0441\u0442\u0432\u0430 (\u0430\u043B\u043B\u043E\u0442\u0440\u043E\u043F\u0438\u044F \u0441\u043E\u0441\u0442\u0430\u0432\u0430), \u043B\u0438\u0431\u043E \u0441\u043F\u043E\u0441\u043E\u0431\u043E\u043C \u0440\u0430\u0437\u043C\u0435\u0449\u0435\u043D\u0438\u044F \u0430\u0442\u043E\u043C\u043E\u0432 \u0438\u043B\u0438 \u043C\u043E\u043B\u0435\u043A\u0443\u043B \u0432 \u043A\u0440\u0438\u0441\u0442\u0430\u043B\u043B\u0438\u0447\u0435\u0441\u043A\u043E\u0439 \u0440\u0435\u0448\u0451\u0442\u043A\u0435 (\u0430\u043B\u043B\u043E\u0442\u0440\u043E\u043F\u0438\u044F \u0444\u043E\u0440\u043C\u044B)."@ru . . . . "Is \u00E9ard is allatr\u00F3ip ann (\u00F3n tSean-Ghr\u00E9igis \u1F04\u03BB\u03BB\u03BF\u03C2 (allos) 'eile', agus \u03C4\u03C1\u03CC\u03C0\u03BF\u03C2 (tropos) 'modh, foirm') n\u00E1 strucht\u00FAir \u00E9ags\u00FAla m\u00F3il\u00EDneacha n\u00F3 criostalacha a bh\u00EDonn ag aon d\u00FAil cheimiceach amh\u00E1in, ionas gur dual don neamheola\u00ED a chreidi\u00FAint gur d\u00FAile difri\u00FAla ar fad at\u00E1 iontu. Is \u00E9 is c\u00FAis leis an allatr\u00F3pacht n\u00E1 na hadaimh a bheith ceangailte d\u00E1 ch\u00E9ile le naisc dhifri\u00FAla. N\u00ED thagra\u00EDonn an t\u00E9arma allatr\u00F3pacht ach do na d\u00FAile - n\u00ED bh\u00EDonn allatr\u00F3ip ag na comhdh\u00FAile go bun\u00FAsach. M\u00E1s comhdh\u00FAile at\u00E1 ann, tugaimid polamorfacht ar an bhfeinim\u00E9an. B\u00EDonn cobhsa\u00EDocht na n-allatr\u00F3p ag brath ar an teocht agus ar an mbr\u00FA. Mar shampla, is \u00E9 an st\u00E1n miotalach is cobhsa\u00ED os cionn 13.2 c\u00E9im Celsius, ach faoi bhun na teochta sin tiocfaidh \"pl\u00E1\" ar an st\u00E1n, ionas go gclaochl\u00F3idh s\u00E9 go hallatr\u00F3p eile, st\u00E1n neamh-mhiotalach nach bhfuil \u00FAs\u00E1id ann. Go tipici\u00FAil, n\u00ED bh\u00EDonn na hallatr\u00F3ip \u00E9ags\u00FAla ar f\u00E1il ach sa phas soladach. Mar shampla, m\u00E1 le\u00E1itear fosfar - p\u00E9 allatr\u00F3p at\u00E1 ann - gheofar leacht den chine\u00E1l ch\u00E9anna, P4, is \u00E9 sin, leacht at\u00E1 comhdh\u00E9anta as m\u00F3il\u00EDn\u00ED ceithre adamh. \u00D3n taobh eile de, \u00E1fach, t\u00E1 an tr\u00ED phas - solad, g\u00E1s agus leacht - ag an \u00F3z\u00F3n, ar allatr\u00F3p de chuid na hocsaigine \u00E9. T\u00E1 tr\u00ED adamh i m\u00F3il\u00EDn an \u00F3z\u00F3in, O3, agus dh\u00E1 adamh i m\u00F3il\u00EDn na gn\u00E1thocsaigine O2. Chuala an saol m\u00F3r iomr\u00E1 ar dh\u00E1 phr\u00EDomhallatr\u00F3p an charb\u00F3in, mar at\u00E1, graif\u00EDt agus diamant. T\u00E1 strucht\u00FAr tr\u00EDthoiseach ag an diamant, ionas go bhfuil na hadaimh ceangailte go daingean d\u00E1 ch\u00E9ile, rud a fh\u00E1gann an diamant an-chrua. \u00D3n taobh eile de, t\u00E1 an ghraif\u00EDt comhdh\u00E9anta as macramh\u00F3il\u00EDn\u00ED d\u00E9thoiseacha, cine\u00E1l sraitheanna nach bhfuil ach lagnaisc eatarthu. Mar sin, b\u00EDonn an ghraif\u00EDt bog sobhriste. Le d\u00E9ana\u00ED, d'\u00E9irigh leis na saineolaithe allatr\u00F3ip nua charb\u00F3in a chruth\u00FA, ar n\u00F3s fullair\u00E9in\u00ED agus nainfhead\u00E1in. D\u00FAil \u00E9 an fosfar at\u00E1 an-saibhir in allatr\u00F3ip. Is \u00E9 an fosfar b\u00E1n an ceann a gheofar nuair a fhuar\u00F3idh fosfar le\u00E1ite. Substaint nimhi\u00FAil dhains\u00E9arach \u00E9 an fosfar b\u00E1n ar dual di uathadhaint a dh\u00E9anamh - is \u00E9 sin, rachaidh s\u00E9 tr\u00ED thine uaidh f\u00E9in. T\u00E1 an fosfar dearg n\u00EDos cobhsa\u00ED, agus is \u00E9 an fosfar dubh an t-allatr\u00F3p is cobhsa\u00ED le teocht an tseomra, c\u00E9 go bhfuil s\u00E9 riachtanach an fosfar b\u00E1n a th\u00E9amh faoi bhr\u00FA an-ard lena chlaochl\u00FA go fosfar dubh. Thairis sin, sa bhliain 1865 d'\u00E9irigh leis an eola\u00ED Gearm\u00E1nach allatr\u00F3p nua a chruth\u00FA, mar at\u00E1, fosfar vialait."@ga . "Alotropo estas kapablo de iu kemia elemento havi kelkajn diversajn solidajn statojn en la sama temperaturo kaj premo. El tiuj statoj unu \u0109iam estas energie preferinda por la elemento, pro tio \u0109iuj aliaj alotropaj statoj traformi\u011Das en la preferindan. Sed rapideco de la traformi\u011Do povas esti ege malgranda, do oni opinias, ke kelkaj statoj estas samtempe stabilaj. En normalaj kondi\u0109oj \u0109i tiuj elementoj havas po kelkaj alotropaj statoj: \n* Grafito \n* Amba\u016D grafitaj kaj diamantaj kristaloj estas formitaj el karbono, sed ili diferencas inter si pro iliaj propraj malsamaj atomligoj."@eo . . . . . . . . . . . . . . . . . . . "L\u2019allotropie (du grec allos autre et tropos mani\u00E8re) est, en chimie, en min\u00E9ralogie et en science des mat\u00E9riaux, la facult\u00E9 de certains corps simples d\u2019exister sous plusieurs formes cristallines ou mol\u00E9culaires diff\u00E9rentes.C\u2019est l'\u00E9quivalent du polymorphisme des corps compos\u00E9s pour ce qui est des diff\u00E9rentes formes cristallines (organisation des m\u00EAmes atomes dans diff\u00E9rentes vari\u00E9t\u00E9s cristallines) ou de l'isom\u00E9rie pour ce qui est des diff\u00E9rentes formes mol\u00E9culaires (organisation des m\u00EAmes atomes dans une autre mol\u00E9cule). Par exemple, le carbone amorphe, le graphite, le diamant, la lonsdal\u00E9ite, la chaoite, le fuller\u00E8ne et la nanomousse sont les vari\u00E9t\u00E9s allotropiques du carbone au sens o\u00F9 ce sont diff\u00E9rentes formes cristallines du corps simple correspondant \u00E0 l'\u00E9l\u00E9ment chimique carbone. Le "@fr . . "\u540C\u7D20\u5F02\u5F62\u4F53\uFF0C\u662F\u6307\u7531\u76F8\u540C\u7684\u5316\u5B66\u5143\u7D20\u7EC4\u6210\uFF0C\u800C\u7ED3\u6784\u5F62\u6001\u5374\u4E0D\u76F8\u540C\u7684\u55AE\u8D28\u3002\u540C\u7D20\u5F02\u5F62\u4F53\u7531\u4E8E\u7ED3\u6784\u4E0D\u540C\uFF0C\u7269\u7406\u6027\u8CEA\u4E0E\u5316\u5B78\u6027\u8CEA\u4E0A\u4E5F\u6709\u5DEE\u7570\u3002\u540C\u7D20\u5F02\u5F62\u4F53\u8FD9\u4E00\u672F\u8BED\u9488\u5BF9\u7684\u662F\u5355\u8D28\uFF0C\u800C\u975E\u5316\u5408\u7269\uFF0C\u66F4\u4E00\u822C\u7684\u672F\u8BED\u662F\u540C\u8D28\u5F02\u5F62\u4F53\uFF0C\u7528\u4E8E\u6676\u4F53\u6750\u6599\u3002 \u4F8B\u5982\u78F7\u7684\u5169\u7A2E\u540C\u7D20\u7570\u5F62\u9AD4\uFF0C\u7D05\u78F7\u548C\u767D\u78F7\uFF0C\u5B83\u5011\u7684\u71C3\u70B9\u5206\u5225\u662F\u651D\u6C0F240 \u00B0C\uFF08464 \u00B0F\uFF09\u548C40 \u00B0C\uFF08104 \u00B0F\uFF09\uFF0C\u5145\u5206\u71C3\u71D2\u4E4B\u5F8C\u7684\u7522\u7269\u90FD\u662F\u4E94\u6C27\u5316\u4E8C\u78F7\uFF1B\u767D\u78F7\uFF08P4\uFF09\u6709\u5287\u6BD2\uFF0C\u53EF\u6EB6\u65BC\u4E8C\u786B\u5316\u78B3\uFF0C\u7D05\u78F7\uFF08Pn\uFF09\u7121\u6BD2\uFF0C\u537B\u4E0D\u6EB6\u65BC\u4E8C\u786B\u5316\u78B3\u3002\u540C\u7D20\u7570\u5F62\u9AD4\u4E4B\u9593\u5728\u4E00\u5B9A\u689D\u4EF6\u4E0B\u53EF\u4EE5\u76F8\u4E92\u8F49\u5316\uFF0C\u9019\u7A2E\u8F49\u5316\u662F\u4E00\u7A2E\u5316\u5B78\u8B8A\u5316\u3002 \u751F\u6D3B\u4E2D\u5E38\u89C1\u7684\u6709\uFF0C\u78B3\u7684\u540C\u7D20\u5F02\u5F62\u4F53\u77F3\u58A8\u3001\u91D1\u521A\u77F3\uFF08\u5373\u94BB\u77F3\uFF09\u3001\u65E0\u5B9A\u5F62\u78B3\u7B49\uFF0C\u78F7\u7684\u540C\u7D20\u5F02\u5F62\u4F53\u767D\u78F7\u548C\u7EA2\u78F7\uFF0C\u6C27\u5143\u7D20\u7684\u540C\u7D20\u5F02\u5F62\u4F53\u6C27\u6C14\u548C\u81ED\u6C27\u3002"@zh . . "Alotrop\u00EDa"@es . "Alotropia"@eu . . . . . . . "Allotropie"@fr . "Als Allotropie (v. griech.: \u1F00\u03BB\u03BB\u03BF\u03C4\u03C1\u03BF\u03C0\u03AD\u03C9 \u2013 sich ver\u00E4ndern bzw. \u1F00\u03BB\u03BB\u03BF\u03C4\u03C1\u03CC\u03C0\u03C9\u03C2 \u2013 auf eine andere Art) bezeichnet man die Erscheinung, wenn ein chemisches Element im gleichen Aggregatzustand in zwei oder mehr Strukturformen auftritt, die sich physikalisch und in ihrer chemischen Reaktionsbereitschaft voneinander unterscheiden. Allotropien werden in der Chemie, Mineralogie und Materialwissenschaft auch als Modifikationen eines chemischen Elements bezeichnet."@de . "Arboleda (cambio, giro) es la propiedad de algunas sustancias simples de poseer estructuras at\u00F3micas o moleculares diferentes.\u200B Las mol\u00E9culas formadas por un solo elemento y que poseen distinta estructura molecular se llaman al\u00F3tropos. El diamante y el grafito, por ser dos sustancias simples diferentes, s\u00F3lidas, constituidas por \u00E1tomos de carbono, reciben la denominaci\u00F3n de variedades alotr\u00F3picas del elemento carbono."@es . . . . . . . . . . . . . . "\u0410\u043B\u043E\u0442\u0440\u043E\u043F\u0456\u044F (\u0432\u0456\u0434 \u0433\u0440. \u1F04\u03BB\u03BB\u03BF\u03C2, \u00E1llos \u2014 \u0456\u043D\u0448\u0438\u0439 \u0456 \u03C4\u03C1\u03CC\u03C0\u03BF\u03C2, tr\u00F3pos \u2014 \u0432\u043B\u0430\u0441\u0442\u0438\u0432\u0456\u0441\u0442\u044C) \u2014 \u044F\u0432\u0438\u0449\u0435 \u0443\u0442\u0432\u043E\u0440\u0435\u043D\u043D\u044F \u0435\u043B\u0435\u043C\u0435\u043D\u0442\u043E\u043C \u0434\u0432\u043E\u0445 \u0430\u0431\u043E \u043A\u0456\u043B\u044C\u043A\u043E\u0445 \u043F\u0440\u043E\u0441\u0442\u0438\u0445 \u0440\u0435\u0447\u043E\u0432\u0438\u043D. \u0422\u0430\u043A \u043F\u0440\u043E\u0441\u0442\u0430 \u0440\u0435\u0447\u043E\u0432\u0438\u043D\u0430 \u043A\u0438\u0441\u0435\u043D\u044C O2 \u0456 \u043F\u0440\u043E\u0441\u0442\u0430 \u0440\u0435\u0447\u043E\u0432\u0438\u043D\u0430 \u043E\u0437\u043E\u043D O3 \u0454 \u0430\u043B\u043E\u0442\u0440\u043E\u043F\u0456\u0447\u043D\u0438\u043C\u0438 \u0432\u0438\u0434\u043E\u0437\u043C\u0456\u043D\u0430\u043C\u0438 \u0435\u043B\u0435\u043C\u0435\u043D\u0442\u0443 \u043E\u043A\u0441\u0438\u0433\u0435\u043D\u0443. \u0412\u0443\u0433\u043B\u0435\u0446\u044C, \u0444\u043E\u0441\u0444\u043E\u0440, \u0441\u0456\u0440\u043A\u0430 \u0456 \u0456\u043D\u0448\u0456 \u0435\u043B\u0435\u043C\u0435\u043D\u0442\u0438 \u0442\u0430\u043A\u043E\u0436 \u0443\u0442\u0432\u043E\u0440\u044E\u044E\u0442\u044C \u0430\u043B\u043E\u0442\u0440\u043E\u043F\u0456\u0447\u043D\u0456 \u0432\u0438\u0434\u043E\u0437\u043C\u0456\u043D\u0438. \u0410\u043B\u043E\u0442\u0440\u043E\u043F\u0456\u0447\u043D\u0456 \u0432\u0438\u0434\u043E\u0437\u043C\u0456\u043D\u0438, \u0430\u0431\u043E \u043C\u043E\u0434\u0438\u0444\u0456\u043A\u0430\u0446\u0456\u0457, \u043E\u0431\u0443\u043C\u043E\u0432\u043B\u044E\u044E\u0442\u044C\u0441\u044F \u0430\u0431\u043E \u0440\u0456\u0437\u043D\u043E\u044E \u043A\u0456\u043B\u044C\u043A\u0456\u0441\u0442\u044E \u0430\u0442\u043E\u043C\u0456\u0432 \u0443 \u043C\u043E\u043B\u0435\u043A\u0443\u043B\u0430\u0445, \u0430\u0431\u043E \u0440\u0456\u0437\u043D\u043E\u044E \u043A\u0440\u0438\u0441\u0442\u0430\u043B\u0456\u0447\u043D\u043E\u044E \u0431\u0443\u0434\u043E\u0432\u043E\u044E \u0442\u0432\u0435\u0440\u0434\u0438\u0445 \u0442\u0456\u043B, \u0449\u043E \u0441\u043A\u043B\u0430\u0434\u0430\u044E\u0442\u044C\u0441\u044F \u0437 \u0430\u0442\u043E\u043C\u0456\u0432 \u0442\u043E\u0433\u043E \u0441\u0430\u043C\u043E\u0433\u043E \u0445\u0456\u043C\u0456\u0447\u043D\u043E\u0433\u043E \u0435\u043B\u0435\u043C\u0435\u043D\u0442\u0443. \u042F\u0432\u0438\u0449\u0430\u043C\u0438 \u0430\u043B\u043E\u0442\u0440\u043E\u043F\u0456\u0457 \u043F\u043E\u044F\u0441\u043D\u044E\u0454\u0442\u044C\u0441\u044F \u0456 \u0442\u043E\u0439 \u0444\u0430\u043A\u0442, \u0449\u043E \u043F\u0440\u043E\u0441\u0442\u0438\u0445 \u0440\u0435\u0447\u043E\u0432\u0438\u043D \u0432\u0456\u0434\u043E\u043C\u043E \u0437\u043D\u0430\u0447\u043D\u043E \u0431\u0456\u043B\u044C\u0448\u0435, \u043D\u0456\u0436 \u0445\u0456\u043C\u0456\u0447\u043D\u0438\u0445 \u0435\u043B\u0435\u043C\u0435\u043D\u0442\u0456\u0432. \u0412\u0456\u0434\u043E\u043C\u043E \u043F\u043E\u043D\u0430\u0434 400 \u043F\u0440\u043E\u0441\u0442\u0438\u0445 \u0440\u0435\u0447\u043E\u0432\u0438\u043D, \u0430 \u0445\u0456\u043C\u0456\u0447\u043D\u0438\u0445 \u0435\u043B\u0435\u043C\u0435\u043D\u0442\u0456\u0432 \u2014 \u043B\u0438\u0448\u0435 118."@uk . . . . . . . . "Alotropia"@pt . . . . . "Alotropo estas kapablo de iu kemia elemento havi kelkajn diversajn solidajn statojn en la sama temperaturo kaj premo. El tiuj statoj unu \u0109iam estas energie preferinda por la elemento, pro tio \u0109iuj aliaj alotropaj statoj traformi\u011Das en la preferindan. Sed rapideco de la traformi\u011Do povas esti ege malgranda, do oni opinias, ke kelkaj statoj estas samtempe stabilaj. En normalaj kondi\u0109oj \u0109i tiuj elementoj havas po kelkaj alotropaj statoj: \n* Stano Sn - blanka stano, griza stano; \n* Fosforo P; \n* Sulfuro S; \n* Fero Fe - hardado de \u015Dtalo estas elekto de alia stato, por pura fero \u0109i tio anka\u016D eblas, sed estas pli malfacile \u0109ar bezonatas multe pli rapida malvarmigado dum hardado; \n* Karbono C - grafito, diamanto, fulereno, grafeno, linieca stato, molekula stato. \n* Specimenoj de diamanto kaj grafito kun siaj respektivaj strukturoj. La pli malsupra dekstra karbona formado estas, kio estas konata kiel \"grafeno\", kiu karakterizi\u011Das per senfinaj karbona\u0135oj de individuaj atomoj. \n* Grafito \n* Amba\u016D grafitaj kaj diamantaj kristaloj estas formitaj el karbono, sed ili diferencas inter si pro iliaj propraj malsamaj atomligoj."@eo . . "Allotropi \u00E4r fenomenet att vissa \u00E4mnen kan f\u00F6rekomma i olika former \u2013 allotroper \u2013 av grund\u00E4mnet. Allotropi ben\u00E4mndes 1841 av Berzelius, och hade d\u00E5 ingen f\u00F6rklaring.[k\u00E4lla beh\u00F6vs] Numera vet man att det handlar om hur grund\u00E4mnenas atomer kan sitta ihop i olika strukturer och att det \u00E4r denna skillnad som ger upphov till allotropernas olika egenskaper."@sv . . "\u540C\u7D20\u5F02\u5F62\u4F53\uFF0C\u662F\u6307\u7531\u76F8\u540C\u7684\u5316\u5B66\u5143\u7D20\u7EC4\u6210\uFF0C\u800C\u7ED3\u6784\u5F62\u6001\u5374\u4E0D\u76F8\u540C\u7684\u55AE\u8D28\u3002\u540C\u7D20\u5F02\u5F62\u4F53\u7531\u4E8E\u7ED3\u6784\u4E0D\u540C\uFF0C\u7269\u7406\u6027\u8CEA\u4E0E\u5316\u5B78\u6027\u8CEA\u4E0A\u4E5F\u6709\u5DEE\u7570\u3002\u540C\u7D20\u5F02\u5F62\u4F53\u8FD9\u4E00\u672F\u8BED\u9488\u5BF9\u7684\u662F\u5355\u8D28\uFF0C\u800C\u975E\u5316\u5408\u7269\uFF0C\u66F4\u4E00\u822C\u7684\u672F\u8BED\u662F\u540C\u8D28\u5F02\u5F62\u4F53\uFF0C\u7528\u4E8E\u6676\u4F53\u6750\u6599\u3002 \u4F8B\u5982\u78F7\u7684\u5169\u7A2E\u540C\u7D20\u7570\u5F62\u9AD4\uFF0C\u7D05\u78F7\u548C\u767D\u78F7\uFF0C\u5B83\u5011\u7684\u71C3\u70B9\u5206\u5225\u662F\u651D\u6C0F240 \u00B0C\uFF08464 \u00B0F\uFF09\u548C40 \u00B0C\uFF08104 \u00B0F\uFF09\uFF0C\u5145\u5206\u71C3\u71D2\u4E4B\u5F8C\u7684\u7522\u7269\u90FD\u662F\u4E94\u6C27\u5316\u4E8C\u78F7\uFF1B\u767D\u78F7\uFF08P4\uFF09\u6709\u5287\u6BD2\uFF0C\u53EF\u6EB6\u65BC\u4E8C\u786B\u5316\u78B3\uFF0C\u7D05\u78F7\uFF08Pn\uFF09\u7121\u6BD2\uFF0C\u537B\u4E0D\u6EB6\u65BC\u4E8C\u786B\u5316\u78B3\u3002\u540C\u7D20\u7570\u5F62\u9AD4\u4E4B\u9593\u5728\u4E00\u5B9A\u689D\u4EF6\u4E0B\u53EF\u4EE5\u76F8\u4E92\u8F49\u5316\uFF0C\u9019\u7A2E\u8F49\u5316\u662F\u4E00\u7A2E\u5316\u5B78\u8B8A\u5316\u3002 \u751F\u6D3B\u4E2D\u5E38\u89C1\u7684\u6709\uFF0C\u78B3\u7684\u540C\u7D20\u5F02\u5F62\u4F53\u77F3\u58A8\u3001\u91D1\u521A\u77F3\uFF08\u5373\u94BB\u77F3\uFF09\u3001\u65E0\u5B9A\u5F62\u78B3\u7B49\uFF0C\u78F7\u7684\u540C\u7D20\u5F02\u5F62\u4F53\u767D\u78F7\u548C\u7EA2\u78F7\uFF0C\u6C27\u5143\u7D20\u7684\u540C\u7D20\u5F02\u5F62\u4F53\u6C27\u6C14\u548C\u81ED\u6C27\u3002"@zh . "L'al\u00B7lotropia \u00E9s la facultat que tenen certs elements qu\u00EDmics d'existir en dues o m\u00E9s formes en el mateix estat f\u00EDsic amb propietats f\u00EDsiques diferents i, en general, per algunes de llurs propietats qu\u00EDmiques. Aquestes formes diferents s\u00F3n conegudes com a al\u00B7l\u00F2trops."@ca . "Alotropia"@pl . . "Alotropie"@cs . . "1839"^^ . . . . . . . . . . "Alotropie je vlastnost n\u011Bkter\u00FDch chemick\u00FDch prvk\u016F, kter\u00E1 znamen\u00E1 schopnost dan\u00E9ho prvku vyskytovat se v n\u011Bkolika r\u016Fzn\u00FDch strukturn\u00EDch form\u00E1ch, kter\u00E9 \u010Dasto maj\u00ED v\u00FDrazn\u011B odli\u0161n\u00E9 vlastnosti. Jednotliv\u00E9 alotropick\u00E9 modifikace se li\u0161\u00ED typem krystalov\u00E9 soustavy nebo po\u010Dtem atom\u016F v molekule, fyzik\u00E1ln\u00EDmi a mechanick\u00FDmi vlastnostmi. Pojem alotropie se pou\u017E\u00EDv\u00E1 pouze pro chemick\u00E9 prvky. U chemick\u00FDch slou\u010Denin a technick\u00FDch slitin je obdobn\u00E1 vlastnost ozna\u010Dov\u00E1na obecn\u011Bj\u0161\u00EDm term\u00EDnem polymorfie."@cs . . . . . . . . . "23160"^^ . "1121736002"^^ . . . . "\u0391\u03BB\u03BB\u03CC\u03C4\u03C1\u03BF\u03C0\u03B1"@el . . . "Alotropi (Gr. allos, other, and tropos, manner) or alotropisme adalah perilaku yang diperlihatkan oleh beberapa unsur kimia. Unsur-unsur seperti ini dapat ditemukan dalam dua bentuk atau bisa juga lebih, yang dikenal sebagai allotrop unsur tersebut. Pada tiap alotrop, atom-atom unsur tersebut terikat dalam bentuk yang berbeda-beda. Alotrop adalah modifikasi struktural yang berbeda-beda dari sebuah unsur. Sebagai contoh unsur karbon memiliki dua alotrop umum: intan, yang terdiri atas atom karbon yang terikat bersama-sama dalam susunan kisi tetrahedral, dan grafit, yang terdiri atas atom karbon yang terikat dalam lembaran-lembaran kisi heksagonal."@in . . . . . . "Als Allotropie (v. griech.: \u1F00\u03BB\u03BB\u03BF\u03C4\u03C1\u03BF\u03C0\u03AD\u03C9 \u2013 sich ver\u00E4ndern bzw. \u1F00\u03BB\u03BB\u03BF\u03C4\u03C1\u03CC\u03C0\u03C9\u03C2 \u2013 auf eine andere Art) bezeichnet man die Erscheinung, wenn ein chemisches Element im gleichen Aggregatzustand in zwei oder mehr Strukturformen auftritt, die sich physikalisch und in ihrer chemischen Reaktionsbereitschaft voneinander unterscheiden. Allotropien werden in der Chemie, Mineralogie und Materialwissenschaft auch als Modifikationen eines chemischen Elements bezeichnet. Der Begriff stammt von J\u00F6ns Jakob Berzelius. Das Ph\u00E4nomen wurde schon von Antoine de Lavoisier nachgewiesen, als er zeigte, dass Diamant aus reinem Kohlenstoff bestand."@de . . . . . . . "Allotropy or allotropism (from Ancient Greek \u1F04\u03BB\u03BB\u03BF\u03C2 (allos) 'other', and \u03C4\u03C1\u03CC\u03C0\u03BF\u03C2 (tropos) 'manner, form') is the property of some chemical elements to exist in two or more different forms, in the same physical state, known as allotropes of the elements. Allotropes are different structural modifications of an element: the atoms of the element are bonded together in a different manner.For example, the allotropes of carbon include diamond (the carbon atoms are bonded together to form a cubic lattice of tetrahedra), graphite (the carbon atoms are bonded together in sheets of a hexagonal lattice), graphene (single sheets of graphite), and fullerenes (the carbon atoms are bonded together in spherical, tubular, or ellipsoidal formations). The term allotropy is used for elements only, not for compounds. The more general term, used for any compound, is polymorphism, although its use is usually restricted to solid materials such as crystals. Allotropy refers only to different forms of an element within the same physical phase (the state of matter, such as a solid, liquid or gas). The differences between these states of matter would not alone constitute examples of allotropy. Allotropes of chemical elements are frequently referred to as polymorphs or as phases of the element. For some elements, allotropes have different molecular formulae or different crystalline structures, as well as a difference in physical phase; for example, two allotropes of oxygen (dioxygen, O2, and ozone, O3) can both exist in the solid, liquid and gaseous states. Other elements do not maintain distinct allotropes in different physical phases; for example, phosphorus has numerous solid allotropes, which all revert to the same P4 form when melted to the liquid state."@en . . . . . . "\u062A\u0622\u0635\u0644"@ar . . . . . . "Alotropie je vlastnost n\u011Bkter\u00FDch chemick\u00FDch prvk\u016F, kter\u00E1 znamen\u00E1 schopnost dan\u00E9ho prvku vyskytovat se v n\u011Bkolika r\u016Fzn\u00FDch strukturn\u00EDch form\u00E1ch, kter\u00E9 \u010Dasto maj\u00ED v\u00FDrazn\u011B odli\u0161n\u00E9 vlastnosti. Jednotliv\u00E9 alotropick\u00E9 modifikace se li\u0161\u00ED typem krystalov\u00E9 soustavy nebo po\u010Dtem atom\u016F v molekule, fyzik\u00E1ln\u00EDmi a mechanick\u00FDmi vlastnostmi. P\u0159\u00EDkladem v\u00FDrazn\u011B alotropn\u00EDho prvku je uhl\u00EDk, kter\u00FD se vyskytuje ve form\u011B grafitu (tuha), diamantu, grafenu, fulleren\u016F a je\u0161t\u011B v n\u011Bkolika dal\u0161\u00EDch vz\u00E1cn\u00FDch podob\u00E1ch. Jako jin\u00FD p\u0159\u00EDklad lze uv\u00E9st fosfor: b\u00EDl\u00FD fosfor (ozna\u010Dovan\u00FD t\u00E9\u017E \u017Elut\u00FD fosfor) je krystalick\u00FD, \u010Derven\u00FD fosfor amorfn\u00ED, fialov\u00FD fosfor m\u00E1 strukturu tvo\u0159enou \u0159et\u011Bzci, kter\u00E9 jsou mezi sebou propojeny a tvo\u0159\u00ED roviny. \u010Cern\u00FD fosfor je velmi st\u00E1l\u00FD (na rozd\u00EDl od b\u00EDl\u00E9ho fosforu, kter\u00FD je velmi reaktivn\u00ED ji\u017E p\u0159i pokojov\u00E9 teplot\u011B) a sv\u00FDmi fyzik\u00E1ln\u00EDm vlastnostmi p\u0159ipom\u00EDn\u00E1 sp\u00ED\u0161e kovy. V p\u0159\u00EDpad\u011B kysl\u00EDku je nejb\u011B\u017En\u011Bj\u0161\u00ED dvouatomov\u00E1 molekula kysl\u00EDku (O2), kter\u00E1 tvo\u0159\u00ED p\u0159ibli\u017En\u011B 21 % zemsk\u00E9 atmosf\u00E9ry, oz\u00F3n (O3) je t\u0159\u00EDatomov\u00E1, velmi reaktivn\u00ED alotropie kysl\u00EDku. Pojem alotropie se pou\u017E\u00EDv\u00E1 pouze pro chemick\u00E9 prvky. U chemick\u00FDch slou\u010Denin a technick\u00FDch slitin je obdobn\u00E1 vlastnost ozna\u010Dov\u00E1na obecn\u011Bj\u0161\u00EDm term\u00EDnem polymorfie."@cs . . "L\u2019allotropie (du grec allos autre et tropos mani\u00E8re) est, en chimie, en min\u00E9ralogie et en science des mat\u00E9riaux, la facult\u00E9 de certains corps simples d\u2019exister sous plusieurs formes cristallines ou mol\u00E9culaires diff\u00E9rentes.C\u2019est l'\u00E9quivalent du polymorphisme des corps compos\u00E9s pour ce qui est des diff\u00E9rentes formes cristallines (organisation des m\u00EAmes atomes dans diff\u00E9rentes vari\u00E9t\u00E9s cristallines) ou de l'isom\u00E9rie pour ce qui est des diff\u00E9rentes formes mol\u00E9culaires (organisation des m\u00EAmes atomes dans une autre mol\u00E9cule). Par exemple, le carbone amorphe, le graphite, le diamant, la lonsdal\u00E9ite, la chaoite, le fuller\u00E8ne et la nanomousse sont les vari\u00E9t\u00E9s allotropiques du carbone au sens o\u00F9 ce sont diff\u00E9rentes formes cristallines du corps simple correspondant \u00E0 l'\u00E9l\u00E9ment chimique carbone. Le dioxyg\u00E8ne et le trioxyg\u00E8ne (ou ozone) sont \u00E9galement des vari\u00E9t\u00E9s allotropiques du corps simple correspondant \u00E0 l'\u00E9l\u00E9ment chimique oxyg\u00E8ne, mais cette fois au sens o\u00F9 ce sont diff\u00E9rentes formes mol\u00E9culaires. Le concept d\u2019allotropie se r\u00E9f\u00E8re uniquement aux diff\u00E9rentes formes d\u2019un \u00E9l\u00E9ment chimique au sein de la m\u00EAme phase ou \u00E9tat de la mati\u00E8re (solide, liquide, gaz). Les changements de phase d'un \u00E9l\u00E9ment ne sont pas associ\u00E9s, par d\u00E9finition, \u00E0 un changement de forme allotropique (par exemple l\u2019oxyg\u00E8ne liquide et le dioxyg\u00E8ne gaz ne sont pas deux formes allotropiques). Pour certains \u00E9l\u00E9ments chimiques, les formes allotropiques peuvent exister dans diff\u00E9rentes phases ; par exemple, les deux formes allotropiques de l\u2019oxyg\u00E8ne, le dioxyg\u00E8ne et l\u2019ozone peuvent exister dans les phases solide, liquide et gazeuse. La notion d\u2019allotropie a \u00E9t\u00E9 \u00E9labor\u00E9e par le chimiste su\u00E9dois J\u00F6ns Jacob Berzelius."@fr . . . . . "Alotropi (Gr. allos, other, and tropos, manner) or alotropisme adalah perilaku yang diperlihatkan oleh beberapa unsur kimia. Unsur-unsur seperti ini dapat ditemukan dalam dua bentuk atau bisa juga lebih, yang dikenal sebagai allotrop unsur tersebut. Pada tiap alotrop, atom-atom unsur tersebut terikat dalam bentuk yang berbeda-beda. Alotrop adalah modifikasi struktural yang berbeda-beda dari sebuah unsur."@in . . . . . . . "\uB3D9\uC18C\uCCB4"@ko . . . "L'al\u00B7lotropia \u00E9s la facultat que tenen certs elements qu\u00EDmics d'existir en dues o m\u00E9s formes en el mateix estat f\u00EDsic amb propietats f\u00EDsiques diferents i, en general, per algunes de llurs propietats qu\u00EDmiques. Aquestes formes diferents s\u00F3n conegudes com a al\u00B7l\u00F2trops. Quan l\u2019al\u00B7lotropia es manifesta nom\u00E9s en estat s\u00F2lid, \u00E9s un fenomen d\u2019estructura originat per la diferent disposici\u00F3 dels \u00E0toms en el cristall (cas del carboni en el diamant, grafit i graf\u00E8). Si es manifesta tamb\u00E9 en l'estat l\u00EDquid i, sobretot, en el gas\u00F3s, \u00E9s motivada per l'exist\u00E8ncia d\u2019esp\u00E8cies de diferent atomicitat, i les propietats qu\u00EDmiques poden diferir aleshores notablement (cas de l'oxigen O\u2082 i de l'oz\u00F3 O\u2083). Els al\u00B7l\u00F2trops d\u2019un mateix element s\u00F3n designats habitualment de maneres molt diverses (amb noms distints, mitjan\u00E7ant adjectius, etc.). La Uni\u00F3 Internacional de Qu\u00EDmica Pura i Aplicada (IUPAC) recomana, per als noms sistem\u00E0tics d\u2019indicar les difer\u00E8ncies d\u2019atomicitat amb prefixos numerals, precedits eventualment dels prefixos ciclo o catena si cal precisar l'estructura molecular (trioxigen designa O\u2083, ciclooctasofre S\u2088, etc.) Si nom\u00E9s l'estructura cristal\u00B7lina difereix, n'hi ha prou amb esmentar-la tal com ho fa en els altres casos de polimorfisme."@ca . . . . . . . "\u540C\u7D20\u4F53\uFF08\u3069\u3046\u305D\u305F\u3044\u3001\u82F1\u8A9E: allotrope\u3001\u82F1\u8A9E: allotropism\uFF09\u3068\u306F\u3001\u540C\u4E00\u5143\u7D20\u306E\u5358\u4F53\u306E\u3046\u3061\u3001\u539F\u5B50\u306E\u914D\u5217(\u7D50\u6676\u69CB\u9020)\u3084\u7D50\u5408\u69D8\u5F0F\u306E\u95A2\u4FC2\u304C\u7570\u306A\u308B\u7269\u8CEA\u540C\u58EB\u306E\u95A2\u4FC2\u3092\u3044\u3046\u3002\u540C\u7D20\u4F53\u306F\u5358\u4F53\u3001\u3059\u306A\u308F\u3061\u4E92\u3044\u306B\u540C\u3058\u5143\u7D20\u304B\u3089\u69CB\u6210\u3055\u308C\u308B\u304C\u3001\u5316\u5B66\u7684\u30FB\u7269\u7406\u7684\u6027\u8CEA\u304C\u7570\u306A\u308B\u4E8B\u3092\u7279\u5FB4\u3068\u3059\u308B\u3002 \u5178\u578B\u7684\u306A\u4F8B\u3068\u3057\u3066\u3088\u304F\u53D6\u308A\u4E0A\u3052\u3089\u308C\u308B\u3082\u306E\u306B\u3001\u30C0\u30A4\u30E4\u30E2\u30F3\u30C9\u3068\u9ED2\u925B\uFF08\u30B0\u30E9\u30D5\u30A1\u30A4\u30C8\uFF09\u304C\u3042\u308B\u3002\u70AD\u7D20\u306E\u540C\u7D20\u4F53\u3067\u3042\u308B\u4E21\u8005\u306F\u786C\u5EA6\u4EE5\u5916\u306B\u3082\u3001\u900F\u660E\u5EA6\u3084\u96FB\u6C17\u4F1D\u5C0E\u6027\u304C\u5927\u304D\u304F\u7570\u306A\u308B\u304C\u3001\u3053\u308C\u306F\u30C0\u30A4\u30E4\u30E2\u30F3\u30C9\u306E\u5206\u5B50\uFF08\u6B63\u56DB\u9762\u4F53\u306E\u683C\u5B50)\u3068\u30B0\u30E9\u30D5\u30A1\u30A4\u30C8\u306E\u5206\u5B50\uFF08\u5E73\u9762\u7684\u306A\u516D\u65B9\u683C\u5B50\u306E\u5C64\uFF09\u306E\u69CB\u9020\u306B\u5927\u304D\u306A\u9055\u3044\u304C\u3042\u308B\u305F\u3081\u3067\u3001\u7269\u6027\u306B\u304A\u3051\u308B\u5206\u5B50\u69CB\u9020\u306E\u91CD\u8981\u6027\u3092\u793A\u3059\u4F8B\u3068\u306A\u3063\u3066\u3044\u308B\u3002 \u591A\u304F\u306E\u540C\u7D20\u4F53\u306F\u5B89\u5B9A\u3057\u305F\u5206\u5B50\u3068\u3057\u3066\u5B58\u5728\u3057\u3001\u76F8\u8EE2\u79FB(\u6C17\u4F53\u3001\u6DB2\u4F53\u3001\u56FA\u4F53)\u3057\u3066\u3082\u5316\u5B66\u5F62\u306F\u5909\u5316\u3057\u306A\u3044 (\u4F8B\uFF1AO2\u3001O3) \u304C\u3001\u4F8B\u5916\u7684\u306B\u30EA\u30F3\u306E\u540C\u7D20\u4F53\u306F\u56FA\u4F53\u3067\u306E\u307F\u73FE\u308C\u3001\u6DB2\u4F53\u3067\u306F\u3059\u3079\u3066 P4 \u306E\u5F62\u3092\u53D6\u308B\u3002\u3000"@ja . . . . . . . "\u540C\u7D20\u4F53\uFF08\u3069\u3046\u305D\u305F\u3044\u3001\u82F1\u8A9E: allotrope\u3001\u82F1\u8A9E: allotropism\uFF09\u3068\u306F\u3001\u540C\u4E00\u5143\u7D20\u306E\u5358\u4F53\u306E\u3046\u3061\u3001\u539F\u5B50\u306E\u914D\u5217(\u7D50\u6676\u69CB\u9020)\u3084\u7D50\u5408\u69D8\u5F0F\u306E\u95A2\u4FC2\u304C\u7570\u306A\u308B\u7269\u8CEA\u540C\u58EB\u306E\u95A2\u4FC2\u3092\u3044\u3046\u3002\u540C\u7D20\u4F53\u306F\u5358\u4F53\u3001\u3059\u306A\u308F\u3061\u4E92\u3044\u306B\u540C\u3058\u5143\u7D20\u304B\u3089\u69CB\u6210\u3055\u308C\u308B\u304C\u3001\u5316\u5B66\u7684\u30FB\u7269\u7406\u7684\u6027\u8CEA\u304C\u7570\u306A\u308B\u4E8B\u3092\u7279\u5FB4\u3068\u3059\u308B\u3002 \u5178\u578B\u7684\u306A\u4F8B\u3068\u3057\u3066\u3088\u304F\u53D6\u308A\u4E0A\u3052\u3089\u308C\u308B\u3082\u306E\u306B\u3001\u30C0\u30A4\u30E4\u30E2\u30F3\u30C9\u3068\u9ED2\u925B\uFF08\u30B0\u30E9\u30D5\u30A1\u30A4\u30C8\uFF09\u304C\u3042\u308B\u3002\u70AD\u7D20\u306E\u540C\u7D20\u4F53\u3067\u3042\u308B\u4E21\u8005\u306F\u786C\u5EA6\u4EE5\u5916\u306B\u3082\u3001\u900F\u660E\u5EA6\u3084\u96FB\u6C17\u4F1D\u5C0E\u6027\u304C\u5927\u304D\u304F\u7570\u306A\u308B\u304C\u3001\u3053\u308C\u306F\u30C0\u30A4\u30E4\u30E2\u30F3\u30C9\u306E\u5206\u5B50\uFF08\u6B63\u56DB\u9762\u4F53\u306E\u683C\u5B50)\u3068\u30B0\u30E9\u30D5\u30A1\u30A4\u30C8\u306E\u5206\u5B50\uFF08\u5E73\u9762\u7684\u306A\u516D\u65B9\u683C\u5B50\u306E\u5C64\uFF09\u306E\u69CB\u9020\u306B\u5927\u304D\u306A\u9055\u3044\u304C\u3042\u308B\u305F\u3081\u3067\u3001\u7269\u6027\u306B\u304A\u3051\u308B\u5206\u5B50\u69CB\u9020\u306E\u91CD\u8981\u6027\u3092\u793A\u3059\u4F8B\u3068\u306A\u3063\u3066\u3044\u308B\u3002 \u591A\u304F\u306E\u540C\u7D20\u4F53\u306F\u5B89\u5B9A\u3057\u305F\u5206\u5B50\u3068\u3057\u3066\u5B58\u5728\u3057\u3001\u76F8\u8EE2\u79FB(\u6C17\u4F53\u3001\u6DB2\u4F53\u3001\u56FA\u4F53)\u3057\u3066\u3082\u5316\u5B66\u5F62\u306F\u5909\u5316\u3057\u306A\u3044 (\u4F8B\uFF1AO2\u3001O3) \u304C\u3001\u4F8B\u5916\u7684\u306B\u30EA\u30F3\u306E\u540C\u7D20\u4F53\u306F\u56FA\u4F53\u3067\u306E\u307F\u73FE\u308C\u3001\u6DB2\u4F53\u3067\u306F\u3059\u3079\u3066 P4 \u306E\u5F62\u3092\u53D6\u308B\u3002\u3000"@ja . . "Alotropia \u2013 zjawisko wyst\u0119powania w tym samym stanie skupienia r\u00F3\u017Cnych odmian tego samego pierwiastka chemicznego, r\u00F3\u017Cni\u0105cych si\u0119 w\u0142a\u015Bciwo\u015Bciami fizycznymi i chemicznymi. Odmiany alotropowe pierwiastka mog\u0105 r\u00F3\u017Cni\u0107 si\u0119 mi\u0119dzy sob\u0105 struktur\u0105 krystaliczn\u0105 lub liczb\u0105 atom\u00F3w w cz\u0105steczce. Alotropia jest szczeg\u00F3lnym przypadkiem polimorfizmu, czyli r\u00F3\u017Cnopostaciowo\u015Bci substancji. Chocia\u017C odmiany alotropowe nie s\u0105 r\u00F3\u017Cnymi stanami skupienia materii, przej\u015Bcia z jednej odmiany alotropowej do drugiej s\u0105 przemianami fazowymi pierwszego rz\u0119du. Nie zachodz\u0105 one jednak w \u015Bci\u015Ble okre\u015Blonych temperaturach, lecz s\u0105 zale\u017Cne od termicznej historii pr\u00F3bek. Powoduje to, \u017Ce dany pierwiastek mo\u017Ce wyst\u0119powa\u0107 w dw\u00F3ch r\u00F3\u017Cnych odmianach alotropowych w tej samej temperaturze."@pl . . . . . . "Alotropia zenbait elementu kimikok egiturazko ezberdintasunen ondorioz forma bi edo gehiago hartzeko duten gaitasuna da. Egiturazko ezberdintasunak atomoak lotura kimikoen bidez modu ezberdinetan antolatuta egoteagatik sortzen dira. Forma bakoitza elementu horren alotropoa dela esan ohi da. Esaterako, karbonoak bi alotropo arrunt dauzka: diamantean atomoak kristal-egitura tetrahedrikoan antolaturik daude, eta grafitoan sareta hexagonalez osatutako orrietan lotuta daude. Hitza grezieratik dator: allos (\"bestea\") eta tropos (\"modua\"). Alotropia materiaren egoera berean (hau da, egoera solidoan, likidoan edo gaseosoan) dagoen elementu baten forma ezberdinei aplikatzen zaie. Egoera-aldaketak ez dira alotropiaren formatzat hartzen. Zenbait elementuk fasea aldatu arren irauten duten alotropoak dauzkate: esaterako, oxigenoaren bi alotropoak egoera solidoan, likidoan zein gaseosoan existitzen dira. Beste elementu batzuek zenbait fasetan soilik dauzkate alotropoak; fosforoak, adibidez, hainbat alotropo solido dauzka, baina egoera likidora igarotzen direnean forma bera, P4, hartzen dute."@eu . . "\u540C\u7D20\u5F02\u5F62\u4F53"@zh . "Allotropie (uit het Grieks: allos, ander, en tropos, manier), soms gelijksoortige stoffen, is het verschijnsel dat van een zelfde chemisch element, binnen de vaste aggregatietoestand, meerdere fysische verschijningsvormen of allotropen bestaan. Allotropie bij enkelvoudige vaste stoffen is het gevolg van verschillen in kristalstructuur die ontstaan onder hoge temperaturen of onder hoge druk. De term is bedacht door J\u00F6ns Jacob Berzelius. Allotropie valt onder het bredere begrip polymorfie dat hetzelfde verschijnsel ook bestudeert bij samengestelde stoffen."@nl . .