. . . "\u041C\u0456\u0436\u043C\u043E\u043B\u0435\u043A\u0443\u043B\u044F\u0301\u0440\u043D\u0456 \u0441\u0438\u0301\u043B\u0438 (\u0440\u043E\u0441. \u043C\u0435\u0436\u043C\u043E\u043B\u0435\u043A\u0443\u043B\u044Fp\u043D\u044B\u0435 \u0441\u0438\u043B\u044B, \u0430\u043D\u0433\u043B. intermolecular forces) \u2014 \u0441\u0438\u043B\u0438 \u043F\u0440\u0438\u0442\u044F\u0433\u0430\u043D\u043D\u044F \u0430\u0431\u043E \u0432\u0456\u0434\u0448\u0442\u043E\u0432\u0445\u0443\u0432\u0430\u043D\u043D\u044F \u043Ci\u0436 \u043C\u043E\u043B\u0435\u043A\u0443\u043B\u0430\u043C\u0438 \u043D\u0430 \u043C\u0430\u043B\u0438\u0445 \u0432i\u0434\u0441\u0442\u0430\u043D\u044F\u0445 (\u043F\u043E\u0440\u044F\u0434\u043A\u0443 10\u22127 \u0441\u043C)."@uk . . . "\u041C\u0435\u0436\u043C\u043E\u043B\u0435\u043A\u0443\u043B\u044F\u0440\u043D\u043E\u0435 \u0432\u0437\u0430\u0438\u043C\u043E\u0434\u0435\u0439\u0441\u0442\u0432\u0438\u0435 \u2014 \u0432\u0437\u0430\u0438\u043C\u043E\u0434\u0435\u0439\u0441\u0442\u0432\u0438\u0435 \u043C\u0435\u0436\u0434\u0443 \u043C\u043E\u043B\u0435\u043A\u0443\u043B\u0430\u043C\u0438 \u0438/\u0438\u043B\u0438 \u0430\u0442\u043E\u043C\u0430\u043C\u0438, \u043D\u0435 \u043F\u0440\u0438\u0432\u043E\u0434\u044F\u0449\u0435\u0435 \u043A \u043E\u0431\u0440\u0430\u0437\u043E\u0432\u0430\u043D\u0438\u044E \u043A\u043E\u0432\u0430\u043B\u0435\u043D\u0442\u043D\u044B\u0445 (\u0445\u0438\u043C\u0438\u0447\u0435\u0441\u043A\u0438\u0445) \u0441\u0432\u044F\u0437\u0435\u0439. \u041C\u0435\u0436\u043C\u043E\u043B\u0435\u043A\u0443\u043B\u044F\u0440\u043D\u043E\u0435 \u0432\u0437\u0430\u0438\u043C\u043E\u0434\u0435\u0439\u0441\u0442\u0432\u0438\u0435 \u0438\u043C\u0435\u0435\u0442 \u044D\u043B\u0435\u043A\u0442\u0440\u043E\u0441\u0442\u0430\u0442\u0438\u0447\u0435\u0441\u043A\u0443\u044E \u043F\u0440\u0438\u0440\u043E\u0434\u0443. \u041F\u0440\u0435\u0434\u043F\u043E\u043B\u043E\u0436\u0435\u043D\u0438\u0435 \u043E \u0435\u0433\u043E \u0441\u0443\u0449\u0435\u0441\u0442\u0432\u043E\u0432\u0430\u043D\u0438\u0438 \u0431\u044B\u043B\u043E \u0432\u043F\u0435\u0440\u0432\u044B\u0435 \u0438\u0441\u043F\u043E\u043B\u044C\u0437\u043E\u0432\u0430\u043D\u043E \u042F. \u0414. \u0412\u0430\u043D-\u0434\u0435\u0440-\u0412\u0430\u0430\u043B\u044C\u0441\u043E\u043C \u0432 1873 \u0433\u043E\u0434\u0443 \u0434\u043B\u044F \u043E\u0431\u044A\u044F\u0441\u043D\u0435\u043D\u0438\u044F \u0441\u0432\u043E\u0439\u0441\u0442\u0432 \u0440\u0435\u0430\u043B\u044C\u043D\u044B\u0445 \u0433\u0430\u0437\u043E\u0432 \u0438 \u0436\u0438\u0434\u043A\u043E\u0441\u0442\u0435\u0439. \u0412 \u043D\u0430\u0438\u0431\u043E\u043B\u0435\u0435 \u0448\u0438\u0440\u043E\u043A\u043E\u043C \u0441\u043C\u044B\u0441\u043B\u0435 \u043F\u043E\u0434 \u043D\u0438\u043C \u043C\u043E\u0436\u043D\u043E \u043F\u043E\u043D\u0438\u043C\u0430\u0442\u044C \u0442\u0430\u043A\u0438\u0435 \u0432\u0437\u0430\u0438\u043C\u043E\u0434\u0435\u0439\u0441\u0442\u0432\u0438\u044F \u043C\u0435\u0436\u0434\u0443 \u043B\u044E\u0431\u044B\u043C\u0438 \u0447\u0430\u0441\u0442\u0438\u0446\u0430\u043C\u0438 (\u043C\u043E\u043B\u0435\u043A\u0443\u043B\u0430\u043C\u0438, \u0430\u0442\u043E\u043C\u0430\u043C\u0438, \u0438\u043E\u043D\u0430\u043C\u0438), \u043F\u0440\u0438 \u043A\u043E\u0442\u043E\u0440\u044B\u0445 \u043D\u0435 \u043F\u0440\u043E\u0438\u0441\u0445\u043E\u0434\u0438\u0442 \u043E\u0431\u0440\u0430\u0437\u043E\u0432\u0430\u043D\u0438\u044F \u0445\u0438\u043C\u0438\u0447\u0435\u0441\u043A\u0438\u0445, \u0442\u043E \u0435\u0441\u0442\u044C \u0438\u043E\u043D\u043D\u044B\u0445, \u043A\u043E\u0432\u0430\u043B\u0435\u043D\u0442\u043D\u044B\u0445 \u0438\u043B\u0438 \u043C\u0435\u0442\u0430\u043B\u043B\u0438\u0447\u0435\u0441\u043A\u0438\u0445 \u0441\u0432\u044F\u0437\u0435\u0439. \u0418\u043D\u044B\u043C\u0438 \u0441\u043B\u043E\u0432\u0430\u043C\u0438, \u044D\u0442\u0438 \u0432\u0437\u0430\u0438\u043C\u043E\u0434\u0435\u0439\u0441\u0442\u0432\u0438\u044F \u0441\u0443\u0449\u0435\u0441\u0442\u0432\u0435\u043D\u043D\u043E \u0441\u043B\u0430\u0431\u0435\u0435 \u043A\u043E\u0432\u0430\u043B\u0435\u043D\u0442\u043D\u044B\u0445 \u0438 \u043D\u0435 \u043F\u0440\u0438\u0432\u043E\u0434\u044F\u0442 \u043A \u0441\u0443\u0449\u0435\u0441\u0442\u0432\u0435\u043D\u043D\u043E\u0439 \u043F\u0435\u0440\u0435\u0441\u0442\u0440\u043E\u0439\u043A\u0435 \u044D\u043B\u0435\u043A\u0442\u0440\u043E\u043D\u043D\u043E\u0433\u043E \u0441\u0442\u0440\u043E\u0435\u043D\u0438\u044F \u0432\u0437\u0430\u0438\u043C\u043E\u0434\u0435\u0439\u0441\u0442\u0432\u0443\u044E\u0449\u0438\u0445 \u0447\u0430\u0441\u0442\u0438\u0446. \u041D\u0430 \u0431\u043E\u043B\u044C\u0448\u0438\u0445 \u0440\u0430\u0441\u0441\u0442\u043E\u044F\u043D\u0438\u044F\u0445 \u043F\u0440\u0435\u043E\u0431\u043B\u0430\u0434\u0430\u044E\u0442 \u0441\u0438\u043B\u044B \u043F\u0440\u0438\u0442\u044F\u0436\u0435\u043D\u0438\u044F, \u043A\u043E\u0442\u043E\u0440\u044B\u0435 \u043C\u043E\u0433\u0443\u0442 \u0438\u043C\u0435\u0442\u044C \u043E\u0440\u0438\u0435\u043D\u0442\u0430\u0446\u0438\u043E\u043D\u043D\u0443\u044E, \u043F\u043E\u043B\u044F\u0440\u0438\u0437\u0430\u0446\u0438\u043E\u043D\u043D\u0443\u044E (\u0438\u043D\u0434\u0443\u043A\u0446\u0438\u043E\u043D\u043D\u0443\u044E) \u0438 \u0434\u0438\u0441\u043F\u0435\u0440\u0441\u0438\u043E\u043D\u043D\u0443\u044E \u043F\u0440\u0438\u0440\u043E\u0434\u0443 (\u0441\u043C. \u043F\u043E\u0434\u0440\u043E\u0431\u043D\u0435\u0435 \u0432 \u0441\u0442\u0430\u0442\u044C\u044F\u0445 \u0421\u0438\u043B\u044B \u0412\u0430\u043D-\u0434\u0435\u0440-\u0412\u0430\u0430\u043B\u044C\u0441\u0430 \u0438 \u0414\u0438\u0441\u043F\u0435\u0440\u0441\u0438\u043E\u043D\u043D\u044B\u0435 \u0441\u0438\u043B\u044B). \u041F\u0440\u0438 \u0443\u0441\u0440\u0435\u0434\u043D\u0435\u043D\u0438\u0438 \u043F\u043E \u0432\u0440\u0430\u0449\u0435\u043D\u0438\u044E \u0447\u0430\u0441\u0442\u0438\u0446, \u043F\u0440\u043E\u0438\u0441\u0445\u043E\u0434\u044F\u0449\u0435\u043C\u0443 \u0432\u0441\u043B\u0435\u0434\u0441\u0442\u0432\u0438\u0435 \u0442\u0435\u043F\u043B\u043E\u0432\u043E\u0433\u043E \u0434\u0432\u0438\u0436\u0435\u043D\u0438\u044F, \u043F\u043E\u0442\u0435\u043D\u0446\u0438\u0430\u043B \u043C\u0435\u0436\u043C\u043E\u043B\u0435\u043A\u0443\u043B\u044F\u0440\u043D\u044B\u0445 \u0441\u0438\u043B \u043E\u0431\u0440\u0430\u0442\u043D\u043E \u043F\u0440\u043E\u043F\u043E\u0440\u0446\u0438\u043E\u043D\u0430\u043B\u0435\u043D \u0448\u0435\u0441\u0442\u043E\u0439 \u0441\u0442\u0435\u043F\u0435\u043D\u0438 \u0440\u0430\u0441\u0441\u0442\u043E\u044F\u043D\u0438\u044F, \u0430 \u0438\u043E\u043D-\u0434\u0438\u043F\u043E\u043B\u044C\u043D\u044B\u0445 (\u043A\u0430\u043A \u0441 \u043F\u043E\u0441\u0442\u043E\u044F\u043D\u043D\u044B\u043C, \u0442\u0430\u043A \u0438 \u0441 \u043D\u0430\u0432\u0435\u0434\u0435\u043D\u043D\u044B\u043C \u0434\u0438\u043F\u043E\u043B\u0435\u043C) \u2014 \u0447\u0435\u0442\u0432\u0451\u0440\u0442\u043E\u0439 \u0441\u0442\u0435\u043F\u0435\u043D\u0438. \u041D\u0430 \u043C\u0430\u043B\u044B\u0445 \u0440\u0430\u0441\u0441\u0442\u043E\u044F\u043D\u0438\u044F\u0445 \u043D\u0430\u0447\u0438\u043D\u0430\u044E\u0442 \u043F\u0440\u0435\u043E\u0431\u043B\u0430\u0434\u0430\u0442\u044C \u0441\u0438\u043B\u044B \u043E\u0442\u0442\u0430\u043B\u043A\u0438\u0432\u0430\u043D\u0438\u044F \u044D\u043B\u0435\u043A\u0442\u0440\u043E\u043D\u043D\u044B\u0445 \u043E\u0431\u043E\u043B\u043E\u0447\u0435\u043A \u0447\u0430\u0441\u0442\u0438\u0446. \u041E\u0441\u043E\u0431\u044B\u043C \u0441\u043B\u0443\u0447\u0430\u0435\u043C \u044F\u0432\u043B\u044F\u0435\u0442\u0441\u044F \u0432\u043E\u0434\u043E\u0440\u043E\u0434\u043D\u0430\u044F \u0441\u0432\u044F\u0437\u044C \u2014 \u0432\u043E\u0437\u043D\u0438\u043A\u0430\u044E\u0449\u0435\u0435 \u043D\u0430 \u043C\u0430\u043B\u043E\u043C \u0440\u0430\u0441\u0441\u0442\u043E\u044F\u043D\u0438\u0438 \u0432\u0437\u0430\u0438\u043C\u043E\u0434\u0435\u0439\u0441\u0442\u0432\u0438\u0435 \u043C\u0435\u0436\u0434\u0443 \u0430\u0442\u043E\u043C\u043E\u043C \u0432\u043E\u0434\u043E\u0440\u043E\u0434\u0430 \u043E\u0434\u043D\u043E\u0439 \u043C\u043E\u043B\u0435\u043A\u0443\u043B\u044B \u0438 \u044D\u043B\u0435\u043A\u0442\u0440\u043E\u043E\u0442\u0440\u0438\u0446\u0430\u0442\u0435\u043B\u044C\u043D\u044B\u043C \u0430\u0442\u043E\u043C\u043E\u043C \u0434\u0440\u0443\u0433\u043E\u0439, \u043A\u043E\u0433\u0434\u0430 \u044D\u0442\u0438 \u0430\u0442\u043E\u043C\u044B \u043D\u0435\u0441\u0443\u0442 \u0434\u043E\u0441\u0442\u0430\u0442\u043E\u0447\u043D\u043E \u0431\u043E\u043B\u044C\u0448\u043E\u0439 \u044D\u0444\u0444\u0435\u043A\u0442\u0438\u0432\u043D\u044B\u0439 \u0437\u0430\u0440\u044F\u0434. \u0423\u043F\u0430\u043A\u043E\u0432\u043A\u0443 \u0447\u0430\u0441\u0442\u0438\u0446 \u0438 \u0440\u0430\u0441\u0441\u0442\u043E\u044F\u043D\u0438\u0435 \u043C\u0435\u0436\u0434\u0443 \u043D\u0438\u043C\u0438 \u0432 \u043A\u043E\u043D\u0434\u0435\u043D\u0441\u0438\u0440\u043E\u0432\u0430\u043D\u043D\u043E\u0439 \u0444\u0430\u0437\u0435, \u043E\u043F\u0440\u0435\u0434\u0435\u043B\u044F\u044E\u0449\u0438\u0435\u0441\u044F \u0440\u0430\u0432\u043D\u043E\u0432\u0435\u0441\u0438\u0435\u043C \u043C\u0435\u0436\u0434\u0443 \u043F\u0440\u0438\u0442\u044F\u0436\u0435\u043D\u0438\u0435\u043C \u0438 \u043E\u0442\u0442\u0430\u043B\u043A\u0438\u0432\u0430\u043D\u0438\u0435\u043C, \u043C\u043E\u0436\u043D\u043E \u043F\u0440\u0435\u0434\u0441\u043A\u0430\u0437\u0430\u0442\u044C, \u0438\u0441\u0445\u043E\u0434\u044F \u0438\u0437 \u0432\u0430\u043D-\u0434\u0435\u0440-\u0432\u0430\u0430\u043B\u044C\u0441\u043E\u0432\u044B\u0445 \u0440\u0430\u0434\u0438\u0443\u0441\u043E\u0432 \u0441\u043E\u0441\u0442\u0430\u0432\u043B\u044F\u044E\u0449\u0438\u0445 \u043C\u043E\u043B\u0435\u043A\u0443\u043B\u044B \u0430\u0442\u043E\u043C\u043E\u0432 (\u0438\u043E\u043D\u043D\u044B\u0445 \u0432 \u0441\u043B\u0443\u0447\u0430\u0435 \u0438\u043E\u043D\u043E\u0432): \u0440\u0430\u0441\u0441\u0442\u043E\u044F\u043D\u0438\u044F \u043C\u0435\u0436\u0434\u0443 \u0430\u0442\u043E\u043C\u0430\u043C\u0438 \u0440\u0430\u0437\u043D\u044B\u0445 \u043C\u043E\u043B\u0435\u043A\u0443\u043B \u043D\u0435 \u0434\u043E\u043B\u0436\u043D\u044B \u043F\u0440\u0435\u0432\u044B\u0448\u0430\u0442\u044C \u0441\u0443\u043C\u043C\u044B \u0440\u0430\u0434\u0438\u0443\u0441\u043E\u0432 \u044D\u0442\u0438\u0445 \u0430\u0442\u043E\u043C\u043E\u0432. \u0414\u043B\u044F \u043C\u043E\u0434\u0435\u043B\u0438\u0440\u043E\u0432\u0430\u043D\u0438\u044F \u043C\u0435\u0436\u043C\u043E\u043B\u0435\u043A\u0443\u043B\u044F\u0440\u043D\u044B\u0445 \u0432\u0437\u0430\u0438\u043C\u043E\u0434\u0435\u0439\u0441\u0442\u0432\u0438\u0439 \u0438\u0441\u043F\u043E\u043B\u044C\u0437\u0443\u044E\u0442 \u044D\u043C\u043F\u0438\u0440\u0438\u0447\u0435\u0441\u043A\u0438\u0435 \u043F\u043E\u0442\u0435\u043D\u0446\u0438\u0430\u043B\u044B, \u0441\u0440\u0435\u0434\u0438 \u043A\u043E\u0442\u043E\u0440\u044B\u0445 \u043D\u0430\u0438\u0431\u043E\u043B\u0435\u0435 \u0438\u0437\u0432\u0435\u0441\u0442\u043D\u044B \u043F\u043E\u0442\u0435\u043D\u0446\u0438\u0430\u043B\u044B \u041B\u0435\u043D\u043D\u0430\u0440\u0434-\u0414\u0436\u043E\u043D\u0441\u0430 (\u043E\u0442\u0442\u0430\u043B\u043A\u0438\u0432\u0430\u043D\u0438\u0435 \u043E\u043F\u0438\u0441\u044B\u0432\u0430\u0435\u0442\u0441\u044F \u0434\u0432\u0435\u043D\u0430\u0434\u0446\u0430\u0442\u043E\u0439 \u0441\u0442\u0435\u043F\u0435\u043D\u044C\u044E \u043E\u0431\u0440\u0430\u0442\u043D\u043E\u0433\u043E \u0440\u0430\u0441\u0441\u0442\u043E\u044F\u043D\u0438\u044F, \u043F\u0440\u0438\u0442\u044F\u0436\u0435\u043D\u0438\u0435 \u2014 \u0448\u0435\u0441\u0442\u043E\u0439) \u0438 \u0411\u0430\u043A\u0438\u043D\u0433\u0435\u043C\u0430 (\u0441 \u0431\u043E\u043B\u0435\u0435 \u0444\u0438\u0437\u0438\u0447\u0435\u0441\u043A\u0438 \u043E\u0431\u043E\u0441\u043D\u043E\u0432\u0430\u043D\u043D\u044B\u043C \u044D\u043A\u0441\u043F\u043E\u043D\u0435\u043D\u0446\u0438\u0430\u043B\u044C\u043D\u044B\u043C \u043E\u0442\u0442\u0430\u043B\u043A\u0438\u0432\u0430\u043D\u0438\u0435\u043C), \u0438\u0437 \u043A\u043E\u0442\u043E\u0440\u044B\u0445 \u043F\u0435\u0440\u0432\u044B\u0439 \u0431\u043E\u043B\u0435\u0435 \u0443\u0434\u043E\u0431\u0435\u043D \u0434\u043B\u044F \u0440\u0430\u0441\u0447\u0435\u0442\u043E\u0432. \u0412 \u043A\u043E\u043D\u0434\u0435\u043D\u0441\u0438\u0440\u043E\u0432\u0430\u043D\u043D\u043E\u0439 \u0444\u0430\u0437\u0435, \u0433\u0434\u0435 \u043C\u0443\u043B\u044C\u0442\u0438\u043F\u043E\u043B\u044C\u043D\u043E\u0435 \u0440\u0430\u0437\u043B\u043E\u0436\u0435\u043D\u0438\u0435 \u0434\u043B\u044F \u043C\u043E\u043B\u0435\u043A\u0443\u043B \u043F\u043B\u043E\u0445\u043E \u043F\u0440\u0438\u043C\u0435\u043D\u0438\u043C\u043E \u0438\u0437-\u0437\u0430 \u0431\u043B\u0438\u0437\u043E\u0441\u0442\u0438 \u043C\u043E\u043B\u0435\u043A\u0443\u043B \u0434\u0440\u0443\u0433 \u043A \u0434\u0440\u0443\u0433\u0443, \u043C\u043E\u0436\u0435\u0442 \u043F\u0440\u0438\u043C\u0435\u043D\u044F\u0442\u044C\u0441\u044F \u043C\u0435\u0442\u043E\u0434 \u0430\u0442\u043E\u043C-\u0430\u0442\u043E\u043C\u043D\u044B\u0445 \u043F\u043E\u0442\u0435\u043D\u0446\u0438\u0430\u043B\u043E\u0432, \u043E\u0441\u043D\u043E\u0432\u0430\u043D\u043D\u044B\u0439 \u043D\u0430 \u0442\u0435\u0445 \u0436\u0435 \u043F\u043E\u0442\u0435\u043D\u0446\u0438\u0430\u043B\u0430\u0445, \u043D\u043E \u0443\u0436\u0435 \u0434\u043B\u044F \u043F\u0430\u0440\u043D\u044B\u0445 \u0432\u0437\u0430\u0438\u043C\u043E\u0434\u0435\u0439\u0441\u0442\u0432\u0438\u0439 \u0430\u0442\u043E\u043C\u043E\u0432 \u0438 \u0441 \u0434\u043E\u0431\u0430\u0432\u043A\u043E\u0439 \u043A\u0443\u043B\u043E\u043D\u043E\u0432\u0441\u043A\u0438\u0445 \u0447\u043B\u0435\u043D\u043E\u0432, \u043E\u043F\u0438\u0441\u044B\u0432\u0430\u044E\u0449\u0438\u0445 \u0432\u0437\u0430\u0438\u043C\u043E\u0434\u0435\u0439\u0441\u0442\u0432\u0438\u0435 \u0438\u0445 \u044D\u0444\u0444\u0435\u043A\u0442\u0438\u0432\u043D\u044B\u0445 \u0437\u0430\u0440\u044F\u0434\u043E\u0432."@ru . "\u0642\u0648\u0649 \u0627\u0644\u062A\u0631\u0627\u0628\u0637 \u0628\u064A\u0646 \u0627\u0644\u062C\u0632\u064A\u0626\u0627\u062A \u0627\u0644\u062E\u0627\u0631\u062C\u064A\u0629 \u0647\u064A \u0642\u0648\u0649 \u0627\u0644\u062C\u0630\u0628 \u0623\u0648 \u0627\u0644\u062A\u0646\u0627\u0641\u0631 \u0627\u0644\u062A\u064A \u062A\u0639\u0645\u0644 \u0628\u064A\u0646 \u0627\u0644\u062C\u0633\u064A\u0645\u0627\u062A \u0627\u0644\u0645\u062C\u0627\u0648\u0631\u0629 (\u0630\u0631\u0627\u062A \u060C \u062C\u0632\u064A\u0626\u0627\u062A \u0623\u0648 \u0623\u064A\u0648\u0646\u0627\u062A). \u0641\u0647\u064A \u0636\u0639\u064A\u0641\u0629 \u0628\u0627\u0644\u0645\u0642\u0627\u0631\u0646\u0629 \u0645\u0639 \u0642\u0648\u0629 \u0627\u0644\u062A\u0631\u0627\u0628\u0637 \u062F\u0627\u062E\u0644 \u0627\u0644\u062C\u0632\u064A\u0621 \u060C \u0627\u0644\u0642\u0648\u0649 \u0627\u0644\u062A\u064A \u062A\u0628\u0642\u064A \u0627\u0644\u062C\u0632\u064A\u0626\u0627\u062A \u0645\u0639\u0627. \u0639\u0644\u0649 \u0633\u0628\u064A\u0644 \u0627\u0644\u0645\u062B\u0627\u0644\u060C \u0627\u0644\u0631\u0627\u0628\u0637\u0629 \u0627\u0644\u062A\u0633\u0627\u0647\u0645\u064A\u0629 \u0627\u0644\u0645\u0648\u062C\u0648\u062F\u0629 \u0641\u064A \u062C\u0632\u064A\u0626\u0627\u062A \u062D\u0645\u0636 \u0627\u0644\u0647\u064A\u062F\u0631\u0648\u0643\u0644\u0648\u0631\u064A\u0643 \u0647\u0648 \u0623\u0642\u0648\u0649 \u0628\u0643\u062B\u064A\u0631 \u0645\u0646 \u0627\u0644\u0642\u0648\u0649 \u0627\u0644\u0645\u0648\u062C\u0648\u062F\u0629 \u0628\u064A\u0646 \u0627\u0644\u062C\u0632\u064A\u0626\u0627\u062A \u0627\u0644\u0645\u062C\u0627\u0648\u0631\u0629\u060C \u0648\u0627\u0644\u062A\u064A \u062A\u0643\u0648\u0646 \u0639\u0646\u062F\u0647\u0627 \u0627\u0644\u062C\u0632\u064A\u0626\u0627\u062A \u0642\u0631\u064A\u0628\u0629 \u0628\u0645\u0627 \u0641\u064A\u0647 \u0627\u0644\u0643\u0641\u0627\u064A\u0629 \u0644\u0628\u0639\u0636\u0647\u0627 \u0627\u0644\u0628\u0639\u0636. \u0627\u0644\u0642\u0648\u0649 \u0628\u064A\u0646 \u0627\u0644\u062C\u0632\u064A\u0626\u0627\u062A \u0627\u0644\u062C\u0630\u0627\u0628\u0629: \n* \u0642\u0648\u0649 \u062A\u0631\u0627\u0628\u0637 \u062B\u0646\u0627\u0626\u064A \u0627\u0644\u0642\u0637\u0628 \u060C \u062B\u0646\u0627\u0626\u064A \u0627\u0644\u0642\u0637\u0628 \n* \u0642\u0648\u0649 \u0627\u0644\u062A\u0631\u0627\u0628\u0637 \u0627\u0644\u0623\u064A\u0648\u0646\u064A \u062B\u0646\u0627\u0626\u064A \u0642\u0637\u0628 \n* \u0642\u0648\u0649 \u062A\u0631\u0627\u0628\u0637 \u0641\u0627\u0646 \u062F\u064A\u0631 \u0641\u0627\u0644\u0633"@ar . "Intermoleculaire krachten"@nl . "Les forces intermoleculars s\u00F3n interaccions d'atracci\u00F3 electroest\u00E0tica que es produeixen entre mol\u00E8cules. S\u00F3n considerablement m\u00E9s febles que els enlla\u00E7os i\u00F2nics, covalents i met\u00E0l\u00B7lics, per\u00F2 tenen gran import\u00E0ncia en les propietats f\u00EDsiques de moltes subst\u00E0ncies (punts de fusi\u00F3 i ebullici\u00F3, volatilitat, duresa, solubilitat\u2026). Hom troba diferents tipus de forces intermoleculars: i\u00F3-dipol, i\u00F3-dipol indu\u00EFt, forces de van der Waals (dipol-dipol o forces de Keesom, dipol-dipol indu\u00EFt o forces de Debye, dipol instantani-dipol indu\u00EFt o forces de London) i enlla\u00E7 per pont d'hidrogen. Totes aquestes interaccions s\u00F3n d'atracci\u00F3 i serien infinitament elevades a dist\u00E0ncia zero. Existeixen tamb\u00E9 forces de repulsi\u00F3 i les mol\u00E8cules s'aproximen fins que les forces d'atracci\u00F3 s'igualen amb les de repulsi\u00F3. Aquestes forces de repulsi\u00F3 provenen de la repulsi\u00F3 electroest\u00E0tica dels nuclis at\u00F2mics i, m\u00E9s importants, de la interacci\u00F3 dels electrons de les capes internes dels \u00E0toms. A dist\u00E0ncies interat\u00F2miques molt petites, els niguls electr\u00F2nics interns comencen a superposar-se i comen\u00E7a a tenir efecte la repulsi\u00F3 deguda al principi d'exclusi\u00F3 de Pauli que impedeix que electrons amb els mateixos nombres qu\u00E0ntics ocupin el mateix lloc de l'espai. L'energia de repulsi\u00F3 pot expressar-se com: on \u00E9s una constant, i l'exponent \u00E9s sempre major que els exponents de les energies d'atracci\u00F3 i agafa diferents valors alts, com ara 12. Aix\u00F2 indica que actua a dist\u00E0ncies extremadament curtes."@ca . "Fuerza intermolecular se refiere a las interacciones que existen entre las mol\u00E9culas conforme a su naturaleza. Generalmente, la clasificaci\u00F3n es hecha de acuerdo a la polaridad de las mol\u00E9culas que est\u00E1n interaccionando, o sobre la base de la naturaleza de las mol\u00E9culas, de los elementos que la conforman.\u200B Las interacciones d\u00E9biles no covalentes se les llama \"d\u00E9biles\" porque representan la energ\u00EDa que mantienen unidas a las especies moleculares y que son considerablemente m\u00E1s d\u00E9biles que los enlaces covalentes. Las interacciones no covalentes fundamentales son:"@es . . . "Gaya antarmolekul adalah gaya elektromagnetik yang terjadi antara molekul-molekul atau antara bagian yang terpisah jauh dari suatu makromolekul. Gaya tersebut dapat berupa kohesi antara molekul serupa, seperti contohnya pada tegangan permukaan, atau adhesi antara molekul tak serupa, contohnya pada kapilaritas. Penelitian gaya antarmolekul bermula dari pengamatan makroskopik yang menunjukkan adanya aksi gaya-gaya pada tingkat molekul atau mikroskopik. Pengamatan ini meliputi sikap termodinamik gas non-ideal yang dicerminkan oleh , tekanan uap, viskositas, tegangan permukaan dan data adsorpsi."@in . . . "Legami intermolecolari"@it . . . . "\u5206\u5B50\u9593\u529B\uFF08\u3076\u3093\u3057\u304B\u3093\u308A\u3087\u304F\u3001\uFF08\u82F1: intermolecular force\uFF09\u306F\u3001\u5206\u5B50\u540C\u58EB\u3084\u9AD8\u5206\u5B50\u5185\u306E\u96E2\u308C\u305F\u90E8\u5206\u306E\u9593\u306B\u50CD\u304F\u96FB\u78C1\u6C17\u5B66\u7684\u306A\u529B\u3067\u3042\u308B\u3002"@ja . . "Gaya antarmolekul adalah gaya elektromagnetik yang terjadi antara molekul-molekul atau antara bagian yang terpisah jauh dari suatu makromolekul. Gaya tersebut dapat berupa kohesi antara molekul serupa, seperti contohnya pada tegangan permukaan, atau adhesi antara molekul tak serupa, contohnya pada kapilaritas. Gaya antarmolekul ini memiliki sifat tarik menarik dan juga tolak-menolak antar molekul. Ketika dua molekulnya berdekatan, gaya tolak antara muatan yang sama akan timbul dan semakin tinggi energi tolaknya. Oleh karena itu akan dibutuhkan energi yang lebih tinggi pula untuk memampatkan suatu molekul. Penelitian gaya antarmolekul bermula dari pengamatan makroskopik yang menunjukkan adanya aksi gaya-gaya pada tingkat molekul atau mikroskopik. Pengamatan ini meliputi sikap termodinamik gas non-ideal yang dicerminkan oleh , tekanan uap, viskositas, tegangan permukaan dan data adsorpsi. Rujukan pertama mengenai gaya-gaya mikroskopik didapati pada tulisan Alexis Clairaut yang berjudul \"Theorie de la Figure de la Terre\". Sejumlah cendekiawan yang berkontribusi terhadap penelitian gaya-gaya mikroskopik antara lain adalah: Laplace, Gauss, Maxwell dan Boltzmann. Gaya Van der Waals terdiri dari tiga macam, yaitu: 1. \n* Gaya Keesom/Gaya elektrostatis, meliputi interaksi antara: 2. \n* molekul ionik dengan molekul ionik 3. \n* dipol permanen dengan dipol permanen 4. \n* Gaya Debye (interaksi antara dipol permanen dengan dipol terinduksi) 5. \n* Gaya London/Gaya Dispersi (interaksi antara dipol sementara dengan dipol terinduksi)"@in . . . . . . . . "\u0395\u03BD\u03B4\u03BF\u03BC\u03BF\u03C1\u03B9\u03B1\u03BA\u03AD\u03C2 \u03B4\u03C5\u03BD\u03AC\u03BC\u03B5\u03B9\u03C2 \u03B5\u03AF\u03BD\u03B1\u03B9 \u03BF\u03B9 \u03B4\u03B5\u03C3\u03BC\u03BF\u03AF \u03C0\u03BF\u03C5 \u03B1\u03BD\u03B1\u03C0\u03C4\u03CD\u03C3\u03C3\u03BF\u03BD\u03C4\u03B1\u03B9 \u03BC\u03B5\u03C4\u03B1\u03BE\u03CD \u03C4\u03C9\u03BD \u03B1\u03C4\u03CC\u03BC\u03C9\u03BD \u03BA\u03B1\u03B9 \u03C4\u03C9\u03BD \u03B9\u03CC\u03BD\u03C4\u03C9\u03BD \u03C3\u03B5 \u03BC\u03B9\u03B1 \u03BA\u03B1\u03B8\u03B1\u03C1\u03AE \u03C7\u03B7\u03BC\u03B9\u03BA\u03AE \u03BF\u03C5\u03C3\u03AF\u03B1 \u03B5\u03BD\u03C4\u03CC\u03C2 \u03C4\u03BF\u03C5 \u03BC\u03BF\u03C1\u03AF\u03BF\u03C5 \u03AE \u03C4\u03BF\u03C5 \u03C0\u03BB\u03AD\u03B3\u03BC\u03B1\u03C4\u03BF\u03C2. \u0391\u03C5\u03C4\u03BF\u03AF \u03BF\u03B9 \u03B4\u03B5\u03C3\u03BC\u03BF\u03AF \u03C3\u03C5\u03B3\u03BA\u03C1\u03B1\u03C4\u03BF\u03CD\u03BD \u03C4\u03B1 \u03AC\u03C4\u03BF\u03BC\u03B1 \u03C3\u03B5 \u03C3\u03C5\u03B3\u03BA\u03B5\u03BA\u03C1\u03B9\u03BC\u03AD\u03BD\u03B5\u03C2 \u03B8\u03AD\u03C3\u03B5\u03B9\u03C2 \u03BC\u03B5\u03C4\u03B1\u03BE\u03CD \u03C4\u03BF\u03C5\u03C2 \u03BC\u03AD\u03C3\u03B1 \u03C3\u03C4\u03BF \u03BC\u03CC\u03C1\u03B9\u03BF \u03AE \u03C4\u03BF \u03C0\u03BB\u03AD\u03B3\u03BC\u03B1. \u039F\u03B9 \u03B5\u03BD\u03B4\u03BF\u03BC\u03BF\u03C1\u03B9\u03B1\u03BA\u03AD\u03C2 \u03B4\u03C5\u03BD\u03AC\u03BC\u03B5\u03B9\u03C2 \u03CC\u03C4\u03B1\u03BD \u03C0\u03C1\u03CC\u03BA\u03B5\u03B9\u03C4\u03B1\u03B9 \u03B3\u03B9\u03B1 \u03BC\u03CC\u03C1\u03B9\u03B1 \u03B4\u03B5\u03BD \u03B1\u03BB\u03BB\u03AC\u03B6\u03B5\u03B9 \u03B7 \u03C3\u03C5\u03B3\u03BA\u03C1\u03B1\u03C4\u03B9\u03BA\u03AE \u03B4\u03C1\u03AC\u03C3\u03B7 \u03C4\u03B7\u03C2 \u03C3\u03C4\u03B9\u03C2 \u03B5\u03BD\u03CC\u03C2 \u03C5\u03BB\u03B9\u03BA\u03BF\u03CD. \u03A5\u03C0\u03AC\u03C1\u03C7\u03BF\u03C5\u03BD \u03C4\u03C1\u03AF\u03B1 \u03B5\u03AF\u03B4\u03B7 \u03B5\u03BD\u03B4\u03BF\u03BC\u03BF\u03C1\u03B9\u03B1\u03BA\u03CE\u03BD \u03B4\u03C5\u03BD\u03AC\u03BC\u03B5\u03C9\u03BD: \n* \u03B9\u03BF\u03BD\u03C4\u03B9\u03BA\u03CC\u03C2 \u03B4\u03B5\u03C3\u03BC\u03CC\u03C2 \n* \u03BF\u03BC\u03BF\u03B9\u03BF\u03C0\u03BF\u03BB\u03B9\u03BA\u03CC\u03C2 \u03B4\u03B5\u03C3\u03BC\u03CC\u03C2 \n* \u03BC\u03B5\u03C4\u03B1\u03BB\u03BB\u03B9\u03BA\u03CC\u03C2 \u03B4\u03B5\u03C3\u03BC\u03CC\u03C2 \u03A4\u03BF \u03B5\u03AF\u03B4\u03BF\u03C2 \u03C4\u03BF\u03C5 \u03B4\u03B5\u03C3\u03BC\u03BF\u03CD \u03BA\u03B1\u03B8\u03BF\u03C1\u03AF\u03B6\u03B5\u03C4\u03B1\u03B9 \u03B1\u03C0\u03CC \u03C4\u03B7\u03BD \u03BA\u03B1\u03C4\u03B1\u03BD\u03BF\u03BC\u03AE \u03C4\u03C9\u03BD \u03B7\u03BB\u03B5\u03BA\u03C4\u03C1\u03BF\u03BD\u03AF\u03C9\u03BD \u03BC\u03AD\u03C3\u03B1 \u03C3\u03C4\u03BF \u03C5\u03BB\u03B9\u03BA\u03CC."@el . . . "Indar intermolekular"@eu . . . . . "Molekulov\u00E9 interakce jsou slab\u00E9 s\u00EDly umo\u017E\u0148uj\u00EDc\u00ED sdru\u017Eov\u00E1n\u00ED atom\u016F \u010Di molekul n\u00EDzkomolekul\u00E1rn\u00EDch l\u00E1tek do kapaln\u00E9ho a pevn\u00E9ho skupenstv\u00ED. Nejslab\u0161\u00ED jsou u helia. P\u016Fsob\u00ED mezi molekulami t\u00E9\u017Ee l\u00E1tky i mezi nestejn\u00FDmi molekulami. Podle fyzik\u00E1ln\u011B chemick\u00E9 podstaty pat\u0159\u00ED do slab\u00FDch molekulov\u00FDch vazebn\u00FDch interakc\u00ED van der Waalsovy s\u00EDly, vod\u00EDkov\u00FD m\u016Fstek a halogenov\u00E1 vazba."@cs . . "Les forces intermoleculars s\u00F3n interaccions d'atracci\u00F3 electroest\u00E0tica que es produeixen entre mol\u00E8cules. S\u00F3n considerablement m\u00E9s febles que els enlla\u00E7os i\u00F2nics, covalents i met\u00E0l\u00B7lics, per\u00F2 tenen gran import\u00E0ncia en les propietats f\u00EDsiques de moltes subst\u00E0ncies (punts de fusi\u00F3 i ebullici\u00F3, volatilitat, duresa, solubilitat\u2026). Hom troba diferents tipus de forces intermoleculars: i\u00F3-dipol, i\u00F3-dipol indu\u00EFt, forces de van der Waals (dipol-dipol o forces de Keesom, dipol-dipol indu\u00EFt o forces de Debye, dipol instantani-dipol indu\u00EFt o forces de London) i enlla\u00E7 per pont d'hidrogen."@ca . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . "Fuerza intermolecular se refiere a las interacciones que existen entre las mol\u00E9culas conforme a su naturaleza. Generalmente, la clasificaci\u00F3n es hecha de acuerdo a la polaridad de las mol\u00E9culas que est\u00E1n interaccionando, o sobre la base de la naturaleza de las mol\u00E9culas, de los elementos que la conforman.\u200B Un enlace qu\u00EDmico, son las fuerzas que mantienen a los \u00E1tomos unidos formando las mol\u00E9culas o iones. Existen dos tipos de enlaces qu\u00EDmicos, los enlaces covalentes (en donde los \u00E1tomos comparten electrones) y las interacciones d\u00E9biles no covalentes (interacciones d\u00E9biles entre iones, mol\u00E9culas y partes de mol\u00E9culas). Las interacciones d\u00E9biles no covalentes se les llama \"d\u00E9biles\" porque representan la energ\u00EDa que mantienen unidas a las especies moleculares y que son considerablemente m\u00E1s d\u00E9biles que los enlaces covalentes. Las interacciones no covalentes fundamentales son: \n* La Fuerza por puente de hidr\u00F3geno \n* Las fuerzas de Van der Waals, que podemos clasificar a su vez en: \n* ion - dipolo. \n* dipolo - dipolo. \n* dipolo - dipolo inducido. \n* Fuerzas de dispersi\u00F3n de London conocidas como dipolo instant\u00E1neo-dipolo inducido."@es . . . "Oddzia\u0142ywania mi\u0119dzycz\u0105steczkowe \u2013 inne ni\u017C wi\u0105zania chemiczne si\u0142y wi\u0105\u017C\u0105ce atomy i cz\u0105steczki. Do oddzia\u0142ywa\u0144 tych zalicza si\u0119 (w kolejno\u015Bci od najsilniejszych do najs\u0142abszych): \n* oddzia\u0142ywania jon\u2013jon (elektrostatyczne) \u2013 zachodz\u0105 mi\u0119dzy dwiema r\u00F3\u017Cnoimiennie na\u0142adowanymi cz\u0105steczkami; od wi\u0105za\u0144 jonowych r\u00F3\u017Cni je to, \u017Ce \u0142adunek w oddzia\u0142uj\u0105cych ze sob\u0105 cz\u0105steczkach nie jest skoncentrowany na jednym atomie, lecz jest zdelokalizowany (wyst\u0119puje na kilku lub kilkunastu atomach); si\u0142a jego oddzia\u0142ywania jest proporcjonalna do 1/r2 (gdzie r to odleg\u0142o\u015B\u0107 mi\u0119dzy cz\u0105steczkami); w przypadku o\u015Brodka zawieraj\u0105cego inne \u0142adunki (np. roztworu elektrolitu) efekt oddzia\u0142ywania jest mniejszy (zobacz te\u017C: para jonowa) \n* wi\u0105zania wodorowe \u2013 tworz\u0105 si\u0119, gdy atom wodoru z cz\u0105stkowym \u0142adunkiem dodatnim jest"@pl . "As for\u00E7as intermoleculares influenciam a qu\u00EDmica de muitas formas: \n* Elas s\u00E3o diretamente relacionadas \u00E0s propriedades como ponto de fus\u00E3o, ponto de ebuli\u00E7\u00E3o e a energia necess\u00E1ria para converter um s\u00F3lido em um l\u00EDquido ou um l\u00EDquido em vapor. \n* As for\u00E7as intermoleculares tamb\u00E9m s\u00E3o importantes na determina\u00E7\u00E3o da solubilidade de gases, l\u00EDquidos e s\u00F3lidos em v\u00E1rios solventes. As demais s\u00E3o cruciais na determina\u00E7\u00E3o de mol\u00E9culas biologicamente importantes, como o DNA e prote\u00EDna. Frequentemente s\u00E3o chamadas de for\u00E7as de Van der Waals, em homenagem ao f\u00EDsico holand\u00EAs Johannes Diederik van der Waals, que em 1873 obteve uma equa\u00E7\u00E3o que, n\u00E3o somente incluiu a for\u00E7a de atra\u00E7\u00E3o entre as part\u00EDculas de um g\u00E1s, mas que tamb\u00E9m corrigiu o fato que, em press\u00F5es altas, o volume das part\u00EDculas se torna uma fra\u00E7\u00E3o significativa do volume total do g\u00E1s. Dentro de uma mol\u00E9cula existem as liga\u00E7\u00F5es intramoleculares (liga\u00E7\u00F5es covalentes), que mant\u00E9m unidos os \u00E1tomos nesta mol\u00E9cula. Por exemplo, para romper as liga\u00E7\u00F5es (intramoleculares) da \u00E1gua, s\u00E3o necess\u00E1rios 463 kJ em um mol de mol\u00E9culas de \u00E1gua, mas somente 50 kJ para superar as for\u00E7as intermoleculares que mant\u00E9m um mol de mol\u00E9culas de \u00E1gua juntas. Ent\u00E3o as for\u00E7as intramoleculares (dentro da mol\u00E9cula) precisam de mais energia para serem rompidas do que as for\u00E7as intermoleculares (entre mol\u00E9culas), que mant\u00E9m as mol\u00E9culas unidas. \u00C9 importante observar que os estudos das for\u00E7as intermoleculares atem-se somente as subst\u00E2ncias covalentes, sem incluir liga\u00E7\u00F5es i\u00F4nicas ou met\u00E1licas. Vejamos algumas for\u00E7as intermoleculares:"@pt . . . . . . . "\u5206\u5B50\u9593\u529B\uFF08\u3076\u3093\u3057\u304B\u3093\u308A\u3087\u304F\u3001\uFF08\u82F1: intermolecular force\uFF09\u306F\u3001\u5206\u5B50\u540C\u58EB\u3084\u9AD8\u5206\u5B50\u5185\u306E\u96E2\u308C\u305F\u90E8\u5206\u306E\u9593\u306B\u50CD\u304F\u96FB\u78C1\u6C17\u5B66\u7684\u306A\u529B\u3067\u3042\u308B\u3002"@ja . . "Is \u00E9ard is f\u00F3rsa idirmh\u00F3il\u00EDneach (FIM) (n\u00F3 f\u00F3rsa t\u00E1naisteach) ann n\u00E1 an f\u00F3rsa a mhodhna\u00EDonn idirghn\u00EDomh\u00FA idir m\u00F3il\u00EDn\u00ED, lena n-\u00E1ir\u00EDtear na f\u00F3rsa\u00ED leictreamaighn\u00E9adacha aomtha n\u00F3 \u00E9artha a ghn\u00EDomha\u00EDonn idir adaimh agus cine\u00E1lacha eile c\u00E1ithn\u00EDn\u00ED comharsanachta, m.sh. adaimh n\u00F3 iain. T\u00E1 f\u00F3rsa\u00ED idirmh\u00F3il\u00EDneacha lag i gcompar\u00E1id le f\u00F3rsa\u00ED ionmh\u00F3il\u00EDneacha \u2013 na f\u00F3rsa\u00ED a nascann m\u00F3il\u00EDn le ch\u00E9ile. Mar shampla, t\u00E1 an nasc comhfhi\u00FAsach, a bhaineann le p\u00E9ir\u00ED leictreon a chomhroinnt idir adaimh, i bhfad n\u00EDos l\u00E1idre n\u00E1 na f\u00F3rsa\u00ED at\u00E1 i l\u00E1thair idir m\u00F3il\u00EDn\u00ED comharsanachta. T\u00E1 f\u00F3rsa\u00ED idirmh\u00F3il\u00EDneacha lag i gcompar\u00E1id le f\u00F3rsa\u00ED ionmh\u00F3il\u00EDneacha \u2013 na f\u00F3rsa\u00ED a bhfuil m\u00F3il\u00EDn acu le ch\u00E9ile. Mar shampla, t\u00E1 an nasc comhfhi\u00FAsach, a bhaineann le leictreond\u00EDseanna idir adaimh, i bhfad n\u00EDos l\u00E1idre n\u00E1 na f\u00F3rsa\u00ED at\u00E1 i l\u00E1"@ga . "Indar intermolekular edo molekulen arteko indarra molekulen artean, beren izaeraren arabera, dauden elkarreraginei dagokie. Orokorrean, elkarreraginean ari diren molekulen polaritatearen arabera egiten da sailkapena edo, molekulen izaeraren arabera, berau osatzen duten elementuen arabera. Lotura kimikoa atomoak elkarrekin eusten dituen indarra da, molekulak edo ioiak sortzeko. Bi lotura kimiko mota daude: lotura kobalenteak (atomoek elektroiak partekatzen dituztenak) eta elkarrekintza ez-kobalente ahulak (ioi, molekulen eta molekulen zatien arteko elkarrekintza ahulak). Elkarreragin ez-kobalente ahulei, \u00ABahul\u00BB deritze espezie molekularrak elkarrekin eusten dituen energia adierazten dutelako eta lotura kobalenteak baino dezente ahulagoak direlako. Oinarrizko elkarrekintza ez-kobalenteak hauek dira: \n* Hidrogeno-lotura-indarra \n* Van der Waals-en indarrak, eta hauek, aldi berean, sailka ditzakegu: \n* ioi - dipolo . \n* dipolo - dipolo. \n* dipolo - induzitutako dipolo. \n* London-en dispertsio-indarrak berehalako dipolo edo eragindako dipolo bezala ezagutzen dira."@eu . . . . . . . . "25134"^^ . "Molekulov\u00E9 interakce"@cs . "Les forces intermol\u00E9culaires sont des forces de nature essentiellement \u00E9lectrostatique induisant une attraction ou une r\u00E9pulsion entre des particules chimiques (atomes, mol\u00E9cules ou ions). Ces forces sont en g\u00E9n\u00E9ral bien plus faibles que les forces intramol\u00E9culaires qui assurent l'association des atomes dans les mol\u00E9cules."@fr . "\u041C\u0456\u0436\u043C\u043E\u043B\u0435\u043A\u0443\u043B\u044F\u0301\u0440\u043D\u0456 \u0441\u0438\u0301\u043B\u0438 (\u0440\u043E\u0441. \u043C\u0435\u0436\u043C\u043E\u043B\u0435\u043A\u0443\u043B\u044Fp\u043D\u044B\u0435 \u0441\u0438\u043B\u044B, \u0430\u043D\u0433\u043B. intermolecular forces) \u2014 \u0441\u0438\u043B\u0438 \u043F\u0440\u0438\u0442\u044F\u0433\u0430\u043D\u043D\u044F \u0430\u0431\u043E \u0432\u0456\u0434\u0448\u0442\u043E\u0432\u0445\u0443\u0432\u0430\u043D\u043D\u044F \u043Ci\u0436 \u043C\u043E\u043B\u0435\u043A\u0443\u043B\u0430\u043C\u0438 \u043D\u0430 \u043C\u0430\u043B\u0438\u0445 \u0432i\u0434\u0441\u0442\u0430\u043D\u044F\u0445 (\u043F\u043E\u0440\u044F\u0434\u043A\u0443 10\u22127 \u0441\u043C)."@uk . "15417"^^ . "\u041C\u0456\u0436\u043C\u043E\u043B\u0435\u043A\u0443\u043B\u044F\u0440\u043D\u0456 \u0441\u0438\u043B\u0438"@uk . . "Intermolecular force"@en . . . . . . "\u0395\u03BD\u03B4\u03BF\u03BC\u03BF\u03C1\u03B9\u03B1\u03BA\u03AD\u03C2 \u03B4\u03C5\u03BD\u03AC\u03BC\u03B5\u03B9\u03C2 \u03B5\u03AF\u03BD\u03B1\u03B9 \u03BF\u03B9 \u03B4\u03B5\u03C3\u03BC\u03BF\u03AF \u03C0\u03BF\u03C5 \u03B1\u03BD\u03B1\u03C0\u03C4\u03CD\u03C3\u03C3\u03BF\u03BD\u03C4\u03B1\u03B9 \u03BC\u03B5\u03C4\u03B1\u03BE\u03CD \u03C4\u03C9\u03BD \u03B1\u03C4\u03CC\u03BC\u03C9\u03BD \u03BA\u03B1\u03B9 \u03C4\u03C9\u03BD \u03B9\u03CC\u03BD\u03C4\u03C9\u03BD \u03C3\u03B5 \u03BC\u03B9\u03B1 \u03BA\u03B1\u03B8\u03B1\u03C1\u03AE \u03C7\u03B7\u03BC\u03B9\u03BA\u03AE \u03BF\u03C5\u03C3\u03AF\u03B1 \u03B5\u03BD\u03C4\u03CC\u03C2 \u03C4\u03BF\u03C5 \u03BC\u03BF\u03C1\u03AF\u03BF\u03C5 \u03AE \u03C4\u03BF\u03C5 \u03C0\u03BB\u03AD\u03B3\u03BC\u03B1\u03C4\u03BF\u03C2. \u0391\u03C5\u03C4\u03BF\u03AF \u03BF\u03B9 \u03B4\u03B5\u03C3\u03BC\u03BF\u03AF \u03C3\u03C5\u03B3\u03BA\u03C1\u03B1\u03C4\u03BF\u03CD\u03BD \u03C4\u03B1 \u03AC\u03C4\u03BF\u03BC\u03B1 \u03C3\u03B5 \u03C3\u03C5\u03B3\u03BA\u03B5\u03BA\u03C1\u03B9\u03BC\u03AD\u03BD\u03B5\u03C2 \u03B8\u03AD\u03C3\u03B5\u03B9\u03C2 \u03BC\u03B5\u03C4\u03B1\u03BE\u03CD \u03C4\u03BF\u03C5\u03C2 \u03BC\u03AD\u03C3\u03B1 \u03C3\u03C4\u03BF \u03BC\u03CC\u03C1\u03B9\u03BF \u03AE \u03C4\u03BF \u03C0\u03BB\u03AD\u03B3\u03BC\u03B1. \u039F\u03B9 \u03B5\u03BD\u03B4\u03BF\u03BC\u03BF\u03C1\u03B9\u03B1\u03BA\u03AD\u03C2 \u03B4\u03C5\u03BD\u03AC\u03BC\u03B5\u03B9\u03C2 \u03CC\u03C4\u03B1\u03BD \u03C0\u03C1\u03CC\u03BA\u03B5\u03B9\u03C4\u03B1\u03B9 \u03B3\u03B9\u03B1 \u03BC\u03CC\u03C1\u03B9\u03B1 \u03B4\u03B5\u03BD \u03B1\u03BB\u03BB\u03AC\u03B6\u03B5\u03B9 \u03B7 \u03C3\u03C5\u03B3\u03BA\u03C1\u03B1\u03C4\u03B9\u03BA\u03AE \u03B4\u03C1\u03AC\u03C3\u03B7 \u03C4\u03B7\u03C2 \u03C3\u03C4\u03B9\u03C2 \u03B5\u03BD\u03CC\u03C2 \u03C5\u03BB\u03B9\u03BA\u03BF\u03CD. \u03A5\u03C0\u03AC\u03C1\u03C7\u03BF\u03C5\u03BD \u03C4\u03C1\u03AF\u03B1 \u03B5\u03AF\u03B4\u03B7 \u03B5\u03BD\u03B4\u03BF\u03BC\u03BF\u03C1\u03B9\u03B1\u03BA\u03CE\u03BD \u03B4\u03C5\u03BD\u03AC\u03BC\u03B5\u03C9\u03BD: \n* \u03B9\u03BF\u03BD\u03C4\u03B9\u03BA\u03CC\u03C2 \u03B4\u03B5\u03C3\u03BC\u03CC\u03C2 \n* \u03BF\u03BC\u03BF\u03B9\u03BF\u03C0\u03BF\u03BB\u03B9\u03BA\u03CC\u03C2 \u03B4\u03B5\u03C3\u03BC\u03CC\u03C2 \n* \u03BC\u03B5\u03C4\u03B1\u03BB\u03BB\u03B9\u03BA\u03CC\u03C2 \u03B4\u03B5\u03C3\u03BC\u03CC\u03C2 \u03A4\u03BF \u03B5\u03AF\u03B4\u03BF\u03C2 \u03C4\u03BF\u03C5 \u03B4\u03B5\u03C3\u03BC\u03BF\u03CD \u03BA\u03B1\u03B8\u03BF\u03C1\u03AF\u03B6\u03B5\u03C4\u03B1\u03B9 \u03B1\u03C0\u03CC \u03C4\u03B7\u03BD \u03BA\u03B1\u03C4\u03B1\u03BD\u03BF\u03BC\u03AE \u03C4\u03C9\u03BD \u03B7\u03BB\u03B5\u03BA\u03C4\u03C1\u03BF\u03BD\u03AF\u03C9\u03BD \u03BC\u03AD\u03C3\u03B1 \u03C3\u03C4\u03BF \u03C5\u03BB\u03B9\u03BA\u03CC. \u03A3\u03C4\u03BF\u03BD \u03B9\u03BF\u03BD\u03C4\u03B9\u03BA\u03CC \u03B4\u03B5\u03C3\u03BC\u03CC \u03BA\u03AC\u03C0\u03BF\u03B9\u03B1 \u03B7\u03BB\u03B5\u03BA\u03C4\u03C1\u03CC\u03BD\u03B9\u03B1 \u03BC\u03B5\u03C4\u03B1\u03C0\u03B7\u03B4\u03BF\u03CD\u03BD \u03B1\u03C0\u03CC \u03BA\u03AC\u03C0\u03BF\u03B9\u03B1 \u03AC\u03C4\u03BF\u03BC\u03B1 \u03C3\u03B5 \u03BA\u03AC\u03C0\u03BF\u03B9\u03B1 \u03AC\u03BB\u03BB\u03B1, \u03CE\u03C3\u03C4\u03B5 \u03BD\u03B1 \u03C3\u03C7\u03B7\u03BC\u03B1\u03C4\u03AF\u03B6\u03BF\u03BD\u03C4\u03B1\u03B9 \u03B9\u03CC\u03BD\u03C4\u03B1. \u039F\u03B9 \u03B5\u03BB\u03BA\u03C4\u03B9\u03BA\u03AD\u03C2 \u03B5\u03BD\u03B4\u03BF\u03BC\u03BF\u03C1\u03B9\u03B1\u03BA\u03AD\u03C2 \u03B4\u03C5\u03BD\u03AC\u03BC\u03B5\u03B9\u03C2 \u03C0\u03BF\u03C5 \u03C3\u03C5\u03B3\u03BA\u03C1\u03B1\u03C4\u03BF\u03CD\u03BD \u03C4\u03B1 \u03B9\u03CC\u03BD\u03C4\u03B1 \u03B5\u03AF\u03BD\u03B1\u03B9 . \u039F\u03B9 \u03BF\u03C5\u03C3\u03AF\u03B5\u03C2 \u03C4\u03C9\u03BD \u03BF\u03C0\u03BF\u03AF\u03C9\u03BD \u03C4\u03B1 \u03AC\u03C4\u03BF\u03BC\u03B1 \u03C3\u03C5\u03B3\u03BA\u03C1\u03B1\u03C4\u03BF\u03CD\u03BD\u03C4\u03B1\u03B9 \u03B1\u03C0\u03CC \u03B9\u03BF\u03BD\u03C4\u03B9\u03BA\u03BF\u03CD\u03C2 \u03B4\u03B5\u03C3\u03BC\u03BF\u03CD\u03C2 \u03C3\u03C7\u03B7\u03BC\u03B1\u03C4\u03AF\u03B6\u03BF\u03C5\u03BD . \u03A3\u03C4\u03BF\u03BD \u03BF\u03BC\u03BF\u03B9\u03BF\u03C0\u03BF\u03BB\u03B9\u03BA\u03CC \u03B4\u03B5\u03C3\u03BC\u03CC \u03BA\u03AC\u03C0\u03BF\u03B9\u03B1 \u03B7\u03BB\u03B5\u03BA\u03C4\u03C1\u03CC\u03BD\u03B9\u03B1 \u03B1\u03BD\u03AE\u03BA\u03BF\u03C5\u03BD \u03B1\u03C0\u03CC \u03BA\u03BF\u03B9\u03BD\u03BF\u03CD \u03C3\u03B5 \u03B4\u03CD\u03BF \u03AC\u03C4\u03BF\u03BC\u03B1, \u03CE\u03C3\u03C4\u03B5 \u03BD\u03B1 \u03B5\u03C0\u03B9\u03BA\u03B1\u03BB\u03CD\u03C0\u03C4\u03BF\u03BD\u03C4\u03B1\u03B9 \u03C4\u03B1 \u03B1\u03C4\u03BF\u03BC\u03B9\u03BA\u03AC \u03C4\u03C1\u03BF\u03C7\u03B9\u03B1\u03BA\u03AC \u03C3\u03C7\u03B7\u03BC\u03B1\u03C4\u03AF\u03B6\u03BF\u03BD\u03C4\u03B1\u03C2 \u03BC\u03BF\u03C1\u03B9\u03B1\u03BA\u03AC \u03C4\u03C1\u03BF\u03C7\u03B9\u03B1\u03BA\u03AC. \u039F\u03B9 \u03BF\u03C5\u03C3\u03AF\u03B5\u03C2 \u03C4\u03C9\u03BD \u03BF\u03C0\u03BF\u03AF\u03C9\u03BD \u03C4\u03B1 \u03AC\u03C4\u03BF\u03BC\u03B1 \u03C3\u03C5\u03B3\u03BA\u03C1\u03B1\u03C4\u03BF\u03CD\u03BD\u03C4\u03B1\u03B9 \u03B1\u03C0\u03CC \u03BF\u03BC\u03BF\u03B9\u03BF\u03C0\u03BF\u03BB\u03B9\u03BA\u03BF\u03CD\u03C2 \u03B4\u03B5\u03C3\u03BC\u03BF\u03CD\u03C2 \u03C3\u03C7\u03B7\u03BC\u03B1\u03C4\u03AF\u03B6\u03BF\u03C5\u03BD \u03BC\u03CC\u03C1\u03B9\u03B1 \u03AE . \u03A3\u03C4\u03BF \u03BC\u03B5\u03C4\u03B1\u03BB\u03BB\u03B9\u03BA\u03CC \u03B4\u03B5\u03C3\u03BC\u03CC \u03C4\u03B1 \u03B7\u03BB\u03B5\u03BA\u03C4\u03C1\u03CC\u03BD\u03B9\u03B1 \u03B1\u03BD\u03AE\u03BA\u03BF\u03C5\u03BD \u03B1\u03C0\u03CC \u03BA\u03BF\u03B9\u03BD\u03BF\u03CD \u03C3\u03B5 \u03CC\u03BB\u03B1 \u03C4\u03B1 \u03AC\u03C4\u03BF\u03BC\u03B1, \u03B4\u03B7\u03BB\u03B1\u03B4\u03AE \u03B5\u03AF\u03BD\u03B1\u03B9 \u03B5\u03BB\u03B5\u03CD\u03B8\u03B5\u03C1\u03B1, \u03B5\u03BD\u03CE \u03C4\u03B1 \u03AC\u03C4\u03BF\u03BC\u03B1 \u03B3\u03AF\u03BD\u03BF\u03BD\u03C4\u03B1\u03B9 \u03BA\u03B1\u03C4\u03B9\u03CC\u03BD\u03C4\u03B1. \u039F\u03B9 \u03BF\u03C5\u03C3\u03AF\u03B5\u03C2 \u03C4\u03C9\u03BD \u03BF\u03C0\u03BF\u03AF\u03C9\u03BD \u03C4\u03B1 \u03AC\u03C4\u03BF\u03BC\u03B1 \u03C3\u03C5\u03B3\u03BA\u03C1\u03B1\u03C4\u03BF\u03CD\u03BD\u03C4\u03B1\u03B9 \u03B1\u03C0\u03CC \u03BC\u03B5\u03C4\u03B1\u03BB\u03BB\u03B9\u03BA\u03CC \u03B4\u03B5\u03C3\u03BC\u03CC \u03C3\u03C7\u03B7\u03BC\u03B1\u03C4\u03AF\u03B6\u03BF\u03C5\u03BD ."@el . . . . . "Intermolekyl\u00E4ra bindingar \u00E4r ett samlingsnamn p\u00E5 de krafter som verkar mellan olika molekyler. Beroende p\u00E5 mekanismen bakom interaktionen kan de delas upp i n\u00E5gra olika grupper som mer eller mindre g\u00E5r in i varandra:"@sv . . . "\uBD84\uC790\uAC04 \uD798"@ko . "\u5206\u5B50\u9593\u529B"@ja . . . . . "F\u00F3rsa idirmh\u00F3il\u00EDneach"@ga . . . . . . "\uBD84\uC790\uAC04 \uD798\uC740 \uC6D0\uC790\uC640 \uB2E4\uB978 \uC720\uD615\uC758 \uC774\uC6C3 \uC785\uC790(\uC608: \uC6D0\uC790 \uB610\uB294 \uC774\uC628) \uC0AC\uC774\uC5D0 \uC791\uC6A9\uD558\uB294 \uC778\uB825 \uB610\uB294 \uBC18\uBC1C\uC758 \uC804\uC790\uAE30\uB825\uC744 \uD3EC\uD568\uD558\uC5EC \uBD84\uC790 \uAC04\uC758 \uC0C1\uD638 \uC791\uC6A9\uC744 \uB9E4\uAC1C\uD558\uB294 \uD798\uC774\uB2E4. \uBD84\uC790\uAC04 \uD798\uC740 \uBD84\uC790 \uB0B4 \uD798\uC5D0 \uBE44\uD574 \uC57D\uD558\uB2E4. \uBD84\uC790\uB97C \uD568\uAED8 \uC7A1\uC544\uC8FC\uB294 \uD798\uC774\uB2E4. \uC608\uB97C \uB4E4\uC5B4, \uC6D0\uC790 \uAC04\uC5D0 \uC804\uC790\uC30D\uC744 \uACF5\uC720\uD558\uB294 \uACF5\uC720 \uACB0\uD569\uC740 \uC774\uC6C3 \uBD84\uC790 \uC0AC\uC774\uC5D0 \uC874\uC7AC\uD558\uB294 \uD798\uBCF4\uB2E4 \uD6E8\uC52C \uAC15\uD558\uB2E4. \uB450 \uAC00\uC9C0 \uD798 \uC138\uD2B8\uB294 \uBD84\uC790 \uC5ED\uD559\uC5D0\uC11C \uC790\uC8FC \uC0AC\uC6A9\uB418\uB294 \uD798\uC7A5\uC758 \uD544\uC218\uC801\uC778 \uBD80\uBD84\uC774\uB2E4. \uBD84\uC790\uAC04 \uD798\uC758 \uC5F0\uAD6C\uB294 \uBD84\uC790 \uC218\uC900\uC5D0\uC11C \uD798\uC758 \uC874\uC7AC\uC640 \uC791\uC6A9\uC744 \uB098\uD0C0\uB0B4\uB294 \uAC70\uC2DC\uC801 \uAD00\uCC30\uC5D0\uC11C \uC2DC\uC791\uB41C\uB2E4. \uC774\uB7EC\uD55C \uAD00\uCC30\uC5D0\uB294 \uBE44\uB9AC\uC54C \uACC4\uC218, \uC99D\uAE30\uC555, \uC810\uB3C4, \uD45C\uBA74 \uC7A5\uB825 \uBC0F \uD761\uC218 \uB370\uC774\uD130\uC5D0 \uC758\uD574 \uBC18\uC601\uB41C \uBE44\uC774\uC0C1\uC801 \uAE30\uCCB4 \uC5F4\uC5ED\uD559\uC801 \uAC70\uB3D9\uC774 \uD3EC\uD568\uB41C\uB2E4. \uBBF8\uC2DC\uC801 \uD798\uC758 \uBCF8\uC9C8\uC5D0 \uB300\uD55C \uCCAB \uBC88\uC9F8 \uC5B8\uAE09\uC740 1743\uB144 \uD30C\uB9AC\uC5D0\uC11C \uCD9C\uD310\uB41C Alexis Clairaut\uC758 \uC791\uD488 Theorie de la figure de la Terre \uBBF8\uC2DC\uC801 \uD798\uC758 \uC870\uC0AC\uC5D0 \uAE30\uC5EC\uD55C \uB2E4\uB978 \uACFC\uD559\uC790\uB85C\uB294 Laplace, Gauss, Maxwell \uBC0F Boltzmann\uC774 \uC788\uB2E4. \uBD84\uC790\uAC04 \uC778\uB825\uC740 \uB2E4\uC74C \uC720\uD615\uC73C\uB85C \uBD84\uB958\uB41C\uB2E4. \n* \uC218\uC18C\uACB0\uD569 \n* \uC774\uC628 \uC720\uB3C4 \uC30D\uADF9\uC790 \uD798 \n* \uC774\uC628 \uC30D\uADF9\uC790 \uD798 \n* \uBC18 \uB370\uB974 \uBC1C\uC2A4 \uD798 - \uD0A4\uC19C \uD798, \uB370\uBC14\uC774 \uD798, \uB7F0\uB358 \uBD84\uC0B0\uB825"@ko . "Les forces intermol\u00E9culaires sont des forces de nature essentiellement \u00E9lectrostatique induisant une attraction ou une r\u00E9pulsion entre des particules chimiques (atomes, mol\u00E9cules ou ions). Ces forces sont en g\u00E9n\u00E9ral bien plus faibles que les forces intramol\u00E9culaires qui assurent l'association des atomes dans les mol\u00E9cules."@fr . . . "1107737120"^^ . "Als zwischenmolekulare oder intermolekulare Kr\u00E4fte bezeichnet man Wechselwirkungen zwischen valenzm\u00E4\u00DFig abges\u00E4ttigten Molek\u00FClen. Nicht zu diesen Kr\u00E4ften z\u00E4hlen die Wechselwirkungen, die die chemische Bindung von Atomen zu Molek\u00FClen, Ionen- oder Metallverbindungen bewirken. Arten der chemischen Bindung Intramolekulare Wechselwirkungen:Ionische Bindung |Kovalente Bindung |Metallische Bindung |Koordinative Bindung :Wasserstoffbr\u00FCcken |Dipol-Dipol-Wechselwirkungen |Van-der-Waals-Kr\u00E4fte Delokalisierte \u03C0-Bindung |Delokalisierte \u03C3-Bindung (Dreizentrenbindung, )"@de . "\u5206\u5B50\u95F4\u4F5C\u7528\u529B"@zh . "An intermolecular force (IMF) (or secondary force) is the force that mediates interaction between molecules, including the electromagnetic forces of attractionor repulsion which act between atoms and other types of neighbouring particles, e.g. atoms or ions. Intermolecular forces are weak relative to intramolecular forces \u2013 the forces which hold a molecule together. For example, the covalent bond, involving sharing electron pairs between atoms, is much stronger than the forces present between neighboring molecules. Both sets of forces are essential parts of force fields frequently used in molecular mechanics. The investigation of intermolecular forces starts from macroscopic observations which indicate the existence and action of forces at a molecular level. These observations include non-ideal-gas thermodynamic behavior reflected by virial coefficients, vapor pressure, viscosity, superficial tension, and absorption data. The first reference to the nature of microscopic forces is found in Alexis Clairaut's work Th\u00E9orie de la figure de la Terre, published in Paris in 1743. Other scientists who have contributed to the investigation of microscopic forces include: Laplace, Gauss, Maxwell and Boltzmann. Attractive intermolecular forces are categorized into the following types: \n* Hydrogen bonding \n* Ion\u2013dipole forces and ion\u2013induced dipole forces \n* Van der Waals forces \u2013 Keesom force, Debye force, and London dispersion force Information on intermolecular forces is obtained by macroscopic measurements of properties like viscosity, pressure, volume, temperature (PVT) data. The link to microscopic aspects is given by virial coefficients and Lennard-Jones potentials."@en . "In de natuur- en scheikunde zijn intermoleculaire krachten de krachten die werkzaam zijn tussen moleculen. Talrijke fysische eigenschappen van chemische verbindingen, zoals smeltpunt, kookpunt, oppervlaktespanning en oplosbaarheid, worden bepaald door intermoleculaire krachten. Het tegengestelde van intermoleculaire krachten zijn de intramoleculaire krachten: de krachten die binnen ieder willekeurig molecuul optreden tussen de atomen en subatomaire deeltjes van een gegeven stof."@nl . "Als zwischenmolekulare oder intermolekulare Kr\u00E4fte bezeichnet man Wechselwirkungen zwischen valenzm\u00E4\u00DFig abges\u00E4ttigten Molek\u00FClen. Nicht zu diesen Kr\u00E4ften z\u00E4hlen die Wechselwirkungen, die die chemische Bindung von Atomen zu Molek\u00FClen, Ionen- oder Metallverbindungen bewirken. Zwischenmolekulare Kr\u00E4fte sind \u00FCblicherweise sehr viel schw\u00E4cher als chemische Bindungen. Sie sind durch Effekte wie Oberfl\u00E4chenspannung, Kapillarit\u00E4t sowie Adh\u00E4sions- und Koh\u00E4sionskr\u00E4fte makroskopisch beobachtbar. So verursachen zwischenmolekulare Kr\u00E4fte die Existenz von Aggregatzust\u00E4nden von molekularen Verbindungen. Ohne sie w\u00FCrden sich z. B. Fl\u00FCssigkeiten wie Gase verhalten. Eine besondere Form von zwischenmolekularen Kr\u00E4ften sind Wasserstoffbr\u00FCckenbindungen, deren St\u00E4rke relativ nah an die St\u00E4rke von chemischen Bindungen kommen kann. Arten der chemischen Bindung Intramolekulare Wechselwirkungen:Ionische Bindung |Kovalente Bindung |Metallische Bindung |Koordinative Bindung :Wasserstoffbr\u00FCcken |Dipol-Dipol-Wechselwirkungen |Van-der-Waals-Kr\u00E4fte Delokalisierte \u03C0-Bindung |Delokalisierte \u03C3-Bindung (Dreizentrenbindung, )"@de . "Oddzia\u0142ywania mi\u0119dzycz\u0105steczkowe"@pl . "\u0395\u03BD\u03B4\u03BF\u03BC\u03BF\u03C1\u03B9\u03B1\u03BA\u03AD\u03C2 \u03B4\u03C5\u03BD\u03AC\u03BC\u03B5\u03B9\u03C2"@el . . . . "As for\u00E7as intermoleculares influenciam a qu\u00EDmica de muitas formas: \n* Elas s\u00E3o diretamente relacionadas \u00E0s propriedades como ponto de fus\u00E3o, ponto de ebuli\u00E7\u00E3o e a energia necess\u00E1ria para converter um s\u00F3lido em um l\u00EDquido ou um l\u00EDquido em vapor. \n* As for\u00E7as intermoleculares tamb\u00E9m s\u00E3o importantes na determina\u00E7\u00E3o da solubilidade de gases, l\u00EDquidos e s\u00F3lidos em v\u00E1rios solventes. As demais s\u00E3o cruciais na determina\u00E7\u00E3o de mol\u00E9culas biologicamente importantes, como o DNA e prote\u00EDna. Vejamos algumas for\u00E7as intermoleculares:"@pt . . "Indar intermolekular edo molekulen arteko indarra molekulen artean, beren izaeraren arabera, dauden elkarreraginei dagokie. Orokorrean, elkarreraginean ari diren molekulen polaritatearen arabera egiten da sailkapena edo, molekulen izaeraren arabera, berau osatzen duten elementuen arabera. Lotura kimikoa atomoak elkarrekin eusten dituen indarra da, molekulak edo ioiak sortzeko. Bi lotura kimiko mota daude: lotura kobalenteak (atomoek elektroiak partekatzen dituztenak) eta elkarrekintza ez-kobalente ahulak (ioi, molekulen eta molekulen zatien arteko elkarrekintza ahulak)."@eu . "Zwischenmolekulare Kr\u00E4fte"@de . . "\u0642\u0648\u0629 \u0628\u064A\u0646 \u062C\u0632\u064A\u0626\u064A\u0629"@ar . . . "An intermolecular force (IMF) (or secondary force) is the force that mediates interaction between molecules, including the electromagnetic forces of attractionor repulsion which act between atoms and other types of neighbouring particles, e.g. atoms or ions. Intermolecular forces are weak relative to intramolecular forces \u2013 the forces which hold a molecule together. For example, the covalent bond, involving sharing electron pairs between atoms, is much stronger than the forces present between neighboring molecules. Both sets of forces are essential parts of force fields frequently used in molecular mechanics."@en . . "\u5206\u5B50\u95F4\u4F5C\u7528\u529B\uFF08\u82F1\u8A9E\uFF1AIntermolecular force\uFF09\uFF0C\u4EA6\u7A31\u5206\u5B50\u9593\u5F15\u529B\uFF0C\u6307\u5B58\u5728\u4E8E\u5206\u5B50\u4E0E\u5206\u5B50\u4E4B\u95F4\u6216\u9AD8\u5206\u5B50\u5316\u5408\u7269\u5206\u5B50\u5185\u5B98\u80FD\u57FA\u4E4B\u95F4\u7684\u4F5C\u7528\u529B\uFF0C\u7B80\u79F0\u5206\u5B50\u95F4\u529B\u3002\u5B83\u4E3B\u8981\u5305\u62EC\uFF1A \n* \u8303\u5FB7\u83EF\u529B\uFF08Van der Waals force\uFF09\uFF1A\u8D77\u521D\u4E3A\u4E86\u4FEE\u6B63\u8303\u5FB7\u534E\u65B9\u7A0B\u800C\u63D0\u51FA\u3002\u666E\u904D\u5B58\u5728\u4E8E\u56FA\u3001\u6DB2\u3001\u6C14\u6001\u4EFB\u4F55\u5FAE\u7C92\u4E4B\u95F4\uFF0C\u4E0E\u8DDD\u79BB\u516D\u6B21\u65B9\u6210\u53CD\u6BD4\u3002\u6839\u636E\u6765\u6E90\u4E0D\u540C\u53C8\u53EF\u5206\u4E3A\uFF1A \n* \u5206\u6563\u529B\uFF08\u502B\u6566\u8272\u6563\u529B\uFF09\uFF1A\u4E4B\u95F4\u7684\u7535\u6027\u5F15\u529B\uFF1B \n* \u53D6\u5411\u529B\uFF08\u5076\u6975\uFF0D\u5076\u6975\u5438\u5F15\u529B\uFF09\uFF1A\u4E4B\u95F4\u7684\u7535\u6027\u5F15\u529B\uFF1B \n* \uFF1A\u8BF1\u5BFC\u5076\u6781\u4E0E\u56FA\u6709\u5076\u6781\u4E4B\u95F4\u7684\u7535\u6027\u5F15\u529B\uFF0C\u5982\u79BB\u5B50\u8BF1\u5BFC\u5076\u6781\u529B\u548C\u5076\u6781\u8BF1\u5BFC\u5076\u6781\u529B\uFF08\u53C8\u79F0Keesom\u529B\uFF09\u3002 \n* \uFF08Secondary bond\uFF09\uFF1A\u952E\u957F\u957F\u4E8E\u5171\u4EF7\u952E\u3001\u79BB\u5B50\u952E\u3001\u91D1\u5C5E\u952E\uFF0C\u4F46\u77ED\u4E8E\u8303\u5FB7\u534E\u76F8\u4E92\u4F5C\u7528\u7684\u5FAE\u89C2\u7C92\u5B50\u76F8\u4E92\u4F5C\u7528\u3002 \n* \u6C22\u952E\uFF08Hydrogen bonding\uFF09\uFF1A\u6C2B\u8207\u6C2E\u3001\u6C27\u3001\u6C1F\u6240\u9375\u7D50\u7522\u751F\u7684\u4F5C\u7528\u529B\u3002 \n* \u975E\u91D1\u5C5E\u539F\u5B50\u95F4\u6B21\u7EA7\u952E\uFF1A\u5B58\u5728\u4E8E\u7898\u5355\u8D28\u6676\u4F53\u4E2D\u3002 \n* \u91D1\u5C5E\u539F\u5B50\u4E0E\u975E\u91D1\u5C5E\u539F\u5B50\u95F4\u6B21\u7EA7\u952E\uFF1A\u5B58\u5728\u4E8E\u91D1\u5C5E\u914D\u5408\u7269\u4E2D\u3002 \n* \u4EB2\u91D1\u4F5C\u7528 \n* \u6B64\u5916\u79D1\u5B78\u5BB6\u4E5F\u4E0D\u65B7\u7814\u7A76\u65B0\u7684\u5206\u5B50\u95F4\u4F5C\u7528\u529B\uFF0C\u5305\u62EC\u53CC\u6C22\u952E\u548C\u91D1\u952E\u7B49\u3002"@zh . "In de natuur- en scheikunde zijn intermoleculaire krachten de krachten die werkzaam zijn tussen moleculen. Talrijke fysische eigenschappen van chemische verbindingen, zoals smeltpunt, kookpunt, oppervlaktespanning en oplosbaarheid, worden bepaald door intermoleculaire krachten. Het tegengestelde van intermoleculaire krachten zijn de intramoleculaire krachten: de krachten die binnen ieder willekeurig molecuul optreden tussen de atomen en subatomaire deeltjes van een gegeven stof. De voornaamste intermoleculaire krachten die tussen neutrale (zonder elektrische lading) moleculen optreden zijn respectievelijk de dipoolkrachten, de ge\u00EFnduceerde dipoolkrachten en de londonkrachten. Samen worden ze de vanderwaalskrachten genoemd. Ion-dipoolinteracties (bij in water opgeloste ionen) en waterstofbruggen zijn andere voorbeelden van intermoleculaire krachten."@nl . . . "Intermolekyl\u00E4r bindning"@sv . . . . "Oddzia\u0142ywania mi\u0119dzycz\u0105steczkowe \u2013 inne ni\u017C wi\u0105zania chemiczne si\u0142y wi\u0105\u017C\u0105ce atomy i cz\u0105steczki. Do oddzia\u0142ywa\u0144 tych zalicza si\u0119 (w kolejno\u015Bci od najsilniejszych do najs\u0142abszych): \n* oddzia\u0142ywania jon\u2013jon (elektrostatyczne) \u2013 zachodz\u0105 mi\u0119dzy dwiema r\u00F3\u017Cnoimiennie na\u0142adowanymi cz\u0105steczkami; od wi\u0105za\u0144 jonowych r\u00F3\u017Cni je to, \u017Ce \u0142adunek w oddzia\u0142uj\u0105cych ze sob\u0105 cz\u0105steczkach nie jest skoncentrowany na jednym atomie, lecz jest zdelokalizowany (wyst\u0119puje na kilku lub kilkunastu atomach); si\u0142a jego oddzia\u0142ywania jest proporcjonalna do 1/r2 (gdzie r to odleg\u0142o\u015B\u0107 mi\u0119dzy cz\u0105steczkami); w przypadku o\u015Brodka zawieraj\u0105cego inne \u0142adunki (np. roztworu elektrolitu) efekt oddzia\u0142ywania jest mniejszy (zobacz te\u017C: para jonowa) \n* wi\u0105zania wodorowe \u2013 tworz\u0105 si\u0119, gdy atom wodoru z cz\u0105stkowym \u0142adunkiem dodatnim jest wsp\u00F3\u0142dzielony przez dwie cz\u0105steczki posiadaj\u0105ce atomy z cz\u0105stkowym \u0142adunkiem ujemnym; wi\u0105zanie wodorowe, je\u015Bli wyst\u0119puje w obr\u0119bie jednej cz\u0105steczki, jest cz\u0119sto traktowane jak s\u0142abe wi\u0105zanie chemiczne; mo\u017Cna je traktowa\u0107 jako oddzia\u0142ywanie mi\u0119dzycz\u0105steczkowe, je\u015Bli wi\u0105\u017Ce ono dwie lub wi\u0119cej cz\u0105steczek \n* oddzia\u0142ywania trwa\u0142y dipol\u2013trwa\u0142y dipol \u2013 tworz\u0105 si\u0119 mi\u0119dzy cz\u0105steczkami posiadaj\u0105cymi trwa\u0142e momenty dipolowe; cz\u0105steczki takie posiadaj\u0105 w jednych miejscach nadmiar \u0142adunku ujemnego, a w innych jego niedomiar; oddzia\u0142uj\u0105 one z sob\u0105 tak jak jony, jednak oddzia\u0142ywanie to jest s\u0142absze, gdy\u017C w gr\u0119 wchodz\u0105 cz\u0105stkowe (a nie ca\u0142kowite) \u0142adunki elektryczne, a tak\u017Ce przyci\u0105ganiu si\u0119 \u0142adunk\u00F3w r\u00F3\u017Cnoimiennych towarzyszy zawsze odpychanie si\u0119 \u0142adunk\u00F3w jednoimiennych \n* oddzia\u0142ywania van der Waalsa \u2013 oddzia\u0142ywania mi\u0119dzy dipolem trwa\u0142ym a indukowanym (wzbudzonym). W cz\u0105steczkach niemaj\u0105cych trwa\u0142ego momentu dipolowego mo\u017Ce on by\u0107 wzbudzany przez cz\u0105steczki z trwa\u0142ym momentem; nast\u0119pnie taki wzbudzony dipol i trwa\u0142y dipol oddzia\u0142uj\u0105 na siebie podobnie jak dwa trwa\u0142e dipole, lecz znacznie s\u0142abiej; w cz\u0105steczkach bez trwa\u0142ego momentu dipolowego wyst\u0119puj\u0105 stochastyczne fluktuacje ich chmur elektronowych, powoduj\u0105ce powstawanie chwilowych moment\u00F3w dipolowych. Cz\u0105steczka posiadaj\u0105ca chwilowy moment dipolowy mo\u017Ce go wzbudzi\u0107 w cz\u0105steczce s\u0105siaduj\u0105cej, wskutek czego obie cz\u0105steczki mog\u0105 si\u0119 nawzajem chwilowo przyci\u0105ga\u0107 lub odpycha\u0107. U\u015Brednienie si\u0142 odpychaj\u0105cych i przyci\u0105gaj\u0105cych daje oddzia\u0142ywanie przyci\u0105gaj\u0105ce proporcjonalne do 1/r6. Oddzia\u0142ywania van der Waalsa wynikaj\u0105, mi\u0119dzy innymi, z korelacji ruch\u00F3w elektron\u00F3w pomi\u0119dzy oddzia\u0142uj\u0105cymi atomami \u2013 dlatego w metodach obliczeniowych nieuwzgl\u0119dniaj\u0105cych korelacji elektronowej si\u0142 tych praktycznie nie ma. \n* oddzia\u0142ywania dyspersyjne, zwane te\u017C si\u0142ami dyspersyjnymi Londona (odpowiadaj\u0105ce oddzia\u0142ywaniu mi\u0119dzy dipolami indukowanymi). Oddzia\u0142ywanie to wyst\u0119puje zawsze, niezale\u017Cnie od tego, czy cz\u0105steczki o trwa\u0142ych momentach dipolowych s\u0105 obecne. Jego obecno\u015B\u0107 t\u0142umaczy si\u0119 faktem, \u017Ce w danym momencie rozk\u0142ad \u0142adunku w przestrzeni wok\u00F3\u0142 j\u0105dra nie jest zawsze symetryczny w stosunku do j\u0105dra. Atom ma zatem chwilowy moment dipolowy, kt\u00F3ry mo\u017Ce indukowa\u0107 podobne momenty w s\u0105siednich atomach. Oddzia\u0142ywanie dyspersyjne ma w wi\u0119kszo\u015Bci przypadk\u00F3w udzia\u0142 w oddzia\u0142ywaniu mi\u0119dzycz\u0105steczkowym wi\u0119kszy ni\u017C oddzia\u0142ywania typu dipol\u2013dipol i dipol\u2013dipol indukowany. Nale\u017Cy r\u00F3wnie\u017C uwzgl\u0119dni\u0107 fakt, \u017Ce dla ma\u0142ych odleg\u0142o\u015Bci pomi\u0119dzy atomami lub cz\u0105steczkami pojawia si\u0119 oddzia\u0142ywanie odpychaj\u0105ce mi\u0119dzy pow\u0142okami elektronowymi, wynikaj\u0105ce z zakazu Pauliego."@pl . . . . . . "\u0642\u0648\u0649 \u0627\u0644\u062A\u0631\u0627\u0628\u0637 \u0628\u064A\u0646 \u0627\u0644\u062C\u0632\u064A\u0626\u0627\u062A \u0627\u0644\u062E\u0627\u0631\u062C\u064A\u0629 \u0647\u064A \u0642\u0648\u0649 \u0627\u0644\u062C\u0630\u0628 \u0623\u0648 \u0627\u0644\u062A\u0646\u0627\u0641\u0631 \u0627\u0644\u062A\u064A \u062A\u0639\u0645\u0644 \u0628\u064A\u0646 \u0627\u0644\u062C\u0633\u064A\u0645\u0627\u062A \u0627\u0644\u0645\u062C\u0627\u0648\u0631\u0629 (\u0630\u0631\u0627\u062A \u060C \u062C\u0632\u064A\u0626\u0627\u062A \u0623\u0648 \u0623\u064A\u0648\u0646\u0627\u062A). \u0641\u0647\u064A \u0636\u0639\u064A\u0641\u0629 \u0628\u0627\u0644\u0645\u0642\u0627\u0631\u0646\u0629 \u0645\u0639 \u0642\u0648\u0629 \u0627\u0644\u062A\u0631\u0627\u0628\u0637 \u062F\u0627\u062E\u0644 \u0627\u0644\u062C\u0632\u064A\u0621 \u060C \u0627\u0644\u0642\u0648\u0649 \u0627\u0644\u062A\u064A \u062A\u0628\u0642\u064A \u0627\u0644\u062C\u0632\u064A\u0626\u0627\u062A \u0645\u0639\u0627. \u0639\u0644\u0649 \u0633\u0628\u064A\u0644 \u0627\u0644\u0645\u062B\u0627\u0644\u060C \u0627\u0644\u0631\u0627\u0628\u0637\u0629 \u0627\u0644\u062A\u0633\u0627\u0647\u0645\u064A\u0629 \u0627\u0644\u0645\u0648\u062C\u0648\u062F\u0629 \u0641\u064A \u062C\u0632\u064A\u0626\u0627\u062A \u062D\u0645\u0636 \u0627\u0644\u0647\u064A\u062F\u0631\u0648\u0643\u0644\u0648\u0631\u064A\u0643 \u0647\u0648 \u0623\u0642\u0648\u0649 \u0628\u0643\u062B\u064A\u0631 \u0645\u0646 \u0627\u0644\u0642\u0648\u0649 \u0627\u0644\u0645\u0648\u062C\u0648\u062F\u0629 \u0628\u064A\u0646 \u0627\u0644\u062C\u0632\u064A\u0626\u0627\u062A \u0627\u0644\u0645\u062C\u0627\u0648\u0631\u0629\u060C \u0648\u0627\u0644\u062A\u064A \u062A\u0643\u0648\u0646 \u0639\u0646\u062F\u0647\u0627 \u0627\u0644\u062C\u0632\u064A\u0626\u0627\u062A \u0642\u0631\u064A\u0628\u0629 \u0628\u0645\u0627 \u0641\u064A\u0647 \u0627\u0644\u0643\u0641\u0627\u064A\u0629 \u0644\u0628\u0639\u0636\u0647\u0627 \u0627\u0644\u0628\u0639\u0636. \u0627\u0644\u0642\u0648\u0649 \u0628\u064A\u0646 \u0627\u0644\u062C\u0632\u064A\u0626\u0627\u062A \u0627\u0644\u062C\u0630\u0627\u0628\u0629: \n* \u0642\u0648\u0649 \u062A\u0631\u0627\u0628\u0637 \u062B\u0646\u0627\u0626\u064A \u0627\u0644\u0642\u0637\u0628 \u060C \u062B\u0646\u0627\u0626\u064A \u0627\u0644\u0642\u0637\u0628 \n* \u0642\u0648\u0649 \u0627\u0644\u062A\u0631\u0627\u0628\u0637 \u0627\u0644\u0623\u064A\u0648\u0646\u064A \u062B\u0646\u0627\u0626\u064A \u0642\u0637\u0628 \n* \u0642\u0648\u0649 \u062A\u0631\u0627\u0628\u0637 \u0641\u0627\u0646 \u062F\u064A\u0631 \u0641\u0627\u0644\u0633"@ar . . . . . "\u5206\u5B50\u95F4\u4F5C\u7528\u529B\uFF08\u82F1\u8A9E\uFF1AIntermolecular force\uFF09\uFF0C\u4EA6\u7A31\u5206\u5B50\u9593\u5F15\u529B\uFF0C\u6307\u5B58\u5728\u4E8E\u5206\u5B50\u4E0E\u5206\u5B50\u4E4B\u95F4\u6216\u9AD8\u5206\u5B50\u5316\u5408\u7269\u5206\u5B50\u5185\u5B98\u80FD\u57FA\u4E4B\u95F4\u7684\u4F5C\u7528\u529B\uFF0C\u7B80\u79F0\u5206\u5B50\u95F4\u529B\u3002\u5B83\u4E3B\u8981\u5305\u62EC\uFF1A \n* \u8303\u5FB7\u83EF\u529B\uFF08Van der Waals force\uFF09\uFF1A\u8D77\u521D\u4E3A\u4E86\u4FEE\u6B63\u8303\u5FB7\u534E\u65B9\u7A0B\u800C\u63D0\u51FA\u3002\u666E\u904D\u5B58\u5728\u4E8E\u56FA\u3001\u6DB2\u3001\u6C14\u6001\u4EFB\u4F55\u5FAE\u7C92\u4E4B\u95F4\uFF0C\u4E0E\u8DDD\u79BB\u516D\u6B21\u65B9\u6210\u53CD\u6BD4\u3002\u6839\u636E\u6765\u6E90\u4E0D\u540C\u53C8\u53EF\u5206\u4E3A\uFF1A \n* \u5206\u6563\u529B\uFF08\u502B\u6566\u8272\u6563\u529B\uFF09\uFF1A\u4E4B\u95F4\u7684\u7535\u6027\u5F15\u529B\uFF1B \n* \u53D6\u5411\u529B\uFF08\u5076\u6975\uFF0D\u5076\u6975\u5438\u5F15\u529B\uFF09\uFF1A\u4E4B\u95F4\u7684\u7535\u6027\u5F15\u529B\uFF1B \n* \uFF1A\u8BF1\u5BFC\u5076\u6781\u4E0E\u56FA\u6709\u5076\u6781\u4E4B\u95F4\u7684\u7535\u6027\u5F15\u529B\uFF0C\u5982\u79BB\u5B50\u8BF1\u5BFC\u5076\u6781\u529B\u548C\u5076\u6781\u8BF1\u5BFC\u5076\u6781\u529B\uFF08\u53C8\u79F0Keesom\u529B\uFF09\u3002 \n* \uFF08Secondary bond\uFF09\uFF1A\u952E\u957F\u957F\u4E8E\u5171\u4EF7\u952E\u3001\u79BB\u5B50\u952E\u3001\u91D1\u5C5E\u952E\uFF0C\u4F46\u77ED\u4E8E\u8303\u5FB7\u534E\u76F8\u4E92\u4F5C\u7528\u7684\u5FAE\u89C2\u7C92\u5B50\u76F8\u4E92\u4F5C\u7528\u3002 \n* \u6C22\u952E\uFF08Hydrogen bonding\uFF09\uFF1A\u6C2B\u8207\u6C2E\u3001\u6C27\u3001\u6C1F\u6240\u9375\u7D50\u7522\u751F\u7684\u4F5C\u7528\u529B\u3002 \n* \u975E\u91D1\u5C5E\u539F\u5B50\u95F4\u6B21\u7EA7\u952E\uFF1A\u5B58\u5728\u4E8E\u7898\u5355\u8D28\u6676\u4F53\u4E2D\u3002 \n* \u91D1\u5C5E\u539F\u5B50\u4E0E\u975E\u91D1\u5C5E\u539F\u5B50\u95F4\u6B21\u7EA7\u952E\uFF1A\u5B58\u5728\u4E8E\u91D1\u5C5E\u914D\u5408\u7269\u4E2D\u3002 \n* \u4EB2\u91D1\u4F5C\u7528 \n* \u6B64\u5916\u79D1\u5B78\u5BB6\u4E5F\u4E0D\u65B7\u7814\u7A76\u65B0\u7684\u5206\u5B50\u95F4\u4F5C\u7528\u529B\uFF0C\u5305\u62EC\u53CC\u6C22\u952E\u548C\u91D1\u952E\u7B49\u3002"@zh . "Is \u00E9ard is f\u00F3rsa idirmh\u00F3il\u00EDneach (FIM) (n\u00F3 f\u00F3rsa t\u00E1naisteach) ann n\u00E1 an f\u00F3rsa a mhodhna\u00EDonn idirghn\u00EDomh\u00FA idir m\u00F3il\u00EDn\u00ED, lena n-\u00E1ir\u00EDtear na f\u00F3rsa\u00ED leictreamaighn\u00E9adacha aomtha n\u00F3 \u00E9artha a ghn\u00EDomha\u00EDonn idir adaimh agus cine\u00E1lacha eile c\u00E1ithn\u00EDn\u00ED comharsanachta, m.sh. adaimh n\u00F3 iain. T\u00E1 f\u00F3rsa\u00ED idirmh\u00F3il\u00EDneacha lag i gcompar\u00E1id le f\u00F3rsa\u00ED ionmh\u00F3il\u00EDneacha \u2013 na f\u00F3rsa\u00ED a nascann m\u00F3il\u00EDn le ch\u00E9ile. Mar shampla, t\u00E1 an nasc comhfhi\u00FAsach, a bhaineann le p\u00E9ir\u00ED leictreon a chomhroinnt idir adaimh, i bhfad n\u00EDos l\u00E1idre n\u00E1 na f\u00F3rsa\u00ED at\u00E1 i l\u00E1thair idir m\u00F3il\u00EDn\u00ED comharsanachta. T\u00E1 f\u00F3rsa\u00ED idirmh\u00F3il\u00EDneacha lag i gcompar\u00E1id le f\u00F3rsa\u00ED ionmh\u00F3il\u00EDneacha \u2013 na f\u00F3rsa\u00ED a bhfuil m\u00F3il\u00EDn acu le ch\u00E9ile. Mar shampla, t\u00E1 an nasc comhfhi\u00FAsach, a bhaineann le leictreond\u00EDseanna idir adaimh, i bhfad n\u00EDos l\u00E1idre n\u00E1 na f\u00F3rsa\u00ED at\u00E1 i l\u00E1thair idir m\u00F3il\u00EDn\u00ED comharsanachta. Is codanna riachtanacha de r\u00E9ims\u00ED f\u00F3rsa iad an d\u00E1 ph\u00E9ire f\u00F3rsa\u00ED a \u00FAs\u00E1idtear go minic sa mheicnic mh\u00F3il\u00EDneach. Tosa\u00EDonn imscr\u00FAd\u00FA ar fh\u00F3rsa\u00ED idirmh\u00F3il\u00EDneacha \u00F3 bhreathnuithe macrasc\u00F3pacha a thugann le fios go bhfuil f\u00F3rsa\u00ED ann agus go bhfuil siad ag gn\u00EDomh\u00FA ar leibh\u00E9al m\u00F3il\u00EDneach. \u00C1ir\u00EDtear leis na breathnuithe seo iompar teirmidinimice an gh\u00E1is neamh-id\u00E9alaigh arna l\u00E9iri\u00FA ag comh\u00E9ifeachta\u00ED viri\u00FAla, br\u00FA gaile, slaodacht, teannas dromchlach, agus sonra\u00ED ions\u00FAch\u00E1in. T\u00E1 an ch\u00E9ad tagairt do n\u00E1d\u00FAr na bhf\u00F3rsa\u00ED micreasc\u00F3pacha le f\u00E1il i saothar Alexis Clairaut Th\u00E9orie de la figure de la Terre, a foils\u00EDodh i bP\u00E1ras sa bhliain 1743. I measc na n-eolaithe eile a chuidigh le himscr\u00FAd\u00FA f\u00F3rsa\u00ED micreasc\u00F3pacha t\u00E1: Laplace, Gauss, Maxwell agus Boltzmann . Ranga\u00EDtear f\u00F3rsa\u00ED aomtha idirmh\u00F3il\u00EDneacha sna cine\u00E1lacha seo a leanas: \n* Nascadh hidrigine \n* F\u00F3rsa\u00ED d\u00E9pholach ian-ionduchtaithe \n* F\u00F3rsa\u00ED ian-d\u00E9pholach \n* F\u00F3rsa\u00ED van der Waals - f\u00F3rsa Keesom, f\u00F3rsa Debye, agus f\u00F3rsa easraithe Londain Faightear faisn\u00E9is ar fh\u00F3rsa\u00ED idirmh\u00F3il\u00EDneacha tr\u00ED thomhas macrasc\u00F3pacha ar air\u00EDonna amhail slaodacht, br\u00FA, toirt, teocht (BTT). T\u00E1 an nasc le gn\u00E9ithe micreasc\u00F3pacha tugtha ag comh\u00E9ifeachta\u00ED viri\u00FAla agus poit\u00E9insil Lennard-Jones ."@ga . . . . "Force intermol\u00E9culaire"@fr . . . "For\u00E7a intermolecular"@pt . . . . . . . . . . "\uBD84\uC790\uAC04 \uD798\uC740 \uC6D0\uC790\uC640 \uB2E4\uB978 \uC720\uD615\uC758 \uC774\uC6C3 \uC785\uC790(\uC608: \uC6D0\uC790 \uB610\uB294 \uC774\uC628) \uC0AC\uC774\uC5D0 \uC791\uC6A9\uD558\uB294 \uC778\uB825 \uB610\uB294 \uBC18\uBC1C\uC758 \uC804\uC790\uAE30\uB825\uC744 \uD3EC\uD568\uD558\uC5EC \uBD84\uC790 \uAC04\uC758 \uC0C1\uD638 \uC791\uC6A9\uC744 \uB9E4\uAC1C\uD558\uB294 \uD798\uC774\uB2E4. \uBD84\uC790\uAC04 \uD798\uC740 \uBD84\uC790 \uB0B4 \uD798\uC5D0 \uBE44\uD574 \uC57D\uD558\uB2E4. \uBD84\uC790\uB97C \uD568\uAED8 \uC7A1\uC544\uC8FC\uB294 \uD798\uC774\uB2E4. \uC608\uB97C \uB4E4\uC5B4, \uC6D0\uC790 \uAC04\uC5D0 \uC804\uC790\uC30D\uC744 \uACF5\uC720\uD558\uB294 \uACF5\uC720 \uACB0\uD569\uC740 \uC774\uC6C3 \uBD84\uC790 \uC0AC\uC774\uC5D0 \uC874\uC7AC\uD558\uB294 \uD798\uBCF4\uB2E4 \uD6E8\uC52C \uAC15\uD558\uB2E4. \uB450 \uAC00\uC9C0 \uD798 \uC138\uD2B8\uB294 \uBD84\uC790 \uC5ED\uD559\uC5D0\uC11C \uC790\uC8FC \uC0AC\uC6A9\uB418\uB294 \uD798\uC7A5\uC758 \uD544\uC218\uC801\uC778 \uBD80\uBD84\uC774\uB2E4. \uBD84\uC790\uAC04 \uD798\uC758 \uC5F0\uAD6C\uB294 \uBD84\uC790 \uC218\uC900\uC5D0\uC11C \uD798\uC758 \uC874\uC7AC\uC640 \uC791\uC6A9\uC744 \uB098\uD0C0\uB0B4\uB294 \uAC70\uC2DC\uC801 \uAD00\uCC30\uC5D0\uC11C \uC2DC\uC791\uB41C\uB2E4. \uC774\uB7EC\uD55C \uAD00\uCC30\uC5D0\uB294 \uBE44\uB9AC\uC54C \uACC4\uC218, \uC99D\uAE30\uC555, \uC810\uB3C4, \uD45C\uBA74 \uC7A5\uB825 \uBC0F \uD761\uC218 \uB370\uC774\uD130\uC5D0 \uC758\uD574 \uBC18\uC601\uB41C \uBE44\uC774\uC0C1\uC801 \uAE30\uCCB4 \uC5F4\uC5ED\uD559\uC801 \uAC70\uB3D9\uC774 \uD3EC\uD568\uB41C\uB2E4. \uBBF8\uC2DC\uC801 \uD798\uC758 \uBCF8\uC9C8\uC5D0 \uB300\uD55C \uCCAB \uBC88\uC9F8 \uC5B8\uAE09\uC740 1743\uB144 \uD30C\uB9AC\uC5D0\uC11C \uCD9C\uD310\uB41C Alexis Clairaut\uC758 \uC791\uD488 Theorie de la figure de la Terre \uBBF8\uC2DC\uC801 \uD798\uC758 \uC870\uC0AC\uC5D0 \uAE30\uC5EC\uD55C \uB2E4\uB978 \uACFC\uD559\uC790\uB85C\uB294 Laplace, Gauss, Maxwell \uBC0F Boltzmann\uC774 \uC788\uB2E4. \uBD84\uC790\uAC04 \uC778\uB825\uC740 \uB2E4\uC74C \uC720\uD615\uC73C\uB85C \uBD84\uB958\uB41C\uB2E4. \n* \uC218\uC18C\uACB0\uD569 \n* \uC774\uC628 \uC720\uB3C4 \uC30D\uADF9\uC790 \uD798 \n* \uC774\uC628 \uC30D\uADF9\uC790 \uD798 \n* \uBC18 \uB370\uB974 \uBC1C\uC2A4 \uD798 - \uD0A4\uC19C \uD798, \uB370\uBC14\uC774 \uD798, \uB7F0\uB358 \uBD84\uC0B0\uB825 \uBD84\uC790\uAC04 \uD798\uC5D0 \uB300\uD55C \uC815\uBCF4\uB294 \uC810\uB3C4, \uC555\uB825, \uBD80\uD53C, \uC628\uB3C4 (PVT) \uB370\uC774\uD130\uC640 \uAC19\uC740 \uC18D\uC131\uC758 \uAC70\uC2DC\uC801 \uCE21\uC815\uC744 \uD1B5\uD574 \uC5BB\uC744 \uC218 \uC788\uB2E4. \uBBF8\uC2DC\uC801 \uCE21\uBA74\uC5D0 \uB300\uD55C \uB9C1\uD06C\uB294 \uBE44\uB9AC\uC5BC \uACC4\uC218 \uBC0F Lennard-Jones \uC804\uC704\uC5D0 \uC758\uD574 \uC81C\uACF5\uB41C\uB2E4."@ko . . "I legami intermolecolari sono interazioni di natura elettrostatica che si generano non fra singoli atomi, ma fra molecole neutre e ioni. Queste interazioni possono essere causate sia da molecole il cui momento dipolare risultante \u00E8 non nullo, sia da molecole che subiscono una polarizzazione, ma sono in generale caratterizzate da un'energia pi\u00F9 debole rispetto ai legami intramolecolari. Divengono spesso fondamentali nel determinare le propriet\u00E0 fisiche e chimiche di alcune sostanze o in campi come il docking di un farmaco."@it . . . . . . . "Molekulov\u00E9 interakce jsou slab\u00E9 s\u00EDly umo\u017E\u0148uj\u00EDc\u00ED sdru\u017Eov\u00E1n\u00ED atom\u016F \u010Di molekul n\u00EDzkomolekul\u00E1rn\u00EDch l\u00E1tek do kapaln\u00E9ho a pevn\u00E9ho skupenstv\u00ED. Nejslab\u0161\u00ED jsou u helia. P\u016Fsob\u00ED mezi molekulami t\u00E9\u017Ee l\u00E1tky i mezi nestejn\u00FDmi molekulami. Podle fyzik\u00E1ln\u011B chemick\u00E9 podstaty pat\u0159\u00ED do slab\u00FDch molekulov\u00FDch vazebn\u00FDch interakc\u00ED van der Waalsovy s\u00EDly, vod\u00EDkov\u00FD m\u016Fstek a halogenov\u00E1 vazba."@cs . . . . "Gaya antarmolekul"@in . . . . . . "\u041C\u0435\u0436\u043C\u043E\u043B\u0435\u043A\u0443\u043B\u044F\u0440\u043D\u043E\u0435 \u0432\u0437\u0430\u0438\u043C\u043E\u0434\u0435\u0439\u0441\u0442\u0432\u0438\u0435"@ru . . . "Fuerza intermolecular"@es . . "For\u00E7a intermolecular"@ca . "\u041C\u0435\u0436\u043C\u043E\u043B\u0435\u043A\u0443\u043B\u044F\u0440\u043D\u043E\u0435 \u0432\u0437\u0430\u0438\u043C\u043E\u0434\u0435\u0439\u0441\u0442\u0432\u0438\u0435 \u2014 \u0432\u0437\u0430\u0438\u043C\u043E\u0434\u0435\u0439\u0441\u0442\u0432\u0438\u0435 \u043C\u0435\u0436\u0434\u0443 \u043C\u043E\u043B\u0435\u043A\u0443\u043B\u0430\u043C\u0438 \u0438/\u0438\u043B\u0438 \u0430\u0442\u043E\u043C\u0430\u043C\u0438, \u043D\u0435 \u043F\u0440\u0438\u0432\u043E\u0434\u044F\u0449\u0435\u0435 \u043A \u043E\u0431\u0440\u0430\u0437\u043E\u0432\u0430\u043D\u0438\u044E \u043A\u043E\u0432\u0430\u043B\u0435\u043D\u0442\u043D\u044B\u0445 (\u0445\u0438\u043C\u0438\u0447\u0435\u0441\u043A\u0438\u0445) \u0441\u0432\u044F\u0437\u0435\u0439. \u041C\u0435\u0436\u043C\u043E\u043B\u0435\u043A\u0443\u043B\u044F\u0440\u043D\u043E\u0435 \u0432\u0437\u0430\u0438\u043C\u043E\u0434\u0435\u0439\u0441\u0442\u0432\u0438\u0435 \u0438\u043C\u0435\u0435\u0442 \u044D\u043B\u0435\u043A\u0442\u0440\u043E\u0441\u0442\u0430\u0442\u0438\u0447\u0435\u0441\u043A\u0443\u044E \u043F\u0440\u0438\u0440\u043E\u0434\u0443. \u041F\u0440\u0435\u0434\u043F\u043E\u043B\u043E\u0436\u0435\u043D\u0438\u0435 \u043E \u0435\u0433\u043E \u0441\u0443\u0449\u0435\u0441\u0442\u0432\u043E\u0432\u0430\u043D\u0438\u0438 \u0431\u044B\u043B\u043E \u0432\u043F\u0435\u0440\u0432\u044B\u0435 \u0438\u0441\u043F\u043E\u043B\u044C\u0437\u043E\u0432\u0430\u043D\u043E \u042F. \u0414. \u0412\u0430\u043D-\u0434\u0435\u0440-\u0412\u0430\u0430\u043B\u044C\u0441\u043E\u043C \u0432 1873 \u0433\u043E\u0434\u0443 \u0434\u043B\u044F \u043E\u0431\u044A\u044F\u0441\u043D\u0435\u043D\u0438\u044F \u0441\u0432\u043E\u0439\u0441\u0442\u0432 \u0440\u0435\u0430\u043B\u044C\u043D\u044B\u0445 \u0433\u0430\u0437\u043E\u0432 \u0438 \u0436\u0438\u0434\u043A\u043E\u0441\u0442\u0435\u0439. \u0412 \u043D\u0430\u0438\u0431\u043E\u043B\u0435\u0435 \u0448\u0438\u0440\u043E\u043A\u043E\u043C \u0441\u043C\u044B\u0441\u043B\u0435 \u043F\u043E\u0434 \u043D\u0438\u043C \u043C\u043E\u0436\u043D\u043E \u043F\u043E\u043D\u0438\u043C\u0430\u0442\u044C \u0442\u0430\u043A\u0438\u0435 \u0432\u0437\u0430\u0438\u043C\u043E\u0434\u0435\u0439\u0441\u0442\u0432\u0438\u044F \u043C\u0435\u0436\u0434\u0443 \u043B\u044E\u0431\u044B\u043C\u0438 \u0447\u0430\u0441\u0442\u0438\u0446\u0430\u043C\u0438 (\u043C\u043E\u043B\u0435\u043A\u0443\u043B\u0430\u043C\u0438, \u0430\u0442\u043E\u043C\u0430\u043C\u0438, \u0438\u043E\u043D\u0430\u043C\u0438), \u043F\u0440\u0438 \u043A\u043E\u0442\u043E\u0440\u044B\u0445 \u043D\u0435 \u043F\u0440\u043E\u0438\u0441\u0445\u043E\u0434\u0438\u0442 \u043E\u0431\u0440\u0430\u0437\u043E\u0432\u0430\u043D\u0438\u044F \u0445\u0438\u043C\u0438\u0447\u0435\u0441\u043A\u0438\u0445, \u0442\u043E \u0435\u0441\u0442\u044C \u0438\u043E\u043D\u043D\u044B\u0445, \u043A\u043E\u0432\u0430\u043B\u0435\u043D\u0442\u043D\u044B\u0445 \u0438\u043B\u0438 \u043C\u0435\u0442\u0430\u043B\u043B\u0438\u0447\u0435\u0441\u043A\u0438\u0445 \u0441\u0432\u044F\u0437\u0435\u0439. \u0418\u043D\u044B\u043C\u0438 \u0441\u043B\u043E\u0432\u0430\u043C\u0438, \u044D\u0442\u0438 \u0432\u0437\u0430\u0438\u043C\u043E\u0434\u0435\u0439\u0441\u0442\u0432\u0438\u044F \u0441\u0443\u0449\u0435\u0441\u0442\u0432\u0435\u043D\u043D\u043E \u0441\u043B\u0430\u0431\u0435\u0435 \u043A\u043E\u0432\u0430\u043B\u0435\u043D\u0442\u043D\u044B\u0445 \u0438 \u043D\u0435 \u043F\u0440\u0438\u0432\u043E\u0434\u044F\u0442 \u043A \u0441\u0443\u0449\u0435\u0441\u0442\u0432\u0435\u043D\u043D\u043E\u0439 \u043F\u0435\u0440\u0435\u0441\u0442\u0440\u043E\u0439\u043A\u0435 \u044D\u043B\u0435\u043A\u0442\u0440\u043E\u043D\u043D\u043E\u0433\u043E \u0441\u0442\u0440\u043E\u0435\u043D\u0438\u044F \u0432\u0437\u0430\u0438\u043C\u043E\u0434\u0435\u0439\u0441\u0442\u0432\u0443\u044E\u0449\u0438\u0445 \u0447\u0430\u0441\u0442\u0438\u0446."@ru . . "I legami intermolecolari sono interazioni di natura elettrostatica che si generano non fra singoli atomi, ma fra molecole neutre e ioni. Queste interazioni possono essere causate sia da molecole il cui momento dipolare risultante \u00E8 non nullo, sia da molecole che subiscono una polarizzazione, ma sono in generale caratterizzate da un'energia pi\u00F9 debole rispetto ai legami intramolecolari. Divengono spesso fondamentali nel determinare le propriet\u00E0 fisiche e chimiche di alcune sostanze o in campi come il docking di un farmaco."@it . . . . "Intermolekyl\u00E4ra bindingar \u00E4r ett samlingsnamn p\u00E5 de krafter som verkar mellan olika molekyler. Beroende p\u00E5 mekanismen bakom interaktionen kan de delas upp i n\u00E5gra olika grupper som mer eller mindre g\u00E5r in i varandra:"@sv . .