. . . "Le ferrate(VI) est l' anion inorganique de formule chimique [FeO4]2\u2212. Il est photosensible, donne une couleur violet p\u00E2le aux compos\u00E9s et aux solutions qui en contiennent et est l'une des esp\u00E8ces oxydantes connues les plus stables \u00E0 l'eau. Bien qu'elle soit class\u00E9e comme base faible, les solutions concentr\u00E9es contenant du ferrate(VI) sont corrosives, agressent la peau et ne sont stables qu'\u00E0 pH \u00E9lev\u00E9."@fr . . "\u0424\u0435\u0440\u0440\u0430\u0442\u044B \u2014 \u0441\u043E\u043B\u0438, \u0441\u043E\u0434\u0435\u0440\u0436\u0430\u0449\u0438\u0435 \u0444\u0435\u0440\u0440\u0430\u0442-\u0430\u043D\u0438\u043E\u043D FeO42- (Fe(VI)). \u0421\u043E\u043E\u0442\u0432\u0435\u0442\u0441\u0442\u0432\u0443\u044E\u0442 \u0436\u0435\u043B\u0435\u0437\u043D\u043E\u0439 \u043A\u0438\u0441\u043B\u043E\u0442\u0435 H2FeO4, \u043A\u043E\u0442\u043E\u0440\u0430\u044F \u0432 \u0441\u0432\u043E\u0431\u043E\u0434\u043D\u043E\u043C \u0432\u0438\u0434\u0435 \u043D\u0435 \u0441\u0443\u0449\u0435\u0441\u0442\u0432\u0443\u0435\u0442. \u041A\u0430\u043A \u043F\u0440\u0430\u0432\u0438\u043B\u043E, \u043E\u043A\u0440\u0430\u0448\u0435\u043D\u044B \u0432 \u0444\u0438\u043E\u043B\u0435\u0442\u043E\u0432\u044B\u0439 \u0446\u0432\u0435\u0442."@ru . "Ferraat(VI) is een anorganische anion met de chemische formule [FeO4]2\u2212. Het is lichtgevoelig, geeft een doffe violetkleur aan samenstellingen en oplossingen waar het deel van uitmaakt en is een van de sterkste oxiderende soorten die bekend zijn. Hoewel het geclassificeerd is als een zwakke base, zijn geconcentreerde oplossingen met ferraat(VI) als bestanddeel bijtend en beschadigen ze de huid, en zijn ze alleen stabiel bij een hoge pH-waarde."@nl . "Ferrate loosely refers to a material that can be viewed as containing anionic iron complexes. Examples include tetrachloroferrate ([FeCl4]2\u2212), oxyanions (FeO2\u22124), tetracarbonylferrate ([Fe(CO)4]2\u2212), the organoferrates. The term ferrate derives from the Latin word for iron, ferrum. \n* Ferrates \n* Disodium salt of tetracarbonylferrate. \n* Structure of [FeO4]2\u2212. \n* 1-Butyl-3-methylimidazolium salt of [FeCl4]\u2212. \n* Potassium tris(oxalato)ferrate."@en . "\u0424\u0435\u0440\u0440\u0430\u0442\u044B"@ru . . . . . . "\u9AD8\u94C1\u9178\u76D0\u4E2D\u7684\u9AD8\u94C1\u9178\u6839\u662F\u4E00\u79CD\u65E0\u673A\u9634\u79BB\u5B50\uFF0C\u5316\u5B66\u5F0F[FeO4]2-\u3002\u5B83\u5BF9\u5149\u654F\u611F\uFF0C\u4F7F\u5F97\u5316\u5408\u7269\u548C\u6EB6\u89E3\u6709\u5B83\u7684\u6EB6\u6DB2\u5448\u6DE1\u7D2B\u8272\u3002\u5176\u4E3A\u5DF2\u77E5\u6700\u5F3A\u7684\u5BF9\u6C34\u7A33\u5B9A\u7684\u6C27\u5316\u5242\u4E4B\u4E00\u3002\u5C3D\u7BA1\u5B83\u88AB\u5F52\u4E3A\u5F31\u78B1\uFF0C\u9AD8\u94C1\u9178\u76D0\u6D53\u6EB6\u6DB2\u4ECD\u5177\u6709\u8150\u8680\u6027\uFF0C\u4E14\u4F1A\u70E7\u4F24\u76AE\u80A4\uFF0C\u53EA\u80FD\u5728\u9AD8pH\u73AF\u5883\u4E2D\u7A33\u5B9A\u5B58\u5728\u3002"@zh . "\u9AD8\u9435\u9178\u9E7D"@zh . "Ferraat(VI)"@nl . "Ferrat"@sv . . . "\u94C1\u9178\u76D0(\u82F1\u8A9E\uFF1AFerrate)\u6CDB\u6307\u53EF\u88AB\u89C6\u4E3A\u542B\u94C1\u932F\u9634\u79BB\u5B50\u7684\u5316\u5408\u7269\u3002\u5B9E\u4F8B\u5305\u62EC\u56DB\u6C2F\u94C1\u9178\u76D0\uFF08[FeCl4]2-\uFF09\u3001\u9AD8\u9435\u9178\u9E7D\uFF08FeO42-\uFF09\u3001\u56DB\u7FB0\u57FA\u94C1\u9178\u76D0\uFF08[Fe(CO)4]2-\uFF09\u3001\u6709\u673A\u94C1\u9178\u76D0\u7B49\u3002 \u800C\u94C1\u9178\u76D0\u4E00\u8BCD\u6E90\u81EA\u62C9\u4E01\u8BED\u4E2D\u7684\u300C\u94C1\u300D\uFF1A ferrum \u3002 \n* \u94C1\u9178\u76D0 \n* \u56DB\u7FB0\u57FA\u94C1\u9178(2-)\u76D0\u7684\u4E8C\u94A0\u76D0\u3002 \n* \u9AD8\u9435\u9178\u9E7D\u7684\u7D50\u69CB\u3002 \n* 1-\u6B63\u4E01\u57FA-3-\u7532\u57FA\u54AA\u5511\u9393\u7684\u56DB\u6C2F\u9435(III)\u9178\u76D0\u3002 \n* \u4E09\u8349\u9178\u6839\u5408\u9435\u9178(III)\u9E7D\u7684\u9240\u9E7D\u3002"@zh . . . . . . "39664301"^^ . "In chimica, il termine ferrato(VI) si riferisce all'anione FeO42\u2212, nel quale il ferro \u00E8 nel suo stato di ossidazione +6, o ad un sale contenente questo anione. Il termine Ferrato \u00E8 spesso usato per indicare il ferrato(VI), ma secondo le convenzioni della nomenclatura IUPAC, pu\u00F2 riferirsi anche ad altri ossoanioni del ferro, come il ferrato(V) e il ferrato(IV)."@it . "\u9244\u9178\u5869\uFF08\u3066\u3064\u3055\u3093\u3048\u3093\u3001\u82F1: ferrate\uFF09\u306F\u3001\u9244\u306E\u9178\u5316\u6570\u304C6\u306E\u9244\u9178\u30A4\u30AA\u30F3 (\u9244(VI)\u9178\u30A4\u30AA\u30F3) FeO42- \u3092\u542B\u3080\u5869\u306E\u7DCF\u79F0\u3067\u3042\u308A\u3001\u9244(VI)\u9178\u5869\u3068\u3082\u547C\u3070\u308C\u308B\u3002\u9244\u9178\u5869\u306F\u3001\u30A2\u30EB\u30AB\u30EA\u6761\u4EF6\u4E0B\u307E\u305F\u306F\u56FA\u4F53\u306E\u72B6\u614B\u3067\u5F37\u9178\u5316\u5264\u3068\u3068\u3082\u306B\u9244\u7C89\u3068\u785D\u9178\u30AB\u30EA\u30A6\u30E0\u7C89\u672B\u306E\u6DF7\u5408\u7269\u3092\u71B1\u3059\u308B\u3053\u3068\u3067\u5F62\u6210\u3059\u308B\u304C\u3001\u3053\u308C\u306F\u4E2D\u6027\u304B\u3089\u9178\u6027\u6761\u4EF6\u3067\u306F\u7279\u306B\u4E0D\u5B89\u5B9A\u3067\u3042\u308B\u3002\u9244\u9178\u5869\u306E\u6C34\u6EB6\u6DB2\u306F\u3001\u6FC3\u5EA6\u304C\u8584\u3044\u3068\u304D\u6843\u8272\u3067\u6FC3\u3044\u3068\u304D\u306F\u6DF1\u8D64\u8272\u3092\u5448\u3059\u308B\u3002\u9244\u9178\u30A4\u30AA\u30F3\u306F\u904E\u30DE\u30F3\u30AC\u30F3\u9178\u30A4\u30AA\u30F3\u3088\u308A\u3082\u5F37\u529B\u306A\u9178\u5316\u5264\u3067\u3001\u30A2\u30F3\u30E2\u30CB\u30A2\u3092\u7A92\u7D20\u306B\u9178\u5316\u3055\u305B\u308B\u307B\u3069\u306E\u9178\u5316\u529B\u3092\u6301\u3064\u3002"@ja . . . "Ferrate"@en . . "\u0424\u0435\u0440\u0440\u0430\u0442\u044B \u2014 \u0441\u043E\u043B\u0438, \u0441\u043E\u0434\u0435\u0440\u0436\u0430\u0449\u0438\u0435 \u0444\u0435\u0440\u0440\u0430\u0442-\u0430\u043D\u0438\u043E\u043D FeO42- (Fe(VI)). \u0421\u043E\u043E\u0442\u0432\u0435\u0442\u0441\u0442\u0432\u0443\u044E\u0442 \u0436\u0435\u043B\u0435\u0437\u043D\u043E\u0439 \u043A\u0438\u0441\u043B\u043E\u0442\u0435 H2FeO4, \u043A\u043E\u0442\u043E\u0440\u0430\u044F \u0432 \u0441\u0432\u043E\u0431\u043E\u0434\u043D\u043E\u043C \u0432\u0438\u0434\u0435 \u043D\u0435 \u0441\u0443\u0449\u0435\u0441\u0442\u0432\u0443\u0435\u0442. \u041A\u0430\u043A \u043F\u0440\u0430\u0432\u0438\u043B\u043E, \u043E\u043A\u0440\u0430\u0448\u0435\u043D\u044B \u0432 \u0444\u0438\u043E\u043B\u0435\u0442\u043E\u0432\u044B\u0439 \u0446\u0432\u0435\u0442."@ru . "\u9AD8\u94C1\u9178\u76D0\u4E2D\u7684\u9AD8\u94C1\u9178\u6839\u662F\u4E00\u79CD\u65E0\u673A\u9634\u79BB\u5B50\uFF0C\u5316\u5B66\u5F0F[FeO4]2-\u3002\u5B83\u5BF9\u5149\u654F\u611F\uFF0C\u4F7F\u5F97\u5316\u5408\u7269\u548C\u6EB6\u89E3\u6709\u5B83\u7684\u6EB6\u6DB2\u5448\u6DE1\u7D2B\u8272\u3002\u5176\u4E3A\u5DF2\u77E5\u6700\u5F3A\u7684\u5BF9\u6C34\u7A33\u5B9A\u7684\u6C27\u5316\u5242\u4E4B\u4E00\u3002\u5C3D\u7BA1\u5B83\u88AB\u5F52\u4E3A\u5F31\u78B1\uFF0C\u9AD8\u94C1\u9178\u76D0\u6D53\u6EB6\u6DB2\u4ECD\u5177\u6709\u8150\u8680\u6027\uFF0C\u4E14\u4F1A\u70E7\u4F24\u76AE\u80A4\uFF0C\u53EA\u80FD\u5728\u9AD8pH\u73AF\u5883\u4E2D\u7A33\u5B9A\u5B58\u5728\u3002"@zh . "\u9435\u9178\u9E7D"@zh . . . "Ferraat(VI) is een anorganische anion met de chemische formule [FeO4]2\u2212. Het is lichtgevoelig, geeft een doffe violetkleur aan samenstellingen en oplossingen waar het deel van uitmaakt en is een van de sterkste oxiderende soorten die bekend zijn. Hoewel het geclassificeerd is als een zwakke base, zijn geconcentreerde oplossingen met ferraat(VI) als bestanddeel bijtend en beschadigen ze de huid, en zijn ze alleen stabiel bij een hoge pH-waarde."@nl . . "Ferrate loosely refers to a material that can be viewed as containing anionic iron complexes. Examples include tetrachloroferrate ([FeCl4]2\u2212), oxyanions (FeO2\u22124), tetracarbonylferrate ([Fe(CO)4]2\u2212), the organoferrates. The term ferrate derives from the Latin word for iron, ferrum. \n* Ferrates \n* Disodium salt of tetracarbonylferrate. \n* Structure of [FeO4]2\u2212. \n* 1-Butyl-3-methylimidazolium salt of [FeCl4]\u2212. \n* Potassium tris(oxalato)ferrate."@en . . . . . "1042968361"^^ . . "In chimica, il termine ferrato(VI) si riferisce all'anione FeO42\u2212, nel quale il ferro \u00E8 nel suo stato di ossidazione +6, o ad un sale contenente questo anione. Il termine Ferrato \u00E8 spesso usato per indicare il ferrato(VI), ma secondo le convenzioni della nomenclatura IUPAC, pu\u00F2 riferirsi anche ad altri ossoanioni del ferro, come il ferrato(V) e il ferrato(IV)."@it . "\u9244\u9178\u5869"@ja . "Ferrate(VI)"@fr . . . "Ferrat \u00E4r en jon med formeln FeO42\u2013. Jonen best\u00E5r av en j\u00E4rnatom i oxidationstillst\u00E5nd +6 och fyra syreatomer i oxidationstillst\u00E5nd -2, vilket ger jonen dess totala laddning p\u00E5 -2. En ferratf\u00F6rening kan bildas genom att j\u00E4rn oxideras med ett starkt oxidationsmedel i en alkalisk milj\u00F6. Till exempel kan j\u00E4rn, natriumhypoklorit (NaClO) och natriumhydroxid (NaOH) bilda natriumferrat (Na2FeO4). Ferrater \u00E4r bara stabila i alkaliska milj\u00F6er. Vid kontakt med H+-joner reduceras j\u00E4rnet till oxidationstillst\u00E5nd +3 varvid jonen s\u00F6nderfaller till j\u00E4rn(III)oxidhydroxid och syre. Ferrater \u00E4r starkare oxidationsmedel \u00E4n till exempel och kan oxidera ammoniak till kv\u00E4ve."@sv . . . . "Le ferrate(VI) est l' anion inorganique de formule chimique [FeO4]2\u2212. Il est photosensible, donne une couleur violet p\u00E2le aux compos\u00E9s et aux solutions qui en contiennent et est l'une des esp\u00E8ces oxydantes connues les plus stables \u00E0 l'eau. Bien qu'elle soit class\u00E9e comme base faible, les solutions concentr\u00E9es contenant du ferrate(VI) sont corrosives, agressent la peau et ne sont stables qu'\u00E0 pH \u00E9lev\u00E9."@fr . "1058"^^ . . "\u94C1\u9178\u76D0(\u82F1\u8A9E\uFF1AFerrate)\u6CDB\u6307\u53EF\u88AB\u89C6\u4E3A\u542B\u94C1\u932F\u9634\u79BB\u5B50\u7684\u5316\u5408\u7269\u3002\u5B9E\u4F8B\u5305\u62EC\u56DB\u6C2F\u94C1\u9178\u76D0\uFF08[FeCl4]2-\uFF09\u3001\u9AD8\u9435\u9178\u9E7D\uFF08FeO42-\uFF09\u3001\u56DB\u7FB0\u57FA\u94C1\u9178\u76D0\uFF08[Fe(CO)4]2-\uFF09\u3001\u6709\u673A\u94C1\u9178\u76D0\u7B49\u3002 \u800C\u94C1\u9178\u76D0\u4E00\u8BCD\u6E90\u81EA\u62C9\u4E01\u8BED\u4E2D\u7684\u300C\u94C1\u300D\uFF1A ferrum \u3002 \n* \u94C1\u9178\u76D0 \n* \u56DB\u7FB0\u57FA\u94C1\u9178(2-)\u76D0\u7684\u4E8C\u94A0\u76D0\u3002 \n* \u9AD8\u9435\u9178\u9E7D\u7684\u7D50\u69CB\u3002 \n* 1-\u6B63\u4E01\u57FA-3-\u7532\u57FA\u54AA\u5511\u9393\u7684\u56DB\u6C2F\u9435(III)\u9178\u76D0\u3002 \n* \u4E09\u8349\u9178\u6839\u5408\u9435\u9178(III)\u9E7D\u7684\u9240\u9E7D\u3002"@zh . . . "\u9244\u9178\u5869\uFF08\u3066\u3064\u3055\u3093\u3048\u3093\u3001\u82F1: ferrate\uFF09\u306F\u3001\u9244\u306E\u9178\u5316\u6570\u304C6\u306E\u9244\u9178\u30A4\u30AA\u30F3 (\u9244(VI)\u9178\u30A4\u30AA\u30F3) FeO42- \u3092\u542B\u3080\u5869\u306E\u7DCF\u79F0\u3067\u3042\u308A\u3001\u9244(VI)\u9178\u5869\u3068\u3082\u547C\u3070\u308C\u308B\u3002\u9244\u9178\u5869\u306F\u3001\u30A2\u30EB\u30AB\u30EA\u6761\u4EF6\u4E0B\u307E\u305F\u306F\u56FA\u4F53\u306E\u72B6\u614B\u3067\u5F37\u9178\u5316\u5264\u3068\u3068\u3082\u306B\u9244\u7C89\u3068\u785D\u9178\u30AB\u30EA\u30A6\u30E0\u7C89\u672B\u306E\u6DF7\u5408\u7269\u3092\u71B1\u3059\u308B\u3053\u3068\u3067\u5F62\u6210\u3059\u308B\u304C\u3001\u3053\u308C\u306F\u4E2D\u6027\u304B\u3089\u9178\u6027\u6761\u4EF6\u3067\u306F\u7279\u306B\u4E0D\u5B89\u5B9A\u3067\u3042\u308B\u3002\u9244\u9178\u5869\u306E\u6C34\u6EB6\u6DB2\u306F\u3001\u6FC3\u5EA6\u304C\u8584\u3044\u3068\u304D\u6843\u8272\u3067\u6FC3\u3044\u3068\u304D\u306F\u6DF1\u8D64\u8272\u3092\u5448\u3059\u308B\u3002\u9244\u9178\u30A4\u30AA\u30F3\u306F\u904E\u30DE\u30F3\u30AC\u30F3\u9178\u30A4\u30AA\u30F3\u3088\u308A\u3082\u5F37\u529B\u306A\u9178\u5316\u5264\u3067\u3001\u30A2\u30F3\u30E2\u30CB\u30A2\u3092\u7A92\u7D20\u306B\u9178\u5316\u3055\u305B\u308B\u307B\u3069\u306E\u9178\u5316\u529B\u3092\u6301\u3064\u3002"@ja . . "Ferrato"@it . "Ferrat \u00E4r en jon med formeln FeO42\u2013. Jonen best\u00E5r av en j\u00E4rnatom i oxidationstillst\u00E5nd +6 och fyra syreatomer i oxidationstillst\u00E5nd -2, vilket ger jonen dess totala laddning p\u00E5 -2. En ferratf\u00F6rening kan bildas genom att j\u00E4rn oxideras med ett starkt oxidationsmedel i en alkalisk milj\u00F6. Till exempel kan j\u00E4rn, natriumhypoklorit (NaClO) och natriumhydroxid (NaOH) bilda natriumferrat (Na2FeO4). Ferrater \u00E4r bara stabila i alkaliska milj\u00F6er. Vid kontakt med H+-joner reduceras j\u00E4rnet till oxidationstillst\u00E5nd +3 varvid jonen s\u00F6nderfaller till j\u00E4rn(III)oxidhydroxid och syre."@sv . . .