"La costante di Faraday \u00E8 una costante utilizzata in fisica e in chimica che indica la quantit\u00E0 totale di carica elettrica di una mole di cariche elementari. La costante \u00E8 stata chiamata cos\u00EC in onore dello scienziato britannico Michael Faraday. Viene indicata con la lettera F e rappresenta il prodotto tra la costante di Avogadro NA \u2248 6,022\u00D71023 mol-1 e la carica elementare e \u2248 1,602\u00D710\u221219 C. Il valore suggerito da CODATA \u00E8:"@it . "\u30D5\u30A1\u30E9\u30C7\u30FC\u5B9A\u6570\uFF08\u3075\u3041\u3089\u3067\u30FC\u3066\u3044\u3059\u3046\u3001\u82F1: Faraday constant\uFF09\u306F\u3001\u96FB\u5B50\u306E\u7269\u8CEA\u91CF\u3042\u305F\u308A\u96FB\u8377\uFF08\u306E\u7D76\u5BFE\u5024\uFF09\u306B\u3042\u305F\u308B\u7269\u7406\u5B9A\u6570\u3067\u3042\u308B\u3002\u306A\u304A\u96FB\u5B50\u306B\u9650\u3089\u305A\u3001\u967D\u5B50\u3001\u967D\u96FB\u5B50\u30011\u4FA1\u30A4\u30AA\u30F3\u306A\u3069\u3001\u96FB\u8377\u306E\u7D76\u5BFE\u5024\u304C\u96FB\u6C17\u7D20\u91CF\u306B\u7B49\u3057\u3044 ( |Q| = e) \u7C92\u5B50\u306A\u3089\u4F55\u3092\u4F7F\u3063\u3066\u3082\u540C\u69D8\u306B\u5B9A\u7FA9\u3067\u304D\u308B\u3002\u3053\u306E\u5B9A\u6570\u306F\u96FB\u6C17\u5316\u5B66\u306E\u5316\u5B66\u91CF\u8AD6\u7684\u8A08\u7B97\u306B\u7528\u3044\u3089\u308C\u308B\u3002 \u30A4\u30AE\u30EA\u30B9\u306E\u79D1\u5B66\u8005\u3001\u30DE\u30A4\u30B1\u30EB\u30FB\u30D5\u30A1\u30E9\u30C7\u30FC\u306B\u56E0\u3080\u3002\u8A18\u53F7 F \u3067\u8868\u3059\u3002"@ja . . "A constante de Faraday (s\u00EDmbolo: F) \u00E9 uma constante f\u00EDsica fundamental que representa a carga molar elementar A constante recebeu este nome em homenagem ao cientista brit\u00E2nico Michael Faraday, devido aos seus vastos estudos em eletroqu\u00EDmica."@pt . . "Faradayova konstanta vyjad\u0159uje pom\u011Br mezi mol\u00E1rn\u00ED hmotnost\u00ED a elektrochemick\u00FDm ekvivalentem l\u00E1tky, nebo t\u00E9\u017E je to celkov\u00FD elektrick\u00FD n\u00E1boj 1 molu l\u00E1tky \u00FApln\u011B disociovan\u00E9 nebo ionizovan\u00E9 na \u010D\u00E1stice s element\u00E1rn\u00EDm n\u00E1bojem. Faradayova konstanta se pou\u017E\u00EDv\u00E1 p\u0159i v\u00FDpo\u010Dtech pomoc\u00ED Faradayov\u00FDch z\u00E1kon\u016F elektrol\u00FDzy."@cs . . . . . . . . "La konstanton de Faraday (F) oni uzas en fiziko kaj \u0125emio, kaj \u011Din difinas kiel la kvanton da elementaj elektraj \u015Dargoj en unu molo. La konstanto de Faraday ricevis sian nomon pro la brita sciencisto Michael Faraday. \u011Ci estas reprezentita per la simbolo F, kaj \u011Dia difin-ekvacio estas la jena: kie NA estas la nombro de Avogadro (proksimume 6,022 x 1023 molo\u22121), kaj q estas la \u015Dargo-kvanto de unu elektrono (proksimume 1,602 x 10\u221219 C). Do: F = 96 485,3399 C/molo"@eo . . . . "The electric charge of one mole of elementary charges"@en . . . . . . . . "En f\u00EDsica i qu\u00EDmica, la constant de Faraday \u00E9s la quantitat de c\u00E0rrega el\u00E8ctrica que hi ha en un mol d'electrons. Aquesta constant va rebre el seu nom en honor del cient\u00EDfic brit\u00E0nic Michael Faraday. S'utilitza als sistemes d'electr\u00F2lisi per tal de determinar la massa del producte qu\u00EDmic que es dipositar\u00E0 a un el\u00E8ctrode. El s\u00EDmbol d'aquesta constant \u00E9s F, i ve donada per , on NA \u00E9s el nombre d'Avogadro, aproximadament 6,02 \u00D7 1023 mol-1e \u00E9s la magnitud de la c\u00E0rrega elemental d'un electr\u00F3, aproximadament 1,602 \u00D7 10\u201319 coulombs per electr\u00F3. El valor de F va ser determinat per primer cop pesant la quantitat de plata dipositada a partir d'una reacci\u00F3 electroqu\u00EDmica a la qual es va fer passar una quantitat coneguda de corrent durant un determinat per\u00EDode. Aquest valor va ser utilitzar per calcular el nombre d'Avogadro. La recerca continua per tal de trobar de manera m\u00E9s precisa el valor de la constant de Faraday, i en conseq\u00FC\u00E8ncia del nombre d'Avogadro. Hi ha el projecte de redefinir el quilogram en termes d'un nombre conegut d'\u00E0toms"@ca . . . . . "Constant de Faraday"@ca . . "Faraday constant"@en . "Konstanta Faraday"@in . "Definition"@en . "\u6CD5\u62C9\u7B2C\u5E38\u6570"@zh . . "\u062B\u0627\u0628\u062A \u0641\u0627\u0631\u0627\u062F\u0627\u064A \u0641\u064A \u0627\u0644\u0641\u064A\u0632\u064A\u0627\u0621 \u0648\u0627\u0644\u0643\u064A\u0645\u064A\u0627\u0621 \u0647\u0648 \u0643\u0645\u064A\u0629 \u0627\u0644\u0634\u062D\u0646\u0629 \u0627\u0644\u0643\u0647\u0631\u0628\u064A\u0629 \u0644\u0643\u0644 \u0645\u0648\u0644 \u0645\u0646 \u0627\u0644\u0625\u0644\u0643\u062A\u0631\u0648\u0646\u0627\u062A. F = 96485.3321233100184 C/mol where \u062B\u0627\u0628\u062A \u0641\u0627\u0631\u0627\u062F\u0627\u064A = 96485.3321233100184"@ar . . "Faradays konstant anger laddningen en hos en (1) mol elektroner. Enheten \u00E4r C per mol. Konstanten \u00E4r uppkallad efter den brittiske fysikern Michael Faraday. Faradays konstant betecknas vanligen med F och kan ber\u00E4knas genom , d\u00E4r NA \u00E4r Avogadros tal (ungef\u00E4r 6,0225\u00B71023) och |q| \u00E4r storleken av elektronens laddning. F = 96 485,3383 C/mol \u00B1 0,0083 C/mol"@sv . . . . . . "58648"^^ . . . "La constante de Faraday, not\u00E9e , est le produit de la charge \u00E9l\u00E9mentaire par la constante d'Avogadro : Lors de sa 26e r\u00E9union, le 16 novembre 2018, la Conf\u00E9rence g\u00E9n\u00E9rale des poids et mesures (CGPM) a d\u00E9cid\u00E9 qu'\u00E0 compter du 20 mai 2019, le Syst\u00E8me international d'unit\u00E9s (SI) est le syst\u00E8me d'unit\u00E9s selon lequel la charge \u00E9l\u00E9mentaire est \u00E9gale \u00E0 1,602 176 634 \u00D7\u202F10\u221219 C et la constante d'Avogadro est \u00E9gale \u00E0 6,022 140 76 \u00D7\u202F1023 mol\u22121. La constante de Faraday s'exprime en coulombs par mole et vaut 96 485 C mol\u22121 avec une incertitude relative de 2,4 \u00D7\u202F10\u22128. Elle repr\u00E9sente la charge globale d'une mole de charges \u00E9l\u00E9mentaires. Elle doit son nom au physicien anglais Michael Faraday. C'est une constante tr\u00E8s utilis\u00E9e en \u00E9lectromagn\u00E9tisme ainsi qu'en \u00E9lectrochimie. Autrefois, le faraday \u00E9tait aussi le nom d'une unit\u00E9, d\u00E9sormais obsol\u00E8te, et distincte du farad."@fr . "Costante di Faraday"@it . . "\u041F\u043E\u0441\u0442\u043E\u044F\u0301\u043D\u043D\u0430\u044F \u0424\u0430\u0440\u0430\u0434\u0435\u0301\u044F (\u0447\u0438\u0441\u043B\u043E \u0424\u0430\u0440\u0430\u0434\u0435\u044F) \u2014 \u043E\u0434\u043D\u0430 \u0438\u0437 \u0444\u0443\u043D\u0434\u0430\u043C\u0435\u043D\u0442\u0430\u043B\u044C\u043D\u044B\u0445 \u0444\u0438\u0437\u0438\u0447\u0435\u0441\u043A\u0438\u0445 \u043F\u043E\u0441\u0442\u043E\u044F\u043D\u043D\u044B\u0445, \u043E\u043F\u0440\u0435\u0434\u0435\u043B\u044F\u044E\u0449\u0430\u044F \u0441\u043E\u043E\u0442\u043D\u043E\u0448\u0435\u043D\u0438\u0435 \u043C\u0435\u0436\u0434\u0443 \u044D\u043B\u0435\u043A\u0442\u0440\u043E\u0445\u0438\u043C\u0438\u0447\u0435\u0441\u043A\u0438\u043C\u0438 \u0438 \u0444\u0438\u0437\u0438\u0447\u0435\u0441\u043A\u0438\u043C\u0438 \u0441\u0432\u043E\u0439\u0441\u0442\u0432\u0430\u043C\u0438 \u0432\u0435\u0449\u0435\u0441\u0442\u0432\u0430. \u0414\u043B\u044F \u043F\u043E\u0441\u0442\u043E\u044F\u043D\u043D\u043E\u0439 \u0424\u0430\u0440\u0430\u0434\u0435\u044F \u0441\u043F\u0440\u0430\u0432\u0435\u0434\u043B\u0438\u0432\u043E \u0441\u043E\u043E\u0442\u043D\u043E\u0448\u0435\u043D\u0438\u0435: \u0433\u0434\u0435 = 1,602 176 634 \u00D7 10\u221219 \u041A\u043B (\u0442\u043E\u0447\u043D\u043E) \u2014 \u044D\u043B\u0435\u043C\u0435\u043D\u0442\u0430\u0440\u043D\u044B\u0439 \u044D\u043B\u0435\u043A\u0442\u0440\u0438\u0447\u0435\u0441\u043A\u0438\u0439 \u0437\u0430\u0440\u044F\u0434, = 6,022 140 76 \u00D7 1023 \u043C\u043E\u043B\u044C\u22121 (\u0442\u043E\u0447\u043D\u043E) \u2014 \u043F\u043E\u0441\u0442\u043E\u044F\u043D\u043D\u0430\u044F \u0410\u0432\u043E\u0433\u0430\u0434\u0440\u043E. \u041F\u043E\u0441\u0442\u043E\u044F\u043D\u043D\u0430\u044F \u0424\u0430\u0440\u0430\u0434\u0435\u044F \u0432\u0445\u043E\u0434\u0438\u0442 \u0432 \u043A\u0430\u0447\u0435\u0441\u0442\u0432\u0435 \u043A\u043E\u043D\u0441\u0442\u0430\u043D\u0442\u044B \u0432\u043E \u0432\u0442\u043E\u0440\u043E\u0439 \u0437\u0430\u043A\u043E\u043D \u0424\u0430\u0440\u0430\u0434\u0435\u044F (\u0437\u0430\u043A\u043E\u043D \u044D\u043B\u0435\u043A\u0442\u0440\u043E\u043B\u0438\u0437\u0430), \u0443\u0440\u0430\u0432\u043D\u0435\u043D\u0438\u0435 \u041D\u0435\u0440\u043D\u0441\u0442\u0430. \u0424\u0438\u0437\u0438\u0447\u0435\u0441\u043A\u0438\u0439 \u0441\u043C\u044B\u0441\u043B \u043F\u043E\u0441\u0442\u043E\u044F\u043D\u043D\u043E\u0439 \u0424\u0430\u0440\u0430\u0434\u0435\u044F: \u044D\u043B\u0435\u043A\u0442\u0440\u0438\u0447\u0435\u0441\u043A\u0438\u0439 \u0437\u0430\u0440\u044F\u0434 1 \u043C\u043E\u043B\u044F \u044D\u043B\u0435\u043A\u0442\u0440\u043E\u043D\u043E\u0432 (\u0438\u043B\u0438 \u0434\u0440\u0443\u0433\u0438\u0445 \u043E\u0434\u043D\u043E\u0437\u0430\u0440\u044F\u0434\u043D\u044B\u0445 \u0447\u0430\u0441\u0442\u0438\u0446, \u043D\u0430\u043F\u0440\u0438\u043C\u0435\u0440 \u0438\u043E\u043D\u043E\u0432 Na+)."@ru . "La konstanton de Faraday (F) oni uzas en fiziko kaj \u0125emio, kaj \u011Din difinas kiel la kvanton da elementaj elektraj \u015Dargoj en unu molo. La konstanto de Faraday ricevis sian nomon pro la brita sciencisto Michael Faraday. \u011Ci estas reprezentita per la simbolo F, kaj \u011Dia difin-ekvacio estas la jena: kie NA estas la nombro de Avogadro (proksimume 6,022 x 1023 molo\u22121), kaj q estas la \u015Dargo-kvanto de unu elektrono (proksimume 1,602 x 10\u221219 C). Do: F = 96 485,3399 C/molo"@eo . . "Konstanto de Faraday"@eo . . "Faradayova konstanta"@cs . . "Constante de Faraday"@pt . "4584"^^ . . . . . . . . . . "\u0427\u0438\u0441\u043B\u043E\u0301 \u0424\u0430\u0440\u0430\u0434\u0435\u0301\u044F \u0430\u0431\u043E \u0441\u0442\u0430\u0301\u043B\u0430 \u0424\u0430\u0440\u0430\u0434\u0435\u0301\u044F \u2014 \u0444\u0456\u0437\u0438\u0447\u043D\u0430 \u0441\u0442\u0430\u043B\u0430, \u0437\u0430\u0440\u044F\u0434 \u043C\u043E\u043B\u044F \u0435\u043B\u0435\u043A\u0442\u0440\u043E\u043D\u0456\u0432. \u0412\u0445\u043E\u0434\u0438\u0442\u044C \u0443 \u0441\u043F\u0456\u0432\u0432\u0456\u0434\u043D\u043E\u0448\u0435\u043D\u043D\u044F, \u0449\u043E \u0432\u0438\u0437\u043D\u0430\u0447\u0430\u0454 \u043C\u0430\u0441\u0443 \u0440\u0435\u0447\u043E\u0432\u0438\u043D\u0438, \u0449\u043E \u0432\u0438\u0434\u0456\u043B\u044F\u0454\u0442\u044C\u0441\u044F \u043D\u0430 \u0435\u043B\u0435\u043A\u0442\u0440\u043E\u0434\u0456 \u043F\u0440\u0438 \u0435\u043B\u0435\u043A\u0442\u0440\u043E\u043B\u0456\u0437\u0456. \u041F\u043E\u0437\u043D\u0430\u0447\u0430\u0454\u0442\u044C\u0441\u044F \u043B\u0456\u0442\u0435\u0440\u043E\u044E F. \u0427\u0438\u0441\u043B\u043E \u0424\u0430\u0440\u0430\u0434\u0435\u044F \u0454 \u0434\u043E\u0431\u0443\u0442\u043A\u043E\u043C \u0434\u0432\u043E\u0445 \u0456\u043D\u0448\u0438\u0445 \u0444\u0456\u0437\u0438\u0447\u043D\u0438\u0445 \u0441\u0442\u0430\u043B\u0438\u0445 \u2014 \u0447\u0438\u0441\u043B\u0430 \u0410\u0432\u043E\u0433\u0430\u0434\u0440\u043E NA \u0456 \u0437\u0430\u0440\u044F\u0434\u0443 \u0435\u043B\u0435\u043A\u0442\u0440\u043E\u043D\u0430 e. \u0427\u0438\u0441\u043B\u043E\u0432\u0435 \u0437\u043D\u0430\u0447\u0435\u043D\u043D\u044F \u0441\u0442\u0430\u043B\u043E\u0457, \u0440\u0435\u043A\u043E\u043C\u0435\u043D\u0434\u043E\u0432\u0430\u043D\u0435 CODATA \u0434\u043E\u0440\u0456\u0432\u043D\u044E\u0454: F = 96 485,3365(21) \u041A\u043B/\u043C\u043E\u043B\u044C"@uk . "Faraday constant"@en . "\u0427\u0438\u0441\u043B\u043E\u0301 \u0424\u0430\u0440\u0430\u0434\u0435\u0301\u044F \u0430\u0431\u043E \u0441\u0442\u0430\u0301\u043B\u0430 \u0424\u0430\u0440\u0430\u0434\u0435\u0301\u044F \u2014 \u0444\u0456\u0437\u0438\u0447\u043D\u0430 \u0441\u0442\u0430\u043B\u0430, \u0437\u0430\u0440\u044F\u0434 \u043C\u043E\u043B\u044F \u0435\u043B\u0435\u043A\u0442\u0440\u043E\u043D\u0456\u0432. \u0412\u0445\u043E\u0434\u0438\u0442\u044C \u0443 \u0441\u043F\u0456\u0432\u0432\u0456\u0434\u043D\u043E\u0448\u0435\u043D\u043D\u044F, \u0449\u043E \u0432\u0438\u0437\u043D\u0430\u0447\u0430\u0454 \u043C\u0430\u0441\u0443 \u0440\u0435\u0447\u043E\u0432\u0438\u043D\u0438, \u0449\u043E \u0432\u0438\u0434\u0456\u043B\u044F\u0454\u0442\u044C\u0441\u044F \u043D\u0430 \u0435\u043B\u0435\u043A\u0442\u0440\u043E\u0434\u0456 \u043F\u0440\u0438 \u0435\u043B\u0435\u043A\u0442\u0440\u043E\u043B\u0456\u0437\u0456. \u041F\u043E\u0437\u043D\u0430\u0447\u0430\u0454\u0442\u044C\u0441\u044F \u043B\u0456\u0442\u0435\u0440\u043E\u044E F. \u0427\u0438\u0441\u043B\u043E \u0424\u0430\u0440\u0430\u0434\u0435\u044F \u0454 \u0434\u043E\u0431\u0443\u0442\u043A\u043E\u043C \u0434\u0432\u043E\u0445 \u0456\u043D\u0448\u0438\u0445 \u0444\u0456\u0437\u0438\u0447\u043D\u0438\u0445 \u0441\u0442\u0430\u043B\u0438\u0445 \u2014 \u0447\u0438\u0441\u043B\u0430 \u0410\u0432\u043E\u0433\u0430\u0434\u0440\u043E NA \u0456 \u0437\u0430\u0440\u044F\u0434\u0443 \u0435\u043B\u0435\u043A\u0442\u0440\u043E\u043D\u0430 e. \u0427\u0438\u0441\u043B\u043E\u0432\u0435 \u0437\u043D\u0430\u0447\u0435\u043D\u043D\u044F \u0441\u0442\u0430\u043B\u043E\u0457, \u0440\u0435\u043A\u043E\u043C\u0435\u043D\u0434\u043E\u0432\u0430\u043D\u0435 CODATA \u0434\u043E\u0440\u0456\u0432\u043D\u044E\u0454: F = 96 485,3365(21) \u041A\u043B/\u043C\u043E\u043B\u044C"@uk . . "1124189123"^^ . . "Faradayren konstantea ( sinboloa, batzuetan \u2131) fisikan eta kimikan erabiltzen da, eta elektroi mol bateko karga elektrikoaren kantitatea da. Konstante honen izena Michael Faraday zientzialari britainiarraren omenez aukeratuta dago. Sistema elektrokimikoetan erabiltzen da elektrodoetan sortuko diren elementuen masak kalkulatzeko. F sinboloaren bidez adierazten da, eta erlazio honek ematen du: non NA Avogadroren zenbakia da (gutxi gorabehera 6,022 \u00D71023 mol -1) eta e oinarrizko karga elektrikoa da hots, elektroiaren karga magnitudea. (Gutxi gorabehera 1,602 \u00D710\u221219 C)."@eu . . "\u30D5\u30A1\u30E9\u30C7\u30FC\u5B9A\u6570"@ja . "\u0427\u0438\u0441\u043B\u043E \u0424\u0430\u0440\u0430\u0434\u0435\u044F"@uk . . . "Symbol"@en . "La constante de Faraday es utilizada en f\u00EDsica y qu\u00EDmica, y se define como la cantidad de carga el\u00E9ctrica en un mol de electrones."@es . "Konstanta Faraday dalam fisika dan kimia dinyatakan dengan simbol F dinamai menurut Michael Faraday, merupakan besaran muatan listrik per mol elektron. Sekarang ini mempunyai nilai yang diterima sebesar 9.64853399(24) x 104 C mol-1. Konstanta F mempunyai hubungan sederhana dengan dua konstanta fisika yang lain: di mana e \u2248 1,6021766\u00D710\u221219 C;NA \u2248 6,022141\u00D71023 mol\u22121. NA adalah bilangan Avogadro (rasio jumlah partikel N terhadap jumlah bahan n - yaitu satuan \"mol\"), dan e adalah muatan elementer atau besaran muatan suatu elektron. Hubungan ini benar karena jumlah muatan satu mol elektron sama dengan jumlah muatan satu elektron dikalikan dengan jumlah elektron dalam satu mol."@in . "La costante di Faraday \u00E8 una costante utilizzata in fisica e in chimica che indica la quantit\u00E0 totale di carica elettrica di una mole di cariche elementari. La costante \u00E8 stata chiamata cos\u00EC in onore dello scienziato britannico Michael Faraday. Viene indicata con la lettera F e rappresenta il prodotto tra la costante di Avogadro NA \u2248 6,022\u00D71023 mol-1 e la carica elementare e \u2248 1,602\u00D710\u221219 C. Il valore suggerito da CODATA \u00E8:"@it . "\u062B\u0627\u0628\u062A \u0641\u0627\u0631\u0627\u062F\u0627\u064A \u0641\u064A \u0627\u0644\u0641\u064A\u0632\u064A\u0627\u0621 \u0648\u0627\u0644\u0643\u064A\u0645\u064A\u0627\u0621 \u0647\u0648 \u0643\u0645\u064A\u0629 \u0627\u0644\u0634\u062D\u0646\u0629 \u0627\u0644\u0643\u0647\u0631\u0628\u064A\u0629 \u0644\u0643\u0644 \u0645\u0648\u0644 \u0645\u0646 \u0627\u0644\u0625\u0644\u0643\u062A\u0631\u0648\u0646\u0627\u062A. F = 96485.3321233100184 C/mol where \u062B\u0627\u0628\u062A \u0641\u0627\u0631\u0627\u062F\u0627\u064A = 96485.3321233100184"@ar . . . "In physical chemistry, the Faraday constant, denoted by the symbol F and sometimes stylized as \u2131, is the electric charge per mole of elementary charges. It is named after the English scientist Michael Faraday. Since the 2019 redefinition of SI base units, which took effect on 20 May 2019, the Faraday constant has the exactly defined value given by the product of the elementary charge e and Avogadro constant NA: F = e \u00D7 NA\u2002 = 1.602176634\u00D710\u221219 C \u00D7 6.02214076\u00D71023 mol\u22121\u2002 = 9.64853321233100184\u00D7104 C\u22C5mol\u22121."@en . "An lucht leictreach ar mh\u00F3l (6.02 \u00D7 1023) leictreon, arb ionann \u00E9 is 9.65 \u00D7 104 c\u00FAl\u00F3m. Ainmnithe as Michael Faraday. An lucht is g\u00E1 chun m\u00F3l ian airgid (108 g) a dh\u00ED-ocsaidi\u00FA san imoibri\u00FA Ag+ + e- \u2192 Ag."@ga . . . . . . . . . . "\u30D5\u30A1\u30E9\u30C7\u30FC\u5B9A\u6570\uFF08\u3075\u3041\u3089\u3067\u30FC\u3066\u3044\u3059\u3046\u3001\u82F1: Faraday constant\uFF09\u306F\u3001\u96FB\u5B50\u306E\u7269\u8CEA\u91CF\u3042\u305F\u308A\u96FB\u8377\uFF08\u306E\u7D76\u5BFE\u5024\uFF09\u306B\u3042\u305F\u308B\u7269\u7406\u5B9A\u6570\u3067\u3042\u308B\u3002\u306A\u304A\u96FB\u5B50\u306B\u9650\u3089\u305A\u3001\u967D\u5B50\u3001\u967D\u96FB\u5B50\u30011\u4FA1\u30A4\u30AA\u30F3\u306A\u3069\u3001\u96FB\u8377\u306E\u7D76\u5BFE\u5024\u304C\u96FB\u6C17\u7D20\u91CF\u306B\u7B49\u3057\u3044 ( |Q| = e) \u7C92\u5B50\u306A\u3089\u4F55\u3092\u4F7F\u3063\u3066\u3082\u540C\u69D8\u306B\u5B9A\u7FA9\u3067\u304D\u308B\u3002\u3053\u306E\u5B9A\u6570\u306F\u96FB\u6C17\u5316\u5B66\u306E\u5316\u5B66\u91CF\u8AD6\u7684\u8A08\u7B97\u306B\u7528\u3044\u3089\u308C\u308B\u3002 \u30A4\u30AE\u30EA\u30B9\u306E\u79D1\u5B66\u8005\u3001\u30DE\u30A4\u30B1\u30EB\u30FB\u30D5\u30A1\u30E9\u30C7\u30FC\u306B\u56E0\u3080\u3002\u8A18\u53F7 F \u3067\u8868\u3059\u3002"@ja . "\uD328\uB7EC\uB370\uC774 \uC0C1\uC218(\uC601\uC5B4: Faraday constant)\uB294 \uBB3C\uB9AC\uD559\uACFC \uD654\uD559\uC5D0\uC11C \uC4F0\uC774\uB294 \uC0C1\uC218\uC774\uB2E4. \uB300\uCCB4\uC801\uC73C\uB85C \uC804\uAE30\uD654\uD559\uC758 \uACC4\uC0B0\uC5D0\uC11C \uC790\uC8FC \uC4F0\uC778\uB2E4. \uC774 \uC0C1\uC218\uC758 \uC774\uB984\uC740 \uC601\uAD6D\uC758 \uACFC\uD559\uC790\uC778 \uB9C8\uC774\uD074 \uD328\uB7EC\uB370\uC774\uC758 \uC774\uB984\uC5D0\uC11C \uB530\uC628 \uAC83\uC774\uB2E4."@ko . . "\u6CD5\u62C9\u7B2C\u5E38\u6570\uFF08F\uFF09\u662F\u8FD1\u4EE3\u79D1\u5B66\u7814\u7A76\u4E2D\u91CD\u8981\u7684\u7269\u7406\u5E38\u6570\uFF0C\u4EE3\u8868\u6BCF\u6469\u5C14\u7535\u5B50\u6240\u643A\u5E26\u7684\u96FB\u8377\uFF0C\u5355\u4F4DC/mol\uFF0C\u5B83\u662F\u963F\u4F0F\u4F3D\u5FB7\u7F57\u5E38\u6570=6.02214076\u00D71023 mol\u22121 \u4E0E\u5143\u7535\u8377=1.602176634\u00D710\u221219 C\u7684\u79EF\u3002\u5C24\u5176\u5728\u786E\u5B9A\u4E00\u4E2A\u7269\u8D28\u5E26\u6709\u591A\u5C11\u79BB\u5B50\u6216\u8005\u7535\u5B50\u65F6\u8FD9\u4E2A\u5E38\u6578\u975E\u5E38\u91CD\u8981\u3002\u6CD5\u62C9\u7B2C\u5E38\u6570\u4EE5\u8FC8\u514B\u5C14\u00B7\u6CD5\u62C9\u7B2C\u547D\u540D\uFF0C\u6CD5\u62C9\u7B2C\u7684\u7814\u7A76\u5DE5\u4F5C\u5BF9\u8FD9\u4E2A\u5E38\u6578\u7684\u786E\u5B9A\u6709\u51B3\u5B9A\u6027\u7684\u610F\u4E49\u3002\u5728\u570B\u969B\u55AE\u4F4D\u5236\u57FA\u672C\u55AE\u4F4D\u7684\u91CD\u65B0\u5B9A\u7FA9\u5F8C\uFF0C\u6CD5\u62C9\u7B2C\u5E38\u6570\u7684\u503C\u662F96485.3321233100184 C/mol\u3002"@zh . . "Die Faraday-Konstante ist die elektrische Ladung eines Mols einfach geladener Ionen. Sie spielt in den Faradayschen Gesetzen eine wichtige Rolle."@de . . . . . "\u041F\u043E\u0441\u0442\u043E\u044F\u0301\u043D\u043D\u0430\u044F \u0424\u0430\u0440\u0430\u0434\u0435\u0301\u044F (\u0447\u0438\u0441\u043B\u043E \u0424\u0430\u0440\u0430\u0434\u0435\u044F) \u2014 \u043E\u0434\u043D\u0430 \u0438\u0437 \u0444\u0443\u043D\u0434\u0430\u043C\u0435\u043D\u0442\u0430\u043B\u044C\u043D\u044B\u0445 \u0444\u0438\u0437\u0438\u0447\u0435\u0441\u043A\u0438\u0445 \u043F\u043E\u0441\u0442\u043E\u044F\u043D\u043D\u044B\u0445, \u043E\u043F\u0440\u0435\u0434\u0435\u043B\u044F\u044E\u0449\u0430\u044F \u0441\u043E\u043E\u0442\u043D\u043E\u0448\u0435\u043D\u0438\u0435 \u043C\u0435\u0436\u0434\u0443 \u044D\u043B\u0435\u043A\u0442\u0440\u043E\u0445\u0438\u043C\u0438\u0447\u0435\u0441\u043A\u0438\u043C\u0438 \u0438 \u0444\u0438\u0437\u0438\u0447\u0435\u0441\u043A\u0438\u043C\u0438 \u0441\u0432\u043E\u0439\u0441\u0442\u0432\u0430\u043C\u0438 \u0432\u0435\u0449\u0435\u0441\u0442\u0432\u0430. \u0414\u043B\u044F \u043F\u043E\u0441\u0442\u043E\u044F\u043D\u043D\u043E\u0439 \u0424\u0430\u0440\u0430\u0434\u0435\u044F \u0441\u043F\u0440\u0430\u0432\u0435\u0434\u043B\u0438\u0432\u043E \u0441\u043E\u043E\u0442\u043D\u043E\u0448\u0435\u043D\u0438\u0435: \u0433\u0434\u0435 = 1,602 176 634 \u00D7 10\u221219 \u041A\u043B (\u0442\u043E\u0447\u043D\u043E) \u2014 \u044D\u043B\u0435\u043C\u0435\u043D\u0442\u0430\u0440\u043D\u044B\u0439 \u044D\u043B\u0435\u043A\u0442\u0440\u0438\u0447\u0435\u0441\u043A\u0438\u0439 \u0437\u0430\u0440\u044F\u0434, = 6,022 140 76 \u00D7 1023 \u043C\u043E\u043B\u044C\u22121 (\u0442\u043E\u0447\u043D\u043E) \u2014 \u043F\u043E\u0441\u0442\u043E\u044F\u043D\u043D\u0430\u044F \u0410\u0432\u043E\u0433\u0430\u0434\u0440\u043E. \u0412 \u0435\u0434\u0438\u043D\u0438\u0446\u0430\u0445 \u041C\u0435\u0436\u0434\u0443\u043D\u0430\u0440\u043E\u0434\u043D\u043E\u0439 \u0441\u0438\u0441\u0442\u0435\u043C\u044B \u0435\u0434\u0438\u043D\u0438\u0446 (\u0421\u0418) \u043F\u043E\u0441\u0442\u043E\u044F\u043D\u043D\u0430\u044F \u0424\u0430\u0440\u0430\u0434\u0435\u044F \u0432 \u0442\u043E\u0447\u043D\u043E\u0441\u0442\u0438 \u0440\u0430\u0432\u043D\u0430 F = 96 485,332 123 310 0184 \u041A\u043B/\u043C\u043E\u043B\u044C. \u0422\u043E\u0447\u043D\u043E\u0435 \u0447\u0438\u0441\u043B\u0435\u043D\u043D\u043E\u0435 \u0437\u043D\u0430\u0447\u0435\u043D\u0438\u0435 \u043F\u043E\u0441\u0442\u043E\u044F\u043D\u043D\u043E\u0439 \u0424\u0430\u0440\u0430\u0434\u0435\u044F \u0441\u043B\u0435\u0434\u0443\u0435\u0442 \u0438\u0437 \u0442\u043E\u0447\u043D\u043E \u0443\u0441\u0442\u0430\u043D\u043E\u0432\u043B\u0435\u043D\u043D\u044B\u0445 (\u043D\u0435 \u0438\u0437\u043C\u0435\u0440\u0435\u043D\u043D\u044B\u0445 \u0432 \u0444\u0438\u0437\u0438\u0447\u0435\u0441\u043A\u043E\u043C \u044D\u043A\u0441\u043F\u0435\u0440\u0438\u043C\u0435\u043D\u0442\u0435 \u0441 \u043A\u043E\u043D\u0435\u0447\u043D\u043E\u0439 \u043F\u043E\u0433\u0440\u0435\u0448\u043D\u043E\u0441\u0442\u044C\u044E, \u0430 \u043E\u043F\u0440\u0435\u0434\u0435\u043B\u0451\u043D\u043D\u044B\u0445 \u0441\u043E\u0433\u043B\u0430\u0448\u0435\u043D\u0438\u0435\u043C) \u0447\u0438\u0441\u043B\u0435\u043D\u043D\u044B\u0445 \u0437\u043D\u0430\u0447\u0435\u043D\u0438\u0439 \u0437\u0430\u0440\u044F\u0434\u0430 \u044D\u043B\u0435\u043A\u0442\u0440\u043E\u043D\u0430 \u0438 \u043F\u043E\u0441\u0442\u043E\u044F\u043D\u043D\u043E\u0439 \u0410\u0432\u043E\u0433\u0430\u0434\u0440\u043E. \u042D\u0442\u043E \u0441\u043E\u0433\u043B\u0430\u0448\u0435\u043D\u0438\u0435 \u0434\u0435\u0439\u0441\u0442\u0432\u0443\u0435\u0442 \u0441 2019 \u0433\u043E\u0434\u0430, \u043F\u043E\u0441\u043B\u0435 \u0438\u0437\u043C\u0435\u043D\u0435\u043D\u0438\u044F \u043E\u043F\u0440\u0435\u0434\u0435\u043B\u0435\u043D\u0438\u0439 \u043E\u0441\u043D\u043E\u0432\u043D\u044B\u0445 \u0435\u0434\u0438\u043D\u0438\u0446 \u0421\u0418, \u043A\u043E\u0433\u0434\u0430 \u0432\u0441\u0435 \u043E\u043F\u0440\u0435\u0434\u0435\u043B\u0435\u043D\u0438\u044F \u0441\u0442\u0430\u043B\u0438 \u043F\u0440\u0438\u0432\u044F\u0437\u0430\u043D\u044B \u0442\u043E\u043B\u044C\u043A\u043E \u043A \u0437\u043D\u0430\u0447\u0435\u043D\u0438\u044F\u043C \u0444\u0443\u043D\u0434\u0430\u043C\u0435\u043D\u0442\u0430\u043B\u044C\u043D\u044B\u0445 \u0444\u0438\u0437\u0438\u0447\u0435\u0441\u043A\u0438\u0445 \u043A\u043E\u043D\u0441\u0442\u0430\u043D\u0442. \u041F\u043E\u0441\u0442\u043E\u044F\u043D\u043D\u0430\u044F \u0424\u0430\u0440\u0430\u0434\u0435\u044F \u0432\u0445\u043E\u0434\u0438\u0442 \u0432 \u043A\u0430\u0447\u0435\u0441\u0442\u0432\u0435 \u043A\u043E\u043D\u0441\u0442\u0430\u043D\u0442\u044B \u0432\u043E \u0432\u0442\u043E\u0440\u043E\u0439 \u0437\u0430\u043A\u043E\u043D \u0424\u0430\u0440\u0430\u0434\u0435\u044F (\u0437\u0430\u043A\u043E\u043D \u044D\u043B\u0435\u043A\u0442\u0440\u043E\u043B\u0438\u0437\u0430), \u0443\u0440\u0430\u0432\u043D\u0435\u043D\u0438\u0435 \u041D\u0435\u0440\u043D\u0441\u0442\u0430. \u0424\u0438\u0437\u0438\u0447\u0435\u0441\u043A\u0438\u0439 \u0441\u043C\u044B\u0441\u043B \u043F\u043E\u0441\u0442\u043E\u044F\u043D\u043D\u043E\u0439 \u0424\u0430\u0440\u0430\u0434\u0435\u044F: \u044D\u043B\u0435\u043A\u0442\u0440\u0438\u0447\u0435\u0441\u043A\u0438\u0439 \u0437\u0430\u0440\u044F\u0434 1 \u043C\u043E\u043B\u044F \u044D\u043B\u0435\u043A\u0442\u0440\u043E\u043D\u043E\u0432 (\u0438\u043B\u0438 \u0434\u0440\u0443\u0433\u0438\u0445 \u043E\u0434\u043D\u043E\u0437\u0430\u0440\u044F\u0434\u043D\u044B\u0445 \u0447\u0430\u0441\u0442\u0438\u0446, \u043D\u0430\u043F\u0440\u0438\u043C\u0435\u0440 \u0438\u043E\u043D\u043E\u0432 Na+). \u041D\u0430\u0437\u0432\u0430\u043D\u0430 \u0432 \u0447\u0435\u0441\u0442\u044C \u0430\u043D\u0433\u043B\u0438\u0439\u0441\u043A\u043E\u0433\u043E \u0444\u0438\u0437\u0438\u043A\u0430 \u041C\u0430\u0439\u043A\u043B\u0430 \u0424\u0430\u0440\u0430\u0434\u0435\u044F (1791\u20141867), \u0432\u043D\u0451\u0441\u0448\u0435\u0433\u043E \u0431\u043E\u043B\u044C\u0448\u043E\u0439 \u0432\u043A\u043B\u0430\u0434 \u0432 \u0438\u0441\u0441\u043B\u0435\u0434\u043E\u0432\u0430\u043D\u0438\u0435 \u044D\u043B\u0435\u043A\u0442\u0440\u0438\u0447\u0435\u0441\u0442\u0432\u0430. \u041A\u043E\u044D\u0444\u0444\u0438\u0446\u0438\u0435\u043D\u0442 \u043F\u0435\u0440\u0435\u0445\u043E\u0434\u0430 \u043C\u0435\u0436\u0434\u0443 \u0437\u043D\u0430\u0447\u0435\u043D\u0438\u044F\u043C\u0438 \u0442\u0430\u043A\u0438\u0445 \u0435\u0434\u0438\u043D\u0438\u0446 \u0438\u0437\u043C\u0435\u0440\u0435\u043D\u0438\u044F, \u043A\u0430\u043A \u043E\u0434\u0438\u043D \u044D\u043B\u0435\u043A\u0442\u0440\u043E\u043D-\u0432\u043E\u043B\u044C\u0442 \u043D\u0430 \u0447\u0430\u0441\u0442\u0438\u0446\u0443 (\u044D\u0412/\u0447\u0430\u0441\u0442\u0438\u0446\u0430) \u0438 \u043E\u0434\u0438\u043D \u0434\u0436\u043E\u0443\u043B\u044C \u043D\u0430 \u043C\u043E\u043B\u044C (\u0414\u0436/\u043C\u043E\u043B\u044C), \u0447\u0438\u0441\u043B\u0435\u043D\u043D\u043E \u0440\u0430\u0432\u0435\u043D \u043A\u043E\u043D\u0441\u0442\u0430\u043D\u0442\u0435 \u0424\u0430\u0440\u0430\u0434\u0435\u044F, \u043D\u043E \u0438\u043C\u0435\u0435\u0442 \u0434\u0440\u0443\u0433\u0443\u044E \u0440\u0430\u0437\u043C\u0435\u0440\u043D\u043E\u0441\u0442\u044C. \u041F\u0440\u0438\u0447\u0438\u043D\u0430 \u044D\u0442\u043E\u0433\u043E \u0441\u043E\u0441\u0442\u043E\u0438\u0442 \u0432 \u0442\u043E\u043C, \u0447\u0442\u043E \u044D\u043B\u0435\u043A\u0442\u0440\u043E\u043D-\u0432\u043E\u043B\u044C\u0442 \u043E\u043F\u0440\u0435\u0434\u0435\u043B\u044F\u0435\u0442\u0441\u044F \u043A\u0430\u043A \u044D\u043D\u0435\u0440\u0433\u0438\u044F, \u043D\u0435\u043E\u0431\u0445\u043E\u0434\u0438\u043C\u0430\u044F \u0434\u043B\u044F \u043F\u0435\u0440\u0435\u043C\u0435\u0449\u0435\u043D\u0438\u044F \u044D\u043B\u0435\u043C\u0435\u043D\u0442\u0430\u0440\u043D\u043E\u0433\u043E \u0437\u0430\u0440\u044F\u0434\u0430 \u0432\u0434\u043E\u043B\u044C \u043F\u0443\u0442\u0438 \u0441 \u0440\u0430\u0437\u043D\u043E\u0441\u0442\u044C\u044E \u043F\u043E\u0442\u0435\u043D\u0446\u0438\u0430\u043B\u043E\u0432 1 \u0412, \u0430 \u043C\u043E\u043B\u044C \u0441\u043E\u0441\u0442\u043E\u0438\u0442 \u0438\u0437 \u0447\u0430\u0441\u0442\u0438\u0446 \u0432 \u043A\u043E\u043B\u0438\u0447\u0435\u0441\u0442\u0432\u0435, \u0447\u0438\u0441\u043B\u0435\u043D\u043D\u043E \u0440\u0430\u0432\u043D\u043E\u043C \u0447\u0438\u0441\u043B\u0443 \u0410\u0432\u043E\u0433\u0430\u0434\u0440\u043E. \u041F\u043E\u044D\u0442\u043E\u043C\u0443 1 \u044D\u0412/\u0447\u0430\u0441\u0442\u0438\u0446\u0430 = 96 485,332 123 310 0184 \u0414\u0436/\u043C\u043E\u043B\u044C."@ru . . . . . . . "Faradayren konstantea ( sinboloa, batzuetan \u2131) fisikan eta kimikan erabiltzen da, eta elektroi mol bateko karga elektrikoaren kantitatea da. Konstante honen izena Michael Faraday zientzialari britainiarraren omenez aukeratuta dago. Sistema elektrokimikoetan erabiltzen da elektrodoetan sortuko diren elementuen masak kalkulatzeko. F sinboloaren bidez adierazten da, eta erlazio honek ematen du: non NA Avogadroren zenbakia da (gutxi gorabehera 6,022 \u00D71023 mol -1) eta e oinarrizko karga elektrikoa da hots, elektroiaren karga magnitudea. (Gutxi gorabehera 1,602 \u00D710\u221219 C). Hasieran F- ren balioa horrela kalkulatu zen: Denbora tarte jakin batean korronte ezagun bat erreakzio elektrokimiko batean metatutako zilar masa pisatuz eta ondoren elektrolisiaren Faradayren legeak aplikatuz. Balio hori Avogadroren zenbakia kalkulatzeko erabili zen. Ikerketek Faradayren konstantea eta, beraz, Avogadroren zenbakia kalkulatzeko modu zehatzagoa zehazten jarraitzen dute. Balio hori erabiltzeko asmoa dago kilogramoa atomo kopuru zehatz baten bidez birdefinitzeko."@eu . "Constante de Faraday"@fr . "Faraday-Konstante"@de . "La constante de Faraday, not\u00E9e , est le produit de la charge \u00E9l\u00E9mentaire par la constante d'Avogadro : Lors de sa 26e r\u00E9union, le 16 novembre 2018, la Conf\u00E9rence g\u00E9n\u00E9rale des poids et mesures (CGPM) a d\u00E9cid\u00E9 qu'\u00E0 compter du 20 mai 2019, le Syst\u00E8me international d'unit\u00E9s (SI) est le syst\u00E8me d'unit\u00E9s selon lequel la charge \u00E9l\u00E9mentaire est \u00E9gale \u00E0 1,602 176 634 \u00D7\u202F10\u221219 C et la constante d'Avogadro est \u00E9gale \u00E0 6,022 140 76 \u00D7\u202F1023 mol\u22121. La constante de Faraday s'exprime en coulombs par mole et vaut 96 485 C mol\u22121 avec une incertitude relative de 2,4 \u00D7\u202F10\u22128."@fr . "A constante de Faraday (s\u00EDmbolo: F) \u00E9 uma constante f\u00EDsica fundamental que representa a carga molar elementar A constante recebeu este nome em homenagem ao cientista brit\u00E2nico Michael Faraday, devido aos seus vastos estudos em eletroqu\u00EDmica."@pt . . "Sta\u0142a Faradaya"@pl . . . "\u6CD5\u62C9\u7B2C\u5E38\u6570\uFF08F\uFF09\u662F\u8FD1\u4EE3\u79D1\u5B66\u7814\u7A76\u4E2D\u91CD\u8981\u7684\u7269\u7406\u5E38\u6570\uFF0C\u4EE3\u8868\u6BCF\u6469\u5C14\u7535\u5B50\u6240\u643A\u5E26\u7684\u96FB\u8377\uFF0C\u5355\u4F4DC/mol\uFF0C\u5B83\u662F\u963F\u4F0F\u4F3D\u5FB7\u7F57\u5E38\u6570=6.02214076\u00D71023 mol\u22121 \u4E0E\u5143\u7535\u8377=1.602176634\u00D710\u221219 C\u7684\u79EF\u3002\u5C24\u5176\u5728\u786E\u5B9A\u4E00\u4E2A\u7269\u8D28\u5E26\u6709\u591A\u5C11\u79BB\u5B50\u6216\u8005\u7535\u5B50\u65F6\u8FD9\u4E2A\u5E38\u6578\u975E\u5E38\u91CD\u8981\u3002\u6CD5\u62C9\u7B2C\u5E38\u6570\u4EE5\u8FC8\u514B\u5C14\u00B7\u6CD5\u62C9\u7B2C\u547D\u540D\uFF0C\u6CD5\u62C9\u7B2C\u7684\u7814\u7A76\u5DE5\u4F5C\u5BF9\u8FD9\u4E2A\u5E38\u6578\u7684\u786E\u5B9A\u6709\u51B3\u5B9A\u6027\u7684\u610F\u4E49\u3002\u5728\u570B\u969B\u55AE\u4F4D\u5236\u57FA\u672C\u55AE\u4F4D\u7684\u91CD\u65B0\u5B9A\u7FA9\u5F8C\uFF0C\u6CD5\u62C9\u7B2C\u5E38\u6570\u7684\u503C\u662F96485.3321233100184 C/mol\u3002"@zh . . . . . "Faradays konstant anger laddningen en hos en (1) mol elektroner. Enheten \u00E4r C per mol. Konstanten \u00E4r uppkallad efter den brittiske fysikern Michael Faraday. Faradays konstant betecknas vanligen med F och kan ber\u00E4knas genom , d\u00E4r NA \u00E4r Avogadros tal (ungef\u00E4r 6,0225\u00B71023) och |q| \u00E4r storleken av elektronens laddning. F = 96 485,3383 C/mol \u00B1 0,0083 C/mol V\u00E4rdet av F best\u00E4mdes f\u00F6rst genom att v\u00E4ga m\u00E4ngden silver som upptas i en elektrokemisk reaktion, i vilken man l\u00E5ter registrera en str\u00F6m som f\u00E5r passera under en viss tid. Den uppm\u00E4tta vikten anv\u00E4ndes f\u00F6r att ber\u00E4kna Avogadros tal. Modern forskning forts\u00E4tter att s\u00F6ka nya s\u00E4tt att mer exakt best\u00E4mma konstanten F och d\u00E4rmed \u00E4ven NA. Det finns planer att omdefiniera kilogram i termer av ett k\u00E4nt antal atomer."@sv . "Value"@en . "In physical chemistry, the Faraday constant, denoted by the symbol F and sometimes stylized as \u2131, is the electric charge per mole of elementary charges. It is named after the English scientist Michael Faraday. Since the 2019 redefinition of SI base units, which took effect on 20 May 2019, the Faraday constant has the exactly defined value given by the product of the elementary charge e and Avogadro constant NA: F = e \u00D7 NA\u2002 = 1.602176634\u00D710\u221219 C \u00D7 6.02214076\u00D71023 mol\u22121\u2002 = 9.64853321233100184\u00D7104 C\u22C5mol\u22121."@en . . . "Die Faraday-Konstante ist die elektrische Ladung eines Mols einfach geladener Ionen. Sie spielt in den Faradayschen Gesetzen eine wichtige Rolle."@de . . . "En f\u00EDsica i qu\u00EDmica, la constant de Faraday \u00E9s la quantitat de c\u00E0rrega el\u00E8ctrica que hi ha en un mol d'electrons. Aquesta constant va rebre el seu nom en honor del cient\u00EDfic brit\u00E0nic Michael Faraday. S'utilitza als sistemes d'electr\u00F2lisi per tal de determinar la massa del producte qu\u00EDmic que es dipositar\u00E0 a un el\u00E8ctrode. El s\u00EDmbol d'aquesta constant \u00E9s F, i ve donada per , on NA \u00E9s el nombre d'Avogadro, aproximadament 6,02 \u00D7 1023 mol-1e \u00E9s la magnitud de la c\u00E0rrega elemental d'un electr\u00F3, aproximadament 1,602 \u00D7 10\u201319 coulombs per electr\u00F3."@ca . . "\uD328\uB7EC\uB370\uC774 \uC0C1\uC218"@ko . . . . . . . . "Faradayconstante"@nl . . "\u041F\u043E\u0441\u0442\u043E\u044F\u043D\u043D\u0430\u044F \u0424\u0430\u0440\u0430\u0434\u0435\u044F"@ru . "Faradays konstant"@sv . . "\u062B\u0627\u0628\u062A \u0641\u0627\u0631\u0627\u062F\u0627\u064A"@ar . "Faradayren konstantea"@eu . . "\uD328\uB7EC\uB370\uC774 \uC0C1\uC218(\uC601\uC5B4: Faraday constant)\uB294 \uBB3C\uB9AC\uD559\uACFC \uD654\uD559\uC5D0\uC11C \uC4F0\uC774\uB294 \uC0C1\uC218\uC774\uB2E4. \uB300\uCCB4\uC801\uC73C\uB85C \uC804\uAE30\uD654\uD559\uC758 \uACC4\uC0B0\uC5D0\uC11C \uC790\uC8FC \uC4F0\uC778\uB2E4. \uC774 \uC0C1\uC218\uC758 \uC774\uB984\uC740 \uC601\uAD6D\uC758 \uACFC\uD559\uC790\uC778 \uB9C8\uC774\uD074 \uD328\uB7EC\uB370\uC774\uC758 \uC774\uB984\uC5D0\uC11C \uB530\uC628 \uAC83\uC774\uB2E4."@ko . . "Constante de Faraday"@es . . "De faradayconstante, F, tegenwoordig constante van Faraday genoemd, is de grootte van de elektrische lading per mol elektronen. De constante wordt gevonden met de formule: met NA de constante van Avogadro (ca. 6,02214\u2009\u00B7\u20091023)en q de lading van een elektron (het elementaire ladingskwantum e: \u20091,602\u2009\u00B7\u200910\u221219 coulomb). De eerste bepaling gebeurde door de hoeveelheid zilver dat in een elektrochemische reactie was afgezet, te wegen. Gedurende een bepaalde tijd werd een bepaalde elektrische stroom gemeten. Zo werd het getal van Avogadro bepaald.Voor een nauwkeuriger bepaling van F (en zo ook NA), is men van plan deze waarde te gebruiken om de kilogram te herdefini\u00EBren in termen van een vast aantal atomen. De door CODATA-2006 aanbevolen waarde voor F bedraagt . De constante werd genoemd naar de Britse wetenschapper Michael Faraday."@nl . "Faradayova konstanta vyjad\u0159uje pom\u011Br mezi mol\u00E1rn\u00ED hmotnost\u00ED a elektrochemick\u00FDm ekvivalentem l\u00E1tky, nebo t\u00E9\u017E je to celkov\u00FD elektrick\u00FD n\u00E1boj 1 molu l\u00E1tky \u00FApln\u011B disociovan\u00E9 nebo ionizovan\u00E9 na \u010D\u00E1stice s element\u00E1rn\u00EDm n\u00E1bojem. Faradayova konstanta se pou\u017E\u00EDv\u00E1 p\u0159i v\u00FDpo\u010Dtech pomoc\u00ED Faradayov\u00FDch z\u00E1kon\u016F elektrol\u00FDzy."@cs . . . . . . . . "Konstanta Faraday dalam fisika dan kimia dinyatakan dengan simbol F dinamai menurut Michael Faraday, merupakan besaran muatan listrik per mol elektron. Sekarang ini mempunyai nilai yang diterima sebesar 9.64853399(24) x 104 C mol-1. Konstanta F mempunyai hubungan sederhana dengan dua konstanta fisika yang lain: di mana e \u2248 1,6021766\u00D710\u221219 C;NA \u2248 6,022141\u00D71023 mol\u22121."@in . . . . . "An lucht leictreach ar mh\u00F3l (6.02 \u00D7 1023) leictreon, arb ionann \u00E9 is 9.65 \u00D7 104 c\u00FAl\u00F3m. Ainmnithe as Michael Faraday. An lucht is g\u00E1 chun m\u00F3l ian airgid (108 g) a dh\u00ED-ocsaidi\u00FA san imoibri\u00FA Ag+ + e- \u2192 Ag."@ga . . "Faraday"@ga . . "F"@en . . "Sta\u0142a Faradaya \u2013 sta\u0142a fizyczna wynosz\u0105ca F = 9,64853321233\u00D7104 C/mol, kt\u00F3ra oznacza \u0142adunek elektryczny przypadaj\u0105cy na jeden mol elektron\u00F3w. Jej wielko\u015B\u0107 wynika ze wzoru F = NA\u00B7e. Wielko\u015B\u0107 sta\u0142ej Faradaya wyra\u017Cona w kulombach na mol wynosi dok\u0142adnie: gdzie: \u2013 sta\u0142a Avogadra, \u2013 \u0142adunek elektronu w kulombach. Sta\u0142a Faradaya jest wykorzystywana m.in. w wielu r\u00F3wnaniach i prawach. Faradaj to pozauk\u0142adowa jednostka \u0142adunku elektrycznego, zdefiniowana jako \u0142adunek elektryczny jednego mola elektron\u00F3w (bez znaku), obecnie zast\u0105piona przez jednostk\u0119 uk\u0142adu SI, kulomb. Jest liczbowo r\u00F3wny sta\u0142ej Faradaya. Nazwa, podobnie jak farada \u2013 jednostki pojemno\u015Bci elektrycznej pochodzi od nazwiska Michaela Faradaya."@pl . . . "La constante de Faraday es utilizada en f\u00EDsica y qu\u00EDmica, y se define como la cantidad de carga el\u00E9ctrica en un mol de electrones."@es . . . . . "Sta\u0142a Faradaya \u2013 sta\u0142a fizyczna wynosz\u0105ca F = 9,64853321233\u00D7104 C/mol, kt\u00F3ra oznacza \u0142adunek elektryczny przypadaj\u0105cy na jeden mol elektron\u00F3w. Jej wielko\u015B\u0107 wynika ze wzoru F = NA\u00B7e. Wielko\u015B\u0107 sta\u0142ej Faradaya wyra\u017Cona w kulombach na mol wynosi dok\u0142adnie: gdzie: \u2013 sta\u0142a Avogadra, \u2013 \u0142adunek elektronu w kulombach. Sta\u0142a Faradaya jest wykorzystywana m.in. w wielu r\u00F3wnaniach i prawach. Faradaj to pozauk\u0142adowa jednostka \u0142adunku elektrycznego, zdefiniowana jako \u0142adunek elektryczny jednego mola elektron\u00F3w (bez znaku), obecnie zast\u0105piona przez jednostk\u0119 uk\u0142adu SI, kulomb. Jest liczbowo r\u00F3wny sta\u0142ej Faradaya."@pl . "De faradayconstante, F, tegenwoordig constante van Faraday genoemd, is de grootte van de elektrische lading per mol elektronen. De constante wordt gevonden met de formule: met NA de constante van Avogadro (ca. 6,02214\u2009\u00B7\u20091023)en q de lading van een elektron (het elementaire ladingskwantum e: \u20091,602\u2009\u00B7\u200910\u221219 coulomb). . De constante werd genoemd naar de Britse wetenschapper Michael Faraday."@nl . . . . . .