This HTML5 document contains 140 embedded RDF statements represented using HTML+Microdata notation.

The embedded RDF content will be recognized by any processor of HTML5 Microdata.

Namespace Prefixes

PrefixIRI
dbthttp://dbpedia.org/resource/Template:
wikipedia-enhttp://en.wikipedia.org/wiki/
dbrhttp://dbpedia.org/resource/
dbpedia-shhttp://sh.dbpedia.org/resource/
dbpedia-hrhttp://hr.dbpedia.org/resource/
dbpedia-arhttp://ar.dbpedia.org/resource/
n16http://dbpedia.org/resource/Wikt:
dbpedia-frhttp://fr.dbpedia.org/resource/
dbpedia-mkhttp://mk.dbpedia.org/resource/
dctermshttp://purl.org/dc/terms/
rdfshttp://www.w3.org/2000/01/rdf-schema#
n13http://dbpedia.org/resource/Template:Isotopes_table/
dbpedia-cshttp://cs.dbpedia.org/resource/
rdfhttp://www.w3.org/1999/02/22-rdf-syntax-ns#
dbphttp://dbpedia.org/property/
dbpedia-eohttp://eo.dbpedia.org/resource/
xsdhhttp://www.w3.org/2001/XMLSchema#
dbpedia-idhttp://id.dbpedia.org/resource/
dbohttp://dbpedia.org/ontology/
dbpedia-srhttp://sr.dbpedia.org/resource/
dbpedia-pthttp://pt.dbpedia.org/resource/
dbpedia-huhttp://hu.dbpedia.org/resource/
dbpedia-jahttp://ja.dbpedia.org/resource/
dbchttp://dbpedia.org/resource/Category:
yagohttp://dbpedia.org/class/yago/
dbpedia-ruhttp://ru.dbpedia.org/resource/
wikidatahttp://www.wikidata.org/entity/
n24http://cv.dbpedia.org/resource/
dbpedia-nlhttp://nl.dbpedia.org/resource/
n22https://global.dbpedia.org/id/
yago-reshttp://yago-knowledge.org/resource/
n36http://library.lanl.gov/cgi-bin/
dbpedia-cahttp://ca.dbpedia.org/resource/
provhttp://www.w3.org/ns/prov#
foafhttp://xmlns.com/foaf/0.1/
dbpedia-zhhttp://zh.dbpedia.org/resource/
dbpedia-kohttp://ko.dbpedia.org/resource/
dbpedia-fahttp://fa.dbpedia.org/resource/
freebasehttp://rdf.freebase.com/ns/
owlhttp://www.w3.org/2002/07/owl#

Statements

Subject Item
dbr:Isotopes_of_iron
rdf:type
yago:Part113809207 yago:Abstraction100002137 yago:WikicatMetastableIsotopes yago:Matter100020827 yago:Relation100031921 yago:Atom114619225 yago:WikicatIsotopesOfIron yago:PhysicalEntity100001930 yago:Substance100019613 yago:Isotope114619658
rdfs:label
Изотопы железа Isotopes of iron Isotop besi Isòtops del ferro نظائر الحديد 철 동위 원소 Isotopen van ijzer Isótopos de ferro Izotopy železa 鐵的同位素 Izotopoj de fero 鉄の同位体 Isotopes du fer
rdfs:comment
자연에서 철 동위 원소는 4종으로 되어 있으며, 존재 비율로는 반감기가 3.1×101500년 이상인 54Fe가 5.845%, 안정 동위 원소인 56Fe가 91.754%, 57Fe이 2.119%, 58Fe는 0.282%이다. 60Fe는 반감기가 262만년인 방사성 원소이다. 철 동위 원소 연구의 대부분은 핵합성(운석 연구)과 광석 형성에 의한 60Fe 연구가 대부분이지만, 최근 10년간의 연구 진보에 따라 다른 동위 원소의 세부적인 분석이 가능해졌다. 이 연구는 대부분 지구 과학에서 이루어지지만, 생물학 및 산업 연구에도 쓰이고 있다. 그리고, 56Fe는 과학자들의 주목을 받고 있다. 이 동위 원소는 안정되고 핵분열과 핵융합 반응도 일으키지 않지만, 정확히 말하면 62Ni와 58Fe, 56Fe 순으로 핵종이 안정하다. 하지만, 56Fe가 일반적으로 규소-28부터 시작한 핵융합 반응으로 만들어지기 때문에, 항성의 핵에서 만들어지는 가장 마지막 원소로 우주에서 가장 안정한 원소로 불린다. للحديد (Fe) ثمانية وعشرون نظيراً معروفاً، تتراوح أعداد الكتلة لها بين 45 و 72، منها أربعة نظائر مستقرة وهي حديد-54 54Fe و حديد-56 56Fe و حديد-57 57Fe و حديد-58 58Fe. من بين هذه النظائر المستقرة يعد النظير حديد-56 أكثرها وفرة طبيعية إذ يشكل 91.754% من عنصر الحديد في الأرض، يليه النظير حديد-54 والذي يشكل 5.845%. للنظيرين حديد-57 و حديد-58 وفرة طبيعية قليلة نسبياً وهي 2.119% و 0.282%، على الترتيب. هنالك نظير شبه مستقر للحديد وهو النظير حديد-60 60Fe والذي يبلغ عمر النصف له حوالي 2.6×106 سنة، لكنه نادر الوجود. هنالك أربع وعشرون نظيراً مشعاً للحديد مع وجود ستة متماكبات نووية. Naturally occurring iron (26Fe) consists of four stable isotopes: 5.845% of 54Fe (possibly radioactive with a half-life over 4.4×1020 years), 91.754% of 56Fe, 2.119% of 57Fe and 0.286% of 58Fe. There are 24 known radioactive isotopes, the most stable of which are 60Fe (half-life 2.6 million years) and 55Fe (half-life 2.7 years). Het chemisch element ijzer (Fe), met een atoommassa van 55,845(2) u, bezit vier stabiele isotopen: ijzer-54, -56, -57 en -58, waarvan ijzer-56 het meest abundant is (ongeveer 92%). De overige 24 radio-isotopen zijn onstabiel en hebben een relatief korte halveringstijd (de meeste minder dan een seconde). De kortstlevende isotoop van ijzer is , met een halfwaardetijd van ongeveer 4,9 milliseconden. De langstlevende is ijzer-60, met een halfwaardetijd van 2,6 miljoen jaar. O ferro tem quatro isótopos naturais: o 54Fe, 56Fe, 57Fe e o 58Fe, com uma abundância de 5,845%, 91,754%, 2,119% e 0,282% respectivamente. Além disso, o 54Fe é um isótopo possivelmente radioativo com um meia-vida superior a 3,1×1022 anos. São conhecidos 24 radioisótopos cujas meias-vidas são apresentadas mais adiante numa tabela. Massa atômica padrão: 55.845(2) u Le fer (Fe) possède 28 isotopes connus, de nombre de masse variant de 45 à 72, ainsi que six isomères nucléaires. Parmi ces isotopes, quatre sont stables, 54Fe, 56Fe, 57Fe et 58Fe. L'isotope 56Fe est largement le plus abondant, suivi de 54Fe (qui est soupçonné d'être très faiblement radioactif, avec une demi-vie supérieure à 3,1 × 1022 années). La masse atomique standard du fer est de 55,845(2) u. Изото́пы желе́за — разновидности химического элемента железа, имеющие разное количество нейтронов в ядре. Известны изотопы железа с массовыми числами от 45 до 72 (количество протонов в ядре железа всегда 26, нейтронов от 19 до 46) и 6 ядерных изомеров. Природное железо представляет собой смесь четырёх стабильных изотопов: * 54Fe (изотопная распространённость 5,845 %); * 56Fe (изотопная распространённость 91,754 %); * 57Fe (изотопная распространённость 2,119 %); * 58Fe (изотопная распространённость 0,282 %). Přírodní železo (26Fe) se skládá ze čtyř stabilních izotopů: 5,845 % tvoří 54Fe (může být radioaktivní s poločasem nad 3,1×1022 let), 91,754 % 56Fe, 2,119 % 57Fe a 0,282 % 58Fe.Známé radioizotopy železa mají nukleonová čísla od 45 do 75, nejstabilnější z nich jsou 60Fe s poločasem přeměny přibližně 2,6×106 let a 55Fe s poločasem 2,744 r. Ostatní se přeměňují s poločasy kratšími než 45 dní, většinou pod 1 minutu. Je také známo několik jaderných izomerů tohoto prvku. El ferro (Fe) natural es compon de quatre isòtops: 5.845% de 54Fe radioactiu (període de semidesintegració: >3.1×1022 anys), 91.754% de 56Fe estable, 2.119% de 57Fe estable i 0.282% de 58Fe estable.El 60Fe és un radioisòtop extint amb un període de semidesintegració llarguíssim (2.6 milions d'anys). L'isòtop 57Fe s'usa àmpliament en l' degut a la baixa variació natural en energia de 14.4keV de transició atòmica. Massa atòmica estàndard: 55.845(2) u 鐵（原子量：55.845(2)）共有34個同位素，有四種天然同位素，其中有4個是穩定的，他們包括54Fe，豐度佔5.845%、56Fe，豐度佔91.754%、57Fe，豐度佔2.119% 、58Fe，豐度佔0.282%，其中54Fe在許多研究中表明可能具放射性，半衰期大於3.1×1022年，但目前尚未觀測到明確的衰變現象。下面列出24種鐵已知的放射性同位素半衰期等資料，也可以參考布魯克海文國家實驗室交互式核素表 （页面存档备份，存于互联网档案馆）以查閱更精確的數值。 早期許多測量鐵的同位素組成多半是著重在伴隨核合成過程（也就是隕石相關研究）以及成礦分析來確定60Fe的變化量；然而，在過去十年中，在質譜分析技術的進步已經允許在短時間內檢測和定量天然存在的鐵的穩定同位素的比率。這項技術大部分已運用在地球科學和行星科學的相關研究，應用生物和工業系統也開始出現。 天然の鉄(Fe)は4種の同位体からなり、その存在比は、半減期3.1×1022年以上の54Feが5.845%、安定同位体の56Feが91.754%、57Feが2.119%、58Feが0.282%である。60Feは半減期が260万年の消滅放射性核種である。ただし、60Feは2009年まで半減期が150万年とされていた。 鉄の同位体構成を計測する過去の研究の多くは、宇宙の元素合成（隕石研究）と鉱床形成に起因する60Feの変化の測定に集中したが、最近10年間の質量分析技術の進歩によって、鉄の安定同位体比の微小な割合変化を検出・定量化することが可能になった。この研究の多くは地球惑星科学分野でなされているが、生物学や産業システムでの応用もされ始めている。 56Feは核子当たりの質量が最も小さい原子である。そのため、最も安定な原子核であり核分裂反応も核融合もせずエネルギーを放出しないと誤解されるが、核子当たりの結合エネルギーが最大となるのは62Niと58Feの2核種である。しかし、56Feは核反応において軽い核種から容易に作り出すことができるため、大質量星内部の元素合成の終点であり、宇宙空間では他の金属と比較してもより一般的である。 Nature okazanta fero (Fe) konsistas el kvar izotopoj: 5,845% da radioaktiva 54Fe (duoniĝotempo >3,1×1022 jaroj), 91,754% da stabila 56Fe, 2,119% da stabila 57Fe kaj 0,282% da stabila 58Fe. 60Fe estas estinginta radioaktiva izotopo de longa duoniĝotempo (1,5 milionaj jaroj). La norma atompezo estas 55,845(2) u.
dcterms:subject
dbc:Iron dbc:Lists_of_isotopes_by_element dbc:Isotopes_of_iron
dbo:wikiPageID
2527048
dbo:wikiPageRevisionID
1118749814
dbo:wikiPageWikiLink
dbr:Cobalt-60 dbr:Neutron_emission dbr:Half-life dbr:Mössbauer_spectroscopy dbr:Trace_radioisotope dbr:Stable_isotope dbr:Nickel-62 dbr:Gravitational_redshift dbc:Lists_of_isotopes_by_element n16:extraterrestrial dbr:Isomeric_transition dbr:Iron dbr:Nuclear_resonance_vibrational_spectroscopy dbr:Metallicity dbr:Proton_emission dbc:Isotopes_of_iron dbr:United_States_National_Academy_of_Sciences dbr:Antarctica dbr:Asteroid dbr:Planetary_differentiation dbr:Meteorite dbr:Granddaughter_isotope dbr:United_States_National_Research_Council dbr:Nuclear_binding_energy dbr:Planetary_science dbr:Annum dbr:Local_Interstellar_Cloud dbr:Electron_capture dbr:Pound-Rebka_experiment dbr:Observationally_Stable dbr:Mass_spectrometry dbr:Iron-55 dbr:Iron-56 dbr:Beta_decay dbr:Aluminium-26 dbr:Double_electron_capture dbr:Isotope dbr:Nucleosynthesis dbr:Earth_science dbr:Nickel dbr:Microsecond dbc:Iron dbr:Solar_System
dbo:wikiPageExternalLink
n36:getfile%3Frc000015.pdf
owl:sameAs
dbpedia-hu:A_vas_izotópjai yago-res:Isotopes_of_iron dbpedia-ru:Изотопы_железа dbpedia-hr:Izotopi_željeza dbpedia-id:Isotop_besi wikidata:Q1201493 dbpedia-fa:ایزوتوپ‌های_آهن n22:Ed4f dbpedia-sr:Izotopi_gvožđa n24:Тимĕр_изотопĕсем dbpedia-mk:Изотопи_на_железото dbpedia-sh:Izotopi_željeza freebase:m.05_fkg4 dbpedia-cs:Izotopy_železa dbpedia-ko:철_동위_원소 dbpedia-ja:鉄の同位体 dbpedia-ar:نظائر_الحديد dbpedia-ca:Isòtops_del_ferro dbpedia-nl:Isotopen_van_ijzer dbpedia-eo:Izotopoj_de_fero dbpedia-fr:Isotopes_du_fer dbpedia-pt:Isótopos_de_ferro dbpedia-zh:鐵的同位素
dbp:wikiPageUsesTemplate
n13:footer dbt:CRC85 dbt:Isotopes_table dbt:CIAAW_2005 dbt:Navbox_element_isotopes dbt:Short_description dbt:Expand_section dbt:Val dbt:Reflist dbt:Refn dbt:CIAAW2003 dbt:Cite_book dbt:Main dbt:NUBASE_2003 dbt:NNDC dbt:Infobox_iron_isotopes
dbp:notes
m, unc, mass#, hl#, spin, spin#, daughter-st, EC, IT, n, p
dbp:symbol
Fe
dbo:abstract
Het chemisch element ijzer (Fe), met een atoommassa van 55,845(2) u, bezit vier stabiele isotopen: ijzer-54, -56, -57 en -58, waarvan ijzer-56 het meest abundant is (ongeveer 92%). De overige 24 radio-isotopen zijn onstabiel en hebben een relatief korte halveringstijd (de meeste minder dan een seconde). De kortstlevende isotoop van ijzer is , met een halfwaardetijd van ongeveer 4,9 milliseconden. De langstlevende is ijzer-60, met een halfwaardetijd van 2,6 miljoen jaar. 자연에서 철 동위 원소는 4종으로 되어 있으며, 존재 비율로는 반감기가 3.1×101500년 이상인 54Fe가 5.845%, 안정 동위 원소인 56Fe가 91.754%, 57Fe이 2.119%, 58Fe는 0.282%이다. 60Fe는 반감기가 262만년인 방사성 원소이다. 철 동위 원소 연구의 대부분은 핵합성(운석 연구)과 광석 형성에 의한 60Fe 연구가 대부분이지만, 최근 10년간의 연구 진보에 따라 다른 동위 원소의 세부적인 분석이 가능해졌다. 이 연구는 대부분 지구 과학에서 이루어지지만, 생물학 및 산업 연구에도 쓰이고 있다. 그리고, 56Fe는 과학자들의 주목을 받고 있다. 이 동위 원소는 안정되고 핵분열과 핵융합 반응도 일으키지 않지만, 정확히 말하면 62Ni와 58Fe, 56Fe 순으로 핵종이 안정하다. 하지만, 56Fe가 일반적으로 규소-28부터 시작한 핵융합 반응으로 만들어지기 때문에, 항성의 핵에서 만들어지는 가장 마지막 원소로 우주에서 가장 안정한 원소로 불린다. Nature okazanta fero (Fe) konsistas el kvar izotopoj: 5,845% da radioaktiva 54Fe (duoniĝotempo >3,1×1022 jaroj), 91,754% da stabila 56Fe, 2,119% da stabila 57Fe kaj 0,282% da stabila 58Fe. 60Fe estas estinginta radioaktiva izotopo de longa duoniĝotempo (1,5 milionaj jaroj). La norma atompezo estas 55,845(2) u. La izotopo 56Fe estas de aparta intereso de atomkernaj sciencistoj. Komuna misopinio estas ke ĉi tiu izotopo estas la plej stabila ebla atomkerno, kaj ke ĝi tial devus esti neebla al faru fision aŭ sur 56Fe kaj ankoraŭ liberigi energio. Ĉi tio ne estas vera, ĉar ambaŭ 62Ni kaj 58Fe estas pli stabilaj, estante la plej stabilaj kernoj. Tamen, pro tio ke 56Fe estas multe pli facile produktata en atomkernaj reakcioj, ĝi estas la fina punkto de kunfandaj ĉenoj en ege pezaj steloj de kaj estas pro tio komuna en la universo, relative al aliaj pezaj elementoj. En fazoj de la meteoritoj Semarkona kaj Chervony Kut korelacio inter la koncentriteco de 60Ni, la produkto de diafalo de 60Fe, kaj la abundeco de la stabilaj feraj izotopoj estas indikaĵo de ekzisto de 60Fe je la tempo de formigo de la suna sistemo. Eble la energio liberigita de disfalo de 60Fe kontribuis, kune kun ankaŭ la energio de disfalo de 26Al, al la redegelado kaj planeda diferenciĝo de asteroidoj post ilia formiĝo en la frua suna sistemo. La abundeco de 60Ni aktuala en ekstertera materialo povas ankaŭ provizi pluan studkapablon de la fonto de la suna sistemo kaj ĝia frua historio.De la stabilaj izotopoj, nur 57Fe havas atomkernan spinon (-1/2). Multo de laboro dum pasinteco pri mezurado de la izotopa komponaĵo de Fe estis centrita sur difinado de 60Fe variadoj pro procezoj akompanantaj (kio estas, meteorŝtonaj studoj) kaj ercan formigon. En la lasta jardekoj tamen, antaŭenigoj en mas-spektrograma teknologio permesis detektadon kaj mezradon de la etaj nature okazantaj variadoj en la rilatumoj de la stabilaj izotopoj de fero. Multo de ĉi tiu laboro estis gvidita per la tersciencaj kaj planedosciencaj komunumoj, kvankam komencas aperi aplikoj al biologio kaj industriaj sistemoj. Le fer (Fe) possède 28 isotopes connus, de nombre de masse variant de 45 à 72, ainsi que six isomères nucléaires. Parmi ces isotopes, quatre sont stables, 54Fe, 56Fe, 57Fe et 58Fe. L'isotope 56Fe est largement le plus abondant, suivi de 54Fe (qui est soupçonné d'être très faiblement radioactif, avec une demi-vie supérieure à 3,1 × 1022 années). La masse atomique standard du fer est de 55,845(2) u. Le plus stable des radioisotopes du fer est 60Fe avec une demi-vie de 2,6 millions d'années, suivi de 55Fe (2,7 années), 59Fe (un peu moins de 44,5 jours) et de 52Fe (8,5 heures). Tous les autres isotopes ont une demi-vie inférieure à 10 minutes et pour la plupart d'entre eux inférieure à la minute. Les isotopes plus légers que les isotopes stables se désintègrent principalement par émission de positron (β+) en isotopes du manganèse, sauf certains isotopes très légers qui peuvent se désintégrer aussi, voire majoritairement, par émission de positron suivie d'une émission de proton en isotopes du chrome. Le plus légers d'entre eux, 45Fe, se désintègre lui principalement (à 70 %) par double émission de proton en 43Cr. Les isotopes plus lourds que les isotopes stables principalement par émission β− en isotopes du cobalt. 55Fe se désintègre lui par capture électronique en 55Mn. 天然の鉄(Fe)は4種の同位体からなり、その存在比は、半減期3.1×1022年以上の54Feが5.845%、安定同位体の56Feが91.754%、57Feが2.119%、58Feが0.282%である。60Feは半減期が260万年の消滅放射性核種である。ただし、60Feは2009年まで半減期が150万年とされていた。 鉄の同位体構成を計測する過去の研究の多くは、宇宙の元素合成（隕石研究）と鉱床形成に起因する60Feの変化の測定に集中したが、最近10年間の質量分析技術の進歩によって、鉄の安定同位体比の微小な割合変化を検出・定量化することが可能になった。この研究の多くは地球惑星科学分野でなされているが、生物学や産業システムでの応用もされ始めている。 56Feは核子当たりの質量が最も小さい原子である。そのため、最も安定な原子核であり核分裂反応も核融合もせずエネルギーを放出しないと誤解されるが、核子当たりの結合エネルギーが最大となるのは62Niと58Feの2核種である。しかし、56Feは核反応において軽い核種から容易に作り出すことができるため、大質量星内部の元素合成の終点であり、宇宙空間では他の金属と比較してもより一般的である。 隕石SemarkonaとChervony Kut中の60Ni（60Feの崩壊生成物）と鉄の安定同位体の存在度の相関から、太陽系形成時の60Feの存在が明らかになった。おそらく微惑星の形成時、60Feの崩壊熱は26Alの崩壊熱とともに、微惑星の再溶融と分化に寄与したものと考えられる。 安定同位体のうち57Feだけが核スピン(-1/2)を有する。このため、57Feはメスバウアー効果の試料として最も用いられる。59Fe（半減期44.495日）は、鉄動態検査に用いられている。 Přírodní železo (26Fe) se skládá ze čtyř stabilních izotopů: 5,845 % tvoří 54Fe (může být radioaktivní s poločasem nad 3,1×1022 let), 91,754 % 56Fe, 2,119 % 57Fe a 0,282 % 58Fe.Známé radioizotopy železa mají nukleonová čísla od 45 do 75, nejstabilnější z nich jsou 60Fe s poločasem přeměny přibližně 2,6×106 let a 55Fe s poločasem 2,744 r. Ostatní se přeměňují s poločasy kratšími než 45 dní, většinou pod 1 minutu. Je také známo několik jaderných izomerů tohoto prvku. Většina prací založených na měření izotopového složení železa se zaměřovala na změny obsahu 60Fe v procesech jako jsou nukleosyntéza (například studium meteoritů) a tvorba rud. O ferro tem quatro isótopos naturais: o 54Fe, 56Fe, 57Fe e o 58Fe, com uma abundância de 5,845%, 91,754%, 2,119% e 0,282% respectivamente. Além disso, o 54Fe é um isótopo possivelmente radioativo com um meia-vida superior a 3,1×1022 anos. São conhecidos 24 radioisótopos cujas meias-vidas são apresentadas mais adiante numa tabela. Grande parte do trabalho que tem sido realizado na medição da composição isotópica do ferro tem se concentrado em determinar as variações do 60Fe devido aos processos que acompanham a nucleossíntese (p.ex.: em estudos de meteoritos) e na formação de minerais. Na última década, entretanto, os avanços na tecnologia de espectrometria de massa tem permitido a detecção e quantificação das variações de origem natural nas razões dos isótopos estáveis do ferro. Muito deste trabalho tem sido dirigido pelas comunidades de geociência e de ciência planetária, ainda que as aplicações aos sistemas biológicos e industriis estejam començando a surgir. Massa atômica padrão: 55.845(2) u Изото́пы желе́за — разновидности химического элемента железа, имеющие разное количество нейтронов в ядре. Известны изотопы железа с массовыми числами от 45 до 72 (количество протонов в ядре железа всегда 26, нейтронов от 19 до 46) и 6 ядерных изомеров. Природное железо представляет собой смесь четырёх стабильных изотопов: * 54Fe (изотопная распространённость 5,845 %); * 56Fe (изотопная распространённость 91,754 %); * 57Fe (изотопная распространённость 2,119 %); * 58Fe (изотопная распространённость 0,282 %). Из искусственных изотопов железа наиболее устойчивые 60Fe (период полураспада 2,62 миллиона лет), 55Fe (2,737 года), 59Fe (44,495 суток) и 52Fe (8,275 часа); остальные изотопы имеют период полураспада менее 10 минут. للحديد (Fe) ثمانية وعشرون نظيراً معروفاً، تتراوح أعداد الكتلة لها بين 45 و 72، منها أربعة نظائر مستقرة وهي حديد-54 54Fe و حديد-56 56Fe و حديد-57 57Fe و حديد-58 58Fe. من بين هذه النظائر المستقرة يعد النظير حديد-56 أكثرها وفرة طبيعية إذ يشكل 91.754% من عنصر الحديد في الأرض، يليه النظير حديد-54 والذي يشكل 5.845%. للنظيرين حديد-57 و حديد-58 وفرة طبيعية قليلة نسبياً وهي 2.119% و 0.282%، على الترتيب. هنالك نظير شبه مستقر للحديد وهو النظير حديد-60 60Fe والذي يبلغ عمر النصف له حوالي 2.6×106 سنة، لكنه نادر الوجود. هنالك أربع وعشرون نظيراً مشعاً للحديد مع وجود ستة متماكبات نووية. إن لتحديد نسبة نظائر الحديد أهمية كبيرة في مجال علم الكواكب وعلوم الأرض، بالإضافة إلى مجالات أخرى في علوم الحياة والصناعة. 鐵（原子量：55.845(2)）共有34個同位素，有四種天然同位素，其中有4個是穩定的，他們包括54Fe，豐度佔5.845%、56Fe，豐度佔91.754%、57Fe，豐度佔2.119% 、58Fe，豐度佔0.282%，其中54Fe在許多研究中表明可能具放射性，半衰期大於3.1×1022年，但目前尚未觀測到明確的衰變現象。下面列出24種鐵已知的放射性同位素半衰期等資料，也可以參考布魯克海文國家實驗室交互式核素表 （页面存档备份，存于互联网档案馆）以查閱更精確的數值。 早期許多測量鐵的同位素組成多半是著重在伴隨核合成過程（也就是隕石相關研究）以及成礦分析來確定60Fe的變化量；然而，在過去十年中，在質譜分析技術的進步已經允許在短時間內檢測和定量天然存在的鐵的穩定同位素的比率。這項技術大部分已運用在地球科學和行星科學的相關研究，應用生物和工業系統也開始出現。 Naturally occurring iron (26Fe) consists of four stable isotopes: 5.845% of 54Fe (possibly radioactive with a half-life over 4.4×1020 years), 91.754% of 56Fe, 2.119% of 57Fe and 0.286% of 58Fe. There are 24 known radioactive isotopes, the most stable of which are 60Fe (half-life 2.6 million years) and 55Fe (half-life 2.7 years). Much of the past work on measuring the isotopic composition of Fe has centered on determining 60Fe variations due to processes accompanying nucleosynthesis (i.e., meteorite studies) and ore formation. In the last decade however, advances in mass spectrometry technology have allowed the detection and quantification of minute, naturally occurring variations in the ratios of the stable isotopes of iron. Much of this work has been driven by the Earth and planetary science communities, although applications to biological and industrial systems are beginning to emerge. El ferro (Fe) natural es compon de quatre isòtops: 5.845% de 54Fe radioactiu (període de semidesintegració: >3.1×1022 anys), 91.754% de 56Fe estable, 2.119% de 57Fe estable i 0.282% de 58Fe estable.El 60Fe és un radioisòtop extint amb un període de semidesintegració llarguíssim (2.6 milions d'anys). La majoria dels treballs, fins recentment, sobre la mesura de la composició isotòpica del ferro s'havien centrat a determinar les variacions de 60Fe degudes a processos lligats a la nucleosíntesi (per exemple, estudis sobre els meteorits) i formació de mena. En la darrera dècada, això no obstant, els avenços en la tecnologia de l'espectrometria de masses han permès la detecció i quantificació de variacions naturals en les ràtis dels isòtops estables del ferro de minuts. La major part d'aquest treball ha estat conduït per les comunitats de ciències de la terra i de ciències planetàries, encara que han començat a emergir aplicacions en sistemes industrials i biològics. L'isòtop 56Fe presenta un particular interès per al científics. Una concepció errònia comuna és que aquest isòtop prespresenta el nucli més estable possible, i que per tant seria impossible du a terme fissió o fusió amb 56Fe i tot i així alliberar energia. Això no és pas correcte, ja que ambdós el 62Ni i el 58Fe són molt estables, essent els nuclis més estables. Això no obstant, com el 56Fe es pot produir molt més fàcilment a partir de nuclis menys pesants en reaccions nuclears, és el punt final de cadenes de fusió dins d'estels extremadament massius i per tant, comú a l'univers, en relació a altres metalls. L'isòtop 57Fe s'usa àmpliament en l' degut a la baixa variació natural en energia de 14.4keV de transició atòmica. En fases dels meteorits Semarkona i Chervony Kut es pot trobar una correlació entre la concentració de 60Ni, el producte de desintegració del 60Fe, i l'abundància dels isòtops de ferro estables, la qual cosa evidencia l'existència de 60Fe en els temps de la formació del sistema solar. Possiblement l'energia alliberada per la desintegració del 60Fe va contribuir, juntament amb l'energia alliberada per la desintegració del radionúclid 26Al, a la refusió i diferenciació d'asteroides després de la seva formació fa 4600 milions d'anys. L'abundància del 60Ni present a material extraterrestre pot proporcionar més proves sobre l'origen del sistema solar en la seva història primerenca. Massa atòmica estàndard: 55.845(2) u
prov:wasDerivedFrom
wikipedia-en:Isotopes_of_iron?oldid=1118749814&ns=0
dbo:wikiPageLength
16559
foaf:isPrimaryTopicOf
wikipedia-en:Isotopes_of_iron