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Isòtops de l'holmi 홀뮴 동위 원소 Isotopes of holmium Изотопы гольмия Isotopes de l'holmium Izotopy holmia Isotopen van holmium ホルミウムの同位体 Isotop holmium 鈥的同位素
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Přírodní holmium (67Ho) je tvořeno jediným izotopem, 165Ho, což jej řadí mezi monoizotopické prvky. Bylo také popsáno 36 radioizotopů, s nukleonovými čísly 140 až 176, a řada jaderných izomerů tohoto prvku. Nejstabilnější radioizotopy jsou 163Ho (poločas přeměny 4570 let), 166Ho (26,824 hodin), 167Ho (3,003 h), 161Ho (2,48 h) a 156Ho (56 minut). Všechny ostatní mají poločasy kratší než 50 minut, většina pod 3 minuty. Radioizotopy s nukleonovým číslem 164 a nižším se většinou přeměňují beta plus přeměnou na izotopy dysprosia, zatímco u 166Ho a těžších radioizotopů převažuje přeměna beta minus na erbium.. ホルミウム(Ho)の同位体のうち天然に生成するものは、安定同位体165Hoのみである。人工の放射性同位体も知られ、最も安定な163Hoの半減期は4570年である。その他は全て1.17日以内で、そのほとんどは3時間以内である。核異性体166mHoの半減期は1200年である。 標準原子量は164.93032(2) uである。 L'holmium (Ho, numéro atomique 67) possède 36 isotopes connus, de nombre de masse variant entre 140 et 175, ainsi que 32 isomères nucléaires. Parmi eux, un seul est stable, 165Ho (on le soupçonne néanmoins de pouvoir se désintégrer par radioactivité α en 161Tb), et représente l'intégralité de l'holmium naturel, faisant de l'holmium un élément monoisotopique et un élément mononucléidique. La masse atomique standard de l'holmium est donc la masse isotopique de 165Ho, soit 164,930 33(2) u. Parmi les isomères nucléaires les plus stables sont 166m1Ho (t1/2 = 1,2 an) et 160m1Ho (5,02 heures). L'holmi (Ho) té 35 isòtops, dels quals només un és estable, l'165Ho. S'han caracteritzat alguns isòtops radioactius, el més estable dels quals és l'163Ho, amb un període de semidesintegració de 4.750 anys. La resta d'isòtops radioactius tenen períodes de semidesintegració inferiors als 1,117 dies, tot i que la majoria tenen períodes de semidesintegració inferiors a les 3 hores. Aquest element té 21 isòmers nuclears, sent el 166mHo amb un període de semidesintegració de 1.200 anys, el de vida més llarga. Massa atòmica estàndard: 164.93032(2) u 홀뮴 동위 원소는 자연계에 존재하는 것과 인공적으로 만들어진 것이 있다. 자연계에 존재하는 홀뮴의 안정 동위 원소는 1종으로 165Ho이 100% 존재한다. 인공적으로 만들어진 홀뮴의 동위 원소는 140Ho부터 175Ho까지 합성되었는데, 이들 중 163Ho의 반감기가 4570년으로 가장 길다.166m1Ho은 들떠 있지만 반감기는 1200년이나 된다. Het chemisch element holmium (Ho), met een atoommassa van 164,93032(2) u, bezit 1 stabiele isotoop: 165Ho, die ervan verdacht wordt om via α-verval te vervallen tot de radio-isotoop 161Tb. Het is tevens de enige in de natuur voorkomende isotoop van dit element, waardoor het valt onder de mononuclidische elementen. De 34 radio-isotopen zijn onstabiel en hebben een relatief korte halfwaardetijd (de meeste minder dan een seconde). De kortstlevende isotoop van holmium is 141Ho, met een halfwaardetijd van ongeveer 4,1 milliseconden. De langstlevende is 163Ho, met een halfwaardetijd van 4570 jaar. Natural holmium (67Ho) contains one observationally stable isotope, 165Ho. The below table lists 36 isotopes spanning 140Ho through 175Ho as well as 33 nuclear isomers. Among the known synthetic radioactive isotopes; the most stable one is 163Ho, with a half-life of 4,570 years. All other radioisotopes have half-lives not greater than 1.117 days in their ground states (although the metastable 166m1Ho has a half-life of about 1,200 years), and most have half-lives under 3 hours. Изотопы гольмия — разновидности атомов (и ядер) химического элемента гольмия, имеющие разное содержание нейтронов в ядре. Единственным стабильным изотопом гольмия является 165Ho. Самым долгоживущим радиоизотопом является 163Ho с периодом полураспада 4570 лет. 鈥（原子量：164.93032(2)）的同位素，其中有1個同位素是在觀測上穩定的。
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ホルミウム(Ho)の同位体のうち天然に生成するものは、安定同位体165Hoのみである。人工の放射性同位体も知られ、最も安定な163Hoの半減期は4570年である。その他は全て1.17日以内で、そのほとんどは3時間以内である。核異性体166mHoの半減期は1200年である。 標準原子量は164.93032(2) uである。 鈥（原子量：164.93032(2)）的同位素，其中有1個同位素是在觀測上穩定的。 Natural holmium (67Ho) contains one observationally stable isotope, 165Ho. The below table lists 36 isotopes spanning 140Ho through 175Ho as well as 33 nuclear isomers. Among the known synthetic radioactive isotopes; the most stable one is 163Ho, with a half-life of 4,570 years. All other radioisotopes have half-lives not greater than 1.117 days in their ground states (although the metastable 166m1Ho has a half-life of about 1,200 years), and most have half-lives under 3 hours. 홀뮴 동위 원소는 자연계에 존재하는 것과 인공적으로 만들어진 것이 있다. 자연계에 존재하는 홀뮴의 안정 동위 원소는 1종으로 165Ho이 100% 존재한다. 인공적으로 만들어진 홀뮴의 동위 원소는 140Ho부터 175Ho까지 합성되었는데, 이들 중 163Ho의 반감기가 4570년으로 가장 길다.166m1Ho은 들떠 있지만 반감기는 1200년이나 된다. Het chemisch element holmium (Ho), met een atoommassa van 164,93032(2) u, bezit 1 stabiele isotoop: 165Ho, die ervan verdacht wordt om via α-verval te vervallen tot de radio-isotoop 161Tb. Het is tevens de enige in de natuur voorkomende isotoop van dit element, waardoor het valt onder de mononuclidische elementen. De 34 radio-isotopen zijn onstabiel en hebben een relatief korte halfwaardetijd (de meeste minder dan een seconde). De kortstlevende isotoop van holmium is 141Ho, met een halfwaardetijd van ongeveer 4,1 milliseconden. De langstlevende is 163Ho, met een halfwaardetijd van 4570 jaar. Přírodní holmium (67Ho) je tvořeno jediným izotopem, 165Ho, což jej řadí mezi monoizotopické prvky. Bylo také popsáno 36 radioizotopů, s nukleonovými čísly 140 až 176, a řada jaderných izomerů tohoto prvku. Nejstabilnější radioizotopy jsou 163Ho (poločas přeměny 4570 let), 166Ho (26,824 hodin), 167Ho (3,003 h), 161Ho (2,48 h) a 156Ho (56 minut). Všechny ostatní mají poločasy kratší než 50 minut, většina pod 3 minuty. Radioizotopy s nukleonovým číslem 164 a nižším se většinou přeměňují beta plus přeměnou na izotopy dysprosia, zatímco u 166Ho a těžších radioizotopů převažuje přeměna beta minus na erbium.. L'holmi (Ho) té 35 isòtops, dels quals només un és estable, l'165Ho. S'han caracteritzat alguns isòtops radioactius, el més estable dels quals és l'163Ho, amb un període de semidesintegració de 4.750 anys. La resta d'isòtops radioactius tenen períodes de semidesintegració inferiors als 1,117 dies, tot i que la majoria tenen períodes de semidesintegració inferiors a les 3 hores. Aquest element té 21 isòmers nuclears, sent el 166mHo amb un període de semidesintegració de 1.200 anys, el de vida més llarga. Massa atòmica estàndard: 164.93032(2) u Изотопы гольмия — разновидности атомов (и ядер) химического элемента гольмия, имеющие разное содержание нейтронов в ядре. Единственным стабильным изотопом гольмия является 165Ho. Самым долгоживущим радиоизотопом является 163Ho с периодом полураспада 4570 лет. L'holmium (Ho, numéro atomique 67) possède 36 isotopes connus, de nombre de masse variant entre 140 et 175, ainsi que 32 isomères nucléaires. Parmi eux, un seul est stable, 165Ho (on le soupçonne néanmoins de pouvoir se désintégrer par radioactivité α en 161Tb), et représente l'intégralité de l'holmium naturel, faisant de l'holmium un élément monoisotopique et un élément mononucléidique. La masse atomique standard de l'holmium est donc la masse isotopique de 165Ho, soit 164,930 33(2) u. Parmi les 35 radioisotopes qui ont été décrits, les plus stables sont 163Ho, avec une demi-vie de 4 570 an et 166Ho (26,83 heures). Tous les autres isotopes ont une demi-vie inférieure au jour, et la plupart inférieure à une minute. Parmi les isomères nucléaires les plus stables sont 166m1Ho (t1/2 = 1,2 an) et 160m1Ho (5,02 heures). Les radioisotopes plus légers que 165Ho se désintègrent principalement par émission de positron (β+) en isotopes du dysprosium, à quelques exceptions : * pour les isotopes allant de 151Ho à 154Ho, la désintégration β+ est concurrencée par la désintégration α, produisant des isotopes du terbium ; chose assez rare, les isomères nucléaires dans cette gamme de masse se désintègrent eux aussi via ces deux modes plutôt que par une transition isomérique plus classique. * 161Ho et 163Ho se désintègrent par capture électronique également en isotopes du dysprosium correspondants. * 164Ho se désintègre en bonne partie (60 %) par capture électronique (en 164Dy), mais également (40 %) par désintégration β− en 164Er, ce qui est extrêmement rare pour un radioisotope plus léger que l'isotope stable. Les isotopes les plus lourds que 165Ho se désintègrent eux principalement par désintégration β− en isotopes de l'erbium.
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