In chemistry, phi bonds (φ bonds) are covalent chemical bonds, where six lobes of one involved atomic orbital overlap six lobes of the other involved atomic orbital. This overlap leads to the formation of a bonding molecular orbital with three nodal planes which contain the internuclear axis and go through both atoms. The Greek letter φ in their name refers to f orbitals, since the orbital symmetry of the φ bond is the same as that of the usual (6-lobed) type of f orbital when seen down the bond axis.

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  • الرابطة فاي في الكيمياء (يرمز لها φ) هي رابطة كيميائية تساهمية تتضمن تداخل ست فصوص من المدارات الذرية مع ست مدارات ذرية من ذرة أخرى. خمن الكيميائيون النظريون وجود روابط كيميائية ذات مراتب عليا، مثل الرابطة فاي، والتي تتوافق مع تداخل مدارات f الذرية، حيث يشير الحرف الإغريقي φ إليها. يؤدي هذا التداخل إلى تشكل مدار جزيئي رابط له ثلاث مستويات عقدية، والتي تكون متضمنة للمحور بين الذري المار بين الذرتين. حتى سنة 2005 كان هناك مثال واحد فقط على جزيء توجد فيه الرابطة دلتا وهو ثنائي اليورانيوم U2. (ar)
  • Els enllaços phi o enllaços φ (phi bond o φ bond en anglès) en química són enllaços covalents. Aquests enllaços es formen a partir de la superposició d'orbitals atòmics f, els quals acaben donant orbitals moleculars amb dos plans nodals al llarg de l'eix internuclear. Els orbitals f tenen una forma més diversa: quatre d'ells tenen forma de 6 lòbuls de signes alternats (dos plans nodals, en diferents orientacions de l'espai), i l'últim és un doble lòbul rodejat per un anell (un triple con nodal). Seguint la mateixa tendència, presenten n-4 nodes radials. (ca)
  • V chemii se jako vazba fí (φ) označuje kovalentní vazba, při níž se šest laloků jednoho atomového orbitalu překrývá s šesti laloky jiného orbitalu. Tento překryv vede ke vzniku vazebného molekulového orbitalu se třemi uzlovými rovinami. Řecké písmeno φ v názvu tohoto typu vazby odkazuje k orbitalům f, jelikož je orbitální symetrie vazby φ stejná jako u obvyklého (šestilalokového) atomového f orbitalu. První molekula s vazbou fí byla popsána roku 2005, jde o dvouatomovou molekulu uranu (U2). (cs)
  • En química, los enlaces phi (enlaces φ) son enlaces químicos covalentes donde cuatro lóbulos de un orbital electrónico involucrado se traslapan con cuatro lóbulos del otro orbital electrónico involucrado. De los de los orbitales, sólo dos pasan a través de los núcleos de ambos átomos. La letra griega φ en su nombre se refiere a los orbitales f, dando que la simetría orbital de los enlaces phi es la misma que la de los orbitales f. En átomos suficientemente grandes, los orbitales d ocupados tienen energía suficientemente baja para participar en enlaces. Generalmente se observa enlaces phi en especies organometálicas. Algunos compuestos de cromo, tungsteno, molibdeno y renio contienen un enlace cuádruple, que sólo puede ser explicado recurriendo al enlace phi. (es)
  • Une liaison (phi) est une liaison chimique covalente où 6 lobes d'une orbitale occupée par un seul électron se recouvrent avec 6 lobes d'une autre orbitale occupée par un seul électron. Il y a exactement deux plans nodaux entre les deux atomes liés. La lettre se réfère aux orbitales f, puisque la géométrie de la liaison φ est la même que celle des 6 lobes de l'orbitale d (si l'on se place dans l'axe de la liaison). En 2005, le seul exemple connu de molécule comportant une liaison φ est le diuranium (U2). (fr)
  • In chemistry, phi bonds (φ bonds) are covalent chemical bonds, where six lobes of one involved atomic orbital overlap six lobes of the other involved atomic orbital. This overlap leads to the formation of a bonding molecular orbital with three nodal planes which contain the internuclear axis and go through both atoms. The Greek letter φ in their name refers to f orbitals, since the orbital symmetry of the φ bond is the same as that of the usual (6-lobed) type of f orbital when seen down the bond axis. There was one possible candidate known in 2005 of a molecule with phi bonding (a U−U bond, in the molecule U2). However, later studies by the ETH Zurich that accounted for spin orbit interactions found that the bonding was only of fourth order. As of 2020, no molecules are known to certainly have phi bonds. (en)
  • φ結合(ファイけつごう、英: phi bond)は共有結合の一種で、ある電子の軌道のローブの6つが別の電子の軌道のローブの6つと重なっているものである。この重なりによって3つの節平面を有する結合性分子軌道が形成され、これらの節平面は核間軸を含み、両原子を通過する。 理論化学者はf原子軌道の重なりに対応するφ結合といった高次結合が可能であると推測してきた。 φの文字はf軌道に由来する。結合軸方向から見た軌道対称性が通常の(6つ葉型)f軌道と同じであることからの命名である。 2005年現在、U2 分子においてのみこの結合が存在すると理論的に予測されている。 (ja)
  • Il legame φ (fi) è un legame covalente ottenuto per sovrapposizione dei sei lobi di un orbitale f. (it)
  • 화학에서, 피 결합(φ bond)은 공유 결합중의 하나로, 하나의 전자 오비탈의 여섯 개의 돌출부(lobe)와 다른 전자 오비탈의 여섯 개의 돌출부가 겹치는 곳에 형성된다. 오비탈의 노드 평면 중의 두 개(또는 그 이상)는 두 원자쪽 방향을 지나간다. 피 결합의 오비탈의 대칭성은 보통의 f 오비탈의 6-돌출부와 동일하기 때문에, 그리스 문자 φ는 f 오비탈을 뜻한다. 충분히 큰 원자에는 점유된 f 오비탈의 에너지가 충분히 낮아서, 화학 결합에 참여할 수 있다. 피 결합은 우라늄분자에서 확인이 되었다. 이론 화학자들은 8주기이상 g-구역원소들은 g 오비탈에 대응하는 감마 결합(γ) 도 가능할 것이라고 보고 있다. (ko)
  • Een phi-binding of φ-binding is een theoretische vorm van covalente binding tussen twee atomen. De phi-binding wordt gevormd door de orbitaaloverlap van twee tot een moleculair orbitaal, waarbij 6 loben ontstaan: Dientengevolge zijn er 3 nodale vlakken aanwezig: zij vormen een hoek van 60° met elkaar en snijden elkaar in de bindingsas. Tot nog toe is enkel uit theoretische berekeningen bekend dat uranium in U2 deze binding kan vormen. (nl)
  • Wiązanie φ – wiązanie chemiczne powstałe w wyniku nakładania bocznego orbitali atomowych f. Kształt tego wiązania wyznacza orbital molekularny φ, o takiej samej symetrii jak orbital atomowy f. Od roku 2005 znany jest jeden przykład przypuszczalnej cząsteczki zawierającej wiązanie φ – jest to wiązanie U−U w cząsteczce U2. (pl)
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  • Suitably-aligned f atomic orbitals can overlap to form a φ molecular orbital (en)
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  • Suitably-aligned f atomic orbitals can overlap to form a φ molecular orbital (en)
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  • الرابطة فاي في الكيمياء (يرمز لها φ) هي رابطة كيميائية تساهمية تتضمن تداخل ست فصوص من المدارات الذرية مع ست مدارات ذرية من ذرة أخرى. خمن الكيميائيون النظريون وجود روابط كيميائية ذات مراتب عليا، مثل الرابطة فاي، والتي تتوافق مع تداخل مدارات f الذرية، حيث يشير الحرف الإغريقي φ إليها. يؤدي هذا التداخل إلى تشكل مدار جزيئي رابط له ثلاث مستويات عقدية، والتي تكون متضمنة للمحور بين الذري المار بين الذرتين. حتى سنة 2005 كان هناك مثال واحد فقط على جزيء توجد فيه الرابطة دلتا وهو ثنائي اليورانيوم U2. (ar)
  • Els enllaços phi o enllaços φ (phi bond o φ bond en anglès) en química són enllaços covalents. Aquests enllaços es formen a partir de la superposició d'orbitals atòmics f, els quals acaben donant orbitals moleculars amb dos plans nodals al llarg de l'eix internuclear. Els orbitals f tenen una forma més diversa: quatre d'ells tenen forma de 6 lòbuls de signes alternats (dos plans nodals, en diferents orientacions de l'espai), i l'últim és un doble lòbul rodejat per un anell (un triple con nodal). Seguint la mateixa tendència, presenten n-4 nodes radials. (ca)
  • V chemii se jako vazba fí (φ) označuje kovalentní vazba, při níž se šest laloků jednoho atomového orbitalu překrývá s šesti laloky jiného orbitalu. Tento překryv vede ke vzniku vazebného molekulového orbitalu se třemi uzlovými rovinami. Řecké písmeno φ v názvu tohoto typu vazby odkazuje k orbitalům f, jelikož je orbitální symetrie vazby φ stejná jako u obvyklého (šestilalokového) atomového f orbitalu. První molekula s vazbou fí byla popsána roku 2005, jde o dvouatomovou molekulu uranu (U2). (cs)
  • Une liaison (phi) est une liaison chimique covalente où 6 lobes d'une orbitale occupée par un seul électron se recouvrent avec 6 lobes d'une autre orbitale occupée par un seul électron. Il y a exactement deux plans nodaux entre les deux atomes liés. La lettre se réfère aux orbitales f, puisque la géométrie de la liaison φ est la même que celle des 6 lobes de l'orbitale d (si l'on se place dans l'axe de la liaison). En 2005, le seul exemple connu de molécule comportant une liaison φ est le diuranium (U2). (fr)
  • φ結合(ファイけつごう、英: phi bond)は共有結合の一種で、ある電子の軌道のローブの6つが別の電子の軌道のローブの6つと重なっているものである。この重なりによって3つの節平面を有する結合性分子軌道が形成され、これらの節平面は核間軸を含み、両原子を通過する。 理論化学者はf原子軌道の重なりに対応するφ結合といった高次結合が可能であると推測してきた。 φの文字はf軌道に由来する。結合軸方向から見た軌道対称性が通常の(6つ葉型)f軌道と同じであることからの命名である。 2005年現在、U2 分子においてのみこの結合が存在すると理論的に予測されている。 (ja)
  • Il legame φ (fi) è un legame covalente ottenuto per sovrapposizione dei sei lobi di un orbitale f. (it)
  • 화학에서, 피 결합(φ bond)은 공유 결합중의 하나로, 하나의 전자 오비탈의 여섯 개의 돌출부(lobe)와 다른 전자 오비탈의 여섯 개의 돌출부가 겹치는 곳에 형성된다. 오비탈의 노드 평면 중의 두 개(또는 그 이상)는 두 원자쪽 방향을 지나간다. 피 결합의 오비탈의 대칭성은 보통의 f 오비탈의 6-돌출부와 동일하기 때문에, 그리스 문자 φ는 f 오비탈을 뜻한다. 충분히 큰 원자에는 점유된 f 오비탈의 에너지가 충분히 낮아서, 화학 결합에 참여할 수 있다. 피 결합은 우라늄분자에서 확인이 되었다. 이론 화학자들은 8주기이상 g-구역원소들은 g 오비탈에 대응하는 감마 결합(γ) 도 가능할 것이라고 보고 있다. (ko)
  • Een phi-binding of φ-binding is een theoretische vorm van covalente binding tussen twee atomen. De phi-binding wordt gevormd door de orbitaaloverlap van twee tot een moleculair orbitaal, waarbij 6 loben ontstaan: Dientengevolge zijn er 3 nodale vlakken aanwezig: zij vormen een hoek van 60° met elkaar en snijden elkaar in de bindingsas. Tot nog toe is enkel uit theoretische berekeningen bekend dat uranium in U2 deze binding kan vormen. (nl)
  • Wiązanie φ – wiązanie chemiczne powstałe w wyniku nakładania bocznego orbitali atomowych f. Kształt tego wiązania wyznacza orbital molekularny φ, o takiej samej symetrii jak orbital atomowy f. Od roku 2005 znany jest jeden przykład przypuszczalnej cząsteczki zawierającej wiązanie φ – jest to wiązanie U−U w cząsteczce U2. (pl)
  • En química, los enlaces phi (enlaces φ) son enlaces químicos covalentes donde cuatro lóbulos de un orbital electrónico involucrado se traslapan con cuatro lóbulos del otro orbital electrónico involucrado. De los de los orbitales, sólo dos pasan a través de los núcleos de ambos átomos. La letra griega φ en su nombre se refiere a los orbitales f, dando que la simetría orbital de los enlaces phi es la misma que la de los orbitales f. (es)
  • In chemistry, phi bonds (φ bonds) are covalent chemical bonds, where six lobes of one involved atomic orbital overlap six lobes of the other involved atomic orbital. This overlap leads to the formation of a bonding molecular orbital with three nodal planes which contain the internuclear axis and go through both atoms. The Greek letter φ in their name refers to f orbitals, since the orbital symmetry of the φ bond is the same as that of the usual (6-lobed) type of f orbital when seen down the bond axis. (en)
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  • رابطة فاي (ar)
  • Enllaç phi (ca)
  • Vazba fí (cs)
  • Phi bond (en)
  • Enlace φ (es)
  • Liaison φ (fr)
  • Legame φ (it)
  • Φ結合 (ja)
  • 피 결합 (ko)
  • Phi-binding (nl)
  • Wiązanie phi (pl)
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