In chemical bonds, an orbital overlap is the concentration of orbitals on adjacent atoms in the same regions of space. Orbital overlap can lead to bond formation. The importance of orbital overlap was emphasized by Linus Pauling to explain the molecular bond angles observed through experimentation and is the basis for the concept of orbital hybridization. Since s orbitals are spherical (and have no directionality) and p orbitals are oriented 90° to each other, a theory was needed to explain why molecules such as methane (CH4) had observed bond angles of 109.5°. Pauling proposed that s and p orbitals on the carbon atom can combine to form hybrids (sp3 in the case of methane) which are directed toward the hydrogen atoms. The carbon hybrid orbitals have greater overlap with the hydrogen orbit

Property Value
dbo:abstract
  • In der Quantenchemie bezeichnet Überlappungsintegral das Skalarprodukt der quadratintegrablen Funktionen im Hilbertraum. Es ist ein Maß für die Überlappung zweier Wellenfunktionen (Orbitale, „Elektronenwolken“). Die Elemente verhalten sich wie die Elemente einer hermiteschen Matrix S. (de)
  • En chimie quantique, un recouvrement d'orbitales est une concentration d'orbitales d'atomes adjacents dans une même région de l'espace. Un tel recouvrement peut conduire à la formation d'une liaison chimique. L'importance du recouvrement des orbitales a été souligné par Linus Pauling pour expliquer les angles de liaison observés expérimentalement et est à la base du concept d'hybridation des orbitales atomiques. Dans la mesure où les orbitales s sont sphériques et ne sont pas directionnelles tandis que les orbitales p sont orientées perpendiculairement les unes par rapport aux autres, il fallait expliquer pourquoi, dans une molécule comme le méthane, les angles observés sont de 109,5 %. Pauling expliqua que les orbitales s et p peuvent se combiner pour former une hybridation, dite par exemple sp3 dans le cas du méthane. Ces orbitales présentent, dans le cas du carbone par exemple, un recouvrement plus élevé avec l'hydrogène, ce qui permet l'établissement de liaisons carbone-hydrogène plus fortes. L'intégrale de recouvrement fournit une mesure quantitative du recouvrement de deux orbitales atomiques entre deux atomes A et B. Elle est définie par : , dans laquelle l'intégration s'étend à travers tout l'espace. L'astérisque représente le nombre complexe conjugué de la fonction d'onde . (fr)
  • 量子化学において、重なり積分(かさなりせきぶん、英: overlap integral)とは原子軌道の積を含む関数の積分である。 (ja)
  • 궤도겹침행렬(Orbital overlap matrix, 오버랩 행렬 또는 중첩 메트릭스) 은 분자 전자 구조 계산에 사용되는 원자 궤도 바탕 함수 집합과 같은 양자 시스템의 기저 벡터 집합의 상호 관계를 설명하기 위해 양자 화학에서 사용되는 정사각 행렬이다. 특히, 벡터가 서로 직교 하면, 중첩 매트릭스는 대각선이 될 것이다. 또한, 기저 벡터가 직교 정규 집합을 형성한다면, 중첩 메트릭스는 항등행렬이 될 것이다. 중첩 메트릭스은 항상 n × n 이며, 여기서 n 은 사용 된 기저 함수의 수이다. 이것은 일종의 그람 행렬이다. 일반적으로 각 중첩 매트릭스 원소들은 중첩 적분으로 정의된다. j 번째 기저 켓 (벡터) 이고 ,은 다음과 같이 정의된 j 번째 파동 함수이다. 특히, 집합이 정규화되었지만 (반드시 직교가 아님) 대각 성분은 동일하게 1 이 될 것이고 비 대각 성분(off-diagonal elements)의 크기는 기저에 성이있는 경우에만 등호가 1보다 작거나 같을것이다 코시-슈바르츠 부등식에 따라 정한다. 게다가, 행렬은 항상 양적 정부호행렬이다. 즉, 고윳값은 모두 엄밀하게 양적이다. (ko)
  • Het begrip orbitaaloverlap verwijst in de scheikunde naar de mate waarin 2 orbitalen (veelal atomaire orbitalen) met elkaar overlappen om op deze manier een chemische binding te vormen. Het concept van orbitaaloverlap werd geïntroduceerd door Nobelprijswinnaar Linus Pauling om de experimenteel bepaalde bindingshoeken in moleculen te verklaren. Het vormt onder meer de basis voor de constructie van moleculaire orbitalen en voor het hybridisatiemodel. (nl)
  • In chemical bonds, an orbital overlap is the concentration of orbitals on adjacent atoms in the same regions of space. Orbital overlap can lead to bond formation. The importance of orbital overlap was emphasized by Linus Pauling to explain the molecular bond angles observed through experimentation and is the basis for the concept of orbital hybridization. Since s orbitals are spherical (and have no directionality) and p orbitals are oriented 90° to each other, a theory was needed to explain why molecules such as methane (CH4) had observed bond angles of 109.5°. Pauling proposed that s and p orbitals on the carbon atom can combine to form hybrids (sp3 in the case of methane) which are directed toward the hydrogen atoms. The carbon hybrid orbitals have greater overlap with the hydrogen orbitals, and can therefore form stronger C–H bonds. A quantitative measure of the overlap of two atomic orbitals ΨA and ΨB on atoms A and B is their overlap integral, defined as where the integration extends over all space. The star on the first orbital wavefunction indicates the complex conjugate of the function, which in general may be complex-valued. (en)
  • Інтегра́лом перекриття́ двох хвильових функцій і називається вираз . Інтерграл перекриття зазвичай обчислюється для хвильових функції, локалізованих у різних областях простору. Він визначає настільки одна квантово-механічна частинка може впливати на рух іншої. Здебільшого хвильові функції в молекулах локалізовані в області одного з атомів, експоненційно зменшуючись із віддалю від ядра. Проте хімічний зв'язок між атомами встановлюється при спаренні електронів, при якому існує область, де ймовірність перебування обох спарених електронів велика. Ця область вносить найбільший вклад в інтеграл перекриття. (uk)
dbo:wikiPageID
  • 29943244 (xsd:integer)
dbo:wikiPageInterLanguageLink
dbo:wikiPageLength
  • 3535 (xsd:integer)
dbo:wikiPageRevisionID
  • 915164490 (xsd:integer)
dbo:wikiPageWikiLink
dct:subject
rdf:type
rdfs:comment
  • In der Quantenchemie bezeichnet Überlappungsintegral das Skalarprodukt der quadratintegrablen Funktionen im Hilbertraum. Es ist ein Maß für die Überlappung zweier Wellenfunktionen (Orbitale, „Elektronenwolken“). Die Elemente verhalten sich wie die Elemente einer hermiteschen Matrix S. (de)
  • 量子化学において、重なり積分(かさなりせきぶん、英: overlap integral)とは原子軌道の積を含む関数の積分である。 (ja)
  • 궤도겹침행렬(Orbital overlap matrix, 오버랩 행렬 또는 중첩 메트릭스) 은 분자 전자 구조 계산에 사용되는 원자 궤도 바탕 함수 집합과 같은 양자 시스템의 기저 벡터 집합의 상호 관계를 설명하기 위해 양자 화학에서 사용되는 정사각 행렬이다. 특히, 벡터가 서로 직교 하면, 중첩 매트릭스는 대각선이 될 것이다. 또한, 기저 벡터가 직교 정규 집합을 형성한다면, 중첩 메트릭스는 항등행렬이 될 것이다. 중첩 메트릭스은 항상 n × n 이며, 여기서 n 은 사용 된 기저 함수의 수이다. 이것은 일종의 그람 행렬이다. 일반적으로 각 중첩 매트릭스 원소들은 중첩 적분으로 정의된다. j 번째 기저 켓 (벡터) 이고 ,은 다음과 같이 정의된 j 번째 파동 함수이다. 특히, 집합이 정규화되었지만 (반드시 직교가 아님) 대각 성분은 동일하게 1 이 될 것이고 비 대각 성분(off-diagonal elements)의 크기는 기저에 성이있는 경우에만 등호가 1보다 작거나 같을것이다 코시-슈바르츠 부등식에 따라 정한다. 게다가, 행렬은 항상 양적 정부호행렬이다. 즉, 고윳값은 모두 엄밀하게 양적이다. (ko)
  • Het begrip orbitaaloverlap verwijst in de scheikunde naar de mate waarin 2 orbitalen (veelal atomaire orbitalen) met elkaar overlappen om op deze manier een chemische binding te vormen. Het concept van orbitaaloverlap werd geïntroduceerd door Nobelprijswinnaar Linus Pauling om de experimenteel bepaalde bindingshoeken in moleculen te verklaren. Het vormt onder meer de basis voor de constructie van moleculaire orbitalen en voor het hybridisatiemodel. (nl)
  • Інтегра́лом перекриття́ двох хвильових функцій і називається вираз . Інтерграл перекриття зазвичай обчислюється для хвильових функції, локалізованих у різних областях простору. Він визначає настільки одна квантово-механічна частинка може впливати на рух іншої. Здебільшого хвильові функції в молекулах локалізовані в області одного з атомів, експоненційно зменшуючись із віддалю від ядра. Проте хімічний зв'язок між атомами встановлюється при спаренні електронів, при якому існує область, де ймовірність перебування обох спарених електронів велика. Ця область вносить найбільший вклад в інтеграл перекриття. (uk)
  • En chimie quantique, un recouvrement d'orbitales est une concentration d'orbitales d'atomes adjacents dans une même région de l'espace. Un tel recouvrement peut conduire à la formation d'une liaison chimique. L'importance du recouvrement des orbitales a été souligné par Linus Pauling pour expliquer les angles de liaison observés expérimentalement et est à la base du concept d'hybridation des orbitales atomiques. Dans la mesure où les orbitales s sont sphériques et ne sont pas directionnelles tandis que les orbitales p sont orientées perpendiculairement les unes par rapport aux autres, il fallait expliquer pourquoi, dans une molécule comme le méthane, les angles observés sont de 109,5 %. Pauling expliqua que les orbitales s et p peuvent se combiner pour former une hybridation, dite par exem (fr)
  • In chemical bonds, an orbital overlap is the concentration of orbitals on adjacent atoms in the same regions of space. Orbital overlap can lead to bond formation. The importance of orbital overlap was emphasized by Linus Pauling to explain the molecular bond angles observed through experimentation and is the basis for the concept of orbital hybridization. Since s orbitals are spherical (and have no directionality) and p orbitals are oriented 90° to each other, a theory was needed to explain why molecules such as methane (CH4) had observed bond angles of 109.5°. Pauling proposed that s and p orbitals on the carbon atom can combine to form hybrids (sp3 in the case of methane) which are directed toward the hydrogen atoms. The carbon hybrid orbitals have greater overlap with the hydrogen orbit (en)
rdfs:label
  • Überlappungsintegral (de)
  • Orbital overlap (en)
  • Recouvrement d'orbitales (fr)
  • 重なり積分 (ja)
  • 궤도겹침행렬 (ko)
  • Orbitaaloverlap (nl)
  • Інтеграл перекриття (uk)
owl:sameAs
prov:wasDerivedFrom
foaf:isPrimaryTopicOf
is dbo:knownFor of
is dbo:wikiPageDisambiguates of
is dbo:wikiPageRedirects of
is dbo:wikiPageWikiLink of
is dbp:knownFor of
is foaf:primaryTopic of