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- Les regles de Fajans són un conjunt de regles emprades per a predir la intensitat del caràcter covalent dels composts iònics. Són degudes al químic polonès Kasimir Fajans que les desenvolupà entre 1923 i 1925. Quan interaccionen electroestàticament un catió amb un anió es produeix una força d'atracció entre ambdós, però, també el catió deforma el nigul electrònic de l'anió, que té inicialment simetria esfèrica, atreguen-lo cap a ell. Si l'anió es deforma molt, és a dir, és molt polaritzable, el núvol electrònic seu pot arribar a superposar-se amb el nigul electrònic del catió, produint un enllaç covalent. Fajans establí unes regles per a predir quan es produiria un major caràcter covalent en els composts iònics. Segons Fajans l'augment del caràcter covalent augmenta amb: 1.
* L'augment de la càrrega del catió. Els cations amb càrrega elevada, com ara el Al3+ o el Sn4+, tenen densitat de càrrega alta, per la qual cosa tendeixen a distorsionar, o polaritzar, el nigul electrònic de l'anió amb intensitat. Degut a això el triclorur d'alumini, AlCl₃ i el tetraclorur d'estany, SnCl₄, tenen enllaços iònics amb un elevat caràcter covalent. 2.
* La disminució del radi del catió. Per a una mateixa càrrega del catió com menor sigui el seu volum, per tant el seu radi, major serà la seva densitat electrònica. Per això aquests cations podran polaritzar fàcilment els niguls electrònics dels anions i donar enllaços iònics amb major caràcter covalent. Com a exemples el catió Mg2+ pot polaritzar més als anions que el Ca2+ perquè aquell és més petit. Així el clorur de magnesi, MgCl₂ té enllaços iònics amb més caràcter covalent que el clorur de calci, CaCl₂. 3.
* L'augment del radi de l'anió i de la seva càrrega. Com major sigui l'anió, o major sigui la seva càrrega, més polaritzable serà perquè els electrons són menys retinguts pel nucli. 4.
* Els cations amb configuracions ns² np⁶ nd¹⁰ en la seva darrera capa. Els cations amb 8 electrons produeixen menys distorsió, i a la vegada en sofreixen menys, que la dels cations amb capes de 18 electrons. Comparant cations de radis semblants, per exemple, Na+ i Cu+, resulta que els electrons d, presents només en el Cu+ apantallen menys la càrrega nuclear. Un anió en les proximitats d'un Cu+ és més distorsionat que en les proximitats d'un Na+ perquè aquell presenta una càrrega nuclear efectiva major. (ca)
- In inorganic chemistry, Fajans' rules, formulated by Kazimierz Fajans in 1923, are used to predict whether a chemical bond will be covalent or ionic, and depend on the charge on the cation and the relative sizes of the cation and anion. They can be summarized in the following table: Thus sodium chloride (with a low positive charge (+1), a fairly large cation (~1 Å) and relatively small anion (0.2 Å) is ionic; but aluminium iodide (AlI3) (with a high positive charge (+3) and a large anion) is covalent. Polarization will be increased by:
* high charge and small size of the cation
* Ionic potential Å Z+/r+ (= polarizing power)
* High charge and large size of the anion
* The polarizability of an anion is related to the deformability of its electron cloud (i.e. its "softness")
* An incomplete valence shell electron configuration
* Noble gas configuration of the cation produces better shielding and less polarizing power
* e.g. Hg2+ (r+ = 102 pm) is more polarizing than Ca2+ (r+ = 100 pm) The "size" of the charge in an ionic bond depends on the number of electrons transferred. An aluminum atom, for example, with a +3 charge has a relatively large positive charge. That positive charge then exerts an attractive force on the electron cloud of the other ion, which has accepted the electrons from the aluminum (or other) positive ion. Two contrasting examples can illustrate the variation in effects. In the case of aluminum iodide an ionic bond with much covalent character is present. In the AlI3 bonding, the aluminum gains a +3 charge. The large charge pulls on the electron cloud of the iodine. Now, if we consider the iodine atom, we see that it is relatively large and thus the outer shell electrons are relatively well shielded from the nuclear charge. In this case, the aluminum ion's charge will "tug" on the electron cloud of iodine, drawing it closer to itself. As the electron cloud of the iodine nears the aluminum atom, the negative charge of the electron cloud "cancels" out the positive charge of the aluminum cation. This produces an ionic bond with covalent character. A cation having inert gas like configuration has less polarizing power in comparison to cation having pseudo-inert gas like configuration. The situation is different in the case of aluminum fluoride, AlF3. In this case, iodine is replaced by fluorine, a relatively small highly electronegative atom. The fluorine's electron cloud is less shielded from the nuclear charge and will thus be less polarizable. Thus, we get an ionic compound (metal bonded to a nonmetal) with a slight covalent character. (en)
- En química inorgánica, las reglas de Fajans, formuladas en 1923 por el físicoquímico estadounidense de origen polaco Kasimir Fajans (1887–1975), se utilizan para predecir si un enlace químico será un enlace covalente o un enlace iónico, y dependen de la carga del catión y del tamaño relativo del catión y el anión. Las reglas de Fajans se pueden resumir en tres puntos:
* Regla 1: cuánto más polarizante es el catión, mayor carácter covalente tendrá el enlace. El carácter polarizante de un catión aumenta al aumentar su relación carga/radio, q/r.
* Regla 2: cuánto más polarizable es el anión, mayor carácter covalente tendrá el enlace. La polarizabilidad del anión aumenta al aumentar el radio y la carga. En el caso de los halógenos la polarizabilidad crece en el siguiente orden: F < Cl < Br < I.
* Regla 3: la polarización del enlace y por lo tanto su carácter covalente, aumenta cuando la configuración electrónica del catión no es la de un gas noble. Esto se da en los metales de transición. En las tierras raras (lantánidos y actínidos), esto no sucede, y esta comprobado experimentalmente por el Dr. , en su trabajo de Espectroscopia de rayos x, donde analizo moleculas de Gd y Dy. Por ejemplo el cloruro sódico tiene un catión (Na+) con carga de (+1) y un tamaño relativamente grande de en torno a 1 Å y un anión (Cl-) relativamente pequeño (para ser anión) de 2 Å y por lo tanto el enlace es iónico. Contrariamente el ioduro de aluminio (AlI3) tiene un catión trivalente (+3) muy polarizante y un anión muy grande (y por lo tanto polarizable) por lo que su enlace tiene carácter covalente. (es)
- Dalam kimia anorganik, aturan Fajans, yang diformulasikan oleh Kazimierz Fajans pada tahun 1923, digunakan untuk memprediksi apakah ikatan kimia akan kovalen atau ionik, dan bergantung pada muatan kation dan ukuran relatif kation dan anion. Aturan ini diringkas dalam tabel berikut: Sehingga natrium klorida (dengan muatan positif rendah (+1), memiliki kation yang cukup besar (~1 Å) dengan anion yang relatif kecil (0,2 Å) adalah ionik; tetapi (AlI3) (dengan muatan positif besar (+3) dan anion besar) adalah kovalen. Polarisasi akan ditingkatkan dengan:
* kation bermuatan besar dan berukuran kecil
* Potensial ionik Å Z+/r+ (= daya polarisasi)
* Anion bermuatan besar dan berukuran besar
* Polarizabilitas anion terkait dengan deformabilitas awan elektronnya (mis. "Kelembutannya")
* Konfigurasi kelopak elektron valensi tidak lengkap
* Konfigurasi gas mulia dari kation menghasilkan perisai yang lebih baik dan daya polarisasi yang lebih sedikit
* Contoh Hg2+ (r+ = 102 pm) lebih polar daripada Ca2+ (r+ = 100 pm) "Ukuran" muatan dalam ikatan ion tergantung pada jumlah elektron yang ditransfer. Atom aluminium, misalnya, dengan muatan +3 memiliki muatan positif yang relatif besar. Muatan positif itu kemudian mengerahkan gaya tarik pada awan elektron ion lain, yang telah menerima elektron dari ion positif aluminium (atau lainnya). Dua contoh yang kontras dapat menggambarkan variasi efeknya. Dalam kasus aluminium iodida, ikatan ioniknya diwarnai dengan banyak karakter kovalen. Dalam ikatan AlI3, aluminium mendapatkan muatan +3. Muatan besar menarik awan elektron dari iodin. Sekarang, jika kita mempertimbangkan atom iodin, kita melihat bahwa ia relatif besar dan dengan demikian elektron kulit terluar relatif terlindung dengan baik dari muatan inti atom. Dalam hal ini, muatan ion aluminium akan "menarik" awan elektron iodin, mendekatkannya ke ion aluminium. Ketika awan elektron dari iodin mendekati atom aluminium, muatan negatif dari awan elektron "membatalkan" muatan positif kation aluminium. Hal ini menghasilkan ikatan ionik dengan karakter kovalen. Sebuah kation yang memiliki konfigurasi gas lengai memiliki daya polarisasi yang lebih sedikit dibandingkan dengan kation yang memiliki konfigurasi seperti gas pseudo-inert. Situasinya berbeda dalam hal aluminium fluorida, AlF3. Dalam hal ini, iodin digantikan oleh fluor, sebuah atom yang sangat elektronegatif yang relatif kecil. Awan elektron fluor kurang terlindung dari muatan intinya dan oleh karenanya akan kurang terpolarisasi. Jadi, kita mendapatkan senyawa ionik (logam yang terikat pada bukan logam) dengan karakter kovalen sedikit. (in)
- Le regole di Fajans sono regole formulate da nel 1923 per predire se un legame sarà ionico o covalente. Sono basate sulla carica del catione e sulla grandezza relativa di catione e anione. Le regole prevedono che:
* per un catione il carattere covalente del legame aumenta all'aumentare della dimensione dell'anione;
* per un anione il carattere covalente del legame aumenta al diminuire della dimensione del catione;
* il carattere covalente di un legame aumenta all'aumentare della carica degli ioni;
* il carattere covalente di un legame aumenta per i cationi che non hanno la configurazione dei gas nobili. (it)
- ファヤンスの規則(—きそく、Fajans' rules)とは陽イオンと陰イオンの間に生じる化学結合の共有結合性の大きさについての経験則である。1923年に(カジミア・ファヤンス)によって提案された。 ファヤンスの規則は以下の場合に共有結合が強くなるとしている。 1.
* 陽イオンの大きさが小さい場合 2.
* 陰イオンの大きさが大きい場合 3.
* イオンの電荷が大きい場合 (ja)
- W chemii nieorganicznej, reguły Fajansa, sformułowane przez Kazimierza Fajansa w 1923 r. są stosowane do przewidywania czy wiązanie chemiczne będzie miało charakter kowalencyjny czy jonowy, w zależności od ładunku elektrycznego potencjalnie mającego powstać kationu i względnych wymiarów kationu i ewentualnego anionu. Reguły te mogą być podsumowane jak w następującej tabeli: Dlatego chlorek sodu – zawierający względnie duży kation (ok. 1 Å) o małym dodatnim ładunku (+1) i relatywnie mały anion (2 Å) – jest jonowy, a (AlI3) – z kationem o dużym dodatnim ładunku (+3) i względnie dużym anionem – jest kowalencyjny. Polaryzacja wiązań może być zwiększona poprzez:
* duży ładunek i mały wymiar kationu
* duży ładunek i duży wymiar anionu
* niekompletnie wypełnioną walencyjną powłokę elektronową (pl)
- Правила Фаянса (англ. Fajans' rules) — правила, сформульовані , згідно з якими поляризація у молекулі буде збільшуватись при:
* високому заряді Z+ та меншому розмірі радіуса r+ катіона (бо зростає так звана поляризаційна сила, що пропорційна Z+/r+);
* високому заряді та великому розмірі аніона (бо зростає здатність до деформації аніона, тобто його м'якість);
* наявності не повністю заповнених валентних оболонок, наприклад, Hg2+ (r+ = 102 пм) є більш поляризуючим, ніж Ca2+ (r+ = 100 пм). (uk)
- 法楊原則（英語：Fajans' rules）在1923年由科學家法楊提出，在無機化學中用以判斷化學鍵結屬於共價鍵還是離子鍵。可以簡單整理原則如下： 因此氯化钠（正電荷較少（+1），陽離子比較大（~1 Å），陰離子比較小（0.2 Å））是離子鍵，而碘化铝（正電荷較多（+3），陰離子較大）是共價鍵。 (zh)
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- ファヤンスの規則(—きそく、Fajans' rules)とは陽イオンと陰イオンの間に生じる化学結合の共有結合性の大きさについての経験則である。1923年に(カジミア・ファヤンス)によって提案された。 ファヤンスの規則は以下の場合に共有結合が強くなるとしている。 1.
* 陽イオンの大きさが小さい場合 2.
* 陰イオンの大きさが大きい場合 3.
* イオンの電荷が大きい場合 (ja)
- Правила Фаянса (англ. Fajans' rules) — правила, сформульовані , згідно з якими поляризація у молекулі буде збільшуватись при:
* високому заряді Z+ та меншому розмірі радіуса r+ катіона (бо зростає так звана поляризаційна сила, що пропорційна Z+/r+);
* високому заряді та великому розмірі аніона (бо зростає здатність до деформації аніона, тобто його м'якість);
* наявності не повністю заповнених валентних оболонок, наприклад, Hg2+ (r+ = 102 пм) є більш поляризуючим, ніж Ca2+ (r+ = 100 пм). (uk)
- 法楊原則（英語：Fajans' rules）在1923年由科學家法楊提出，在無機化學中用以判斷化學鍵結屬於共價鍵還是離子鍵。可以簡單整理原則如下： 因此氯化钠（正電荷較少（+1），陽離子比較大（~1 Å），陰離子比較小（0.2 Å））是離子鍵，而碘化铝（正電荷較多（+3），陰離子較大）是共價鍵。 (zh)
- Les regles de Fajans són un conjunt de regles emprades per a predir la intensitat del caràcter covalent dels composts iònics. Són degudes al químic polonès Kasimir Fajans que les desenvolupà entre 1923 i 1925. (ca)
- In inorganic chemistry, Fajans' rules, formulated by Kazimierz Fajans in 1923, are used to predict whether a chemical bond will be covalent or ionic, and depend on the charge on the cation and the relative sizes of the cation and anion. They can be summarized in the following table: Thus sodium chloride (with a low positive charge (+1), a fairly large cation (~1 Å) and relatively small anion (0.2 Å) is ionic; but aluminium iodide (AlI3) (with a high positive charge (+3) and a large anion) is covalent. Polarization will be increased by: (en)
- En química inorgánica, las reglas de Fajans, formuladas en 1923 por el físicoquímico estadounidense de origen polaco Kasimir Fajans (1887–1975), se utilizan para predecir si un enlace químico será un enlace covalente o un enlace iónico, y dependen de la carga del catión y del tamaño relativo del catión y el anión. Las reglas de Fajans se pueden resumir en tres puntos: En las tierras raras (lantánidos y actínidos), esto no sucede, y esta comprobado experimentalmente por el Dr. , en su trabajo de Espectroscopia de rayos x, donde analizo moleculas de Gd y Dy. (es)
- Dalam kimia anorganik, aturan Fajans, yang diformulasikan oleh Kazimierz Fajans pada tahun 1923, digunakan untuk memprediksi apakah ikatan kimia akan kovalen atau ionik, dan bergantung pada muatan kation dan ukuran relatif kation dan anion. Aturan ini diringkas dalam tabel berikut: Sehingga natrium klorida (dengan muatan positif rendah (+1), memiliki kation yang cukup besar (~1 Å) dengan anion yang relatif kecil (0,2 Å) adalah ionik; tetapi (AlI3) (dengan muatan positif besar (+3) dan anion besar) adalah kovalen. Polarisasi akan ditingkatkan dengan: (in)
- Le regole di Fajans sono regole formulate da nel 1923 per predire se un legame sarà ionico o covalente. Sono basate sulla carica del catione e sulla grandezza relativa di catione e anione. Le regole prevedono che: (it)
- W chemii nieorganicznej, reguły Fajansa, sformułowane przez Kazimierza Fajansa w 1923 r. są stosowane do przewidywania czy wiązanie chemiczne będzie miało charakter kowalencyjny czy jonowy, w zależności od ładunku elektrycznego potencjalnie mającego powstać kationu i względnych wymiarów kationu i ewentualnego anionu. Reguły te mogą być podsumowane jak w następującej tabeli: Polaryzacja wiązań może być zwiększona poprzez:
* duży ładunek i mały wymiar kationu
* duży ładunek i duży wymiar anionu
* niekompletnie wypełnioną walencyjną powłokę elektronową (pl)
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