An exothermic reaction is a chemical reaction that releases energy through light or heat. It is the opposite of an endothermic reaction. Expressed in a chemical equation: reactants → products + energy.Exothermic Reaction means "exo" (derived from the Greek word: "έξω", literally translated to "out") meaning releases and "thermic" means heat. So the reaction in which there is release of heat with or without light is called exothermic reaction.

Property Value
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  • في الكيمياء، التفاعل الطارد للحرارة أو التفاعل الناشر للحرارة أو التفاعل الطارد للحرارة هو التفاعل الذي تنطلق منه حرارة . وهو بعكس التفاعل الماص للحرارة الذي لا يتم إلا إمداده بحرارة من الخارج. مثال على التفاعل الناشر للحرارة ، احتراق الخشب (اتحاد الكربون مع الأكسجين). يتم التعبير عن التفاعل المنتج للحرارة بالشكل الآتي: المتفاعلات ← النواتج + طاقة. وعند استخدام مسعر يكون التغير في الطاقة الناتجة من التفا عل أكبر كثيرا من حرارة المسعر . وهذا يعنى أن التفاعل يكون منتجا للحرارة عندما يسبب التفاعل زيادة في حرارة الوسط الذي يتم به . مثال على ذلك : نحك عود الكبريت على سطح خشن من أجل إشعاله . ينشأ عن الاحتكاك حرارة بسيطة تعمل على بدء التفاعل بين الكبريت والأكسجين الذي يشتعل مولدا طاقة حرارية أكبر . في أي تفاعل ناشر للحرارة تكون الطاقة الابتدائية التي تُمتص لتكسير الروابط أقل من الطاقة الناتجة عن التفاعل ،التي تتولد عند تكون روابط جديدة بين الجزيئات المتفاعلة . ويصعب للغاية قياس أو حساب كمية الطاقة المطلقة لتفاعل كيميائي ولكن يمكن حساب كل من السخانة (إنثالبي)، ΔH، لأى تفاعل كيميائي. ويعتبر وسطا مناسبا لقياس التغير في الطاقة، ΔH، لتفاعل احتراق. وتتناسب قيم ΔH، المحسوبة والمقاسة لطاقة الرابطة كالتالي: ΔH = الطاقة المستخدمة في تفاعلات كسر الروابط – الطاقة المنطلقة لعمل الروابط في النواتج. ولأى تفاعل ناشر للحرارة، تكون قيم ΔH سالبة: 2H2(g) + O2(g) → 2 H2O(g ΔH = −83.6 kJ/mol of O2 (ar)
  • Una reacció exotèrmica és aquella que desprèn energia en forma de calor. La variació d'entalpia és negativa. És l'oposat d'una reacció endotèrmica. Es pot expressar amb la següent equació química; (ca)
  • Exotermní (exotermická) reakce je chemická reakce, při níž se uvolňuje energie, obvykle ve formě tepla. Produkty reakce proto mají nižší chemickou energii než reaktanty (látky do reakce vstupující). Opakem je reakce endotermická, kde se musí teplo dodat, aby reakce mohla proběhnout. (cs)
  • Μια εξώθερμη αντίδραση είναι μια χημική αντίδραση που ελευθερώνει ενέργεια με φως ή θερμότητα. Είναι το αντίθετο μιας ενδόθερμης αντίδρασης. Εκφραζόμενο σε μια χημική εξίσωση: αντιδρώντα → προϊόντα + ενέργεια (el)
  • Ekzoterma estas nomata kemia reakcio, dum kiu energio, plejofte en la formo de varmo, estas cedata al ĉirkaŭo. La kontraŭo estas la endoterma reakcio. Dum la ekzoterma reakcio la tiel nomata rekacientalpio estas negativa. La entalpio estas la sumo de de la interna energio de la sistemo kaj de la produto de ĝia premo kaj volumeno. Tipaj ekzotermaj reakcioj estas: * fajro (brulo) * firmiĝo de betono. Ankaŭ la miksado de substancoj kaj la alsorbo kaj sorbo de substancoj estas ofte ekzotermaj. Se oni nomas la diferencon inter la entalpioj de la finaj () kaj komencaj substancoj (), t.e. la sorbita energio, por ekzotermaj reakcioj validas . Ankaŭ en fiziko nuklea reakcio, dum kiu estas liberata energio estas nomata ekzoterma. Ekzoterma reakcio estas ekzemple la fisio de hidrogeno kio okazas sur la suno. (eo)
  • An exothermic reaction is a chemical reaction that releases energy through light or heat. It is the opposite of an endothermic reaction. Expressed in a chemical equation: reactants → products + energy.Exothermic Reaction means "exo" (derived from the Greek word: "έξω", literally translated to "out") meaning releases and "thermic" means heat. So the reaction in which there is release of heat with or without light is called exothermic reaction. (en)
  • Eine chemische Reaktion ist exotherm, wenn sie mehr Energie freisetzt, als ihr zunächst als Aktivierungsenergie zugeführt wurde. (Die Bezeichnung kommt von griechisch ἔξω exo ‚außen‘ und θερμός thermós ‚warm‘, ‚heiß‘, ‚hitzig‘). Die Produkte einer exothermen Reaktion haben eine geringere Enthalpie als die Ausgangsstoffe; die Reaktionsenthalpie einer exothermen Reaktion ist also negativ. Findet die Reaktion bei konstantem Druck statt (also unter isobaren Bedingungen), ist die Enthalpieabnahme zahlenmäßig gleich der abgegebenen Wärmemenge (siehe → Enthalpie für eine nähere Erläuterung). Im isobaren Fall sind die exothermen Reaktionen also gerade diejenigen, bei denen Wärme an die Umgebung abgegeben wird. Gelegentlich werden exotherme Reaktionen auch pauschal definiert als Reaktionen, die Wärme abgeben. Im isobaren Fall sind beide Definitionen identisch, darüber hinaus aber im Allgemeinen nicht. Findet die Reaktion beispielsweise bei konstant gehaltenem Volumen statt, entspricht die abgegebene Wärmemenge der Änderung der inneren Energie des Systems, nicht der Änderung der Enthalpie (siehe → Enthalpie für eine nähere Erläuterung). Dieser Artikel verwendet im Folgenden die eingangs benutzte Definition als Reaktion mit negativer Reaktionsenthalpie. Diese Definition hat den Vorteil, dass die Enthalpie eine Zustandsgröße ist, die Kenntnis von Anfangs- und Endzustand also ausreicht, um die Enthalpieänderung zu ermitteln. Die abgegebene Wärme hingegen ist eine Prozessgröße und es ist im Allgemeinen notwendig, auch Details über den Prozessverlauf zu wissen, um sie berechnen zu können. Den Gegensatz zur exothermen Reaktion bildet die endotherme Reaktion, deren Reaktionsenthalpie positiv ist und die im isobaren Fall die der Enthalpiezunahme zahlenmäßig entsprechende Wärmemenge aufnimmt. Ist eine betrachtete Reaktion exotherm, dann ist die Umkehrreaktion endotherm, und umgekehrt. Falls die Reaktion in einem adiabatischen Behälter stattfindet, so dass keine Wärme mit der Umgebung ausgetauscht werden kann, führt eine exotherme Reaktion zu einer Erhöhung der Temperatur und eine endotherme Reaktion zu einer Erniedrigung der Temperatur. In der Physik bezeichnet man eine Kernreaktion, bei der Energie frei wird, als exotherm. Eine exotherme Kernfusion ist etwa das Wasserstoffbrennen, wie es in der Sonne geschieht. Ebenfalls stark exotherm ist die Kernspaltung von beispielsweise Uran. (de)
  • Se denomina reacción exotérmica a cualquier reacción química que desprenda energía, ya sea como luz o calor,​ o lo que es lo mismo: con una variación negativa de la entalpía; es decir: . El prefijo exo significa «hacia fuera». Por lo tanto se entiende que las reacciones exotérmicas liberan energía. Considerando que A, B, C y D representen sustancias genéricas, el esquema general de una reacción exotérmica se puede escribir de la siguiente manera: Ocurre principalmente en las reacciones de oxidación. Cuando estas no son intensas pueden generar fuego.Si dos átomos de hidrógeno no reaccionan entre sí e integran una molécula, el proceso es exotérmico. H + H = H2ΔH = -104 kcal/mol Son cambios exotérmicos las transiciones de gas a líquido (condensación) y de líquido a sólido (solidificación). Un ejemplo de reacción exotérmica es la combustión. La reacción contraria, que consume energía, se denomina reacción endotérmica. (es)
  • Erreakzio exotermiko bat, beroa edo argiaren bidez energia askatzen duen edozein erreakzio kimikoa da. Erreakzio exotermikoaren adibide bat errekuntza da. Kontrako erreakzioa, energia kontsumitzen duenari, erreakzio endotermikoa deitzen zaio. A, B, C eta D sustantzia generikoak izanda, hona hemen bere eskema orokorra: Batez ere oxidazio-erreakzioetan gertatzen da. Hauek handiak ez direnean sua sor dezakete. Hidrogeno atomo bik ez badute elkar erreakzionatzen eta molekula bat osatzen badute, prozesua exotermikoa da. Aldaketa exotermikoak dira gasetik likidorako trantsizioak (kondentsazioa) eta likidotik solidorako trantsizioak (solidotzea). Erreakzio exotermikoaren adibide bat errekuntza da. Kontrako erreakzioa, energia kontsumitzen duena, erreakzio endotermikoa deitzen da. (eu)
  • Exothermique provient du grec ancien: exo ἔξω, « hors de » et de thermos θερμός, « chaud ». En thermodynamique, on désigne comme étant des réactions exothermiques des processus physiques ou chimiques produisant de la chaleur. La chaleur est une forme d'énergie désordonnée. Dans une réaction chimique exothermique, l'énergie dégagée par la formation des liaisons chimiques dans les produits de réaction est supérieure à l'énergie requise pour briser les liaisons dans les réactifs. Pendant la réaction, il est possible d'observer un transfert de chaleur entre le milieu réactionnel et son environnement. La chaleur, Q (ou énergie thermique échangée) : c'est de l'énergie en mouvement dont le transfert se fait d'un milieu chaud vers un milieu de plus basse température. Dans une équation chimique, cette énergie est exprimée du côté des produits résultants. La variation d'enthalpie, ΔH, est négative, car l'enthalpie des produits est plus petite que l'enthalpie des réactifs. Dans une équation chimique, il est important de retrouver les mêmes atomes dans les produits et dans les réactifs. La loi de la conservation de la matière s'applique peu importe si la réaction est exothermique ou endothermique. L'appareil utilisé pour mesurer les quantités de chaleur mises en jeu dans les réactions chimiques s'appelle calorimètre. Cette chaleur dégagée brutalement peut contribuer à l'emballement de la réaction qui devient alors explosive. De nombreuses réactions impliquant des acides ou des bases sont exothermiques. La réaction peut être violente. Ainsi un fragment métallique de sodium réagit violemment avec l'eau, ne s'y enfonce pas en raison de l'intense dégagement de gaz hydrogène (inflammable) accompagné de la formation de soude caustique (hydroxyde de sodium) et d'un fort dégagement de chaleur qui peut enflammer l'hydrogène (expérience dangereuse). Plus une réaction est exothermique plus elle produit des substances énergétiquement stables par rapport aux réactifs. L'oxygène et l'hydrogène réagissent spontanément pour former de l'eau (réaction exothermique). Par contre, la réaction inverse, c'est-à-dire transformer l'eau en hydrogène et en oxygène requiert une certaine quantité de chaleur (endothermique). Certaines réactions exothermiques, sans être explosives, peuvent s'entretenir d'elles-mêmes dès qu'elles ont été déclenchées (l'élévation de température favorisant la vitesse de la réaction). * C'est le cas de la fermentation sous l'action de levures (voir figure). * C'est le cas aussi de la réduction de l'oxyde de fer par l'aluminium métallique (aluminothermie), utilisée par les chemins de fer du monde entier pour effectuer la soudure des rails sur le terrain. La chaleur dégagée est telle que la température dépasse 2 000 °C et que le fer obtenu se trouve à l'état liquide ce qui fait fondre le bout des deux rails, assurant ainsi une soudure parfaite. (fr)
  • Eksotermik ("pemanasan luar") dalam kaidah pembahasan termodinamika menjelaskan suatu proses atau reaksi yang melepaskan energi panas atau (contohnya percikan api atau ledakan), energi listrik (contohnya pada baterai), atau bisa juga . Asal kata eksotermik adalah dari bahasa Yunani "ex-" (yang berarti di luar) dan "thermein" (yang berarti panas). Istilah ini pertama kali dicetuskan oleh , seorang dari Prancis. Kebalikan dari proses eksotermik adalah proses endotermik, yang menyerap energi dalam bentuk panas. Konsep ini sering diterapkan dalam ilmu fisika untuk suatu reaksi kimia, di mana energi ikatan kimia diubah bentuknya menjadi energi panas (bahasa Inggris: thermal). (in)
  • In termodinamica viene definito processo esotermico una trasformazione che comporta un trasferimento di calore dal sistema all'ambiente. Nel caso in cui il processo sia anche isobaro, ciò corrisponde inoltre ad una diminuzione di entalpia del sistema. Un processo esotermico è un particolare processo esoergonico, cioè durante il suo svolgimento viene liberata energia (in questo caso sotto forma di calore). Se il calore scambiato è sotto forma di calore sensibile, al processo esotermico corrisponderà un aumento di temperatura dell'ambiente, mentre se il calore scambiato è sotto forma di calore latente si avrà un passaggio di stato (ad esempio liquefazione o ebollizione). Adottando il criterio egoistico, che prende come riferimento il sistema, la variazione di entalpia (ΔH) associata ad un processo esotermico assume valore negativo. Prendendo invece come riferimento l'intero universo (costituito dal sistema e dall'ambiente) il ΔH, rappresentando energia ceduta, assume valore positivo. In una reazione esotermica all'equilibrio chimico, aumentando la temperatura si sposta tale equilibrio verso i reagenti, per cui la reazione inversa è favorita rispetto alla reazione diretta per temperature elevate. Il segno della variazione di entalpia (che è un aspetto termodinamico) indica semplicemente la predisposizione della reazione chimica ad evolversi in senso diretto o inverso, mentre per conoscere la velocità di reazione è necessario considerare gli aspetti cinetici. (it)
  • 発熱反応(はつねつはんのう、英語:exothermic reaction)とは、エネルギーを系外へ熱などとして放出する化学反応のこと。広義には相転移、溶解、混合等の物理変化も含める。放出するエネルギーは熱だけでなく、光、電気などの形をとる場合もある。対義語は吸熱反応。発エルゴン反応はギブズエネルギーを放出する反応のことであり、発熱反応とは別概念(これらの関係は後述)。 (ja)
  • 화학에서 발열반응(exothermic reaction)은 반응 과정에서 가 열을 방출하는 반응으로, 반대되는 개념은 흡열반응이다. 발열 반응을 통해 는 엔탈피의 형태로 열을 주위로 방출하며, 주위는 엔탈피의 형태로 열을 얻게 된다. 여러번 사용하는 손난로에서 티오황산나트륨이 과포화상태에서 고체로 응고할때 생성되는 열이 이러한 발열 반응으로서, 대표적인 발열 반응에는 기체가 액체로 응축될때 발생되는 액화열, 액체가 고체로 굳어질 때 발생되는 응고열, 산과 염기의 반응을 통한 중화열, 연소 반응, 금속과 산의 산화-환원 반응 등 다수의 실온 내 반응이 포함된다. (ko)
  • Reakcja egzotermiczna − reakcja chemiczna, która ma dodatni bilans wymiany ciepła z otoczeniem. Można też powiedzieć, że jest to reakcja, w której ciepło znajduje się po stronie produktów, tj. stronie, która emituje ciepło. Reakcje egzotermiczne, wbrew rozpowszechnionych poglądom, często nie wymagają chłodzenia do ich zachodzenia. Bardzo często, mimo że same w sobie są egzotermiczne, ich podgrzewanie często je jednak przyspiesza. Reakcjom, samym w sobie egzotermicznym mogą towarzyszyć inne przemiany (np. zmiany entropii układu, albo endotermiczne procesy rozpuszczania), które powodują, że bilans wymiany ciepła z otoczeniem procesu rozpatrywanego jako całość może być mimo wszystko ujemny. Warto też zauważyć, że w konwencji termodynamicznej, w której bilans ciepła rozpatruje się tradycyjnie nie od strony otoczenia tylko od strony samego układu, reakcje egzotermiczne mają ujemny wynik cieplny, gdyż emitują ciepło, czyli tracą energię, a zatem całkowita energia wewnętrzna układu maleje. Odwrotnością reakcji egzotermicznej jest reakcja endotermiczna. (pl)
  • Uma reação exotérmica é uma reação química cuja energia é transferida de um meio interior para o meio exterior, aquecendo o ambiente consequentemente. Ou seja, ocorre liberação de calor, sendo, portanto, a energia final dos produtos menor que a energia inicial dos reagentes. Disso se conclui que a variação de energia é negativa. Um exemplo disso é a reação de queima de produtos inflamáveis, como álcool ou a gasolina, que liberam muita energia térmica não contida inicialmente em seu meio. (pt)
  • Экзотерми́ческая реа́кция (от греч. «экзо» - наружу) — химическая реакция, сопровождающаяся выделением теплоты. Противоположна эндотермической реакции. Полное количество энергии в химической системе чрезвычайно трудно измерить или подсчитать. С другой стороны, изменение энтальпии ΔH в химической реакции гораздо легче измерить или сосчитать. Для этих целей используют калориметры. Измеренное значение ΔH соотносится с энергией связи молекул следующим образом: ΔH = энергия, потраченная на разрыв связей, минус энергия, выделенная при образовании связей продуктов реакции. Для экзотермических реакций эта формула даёт отрицательное значение для ΔH, так как большее значение вычитается из меньшего значения. При сгорании водорода, например: изменение энтальпии равно ΔH = −483,6 кДж на один моль O2 (ru)
  • 放熱反應(英語:Exothermic reaction)是釋出熱量的一类化学反应,与吸热反应相对。在放熱反應中,破壞化学键所用的能量是少於組成鍵所釋放的能量。放熱反應的通式为: 反應物→產物 +能量 在化學的系統中,絕對能量總值是難以量度或計算。所以,一般用焓變(ΔH)来表示化学反应的热效应。在放熱反應中,反应物能量较高,生成物能量较低,較小的數值減去較大的數值便得出ΔH的數值為負數。 例如氫氣(H2)燃燒: 2H2(g) + O2(g) → 2 H2O(g) ΔH = −483.6 kJmol-1 测量反应放热的量使用量热计。當使用量熱計時,量熱器熱量的變化等於系統內熱量的變化。如果一反應是放熱反應,量热计中的环境应得到热。常用的量热计有,它十分適用於量度燃燒反應能量上的變化。 (zh)
  • Е́кзотермі́чна реа́кція — хімічна або ядерна реакція, яка супроводжується виділенням тепла (наприклад, горіння). Протилежний термін — ендотермічна реакція. Кількісно характеризується теплотою реакції або зміною ентальпії , яка для екзотермічних реакцій від'ємна. Екзотермічна реакція відбувається, якщо енергія реагентів є більшою за енергію утворення продуктів реакції. (uk)
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  • Una reacció exotèrmica és aquella que desprèn energia en forma de calor. La variació d'entalpia és negativa. És l'oposat d'una reacció endotèrmica. Es pot expressar amb la següent equació química; (ca)
  • Exotermní (exotermická) reakce je chemická reakce, při níž se uvolňuje energie, obvykle ve formě tepla. Produkty reakce proto mají nižší chemickou energii než reaktanty (látky do reakce vstupující). Opakem je reakce endotermická, kde se musí teplo dodat, aby reakce mohla proběhnout. (cs)
  • Μια εξώθερμη αντίδραση είναι μια χημική αντίδραση που ελευθερώνει ενέργεια με φως ή θερμότητα. Είναι το αντίθετο μιας ενδόθερμης αντίδρασης. Εκφραζόμενο σε μια χημική εξίσωση: αντιδρώντα → προϊόντα + ενέργεια (el)
  • An exothermic reaction is a chemical reaction that releases energy through light or heat. It is the opposite of an endothermic reaction. Expressed in a chemical equation: reactants → products + energy.Exothermic Reaction means "exo" (derived from the Greek word: "έξω", literally translated to "out") meaning releases and "thermic" means heat. So the reaction in which there is release of heat with or without light is called exothermic reaction. (en)
  • 発熱反応(はつねつはんのう、英語:exothermic reaction)とは、エネルギーを系外へ熱などとして放出する化学反応のこと。広義には相転移、溶解、混合等の物理変化も含める。放出するエネルギーは熱だけでなく、光、電気などの形をとる場合もある。対義語は吸熱反応。発エルゴン反応はギブズエネルギーを放出する反応のことであり、発熱反応とは別概念(これらの関係は後述)。 (ja)
  • 화학에서 발열반응(exothermic reaction)은 반응 과정에서 가 열을 방출하는 반응으로, 반대되는 개념은 흡열반응이다. 발열 반응을 통해 는 엔탈피의 형태로 열을 주위로 방출하며, 주위는 엔탈피의 형태로 열을 얻게 된다. 여러번 사용하는 손난로에서 티오황산나트륨이 과포화상태에서 고체로 응고할때 생성되는 열이 이러한 발열 반응으로서, 대표적인 발열 반응에는 기체가 액체로 응축될때 발생되는 액화열, 액체가 고체로 굳어질 때 발생되는 응고열, 산과 염기의 반응을 통한 중화열, 연소 반응, 금속과 산의 산화-환원 반응 등 다수의 실온 내 반응이 포함된다. (ko)
  • Uma reação exotérmica é uma reação química cuja energia é transferida de um meio interior para o meio exterior, aquecendo o ambiente consequentemente. Ou seja, ocorre liberação de calor, sendo, portanto, a energia final dos produtos menor que a energia inicial dos reagentes. Disso se conclui que a variação de energia é negativa. Um exemplo disso é a reação de queima de produtos inflamáveis, como álcool ou a gasolina, que liberam muita energia térmica não contida inicialmente em seu meio. (pt)
  • 放熱反應(英語:Exothermic reaction)是釋出熱量的一类化学反应,与吸热反应相对。在放熱反應中,破壞化学键所用的能量是少於組成鍵所釋放的能量。放熱反應的通式为: 反應物→產物 +能量 在化學的系統中,絕對能量總值是難以量度或計算。所以,一般用焓變(ΔH)来表示化学反应的热效应。在放熱反應中,反应物能量较高,生成物能量较低,較小的數值減去較大的數值便得出ΔH的數值為負數。 例如氫氣(H2)燃燒: 2H2(g) + O2(g) → 2 H2O(g) ΔH = −483.6 kJmol-1 测量反应放热的量使用量热计。當使用量熱計時,量熱器熱量的變化等於系統內熱量的變化。如果一反應是放熱反應,量热计中的环境应得到热。常用的量热计有,它十分適用於量度燃燒反應能量上的變化。 (zh)
  • Е́кзотермі́чна реа́кція — хімічна або ядерна реакція, яка супроводжується виділенням тепла (наприклад, горіння). Протилежний термін — ендотермічна реакція. Кількісно характеризується теплотою реакції або зміною ентальпії , яка для екзотермічних реакцій від'ємна. Екзотермічна реакція відбувається, якщо енергія реагентів є більшою за енергію утворення продуктів реакції. (uk)
  • في الكيمياء، التفاعل الطارد للحرارة أو التفاعل الناشر للحرارة أو التفاعل الطارد للحرارة هو التفاعل الذي تنطلق منه حرارة . وهو بعكس التفاعل الماص للحرارة الذي لا يتم إلا إمداده بحرارة من الخارج. مثال على التفاعل الناشر للحرارة ، احتراق الخشب (اتحاد الكربون مع الأكسجين). يتم التعبير عن التفاعل المنتج للحرارة بالشكل الآتي: المتفاعلات ← النواتج + طاقة. في أي تفاعل ناشر للحرارة تكون الطاقة الابتدائية التي تُمتص لتكسير الروابط أقل من الطاقة الناتجة عن التفاعل ،التي تتولد عند تكون روابط جديدة بين الجزيئات المتفاعلة . ΔH = الطاقة المستخدمة في تفاعلات كسر الروابط – الطاقة المنطلقة لعمل الروابط في النواتج. (ar)
  • Eine chemische Reaktion ist exotherm, wenn sie mehr Energie freisetzt, als ihr zunächst als Aktivierungsenergie zugeführt wurde. (Die Bezeichnung kommt von griechisch ἔξω exo ‚außen‘ und θερμός thermós ‚warm‘, ‚heiß‘, ‚hitzig‘). Die Produkte einer exothermen Reaktion haben eine geringere Enthalpie als die Ausgangsstoffe; die Reaktionsenthalpie einer exothermen Reaktion ist also negativ. (de)
  • Ekzoterma estas nomata kemia reakcio, dum kiu energio, plejofte en la formo de varmo, estas cedata al ĉirkaŭo. La kontraŭo estas la endoterma reakcio. Dum la ekzoterma reakcio la tiel nomata rekacientalpio estas negativa. La entalpio estas la sumo de de la interna energio de la sistemo kaj de la produto de ĝia premo kaj volumeno. Tipaj ekzotermaj reakcioj estas: * fajro (brulo) * firmiĝo de betono. Ankaŭ la miksado de substancoj kaj la alsorbo kaj sorbo de substancoj estas ofte ekzotermaj. (eo)
  • Erreakzio exotermiko bat, beroa edo argiaren bidez energia askatzen duen edozein erreakzio kimikoa da. Erreakzio exotermikoaren adibide bat errekuntza da. Kontrako erreakzioa, energia kontsumitzen duenari, erreakzio endotermikoa deitzen zaio. A, B, C eta D sustantzia generikoak izanda, hona hemen bere eskema orokorra: Batez ere oxidazio-erreakzioetan gertatzen da. Hauek handiak ez direnean sua sor dezakete. Hidrogeno atomo bik ez badute elkar erreakzionatzen eta molekula bat osatzen badute, prozesua exotermikoa da. Erreakzio exotermikoaren adibide bat errekuntza da. (eu)
  • Exothermique provient du grec ancien: exo ἔξω, « hors de » et de thermos θερμός, « chaud ». En thermodynamique, on désigne comme étant des réactions exothermiques des processus physiques ou chimiques produisant de la chaleur. La chaleur est une forme d'énergie désordonnée. Dans une réaction chimique exothermique, l'énergie dégagée par la formation des liaisons chimiques dans les produits de réaction est supérieure à l'énergie requise pour briser les liaisons dans les réactifs. (fr)
  • Se denomina reacción exotérmica a cualquier reacción química que desprenda energía, ya sea como luz o calor,​ o lo que es lo mismo: con una variación negativa de la entalpía; es decir: . El prefijo exo significa «hacia fuera». Por lo tanto se entiende que las reacciones exotérmicas liberan energía. Considerando que A, B, C y D representen sustancias genéricas, el esquema general de una reacción exotérmica se puede escribir de la siguiente manera: H + H = H2ΔH = -104 kcal/mol Son cambios exotérmicos las transiciones de gas a líquido (condensación) y de líquido a sólido (solidificación). (es)
  • Eksotermik ("pemanasan luar") dalam kaidah pembahasan termodinamika menjelaskan suatu proses atau reaksi yang melepaskan energi panas atau (contohnya percikan api atau ledakan), energi listrik (contohnya pada baterai), atau bisa juga . Asal kata eksotermik adalah dari bahasa Yunani "ex-" (yang berarti di luar) dan "thermein" (yang berarti panas). Istilah ini pertama kali dicetuskan oleh , seorang dari Prancis. Kebalikan dari proses eksotermik adalah proses endotermik, yang menyerap energi dalam bentuk panas. (in)
  • In termodinamica viene definito processo esotermico una trasformazione che comporta un trasferimento di calore dal sistema all'ambiente. Nel caso in cui il processo sia anche isobaro, ciò corrisponde inoltre ad una diminuzione di entalpia del sistema. Adottando il criterio egoistico, che prende come riferimento il sistema, la variazione di entalpia (ΔH) associata ad un processo esotermico assume valore negativo. Prendendo invece come riferimento l'intero universo (costituito dal sistema e dall'ambiente) il ΔH, rappresentando energia ceduta, assume valore positivo. (it)
  • Reakcja egzotermiczna − reakcja chemiczna, która ma dodatni bilans wymiany ciepła z otoczeniem. Można też powiedzieć, że jest to reakcja, w której ciepło znajduje się po stronie produktów, tj. stronie, która emituje ciepło. Warto też zauważyć, że w konwencji termodynamicznej, w której bilans ciepła rozpatruje się tradycyjnie nie od strony otoczenia tylko od strony samego układu, reakcje egzotermiczne mają ujemny wynik cieplny, gdyż emitują ciepło, czyli tracą energię, a zatem całkowita energia wewnętrzna układu maleje. Odwrotnością reakcji egzotermicznej jest reakcja endotermiczna. (pl)
  • Экзотерми́ческая реа́кция (от греч. «экзо» - наружу) — химическая реакция, сопровождающаяся выделением теплоты. Противоположна эндотермической реакции. Полное количество энергии в химической системе чрезвычайно трудно измерить или подсчитать. С другой стороны, изменение энтальпии ΔH в химической реакции гораздо легче измерить или сосчитать. Для этих целей используют калориметры. Измеренное значение ΔH соотносится с энергией связи молекул следующим образом: ΔH = энергия, потраченная на разрыв связей, минус энергия, выделенная при образовании связей продуктов реакции. (ru)
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  • تفاعل طارد للحرارة (ar)
  • Reacció exotèrmica (ca)
  • Exotermní reakce (cs)
  • Exotherme Reaktion (de)
  • Εξώθερμη αντίδραση (el)
  • Exothermic reaction (en)
  • Ekzoterma reakcio (eo)
  • Reacción exotérmica (es)
  • Erreakzio exotermiko (eu)
  • Réaction exothermique (fr)
  • Eksotermik (in)
  • 発熱反応 (ja)
  • Processo esotermico (it)
  • 발열 반응 (ko)
  • Reakcja egzotermiczna (pl)
  • Reação exotérmica (pt)
  • Экзотермические реакции (ru)
  • Екзотермічна реакція (uk)
  • 放热反应 (zh)
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