| rdfs:comment
| - Sa teirmidinimic, is éard is an eantalpacht chaighdeánach ann ná an t-athrú eantalpachta nuair a fhoirmítear aon mhól de chomhdhúil óna dúile faoi dhálaí caighdeánacha, le gach substaint ina gcuid stáit caighdeánach. (ga)
- ある物質の生成熱（せいせいねつ）とは、安定な単体の生成熱をゼロ基準として、その物質を構成する単体から1 molの化合物を合成する反応の伴う反応熱の負の値(正負逆の値)である。一般的には定圧下の生成熱として生成エンタルピー変化ΔHfで記される。 標準状態（298.15 K, 105 Pa）における生成熱を標準生成熱または標準生成エンタルピーといい、ΔfHOと記される。気体については圧力105 Paの仮想的な理想気体の状態、水溶液中のイオンについては、無限希釈の状態である仮想的な1 mol kg−1の理想溶液の状態とする。なお水溶液中のイオンの生成エンタルピーは陽イオンおよび陰イオンの合計として測定され、単独イオンの測定は不可能であるため、水素イオンの標準生成エンタルピー変化を基準にとり0とする。 , , 生成熱などの物質の内部エネルギーは状態量なので、生成する経路に依存しない。よって、生成熱は物質がどのような経路で生成されたかには依存せず、物質とその状態（気体であるか固体であるか、および温度）毎に一つの値をとる。よって、多くの物質の標準生成熱は化学便覧等のハンドブックなどに分子毎に記載され、調べることが出来る。また、化学便覧に記載されていないような複雑な化合物の場合には加成性則や分子軌道から計算で推測することが出来る。 (ja)
- 표준 생성 엔탈피(영어: standard enthalpy of formation) 또는 표준 생성열(標準生成熱, 영어: standard heat of formation)은 모든 물질이 표준 상태에 있는 조건에서 구성 원소로부터 물질 1몰이 형성될 때의 엔탈피의 변화이다. 표준 압력 값 p⦵ = 105 Pa (= 100 kPa = 1 bar)는 IUPAC에서 권장하지만, 1982년 이전에는 1.00 atm (101.325 kPa) 값이 사용되었다. 표준 온도 값은 없으며 ΔfH⦵라는 기호를 사용한다. (ko)
- De vormingsenthalpie (onder standaardomstandigheden) is de hoeveelheid energie die nodig is voor het vormen van één mol van een verbinding uitgaande van de elementen in hun meest stabiele vorm. De vormingsenthalpie van een exotherme reactie is negatief. (nl)
- L'entalpia standard di formazione ΔHf° di un composto ad una certa temperatura è la variazione di entalpia che accompagna la formazione di una quantità di quella sostanza a partire dai suoi componenti elementari, al loro stato standard (definizione IUPAC), cioè presi puri nella loro forma più stabile alla temperatura d'interesse e alla pressione standard (spesso definita come 1 bar). (it)
- Тепловой эффект химической реакции — изменение внутренней энергии или энтальпии системы вследствие протекания химической реакции и превращения исходных веществ (реактантов) в продукты реакции в количествах, соответствующих уравнению химической реакции (стехиометрии реакции) при следующих условиях:
* единственно возможной работой при этом является работа против внешнего давления,
* как исходные вещества, так и продукты реакции имеют одинаковую температуру. (ru)
- 標準莫耳生成熱，也称标准生成焓（Standard enthalpy of formation）、标准生成热（Standard heat of formation），符號為 ΔfHmO 或 ΔHfO，單位為kJ/mol（又作kJ·mol-1），指在標準狀態（101.325kPa）下，生成1摩爾純淨物質放出（符號為負）或者吸收（符號為正）的熱量。 (zh)
- Станда́ртна ентальпі́я утво́рення, стандартна теплота утворення (рос. теплота образования химического соединения, англ. formation heat, heat of formation, нім. Bildungswärme f) — теплота, яка виділяється або поглинається при утворенні 1 моля даної хімічної сполуки з простих речовин при стандартних умовах (р = 105 Па, T = 298 К). Розрізняють теплоту утворення хімічної сполуки: позитивну та негативну. Так, теплота утворення води дорівнює 286 кДж в стандартних умовах, що означає: при утворенні 1 моля води виділяється 286 кДж теплоти. (uk)
- انثالبي قياسي للتكوين أو الحرارة القياسية للتكوين في الكيمياء (بالإنجليزية: standard enthalpy of formation أو standard heat of formation) . الإنثالبي القياسي لتكوين مركب كيميائي هو التغير في الإنثالبي المصاحب لتكوين 1 مول من مركب من العناصر المكونة له . ويحسب هذا التغير في الإنثالبي بين المواد الداخلة في التفاعل والمادة (أو المواد) الناتجة من التفاعل من حالات كل منها تحت الظروف العادية لدرجة الحرارة و الضغط . تحت تلك الظروف نوصف «الحالة القياسية» لأي مادة، وعندما تكون المادة في حالتها القياسية فهي تكون في أكثر حالاتها استقرارا وتحت ظروف 1 ضغط جوي و درجة حرارة 25 درجة مئوية (تعادل 25و298 كلفن) . ونرمز لها بالرمز ΔHfO أو ΔfHO. (ar)
- L'entalpia estàndard de formació o "la calor estàndard de formació" d'un compost és el canvi d'entalpia que acompanya la formació d'1 mol d'una substància al seu estat estàndard des dels seus elements components en els seus estats estàndards (la forma més estable de l'element a 1 bar de pressió i a una temperatura especificada, normalment 298,15 K o 25 °C). El seu símbol és ΔHfO Per exemple, l'entalpia estàndard de formació de diòxid de carboni seria l'entalpia de la reacció següent sota les condicions a dalt: C(s,grafit) + O₂(g) → CO₂(g) Na(s) + (1/2)Cl2(g) → NaCl(s) (ca)
- Standardní slučovací entalpie látky je změna entalpie, která doprovází vytvoření 1 molu této látky v jejím z chemických prvků v jejich standardních stavech (obvykle při atmosférickém tlaku a teplotě 25 °C). Značkou standardní slučovací entalpie je ΔHfO nebo ΔfHO. Příklad:Standardní slučovací entalpie oxidu uhličitého je entalpie následující reakce za výše uvedených podmínek: C(s,grafit) + O2(g) → CO2(g) Všechny prvky mají ve svých standardních stavech (plynný kyslík, pevný uhlík ve formě grafitu, atd.) nulovou standardní slučovací entalpii. (cs)
- Η πρότυπη ενθαλπία σχηματισμού (standard enthalpy of formation) ή πρότυπη θερμότητα σχηματισμού (standard heat of formation) μιας ένωσης είναι η μεταβολή της ενθαλπίας κατά τη διάρκεια σχηματισμού 1 mol της ένωσης από τα συστατικά της στοιχεία, με όλες τις ουσίες στις πρότυπες καταστάσεις τους|ατμόσφαιρα]] (1 atm ή 101.3 kPa). Το σύμβολό της είναι ΔHfO ή ΔfHO. Ο εκθέτης θήτα (μηδέν) σε αυτό το σύμβολο δείχνει ότι η διεργασία συνέβη κάτω από πρότυπες συνθήκες στη συγκεκριμένη θερμοκρασία (συνήθως 25 βαθμοί Κελσίου ή 298.15 K). Οι πρότυπες συνθήκες έχουν ως εξής: C(s,graphite) + O2(g) → CO2(g) (el)
- La entalpía de formación (ΔfH) de un compuesto químico es la variación de entalpía de la reacción de formación de dicho compuesto a partir de las especies elementales que lo componen, en su forma más abundante. Por ejemplo, la entalpía de formación del agua, formada por hidrógeno y oxígeno, sería equivalente a la entalpía de reacción de hidrógeno diatómico y oxígeno diatómico. Esta entalpía es negativa cuando se trata de una reacción exotérmica, que desprende calor, mientras que es positiva cuando es endotérmica. ΔHOr = ΣΔHOf (Productos) - ΣΔHOf (Reactivos) donde: Na(s) + (1/2)Cl2(g) → NaCl(s) (es)
- L'enthalpie d'un corps pur ne peut être calculée de façon absolue car elle dépend de l'énergie interne qui n'est pas calculable (H = U + pV). Néanmoins, des tables d'enthalpies molaires standards ont été établies afin de calculer rapidement une enthalpie standard de réaction à partir des valeurs de ces enthalpies molaires : . Cela suppose de définir une échelle arbitraire d'enthalpies molaires en définissant un zéro arbitraire d'enthalpie. (fr)
- Perubahan entalpi pembentukan standar atau pembentukan panas standar dari sebuah senyawa adalah besarnya perubahan entalpi dari 1 mol senyawa dari elemen-elemennya dalam keadaan standar. Lambangnya adalah ΔHfθ atau ΔfHθ. Lambang theta superskrip pada simbol di atas mengindikasikan bahwa proses ini hanya berlaku hanya pada kondisi standar saja. Kondisi yang dimaksud antara lain: Sebagai contoh, perubahan entalpi pembentukan standar dari karbon dioksida adalah entalpi dari reaksi berikut ini dengan mengikuti kondisi-kondisi seperti di atas: C(s,grafit) + O2(g) → CO2(g) (in)
- In chemistry and thermodynamics, the standard enthalpy of formation or standard heat of formation of a compound is the change of enthalpy during the formation of 1 mole of the substance from its constituent elements in their reference state, with all substances in their standard states. The standard pressure value p⦵ = 105 Pa (= 100 kPa = 1 bar) is recommended by IUPAC, although prior to 1982 the value 1.00 atm (101.325 kPa) was used. There is no standard temperature. Its symbol is ΔfH⦵. The superscript Plimsoll on this symbol indicates that the process has occurred under standard conditions at the specified temperature (usually 25 °C or 298.15 K). Standard states are as follows: (en)
- Standardowa entalpia tworzenia substancji – entalpia tworzenia substancji z pierwiastków w ich stanach podstawowych w danych warunkach (w najbardziej trwałej postaci). Przyjmuje się, że entalpie standardowe pierwiastków w ich podstawowej postaci są równe 0. Standardowa normalna entalpia tworzenia jest entalpią standardową syntezy z pierwiastków, prowadzonej w temperaturze 298 K i pod ciśnieniem 1 bar. Entalpie standardowe tworzenia substancji umożliwiają wyznaczenie entalpii dowolnej reakcji chemicznej, którą określa wzór: gdzie: (pl)
- O calor de formação , ou entalpia padrão de formação (ΔHf0) de um composto químico é a variação da entalpia da reação de formação deste composto a partir de suas espécies elementares que o compõem, ou seja, é a energia liberada ou absorvida pela reação de formação de compostos. A de composto consiste na formação do composto em questão a partir dos seus elementos na sua em condições Condições padrão de temperatura e pressão ( e ) A unidade da variação de entalpia no SI é kJ/mol. A fórmula para calcular a Entalpia de Formação é dada por: (pt)
- Bildningsentalpin beskriver entalpiinnehållet hos en förening jämfört med dess grundämnen. Bildningsentalpin för ett grundämne är per definition 0 medan bildningsentalpin för en kemisk förening är ändringen i entalpi som sker när 1 mol av ämnet bildas från ingående rena grundämnen i grundtillstånd (den mest stabila formen). Bildningsentalpi anges oftast under standardförhållanden, det vill säga 25 °C och 100 kPa. Symbolen för detta är ΔHf0. Samtliga grundämnen har vid standardförhållanden en bildningsentalpi som är 0. (sv)
|
![[RDF Data]](/fct/images/sw-rdf-blue.png)
![[cxml]](/fct/images/cxml_doc.png)
![[csv]](/fct/images/csv_doc.png)
![[text]](/fct/images/ntriples_doc.png)
![[turtle]](/fct/images/n3turtle_doc.png)
![[ld+json]](/fct/images/jsonld_doc.png)
![[rdf+json]](/fct/images/json_doc.png)
![[rdf+xml]](/fct/images/xml_doc.png)
![[atom+xml]](/fct/images/atom_doc.png)
![[html]](/fct/images/html_doc.png)