| rdfs:comment
| - Střední kvadratická rychlost je rychlost, jakou by musely mít všechny částice ideálního plynu, aby jejich celková kinetická energie byla taková, jaká je ve skutečnosti, tj. když jejich rychlosti jsou různé. Je to . (cs)
- Η ενεργός ταχύτητα είναι το μέτρο της ταχύτητας των σωματιδίων σε ένα αέριο, το οποίο είναι πιο βολικό για την επίλυση προβλημάτων στην κινητική θεωρία των αερίων. Ορίζεται ως η τετραγωνική ρίζα του μέσου τετραγώνου της ταχύτητας των μορίων ενός αερίου. Δίνεται από τον τύπο: όπου vεν είναι η ενεργός ταχύτητα σε μέτρα ανά δευτερόλεπτο, Mr είναι η του αερίου σε χιλιόγραμμα ανά mole, R είναι η και Τ είναι η θερμοκρασία σε βαθμούς Κέλβιν. (el)
- La vitesse quadratique moyenne est la racine carrée de la moyenne du carré de la vitesse : C'est un exemple de la notion mathématique de moyenne quadratique, appliquée à la théorie cinétique des gaz. Selon cette théorie, la vitesse des molécules d'un gaz parfait suit la loi de distribution des vitesses de Maxwell, dont la densité de probabilité est : où m désigne la masse d'une molécule, kB la constante de Boltzmann et T la température (absolue). Alors : donc
* Portail de la physique (fr)
- 根二乗平均速度（こんにじょうへいきんそくど、英: root-mean-square speed）とは、速度の絶対値の二乗平均平方根、すなわち速度の大きさの二乗 v 2 の統計集団平均 の平方根 である。ここで速度 v の大きさ v は v の内積によって定められる。 根二乗平均速度は気体分子運動論などの議論において現れる。 速度の分散 は速度の平均 と速度の二乗平均 を用いて以下のように書き表すことができる。 もしも速度の平均 が 0 ならば、二乗平均 は分散と一致する。このとき根二乗平均速度 は速度のゆらぎの大きさ に等しい。 従って根二乗平均速度から、巨視的な流れがないような系において、熱的なゆらぎに起因する速度の大きさを評価することができる。 (ja)
- 方均根速率是氣體分子速率的一個量度。其公式為 其中vrms為方均根速率，Mm為氣體分子的莫耳質量，R為莫耳氣體常數，及T為以克耳文為單位的溫度。這公式對像氦的理想氣體及像雙原子的氧那樣的分子氣體都很有效。這是由於儘管很多分子中的內能較大（相對於一原子的），其平均平移動能依然是3RT/2。 這公式亦能用波茲曼常數（k）寫成 其中m為一個氣體分子的質量。 同時公式能夠用能量方法導出： 其中K.E.為動能。 已知v2跟方向無關，故假設公式能延伸至整個樣本是合邏輯的，用整個樣本的重量（即摩爾質量與摩爾數的積，nM）來取代m，得 因此 跟原式等價。 (zh)
- La media cuadrática de la velocidad de un gas es una medida de la velocidad de las partículas en un gas, la cual es una magnitud conveniente para resolver problemas mediante la teoría cinética de los gases. La misma se define como la raíz cuadrada de la velocidad cuadrática media de las moléculas del gas. Se la expresa mediante la fórmula: y según la teoría de los gases se calcula a partir de la expresión donde es la masa de una molécula del gas (en kilogramos/mol). Lo cual se puede obtener si se utilizan métodos basados en la energía: donde es la energía cinética. Por lo tanto: (es)
- A raiz da velocidade quadrática média é uma medida da velocidade de uma partícula num gás. A mesma se expressa mediante a fórmula: onde vrms é a raiz da média quadrática da velocidade, Mm é a massa molar do gás, R é a constante universal dos gases perfeitos, e T é a temperatura em Kelvin. Para a dedução dessa fórmula, considera-se um recipiente fechado cúbico de arestas de comprimento L, e uma molécula de gás com massa m e velocidade v. Com a união dessas duas relações, obtém-se a variação do momento em relação ao tempo: , onde N é o número de moléculas dentro do cubo. Portanto: (pt)
|
| has abstract
| - Střední kvadratická rychlost je rychlost, jakou by musely mít všechny částice ideálního plynu, aby jejich celková kinetická energie byla taková, jaká je ve skutečnosti, tj. když jejich rychlosti jsou různé. Je to . (cs)
- Η ενεργός ταχύτητα είναι το μέτρο της ταχύτητας των σωματιδίων σε ένα αέριο, το οποίο είναι πιο βολικό για την επίλυση προβλημάτων στην κινητική θεωρία των αερίων. Ορίζεται ως η τετραγωνική ρίζα του μέσου τετραγώνου της ταχύτητας των μορίων ενός αερίου. Δίνεται από τον τύπο: όπου vεν είναι η ενεργός ταχύτητα σε μέτρα ανά δευτερόλεπτο, Mr είναι η του αερίου σε χιλιόγραμμα ανά mole, R είναι η και Τ είναι η θερμοκρασία σε βαθμούς Κέλβιν. (el)
- La media cuadrática de la velocidad de un gas es una medida de la velocidad de las partículas en un gas, la cual es una magnitud conveniente para resolver problemas mediante la teoría cinética de los gases. La misma se define como la raíz cuadrada de la velocidad cuadrática media de las moléculas del gas. Se la expresa mediante la fórmula: y según la teoría de los gases se calcula a partir de la expresión donde es la media cuadrática de la velocidad, es la masa molar (en kilogramos/mol) del gas, es la constante universal de los gases ideales, y es la temperatura en Kelvin. Este concepto es muy adecuado tanto para el caso de gases ideales como el helio y para un gas molecular como el oxígeno diatómico. Esto se debe a que si bien la energía interna es grande en mucha moléculas (comparada con la de un átomo), aun así es la energía cinética promedio de traslación.Lo cual también puede ser expresado en función de la constante de Boltzmann como: donde es la masa de una molécula del gas (en kilogramos/mol). Lo cual se puede obtener si se utilizan métodos basados en la energía: donde es la energía cinética. Dado que no considera la dirección del movimiento, es lógico asumir que la fórmula puede ser ampliada a toda la muestra, remplazando por la masa de toda la muestra, o sea la masa molar multiplicada por el número de moles, resultando: Por lo tanto: lo cual es equivalente. Se obtiene el mismo resultado si se resuelve la integral gaussiana que contiene a la distribución de velocidad de Maxwell, p(v): (es)
- La vitesse quadratique moyenne est la racine carrée de la moyenne du carré de la vitesse : C'est un exemple de la notion mathématique de moyenne quadratique, appliquée à la théorie cinétique des gaz. Selon cette théorie, la vitesse des molécules d'un gaz parfait suit la loi de distribution des vitesses de Maxwell, dont la densité de probabilité est : où m désigne la masse d'une molécule, kB la constante de Boltzmann et T la température (absolue). Alors : donc
* Portail de la physique (fr)
- 根二乗平均速度（こんにじょうへいきんそくど、英: root-mean-square speed）とは、速度の絶対値の二乗平均平方根、すなわち速度の大きさの二乗 v 2 の統計集団平均 の平方根 である。ここで速度 v の大きさ v は v の内積によって定められる。 根二乗平均速度は気体分子運動論などの議論において現れる。 速度の分散 は速度の平均 と速度の二乗平均 を用いて以下のように書き表すことができる。 もしも速度の平均 が 0 ならば、二乗平均 は分散と一致する。このとき根二乗平均速度 は速度のゆらぎの大きさ に等しい。 従って根二乗平均速度から、巨視的な流れがないような系において、熱的なゆらぎに起因する速度の大きさを評価することができる。 (ja)
- A raiz da velocidade quadrática média é uma medida da velocidade de uma partícula num gás. A mesma se expressa mediante a fórmula: onde vrms é a raiz da média quadrática da velocidade, Mm é a massa molar do gás, R é a constante universal dos gases perfeitos, e T é a temperatura em Kelvin. Para a dedução dessa fórmula, considera-se um recipiente fechado cúbico de arestas de comprimento L, e uma molécula de gás com massa m e velocidade v. Tem-se que o sentido da velocidade vx da molécula é perpendicular a uma das paredes, e que as colisões com a parede são elásticas. O momento transferido para a parede em uma colisão é dado por: Devemos considerar que a molécula se choca contra uma das paredes do recipiente a cada intervalo Δt. Como o espaço percorrido é 2L, a uma velocidade vx, temos que . Com a união dessas duas relações, obtém-se a variação do momento em relação ao tempo: Que, pela segunda lei de Newton , é a força perpendicular a uma das paredes. Dividindo a força somada de todas moléculas pela área, obtemos a pressão sobre aquela parede. , onde N é o número de moléculas dentro do cubo. Sabendo que , onde é o número de Avogadro e é o número de mols, a soma das velocidades individuais pode ser substituida pela velocidade de 1 mol de moléculas x Número de Avogadro: Com sendo o volume V e sendo a massa molar M, e considerando que todas as moléculas do recipiente tem movimentos em direções aleatórias, ou seja, , podemos simplificar a pressão para: Finalmente, isolando = em função das outras variáveis e substituindo PV com a Lei dos gases ideais, obtemos a equação da velocidade quadrática média para gases ideais: Este conceito é muito adequado tanto para o caso de gases com comportamento próximos de gases ideais como o hélio e o oxigénio diatómico. Podemos expressar a raiz da velocidade média quadrática em função da constante de Boltzmann: onde m é a massa de uma molécula do gás. Utilizando o Princípío de Lei da conservação da energia: onde Ek é a energia cinética e No número de moléculas do gás. Dado que v² não considera a direcção do movimento, é lógico assumir que a fórmula pode ser estendida a toda a amostra, substituindo m pela massa de toda a amostra, ou seja a massa molar multiplicada pelo número de moles, "nM", resultando: Portanto: o qual é equivalente. Um exemplo importante onde é necessário conhecer as velocidades de um gás é a Distribuição de Maxwell-Boltzmann, e têm aplicações como o estudo de partículas de alta velocidade na superfície do sol e na superfície de um lago, por exemplo. (pt)
- 方均根速率是氣體分子速率的一個量度。其公式為 其中vrms為方均根速率，Mm為氣體分子的莫耳質量，R為莫耳氣體常數，及T為以克耳文為單位的溫度。這公式對像氦的理想氣體及像雙原子的氧那樣的分子氣體都很有效。這是由於儘管很多分子中的內能較大（相對於一原子的），其平均平移動能依然是3RT/2。 這公式亦能用波茲曼常數（k）寫成 其中m為一個氣體分子的質量。 同時公式能夠用能量方法導出： 其中K.E.為動能。 已知v2跟方向無關，故假設公式能延伸至整個樣本是合邏輯的，用整個樣本的重量（即摩爾質量與摩爾數的積，nM）來取代m，得 因此 跟原式等價。 (zh)
|
![[RDF Data]](/fct/images/sw-rdf-blue.png)
![[cxml]](/fct/images/cxml_doc.png)
![[csv]](/fct/images/csv_doc.png)
![[text]](/fct/images/ntriples_doc.png)
![[turtle]](/fct/images/n3turtle_doc.png)
![[ld+json]](/fct/images/jsonld_doc.png)
![[rdf+json]](/fct/images/json_doc.png)
![[rdf+xml]](/fct/images/xml_doc.png)
![[atom+xml]](/fct/images/atom_doc.png)
![[html]](/fct/images/html_doc.png)