The peroxydisulfate ion, S2O2−8, is an oxyanion, the anion of peroxydisulfuric acid. It is commonly referred to as persulfate, but this term also refers to the peroxomonosulfate ion, SO2−5. It is also called peroxodisulfate. Approximately 500,000 tons of salts containing this anion are produced annually. Important salts include sodium persulfate (Na2S2O8), potassium persulfate (K2S2O8), and ammonium persulfate ((NH4)2S2O8). These salts are colourless, water-soluble solids that are strong oxidants.:
| Attributes | Values |
|---|
| rdf:type
| |
| rdfs:label
| - بيروكسي ثنائي كبريتات (ar)
- Peroxodisulfate (de)
- Peroksodisulfat (in)
- Peroxodisulfate (fr)
- Perossidisolfato (it)
- Peroxydisulfate (en)
- Peroxodisulfaat (nl)
|
| rdfs:comment
| - بيروكسي ثنائي الكبريتات هو أنيون أكسجيني صيغته 2−S2O8 ويشار إليه أحياناً باسم بيركبريتات (أو بيرسلفات). تشتق هذه الأنيونات من حمض بيروكسي ثنائي الكبريتيك. من أشهر أمثلة الأملاح الحاوية على أنيون بيروكسي ثنائي الكبريتات: بيركبريتات الصوديوم (Na2S2O8) وبيركبريتات البوتاسيوم (K2S2O8) وكذلك بيركبريتات الأمونيوم NH4)2S2O8). تكون أملاح البيركبريتات عادة بيضاء اللون وذات انحلالية جيدة في الماء، كما أنها تعد من المؤكسدات القوية. (ar)
- Le peroxodisulfate est un oxyanion soufré de formule S2O82−. Il est l'oxydant du couple S2O82−/SO42−. Dans le peroxodisulfate, le soufre est au degré d'oxydation +VI. En effet, les deux atomes d'oxygène de la liaison peroxyde (-O-O-) sont au degré d'oxydation -I et non -II comme les six autres atomes d'oxygène. Par conséquent, dans le couple oxydant réducteur S2O82−/SO42−, le degré d'oxydation du soufre ne varie pas : ce sont les deux atomes d'oxygène de la liaison peroxyde qui sont réduits lors de la transformation : S2O82− + 2 e− → 2 SO42−. (fr)
- The peroxydisulfate ion, S2O2−8, is an oxyanion, the anion of peroxydisulfuric acid. It is commonly referred to as persulfate, but this term also refers to the peroxomonosulfate ion, SO2−5. It is also called peroxodisulfate. Approximately 500,000 tons of salts containing this anion are produced annually. Important salts include sodium persulfate (Na2S2O8), potassium persulfate (K2S2O8), and ammonium persulfate ((NH4)2S2O8). These salts are colourless, water-soluble solids that are strong oxidants.: (en)
- Lo ione perossidisolfato, chiamato anche persolfato, è un anione appartenente alla classe dei perossisolfati, di formula S2O2−8. Possiede due atomi di zolfo con stato di ossidazione +6. I sali contenenti questo ione vengono chiamati perossidisolfati, e si formano quando il suo acido coniugato, l'acido perossidisolforico, reagisce con una base. (it)
- Peroxodisulfate (veraltet Persulfate) sind die Salze der Peroxodischwefelsäure (H2S2O8). Die meisten Peroxodisulfate sind außerordentlich leicht löslich, auch das Bleiperoxodisulfat und das Bariumperoxodisulfat. Bekannte Salze sind die gut kristallisierenden Verbindungen Kaliumperoxodisulfat (K2S2O8) und Ammoniumperoxodisulfat ((NH4)2S2O8). Peroxodisulfate entstehen z. B. bei der anodischen Oxidation von Sulfaten. Sie sind sehr starke Oxidationsmittel, die z. B. Chromsalze zu Dichromat und Mangansalze zu Permanganat oxidieren können. (de)
- Peroksodisulfat (S2O82-) adalah sebuah . Kelarutan Peroksodisulfat yang paling terkenal, yaitu dari natrium, kalium, amonium, dan barium, larut dalam air, di antara mana garam kaliumnya adalah yang paling sedikit larut (17,7 g pada 00C). Untuk mempelajari reaksi-reaksi ini, pakailah larutan amonium peroksodisulfat (NH4)2S2O8, 0,1M seperti (in)
- Het peroxodisulfaat-anion, is een zwavelhoudend oxoanion. Peroxodisulfaat wordt ook weleens foutief genoemd; persulfaten wijzen immers op alle sulfaationen waar sommige zuurstofatomen zijn vervangen door peroxide-eenheden. Het corresponderende zuur, diwaterstofperoxodisulfaat, is van weinig belang op industrieel niveau, in tegenstelling tot de zouten die, wegens hun krachtige oxiderende werking (E° red. = 2,01 V) veelvoudig als bleekmiddel gebruikt worden. Echter ook als radicaalvormer kan het zijn nut bewijzen. (nl)
|
| foaf:depiction
| |
| dcterms:subject
| |
| Wikipage page ID
| |
| Wikipage revision ID
| |
| Link from a Wikipage to another Wikipage
| |
| sameAs
| |
| dbp:wikiPageUsesTemplate
| |
| thumbnail
| |
| has abstract
| - Peroxodisulfate (veraltet Persulfate) sind die Salze der Peroxodischwefelsäure (H2S2O8). Die meisten Peroxodisulfate sind außerordentlich leicht löslich, auch das Bleiperoxodisulfat und das Bariumperoxodisulfat. Bekannte Salze sind die gut kristallisierenden Verbindungen Kaliumperoxodisulfat (K2S2O8) und Ammoniumperoxodisulfat ((NH4)2S2O8). Peroxodisulfate entstehen z. B. bei der anodischen Oxidation von Sulfaten. Sie sind sehr starke Oxidationsmittel, die z. B. Chromsalze zu Dichromat und Mangansalze zu Permanganat oxidieren können. Peroxodisulfate enthalten das Peroxodisulfation S2O82− = [O3S–O–O–SO3]2−, in dem zwei SO4-Tetraeder über eine O–O-Brücke verbunden sind. Peroxodisulfate zersetzen sich beim Erwärmen unter Bildung von Sulfatradikalen: (de)
- بيروكسي ثنائي الكبريتات هو أنيون أكسجيني صيغته 2−S2O8 ويشار إليه أحياناً باسم بيركبريتات (أو بيرسلفات). تشتق هذه الأنيونات من حمض بيروكسي ثنائي الكبريتيك. من أشهر أمثلة الأملاح الحاوية على أنيون بيروكسي ثنائي الكبريتات: بيركبريتات الصوديوم (Na2S2O8) وبيركبريتات البوتاسيوم (K2S2O8) وكذلك بيركبريتات الأمونيوم NH4)2S2O8). تكون أملاح البيركبريتات عادة بيضاء اللون وذات انحلالية جيدة في الماء، كما أنها تعد من المؤكسدات القوية. (ar)
- Le peroxodisulfate est un oxyanion soufré de formule S2O82−. Il est l'oxydant du couple S2O82−/SO42−. Dans le peroxodisulfate, le soufre est au degré d'oxydation +VI. En effet, les deux atomes d'oxygène de la liaison peroxyde (-O-O-) sont au degré d'oxydation -I et non -II comme les six autres atomes d'oxygène. Par conséquent, dans le couple oxydant réducteur S2O82−/SO42−, le degré d'oxydation du soufre ne varie pas : ce sont les deux atomes d'oxygène de la liaison peroxyde qui sont réduits lors de la transformation : S2O82− + 2 e− → 2 SO42−. (fr)
- The peroxydisulfate ion, S2O2−8, is an oxyanion, the anion of peroxydisulfuric acid. It is commonly referred to as persulfate, but this term also refers to the peroxomonosulfate ion, SO2−5. It is also called peroxodisulfate. Approximately 500,000 tons of salts containing this anion are produced annually. Important salts include sodium persulfate (Na2S2O8), potassium persulfate (K2S2O8), and ammonium persulfate ((NH4)2S2O8). These salts are colourless, water-soluble solids that are strong oxidants.: (en)
- Peroksodisulfat (S2O82-) adalah sebuah . Kelarutan Peroksodisulfat yang paling terkenal, yaitu dari natrium, kalium, amonium, dan barium, larut dalam air, di antara mana garam kaliumnya adalah yang paling sedikit larut (17,7 g pada 00C). Untuk mempelajari reaksi-reaksi ini, pakailah larutan amonium peroksodisulfat (NH4)2S2O8, 0,1M seperti 1.
* Air semua peroksodisulfat terurai bila dididihkan dengan air menjadi sulfatnya, asam sulfat bebas, dan oksigen. Oksigen ini mengandung oon dalam jumlah yang berarti, yang bisa dideteksi dari baunya atau dari sifatnya yang mengubah kertas kanji-iodida menjadi biru. Hasil yang serupa diperoleh dengan asam sulfat encer atau asam nitrat encer. Dengan asam klorida encer klor dilepaskan. Dengan melarutkan peroksomonosulfat(asam caro), H2SO5, terbentuk dalam larutan. 2.
* Larutan perak nitrat: endapan hitam perak peroksida, Ag2O2,dari larutan perak. Jika hanya sedikit larutan perak nitrat yang ditambahkan, diikuti dengan larutan amonia encer, perak peroksida itu, atau ion perak, bertindak secara katalitik mengakibatkan pelepasan nitrogen dan pembebasan panas yang banyak sekali. 3.
* Larutan barium klorida: Tak terjadi endapan yang segera dalam keadaan dingin dengan larutan suatu peroksodisulfat murni, setelah didiamkan beberapa lama, diperoleh endapan barium sulfat, yang ditimbulkan oleh terurainya peroksodisulfat itu. 4.
* Larutan kalium iodida: iod dibeaskan perlahan lahan dalam keadaan dingin, dan cepat dengan dipanaskan. 5.
* Larutan mangan (II) sulfat: endapan coklat dalam larutan yang netral atau lebih baik yang basa. Endapan adalah mangan (IV) dioksida hidrat dengan komposisi paling mendekati MnO2.H2O. 6.
* Larutan kalium permanganat: Larutan uji tak dipengaruhi oleh ini (perbedaan dari hidrogen peroksida). Peroksodisulfat juga tak dipengaruhi oleh larutan titanium (IV)sulfat. 7.
* Uji benzidina asetat (BAHAYA: REAGENSIA INI DAPAT MENIMBULKAN KANKER (KARSINOGENIK) Larutan suatu peroksodisulfatyang etral atau dalam asam asetat lemah mengubah benzidina menjadi suatu hasil oksidasi yang biru.Perborat, perkarbonat, dan hidrogen peroksida tidak bereaksi. Kromat, ion heksasianoferat (III), permanganat, dan hipohalit bereaksi serupa dengan peroksodisulfat. (in)
- Het peroxodisulfaat-anion, is een zwavelhoudend oxoanion. Peroxodisulfaat wordt ook weleens foutief genoemd; persulfaten wijzen immers op alle sulfaationen waar sommige zuurstofatomen zijn vervangen door peroxide-eenheden. Het corresponderende zuur, diwaterstofperoxodisulfaat, is van weinig belang op industrieel niveau, in tegenstelling tot de zouten die, wegens hun krachtige oxiderende werking (E° red. = 2,01 V) veelvoudig als bleekmiddel gebruikt worden. Echter ook als radicaalvormer kan het zijn nut bewijzen. Een veelvoorkomend experiment in kineticalabo's is de reactie van jodide met peroxodisulfaat en thiosulfaat: wanneer alle thiosulfaat verbruikt is zal de oplossing blauw kleuren doordat het gevormde een sterke blauwe kleuring geeft met een zetmeeloplossing. De bovenstaande reactie kan in de analytische chemie gebruikt worden in een indirecte titratie, wanneer een groot deel van de aan te tonen stof is weggeageerd wordt er ook geen tri-jodide gevormd, zetmeeloplossing dient dan als indicator. (nl)
- Lo ione perossidisolfato, chiamato anche persolfato, è un anione appartenente alla classe dei perossisolfati, di formula S2O2−8. Possiede due atomi di zolfo con stato di ossidazione +6. I sali contenenti questo ione vengono chiamati perossidisolfati, e si formano quando il suo acido coniugato, l'acido perossidisolforico, reagisce con una base. (it)
|
| gold:hypernym
| |
| prov:wasDerivedFrom
| |
| page length (characters) of wiki page
| |
| foaf:isPrimaryTopicOf
| |
| is Link from a Wikipage to another Wikipage
of | |
| is Wikipage redirect
of | |
![[RDF Data]](/fct/images/sw-rdf-blue.png)
![[cxml]](/fct/images/cxml_doc.png)
![[csv]](/fct/images/csv_doc.png)
![[text]](/fct/images/ntriples_doc.png)
![[turtle]](/fct/images/n3turtle_doc.png)
![[ld+json]](/fct/images/jsonld_doc.png)
![[rdf+json]](/fct/images/json_doc.png)
![[rdf+xml]](/fct/images/xml_doc.png)
![[atom+xml]](/fct/images/atom_doc.png)
![[html]](/fct/images/html_doc.png)
