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| - El nombre neutrònic, simbolitzat , és el nombre de neutrons que hi ha presents al nucli d'un àtom. Nuclis del mateix nombre atòmic (nombre de protons) i diferent nombre neutrònic s'anomenen isòtops. Tots tenen les mateixes propietats químiques. Es pot relacionar amb el nombre màssic (nombre de nucleons) i el nombre atòmic mitjançant la relació: (ca)
- Número neutrónico (N) es como se conoce en física y química al número de neutrones contenidos en un núcleo atómico de cualquier átomo de un elemento. Se puede relacionar con el número másico (número de nucleones) y el número atómico (número de protones) mediante la relación: Núcleos diversos con el mismo número neutrónico se llaman isótonos. (es)
- Jumlah neutron atau bilangan neutron, dengan simbol N adalah jumlah neutron dalam sebuah nuklida (jenis inti atom). Isotop-isotop dari unsur yang sama memiliki jumlah neutron yang berbeda, misalnya isotop hidrogen (dengan nomor atom 1) yaitu 1H, 2H, dan 3H, memiliki jumlah neutron masing-masing 0, 1, dan 2. Nomor massa A adalah penjumlahan nomor atom (Z, jumlah proton dalam sebuah inti atom) dan jumlah neutron, dengan kata lain A = Z + N. Jumlah neutron biasanya tidak ditulis langsung tetapi dapat dihitung dari selisih nomor massa dan nomor atom. Misalnya 178O memiliki jumlah neutron 17 - 8 = 9. (in)
- Liczba neutronowa – liczba całkowita, określająca liczbę neutronów w jądrze atomowym danego izotopu gdzie: – liczba neutronowa, – liczba masowa, – liczba atomowa (pl)
- 中子數是一核種所具有中子的數目，常以符號N作標示。中子數會影響物質的物理性質，例如：錒系元素具有奇數中子的，常為可裂變物質，偶數則物性較安定，可裂變物質較少。 中子數很少被獨自被標記在化學式中，常會搭配質子數或質量數出現。例如： (zh)
- عدد النيوترونات ، ورمزه ، هو عدد النيوترونات في نويدة.ويساوي حاصل جمع عدد النيوترونات مع العدد الذري (عدد البروتونات) عدد الكتلة : . الفرق بين عدد النيوترونات والعدد الذري يعرف باسم فائض النيوترونات : . يظهر عدد النيوترونات في رمز النويدة في مكان منخفض على يمين رمز العنصر ولكنه نادرا يكتب. من أجل زيادة صراحة وخفض تواتر الاستعمال: يتم تحديد الخصائص الكيميائية في المقام الأول من قبل عدد البروتونات، الذي يحدد أي عنصر كيميائي يوافق النويدة. أما عدد النيوترونات ليس لديه سوى تأثير طفيف. كما يوجد نويدتين مستقرتين فقط لهما عدد النيوترونات أقل من عدد البروتونات: الهيدروجين-1 و الهليوم-3. (ar)
- Neutronové číslo (symbol N) určuje počet neutronů v atomovém jádře. Neutronovým číslem se liší různé izotopy jednoho prvku, při psaní symbolů prvku se však zpravidla nepoužívá. Pro zápis se obvykle používá hmotnostní neboli nukleonové číslo (A), které udává součet protonů a neutronů v jádře. Neutronové číslo proto získáme, pokud od hmotnostního čísla odečteme atomové neboli protonové číslo (Z): . Například izotop uran-235 má hmotnostní číslo A = 235, protonové číslo uranu je Z = 92, neutronové číslo je tedy N = 235 − 92 = 143. Tento štěpitelný uran má tedy v jádře 143 neutronů. (cs)
- Die Neutronenzahl gibt die Anzahl der Neutronen in einem Atomkern an. Sie ist die Differenz von Massenzahl und Ordnungszahl = − und wird im Gegensatz zur Massenzahl dem chemischen Symbol gewöhnlich nicht beigefügt. Die Neutronenzahl kann bei einem Element variieren. Diese Variationen werden als Isotope bezeichnet. Das einfachste Beispiel ist das Element Nr. 1, Wasserstoff, mit den Isotopen Protium (kein Neutron), Deuterium (ein Neutron), Tritium (zwei Neutronen), 4H, 5H, 6H und 7H. Die Neutronenzahl eines Atoms hat also Einfluss darauf, ob ein Atom radioaktiv ist oder nicht. (de)
- The neutron number, symbol N, is the number of neutrons in a nuclide. Atomic number (proton number) plus neutron number equals mass number: Z + N = A. The difference between the neutron number and the atomic number is known as the neutron excess: D = N − Z = A − 2Z. Neutron number is not written explicitly in nuclide symbol notation, but can be inferred as it is the difference between the two left-hand numbers (atomic number and mass). Only two stable nuclides have fewer neutrons than protons: hydrogen-1 and helium-3. Hydrogen-1 has the smallest neutron number, 0. (en)
- Con numero neutronico (N) si intende il numero di neutroni contenuti nel un nucleo di un atomo. Esso può essere facilmente calcolato sottraendo al numero di massa di un nuclide (indicato con A) il numero atomico dello stesso (il cui simbolo è invece Z). (it)
- Le nombre de neutrons (N) est le terme employé en chimie et en physique pour représenter le nombre de neutrons du noyau d'un atome. Il est égal à la différence entre le nombre de masse A et le numéro atomique Z. N = A - Z À la différence du nombre de masse et du numéro atomique, il n'accompagne généralement pas le symbole chimique.
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| - El nombre neutrònic, simbolitzat , és el nombre de neutrons que hi ha presents al nucli d'un àtom. Nuclis del mateix nombre atòmic (nombre de protons) i diferent nombre neutrònic s'anomenen isòtops. Tots tenen les mateixes propietats químiques. Es pot relacionar amb el nombre màssic (nombre de nucleons) i el nombre atòmic mitjançant la relació: (ca)
- Neutronové číslo (symbol N) určuje počet neutronů v atomovém jádře. Neutronovým číslem se liší různé izotopy jednoho prvku, při psaní symbolů prvku se však zpravidla nepoužívá. Pro zápis se obvykle používá hmotnostní neboli nukleonové číslo (A), které udává součet protonů a neutronů v jádře. Neutronové číslo proto získáme, pokud od hmotnostního čísla odečteme atomové neboli protonové číslo (Z): . Například izotop uran-235 má hmotnostní číslo A = 235, protonové číslo uranu je Z = 92, neutronové číslo je tedy N = 235 − 92 = 143. Tento štěpitelný uran má tedy v jádře 143 neutronů. Atomy, které mají stejné neutronové číslo (počet neutronů), ale liší se atomovým číslem (počtem protonů), se nazývají izotony. (cs)
- Die Neutronenzahl gibt die Anzahl der Neutronen in einem Atomkern an. Sie ist die Differenz von Massenzahl und Ordnungszahl = − und wird im Gegensatz zur Massenzahl dem chemischen Symbol gewöhnlich nicht beigefügt. Die Neutronenzahl kann bei einem Element variieren. Diese Variationen werden als Isotope bezeichnet. Das einfachste Beispiel ist das Element Nr. 1, Wasserstoff, mit den Isotopen Protium (kein Neutron), Deuterium (ein Neutron), Tritium (zwei Neutronen), 4H, 5H, 6H und 7H. Aufgrund unterschiedlicher Neutronenzahlen können physikalische Eigenschaften eines Stoffes unterschiedlich ausfallen, chemische Eigenschaften ändern sich nur leicht.Dies macht sich vor allem bei Elementen mit geringer Ordnungszahl bemerkbar, da hier die Massenveränderung relativ zu anderen Isotopen höher ausfällt als bei schwereren Elementen (siehe Isotopeneffekt). So etwa ist C-12 (6 Neutronen) – gewöhnlicher Kohlenstoff, der Hauptbestandteil organischer Moleküle und mit 98,9 % das häufigste aller natürlichen C-Isotope – ein stabiles Atom. Das Kohlenstoffisotop C-14 mit 8 Neutronen, welches mit einer Halbwertszeit von 5730 Jahren radioaktiv zerfällt, wird bei der Radiokarbonmethode zur Datierung von totem organischem Material verwendet. Die Neutronenzahl eines Atoms hat also Einfluss darauf, ob ein Atom radioaktiv ist oder nicht. Die bisher höchste nachgewiesene Neutronenzahl haben Livermorium-293 und Tenness-294 mit 177 (Stand: Juli 2018). (de)
- عدد النيوترونات ، ورمزه ، هو عدد النيوترونات في نويدة.ويساوي حاصل جمع عدد النيوترونات مع العدد الذري (عدد البروتونات) عدد الكتلة : . الفرق بين عدد النيوترونات والعدد الذري يعرف باسم فائض النيوترونات : . يظهر عدد النيوترونات في رمز النويدة في مكان منخفض على يمين رمز العنصر ولكنه نادرا يكتب. من أجل زيادة صراحة وخفض تواتر الاستعمال: وتسمى النويدات التي لها نفس عدد النيوترونات ولكن عددا بروتونات مختلف باسم متساوي النيوترونات (إيزوتونات). تشكلت هذه الكلمة عن طريق استبدال حرف p في كلمة نظائر والذي يوافق الحرف الأول من كلمة بروتون بحرف n لنيوترون. وتسمى النويدات التي لها نفس عدد الكتلة متساوية الكتل. يتم تحديد الخصائص الكيميائية في المقام الأول من قبل عدد البروتونات، الذي يحدد أي عنصر كيميائي يوافق النويدة. أما عدد النيوترونات ليس لديه سوى تأثير طفيف. يهم عدد النيوترونات هو في المقام الأول الخصائص النووية. على سبيل المثال، الأكتينيدات التي لها عدد نيوترونات فردي عادة ما تكون انشطارية، في حين الأكتينيدات التي لهاعدد نيوترونات زوجي لا تكون عادة انشطارية (ولكنهإ انشطارية مع النيوترونات السريعة). يوجد 57 النويدات فقط مستقرة لديها عدد نيوترونات فردي، مقارنة بـ 200 ذات عدد نيوترونات زوجي. ولا يوجد أي من النظائر الأكثر وفرة بشكل طبيعي لعنصر ما تحمل عدد فردي من النيوترونات، باستثناء النيتروجين-14 والبلاتين-195 والبريليوم-9 وهو النظير الوحيد المستقر للبريليوم. كما يوجد نويدتين مستقرتين فقط لهما عدد النيوترونات أقل من عدد البروتونات: الهيدروجين-1 و الهليوم-3. (ar)
- Número neutrónico (N) es como se conoce en física y química al número de neutrones contenidos en un núcleo atómico de cualquier átomo de un elemento. Se puede relacionar con el número másico (número de nucleones) y el número atómico (número de protones) mediante la relación: Núcleos diversos con el mismo número neutrónico se llaman isótonos. (es)
- The neutron number, symbol N, is the number of neutrons in a nuclide. Atomic number (proton number) plus neutron number equals mass number: Z + N = A. The difference between the neutron number and the atomic number is known as the neutron excess: D = N − Z = A − 2Z. Neutron number is not written explicitly in nuclide symbol notation, but can be inferred as it is the difference between the two left-hand numbers (atomic number and mass). Nuclides that have the same neutron number but different proton numbers are called isotones. This word was formed by replacing the p in isotope with n for neutron. Nuclides that have the same mass number are called isobars. Nuclides that have the same neutron excess are called isodiaphers. Chemical properties are primarily determined by proton number, which determines which chemical element the nuclide is a member of; neutron number has only a slight influence. Neutron number is primarily of interest for nuclear properties. For example, actinides with odd neutron number are usually fissile (fissionable with slow neutrons) while actinides with even neutron number are usually not fissile (but are fissionable with fast neutrons). Only 58 stable nuclides have an odd neutron number, compared to 194 with an even neutron number. No odd-neutron-number isotope is the most naturally abundant isotope in its element, except for beryllium-9 (which is the only stable beryllium isotope), nitrogen-14, and platinum-195. No stable nuclides have a neutron number of 19, 21, 35, 39, 45, 61, 89, 115, 123, or ≥ 127. There are 6 stable nuclides and one radioactive primordial nuclide with neutron number 82 (82 is the neutron number with the most stable nuclides, since it is a magic number): barium-138, lanthanum-139, cerium-140, praseodymium-141, neodymium-142, and samarium-144, as well as the radioactive primordial nuclide xenon-136, which decays by a very slow double beta process. Except 20, 50 and 82 (all these three numbers are magic numbers), all other neutron numbers have at most 4 stable isotopes (in the case of 20, there are 5 stable isotopes 36S, 37Cl, 38Ar, 39K, and 40Ca, and in the case for 50, there are 5 stable nuclides: 86Kr, 88Sr, 89Y, 90Zr, and 92Mo, and 1 radioactive primordial nuclide, 87Rb). Most odd neutron numbers have at most one stable isotope (exceptions are 1 (2H and 3He), 5 (9Be and 10B), 7 (13C and 14N), 55 (97Mo and 99Ru) and 107 (179Hf and 180mTa). However, some even neutron numbers also have only one stable isotope; these numbers are 2 (4He), 4 (7Li), 84 (142Ce), 86 (146Nd) and 126 (208Pb). Only two stable nuclides have fewer neutrons than protons: hydrogen-1 and helium-3. Hydrogen-1 has the smallest neutron number, 0. (en)
- Jumlah neutron atau bilangan neutron, dengan simbol N adalah jumlah neutron dalam sebuah nuklida (jenis inti atom). Isotop-isotop dari unsur yang sama memiliki jumlah neutron yang berbeda, misalnya isotop hidrogen (dengan nomor atom 1) yaitu 1H, 2H, dan 3H, memiliki jumlah neutron masing-masing 0, 1, dan 2. Nomor massa A adalah penjumlahan nomor atom (Z, jumlah proton dalam sebuah inti atom) dan jumlah neutron, dengan kata lain A = Z + N. Jumlah neutron biasanya tidak ditulis langsung tetapi dapat dihitung dari selisih nomor massa dan nomor atom. Misalnya 178O memiliki jumlah neutron 17 - 8 = 9. (in)
- Le nombre de neutrons (N) est le terme employé en chimie et en physique pour représenter le nombre de neutrons du noyau d'un atome. Il est égal à la différence entre le nombre de masse A et le numéro atomique Z. N = A - Z À la différence du nombre de masse et du numéro atomique, il n'accompagne généralement pas le symbole chimique. Comme le nombre de masse, il détermine chez un élément chimique l'existence d'isotopes. Exemple : l'hydrogène (1H) a trois isotopes naturels : l'hydrogène ordinaire (noté 1H, 1 proton, 0 neutron), le deutérium (2H, 1 proton, 1 neutron) et le tritium (3H, 1 proton, 2 neutrons). Pour les noyaux légers, le nombre de neutrons est voisin du nombre de protons (N ~ Z) ; par contre, pour les plus lourds, le premier croît plus rapidement que le second (N > Z). Le noyau stable le plus lourd est constitué de 82 protons et 126 neutrons (soit 208 nucléons), il s'agit du plomb 208.
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- Con numero neutronico (N) si intende il numero di neutroni contenuti nel un nucleo di un atomo. Esso può essere facilmente calcolato sottraendo al numero di massa di un nuclide (indicato con A) il numero atomico dello stesso (il cui simbolo è invece Z). Nuclei diversi con lo stesso numero neutronico si dicono isotoni, a differenza degli isotopi che sono atomi o nuclei con lo stesso numero di protoni ma diverso numero di neutroni. Ad esempio, un atomo di idrogeno avente due neutroni nel nucleo, cioè il trizio, è isotopo del prozio o del deuterio, ma è isotono dell'isotopo più comune dell'elio, l'elio-4 (4He). (it)
- Liczba neutronowa – liczba całkowita, określająca liczbę neutronów w jądrze atomowym danego izotopu gdzie: – liczba neutronowa, – liczba masowa, – liczba atomowa (pl)
- 中子數是一核種所具有中子的數目，常以符號N作標示。中子數會影響物質的物理性質，例如：錒系元素具有奇數中子的，常為可裂變物質，偶數則物性較安定，可裂變物質較少。 中子數很少被獨自被標記在化學式中，常會搭配質子數或質量數出現。例如： (zh)
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