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Isoelectronicity is an effect observed when distinct molecular entities have identical electron configurations. Two or more molecular entities are described as isoelectronic if they have the same number of valence electrons and the same structure, i.e. number and connectivity of atoms, but differ in some of the elements involved. Electron-density calculations have been performed on many common substances, resulting in reaction predictions. Identifying a new, rare or odd compound as isoelectronic with one already characterised offers clues to possible properties and reactions.

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  • تساوي إلكتروني
  • Isoelektronisch
  • Isoelectronicity
  • Isoelectronicidad
  • Isoélectronique
  • Isileictreonach
  • 等電子的
  • Isoelettronico
  • Iso-elektronisch
  • Izoelektronowość
  • Isoelectrónicos
  • 等电子体
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  • في الكيمياء، توصف الكيانات الجزيئية من ذرّات وجزيئات وأيونات على أنها متساوية إلكترونياً مع بعضها البعض إذا كان لها نفس العدد من الإلكترونات، أو لديها نفس التوزيع الإلكتروني ونفس البنية، وذلك بغض النظر عن نوع العناصر الداخلة في التركيب. يستخدم مصطلح التساوي الإلكتروني التكافؤي عندما يكون للكيانات الجزيئية نفس العدد من إلكترونات التكافؤ أو نفس التوزيع الإلكتروني، ولكن لها عدد مختلف من الذرات أو نوع محتلف من الترابط الكيميائي. تفيد معرفة ظاهرة التساوي الإلكتروني في إجراء حسابات على الجزيئات وعلى الكثافة الإلكترونية، وبالتالي دراسة إمكانية حدوث التفاعلات بين الأنواع الكيميائية.
  • Se dice que dos o más entidades moleculares (átomos, moléculas, iones) son isoelectrónicas entre sí, cuando estas tienen el mismo número de electrones de valencia y la misma estructura.
  • Leis an líon céanna leictreon. Samplaí d'adaimh agus iain isileictreonacha is ea O2-, F-, Ne, Na+ is Mg2+, a bhfuil 10 leictreon i ngach ceann acu. Is móilíní isileictreonacha iad CO2 is N2O, 22 leictreon i ngach ceann acu.
  • Deux entités (atomes, ions, molécules) sont isoélectroniques si elles ont le même nombre d'électrons, et dans le cas des molécules, le même nombre d'atomes connectés de la même manière (sauf l'hydrogène) et les électrons sont distribués de la même façon sur les orbitales. Pour y arriver, on peut enlever des électrons par ionisation ou en ajouter par affinité électronique.
  • 化学において等電子的(とうでんしてき、英: isoelectronic)とは、元素の種類に関係なく、同数の価電子または同じ電子配置と、同じ構造(原子の数や結合様式)を持つ化学種(原子、分子、イオン)同士を指す概念である。 また、同数の価電子または同じ電子配置を持っていても、原子の数や結合が異なっている場合は等価電子的(とうかでんしてき、英: valence-isoelectronic)という語が使われる。 「これらの化合物は等電子的である」という表現は、単に上の定義を満たすということのみを意味しているわけではない。分子や電子密度の計算によって多くの一般的な物質と反応性を持つという事実から、それは重要性を持つ。既知の化学種と等電子的であるとして新たな珍しい、または変わった化学種を同定することは、その化学種の性質や反応の可能性の手掛かりを示してくれる。
  • 等电子体是指具有相同价电子数并且具有相同结构的微粒,可以是原子,分子或离子。
  • Als isoelektronisch bezeichnet man zwei Atome, Ionen, Moleküle oder Formeleinheiten, wenn sie identische Elektronenzahl, Elektronenkonfiguration und Atomanzahl besitzen, obwohl sie aus unterschiedlichen Elementen bestehen. Bei Verbindungen ergibt sich daraus auch eine übereinstimmende Bindungsgeometrie. Beispiele: * O2− – F− – Ne – Na+ * HF – OH− – NH2− * CO – CN− – NO+ – N2 * CO2 – N3− Beispiele: * O2− – Cl− – Ne – K+ * CCl4 – SiCl4 – AlCl4− – PBr4+ * H2SO4 – H2S2O3 – H2PO4− * [Mo(CO)6] – [V(CO)6]− – [Fe(CN)6]4−
  • Isoelectronicity is an effect observed when distinct molecular entities have identical electron configurations. Two or more molecular entities are described as isoelectronic if they have the same number of valence electrons and the same structure, i.e. number and connectivity of atoms, but differ in some of the elements involved. Electron-density calculations have been performed on many common substances, resulting in reaction predictions. Identifying a new, rare or odd compound as isoelectronic with one already characterised offers clues to possible properties and reactions.
  • In chimica, più specie si dicono isoelettroniche quando possiedono lo stesso numero di elettroni e possiedono la stessa struttura, pur contenendo atomi diversi. Esempi sono CO, N2, NO+ (10 elettroni, struttura lineare); BH4−, CH4, NH4+ (8 elettroni, struttura tetraedrica); , PF6−, SF6 (70 elettroni, struttura ottaedrica).
  • Izoelektronowość – cecha dwóch lub więcej indywiduów chemicznych polegająca na posiadaniu takiej samej liczby elektronów walencyjnych oraz takiej samej budowy cząsteczek. Związki izoelektronowe mogą być zbudowane z różnych atomów, ale ich liczba i układ wiązań są takie same. Przykładem izoelektronowości są cząsteczki N≡N, N≡O+ i C≡O – wszystkie trzy mają 10 elektronów walencyjnych i podobny charakter wiązań. Są one również izolobalne.
  • Twee of meer moleculaire deeltjes (atomen, moleculen of ionen) worden iso-elektronisch genoemd als zij hetzelfde aantal elektronen of dezelfde elektronenconfiguratie hebben en dezelfde structuur (aantal atomen en manier waarop de atomen aan elkaar gebonden zijn), onafhankelijk van de betrokken elementen (soort atomen). De laatste eis is minder hard ten aanzien van waterstofatomen. De vervanging van koolstof door stikstof verhoogt de kernlading, waardoor een waterstofatoom minder nodig is.
  • Duas ou mais (átomos, moléculas, íons) (cátions e anions) são descritos como sendo isoeletrónicos entre si se tem o mesmo número de elétrons ou a mesma configuração eletrónica e a mesma estrutura (número e conectividade de átomos), independentemente da natureza dos elementos envolvidos. O termo valência isoeletrónica la paira en hilo é usado quando as condições acima forem satisfeitas, mas apenas com o mesmo número de elétrons de valência.
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  • في الكيمياء، توصف الكيانات الجزيئية من ذرّات وجزيئات وأيونات على أنها متساوية إلكترونياً مع بعضها البعض إذا كان لها نفس العدد من الإلكترونات، أو لديها نفس التوزيع الإلكتروني ونفس البنية، وذلك بغض النظر عن نوع العناصر الداخلة في التركيب. يستخدم مصطلح التساوي الإلكتروني التكافؤي عندما يكون للكيانات الجزيئية نفس العدد من إلكترونات التكافؤ أو نفس التوزيع الإلكتروني، ولكن لها عدد مختلف من الذرات أو نوع محتلف من الترابط الكيميائي. تفيد معرفة ظاهرة التساوي الإلكتروني في إجراء حسابات على الجزيئات وعلى الكثافة الإلكترونية، وبالتالي دراسة إمكانية حدوث التفاعلات بين الأنواع الكيميائية.
  • Als isoelektronisch bezeichnet man zwei Atome, Ionen, Moleküle oder Formeleinheiten, wenn sie identische Elektronenzahl, Elektronenkonfiguration und Atomanzahl besitzen, obwohl sie aus unterschiedlichen Elementen bestehen. Bei Verbindungen ergibt sich daraus auch eine übereinstimmende Bindungsgeometrie. Physikalische und chemische Eigenschaften isoelektronischer Verbindungen unterscheiden sich oft recht stark. Da sich die Gesamtladung und/oder die Ladungsverteilung isoelektronischer Verbindungen oft deutlich voneinander unterscheiden, sind Eigenschaften, die hiervon besonders stark beeinflusst werden, weniger ähnlich als andere, die davon weniger beeinflusst werden (vgl. Isosterie). Einige isoelektronische Verbindungen haben z. B. sehr ähnliche Qualitäten als Ligand bzw. Lewis-Base in Komplexverbindungen, siehe die Beispiele. Beispiele: * O2− – F− – Ne – Na+ * HF – OH− – NH2− * CO – CN− – NO+ – N2 * CO2 – N3− Etwas weiter gefasst ist der Begriff „isovalenzelektronisch“. Hier muss nur die Valenzschale analog aufgebaut und mit der gleichen Anzahl an Elektronen gefüllt sein. Darunter fallen z. B. Verbindungen, bei denen ein Partner durch das im Periodensystem über oder unter ihm stehende Element ersetzt wird. Beispiele: * O2− – Cl− – Ne – K+ * CCl4 – SiCl4 – AlCl4− – PBr4+ * H2SO4 – H2S2O3 – H2PO4− * [Mo(CO)6] – [V(CO)6]− – [Fe(CN)6]4−
  • Isoelectronicity is an effect observed when distinct molecular entities have identical electron configurations. Two or more molecular entities are described as isoelectronic if they have the same number of valence electrons and the same structure, i.e. number and connectivity of atoms, but differ in some of the elements involved. This definition is sometimes termed valence isoelectronicity, in contrast with various alternatives. At one extreme these require identity of the total electron count and with it the entire electron configuration. More usually, alternatives are broader, and may extend to allowing different numbers of atoms in the species being compared. The importance of the concept lies in identifying significantly related species, as pairs or series. Isoelectronic species can be expected to show useful consistency and predictability in their properties. (Slight differences of, for example, structural formula, such as a double versus single bond, commonly have major effects.) Electron-density calculations have been performed on many common substances, resulting in reaction predictions. Identifying a new, rare or odd compound as isoelectronic with one already characterised offers clues to possible properties and reactions.
  • Se dice que dos o más entidades moleculares (átomos, moléculas, iones) son isoelectrónicas entre sí, cuando estas tienen el mismo número de electrones de valencia y la misma estructura.
  • Leis an líon céanna leictreon. Samplaí d'adaimh agus iain isileictreonacha is ea O2-, F-, Ne, Na+ is Mg2+, a bhfuil 10 leictreon i ngach ceann acu. Is móilíní isileictreonacha iad CO2 is N2O, 22 leictreon i ngach ceann acu.
  • Deux entités (atomes, ions, molécules) sont isoélectroniques si elles ont le même nombre d'électrons, et dans le cas des molécules, le même nombre d'atomes connectés de la même manière (sauf l'hydrogène) et les électrons sont distribués de la même façon sur les orbitales. Pour y arriver, on peut enlever des électrons par ionisation ou en ajouter par affinité électronique.
  • 化学において等電子的(とうでんしてき、英: isoelectronic)とは、元素の種類に関係なく、同数の価電子または同じ電子配置と、同じ構造(原子の数や結合様式)を持つ化学種(原子、分子、イオン)同士を指す概念である。 また、同数の価電子または同じ電子配置を持っていても、原子の数や結合が異なっている場合は等価電子的(とうかでんしてき、英: valence-isoelectronic)という語が使われる。 「これらの化合物は等電子的である」という表現は、単に上の定義を満たすということのみを意味しているわけではない。分子や電子密度の計算によって多くの一般的な物質と反応性を持つという事実から、それは重要性を持つ。既知の化学種と等電子的であるとして新たな珍しい、または変わった化学種を同定することは、その化学種の性質や反応の可能性の手掛かりを示してくれる。
  • In chimica, più specie si dicono isoelettroniche quando possiedono lo stesso numero di elettroni e possiedono la stessa struttura, pur contenendo atomi diversi. Esempi sono CO, N2, NO+ (10 elettroni, struttura lineare); BH4−, CH4, NH4+ (8 elettroni, struttura tetraedrica); , PF6−, SF6 (70 elettroni, struttura ottaedrica). In maniera più allargata, il termine isoelettronico è usato anche per specie che hanno lo stesso numero di elettroni nell'ultimo livello energetico (denominato anche livello di valenza). Esempi di questo tipo sono HF, HCl, HBr (8 elettroni nell'ultimo livello energetico, struttura lineare); CCl4, SiCl4, AlCl4− , PBr4+ (32 elettroni nell'ultimo livello energetico, struttura tetraedrica). In questo significato più allargato può succedere che specie isoelettroniche non abbiano la stessa struttura. Ad esempio CO2 e SiO2 hanno 16 elettroni nell'ultimo livello energetico, ma CO2 è una molecola lineare, mentre SiO2 forma un reticolo infinito dove il silicio è tetracoordinato.
  • Twee of meer moleculaire deeltjes (atomen, moleculen of ionen) worden iso-elektronisch genoemd als zij hetzelfde aantal elektronen of dezelfde elektronenconfiguratie hebben en dezelfde structuur (aantal atomen en manier waarop de atomen aan elkaar gebonden zijn), onafhankelijk van de betrokken elementen (soort atomen). De laatste eis is minder hard ten aanzien van waterstofatomen. De vervanging van koolstof door stikstof verhoogt de kernlading, waardoor een waterstofatoom minder nodig is. De term valentie-iso-elektronisch wordt gebruikt in gevallen waarin aan de bovengenoemde voorwaarden wordt voldaan als het aantal valentie-elektronen gelijk is. De uitspraak: "Deze twee stoffen zijn iso-elektronisch" is van belang voor het voorspellen van eigenschappen van de stoffen. Metingen en berekeningen (waarmee eigenschappen en reactiemogelijkheden zijn vastgelegd) zijn vooral uitgevoerd aan veel voorkomende stoffen. Een nieuwe, zeldzame of op enigerlei wijze vreemde verbinding te herkennen als iso-elektronisch met een reeds bekende stof, geeft een aanwijzing voor de mogelijke eigenschappen en reacties van de nieuwe verbinding.
  • Izoelektronowość – cecha dwóch lub więcej indywiduów chemicznych polegająca na posiadaniu takiej samej liczby elektronów walencyjnych oraz takiej samej budowy cząsteczek. Związki izoelektronowe mogą być zbudowane z różnych atomów, ale ich liczba i układ wiązań są takie same. Przykładem izoelektronowości są cząsteczki N≡N, N≡O+ i C≡O – wszystkie trzy mają 10 elektronów walencyjnych i podobny charakter wiązań. Są one również izolobalne. Inne przykłady par izoelektronowych * Cząsteczki: * i CH2=C=O * HC≡CH i HB−≡N+H * Atomy i jony: * Na+ i Ne; konfiguracja elektronowa: [He]2s22p6 * Cl– i Ar; konfiguracja elektronowa: [Ne]3s23p6 Do związków, które mimo identycznej liczbie elektronów walencyjnych nie są izoelektronowe ze względu na różną budowę należy para Me2C=O i (każda z cząsteczek ma łącznie 24 elektrony walencyjne).
  • Duas ou mais (átomos, moléculas, íons) (cátions e anions) são descritos como sendo isoeletrónicos entre si se tem o mesmo número de elétrons ou a mesma configuração eletrónica e a mesma estrutura (número e conectividade de átomos), independentemente da natureza dos elementos envolvidos. O termo valência isoeletrónica la paira en hilo é usado quando as condições acima forem satisfeitas, mas apenas com o mesmo número de elétrons de valência. A declaração "esses compostos ou moléculas são isoeletrônicos" não é apenas uma implemetação da definição acima. Ela tem importância pelo fato de que os cálculos sobre moléculas e densidade de elétrons e, portanto, a capacidade de reação, foram realizadas em um volume significativo de substâncias comuns. Ao identificar-se um novo composto, raro ou estranho como sendo isoeletrônico com um já conhecido, oferecem-se pistas para possíveis propriedades e reações.
  • 等电子体是指具有相同价电子数并且具有相同结构的微粒,可以是原子,分子或离子。
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