| rdfs:comment
| - قاعدة هوند(بالإنجليزية: Hund's Rule) هي أحد قواعد توزيع الإلكترونات في المستويات الفرعية تنص على أن عند إضافة إلكترونات لمدارات متساوية الطاقة يجب إضافة إلكترون لأي مدار قبل إضافة إلكترونين في أي مدار واحد. بنص أخر «الإلكترونات تعمد في ملئها المجالات إلي جعل حركة دورانها حول نفسها في نفس الاتجاه ما أمكنها، عند تساوي جميع الخيارات». إذا كان لدينا مستوى ثانوي P مثلا ( المستوى P يحتوي على ثلاث مدارات). Px, Py , Pz وهي مدارات متساوية الطاقة لكونها في مستوى طاقة فرعي واحد فإذا كان لدينا ثلاثة إلكترونات، فإنها تتوزع على المدار الثلاثة بالتساوي، ثم إذا أضيف إلكترون رابع فإنه سيذهب ليكون ثنائيا مع أي إلكترون أخر، ولا يصح مثلا أن يؤخذ المدار Px إلكترونين، Py إلكترون، بينما يكون Pz خاليًا. (ar)
- Die nach Friedrich Hund benannten Hundschen Regeln machen eine Aussage darüber, in welcher Drehimpulskonfiguration die Elektronen in den Orbitalen eines Atoms im Grundzustand vorliegen. Diese Regeln gelten dabei im Rahmen der LS-Kopplung, die insbesondere für leichte Elemente erfüllt ist. Aber auch für schwerere Atome können die Regeln gute Ergebnisse erzielen. (de)
- Οι τρεις κανόνες του Χουντ (Hund's rules) διατυπωθηκαν από τον Γερμανό φυσικό το 1927. Σύμφωνα με τον βασικό κανόνα του Χουντ: «Ηλεκτρόνια που καταλαμβάνουν τροχιακά της ίδιας ενέργειας (της ίδιας υποστιβάδας) έχουν κατά προτίμηση παράλληλα spin. Μ’ αυτό τον τρόπο τα ηλεκτρόνια έχουν το μέγιστο άθροισμα των κβαντικών αριθμών spin». (el)
- 훈트 규칙(영어: Hund's rule)은 독일의 물리학자 프리드리히 훈트(Friedrich Hermann Hund)가 발견한, 다전자 원자의 바닥 상태를 결정하는 규칙이다. 총 세 규칙이 있으나, 흔히 첫 번째 법칙만을 일컫는 경우가 많다. (ko)
- In fisica, in particolare in fisica atomica, le regole di Hund sono delle regole empiriche che consentono di determinare il termine spettroscopico (chiamato anche simbolo di termine) dello stato fondamentale negli atomi.Tali regole sono state introdotte dal fisico tedesco Friedrich Hund e sono di utilità nella fisica dello stato solido ed in chimica. (it)
- Правила Гунда — емпіричні правила, що дозволяють визначити, який з електронних термів атома є основним, тобто має найменшу енергію. Своєю назвою правила завдячують німецькому фізику Фрідріху Гунду, який сформулював їх приблизно 1927 року. Перше з цих правил найважливіше, і його часто називають в однині — правилом Гунда. (uk)
- 洪德规则（英語：Hund's rules，又译洪特规则、漢德规则、杭顿规则、罕德定則）是原子物理学中对L-S耦合电子组态的能级顺序的一个规则，于1925年由德国物理学家弗里德里希·洪德提出。（中学课本出现的洪德规则请参见洪德最大多重度规则） 洪德规则指出： 1.
* 对于一个给定的电子组态形成的一组原子态，自旋多重度最大的能量最低。其中为总自旋量子数，因此也可以表达为总自旋量子数最大的能量最低。 2.
* 总自旋量子数相同时，角量子数最大的能量最低。 1927年洪德又提出了附加规则：
* 在一个光谱项的光谱支项中，如果电子数不足或等于满壳层电子数的一半，总量子数（又称内量子数） （） 最小的光谱支项能量最低，称为正常次序。
* 如果电子数超过满壳层电子数的一半，总角量子数最大的光谱支项能量最低，称为倒转次序。例如氦原子P能级的三重态即为倒转顺序。 洪德规则只能够用来确定能量「最低」的光谱项和光谱支项，不能将洪特规则推广到原子能级进行排序（即不能将“最”字替换成“較”字）。 (zh)
- Hundovo pravidlo (pojmenováno podle německého fyzika Friedricha Hunda) je empirické pravidlo udávající, který spektroskopický term odpovídá základnímu stavu atomu s více elektrony. Zahrnuje tři pravidla: V každém orbitalu daném magnetickým kvantovým číslem vznikají elektronové páry až po zaplnění každého orbitalu jedním elektronem. Všechny nespárované elektrony v daném orbitalu mají tedy stejný spin. (cs)
- In atomic physics, Hund's rules refers to a set of rules that German physicist Friedrich Hund formulated around 1927, which are used to determine the term symbol that corresponds to the ground state of a multi-electron atom. The first rule is especially important in chemistry, where it is often referred to simply as Hund's Rule. The three rules are: (en)
- Hunden araua, Friedrich Hundek igortze espektro atomikoen azterketan lortutako arau enpiriko bat da, eta honako hau dio: Izen hau, Hunden gehienezeko aniztasunaren arauari ere ematen zaio. Hunden araua ulertzeko, azpigeruza batetako orbital guztietan, gutxienez elektroi bat egon behar duela jakin behar da, bigarren bat eman aurretik. Hau da, orbital guztiek beteak egon behar dute, eta elektroi guztiak paraleloan, orbital batek bigarren elektroi bat lortu aurretik. Eta, orbital batek, bigarren elektroi bat lortzen duenean, honek, lehenengoarekin parekatu gabe egon behar du (kontrako espinak edo antiparaleloak). Adibidez: (eu)
- La regla de Hund es un principio empírico de 13 reglas formulado en 1927 por el físico alemán Friedrich Hund (1896-1997) a partir del estudio de los espectros atómicos y la distribución de elementos en la tabla periódica. La regla se enuncia como sigue: También se denomina así a la numeración lógica de la multiplicidad de Hund. Cuando varios electrones están descritos por orbitales degenerados, la mayor estabilidad energética es aquella en donde los espines electrónicos están desapareados (correlación de espines). También se puede expresar de otra forma constructiva:. (es)
- En physique atomique, les règles de Hund se réfèrent à un ensemble de règles simples utilisées pour déterminer quel est le terme spectroscopique fondamental de l'atome considéré. Elles furent proposées par Friedrich Hund. En chimie, la première de ces règles est particulièrement importante, et l'on se réfère souvent à elle seule sous le terme de « règle de Hund ». Les trois règles de Hund sont : (fr)
- De regel van Hund is een regel in de scheikunde die opgesteld is door Friedrich Hund (1896 - 1997), een Duitse fysicus. In een subniveau van een hoofdniveau van de energietoestand van een elektron, worden de elektronen over de orbitalen verdeeld zodanig dat er zo veel mogelijk ongepaarde elektronen voorkomen. Het is immers zo dat twee elektronen in eenzelfde orbitaal meer repulsie ondervinden dan twee elektronen in twee orbitalen. (nl)
- 原子物理学におけるフントの規則（フントのきそく、英: Hund's rules）は、1927年頃にドイツの物理学者フリードリッヒ・フントによって定式化された一連の規則を指す。これらは多電子原子の基底状態に対応する項記号を決定するために使われる。第一規則は化学において特に重要であり、しばしば単にフントの規則と呼ばれる。 以下が3つの規則である。 1.
* 任意の電子配置について、最大の多重度を持つ項が最低エネルギーを有する。多重度はに等しい（は全ての電子の全スピン角運動量）。したがって、最低エネルギーを持つ項は最大のを持つ項でもある。 2.
* 任意の多重度について、最大の全軌道角運動量量子数を持つ項が最低エネルギーを有する。 3.
* 任意の項について、最も外側の亜殻が半数占有以下の原子において、最も低い値の全角運動量量子数（）を持つ準位はエネルギー的に最も低い。最外殻が半数より多く占有されているならば、最も高い値のを持つ準位がエネルギー的に最も低い。 これらの規則は、普通のエネルギー相互作用が基底状態の項を決定づける方法を単純なやり方で指定する。これらの規則は、外殻電子間の反発はスピン-軌道相互作用よりもはるかに大きいこと、そしてスピン-軌道相互作用は残りのどの相互作用よりも強いことを仮定している。これはLS結合レジームと称される。 (ja)
- Reguła Hunda – reguła mówiąca, że w atomie, w celu uzyskania najbardziej korzystnego energetycznie zapełnienia orbitali atomowych, powinno być jak najwięcej elektronów niesparowanych. Elektrony ulegają sparowaniu po pojedynczym zapełnieniu wszystkich form przestrzennych danych orbitali danej powłoki elektronowej. Kolejność wypełniania podpowłok – reguły Hunda: Kolejność wypełniania orbitali Kolejność zapełniania orbitali elektronowych jest następująca: 1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → 5s → 4d → 5p → 6s → 4f → 5d → 6p → 7s → 5 f → 6 d → 7 p Kolejność ta wynika z następujących postulatów: (pl)
- A Regra de Hund ou Princípio da Máxima Multiplicidade foi desenvolvida pelo físico alemão Friedrich Hermann Hund, mostra que, quanto maior o número de elétrons com spin paralelos num orbital incompleto, menor será a energia. A distribuição dos elétrons pelo orbital incompleto, será da seguinte forma, em um sentido, com os elétrons sendo distribuídos individualmente pelo orbital incompleto com spin, também com um sentido, até o orbital incompleto estiver completo com a distribuição dos elétrons individuais e spins com o mesmo sentido, preenche-lo um primeiro sentido. Havendo elétrons para distribuir ainda, voltamos ao início do orbital incompleto e distribuiremos os elétrons restantes, da mesma forma, individualmente, mas com spin com sentido contrario até acabar os elétrons a ser distribuí (pt)
- Правило Хунда — правило квантовой химии, которое определяет порядок заполнения орбиталей определённого подслоя и формулируется следующим образом: суммарное значение спинового квантового числа электронов данного подслоя должно быть максимальным. Сформулировано Фридрихом Хундом в 1925 году. Другая формулировка: Ниже по энергии лежит тот атомный терм, для которого выполняются два условия: 1.
* Мультиплетность максимальна. 2.
* При совпадении мультиплетностей суммарный орбитальный момент L максимален. (ru)
|
![[RDF Data]](/fct/images/sw-rdf-blue.png)
![[cxml]](/fct/images/cxml_doc.png)
![[csv]](/fct/images/csv_doc.png)
![[text]](/fct/images/ntriples_doc.png)
![[turtle]](/fct/images/n3turtle_doc.png)
![[ld+json]](/fct/images/jsonld_doc.png)
![[rdf+json]](/fct/images/json_doc.png)
![[rdf+xml]](/fct/images/xml_doc.png)
![[atom+xml]](/fct/images/atom_doc.png)
![[html]](/fct/images/html_doc.png)