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The gas constant (also known as the molar, universal, or ideal gas constant) is denoted by the symbol R or R. It is equivalent to the Boltzmann constant, but expressed in units of energy per temperature increment per mole, i.e. the pressure–volume product, rather than energy per temperature increment per particle. The constant is also a combination of the constants from Boyle's law, Charles's law, Avogadro's law, and Gay-Lussac's law. It is a physical constant that is featured in many fundamental equations in the physical sciences, such as the ideal gas law, the Arrhenius equation, and the Nernst equation.

AttributesValues
rdfs:label
  • ثابت الغازات العام
  • Constant dels gasos
  • Molární plynová konstanta
  • Gaskonstante
  • Παγκόσμια σταθερά των αερίων
  • Gas constant
  • Universala gaskonstanto
  • Constante de los gases ideales
  • Gas idealen konstante
  • Constante universelle des gaz parfaits
  • Tetapan gas
  • 気体定数
  • Costante dei gas
  • 기체 상수
  • Stała gazowa
  • Gasconstante
  • Constante universal dos gases perfeitos
  • Универсальная газовая постоянная
  • Allmänna gaskonstanten
  • Універсальна газова стала
  • 氣體常數
rdfs:comment
  • Molární plynová konstanta (též univerzální plynová konstanta) je fyzikální konstanta používaná ve stavové rovnici, kde uvádí do souvislosti různé stavové veličiny.
  • La constant dels gasos és una constant fonamental de la física que es representa per la lletra i té un valor de: La constant dels gasos és una constant instrumental que apareix a moltes fórmules de física i de química d'una gran importància i també en expressions d'altres constants. La més destacada és la relació entre les magnituds d'un gas ideal mesurades en un mateix estat (pressió, , volum, , temperatura, , i nombre de mols, ):
  • Η παγκόσμια σταθερά των αερίων ή σταθερά των ιδανικών αερίων R είναι η σταθερά που συνδέει τα καταστατικά μεγέθη P, V και T στην καταστατική εξίσωση των ιδανικών αερίων. Η τιμή της είναι : R = 0,082 L·atm / mol·K ή R = 8,314 joule / mol·K. H σταθερά R έχει δεδομένη τιμή ανεξάρτητα από το αέριο και τις συνθήκες.
  • La universala gaskonstanto R (aŭ R0) estas la produto de Avogadro-nombro (NA) kaj Boltzmann-konstanto (kB). Tio servas por ligi temperaturon, molkvanton kaj energion de la gaso. Tio uzatas en statoegaligo de gasoj. La de la pritaksita valoro estas metita en krampoj. Pli elvolvita formo de ĉi tiu lasta esprimo estas R = 8,314 472 J K−1 mol−1 ± 0,000015 J K−1 mol−1.
  • Gas idealen konstante unibertsala bariable desberdinak lotzen dituen konstante fisiko bat da; bereziki bolumena, presioa, tenperatura eta materia kantitatea lotzen ditu. Gehienetan konstantea gas idealen ekuazioan erabiltzen da. (R) Gas idealaren modeloan molekulen bolumena zero dela onartzen da, eta partikulak euren artean interakzionatzen ez dutela.
  • La constante universal de los gases ideales ​ ​ es una constante física que relaciona entre sí diversas variables de estado gaseoso, estableciendo esencialmente una relación entre el volumen, la presión, la temperatura y la cantidad de materia.
  • La constante universelle des gaz parfaits (notée , ou ) est le produit du nombre d'Avogadro () et de la constante de Boltzmann (). Ce produit vaut exactement 8,314 462 618 153 24 J mol−1 K−1.
  • 気体定数(きたいていすう、英: gas constant)は、理想気体の状態方程式における係数として導入される物理定数である。理想気体だけでなく、実在気体や液体における量を表すときにも用いられる。理想気体の多寡を物質量で表す場合は、気体定数は気体の種類に依らない普遍定数であり、特に普遍気体定数やモル気体定数(molar gas constant)と呼び分けられる。理学系、特に物理学において気体定数と呼ぶ場合は、基本的にモル気体定数を指している。 気体定数の測定法としては、低圧の領域で状態方程式から計算する方法もあるが、低圧で音速測定を行い、そこから求めるほうが正確に得られる。 モル気体定数は、ボルツマン定数 k とアボガドロ定数 NA の積である。したがって、2019年5月20日に発効したSIの再定義によって、ボルツマン定数もアボガドロ定数も定義定数となったので、モル気体定数も定義定数であり、正確に、 1.380649×10−23 J/K × 6.02214076×1023 mol−1 = 8.31446261815324 J·K−1·mol−1 である。 ただし、CODATA2018では、上記の値の10桁のみを表示し、 (正確に) としている。
  • 기체 상수(氣體常數, 영어: gas constant) 또는 이상 기체 상수(理想氣體常數, 영어: ideal gas constant)는 이상기체상태방정식에 등장하는 물리 상수이다. 볼츠만 상수와 아보가드로 상수의 곱이다.즉 R=k⋅Na
  • A constante universal dos gases perfeitos é uma constante física que relaciona a quantidade de um gás (medida em número de moléculas) com a pressão e a temperatura. Um gás perfeito é um gás imaginário que respeita esta constante a qual assume que o volume da molécula é zero. A maioria dos gases aproximam-se deste comportamento desde que em condições de pressão e temperatura suficientemente afastados do ponto de liquefação ou sublimação. (A constante é igual ao produto da constante de Avogadro pela constante de Boltzmann: )
  • Универса́льная га́зовая постоя́нная — константа, численно равная работе расширения одного моля идеального газа в изобарном процессе при увеличении температуры на 1 К. Обозначается латинской буквой R.
  • Універсальна газова стала — константа, що дорівнює роботі розширення одного моля ідеального газу в ізобарному процесі при збільшенні температури на 1 К. Позначається латинською буквою R. У Міжнародній системі одиниць (СІ) універсальна газова стала дорівнює точно R = 8,31446261815 Дж⁄(моль∙К). Її значення пов'язане зі сталою Больцмана співвідношенням: де — число Авогадро.
  • 氣體常數(又稱理想氣體常數、普适氣體常數,符號為)是一個在物態方程式中連繫各個熱力學函數的物理常數。
  • ثابت الغازات العام في الفيزياء والكيمياء (بالإنجليزية: universal gas constant) (رمزه R) هو ثابت فيزيائي يستخدم في دراسة خواص الغازات ، ويدخل في عدد كبير من القوانين الفيزيائية المتعلقة بحالة نظام من الغاز من حيث تأثير تغير حالته عن طريق رفع درجة الحرارة أو الضغط أو إنتروبية النظام. كما ينتج ثابت الغازات العام من قانون الغازات المثالية ؛ وقيمته التي حصل عليها العلماء بالتجارب هي: R = 8.314472(15) J · K-1 · mol-1
  • Die Gaskonstante, auch molare, universelle oder allgemeine Gaskonstante ist eine physikalische Konstante aus der Thermodynamik. Sie tritt in der thermischen Zustandsgleichung idealer Gase auf. Diese Gleichung stellt einen Zusammenhang zwischen Druck , Volumen , Temperatur und Stoffmenge eines idealen Gases her: Das Produkt von Druck und Volumen ist proportional zum Produkt von Stoffmenge und Temperatur. Die ideale Gaskonstante ist dabei die Proportionalitätskonstante
  • The gas constant (also known as the molar, universal, or ideal gas constant) is denoted by the symbol R or R. It is equivalent to the Boltzmann constant, but expressed in units of energy per temperature increment per mole, i.e. the pressure–volume product, rather than energy per temperature increment per particle. The constant is also a combination of the constants from Boyle's law, Charles's law, Avogadro's law, and Gay-Lussac's law. It is a physical constant that is featured in many fundamental equations in the physical sciences, such as the ideal gas law, the Arrhenius equation, and the Nernst equation.
  • Konstanta gas (disebut juga konstanta gas ideal, molar, semesta, atau universal, biasanya dilambangkan dengan huruf R) merupakan sebuah konstanta fisika yang merupakan konstanta dasar dalam berbagai persamaan ilmu fisika, seperti hukum gas ideal dan persamaan Nernst. Konstanta ini ekivalen dengan konstanta Boltzmann, tetapi dinyatakan dalam satuan energi (yaitu: hasil kali tekanan-volume) per per mol (bukan energi per kenaikan suhu per partikel). Tetapan ini juga merupakan kombinasi dari konstanta hukum Boyle, Charles, Avogadro, dan Gay-Lussac. Nilai tetapan gas adalah:
  • La costante dei gas (o costante universale dei gas), simboleggiata dalla lettera R è una costante che mette in relazione la pressione p, la temperatura T (espressa in kelvin), il volume V e la quantità di sostanza N, secondo l'equazione: nota come equazione di stato dei gas perfetti in quanto riferita a un ipotetico gas ideale, composto da sole particelle puntiformi prive di interazioni attrattive o repulsive tra loro. R rappresenta il lavoro che 1 mole di gas compie quando si espande in seguito all'aumento di temperatura pari a 1 kelvin alla pressione P costante di 1 atmosfera.
  • Stała gazowa (uniwersalna stała gazowa, molowa stała gazowa; oznaczana symbolem R) – stała fizyczna równa pracy wykonanej przez 1 mol gazu doskonałego podgrzewanego o 1 kelwin (stopień Celsjusza) podczas przemiany izobarycznej. Uniwersalna stała gazowa jest stałym współczynnikiem w równaniu stanu gazu doskonałego: gdzie: – ciśnienie gazu (w Pa), – temperatura gazu (w K), – objętość zajmowana przez gaz podlegający przemianie (w m³), – liczba moli gazu podlegającego przemianie. z czego wynika gdzie: – stała Avogadra, – stała Boltzmanna.
  • De gasconstante, ook algemene gasconstante of molaire gasconstante genoemd, is de evenredigheidsconstante R die voorkomt in de algemene gaswet en de vergelijking van Van der Waals. De algemene gaswet luidt: , waarin p de druk, V het volume, n het aantal mol en T de absolute temperatuur van het gas is. De waarde van de gasconstante in verschillende eenheden is als volgt: R = 8,314 459 8(48) J K−1 mol−1 R = 0,082 057 338(47) L atm K−1 mol−1R = 62,363 577(36) L torr K−1 mol−1R = 1,987 2036(11) cal K−1 mol−1 ,
  • Allmänna gaskonstanten, R, är en konstant som uppträder i allmänna gaslagen och andra tillståndsekvationer för gaser. Den är en produkt av Boltzmanns konstant och Avogadros tal och har det numeriska värdet 8,3144621(75) J mol-1 K-1. I tekniska sammanhang är värdet 25 liter per mol vid 300 K och 1 bar en god approximation (0,23 % fel) och via detta kan sedan exempelvis densiteten hos en gas enkelt beräknas om man känner molmassan. Denna kemirelaterade artikel saknar väsentlig information. Du kan hjälpa till genom att tillföra sådan.
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