| rdfs:comment
| - Els elements del bloc f (de fonamental) són dues sèries, una començant a partir de l'element lantà i l'altra a partir de l'actini, i per això als elements d'aquestes sèries se'ls anomena lantànids i actínids. Encara que a la taula periòdica dels elements haurien d'anar després d'aquests dos elements, se solen representar separats de la resta. Tenen dos electrons s en el seu nivells energètics més externs (n) i electrons f en nivells més interiors (n-2). Alguns també tenen electrons d en nivells intermedis (n-1). Vegeu configuració electrònica. (ca)
- Vnitřně přechodné kovy jsou kovové prvky bloku f periodické tabulky, tedy prvky s protonovým číslem 57-71 a 89-103. Tyto prvky se dělí na dvě skupiny - lanthanoidy a aktinoidy. (cs)
- عناصر المستوى الفرعي f في الجدول الدوري للعناصر هي العناصر ( أحيانا تسمى العناصر الانتقالية الداخلية ) التي عندما تكون في الحالة الذرية الأرضية فإن الإلكترون الذي له أعلى طاقة يكون في المدار f. وبالاختلاف عن باقي المستويات الفرعية الأخرى فإن هذا المستوى الفرعي يتبع الدورات في الجدول الدوري التي لها نفس الرقم الذري وليس المجموعات التي لها نفس الشكل الإلكتروني[وعلى هذا فإن المستوى الفرعي f ينقسم إلى سلسلة اللانثينيدات وسلسلة الأكتينيدات. الاسم انتقالي داخلي مشتق بالتشابه مع الفلزات الانتقالية. (ar)
- Τομέας f: Ο τομέας f περιλαμβάνει χημικά στοιχεία, των οποίων το τελευταίο ηλεκτρόνιο ανήκει σε υποστιβάδα f. Επειδή η υποστιβάδα f χωράει 14 ηλεκτρόνια, ο τομέας f περιλαμβάνει 14 ομάδες. Στον τομέα αυτό ανήκουν οι λανθανίδες, οι οποίες ανήκουν στην 6η περίοδο και περιλαμβάνουν στοιχεία με ατομικούς αριθμούς 58 -71 και οι ακτινίδες, οι οποίες ανήκουν στην 7η περίοδο και περιλαμβάνουν στοιχεία με ατομικούς αριθμούς 90-103. (el)
- Taula periodikoaren elementu kimikoen f blokea, funtsezko egoeran energia handieneko elektroia f orbital batean daukaten elementuen multzoa da. Beste blokeetan ez bezala, f blokeak antzeko zenbaki atomikoa daukaten elementuak barne hartzen ditu, ez antzeko konfigurazio elektronikoa daukaten periodoak. Bloke honetan lantanoideen seriea eta aktinoideen seriea sartzen dira . (eu)
- Fブロック元素とは、ランタノイドおよびアクチノイドの総称。FブロックのFは、英語の fundamental に由来する。 （ランタン (La)） 、セリウム (Ce) 、プラセオジム (Pr) 、ネオジム (Nd) 、プロメチウム (Pm) 、サマリウム (Sm) 、ユウロピウム (Eu) 、ガドリニウム (Gd) 、テルビウム (Tb) 、ジスプロシウム (Dy) 、ホルミウム (Ho) 、エルビウム (Er) 、ツリウム (Tm) 、イッテルビウム (Yb) 、（ルテチウム (Lu) ） （アクチニウム (Ac)） 、トリウム (Th) 、プロトアクチニウム (Pa) 、ウラン (U) 、ネプツニウム (Np) 、プルトニウム (Pu) 、アメリシウム (Am) 、キュリウム (Cm) 、バークリウム (Bk) 、カリホルニウム (Cf) 、アインスタイニウム (Es) 、フェルミウム (Fm) 、メンデレビウム (Md) 、ノーベリウム (No) 、（ローレンシウム (Lr) ） (ja)
- f-오비탈(f-block)은 바닥 상태에서 가장 높은 에너지의 전자가 f-궤도에 있는 원소들로 이루어진 족들이다. 란타넘족과 악티늄족이 있다. (ko)
- Het f-blok is een verzamelnaam voor die elementen in het periodiek systeem waar de f-subschil wordt opgevuld. Het zijn de lanthaniden (4f subschil) en actiniden (5f subschil). (nl)
- Blok f (pierwiastki wewnątrzprzejściowe) – rodzina pierwiastków chemicznych w układzie okresowym, których elektrony o najwyższej energii według powinny znajdować się na orbitalu f (w stanie podstawowym). IUPAC zalicza do tej grupy 28 pierwiastków z 6 i 7 okresu:
* lantanowce bez lutetu; zapełniany orbital 4f
* aktynowce bez lorensu; zapełniany orbital 5f. (pl)
- F-blocket är en grupp av grundämnen där elektronerna med högst energi finns i f-orbitaler i grundtillståndet. F-element i periodiska systemets sjätte period kallas lantanider och de i period 7 kallas aktinider. Dessa grundämnen brukar redovisas i två rader under huvuddelen av det periodiska systemet. (sv)
- f区元素亦可稱作內過渡金屬（英語：Inner transition metal），指的是元素週期表中的镧系元素和锕系元素，以及原子量139到153的超錒系元素。大多数元素具有最高能量的电子是排布在f轨道上的。这一区中同周期的元素之间的性质差别很小，这一点在镧系各元素中表现得很明显。 本模板：
* 查看
* 讨论
* 编辑 圖解： s區元素 預測為s區元素 p區元素 預測為p區元素 d區元素 預測為d區元素 預測為f區元素 g區元素 預測為g區元素 待確認化學特性 在標準狀況下，序號綠色者為氣體；序號藍色者為液體；序號黑色者為固體；序號灰色者為未知相態。 (zh)
- Los elementos de transición interna o elementos del bloque f (por tener sus electrones de valencia en el orbital f) son dos series, una comenzando a partir del elemento lantano y la otra a partir del actinio, y por eso a los elementos de estas series se les llama lantánidos y actínidos. Aunque en la tabla periódica de los elementos tendrían que estar después de esos dos elementos, se suelen representar separados del resto. También se conocen los Lantánidos como tierras raras. Estos elementos pertenecen al grupo IIIB o simplemente al grupo 3. (es)
- Le bloc f est un bloc du tableau périodique constitué des éléments chimiques dont la configuration électronique est caractérisée à l'état fondamental par une sous-couche de plus haute énergie de type f (fundamental), correspondant au nombre quantique azimutal ℓ = 3. Ce bloc contient 14 des 15 lanthanides et 14 des 15 actinides. Si le lutécium et le lawrencium appartiennent au groupe 3 alors ils appartiennent également au bloc d, de sorte que les 28 éléments sont : Si en revanche ce sont le lanthane et l'actinium qui appartiennent au groupe 3, alors les 28 éléments du bloc f sont : (fr)
- f-елементи — елементи у періодичній таблиці, f-електронну оболонку атомів яких заповнюють електрони. Блок f відображається як виноска в стандартній періодичній таблиці з 18 стовпцями, або розташовується ліворуч у центрі повної таблиці із шириною з 32 стовпцями. Елементи f-блоку займають два ряди виділені з 6 і 7 періодів. Всі хімічні елементи являють собою метали. Електрони з f-орбіталей в значній мірі не активні у вираженні хімічних властивостей елементів (валентності) періодів 6 та 7 з f-блоків. Їхні хімічні властивості в основному визначаються одним електроном на d-орбіталі і двома електронами на s-орбіталях, які є зовнішні і знаходяться над f-орбіталями. Таким чином ці елементи мають тенденцію демонструвати такі ж хімічні властивості, як і їхні аналоги — перехідні метали. Елементи f-бл (uk)
- F-элементы в периодической таблице — блок элементов у атомов которых валентные электроны с наивысшей энергией занимают f-орбиталь. В данный блок входят лантаноиды и актиноиды. Фактическая электронная конфигурация элементов, входящих в этот блок, может отличаться от истинной и не может не подпадать под определение правила Клечковского. Данный блок делится на две группы: 1.
* Элементы, у которых электроны находятся на 4f-орбитали, относятся к лантаноидам, 2.
* Элементы, у которых электроны находятся на 5f-орбитали, относятся к актиноидам. (ru)
|
| has abstract
| - Els elements del bloc f (de fonamental) són dues sèries, una començant a partir de l'element lantà i l'altra a partir de l'actini, i per això als elements d'aquestes sèries se'ls anomena lantànids i actínids. Encara que a la taula periòdica dels elements haurien d'anar després d'aquests dos elements, se solen representar separats de la resta. Tenen dos electrons s en el seu nivells energètics més externs (n) i electrons f en nivells més interiors (n-2). Alguns també tenen electrons d en nivells intermedis (n-1). Vegeu configuració electrònica. (ca)
- Vnitřně přechodné kovy jsou kovové prvky bloku f periodické tabulky, tedy prvky s protonovým číslem 57-71 a 89-103. Tyto prvky se dělí na dvě skupiny - lanthanoidy a aktinoidy. (cs)
- عناصر المستوى الفرعي f في الجدول الدوري للعناصر هي العناصر ( أحيانا تسمى العناصر الانتقالية الداخلية ) التي عندما تكون في الحالة الذرية الأرضية فإن الإلكترون الذي له أعلى طاقة يكون في المدار f. وبالاختلاف عن باقي المستويات الفرعية الأخرى فإن هذا المستوى الفرعي يتبع الدورات في الجدول الدوري التي لها نفس الرقم الذري وليس المجموعات التي لها نفس الشكل الإلكتروني[وعلى هذا فإن المستوى الفرعي f ينقسم إلى سلسلة اللانثينيدات وسلسلة الأكتينيدات. الاسم انتقالي داخلي مشتق بالتشابه مع الفلزات الانتقالية. (ar)
- Τομέας f: Ο τομέας f περιλαμβάνει χημικά στοιχεία, των οποίων το τελευταίο ηλεκτρόνιο ανήκει σε υποστιβάδα f. Επειδή η υποστιβάδα f χωράει 14 ηλεκτρόνια, ο τομέας f περιλαμβάνει 14 ομάδες. Στον τομέα αυτό ανήκουν οι λανθανίδες, οι οποίες ανήκουν στην 6η περίοδο και περιλαμβάνουν στοιχεία με ατομικούς αριθμούς 58 -71 και οι ακτινίδες, οι οποίες ανήκουν στην 7η περίοδο και περιλαμβάνουν στοιχεία με ατομικούς αριθμούς 90-103. (el)
- Taula periodikoaren elementu kimikoen f blokea, funtsezko egoeran energia handieneko elektroia f orbital batean daukaten elementuen multzoa da. Beste blokeetan ez bezala, f blokeak antzeko zenbaki atomikoa daukaten elementuak barne hartzen ditu, ez antzeko konfigurazio elektronikoa daukaten periodoak. Bloke honetan lantanoideen seriea eta aktinoideen seriea sartzen dira . (eu)
- Los elementos de transición interna o elementos del bloque f (por tener sus electrones de valencia en el orbital f) son dos series, una comenzando a partir del elemento lantano y la otra a partir del actinio, y por eso a los elementos de estas series se les llama lantánidos y actínidos. Aunque en la tabla periódica de los elementos tendrían que estar después de esos dos elementos, se suelen representar separados del resto. También se conocen los Lantánidos como tierras raras. Estos elementos pertenecen al grupo IIIB o simplemente al grupo 3. Tienen dos electrones (s) en sus niveles energéticos más externos (n) y electrones (f) en niveles más interiores (n-2). Algunos también tienen electrones (d) en niveles intermedios (n-1). Véase configuración electrónica. (es)
- Fブロック元素とは、ランタノイドおよびアクチノイドの総称。FブロックのFは、英語の fundamental に由来する。 （ランタン (La)） 、セリウム (Ce) 、プラセオジム (Pr) 、ネオジム (Nd) 、プロメチウム (Pm) 、サマリウム (Sm) 、ユウロピウム (Eu) 、ガドリニウム (Gd) 、テルビウム (Tb) 、ジスプロシウム (Dy) 、ホルミウム (Ho) 、エルビウム (Er) 、ツリウム (Tm) 、イッテルビウム (Yb) 、（ルテチウム (Lu) ） （アクチニウム (Ac)） 、トリウム (Th) 、プロトアクチニウム (Pa) 、ウラン (U) 、ネプツニウム (Np) 、プルトニウム (Pu) 、アメリシウム (Am) 、キュリウム (Cm) 、バークリウム (Bk) 、カリホルニウム (Cf) 、アインスタイニウム (Es) 、フェルミウム (Fm) 、メンデレビウム (Md) 、ノーベリウム (No) 、（ローレンシウム (Lr) ） (ja)
- Le bloc f est un bloc du tableau périodique constitué des éléments chimiques dont la configuration électronique est caractérisée à l'état fondamental par une sous-couche de plus haute énergie de type f (fundamental), correspondant au nombre quantique azimutal ℓ = 3. Ce bloc contient 14 des 15 lanthanides et 14 des 15 actinides. Si le lutécium et le lawrencium appartiennent au groupe 3 alors ils appartiennent également au bloc d, de sorte que les 28 éléments sont : Si en revanche ce sont le lanthane et l'actinium qui appartiennent au groupe 3, alors les 28 éléments du bloc f sont : La configuration électronique à l'état fondamental de ces éléments est présentée dans le tableau suivant : ( * ) Exceptions à la règle de Klechkowski :
* Période no 6 : lanthane 57La, cérium 58Ce, gadolinium 64Gd,
* Période no 7 : actinium 89Ac, thorium 90Th, protactinium 91Pa, uranium 92U, curium 96Cm, lawrencium 103Lr. (fr)
- f-오비탈(f-block)은 바닥 상태에서 가장 높은 에너지의 전자가 f-궤도에 있는 원소들로 이루어진 족들이다. 란타넘족과 악티늄족이 있다. (ko)
- Het f-blok is een verzamelnaam voor die elementen in het periodiek systeem waar de f-subschil wordt opgevuld. Het zijn de lanthaniden (4f subschil) en actiniden (5f subschil). (nl)
- Blok f (pierwiastki wewnątrzprzejściowe) – rodzina pierwiastków chemicznych w układzie okresowym, których elektrony o najwyższej energii według powinny znajdować się na orbitalu f (w stanie podstawowym). IUPAC zalicza do tej grupy 28 pierwiastków z 6 i 7 okresu:
* lantanowce bez lutetu; zapełniany orbital 4f
* aktynowce bez lorensu; zapełniany orbital 5f. (pl)
- F-blocket är en grupp av grundämnen där elektronerna med högst energi finns i f-orbitaler i grundtillståndet. F-element i periodiska systemets sjätte period kallas lantanider och de i period 7 kallas aktinider. Dessa grundämnen brukar redovisas i två rader under huvuddelen av det periodiska systemet. (sv)
- f区元素亦可稱作內過渡金屬（英語：Inner transition metal），指的是元素週期表中的镧系元素和锕系元素，以及原子量139到153的超錒系元素。大多数元素具有最高能量的电子是排布在f轨道上的。这一区中同周期的元素之间的性质差别很小，这一点在镧系各元素中表现得很明显。 本模板：
* 查看
* 讨论
* 编辑 圖解： s區元素 預測為s區元素 p區元素 預測為p區元素 d區元素 預測為d區元素 預測為f區元素 g區元素 預測為g區元素 待確認化學特性 在標準狀況下，序號綠色者為氣體；序號藍色者為液體；序號黑色者為固體；序號灰色者為未知相態。 (zh)
- f-елементи — елементи у періодичній таблиці, f-електронну оболонку атомів яких заповнюють електрони. Блок f відображається як виноска в стандартній періодичній таблиці з 18 стовпцями, або розташовується ліворуч у центрі повної таблиці із шириною з 32 стовпцями. Елементи f-блоку займають два ряди виділені з 6 і 7 періодів. Всі хімічні елементи являють собою метали. Електрони з f-орбіталей в значній мірі не активні у вираженні хімічних властивостей елементів (валентності) періодів 6 та 7 з f-блоків. Їхні хімічні властивості в основному визначаються одним електроном на d-орбіталі і двома електронами на s-орбіталях, які є зовнішні і знаходяться над f-орбіталями. Таким чином ці елементи мають тенденцію демонструвати такі ж хімічні властивості, як і їхні аналоги — перехідні метали. Елементи f-блоку з 7 періоду поводяться хімічно подібно до їх аналогів 6 періоду.Для елементів f-блоку спільним є наявність одного або більше електронів у внутрішній f-орбітальній області. f-орбіталі можуть містити до семи пар електронів, тому кожен блок займає чотирнадцять рядків у періодичній таблиці. Їм не приписані номери груп в таблиці, оскільки вертикальні періодичні закономірності неможливо визначити в рамках «групи» з двох елементів.Фактична електронна конфігурація елементів, що входять в цей блок, може відрізнятися від справжньої і не може не підпадати під визначення правила Маделунга. Блок f-елементів 6 і 7 періодів ділиться на дві групи: 1.
* Елементи, у яких електрони перебувають на 4f — орбіталі, належать до лантаноїдів, 2.
* Елементи, у яких електрони перебувають на 5f — орбіталі, належать до актиноїдів. (uk)
- F-элементы в периодической таблице — блок элементов у атомов которых валентные электроны с наивысшей энергией занимают f-орбиталь. В данный блок входят лантаноиды и актиноиды. Фактическая электронная конфигурация элементов, входящих в этот блок, может отличаться от истинной и не может не подпадать под определение правила Клечковского. Данный блок делится на две группы: 1.
* Элементы, у которых электроны находятся на 4f-орбитали, относятся к лантаноидам, 2.
* Элементы, у которых электроны находятся на 5f-орбитали, относятся к актиноидам. Существует давний спор относительно того какие элементы следует относить к данным группам: актиний и лантан, или же лютеций и лоуренсий. Это связано с тем, что количество f-электронов, находящихся на внешнем электронном слое, может быть только до 14. Все элементы являющиеся лантаноидами формируют M3+ ионы. В водных растворах лантаноиды, находящиеся ближе к лантану, окружены девятью молекулами воды, в то время как элементы, находящиеся ближе к концу, окружены восемью молекулами воды. Однако, есть элементы, например церий, которые формируют M4+ ионы; Ce4+ имеет очень стабильную электронную конфигурацию ксенона — инертного газа. Данный ион является довольно сильным окислителем. Ион Eu2+ имеет электронную конфигурацию [Xe]4f7 и является сильными восстановителем. Существование Eu2+ обусловлено стабильностью наполовину заполненной f-оболочки. Лёгкие актиноиды (от тория до америция) могут иметь степени окисления от +3 до +4 (Th), +5 (Pa), +6 (U, Am), +7 (Np, Pu). Однако соединения Np, Pu и Am в высших степенях окисления неустойчивы из-за медленного самовосстановления вследствие радиоактивного распада. Остальные актиноиды напоминают лантаноиды тем, что имеют основную степень окисления равную +3. Ионы f-элементов во всех степенях окисления (кроме Th4+) и в катионной, и в анионной формах имеют разнообразную окраску в растворах, что связано с лёгкостью f-s и f-d электронных переходов. (ru)
|
![[RDF Data]](/fct/images/sw-rdf-blue.png)
![[cxml]](/fct/images/cxml_doc.png)
![[csv]](/fct/images/csv_doc.png)
![[text]](/fct/images/ntriples_doc.png)
![[turtle]](/fct/images/n3turtle_doc.png)
![[ld+json]](/fct/images/jsonld_doc.png)
![[rdf+json]](/fct/images/json_doc.png)
![[rdf+xml]](/fct/images/xml_doc.png)
![[atom+xml]](/fct/images/atom_doc.png)
![[html]](/fct/images/html_doc.png)