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| - Una reacció exotèrmica és aquella que desprèn energia en forma de calor. La variació d'entalpia és negativa. És l'oposat d'una reacció endotèrmica. Es pot expressar amb la següent equació química; (ca)
- Μια εξώθερμη αντίδραση είναι μια χημική αντίδραση που ελευθερώνει ενέργεια με φως ή θερμότητα. Είναι το αντίθετο μιας ενδόθερμης αντίδρασης. Εκφραζόμενο σε μια χημική εξίσωση: αντιδρώντα → προϊόντα + ενέργεια (el)
- In thermochemistry, an exothermic reaction is a "reaction for which the overall standard enthalpy change ΔH⚬ is negative." Exothermic reactions usually release heat. The term is often confused with exergonic reaction, which IUPAC defines as "... a reaction for which the overall standard Gibbs energy change ΔG⚬ is negative." A strongly exothermic reaction will usually also be exergonic because ΔH⚬ makes a major contribution to ΔG⚬. Most of the spectacular chemical reactions that are demonstrated in classrooms are exothermic and exergonic. The opposite is an endothermic reaction, which usually takes up heat and is driven by an entropy increase in the system. (en)
- Reaksi eksoterm adalah kalor yang dihasilkan oleh suatu proses pembakaran dipindahkan dari sistem ke lingkungannya. Dengan kata lain yaitu suatu reaksi yang menghasilkan kalor. Sebagai contoh yaitu pada reaksi pembakaran yang terjadi pada api adalah reaksi eksoterm sehingga akan melepaskan energi ke sekelilingnya. (in)
- 発熱反応（はつねつはんのう、英語：exothermic reaction）とは、エネルギーを系外へ熱などとして放出する化学反応のこと。広義には相転移、溶解、混合等の物理変化も含める。放出するエネルギーは熱だけでなく、光、電気などの形をとる場合もある。対義語は吸熱反応。発エルゴン反応はギブズエネルギーを放出する反応のことであり、発熱反応とは別概念（これらの関係は後述）。 (ja)
- 발열 반응(發熱反應, 영어: exothermic reaction)은 화학의 반응 과정에서 가 열을 방출하는 반응으로, 반대되는 개념은 흡열 반응이다. 발열 반응을 통해 는 엔탈피의 형태로 열을 주위로 방출하며, 주위는 엔탈피의 형태로 열을 얻게 된다. 여러번 사용하는 손난로에서 티오황산나트륨이 과포화 상태에서 고체로 응고할 때 생성되는 열이 이러한 발열 반응으로서, 대표적인 발열 반응에는 기체가 액체로 응축될 때 발생되는 액화열, 액체가 고체로 굳어질 때 발생되는 응고열, 산과 염기의 반응을 통한 중화열, 연소 반응, 금속과 산의 산화-환원 반응 등 다수의 실온 내 반응이 포함된다. (ko)
- En exoterm reaktion, från grekiskans Exo- för ut och Thermes- för värme, är en kemisk reaktion där värme avges. Motsatsen är endoterma reaktioner, där energin som måste tillföras för att reaktionen ska fortgå är större än den avgivna energin. I båda dessa reaktioner skiljer sig reaktanternas entalpivärde från produkternas entalpivärde. I en exoterm reaktion är produkternas entalpi lägre än reaktionens reaktanter, vilket innebär att den totala entalpiförändringen blir negativ. Alltså gäller för en exoterm reaktion att ΔH < 0. (sv)
- Uma reação exotérmica é uma reação química cuja energia é transferida de um meio interior para o meio exterior, aquecendo o ambiente consequentemente. Ou seja, ocorre liberação de calor, sendo, portanto, a energia final dos produtos menor que a energia inicial dos reagentes. Disso se conclui que a variação de energia é negativa. Um exemplo disso é a reação de queima de produtos inflamáveis, como álcool ou a gasolina, que liberam muita energia térmica não contida inicialmente em seu meio. (pt)
- Е́кзотермі́чна реа́кція — хімічна або ядерна реакція, яка супроводжується виділенням тепла (наприклад, горіння). Протилежний термін — ендотермічна реакція. Кількісно характеризується теплотою реакції або зміною ентальпії , яка для екзотермічних реакцій від'ємна. (uk)
- 放熱反應（英語：Exothermic reaction）是釋出熱量的一类化学反应，与吸热反应相对。在放熱反應中，破壞化学键所用的能量是少於組成鍵所釋放的能量。 放熱反應的通式为:反應物→產物 +能量 在化學的系統中，絕對能量總值是難以量度或計算。所以，一般用焓變（ΔH）来表示化学反应的热效应。在放熱反應中，反应物能量较高，生成物能量较低，較小的數值減去較大的數值便得出ΔH的數值為負數。 例如氫氣（H2）燃燒： 2H2(g) + O2(g) → 2 H2O(g) ΔH = −483.6 kJmol-1 测量反应放热的量使用量热计。當使用量熱計時，量熱器熱量的變化等於系統內熱量的變化。如果一反應是放熱反應，量热计中的环境应得到热。常用的量热计有，它十分適用於量度燃燒反應能量上的變化。 (zh)
- في الكيمياء، التفاعل الطارد للحرارة أو التفاعل الناشر للحرارة هو التفاعل الذي تنطلق منه حرارة. وهو بعكس التفاعل الماص للحرارة الذي لا يتم إلا عن طريق إمداده بحرارة من الخارج. مثال على التفاعل الناشر للحرارة، احتراق الخشب (اتحاد الكربون مع الأكسجين). يعبر عن التفاعل المنتج للحرارة بالشكل الآتي: المتفاعلات ← النواتج + طاقة. في أي تفاعل ناشر للحرارة تكون الطاقة الابتدائية التي تُمتص لتكسير الروابط أقل من الطاقة الناتجة عن التفاعل، التي تتولد عند تكوين روابط جديدة بين الجزيئات المتفاعلة. ΔH = الطاقة المستخدمة في تفاعلات كسر الروابط – الطاقة المنطلقة لعمل الروابط في النواتج. 2H2(g) + O2(g) → 2 H2O(g (ar)
- Exotermní (exotermická) reakce (z řeckého ἔξω exo "venku" a θερμός thermós "teplý, horký, vyhřívaný") je chemická reakce, při níž se uvolňuje energie, obvykle ve formě tepla. Produkty reakce proto mají nižší chemickou energii než reaktanty, které do reakce vstoupily. Při reakci obvykle dochází k nahrazení slabých vazeb silnějšími. Množství uvolněného tepla za standardních podmínek se nazývá entalpie. Produkty exotermní reakce mají nižší entalpii než výchozí látky. Entalpie ΔH exotermní reakce je proto negativní. (cs)
- Ekzoterma estas nomata kemia reakcio, dum kiu energio, plejofte en la formo de varmo, estas cedata al ĉirkaŭo. La kontraŭo estas la endoterma reakcio. Dum la ekzoterma reakcio la tiel nomata rekacientalpio estas negativa. La entalpio estas la sumo de de la interna energio de la sistemo kaj de la produto de ĝia premo kaj volumeno. Tipaj ekzotermaj reakcioj estas:
* fajro (brulo)
* firmiĝo de betono. Ankaŭ la miksado de substancoj kaj la alsorbo kaj sorbo de substancoj estas ofte ekzotermaj. (eo)
- Eine chemische Reaktion ist exotherm, wenn sie mehr Energie freisetzt, als ihr zunächst als Aktivierungsenergie zugeführt wurde. (Die Bezeichnung kommt von griechisch ἔξω exo ‚außen‘ und θερμός thermós ‚warm‘, ‚heiß‘, ‚hitzig‘). Die Produkte einer exothermen Reaktion haben eine geringere Enthalpie als die Ausgangsstoffe; die Reaktionsenthalpie einer exothermen Reaktion ist also negativ. (de)
- Erreakzio exotermiko bat, beroa edo argiaren bidez energia askatzen duen edozein erreakzio kimikoa da. Definizioz, aldaketa negatiboa ez zen edozein erreakzioa da. Erreakzio exotermikoaren adibide bat errekuntza da. Kontrako erreakzioa, energia kontsumitzen duenari, erreakzio endotermikoa deitzen zaio. Erreakzio exotermikoetan beroa askatu ohi da eta lotura ahulak sendoagoengatik aldatu ohi dira. A, B, C eta D sustantzia generikoak izanda, hona hemen bere eskema orokorra: Erreakzio exotermikoaren adibide bat errekuntza da. (eu)
- Se denomina reacción exotérmica a cualquier reacción química que desprenda energía, ya sea como luz o calor, o lo que es lo mismo: con una variación negativa de la entalpía; es decir: . El prefijo exo significa «hacia fuera». Por lo tanto se entiende que las reacciones exotérmicas liberan energía. Considerando que A, B, C y D representen sustancias genéricas, el esquema general de una reacción exotérmica se puede escribir de la siguiente manera: H + H = H2ΔH = -104 kcal/mol Son cambios exotérmicos las transiciones de gas a líquido (condensación) y de líquido a sólido (solidificación). (es)
- En thermodynamique, une réaction exothermique (du grec ancien ἔξω, « hors de » et θερμός, « chaud ») est un processus physico-chimique produisant de la chaleur. Dans une réaction chimique exothermique, l'énergie dégagée par la formation des liaisons chimiques dans les produits de réaction est supérieure à l'énergie requise pour briser les liaisons dans les réactifs. Dans le cas contraire, une réaction qui consomme de la chaleur est dite « endothermique ». (fr)
- Eksotermik ("pemanasan luar") dalam kaidah pembahasan termodinamika menjelaskan suatu proses atau reaksi yang melepaskan energi panas atau (contohnya percikan api atau ledakan), energi listrik (contohnya pada baterai), atau bisa juga . Asal kata eksotermik adalah dari bahasa Yunani "ex-" (yang berarti di luar) dan "thermein" (yang berarti panas). Istilah ini pertama kali dicetuskan oleh Marcellin Berthelot, seorang dari Prancis. Kebalikan dari proses eksotermik adalah proses endotermik, yang menyerap energi dalam bentuk panas. (in)
- Reakcja egzotermiczna − reakcja chemiczna, która ma dodatni bilans wymiany ciepła z otoczeniem. Można też powiedzieć, że jest to reakcja, w której ciepło znajduje się po stronie produktów, tj. stronie, która emituje ciepło. Warto też zauważyć, że w konwencji termodynamicznej, w której bilans ciepła rozpatruje się tradycyjnie nie od strony otoczenia tylko od strony samego układu, reakcje egzotermiczne mają ujemny wynik cieplny, gdyż emitują ciepło, czyli tracą energię, a zatem całkowita energia wewnętrzna układu maleje. Odwrotnością reakcji egzotermicznej jest reakcja endotermiczna. (pl)
- Экзотерми́ческая реа́кция (от греч. ἔξω экзо — наружу и θερμός термос — теплота) — химическая реакция или ядерная реакция, сопровождающаяся выделением теплоты. По знаку тепловыделения противоположна эндотермической реакции — реакции с поглощением теплоты. Полное количество внутренней энергии в любой системе трудно измерить или вычислить, но изменение энергии в реакции гораздо легче измерить или вычислить. Для измерения изменения энергии химических реакций обычно используют калориметры, измерения изменения энергии в ядерных реакциях вычисляют по энергиям и массам продуктов реакции. (ru)
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