About: Disproportionation     Goto   Sponge   NotDistinct   Permalink

An Entity of Type : yago:WikicatOrganicReactions, within Data Space : dbpedia.org associated with source document(s)
QRcode icon
http://dbpedia.org/describe/?url=http%3A%2F%2Fdbpedia.org%2Fresource%2FDisproportionation

Disproportionation, sometimes called dismutation, is a redox reaction in which one compound of intermediate oxidation state converts to two compounds, one of higher and one of lower oxidation states. More generally, the term can be applied to any desymmetrizing reaction of the following type: 2 A → A' + A", regardless of whether it is a redox or some other type of process.

AttributesValues
rdf:type
rdfs:label
  • تفاعل عدم تناسب
  • Dismutació
  • Disproporcionace
  • Disproportionierung
  • Disproportionation
  • Disproporcio (kemio)
  • Dismutación
  • Dismutation
  • Disproporsionasi
  • 不均化
  • Dismutazione (chimica)
  • 불균등화 반응
  • Disproportioneringsreactie
  • Dysproporcjonowanie
  • Dismutação
  • Диспропорционирование
  • Диспропорціонування
  • 歧化反应
rdfs:comment
  • في الكيمياء تفاعل عدم التناسب (Disproportionation) هو نوع خاص من تفاعلات أكسدة-اختزال التي يتم فيها حدوث تفاعل أكسدة واختزال على نفس العنصر من عناصر المواد الداخلة في التفاعل، مما يؤدي في النهاية إلى الحصول على ناتجين مختلفين. أي أن العنصر الذي يدخل في تفاعل عدم تناسب يكون مؤكسداً ومختزلاً في نفس الوقت. بالتالي تتغير حالة الأكسدة للعنصر إلى حالتين اثنتين، واحدة أعلى (أكسدة) وأخرى أخفض (اختزال).
  • S'anomena dismutació o desproporció a tota reacció de reducció-oxidació on un element és a la vegada oxidat i reduït quan la suma de potencials dels corresponents parells redox és major de 0. La primera reacció de dismutació la va estudiar el químic suec Johan Gadolin
  • Disproporcionace nebo též dismutace je termín používaný u dvou specifických typů chemických reakcí: * Reakce typu 2A → A' + A", kde A, A' a A" jsou různé chemikálie. Většina, ne však všechny, jsou redoxní reakce. Například 2H2O → H3O+ + OH- je disproporcionace, ale nikoli redoxní reakce. * Reakce (zvratná nebo nezvratná), ve které se látka současně redukuje a oxiduje, takže tvoří dva různé produkty. Opakem disproporcionace je synproporcionace.
  • Bei der chemischen Reaktion der Disproportionierung, auch Dismutation genannt, tritt im Rahmen einer Redoxreaktion ein Element gleichzeitig als Oxidationsmittel und als Reduktionsmittel auf, so dass es vorher in einer mittleren Oxidationsstufe, nachher teils in einer erhöhten und teils in einer niedrigeren Oxidationsstufe vorliegt. Die Atome werden also teils oxidiert, teils reduziert. Der umgekehrte Fall nennt sich Komproportionierung oder Synproportionierung.
  • En kemio disproporcio, dismutacio aŭ misproporcio estas specifa tipo de redoksa reakcio kie iu specio estas samtempe reduktita kaj oksidata al du malsamaj produktoj.
  • Se denomina dismutación o desproporción a toda reacción de reducción-oxidación donde un elemento es al mismo tiempo oxidado y reducido cuando la suma de potenciales de los correspondientes pares redox es mayor de 0.
  • Disproportionation, sometimes called dismutation, is a redox reaction in which one compound of intermediate oxidation state converts to two compounds, one of higher and one of lower oxidation states. More generally, the term can be applied to any desymmetrizing reaction of the following type: 2 A → A' + A", regardless of whether it is a redox or some other type of process.
  • Disproporsionasi adalah jenis khusus reaksi redoks di mana suatu unsur dari suatu reaksi mengalami oksidasi dan reduksi sekaligus membentuk dua produk yang berbeda.
  • Een disproportioneringsreactie (ook wel dismutatie of auto-redoxreactie genoemd) is een type reactie waarbij eenzelfde molecuul zowel naar een hoger als naar een lager oxidatiegetal gaat. Bij een dergelijke reactie wordt eenzelfde deeltje dus zowel geoxideerd als gereduceerd.
  • 불균등화 반응(Disproportionation)에는 두 종류가 있다. * 2A → A' + A" 와 같은 형태로 일어나는 반응. 여기서 A, A', A"는 모두 다른 화학 물질이다. 이 중 대부분이 산화·환원 반응이지만, 2H2O → H3O+ + OH- 처럼 산화·환원 반응이 아닌 것도 있다. * 한 물질이 동시에 산화되고 환원되어 각각 다른 생성물을 만드는 반응. 이와 같은 반응이 역으로 일어나는 경우에는 (en:comproportionation)이라고 한다.
  • 歧化反应又名「自身氧化还原反应」,为化学反应的一种。在歧化反应中,两个一样的反应物或元素,其一之氧化数(化合价)会上升,另一则会下降。
  • La dismutation est une réaction de parallélisme dans laquelle une espèce chimique joue à la fois le rôle d'oxydant et de réducteur. Ce qui signifie qu'un atome ou groupe fonctionnel, initialement présent à un seul degré d'oxydation, se trouvera, après la réaction, sous forme de deux espèces, l'une oxydée, l'autre réduite.
  • La dismutazione o disproporzione (o disproporzionamento) è un particolare tipo di reazione di ossidoriduzione, nella quale un'unica sostanza in parte si ossida e in parte si riduce: se ne trovano esempi sia nella chimica inorganica sia in quella organica. Gli alogeni, per esempio, passano in ambiente alcalino dallo stato elementare (stato di ossidazione 0) a ione alogenuro e ipoalogenito (gradi di ossidazione rispettivamente −1 e +1) secondo lo schema:
  • 不均化(ふきんか)とは、同一種類の化学種(多くの場合は分子)が2個以上互いに反応して2種類以上の異なる種類の生成物を与える化学反応のこと。不均化の逆反応はである。 化学反応式で記述するとnを2以上として で表される反応のことである。場合によっては他の物質が関与することもある。 まず、A のうちある分子が酸化剤、別の分子が還元剤として反応し、酸化された B と還元された C を与えるタイプの反応がある。例えば塩素酸カリウムは 400 ℃ 以上で過塩素酸カリウムと塩化カリウムに不均化する。 この反応では 3分子の塩素酸イオンが還元剤として働いて+V価から+VII価へ酸化され、1分子の塩素酸イオンは酸化剤として働いて+V価から−I価へ還元されている。 カニッツァロ反応では2分子のアルデヒドから酸化されたカルボン酸塩と還元されたアルコールそれぞれ1分子が生成する。 アルコキシドを触媒とすると、エステル化まで進む。これをティシチェンコ反応と呼び、酢酸エチルや安息香酸ベンジルの製法となっている。 ラジカル連鎖反応の終止反応として1分子のラジカルがもう1分子のラジカルから原子団(通常は水素原子)を引き抜いてそれぞれ飽和化合物と不飽和化合物となりラジカルが消滅する反応がある。 一方のラジカルは水素を失って、もう一方のラジカルは水素を得ているので、この反応も酸化還元反応である。
  • Dysproporcjonowanie (dysmutacja) – rodzaj przemiany chemicznej, w której jedno indywiduum chemiczne (pierwiastek, jon lub związek chemiczny) ulega jednoczesnej przemianie chemicznej do dwóch różnych produktów. Przykłady reakcji dysproporcjonowania: W biochemii ta reakcja nazywana bywa dysmutacją. Enzymy ją przeprowadzające to dysmutazy (np. dysmutaza ponadtlenkowa), ale inne enzymy także przeprowadzają reakcje dysproporcjonowania (np. katalaza). Reakcja odwrotna do dysproporcjonowania to lub synproporcjonowanie.
  • Диспропорциони́рование (дисмутация) — химическая реакция, в которой один и тот же элемент выступает и в качестве окислителя, и в качестве восстановителя, причём в результате реакции образуются соединения, которые содержат один и тот же элемент в разных степенях окисления. Примером может служить реакция взаимодействия оксида азота(IV) с водой: или реакция разложения хлората калия : Некоторые реакции диспропорционирования идут только при определенном рН среды. Например, иод, также как и сера, диспропорционирует только в щелочной среде:
  • Em química, dismutação ou desproporcionamento é denominação dada a dois tipos de reação. No primeiro caso, é uma reação do tipo 2 A -> A' + A'', em que A' e A'' são substâncias diferentes. No segundo caso, é uma reação redox onde um elemento é ao mesmo tempo oxidado e reduzido. Um exemplo é a decomposição da água oxigenada obtendo como produtos oxigênio molecular e água: H2O2 → O2 + 2H+ + 2e-H2O2 + 2H+ + 2e- → 2H2O─────────────────────2H2O2 → O2 + 2H2O Outro exemplo é a formação de cloreto e hipoclorito a partir de cloro elementar em dissolução alcalina:
  • Диспропорціонува́ння, дисмута́ція (рос. диспропорционирование, [дисмутация] , англ. disproportionation, [dismutation]) — клас окисно-відновних хімічних реакцій, в яких атоми одного і того ж елемента, що входять до однієї і тієї ж сполуки, виступають як окисником, так і відновником. Отже, в такій реакції речовина, що бере в ній участь, дає дві різні форми: одну більш окиснену, а другу більш відновлену, ніж вихідна. 3Au+ → Au3++ 2Au02C6H5CHO → C6H5COOH + C6H5CH2OH3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3H2O; 2CH3-CH2• → CH3-CH3+ CH2=CH2
foaf:isPrimaryTopicOf
dct:subject
Wikipage page ID
Wikipage revision ID
Link from a Wikipage to another Wikipage
Faceted Search & Find service v1.17_git51 as of Sep 16 2020


Alternative Linked Data Documents: PivotViewer | iSPARQL | ODE     Content Formats:       RDF       ODATA       Microdata      About   
This material is Open Knowledge   W3C Semantic Web Technology [RDF Data] Valid XHTML + RDFa
OpenLink Virtuoso version 08.03.3319 as of Dec 29 2020, on Linux (x86_64-centos_6-linux-glibc2.12), Single-Server Edition (61 GB total memory)
Data on this page belongs to its respective rights holders.
Virtuoso Faceted Browser Copyright © 2009-2021 OpenLink Software