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Core electrons are the electrons in an atom that are not valence electrons and do not participate in chemical bonding. The nucleus and the core electrons of an atom form the atomic core. Core electrons are tightly bound to the nucleus. Therefore, unlike valence electrons, core electrons play a secondary role in chemical bonding and reactions by screening the positive charge of the atomic nucleus from the valence electrons. The number of valence electrons of an element can be determined by the periodic table group of the element (see valence electron):

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  • Inneres Elektron
  • Core electron
  • Électron de cœur
  • Leictreoin chroíleacáin
  • Elettrone del guscio interno
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  • Als innere Elektronen werden Elektronen eines Atoms bezeichnet, die nicht zur Valenzschale (äußerste Schale) gehören und somit nicht an chemischen Bindungen beteiligt sind. Innere Elektronen können durch Teilchen mit hoher kinetischer Energie aus dem Atom herausgeschlagen werden. Das nun fehlende Elektron wird durch ein energetisch höherliegendes Elektron ersetzt. Die dabei frei werdende Energie kann als charakteristische Röntgenstrahlung oder als kinetische Energie an ein Elektron der äußeren Schale abgegeben werden. Letzteres wird dann Augerelektron genannt und in der Auger-Elektronen-Spektroskopie zur Untersuchung von Festkörpern genutzt.
  • Na leictreoin san adamh atá níos gaire don núicléas ná na leictreoin fiúsachta. De ghnáth, ní bhíonn aon pháirt acu in imoibreacha ceimiceacha.
  • Core electrons are the electrons in an atom that are not valence electrons and do not participate in chemical bonding. The nucleus and the core electrons of an atom form the atomic core. Core electrons are tightly bound to the nucleus. Therefore, unlike valence electrons, core electrons play a secondary role in chemical bonding and reactions by screening the positive charge of the atomic nucleus from the valence electrons. The number of valence electrons of an element can be determined by the periodic table group of the element (see valence electron):
  • En physique ou en chimie, les électrons de cœur sont des électrons dont on considère qu'ils sont très fortement liés à leur atome et ne contribuent pas à la liaison chimique, par opposition aux électrons de valence. Selon le contexte, l'expression peut également désigner les électrons occupant les orbitales les plus basses d'un atome.
  • Gli elettroni del guscio interno o elettroni di core (dall'inglese core electrons) sono gli elettroni di un atomo che non sono di valenza e perciò non partecipano al legame chimico. Si consideri ad esempio il carbonio: il carbonio possiede 6 elettroni in totale, di cui 4 sono elettroni di valenza; di conseguenza i rimanenti 2 elettroni sono elettroni di core.
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  • Als innere Elektronen werden Elektronen eines Atoms bezeichnet, die nicht zur Valenzschale (äußerste Schale) gehören und somit nicht an chemischen Bindungen beteiligt sind. Innere Elektronen können durch Teilchen mit hoher kinetischer Energie aus dem Atom herausgeschlagen werden. Das nun fehlende Elektron wird durch ein energetisch höherliegendes Elektron ersetzt. Die dabei frei werdende Energie kann als charakteristische Röntgenstrahlung oder als kinetische Energie an ein Elektron der äußeren Schale abgegeben werden. Letzteres wird dann Augerelektron genannt und in der Auger-Elektronen-Spektroskopie zur Untersuchung von Festkörpern genutzt.
  • Core electrons are the electrons in an atom that are not valence electrons and do not participate in chemical bonding. The nucleus and the core electrons of an atom form the atomic core. Core electrons are tightly bound to the nucleus. Therefore, unlike valence electrons, core electrons play a secondary role in chemical bonding and reactions by screening the positive charge of the atomic nucleus from the valence electrons. The number of valence electrons of an element can be determined by the periodic table group of the element (see valence electron): * For main group elements, the number of valence electrons ranges from 1-8 electrons (ns and np orbitals). * For transition metals, the number of valence electrons ranges from 3-12 electrons (ns and (n-1)d orbitals). * For lanthanides and actinides, the number of valence electrons ranges from 3-16 electrons (ns, (n-2)f and (n-1)d orbitals). All other non-valence electrons for an atom of that element are considered core electrons.
  • Na leictreoin san adamh atá níos gaire don núicléas ná na leictreoin fiúsachta. De ghnáth, ní bhíonn aon pháirt acu in imoibreacha ceimiceacha.
  • Gli elettroni del guscio interno o elettroni di core (dall'inglese core electrons) sono gli elettroni di un atomo che non sono di valenza e perciò non partecipano al legame chimico. Si consideri ad esempio il carbonio: il carbonio possiede 6 elettroni in totale, di cui 4 sono elettroni di valenza; di conseguenza i rimanenti 2 elettroni sono elettroni di core. Gli elettroni di core sono chiamati in tal modo perché si trovano negli orbitali o livelli atomici ad energia più bassa, il che corrisponde ad essere più vicini al nucleo (core) e più legati all'atomo. Essi sono così fortemente legati al nucleo da essere perturbati in modo assolutamente trascurabile dall'ambiente esterno all'atomo, anche nel caso quest'ultimo fosse legato ad altri atomi.Perciò, al contrario degli elettroni di valenza, gli elettroni di core di solito rivestono un ruolo secondario nel legame e nelle reazioni chimiche. Il loro ruolo primario consiste nello schermare (almeno parzialmente) la carica positiva del nucleo atomico, permettendo così agli elettroni più esterni, cioè gli elettroni di valenza, di partecipare al legame chimico. Il loro effetto è anche particolarmente significativo nell'ambito di particolari metodiche spettroscopiche. Nei metalli di transizione, comunque, la distinzione tra elettroni di valenza e quelli di core è molto più sottile e potrebbe essere importante considerare gli elettroni negli "orbitali d" a più alta energia come elettroni di valenza piuttosto che elettroni di core.
  • En physique ou en chimie, les électrons de cœur sont des électrons dont on considère qu'ils sont très fortement liés à leur atome et ne contribuent pas à la liaison chimique, par opposition aux électrons de valence. Selon le contexte, l'expression peut également désigner les électrons occupant les orbitales les plus basses d'un atome. Il n'existe pas de définition absolue de ce qu'est un électron de cœur. La distinction entre électrons de cœur et électrons de valence est dans une certaine mesure un choix arbitraire qui dépend avant tout des différentes approximations que l'on applique aux électrons dans un problème particulier.
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