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Copper(II) oxide or cupric oxide is the inorganic compound with the formula CuO. A black solid, it is one of the two stable oxides of copper, the other being Cu2O or copper(I) oxide (cuprous oxide). As a mineral, it is known as tenorite. It is a product of copper mining and the precursor to many other copper-containing products and chemical compounds.

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  • أكسيد النحاس الثنائي
  • أكسيد النحاس الأحادي
  • Òxid de coure(I)
  • Òxid de coure(II)
  • Oxid měďnatý
  • Oxid měďný
  • Kupfer(II)-oxid
  • Kupfer(I)-oxid
  • Copper(II) oxide
  • Óxido de cobre (I)
  • Óxido de cobre (II)
  • Oxyde de cuivre(II)
  • Tembaga(I) oksida
  • Tembaga(II) oksida
  • Oxyde de cuivre(I)
  • Ossido rameico
  • 酸化銅(I)
  • 酸化銅(II)
  • Ossido rameoso
  • 산화 구리(I)
  • 산화 구리(II)
  • Koper(I)oxide
  • Koper(II)oxide
  • Tlenek miedzi(II)
  • Tlenek miedzi(I)
  • Óxido de cobre(I)
  • Óxido de cobre (II)
  • Оксид меди(I)
  • Оксид меди(II)
  • Koppar(I)oxid
  • Koppar(II)oxid
  • Оксид міді(I)
  • Купрум(II) оксид
  • 氧化铜
  • 氧化亚铜
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  • أكسيد النحاس الثنائي مركب كيميائي له الصيغة CuO، ويكون على شكل مسحوق أسود.
  • أكسيد النحاس الأحادي مركب كيميائي له الصيغة Cu2O ، ويكون على شكل مسحوق بلوري ذي لون أحمر إلى بني وذلك حسب طريقة التحضير وكبر حجم البلورات.
  • L'òxid de coure(II), de fórmula CuO, és l'òxid de coure de major nombre d'oxidació. És un sòlid negre amb una estructura iònica que fon al voltant dels 1.200 °C amb una mica de pèrdua d'oxigen.
  • Oxid měďný (Cu2O) je jedním ze tří oxidů mědi. V přírodě se vyskytuje jako červený minerál kuprit. Vzniká zahříváním mědi na vzduchu nebo v proudu kyslíku. Pro jeho vznik stačí nižší teplota než v případě oxidu měďnatého.[zdroj?] Lepší metodou přípravy je redukce alkalických roztoků měďnatých solí hydrazinem nebo cukrem. Síran měďnatý reaguje s glukózou a s hydroxidem sodným za vzniku oxidu měďného, síranu sodného, a vody.
  • Kupfer(I)-oxid ist eine chemische Verbindung, die Kupfer und Sauerstoff enthält. In diesem Oxid mit der Summenformel Cu2O ist Kupfer einwertig. Kupfer(I)-oxid ist ein gelber bis rotbrauner Feststoff und wird beim Erhitzen schwarz, nimmt jedoch nach dem Abkühlen wieder seine ursprüngliche Farbe an.
  • El óxido de cobre (I), también llamado antiguamente óxido cuproso (Cu2O) es un tipo de óxido de cobre. La formación del óxido de cobre (I) es la base del test de Fehling y de la Reacción de Benedict para la reducción de azúcares que reducen en solución alcalina una sal de cobre (II), dando un precipitado de Cu2O. El óxido cuproso se forma en piezas de cobre chapadas en plata expuestos a la humedad cuando la capa de plata es porosa o está dañada, este tipo de corrosión se conoce como . El óxido de cobre (I) se encuentra como el mineral cuprita en algunas rocas de color rojo.
  • Copper(II) oxide or cupric oxide is the inorganic compound with the formula CuO. A black solid, it is one of the two stable oxides of copper, the other being Cu2O or copper(I) oxide (cuprous oxide). As a mineral, it is known as tenorite. It is a product of copper mining and the precursor to many other copper-containing products and chemical compounds.
  • L’oxyde de cuivre(II) ou oxyde cuivrique est un composé du cuivre et de l'oxygène, de formule CuO (le cuivre y est à son état d'oxydation +2). C'est un solide noir de structure ionique, qui fond vers 1 200 °C en dégageant un peu d'oxygène. L'oxyde cuivrique existe sous forme naturelle : la ténorite.
  • L'oxyde de cuivre(I), ou oxyde cuivreux (parfois, sous-oxyde de cuivre), est un composé du cuivre et de l'oxygène, de formule chimique Cu2O. L'oxyde cuivreux existe sous forme naturelle : la cuprite.
  • Tembaga(I) oksida atau kupro oksida adalah senyawa anorganik dengan rumus Cu2O. Ini adalah salah satu oksida utama tembaga, yang lainnya adalah CuO atau kupri oksida. Padatan berwarna merah adalah komponen beberapa cat anti. Senyawa ini dapat berwarna kuning atau merah, tergantung pada ukuran partikelnya. Tembaga(I) oksida dijumpai sebagai mineral kemerahan, kuprit.
  • L'ossido rameoso è l'ossido del rame a numero di ossidazione +1. In natura esiste come minerale noto con il nome di cuprite. A temperatura ambiente si presenta come un solido rosso-bruno inodore. È un composto nocivo. Può essere ottenuto per riscaldamento dell'ossido rameico a 1200 °C.Senza l'utilizzo di calore è ottenibile facendo reagire una soluzione acquosa di solfato di rame pentaidrato e alluminio solido.
  • Tembaga(II) oksida atau kupri oksida adalah senyawa anorganik dengan rumus CuO. Padatan hitam tersebut adalah salah satu dari dua oksida stabil dari tembaga, yang lainnya adalah Cu2O atau kupro oksida. Sebagai mineral, dikenal sebagai tenorit. Senyawa ini adalah produk penambangan tembaga dan prekursor banyak produk yang mengandung tembaga dan senyawa kimia.
  • 酸化銅(II)(さんかどう に、英: copper(II) oxide)は化学式 CuO で表される銅の酸化物で、黒色の粉末。CAS登録番号は[1317-38-0]。水、アルコールに不溶。塩酸、硫酸、塩化アンモニウム溶液、アンモニア水などに可溶。融点1,026 °C。1,050 °C以上で分解して酸化銅(I)になる。 酸化銅(II)は塩基性酸化物であるので、酸と反応して塩を作る。水素または一酸化炭素気流中で250 °Cに加熱すると容易に金属銅に還元される。また、黒鉛粉末とともに加熱することによっても還元される。天然では黒銅鉱として産出する。 釉薬の着色剤として利用される。陶磁器に酸化銅(II)を添加した釉薬をかけて焼成すると、酸化焼成では青色-緑色に、還元焼成では赤色に発色する。還元焼成で現れる赤色はかつては釉薬中の酸化銅(II)が金属銅に還元されて発色したものと考えられたが、今日では酸化銅(II)が酸化銅(I)に還元されて赤く発色すると考えられている。
  • 酸化銅(I)(さんかどう いち、英: copper(I) oxide)は化学式 Cu2O で表される銅の酸化物で、赤色ないし赤褐色の結晶または結晶性粉末。CAS登録番号は [1317-39-1]。水にほとんど溶けない。希塩酸及び希硫酸、塩化アンモニウム溶液、アンモニア水に可溶。有機溶媒に不溶。融点は1232 °Cで、1800 °Cで分解して酸素を失う。乾燥空気中で安定であるが湿った空気中では徐々に酸化され酸化銅(II)に変わる。フェーリング反応に陽性の物質は、フェーリング液を還元し酸化銅(I)を沈殿させる。類似した用途に使われるベネジクト液も、同様の反応を起こす。濃塩酸に溶けて ジクロロ銅(Ⅰ)酸を生成する。 酸化銅(I)はを持つ物質であり、シリコンが標準となるよりかなり前の1924年に、酸化銅(I)を使用した整流ダイオードが作られ、産業的に利用されていた。天然では赤銅鉱として産出する。赤銅鉱は宝石にも利用される鉱物である。 航行中の摩擦抵抗の増加による燃費の悪化を招くフジツボの付着を防止する作用があり、有機スズ化合物に比べ毒性が低いため船底塗料に使用されるが、異種金属間のガルバニック腐食が生じるためアルミニウム艇には使用できず、繊維強化プラスチック、木製の船底に採用される。
  • L'ossido rameico (chiamato anche ossido cuprico) è l'ossido del rame (II). In natura si trova come minerale noto come tenorite. A temperatura ambiente si presenta come un solido nero inodore. È un composto nocivo. Se scaldato in presenza di sostanze riducenti, si trasforma in rame metallico cedendo ossigeno (ma non può essere considerato ossidante, in quanto la temperatura dev'essere sufficientemente alta).
  • 산화 구리(I)은 화학식이 Cu2O인 화합물이다. 산화구리(I)은 주된 구리 산화물이다.
  • Koper(II)oxide is een oxide van koper, met als brutoformule CuO. De stof komt voor als een zwart poeder, dat onoplosbaar is in water en organische oplosmiddelen. Het komt in de natuur voor als het mineraal tenoriet.
  • Tlenek miedzi(II), CuO – nieorganiczny związek chemiczny z grupy tlenków, w którym miedź występuje na II stopniu utlenienia. W temperaturze pokojowej jest czarnym, drobnokrystalicznym proszkiem nierozpuszczalnym w wodzie, roztwarza się jednak w kwasach i w roztworze amoniaku. Otrzymuje się go przez ogrzewanie miedzi na powietrzu. Silnie ogrzewany rozkłada się. Właściwości utleniające CuO wykorzystuje się w analizie związków organicznych. Należy do tlenków amfoterycznych, tzn. reaguje z wodorotlenkami i kwasami.
  • Koper(I)oxide, vroeger aangeduid als cuproxide, is een oxide van koper, met als brutoformule Cu2O. De stof komt voor als een bruinrood poeder, dat onoplosbaar is in water en organische oplosmiddelen. Koper(I)oxide komt in de natuur voor als het mineraal cupriet.
  • O óxido de cobre (I) ou óxido cuproso (Cu2O). É insolúvel em água e solventes orgânicos, mas se dissolve em soluções amoniacais concentradas formando o complexo [Cu(NH3)2]+, que facilmente se oxida ao ar ao composto azulado [Cu(NH3)4(H2O)2]2+. Se dissolve em ácido clorídrico dando HCuCl2 (um complexo de CuCl), solúvel em ácido sulfúrico e ácido nítrico produzindo sulfato de cobre (II) e nitrato de cobre (II), respectivamente.
  • Окси́д ме́ди(I) (гемиокси́д ме́ди, окси́д диме́ди, устар. за́кись ме́ди, купри́т) — бинарное химическое соединение одновалентной меди с кислородом, амфотерный оксид (проявляет слабые кислотные свойства)
  • Os dois estados de oxidação mais comuns do cobre são +2 e +1. Estes estados correspondem aos óxidos de cobre CuO (óxido de cobre (II) ou óxido cúprico) e Cu2O (óxido de cobre (I) ou óxido cuproso). O óxido de cobre (II) (CuO) é o óxido de cobre de maior estado de oxidação. Como um mineral, é conhecido como .
  • Koppar(II)oxid eller svart kopparoxid är en kemisk förening mellan koppar och syre. Det förekommer naturligt i mineralet .
  • Koppar(I)Oxid eller röd kopparoxid är en kemisk förening mellan koppar och syre. Ämnet förekommer naturligt i mineralet kuprit.
  • Окси́д ме́ди(II) (окись меди) CuO — оксид двухвалентной меди. Кристаллы чёрного цвета, в обычных условиях довольно устойчивые, практически нерастворимые в воде. В природе встречается в виде минерала тенорита чёрного цвета. Кристаллическая решётка оксида меди характеризуется следующими параметрами: моноклинная сингония, пространственная группа C2h, параметры ячейки a = 0.46837(5) нм, b = 0.34226(5) нм, c = 0.51288(6) нм, α = 90°, β = 99,54(1)°, γ = 90°. Атом меди окружён четырьмя атомами кислорода и имеет искажённую плоскую конфигурацию.
  • 氧化銅(化学式:CuO)是铜的氧化物,为黑色固体。属于强电解质。不溶于水和乙醇,溶于酸、氯化铵及氰化钾溶液,氨溶液中缓慢溶解。
  • Окси́д мі́ді (Купрум(ІІ) оксид) — бінарна неорганічна сполука з хімічною формулою CuO, амфотерний оксид двовалентного Купруму. Кристали чорного кольору, які у звичайних умовах досить стійкі, практично нерозчинні у воді. У природі зустрічається у вигляді мінералу тенориту (мелаконіту) чорного кольору. Кристалічна ґратка оксиду купруму належить до типу моноклінних ґраток, з симетрією групи C2h і параметрами: a = 4.6837(5), b = 3.4226(5), c = 5.1288(6), α = 90, β = 99.54 (1), γ = 90. Атом Купруму оточений чотирма атомами Оксигену і має перекручену плоску конфігурацію.
  • 氧化亞銅是一价銅的氧化物,分子式為Cu2O,紅色至紅褐色結晶或粉末。它不溶於水及有機溶劑,但可溶於稀鹽酸、稀硫酸、氯化銨溶液。溶於濃氨溶液形成無色配合物Cu(NH3)2+,其在空氣中被氧化為藍色的[Cu(NH3)4(H2O)2]2+。氧化亞銅在1800℃分解成銅和氧,其在乾燥空氣中穩定,但在潮濕空氣中被慢慢氧化為氧化銅。 2 Cu2O+O2→4 CuO 氧化亞銅可溶於鹽酸生成HCuCl2(氯化亞銅的配合物),也可溶於硫酸及硝酸分別形成硫酸銅及硝酸銅。
  • Окси́д мі́ді(I), Купрум(I) оксид — неорганічна бінарна сполука складу Cu2O. За звичайних умов є ортогональними кристалами темно-червоного кольору. Проявляє слабкі амфотерні властивості. Застосовується у виробництві пігментів.
  • L'òxid de coure(I), de fórmula Cu2O, és un tipus d'òxid de coure. És insoluble en aigua i solvents orgànics. L'òxid de coure(I) es dissol en una solució d'amoníac concentrat per formar el complex incolor [Cu(NH3)2]+, que s'oxida fàcilment en l'aire al complex blau [Cu(NH3)4(H2O)2]2+. Es dissol en àcid clorhídric per formar HCuCl2 (un complex de ), en canvi dissolt amb àcid sulfúric i àcid nítric produeix sulfat de coure(II) i nitrat de coure(II), respectivament.
  • Oxid měďnatý, vzorec CuO, je oxidem mědi, kde je měď v oxidačním čísle II . V přírodě se vyskytuje jako minerál tenorit. Je to černá pevná látka tající nad teplotou 1 200 °C, kdy dochází k rozkladu. Vzniká zahříváním mědi na vzduchu. Protože tímto způsobem vzniká zároveň i oxid měďný, je lepší metodou přípravy žíhání dusičnanu měďnatého, hydroxidu měďnatého nebo uhličitanu měďnatého, např.: CuCO3 → CuO + CO2 Oxid měďnatý se rozpouští v minerálních kyselinách za vzniku odpovídajících solí: CuO + 2 HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O Vodíkem nebo oxidem uhelnatým ho lze zredukovat na měď.
  • El óxido de cobre (II), también llamado antiguamente óxido cúprico , es el óxido de cobre con mayor número de oxidación. Como mineral se conoce como tenorita. Aquí, se forma junto con algo de óxido de cobre (I) como un producto lateral, por lo que es mejor prepararlo por calentamiento de nitrato de cobre (II), hidróxido de cobre (II) o carbonato de cobre (II): El óxido de cobre (II) es un óxido básico, así se disuelve en ácidos minerales tales como el ácido clorhídrico, el ácido sulfúrico o el ácido nítrico para dar las correspondientes sales de cobre (II):
  • Tlenek miedzi(I), Cu2O – nieorganiczny związek chemiczny z grupy tlenków, w którym miedź występuje na I stopniu utlenienia. W przyrodzie występuje jako minerał o nazwie kupryt (o mocno czerwonym zabarwieniu) i przez wieki był jednym z głównych źródeł miedzi. Tlenek miedzi(I) stosowany jest do barwienia szkła. W temperaturze pokojowej jest to czerwona substancja krystaliczna. Nie rozpuszcza się w wodzie, natomiast rozpuszcza się w stężonym kwasie solnym, tworząc jon kompleksowy [CuCl2]−. 2CuO + C6H12O6 → Cu2O↓ + C6H12O7 Ogrzewany na powietrzu utlenia się do tlenku miedzi(II).
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