| Attributes | Values |
|---|
| rdf:type
| |
| rdfs:label
| - قانون الغاز المجمع (ar)
- Combined gas law (en)
- Ley general de los gases (es)
- Hukum gas gabungan (in)
- 보일-샤를의 법칙 (ko)
- ボイル＝シャルルの法則 (ja)
- Lei geral dos gases (pt)
|
| rdfs:comment
| - 보일-샤를의 법칙은 기체의 압력·온도·부피 사이의 관계를 나타내는 기체 법칙으로, 보일의 법칙, 샤를의 법칙, 게이뤼삭의 법칙을 종합한 것이다. 이것과 아보가드로의 법칙을 종합하면 이상기체 상태방정식이 나온다. (ko)
- ボイル＝シャルルの法則（ボイルシャルルのほうそく、英: combined gas law）は、理想気体の体積と圧力、温度に関係する法則。シャルルの法則、ボイルの法則、ゲイ＝リュサックの法則を組み合わせたものである。この法則の公式的な発見者はおらず、すでに発見されていた法則を融合させたものである。これらの法則は、気体の圧力、体積、絶対温度のうち任意の２変数が、その他の変数を定数として置いた場合、互いに比例あるいは反比例することを示している。ボイル＝シャールの法則ともいう。 (ja)
- قانون الغاز المجمع كما يوحي الاسم قانون يؤلف بين قوانين الغازات الثلاثة قانون بويل وقانون شارل وقانون جاي-لوساك والتي تحدد العلاقة بين ضغط الغاز وحجمه ودرجة حرارته. وينص القانون على أن النسبة بين مضروب الضغط والحجم وبين درجة الحرارة هي مقدار ثابت لا يتغير. ويعبر عنه رياضيا حسب الآتي: حيث p هي الضغطV هي الحجمT درجة الحرارةk هو المقدار الثابت ووحدة قياسه هي (طاقة\درجة الحرارة) ويمكن استغلال هذا القانون في مقارنة تغيرات المادة عند ظروف مختلفة. (ar)
- La ley experimental de los gases es una ley que combina la ley de Boyle-Mariotte, la ley de Charles y la ley de Gay-Lussac. Estas leyes se refieren a cada una de las variables que son presión, volumen y temperatura absoluta. La ley de Charles establece que el volumen y la temperatura absoluta son directamente proporcionales cuando la presión es constante. La ley de Boyle afirma que presión y el volumen son inversamente proporcionales entre sí a temperatura constante. Finalmente, la ley de Gay-Lussac introduce una proporcionalidad directa entre la presión y la temperatura absoluta, siempre y cuando se encuentre a un volumen constante. La interdependencia de estas variables se muestra en la ley de los gases combinados, que establece claramente que: (es)
- Hukum gas gabungan adalah suatu hukum gas yang menggabungkan hukum Charles, hukum Boyle, dan hukum Gay-Lussac. Tidak ada pendiri resmi untuk hukum ini; hukum ini hanyalah sebuah penggabungan dari tiga hukum yang ditemukan sebelumnya. Hukum-hukum ini masing-masing menghubungkan satu variabel termodinamika ke variabel matematis lain sementara menjaga variabel yang lain tetap konstan. Hukum Charles menyatakan bahwa volume dan suhu berbanding lurus satu sama lain selama tekanan tetap konstan. Hukum Boyle menegaskan bahwa tekanan dan volume berbanding terbalik satu sama lain pada suhu tetap. Akhirnya, hukum Gay-Lussac memperkenalkan proporsionalitas langsung antara suhu dan tekanan selama hal tersebut berlangsung pada volume konstan. Ketergantungan antar variabel ini ditunjukkan dalam hukum gas (in)
- Lei geral dos gases ou lei combinada dos gases é uma lei dos gases que combina a lei de Boyle, a lei de Charles e a lei de Gay-Lussac. Estas leis matematicamente se referem a cada uma das variáveis termodinâmicas com relação a outra enquanto todas as demais se mantenham constantes. A lei de Charles estabelece que o volume e a temperatura são diretamente proporcionais entre si, sempre e quando a pressão se mantenha constante. A lei de Boyle afirma que a pressão e o volume são inversamente proporcionais entre si a temperatura constante. Finalmente, a lei de Gay-Lussac introduz uma proporcionalidade direta entre a temperatura e a pressão, sempre e quando se encontre a um volume constante. A interdependência destas variáveis se mostra na lei combinada dos gases, que estabelece claramente que: (pt)
|
| Wikipage page ID
| |
| Wikipage revision ID
| |
| Link from a Wikipage to another Wikipage
| |
| Wikipage redirect
| |
| sameAs
| |
| dbp:wikiPageUsesTemplate
| |
| has abstract
| - قانون الغاز المجمع كما يوحي الاسم قانون يؤلف بين قوانين الغازات الثلاثة قانون بويل وقانون شارل وقانون جاي-لوساك والتي تحدد العلاقة بين ضغط الغاز وحجمه ودرجة حرارته. وينص القانون على أن النسبة بين مضروب الضغط والحجم وبين درجة الحرارة هي مقدار ثابت لا يتغير. ويعبر عنه رياضيا حسب الآتي: حيث p هي الضغطV هي الحجمT درجة الحرارةk هو المقدار الثابت ووحدة قياسه هي (طاقة\درجة الحرارة) ويمكن استغلال هذا القانون في مقارنة تغيرات المادة عند ظروف مختلفة. ويستعمل هذا القانون في حل مسائل قانوني شارل بويل حيث أنه مشتق منهما. وعند إضافة قانون أفوجادرو الذي ينص على (تحتوي احجام متساوية من غازات مختلفة عند نفس درجة الحرارة والضغط على عدد متساو من الجزيئات) مع هذا القانون نحصل على قانون الغاز المثالي ومن ثم يمكن حساب ثابت الغازات العام. (ar)
- La ley experimental de los gases es una ley que combina la ley de Boyle-Mariotte, la ley de Charles y la ley de Gay-Lussac. Estas leyes se refieren a cada una de las variables que son presión, volumen y temperatura absoluta. La ley de Charles establece que el volumen y la temperatura absoluta son directamente proporcionales cuando la presión es constante. La ley de Boyle afirma que presión y el volumen son inversamente proporcionales entre sí a temperatura constante. Finalmente, la ley de Gay-Lussac introduce una proporcionalidad directa entre la presión y la temperatura absoluta, siempre y cuando se encuentre a un volumen constante. La interdependencia de estas variables se muestra en la ley de los gases combinados, que establece claramente que: La relación entre el producto presión-volumen y la temperatura de un sistema permanece constante. Matemáticamente puede formularse como: Donde:
* P es la presión
* V es el volumen
* T es la temperatura absoluta (en kelvins)
* K es una constante (con unidades de energía dividido por la temperatura) que dependerá de la cantidad de gas considerado. Donde presión, volumen y temperatura se han medido en dos instantes distintos 1 y 2 para un mismo sistema. En adición de la ley de Avogadro al rendimiento de la ley de gases combinados se obtiene la ley de los gases ideales. (es)
- Hukum gas gabungan adalah suatu hukum gas yang menggabungkan hukum Charles, hukum Boyle, dan hukum Gay-Lussac. Tidak ada pendiri resmi untuk hukum ini; hukum ini hanyalah sebuah penggabungan dari tiga hukum yang ditemukan sebelumnya. Hukum-hukum ini masing-masing menghubungkan satu variabel termodinamika ke variabel matematis lain sementara menjaga variabel yang lain tetap konstan. Hukum Charles menyatakan bahwa volume dan suhu berbanding lurus satu sama lain selama tekanan tetap konstan. Hukum Boyle menegaskan bahwa tekanan dan volume berbanding terbalik satu sama lain pada suhu tetap. Akhirnya, hukum Gay-Lussac memperkenalkan proporsionalitas langsung antara suhu dan tekanan selama hal tersebut berlangsung pada volume konstan. Ketergantungan antar variabel ini ditunjukkan dalam hukum gas gabungan, yang dengan jelas menyatakan bahwa: Hukum ini dapat dinyatakan secara matematis sebagai: di mana: P adalah tekanan,V adalah volume,T adalah suhu yang diukur dalam satuan kelvin,k adalah suatu konstanta (dengan satuan energi dibagi dengan suhu). Untuk membandingkan zat yang sama di bawah dua set kondisi yang berbeda, hukum dapat ditulis sebagai: Penambahan hukum Avogadro pada hukum gas gabungan menghasilkan hukum gas ideal. (in)
- 보일-샤를의 법칙은 기체의 압력·온도·부피 사이의 관계를 나타내는 기체 법칙으로, 보일의 법칙, 샤를의 법칙, 게이뤼삭의 법칙을 종합한 것이다. 이것과 아보가드로의 법칙을 종합하면 이상기체 상태방정식이 나온다. (ko)
- ボイル＝シャルルの法則（ボイルシャルルのほうそく、英: combined gas law）は、理想気体の体積と圧力、温度に関係する法則。シャルルの法則、ボイルの法則、ゲイ＝リュサックの法則を組み合わせたものである。この法則の公式的な発見者はおらず、すでに発見されていた法則を融合させたものである。これらの法則は、気体の圧力、体積、絶対温度のうち任意の２変数が、その他の変数を定数として置いた場合、互いに比例あるいは反比例することを示している。ボイル＝シャールの法則ともいう。 (ja)
- Lei geral dos gases ou lei combinada dos gases é uma lei dos gases que combina a lei de Boyle, a lei de Charles e a lei de Gay-Lussac. Estas leis matematicamente se referem a cada uma das variáveis termodinâmicas com relação a outra enquanto todas as demais se mantenham constantes. A lei de Charles estabelece que o volume e a temperatura são diretamente proporcionais entre si, sempre e quando a pressão se mantenha constante. A lei de Boyle afirma que a pressão e o volume são inversamente proporcionais entre si a temperatura constante. Finalmente, a lei de Gay-Lussac introduz uma proporcionalidade direta entre a temperatura e a pressão, sempre e quando se encontre a um volume constante. A interdependência destas variáveis se mostra na lei combinada dos gases, que estabelece claramente que: A relação entre o produto pressão-volume e a temperatura de um sistema permanece constante. Matematicamente pode formular-se como: onde:
* P é a pressão
* V é o volume
* T é a temperatura absoluta (em kelvins)
* K é uma constante (com unidades de energia dividido pela temperatura) que dependerá da quantidade de gás considerado. Outra forma de expressar-se é a seguinte: onde pressão, volume e temperatura sejam medidas em dois instantes distintos 1 e 2 para um mesmo sistema. Em adição à lei de Avogadro ao resultado da lei geral dos gases se obtém a lei dos gases ideais. (pt)
|
| prov:wasDerivedFrom
| |
| page length (characters) of wiki page
| |
| foaf:isPrimaryTopicOf
| |
| is Link from a Wikipage to another Wikipage
of | |
| is foaf:primaryTopic
of | |
![[RDF Data]](/fct/images/sw-rdf-blue.png)
![[cxml]](/fct/images/cxml_doc.png)
![[csv]](/fct/images/csv_doc.png)
![[text]](/fct/images/ntriples_doc.png)
![[turtle]](/fct/images/n3turtle_doc.png)
![[ld+json]](/fct/images/jsonld_doc.png)
![[rdf+json]](/fct/images/json_doc.png)
![[rdf+xml]](/fct/images/xml_doc.png)
![[atom+xml]](/fct/images/atom_doc.png)
![[html]](/fct/images/html_doc.png)