| rdfs:comment
| - إنتروبيا مولية قياسية في الكيمياء (بالإنجليزية: standard molar entropy ) هي محتوي الإنتروبية الموجود في 1 مول من المادة في الظروف القياسية. يرمز للإنتروبيا المولية القياسية بالرمز S°, ووحدته جول/مول/كلفن (J mol−1 K−1). وهو يختلف عن [[انثالبيقياسي للتكوين]] في كون الإنتروبيا المولية القياسية S° قيمة مطلقة. أي كل عنصر في حالته القياسية يكون له قيمة S° مختلفة عن الصفر في درجة حرارة الغرفة. وتبلغ إنتروبية مادة بلورية نقية 0 J mol−1 K−1 فقط عند درجة الصفر المطلق، وذلك طبقا للقانون الثالث للديناميكا الحرارية. ولكن هذا الافتراض يعتمد على اعتبار أن المادة في صورة «بلورة مثالية» (منظمة مثاليا، ليس فيها عيوب) ، وهو شيء لا يحدث في الطبيعة عند نمو البلورة. ولكن ما تحتويه البلورة الحقيقية من إنتروبيا عند درجة الصفر يكون صغيرا ومهملا. (ar)
- Standardní molární entropie je entropie jednoho molu dané látky za standardních podmínek (např. teplota, tlak)., značí seS° a jednotkou je joule na mol a kelvin (J mol−1 K−1. Na rozdíl od standardní slučovací entalpie nemá chemický prvek ve standardním stavu nulovou standardní molární entropii (to by nastalo jen při absolutní nule). Standardní molární entropie determinuje spontaneitu chemické reakce. Podle druhého termodynamického zákona spontánní chemické procesy vždy vedou ke zvýšení součtu entropie systému a okolí. (cs)
- L'entropie molaire standard d'un corps pur est son entropie molaire dans l'état standard (25 °C, 105 Pa). On l'exprime en joules par mole kelvin (J K−1 mol−1). L'entropie molaire standard est listée dans les . Entropie molaire standard des éléments chimiques (J K−1 mol−1) : (fr)
- Dalam kimia, entropi molar standar adalah kandungan entropi dalam satu mol zat pada keadaan standar (bukan dalam STP). Entropi molar standar biasanya disimbolkan dengan S°, dan dinyatakan dalam satuan joule per mol kelvin (J mol−1 K−1). Tidak seperti perubahan entalpi pembentukan, nilai S° bersifat absolut. Artinya, unsur dalam keadaan standar memiliki, nilai bukan nol yang pasti S pada suhu ruangan. Entropi dari suatu struktur kristalin murni dapat memiliki nilai 0 J mol−1 K−1 hanya pada 0 K, menurut . Namun, hal ini mengasumsikan bahwa materi membentuk 'kristal sempurna' tanpa adanya kebekuan dalam entropi (cacat, dislokasi), yang mana hal tersebut tidak selalu sepenuhnya benar karena kristal selalu tumbuh pada suhu yang terbatas. Namun entropi sisa hal ini sering kali agak diabaikan. (in)
- 標準モルエントロピー（ひょうじゅんモルエントロピー、英語: standard molar entropy）とは、標準圧力における理想的あるいは仮想的な状態の、物質1モル当たりのエントロピーである。標準圧力 P° としては、1気圧が伝統的に用いられているが、1980年代以降に編纂されたデータ集には1バールすなわち 105 Pa を採用しているものもある。標準モルエントロピー S°m の値は温度に依存して変化するので、例えば 298 K における標準モルエントロピーであれば S°m, 298 や S°m(298 K) のように添え字か引き数で温度を表す。温度が明示されていない場合は、298.15 K すなわち 25 ℃ における値であることが多い。 熱力学第三法則により、純物質の絶対零度における完全結晶のエントロピーは0であることから、物質の絶対エントロピーを求めることが可能となる。 (ja)
- 표준 몰 엔트로피(영어: standard molar entropy)는 화학에서 표준 압력 상태와 관심 온도에서 순수한 물질 1몰의 엔트로피 함량이다. 이는 보통 표준 온도 압력으로 선택되지만, 반드시 그런 것은 아니다. (ko)
- Den molära entropin beskrivs av entropin av hos en mol av ett specifikt ämne. Storheten beskrivs vanligtvis med S0 och anges i enheten J/(mol·K) (joule per mol-kelvin). Den molära entropin beskriver sannolikheten för vissa tillstånd, eller mer formellt sagt, oordningen, i ett mol av ett kemiska systemet och indikerar under vilka förhållanden reaktionen sker utan tillförsel av energi. Den molära entropin är en tillståndsfunktion och då endast beroende av systemets tillstånd, bland annat tryck och temperatur . Den kan inte mätas med olika metoder. (sv)
- Em termoquímica, a entropia molar padrão é a entropia associada a um mol de substância sob condições padrão de temperatura e pressão. Geralmente simbolizada por So, a unidade de medida SI é J/K mol (Joules por mol ). (pt)
- 标准摩尔熵（英語：standard molar entropy）指在标准状况（298.15 K，105Pa）下，1摩尔纯物质的，通常用符號S°表示，單位是J/(mol·K)（或作J·mol−1·K−1，讀作「焦耳每千克开尔文」）。與标准摩尔生成焓不同，標準莫耳熵是絕對的。 (zh)
- En química, l'entropia molar estàndard és el contingut d'entropia d'un mol de substància, sota condicions estàndard (no estàndard de pressió i temperatura). L'entropia molar estàndard en general es representa pel símbol S°, i com a unitats els joules per mol kelvin (J mol−1 K−1). A diferència de les entalpies estàndard de formació, el valor de S° és un absolut. Dit d'altra manera, un element en el seu estat estàndard té un valor diferent de zero de S° a temperatura ambient. L'entropia d'una estructura cristal·lina pura pot ser 0 mol−1 K−1 només a 0 K, d'acord amb la tercera llei de la termodinàmica. Tanmateix, això pressuposa que el material forma un 'cristall perfecte' sense cap congelació en l'entropia (defectes, dislocacions), cosa que mai no és del tot certa, perquè els cristalls sempr (ca)
- Στη χημεία, η πρότυπη μοριακή εντροπία (standard molar entropy) είναι η περιεκτικότητα της εντροπίας ενός mol ουσίας, σε πρότυπες συνθήκες (όχι στις κανονικές συνθήκες ). Η πρότυπη μοριακή εντροπία δίνεται συνήθως με το σύμβολο S° και με μονάδες Τζάουλ (μονάδα μέτρησης) ανά mol και ανά Κέλβιν (J mol−1 K−1). Αντίθετα με την πρότυπη μεταβολή ενθαλπίας σχηματισμού (standard enthalpy change of formation), η τιμή της S° είναι απόλυτη. Δηλαδή, ένα στοιχείο στην πρότυπη κατάσταση έχει μια μηδενική τιμή S° σε θερμοκρασία δωματίου. Η εντροπία μιας καθαρής κρυσταλλικής δομής μπορεί να είναι 0 J mol−1 K−1 μόνο στους 0 K, σύμφωνα με τον τρίτο θερμοδυναμικό νόμο. Όμως, αυτό προϋποθέτει ότι το υλικό σχηματίζει έναν 'τέλειο κρύσταλλο' χωρίς κανένα ελάττωμα ή εξάρμοση, που δεν είναι ποτέ πλήρως αληθές, επ (el)
- La entropía molar estándar es la entropía correspondiente a un mol de una sustancia en estado estándar arbitrario de presión y temperatura. En general se suelen dar los valores de la entropía a una presión estándar en función de la temperatura. De esta manera, se puede calcular fácilmente la variación de entropía entre dos estados termodinámicos, definidos unívocamente por la presión y temperatura, como la variación de entropía estándar debida al cambio de temperatura menos el volumen sobre la temperatura integrado respecto de la presión. Esto surge de la relación termodinámica fundamental, despejando la entropía en función de la entalpía, la temperatura, la presión y el volumen; y teniendo en cuenta que el cambio en la entropía molar estándar no es más que la integral de la entalpía divid (es)
- In chemistry, the standard molar entropy is the entropy content of one mole of pure substance at a standard state of pressure and any temperature of interest. These are often (but not necessarily) chosen to be the standard temperature and pressure. (en)
- In termochimica, l'entropia molare standard, S°, è l'entropia associata a una mole di sostanza, in condizioni di temperatura e pressione standard (ovvero 1 bar). In questo caso per "temperatura standard" si adotta in genere il valore di (dove è il simbolo del Kelvin), i cui valori sono comunemente tabulati in letteratura specialistica con lo scopo di agevolare i calcoli evitando di ricorrere all'integrazione), ma nulla vieta di adottare un altro valore di riferimento per la temperatura. dai valori tabulati , e diminuzione di entropia correlata con la diminuzione di molecole gassose (da a ). (it)
- (англ. standard molar entropy) — ентропія одного моля речовини за стандартних умов. Стандартними умовами в хімії є температура 25 °C та тиск 105 Па. В літературі стандартну молярну ентропію часто позначають символом . Одиницею вимірювання в системі SI є Дж/(моль·К). Стандартна молярна ентропія не може бути рівною нулю, оскільки відповідно до третього закону термодинаміки ентропія може бути рівною нулю лише за температури 0 К для ідеального однокомпонентного кристалу. Якщо , то відповідна хімічна реакція протікатиме спонтанно. (uk)
|
![[RDF Data]](/fct/images/sw-rdf-blue.png)
![[cxml]](/fct/images/cxml_doc.png)
![[csv]](/fct/images/csv_doc.png)
![[text]](/fct/images/ntriples_doc.png)
![[turtle]](/fct/images/n3turtle_doc.png)
![[ld+json]](/fct/images/jsonld_doc.png)
![[rdf+json]](/fct/images/json_doc.png)
![[rdf+xml]](/fct/images/xml_doc.png)
![[atom+xml]](/fct/images/atom_doc.png)
![[html]](/fct/images/html_doc.png)