| rdfs:comment
| - La reacció de Sabatier és un procés mitjançant el qual, es fa reaccionar hidrogen (H₂) i diòxid de carboni (CO₂) a altes temperatures i altes pressions] per transformar-los, amb l'ajut d'un catalitzador de níquel, en aigua (H₂O) i metà (CH₄). Opcionalment es pot utilitzar ruteni i òxid d'alumini que constitueixen uns millors catalitzadors. CO₂ + 4H₂ → CH₄ + 2H₂O Aquesta reacció va ser descoberta per Paul Sabatier, i ha estat un pas clau per poder enviar missions tripulades a Mart La reacció és exotèrmica i produeix una energia d'uns 165 kJ. [1] (ca)
- Sabatierova reakce nebo Sabatierův proces objevil francouzský chemik Paul Sabatier počátkem dvacátého století. Jedná se o chemickou reakci vodíku s oxidem uhličitým za zvýšené teploty (optimálně 300 až 400 °C) a zvýšeného tlaku za přítomnosti niklového katalyzátoru k výrobě metanu a vody. Volitelně lze použít jako účinnější katalyzátor ruthenium s oxidem hlinitým. Proces lze popsat jako následující exotermní reakci: CO2 + 4 H2 → CH4 + 2 H2O + energie∆H = -165.0 kJ/mol(k zahájení reakce je třeba dodat počáteční energii/teplo) (cs)
- サバティエ反応（サバティエはんのう、Sabatier reaction）は、水素と二酸化炭素を高温高圧状態に置き、ニッケルを触媒としてメタンと水を生成する化学反応。さらに効果的な触媒として、酸化アルミニウム上にルテニウムを担持させた触媒も使える。この化学反応は次の式で表される。 ∆H = −165.0 kJ/mol フランスの化学者ポール・サバティエが発見した。 この反応は発熱反応であり、反応器の触媒に300℃近くの大きな温度勾配が生じる、また300℃近くの低温では十分な反応速度が確保できないのに注意する必要がある。 (ja)
- De Sabatierreactie of het Sabatier-proces werd in 1897 ontdekt door de Franse chemici Paul Sabatier en Jean-Baptiste Senderens. Het gaat om de reactie van waterstof met koolstofdioxide bij hoge temperatuur (optimaal 300–400 °C) en druk, in de aanwezigheid van een katalysator (nikkel), met de bedoeling om methaan en water te produceren. (nl)
- Reakcja Sabatiera – reakcja chemiczna opracowana przez francuskiego chemika Paula Sabatiera, w której z dwutlenku węgla i wodoru otrzymuje się metan i wodę: CO2 + 4H2 → CH4 + 2H2O Najlepiej zachodzi w obecności katalizatora rutenowego, można stosować również z udziałem niklu lub tlenku glinu. Jest silnie egzotermiczna. (pl)
- Реакция Сабатье, или Процесс Сабатье, (фр. Sabatier) представляет собой реакцию водорода с оксидом углерода (IV) при повышенной температуре и давлении в присутствии никелевого катализатора для производства метана и воды. В качестве более эффективного катализатора может применяться рутений с оксидом алюминия. Процесс описывается следующей реакцией: ∆H = −165.0 кДж/моль Реакция была открыта французским химиком Полем Сабатье. (ru)
- Реакція Сабатьє — Сандерана (англ. Sabatier — Senderens reaction) — парофазне гідрування олефiнових, ацетиленових і ароматичних сполук у присутності нiкелевого каталізатора. >C=C< + H2 → >CH–HC< (uk)
- 薩巴捷反應（英語：Sabatier reaction），或薩巴捷過程（Sabatier process）由法國化學家保羅·薩巴捷和等人於1897年發現。該反應在高溫（最佳條件介於300°C－400°C）、高壓下以鎳觸媒催化，將氫氣和二氧化碳反應生成甲烷和水。釕與鋁（氧化鋁）之觸媒可提升此反應之效率。該反應為一放熱反應。 ∆H = −165.0 kJ/mol (zh)
- تفاعل ساباتييه (بالإنجليزية: Sabatier reaction) أو عملية ساباتييه (بالإنجليزية: Sabatier process) اكتشفه الكيميائي الفرنسي پول ساباتييه في العقد الأول من القرن التاسع عشر. وهو ينطوي على تفاعل الهيدروجين مع ثاني أكسيد الكربون في درجات حرارة مرتفعة (300-400 درجة مئوية على النحو الأمثل) وضغوط في وجود محفز نيكل لإنتاج الميثان والماء. اختياريا ، الروثينيوم على الألومينا (أكسيد الألومنيوم) يجعل محفز أكثر كفاءة. يوصف بواسطة رد الفعل الطارد للحرارة التالي:كيميائي عضوي فرنسي. التعلم من إيكول نورمار ، أستاذ بجامعة تولوز في عام 1884. 1897 نجح ساندران جان بابتيست سيندرنز [1856-1937] في هدرجة الإيثيلين كمحفز للنيكل. بعد ذلك ، درست طريقة الاختزال الحفاز للمركبات العضوية غير المشبعة باستخدام مختلف المعادن المختزلة ، وطورت مجالًا جديدًا في الكيمياء العضوية ، وأرست أساسًا لصناعة الكيماويات الزيتية والد (ar)
- La reacción de Sabatier es un proceso mediante el cual, se hacen reaccionar hidrógeno (H2) y dióxido de carbono (CO2) a altas temperaturas y presiones para transformarlos, con ayuda de un catalizador de níquel, en agua (H2O) y metano (CH4). Opcionalmente se puede optar por rutenio en alúmina que constituyen un mejor catalizador. CO2 + 4H2 → CH4 + 2H2O
* Datos: Q899612 (es)
- La réaction de Sabatier, ou procédé Sabatier, est une réaction chimique, découverte en 1897 par les chimistes français Paul Sabatier et Jean-Baptiste Senderens, permettant de produire du méthane CH4 et de l'eau H2O à partir de dioxyde de carbone CO2 et d'hydrogène H2 à pression et températures élevées — idéalement de 300 à 400 °C. Ce processus est également appelé « hydrogénation du CO2 en méthane » ou « méthanation du CO2 ». La réaction est exothermique et la conversion stœchiométrique du dioxyde de carbone libère 164 kilojoules par mole. ∆H = −165,0 kJ/mol (équation 1). (fr)
- The Sabatier reaction or Sabatier process produces methane and water from a reaction of hydrogen with carbon dioxide at elevated temperatures (optimally 300–400 °C) and pressures (perhaps 3 MPa ) in the presence of a nickel catalyst. It was discovered by the French chemists Paul Sabatier and Jean-Baptiste Senderens in 1897. Optionally, ruthenium on alumina (aluminium oxide) makes a more efficient catalyst. It is described by the following exothermic reaction. ∆H = −165.0 kJ/mol ∆H = −206 kJ/mol (en)
- La reazione di Sabatier, o processo Sabatier, è una reazione chimica in cui il diossido di carbonio reagisce con l'idrogeno, in presenza di nichel quale catalizzatore e in condizioni di temperatura ottimale compresa tra 300-400 °C e alta pressione, producendo metano e acqua. Occasionalmente viene utilizzato anche un catalizzatore a base di rutenio supportato su allumina, più costoso ma anche più efficiente. L'equazione chimica è la seguente: CO2 + 4H2 → CH4 + 2H2O (it)
- A reação de Sabatier ou processo de Sabatier envolve a reação do hidrogênio com o dióxido de carbono em temperaturas e em pressões elevadas na presença de um catalisador de níquel, cujo resultado final é o metano e a água. A reação de Sabatier é descrita pela seguinte equação: CO2 + 4 H2 → CH4 + 2 H2O A reação é exotérmica e produz uma energia de aproximadamente 165 kJ (este valor é apenas referencial, já que varia dependendo das condições). A reação se dá em um reator, cujas paredes estão revestidas de níquel que atua como catalisador. (pt)
|
![[RDF Data]](/fct/images/sw-rdf-blue.png)
![[cxml]](/fct/images/cxml_doc.png)
![[csv]](/fct/images/csv_doc.png)
![[text]](/fct/images/ntriples_doc.png)
![[turtle]](/fct/images/n3turtle_doc.png)
![[ld+json]](/fct/images/jsonld_doc.png)
![[rdf+json]](/fct/images/json_doc.png)
![[rdf+xml]](/fct/images/xml_doc.png)
![[atom+xml]](/fct/images/atom_doc.png)
![[html]](/fct/images/html_doc.png)