| rdfs:comment
| - Les lleis de Faraday de l'electròlisi expressen relacions quantitatives sobre la base de les investigacions electroquímiques (sobre l'electròlisi) publicades per Michael Faraday el 1834. Primera llei: Les parts descomposades d'un electrolit són proporcionals a la intensitat de corrent i al temps. Segona llei: Les quantitats dels diferents electrolits descomposts en un temps donat per corrents d'igual intensitat són proporcionals als respectius equivalents químics. (ca)
- قوانين فرداي للتحليل الكهربائي قام مايكل فارداي - المعروف بإيجاده قانون الحث الكهرومغناطيسي - سنة 1834 بإيجاد قانونين فيزيائين في التحليل الكهربائي بناء على أبحاث في كيفية إنتاج الكهرباء عن طريق التجارب الكهركيمائية يحكمان العلاقة بين وبين مقدار الكهرباء التي تولدها هذه المادة، أوجد فاراداي هذه القاونين عندما كان يقوم بأبحاث تدرس التغيرات الكيمائية التي تحدثها الكهرباء وكذلك في المقابل وسيلة إنتاج الكهرباء عن طريق التغيرات الكيمائية. (ar)
- Ο Νόμος ηλεκτρόλυσης ή Νόμος του Φαραντέι (ηλεκτρόλυση) ορίζει ότι:Η μάζα ενός στοιχείου που απομονώνεται κατά την ηλεκτρόλυση είναι ανάλογη του διερχόμενου ηλεκτρικού φορτίου και του ατομικού βάρους του στοιχείου. Συγκεκριμένα η μάζα (εκπεφρασμένη σε κιλά) ενός στοιχείου που απομονώνεται κατά τη διαδικασία της ηλεκτρόλυσης είναι ανάλογη με το διερχόμενο, στον ηλεκτρολύτη, ηλεκτρικό φορτίο (εκπεφρασμένο σε κουλόμπ). Τον αυτό διατύπωσε πρώτος ο Μάικλ Φαραντέι προς τιμή του οποίου φέρει το όνομά του. (el)
- Die nach ihrem Entdecker Michael Faraday benannten Faradayschen Gesetze beschreiben den Zusammenhang zwischen elektrischer Ladung und Stoffumsatz bei elektrochemischen Reaktionen, z. B. bei der Elektrolyse. Sie sind daher Grundgesetze der Elektrochemie und der Elektrolyse. Traditionell heißen die Gesetze Faradaysche Gesetze der Elektrolyse, sie sind aber auch für die Stoffumsätze in galvanischen Zellen, d. h. Batterien, Akkumulatoren und Brennstoffzellen gültig. Davon zu trennen ist das Faradaysche Gesetz der Induktion, welches sich auf die elektromagnetische Induktion bezieht; siehe Begriffsklärungshinweis am Beginn des Artikels. (de)
- Las leyes de Faraday de la electrólisis expresan relaciones cuantitativas basadas en las investigaciones electroquímicas publicadas por Michael Faraday en 1834. (es)
- Faraday's laws of electrolysis are quantitative relationships based on the electrochemical research published by Michael Faraday in 1833. (en)
- Ez dira nahastu behar indukzio elektromagnetikoari buruzko Faradayren legearekin, normalean "Faradayren legea"izenez ezagutzen dena. Elektrolisiaren Faraday-ren legeak Michael Faraday- k 1833an argitaratutako ikerketa elektrokimikoetan oinarritutako erlazio kuantitatiboak dira. Testuliburuetan eta literatura zientifikoan lege hauen enuntziatuen zenbait bertsio aurki daitezke. Hemen, gehien erabiltzen direnak agertzen dira. (eu)
- Les lois sur l'électrolyse de Faraday sont basées sur des recherches que Michael Faraday publie en 1834. (fr)
- 패러데이의 전기분해 법칙은 일반적으로 패러데이 법칙(Faraday's law)으로 알려져 있다. (ko)
- Le leggi di Faraday sull'elettrolisi sono due leggi pubblicate da Michael Faraday nel 1833 sul processo dell'elettrolisi. (it)
- ファラデーの電気分解の法則（ファラデーのでんきぶんかいのほうそく、英語: Faraday's laws of electrolysis）とは、1833年にマイケル・ファラデーが発見した、電解質溶液中の電気分解に関する法則である。 第一法則と第二法則があり電気分解は電子の授受によって引き起こされる現象であるから、電解を行ったとき、各電極で発生又は析出する物質の量は、電子の授受に関係したイオンの価数および、電解に使われた電気量、つまり、電子の物質量に関係しているはずである。 電子の存在が明らかでなかった1833年、ファラデー（イギリス）は、電気分解における物質の変化量と電気量（通じた電流の強さと時間の積）との間に、以下の関係が成り立つことを実験的に見いだした。 これをファラデーの電気分解の法則という。 (ja)
- Зако́ны электро́лиза Фараде́я являются количественными соотношениями, основанными на электрохимических исследованиях, опубликованных Майклом Фарадеем в 1836 году. (ru)
- As leis de Faraday da eletrólise são leis estabelecidas pelo físico e químico inglês Michael Faraday, em 1834, que regem o processo denominado eletrólise. Tais leis relacionam as massas das substâncias produzidas nos elétrodos e as quantidades de energia gastas na eletrólise. (pt)
- 法拉第電解定律（英語：Faraday's laws of electrolysis），是化學中的兩條定律，用於有關電解的化學計量。這定律由英國科學家米高·法拉第，在19世紀前半期通過大量實驗得出的經驗規律，並於1834年發表。法拉第電解定律適用於一切電極反應的氧化還原過程，是電化學反應中的基本定量定律。 (zh)
- Kiam oni pasas elektran kurenton tra iu interfaco metalo/elektrolito, okazas kemiaj reakcioj de oksidiĝo aŭ reduktiĝo, en kiuj la metalo povas aŭ ne partopreni. Ekzemple, kiam la pozitiva elektra kurento pasas tra iu interfaco de metala arĝenta elektrolito mergita en solvaĵo de arĝenta salo, elektronoj fluas tra la interfaco kontraŭdirekte al la kurento kaj samtempe jonoj de arĝento fluas direkte al la interno de la solvaĵo, okazigante la jenan reakcion: Ag > Ag(+) + e(-) [1] Fe(3+) > Fe (2+) + e(-) kie "I" estas la cirkulanta elektra kurento, dum la tempo "t"; (eo)
- De twee elektrolysewetten van Faraday, die in 1834 door Michael Faraday werden opgesteld, houden in dat bij elektrolyse: 1.
* de aan een elektrode geproduceerde massa van een chemische stof evenredig is met de overgedragen lading (in coulomb), dus met het aantal overgedragen elektronen. 2.
* de door een hoeveelheid lading geproduceerde massa evenredig is met de atoommassa van de stof en omgekeerd evenredig met zijn valentie. De beide wetten kunnen samengevat worden in de formule: Daarin is: Een lading produceert dus van een -waardig ion een hoeveelheid stof van mol, en dus een massa: (nl)
- Prawa elektrolizy Faradaya – dwa prawa sformułowane przez Faradaya w 1834 r.: 1. Masa substancji wydzielonej podczas elektrolizy jest proporcjonalna do ładunku, który przepłynął przez elektrolit gdzie: – równoważnik elektrochemiczny, – ładunek elektryczny, – natężenie prądu elektrycznego, – czas. 2. Ładunek potrzebny do wydzielenia lub wchłonięcia masy jest dany zależnością gdzie: – stała Faradaya (w kulombach/mol), – ładunek jonu (bezwymiarowe), – masa molowa jonu (w gramach/mol). Inne sformułowanie drugiego prawa elektrolizy Faradaya brzmi: (pl)
- Закóни Фарадéя (англ. Faraday's laws of electrolysis) — основні закони електролізу. Встановлюють взаємозв'язок між кількістю електрики, яка проходить через електропровідний розчин (електроліт), і масою речовини, яка виділяється на електродах. Перший закон: маса m речовини, яка виділилась на електроді під час проходження електричного струму, прямо пропорційна значенню q електричного заряду, пропущеного крізь електроліт, , де k — електрохімічний еквівалент речовини, m — маса речовини, q — заряд . Другий закон: електрохімічні еквіваленти елементів прямо пропорційні їх хімічним еквівалентам. , (uk)
|
![[RDF Data]](/fct/images/sw-rdf-blue.png)
![[cxml]](/fct/images/cxml_doc.png)
![[csv]](/fct/images/csv_doc.png)
![[text]](/fct/images/ntriples_doc.png)
![[turtle]](/fct/images/n3turtle_doc.png)
![[ld+json]](/fct/images/jsonld_doc.png)
![[rdf+json]](/fct/images/json_doc.png)
![[rdf+xml]](/fct/images/xml_doc.png)
![[atom+xml]](/fct/images/atom_doc.png)
![[html]](/fct/images/html_doc.png)