| rdfs:comment
| - Entalpie (dříve tepelný obsah) je fyzikální veličina rozměru energie označovaná písmenem , která je alternativou vnitřní energie termodynamického systému. Jedná se o jeden ze čtyř základních termodynamických potenciálů. (cs)
- Entalpio indikata de estas termodinamika stato-funkcio difinita per la ekvacio: ĝia mezurunuo laŭ la internacia sistemo de unuoj (SI) estas la ĵulo (J). kie: - absoluta temperaturo - volumeno - kemia potencialo - interna energio, - premo, - entropio, - ĥemia konsistero. Entalpio estas stato-funkcio. Ĝi estas facile uzebla, kiam en termodinamika transformiĝo la premo restas konstanta kaj nur la volumeno ŝanĝiĝas, aŭ inverse. (eo)
- Cainníocht fuinnimh a thagann san áireamh go minic sa teirmidinimic. Úsáidtear an tsiombail H di, agus tomhaistear i ngiúil (J) í. Sainmhínítear mar seo í: H = U + p V, mar arb é U an fuinneamh inmheánach, p an brú, agus V an toirt. Mar shampla, i ngás ag brú tairiseach, is é an teas iomlán is gá a chur leis chun an teocht a ardú ná an méadú sa bhfuinneamh inmheánach móide an obair is gá a dhéanamh i bhforbairt an gháis i gcoinne an bhrú timpeall, agus mar sin, is ionann an teas iomlán is an méadú i H. Níl a leithéid is dearbhnialas eantalpachta ann, agus ní féidir ach athruithe san eantalpacht a thomhas. (ga)
- エンタルピー（英: enthalpy）とは、熱力学における示量性状態量のひとつである。熱含量（ねつがんりょう、英: heat content）とも。エンタルピーはエネルギーの次元をもち、物質の発熱・吸熱挙動にかかわる状態量である。等圧条件下にある系が発熱して外部に熱を出すとエンタルピーが下がり、吸熱して外部より熱を受け取るとエンタルピーが上がる。 名称はカメルリング・オネスによる。 (ja)
- Enthalpie, aangeduid met het symbool , is een grootheid uit de thermodynamica, een toestandsfunctie die afgeleid kan worden uit de inwendige energie (of ) door daaraan het product van druk en volume als term toe te voegen. De enthalpie is zo gedefinieerd dat het enthalpieverschil tussen twee toestanden bij constante druk gelijk is aan de totale opgenomen of afgestane hoeveelheid warmte. Het is daarom dat de enthalpie in de scheikunde een veel gebruikte grootheid is, omdat veel reacties relatief eenvoudig zijn uit te voeren bij (ongeveer) gelijkblijvende druk en temperatuur. (nl)
- ( 비슷한 이름의 엔트로피에 관해서는 해당 문서를 참조하십시오.) 엔탈피(enthalpy, /ˈɛnθəlpi/)는 열역학계의 성질로, 계의 내부 에너지에 압력 곱하기 부피를 더한 값으로 정의된다. 대기압이나 수압과 같이 일정한 압력에 둘러싸인 계를 다룰 때 유용하게 사용되는 상태함수이다. 기호는 대개 라틴 대문자 H이다. 국제단위계상에서 줄이, 영국 열량 단위에서 칼로리가 엔탈피를 나타내기 위한 단위로 사용된다. 열역학 제 1법칙에 의하면 계의 내부에너지 변화량을 구하기 위해서는 가한 열량과 해준 일을 모두 알고 있어야 한다. 등압과정에서는 계가 받은 열량이 계의 엔탈피 변화량과 같게 된다. 따라서 일의 양을 매번 계산하기 번거롭다는 등의 실용적인 이유로 등압과정에서 측정된 엔탈피 변화량(ΔH)이 주로 사용된다. 화학 물질에 대해 엔탈피라는 용어를 사용할 때에는 대부분 표준상태, 즉 1 바 (100 kPa) 부근의 압력과 25 °C (298 K) 부근의 온도를 상정한다. 엔탈피 변화량은 에서 양의 값을, 에서는 음의 값을 가진다. (ko)
- Ентальпі́я (або теплова функція, від грец. enthálpo — «нагріваю») — термодинамічний потенціал, що характеризує стан термодинамічної системи при виборі як основних незалежних змінних ентропії (S) і тиску (P). Позначається або , де N — число частинок системи, xi — інші макроскопічні параметри системи. (uk)
- 焓（hán）（英語：Enthalpy）是一个热力学系统中的能量参数。规定由字母表示（来自于英语Heat Capacity（热容）一词），单位為焦耳（J）。此外在化学和技术文献中，摩尔焓（单位：千焦/摩尔，kJ/mol）和质量焓（或比焓）（单位：千焦/千克，kJ/kg）也非常重要，它们分别描述了焓在单位物质的量和单位质量上的定义。 焓是内能和体积的勒让德变换。它是S,P,N 总合的热势能。 (zh)
- في الديناميكا الحرارية والكيمياء الجزيئية، المحتوى الحراري أو الإنثالبية أو السخانة (يرمز لها ب H) هي تعبير عن الكمون الدينامي الحراري للنظام. هي مقياس للطاقة الكلية لنظام ترموديناميكي. ومن ضمنها الطاقة الداخلية U التي هي الطاقة اللازمة لإنشاء نظام، بالإضافة إلى كمية الطاقة اللازمة لإفساح مكان (حجم) للنظام خلال الوسط المحيط، وتهيئة النظام للحصول على حجمه وضغطه. وحدة الإنثالبي هي وحدة الطاقة، أي جول. لا يمكن قياس الإنثالبي الكلي H لنظام. ولكننا نستخدم التغير في الإنثالبي ΔH وهي كمية يمكن قياسها والاستفادة بها أكثر من تعيين قدرها المطلق. وقد اتفق على الآتي: (ar)
- L'entalpia (simbolitzada H, també anomenada contingut calorífic; del grec thalpein, 'escalfar') és una mesura de l'energia d'un sistema termodinàmic. Inclou l'energia interna, que és l'energia necessària per crear un sistema, i la quantitat d'energia requerida per fer-li lloc desplaçant el seu entorn i per establir el seu volum i pressió. L'entalpia es defineix per la següent equació: on (totes les unitats en SI)
* és l'entalpia (en joules)
* és l'energia interna del sistema (en joules)
* és la pressió del sistema (en pascals)
* és el volum del sistema (en metres cúbics) (ca)
- Η ενθαλπία είναι θερμοδυναμικό μέγεθος που αντιπροσωπεύει το ολικό ποσό θερμικής ενέργειας που περιέχει ένα θερμοδυναμικό σύστημα. Ειδικότερα αποτελεί το άθροισμα της εσωτερικής ενέργειας ενός σώματος και του γινομένου της εσωτερικής πίεσης επί του όγκου που καταλαμβάνει μια ουσία. Το γινόμενο εκφράζει την ενέργεια που απαιτείται για να εκτοπίσει το σώμα το περιβάλλον του και να καταλάβει τη θέση στην οποία βρίσκεται.
* Παλαιότερα αντί του όρου "ενθαλπία" χρησιμοποιούνταν ο όρος "περιεχόμενη θερμότητα" (περιεχομένη θερμότης - Wärmeinhalt) (el)
- Die Enthalpie (von altgriechisch ἐνθάλπειν enthálpein, deutsch ‚darin erwärmen‘), früher auch Wärmeinhalt, eines thermodynamischen Systems ist die Summe aus der inneren Energie des Systems und dem Produkt aus Druck und Volumen des Systems. Es ist eine Rechengröße, die nicht direkt gemessen werden kann. . Sie hat die Dimension der Energie mit der Einheit Joule. Die Enthalpie ist eine extensive Größe: Die Enthalpie eines Gesamtsystems ist die Summe der Enthalpien der Teilsysteme. Die molare Enthalpie (Einheit: J/mol) ist die auf die Stoffmenge bezogene Enthalpie: . . (de)
- Enthalpy /ˈɛnθəlpi/, a property of a thermodynamic system, is the sum of the system's internal energy and the product of its pressure and volume. It is a state function used in many measurements in chemical, biological, and physical systems at a constant pressure, which is conveniently provided by the large ambient atmosphere. The pressure–volume term expresses the work required to establish the system's physical dimensions, i.e. to make room for it by displacing its surroundings. The pressure-volume term is very small for solids and liquids at common conditions, and fairly small for gases. Therefore, enthalpy is a stand-in for energy in chemical systems; bond, lattice, solvation and other "energies" in chemistry are actually enthalpy differences. As a state function, enthalpy depends o (en)
- Termodinamikan, entalpia (H) sistema baten barne energiaren (U), eta presio (P) eta bolumenaren (V) arteko biderketaren batura da. Egoera funtzioa da, hau da, sistema baten entalpia funtzio hau definitzen duten magnitudeen araberakoa da soilik, eta ez egoera horretara iristeko egin den ibilbidearena. Askotan entalpia ezin da zuzenean neurtu, barne energia neurtzea oso zaila ala ezinezkoa delako. Hala ere, entalpia aldaerak (ΔH) neurtzea posible da, eta balio hau adierazten da gehien. Gainera, presio konstantean, entalpia aldaketa sistemak ingurunearen trukatutako beroarekiko baliokidea da. Prozesu endotermikoetan sistemak beroa irabazten du eta ΔH balio positiboa du; prozesu exotermikoetan sistemak beroa galtzen du eta ΔH balio negatiboa du. (eu)
- La entalpía (del griego ἐνθάλπω [enthálpō], «agregar calor»; formado por ἐν [en], «en» y θάλπω [thálpō], «calentar») es una magnitud termodinámica, simbolizada con la letra H mayúscula, definida como «el flujo de energía térmica en los procesos químicos efectuados a presión constante cuando el único trabajo es de presión-volumen», es decir, la cantidad de energía que un sistema intercambia con su entorno. Dentro del Sistema Internacional de Unidades, la entalpía se mide habitualmente en julios que, en principio, se introdujo como unidad de trabajo. (es)
- Entalpi adalah kaidah dalam termodinamika yang menyatakan jumlah energi dalam, volume dan tekanan panas dari suatu zat. Satuan SI dari entalpi adalah joule, namun digunakan juga satuan British thermal unit dan kalori. Total entalpi (H) tidak bisa diukur langsung. Sama seperti pada mekanika klasik, hanya perubahannya yang dapat dinilai. Entalpi merupakan potensial termodinamika, maka untuk mengukur entalpi suatu sistem, kita harus menentukan titik reference terlebih dahulu, baru kita dapat mengukur perubahan entalpi ΔH. . Perubahan ΔH bernilai positif untuk reaksi endoterm dan negatif untuk eksoterm. (in)
- En physique, la variable enthalpie est une quantité reliée à l'énergie d'un système thermodynamique. Elle est notée . Elle comprend l'énergie interne du système (notée ), à laquelle est ajouté le produit de la pression (notée ) par le volume (noté ) : . L'enthalpie est couramment utilisée lors de l'étude des changements d'état mettant en jeu l'énergie d'un système dans de nombreux processus chimiques, biologiques et physiques. (fr)
- L'entalpia posseduta da un sistema termodinamico (solitamente indicata con ) è una funzione di stato definita come la somma dell'energia interna e del prodotto della pressione per il volume : L'entalpia può essere espressa in joule (nel Sistema internazionale) oppure in calorie, ed esprime la quantità di energia interna che un sistema termodinamico può scambiare con l'ambiente. In particolare: (it)
- Entalpia (zawartość ciepła) – w termodynamice wielkość fizyczna będąca funkcją stanu mająca wymiar energii, będąca też potencjałem termodynamicznym, oznaczana przez H, h,I lub χ, którą definiuje zależność: gdzie: H – entalpia układu, U – energia wewnętrzna układu, p – ciśnienie, V – objętość Z powyższego wzoru wynika sens fizyczny entalpii. Entalpia jest równa sumie: Wszystkie wielkości definiujące entalpię są parametrami stanu, dlatego entalpia też jest funkcją stanu. Nieskończenie małą zmianę entalpii określa wzór: (pl)
- Entalpia, por vezes referida como entalpia absoluta, é uma grandeza física definida no âmbito da termodinâmica clássica, de forma que esta meça a máxima energia de um sistema termodinâmico, teoricamente passível de ser deste removida na forma de calor. É particularmente útil na compreensão e descrição de processos isobáricos: à pressão constante as variações de entalpia encontram-se diretamente associadas às energias recebidas pelo sistema na forma de calor, as quais são facilmente mensuráveis em calorímetros. Em acordo com o apresentado, a variação de entalpia, define-se por: (pt)
- Энтальпи́я (от др.-греч. ενθαλπω — «нагреваю», также теплова́я фу́нкция, теплова́я фу́нкция Гиббса, теплосодержа́ние и изобарно-изоэнтропийный потенциал) — функция состояния термодинамической системы, определяемая как сумма внутренней энергии и произведения давления на объём : (Определение энтальпии) Из уравнения для дифференциала внутренней энергии: (Дифференциал внутренней энергии) где — термодинамическая температура, а — энтропия, следует выражение для дифференциала энтальпии: (Дифференциал энтальпии) (ru)
- Entalpi är inom termodynamiken ett av flera närbesläktade mått på , och utgör även en tillståndsstorhet. Entalpin betecknas H och ett systems entalpi utgörs av summan av systemets inre energi och produkten av systemets tryck och volym enligt där H är entalpin, U den inre energin, p är trycket och V volymen. Absolutvärdet av entalpin kan liksom den interna energin inte mätas direkt; det är endast meningsfullt att räkna på relativa entalpier och entalpiskillnader enligt Δ. Entalpi har införts därför att det är en praktisk storhet att arbeta med vid konstanta tryck, då det gäller (sv)
|
![[cxml]](/fct/images/cxml_doc.png)
![[csv]](/fct/images/csv_doc.png)
![[text]](/fct/images/ntriples_doc.png)
![[turtle]](/fct/images/n3turtle_doc.png)
![[ld+json]](/fct/images/jsonld_doc.png)
![[rdf+json]](/fct/images/json_doc.png)
![[rdf+xml]](/fct/images/xml_doc.png)
![[atom+xml]](/fct/images/atom_doc.png)
![[html]](/fct/images/html_doc.png)
![[RDF Data]](/fct/images/sw-rdf-blue.png)